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第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全混合物的分离与提纯一、化学实验安全1．遵守实验室规则走进实验室，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2．明确安全措施（1）实验操作时，加强“六防意识”，防止事故发生（2）常见事故的处理方法（3）实验安全操作“顺口溜”化学实验很重要，安全操作要确保；药品不能用手摸，尤其不能尝味道；若闻物质什么味，轻轻扇动把手摇；药品用量按规定，实验方便效果好；钠钾用量绿豆大，量多入水会引爆；用剩药品不乱扔，乱丢白磷会燃烧。
常用危险化学品的标志及其分类3．掌握正确的操作方法(1)物质加热：在横线上填上所选用的仪器名称。
(2)药品取用：在横线上填上所选用的仪器名称。
4．实验后药品的处理方法(1)实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防污染试剂。
（Na.K等碱金属，甲苯除外）(2)实验后的废液用废液缸收集，实验后集中处理。
二、混合物的分离和提纯（注意概念和区别）复习：物质的分离是将几种物质通过物理或化学方法分开，提纯则要求把纯物质中的杂质除去。
1.物质的分离和提纯的“三个必须”和“四个原则”(1)三个必须：①除杂试剂必须稍过量。
②过量试剂必须除尽，且容易除去。
③除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。
(2)四个原则：2.常用的物理方法（1）过滤法：适用于固体与液体的混合物进行分离。
（2）结晶法：①蒸发结晶：适用于可溶性固体溶质与溶剂的分离。
②降温结晶（重结晶）：适用于两种可溶性固体的溶解度受温度影响变化明显不同的混合进行分离。
溶解度变化大的那种物质被提纯出来。
（3）特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。
如：Cu粉中混有Fe粉，可用磁铁吸出铁粉。
3.常用的化学方法（原理：所用试剂能与杂质反应，不能与提纯物反应，把杂质转化成水；气体；沉淀除去，又不能引入新的杂质。
）（1）沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。
如：HNO3中混有H2SO4，可加入适量的Ba(NO3)2溶液（可否使用BaCl2 ?）（2）化气法：即加入一种试剂和杂质反应，使其生成气体而除去。
第01讲化学实验安全过滤和蒸发【初中知识回顾】一．化学实验安全1.实验室药品的取用原则：（1）三不原则：不能用手直接拿；不能品尝；不能直接凑近瓶口闻试剂（应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）；（2）节约原则：即药品未说明用量时取最少量，液体取1-2ml，固体只需盖满试管底部；（3）处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
2.固体药品一般保存在广口瓶里，取用固体药品一般使用药匙，块状药品可以用镊子，绝对不能用手拿。
3.液体药品一般保存在细口瓶里，取用时先拿下瓶塞，倒放在桌面上拿持试剂瓶时，应使标签朝向手心，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
吸取和滴加少量液体药品时还可以用胶头滴管，取液后的滴管不要平放或倒置，应使滴管垂悬，防止液体倒流腐蚀橡胶乳头，切忌滴管口接触容器口。
4.实验室中常用酒精灯进行加热，使用酒精灯时应注意的问题：(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三部分，其中外焰温度最高，原因是外焰燃烧最充分，所以给物质加热时应用外焰。
(2)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引起着火会爆炸。
(3)绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯。
(4)用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
(5)不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应用湿抹布盖灭。
5.固体加热时药品应平铺在试管底，管底略比管口高，防止水倒流炸裂试管；给试管内液体加热时，液体的体积一般不超过试管容积的1/3 ，加热时应进行预热，试管与桌面成45°角，加热时切不可对着人，以免液体沸腾时喷出伤人。
6.（1）防有毒气体污染空气：在制备或使用有毒气体时应该在通风橱中进行，尾气要处理好（进行吸收或点燃）。
（2）意外事故的紧急处理方法。
①玻璃割伤先取出玻璃片，再用医用双氧水擦洗后用纱布包扎。
②眼睛里溅进了酸或碱溶液，应立即用大量水冲洗。
洗的时候要眨眼睛，必要时找医生治疗。
化学实验安全过滤和蒸发知识总结SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全、过滤和蒸发知识点一：了解安全措施1. 药品安全存放(1)固体药品——广口瓶液体药品——细口瓶(2)酸性试剂选用玻璃塞或软木塞如：盐酸、硫酸。
碱性试剂选用橡胶塞或塑料塞如：氢氧化钠。
(3)具备特殊性质的试剂，根据其特点，采取相应的保存方法。
①易吸水(浓硫酸)、易潮解(固体NaOH)、易被氧化(亚硫酸钠)的物质应密封保存。
②易燃的试剂应密封保存，并放置在冷暗、远离电源和火源的地方，例：白磷、酒精。
③金属钾、钠易于O2、H2O反应，所以封存在煤油中。
④见光易分解的物质应选择棕色瓶存放在冷暗处。
⑤氧化剂与还原剂不能放在一起。
⑥剧毒药品要单独存放，并有严格的取用程序。
⑦化学试剂要按性质、类别有规律地存放。
2. 常用危险化学品的标志【要点提示】化学品的标志与试剂的分类相联系理解记忆。
例：对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列化学药品名称与警示标志名称对应正确的是（）A．酒精--剧毒品? B．浓硫酸--腐蚀品 ?C．汽油--易燃品? D．烧碱--剧毒品答案:BC3. 常见事故的处理方法(1)浓酸：①如果沾到皮肤上，立即用大量清水冲洗，并涂上3～5％的NaHCO3溶液。
②撒到桌子上，先用Na2CO3溶液冲洗，再用水冲洗。
(2)浓碱：①溅到皮肤上，用水冲洗后涂抹硼酸溶液。
②撒到桌子上，先用稀酸冲洗，再用水冲洗。
(3)火灾：①如果在实验室里不小心弄倒了燃烧的酒精灯，千万不能用水灭火，应用沙子或大块的湿布覆盖火焰。
②金属钠、钾起火，要用沙子盖灭，不能用水灭火、也不能用CO 2灭火器及CCl 4灭火器灭火。
(4)不慎将试剂溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。
(5)烫伤：先用冷水冲洗烫伤处，再涂上烫伤膏。
(6)苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗。
(7)误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。
第一节化学实验基本方法
第1课时化学实验安全、过滤和蒸发
知识点一：了解安全措施
1. 药品安全存放
(1)固体药品——广口瓶
液体药品——细口瓶
(2)酸性试剂选用玻璃塞或软木塞如：盐酸、硫酸。
碱性试剂选用橡胶塞或塑料塞如：氢氧化钠。
(3)具备特殊性质的试剂，根据其特点，采取相应的保存方法。
①易吸水(浓硫酸)、易潮解(固体NaOH)、易被氧化(亚硫酸钠)的物质应密封保存。
②易燃的试剂应密封保存，并放置在冷暗、远离电源和火源的地方，例：白磷、酒精。
③金属钾、钠易于O2、H2O反应，所以封存在煤油中。
④见光易分解的物质应选择棕色瓶存放在冷暗处。
⑤氧化剂与还原剂不能放在一起。
⑥剧毒药品要单独存放，并有严格的取用程序。
⑦化学试剂要按性质、类别有规律地存放。
2. 常用危险化学品的标志
【要点提示】
化学品的标志与试剂的分类相联系理解记忆。
例：对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列化学药品名称与警示标志名称对应正确的是（）
A．酒精--剧毒品? B．浓硫酸--腐蚀品?C．汽油--易燃品? D．烧碱--剧毒品
答案:BC
3. 常见事故的处理方法
(1)浓酸：①如果沾到皮肤上，立即用大量清水冲洗，并涂上3～5％的NaHCO3溶液。
②撒到桌子上，先用Na2CO3溶液冲洗，再用水冲洗。
(2)浓碱：①溅到皮肤上，用水冲洗后涂抹硼酸溶液。
②撒到桌子上，先用稀酸冲洗，再用水冲洗。
(3)火灾：①如果在实验室里不小心弄倒了燃烧的酒精灯，千万不能用水灭火，应用沙子或大块的湿布覆盖火焰。
②金属钠、钾起火，要用沙子盖灭，不能用水灭火、也不能用CO2灭火器及CCl4灭火器灭火。
(4)不慎将试剂溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。
(5)烫伤：先用冷水冲洗烫伤处，再涂上烫伤膏。
(6)苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗。
(7)误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。
(8)温度计不慎将水银球碰破，为防止汞蒸气中毒，应用硫粉覆盖。
知识点二：掌握正确的操作方法
1. 药品的取用
2. 物质加热
(1)可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。
(2)垫石棉网加热的仪器：烧瓶、烧杯、锥形瓶。
3.气体收集
A B C
A：排水法：难溶于水的气体，如:H2、O2、CH4
B：向上排空气法：密度大于空气的气体，如:CO2、HCl、Cl2
C：向下排空气法：密度小于空气的气体，如: H2、NH3、CH4
知识点三：实验室废弃物的处理
1. 废液
废? 液处理方法注意事项
酸或碱中和法分别收集，混合无危险时将废酸、废碱混合
(1)固体
①粉末或颗粒：用药匙取用
②块状或片状：用镊子取用
(2)液体①少量：用胶头滴管取用
②一般量：用量筒量取
③较多量：直接倾倒
氧化剂还原剂氧化还原法
分别收集，查明废液化学性质，将一种
废液分次少量加入另一种废液中
含重金属离子的废液氢氧化物沉淀法，
硫化物共沉淀法
用过滤或倾析法将沉淀分离，滤液不含
重金属离子后再排放
含Ba2+沉淀法加入Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀即可排放
有机物焚烧法，有机溶剂
萃取回收利用
生成水、CO2等不污染环境
用溶剂萃取，分液后回收利用
2.废渣
固体残渣往往有一些重金属盐，对水体和土壤会造成污染，要处理（一般变成难溶的氧化物或氢氧化物）后集中掩埋。
汞不慎撒落地面时，要先用硫黄覆盖，使其化合为硫化汞后扫除并妥善掩埋。
用剩下的钠、钾、白磷等易燃物，氧化剂KMnO4、KClO3、Na2O2等，易挥发的有机物等不可随便丢弃，防止着火事件发生。
有毒物质用剩后不可随意乱扔。
3.废气
(1)产生少量有毒气体的实验应在通风橱中进行，将少量毒气排到室外。
(2)产生毒气较大的实验必须有吸收或者处理装置，如NO2、SO2、H2S、HF等可用导管通入碱溶液，使其大部分被吸收后排出，CO可点燃使其生成CO2。
知识点四：过滤
1. 定义：分离固体和液体的混合体时最常用的方法之一。
主要是除去液体中不溶性固体。
2. 实验仪器
①漏斗：漏斗又称三角漏斗，它是用于向小口径容器中加液或配上滤纸作过滤器而将固体和液体混合物进行分离的一种仪器。
漏斗有短柄、长柄之分，但都是圆锥体，圆锥角一般在57°～60°之间，投影图式为一三角形，故称三角漏斗。
做成圆锥体是为了既便于折放滤纸，在过滤时又便于保持漏斗内液体常具一定深度，
从而保持滤纸两边有一定压力差，有利滤液通过滤纸。
漏斗内的沉淀物不得超过滤纸高度的1/2，便于过滤后洗涤沉淀。
漏斗不能直火加热。
若需趁热过滤时，应将漏斗置于金属加热夹套中进行。
若无金属夹套时，可事先把漏斗用热水浸泡预热方可使用。
②漏斗架：实验室中的漏斗架通常是铁架台上的铁圈。
③烧杯：烧杯通常用作反应物量较多时的反应容器。
此外也用来配制溶液，加速物质溶解，促进溶剂蒸发等。
烧杯的种类和规格较多，为了在使用时便于添加一定量的液体，在一些烧杯外壁上印有白色的容积标线，但其分度并不十分精确，不能作量器使用。
烧杯的规格以容积大小区分，常用为50mL、100mL、250mL、500mL等多种。
烧杯所盛溶液不宜过多，约为容积的2/3，但在加热时，所盛溶液不能超过容积的1/3。
烧杯不能干烧，在盛有液体时方能较长时间加热，但必须垫上石棉网。
拿烧杯时，要拿外壁，手指勿接触内壁。
拿加热时的烧杯，要用烧杯夹。
需用玻璃棒搅拌烧杯内所盛溶液时，应沿杯壁均匀旋动玻璃棒，切勿撞击杯壁与杯底。
烧杯不宜长期存放化学试剂，用后应立即洗净、擦干、倒置存放。
④玻璃棒：主要用途有两个，一是过滤时引流，二是溶解或蒸发时搅动溶液。
⑤滤纸：主要用来除去滤液中的不溶解的固体物质，如泥沙。
上述实验仪器及连接情况见图1-1。
图1-1
【要点提示】实验注意事项
①"一贴"：滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样,叠好后用蒸馏水润湿紧贴在漏斗内壁上，使滤纸与漏斗内壁之间不残留气泡。
②"二低"：意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘（约5mm）；所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘，以免过滤液溢流。
③"三靠"：是指漏斗颈的下端要靠在承接滤液的烧杯内壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上（折叠后的三层滤纸的层面上），盛过滤液的烧杯口要靠在玻璃棒上。
④"四洗"：如果过滤的目的是为了得到沉淀，要用蒸馏水洗涤沉淀物3～4次，洗涤沉淀时就不要搅动了。
知识点五：蒸发
1. 定义：利用溶液中溶质与溶剂沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。
2. 实验仪器
蒸发的主要实验仪器是蒸发皿，蒸发皿是用来蒸发、浓缩溶液或干炒固体的一种瓷质仪器。
蒸发皿有带柄和不带柄的2种型式。
中学常用不带柄的蒸发皿。
蒸发皿的规格以口径表示，常用为60mm、90mm 2种。
使用蒸发皿要注意：①蒸发皿可用油浴或砂浴加热，也可用酒精灯直火均匀加热，不用垫石棉网。
②蒸发皿加热到高温时，不可骤冷，否则容易炸裂。
蒸发时，除了蒸发皿，还要用到酒精灯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒。
见图1-2。
图1-2
【要点提示】实验注意事项
①把滤液倒入蒸发皿里，给蒸发皿加热，用玻璃棒不断搅动溶液，防止液滴飞溅。
②如果蒸干，当蒸发到只剩少量液体、析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干，可防过热而迸溅。
知识点六：粗盐的提纯
1. 目的：除去粗盐中不溶性的泥沙和可溶性的氯化钙、氯化镁以及一些硫酸盐。
2. 过程：
步骤目的现象
溶解使可溶性物质溶解粗盐逐渐溶解得到浑浊
的食盐水
过滤除去粗盐水中的不溶性
杂质不溶物留在滤纸上，液体沿漏斗颈流入另一个烧杯中
蒸发从溶液中得到食盐晶体水分蒸发，逐渐析出晶体【要点提示】
用到4次玻璃棒，作用依次为：
(1)加速溶解。
(2)引流。
(3)防止液体飞溅。
(4)转移固体。
3. 粗盐中SO 42-的检验 稀盐酸和BaCl 2溶液。
bia 先加HCl ，后加BaCl 2溶液。
产生白色沉淀。
溶液中含有SO 42-。
4. 除去可溶性杂质
要除去可溶杂质离子是: Ca 2+； Mg 2+； SO 42- 加入除杂试剂的顺序可以是：
(1).BaCl 2→NaOH →Na 2CO 3 过滤后 盐酸
(2).BaCl 2→Na 2CO 3→NaOH 过滤后 盐酸
(3).NaOH→BaCl 2→Na 2CO 3 过滤后 盐酸
【要点提示】
(1)只要Na 2CO 3加在BaCl 2之后便合理。
(2)最后加入的盐酸如果过量，可以用加热的方法除去。
试剂 操作 现象 结论。
