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第2讲 镁、铝及其化合物考试要点核心素养1.掌握镁、铝及其化合物的主要性质及应用。
2.了解镁、铝及其化合物的制备方法。
1.宏观辨识与微观探析:认识镁、铝及其化合物的性质和应用,同时知道两性氧化物和两性氢氧化物的特征反应。
2.科学探究与创新意识:科学领悟镁、铝及其化合物的性质及探究方案。
3.科学精神与社会责任:利用铝土矿的开发利用理解可持续发展意识和绿色化学理念。
一、铝及其重要化合物的性质1.铝(1)原子结构与物理性质(2)化学性质2.氧化铝(1)物理性质:白色固体,难溶于水,有很高的熔点。
(2)化学性质3.氢氧化铝(1)物理性质:白色胶状不溶于水的固体。
(2)化学性质a.Al(OH)3的电离:H++AlO2-+H2O ⏟酸式电离Al(OH)3Al3++3OH-⏟碱式电离b.c.受热分解:2Al(OH)3Al2O3+3H2O(3)制备向铝盐中加入氨水,离子方程式为Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N H4+。
NaAlO2溶液中通入足量CO2,离子方程式为Al O2-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC O3-。
NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:3Al O2-+Al3++6H2O4Al(OH)3↓。
4.常见的铝盐——明矾明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O ,它是无色晶体,可溶于水,水溶液的pH<7。
明矾可以净水,其净水的原理是Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
二、镁及其化合物的性质和用途1.镁(1)物理性质:具有银白色金属光泽的固体。
(2)化学性质(写化学方程式)a.与O2反应:2Mg+O22MgO (产生耀眼白光)b.与N2反应:3Mg+N2Mg3N2c.与CO2反应:2Mg+CO22MgO+Cd.与沸水反应:Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑(3)用途:生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
铝及其化合物性质口诀
1、单质铝
铝量地中排在丙。
单质氧化膜难清。
在空点燃燃不着，
熔成“水囊”摇不定，纯氧烈焰耀眼睛。
元素有金非金性，
常温硫、硝浓时钝。
遇强酸碱都放氢，
遇碱四2、3记清。
铝热能接断铁锭。
2、氧化铝和氢氧化铝
氧化铝和氢氧铝，
两者都不溶于水。
典型“两性”要记取，遇到强酸与强碱，
两物都能溶了去。
若要制备氢氧铝，
不用强碱用氨水，
产物灼得氧化铝，
不溶碱灼此律在。
氢氧化铝白如絮，
铝盐水解水污除。
双水解物有规律，
酸式碳硫盐一堆，
产物等于气沉聚。
2023届高三化学一轮复习知识点（四）金属及其化合物一、钠及其化合物的性质金属钠：（自然界中无钠单质）银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低，保存于煤油中。
1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O（白色）钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2（淡黄色）2．钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑实质：钠与水中的H+反应现象：①钠浮在水面上（密度小于水）；②熔化为银白色小球（熔点低、放热）；③在水面上四处游动；④伴有嘶嘶响声（放出气体—H2）；⑤滴有酚酞的水变红色（产生碱性物质—NaOH）钠与酸反应：2Na+2HCl==2NaCl+H去油污、制玻璃、造纸发酵粉、治疗胃酸过多注意事项：Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加顺序不同，实验现象可能会有所不同，产生的CO2的量也可能不同（1）把Na2CO3溶液逐滴滴到盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O，即一滴加就有CO2气体产生。
（2）把盐酸逐滴滴到Na2CO3中，开始时Na2CO3相对过量，则发生反应：Na2CO3+HCl==NaHCO3+CO2↑，继续滴加盐酸时，才发生反应：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑，即一开始没有CO2气体，后来才有气体放出。
二、铝及其化合物性质（一）铝的性质1．物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。
有良好的导电、导热性和延展性。
2．化学性质：铝是较活泼的金属。
①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。
4Al+3O2==2Al2O3。
同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。
②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。
（2Al+6H+=2Al3++3H2↑）③与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑（2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑）④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
铝 及 其 化 合 物一、铝2、化学性质：具有金属的通性：①与非金属单质：Al 能与O 2、X 2、S 等非金属单质反应②与水：、常温时，Al 与水H 2O 反应极弱，加热或高温Al 与水蒸气反应③与酸： ④与盐设问：铝与O2的反应——条件不同，现象不同，产物同为什么能用铝作炊具？强氧化性酸与非氧化性酸反应的区别特性：⑤铝热反应——记住铝热反应中的金属氧化物Fe 、Mn 、Co 、W 、Cr⑥与碱：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H 2O 2NaAlO 2 ＋ 3H 2↑实质：先发生反应 2Al ＋ 6H 2O 2A l (O H )3 ＋ 3H 2↑再发生反应 2A l (O H )3 ＋ 2NaOH 2NaAlO 2 ＋ 4H 2O要标明反应过程中电子转移的方向和数目时，化学方程式写为：二、氧化铝1、白色固体，熔点高，难溶于水2、典型的两性氧化物：溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱Al 2O 3 ＋ 6H ＋ 2Al 3＋ ＋ 3H 2O Al 2O 3 ＋ 2OH － 2AlO 2－＋ H 2O 3、用途：冶炼金属铝的原料；2Al 2O 3（熔融） 4Al ＋ 3O 2↑ 高熔点——作耐火材料晶体氧化铝主要有刚玉、红宝石、蓝宝石等，用作耐磨材料、装饰品、精密仪器的轴承等三、氢氧化铝1、难溶于水的 白色胶状沉淀，有较强的吸附性 —— 用作净水剂2、典型的氢氧化物：溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱2O 2 NaAlO 2 ＋ 4H 2O ＋ 3H 2↑ 通电A l (O H )3 ＋ 3H ＋ Al 3＋ ＋ 3H 2O A l (O H )3 ＋ OH － AlO 2－＋ 2H 2O3、具有弱酸性和弱碱性的原因： H ＋ ＋ H 2O ＋ AlO 2－A l (O H )3 Al 3＋ ＋ 3OH －4、制备：（1）作为弱碱：Al 3＋与氨水 Al 3＋ ＋ 3NH 3·H 2O A l (O H )3 ＋ 3NH 4＋（2）作为弱酸：AlO 2－与CO 2 AlO 2－＋ CO 2 ＋ 2H 2O A l (O H )3 ＋ HCO 3 四、其他1、铝三角关系：2、离子共存：Al 3＋与OH －；H ＋与AlO 2－；Al 3＋与AlO 2－ 不能大量共存3、图像题1．将氨水逐滴加入到AlCl 3溶液中，直至过量。
铝的特点有哪些特征性质 在⽇常⽣活或是⼯作，学习中，⼤家⼀定都或多或少地接触过⼀些化学知识，下⾯是店铺为⼤家收集的有关铝的特点有哪些特征性质相关内容，仅供参考，希望能够帮助到⼤家。
铝的特点 化学性质 铝是活泼⾦属，在⼲燥空⽓中铝的表⾯⽴即形成厚约50埃(1埃=0.1纳⽶)的致密氧化膜，使铝不会进⼀步氧化并能耐⽔;但铝的粉末与空⽓混合则极易燃烧;熔融的铝能与⽔猛烈相应的⾦属;铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。
物理性质 铝为银⽩⾊轻⾦属。
有延展性。
商品常制成柱状、棒状、⽚状、箔状、粉状、带状和丝状。
在潮湿空⽓中能形成⼀层防⽌⾦属腐蚀的氧化膜。
⽤酸处理过的铝粉在空⽓中加热能猛烈燃烧，并发出眩⽬的⽩⾊⽕焰。
易溶于稀硫酸、稀硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于⽔，但可以和热⽔缓慢地反应⽣成氢氧化铝，相对密度2.70，弹性模量70Gpa，泊松⽐0.33。
熔点660℃。
沸点2327℃。
以其轻、良好的导电和导热性能、⾼反射性和耐氧化⽽被⼴泛使⽤。
做⽇⽤⽫器的铝通常叫“钢精”或“钢种”。
Al在(室温)25℃的热膨胀系数0.0000236mm/℃或23.6ppm*k-1。
铝的毒理性质 研究发现，铝元素能损害⼈的脑细胞。
根据世界卫⽣组织的评估，规定铝的每⽇摄⼊量为0～0.6mg/kg，这⾥的kg是指⼈的.体重，即⼀个60kg的⼈允许摄⼊量为36mg。
我国《⾷品添加剂使⽤标准GB2760-2011》中规定，铝的残留量要⼩于等于100mg/kg。
以此计算，⼀个体重60kg 的⼈每天吃油条不多于360g就不必担⼼。
铝在⼈体内是慢慢蓄积起来的，其引起的毒性缓慢、且不易察觉，然⽽，⼀旦发⽣代谢紊乱的毒性反应，则后果⾮常严重。
因此，必须引起我们的重视，在⽇常⽣活中要防⽌铝的吸收，减少铝制品的使⽤。
铝及其化合物对⼈类的危害与其贡献相⽐是⽆法相提并论的，只要⼈们切实注意，扬长避短，它对⼈类社会将发挥出更为重要的作⽤。
