铝及其化合物的性质详解

△ 点燃铝 及 其 化 合 物(知识点)1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。

在空气中具有很好的耐腐蚀性。

2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。

4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。

（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3（4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O ========= 2Al （OH ）3 + 3H 2↑（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑2Al+3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3+ 3H 2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。

某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。

（6）与碱反应:２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3）(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。

常作耐火材料。

刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。

(2)化学性质：①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na 3AlF 6)降低其熔点。

2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑②与酸反应：Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O③与碱反应：Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物2、氢氧化铝（Al （OH)3）（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。

1.为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空气中？因为铝的表面有一层致密的氧化膜，能保护金属铝不继续被氧化。

2.我们知道铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来煮水？因为铝的表面有一层致密的氧化膜，氧化铝不溶于水。

氧化铝（刚玉）1物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，耐磨,也很坚固；耐火、耐高温,是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料（熔点2050℃）,天然产物叫做刚玉。

2.化学性质:氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。

Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 O 离子反应方程式：Al2O3 ＋ 6H+ == 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2 O 离子反应方程式： Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O （偏铝酸钠）结论： Al2O3是一种两性氧化物。

两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物3用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。

二氢氧化铝氧化钠溶于水，可得到氢氧化钠，那氧化铝可以么？注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。

那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？1、实验室制取氢氧化铝AlCl3 + 3NH 3·H2O = Al（OH）3↓ + 3NH4Cl离子Al3+ + 3NH 3·H2O = Al（OH）3↓ + 3NH4+2. 物理性质：白色胶状固体，难溶于水，凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。

明矾(KAl(SO4)2•12H2O)是生活上常用的净水剂3. 化学性质（1）与强酸反应 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 学生写离子反应方程式2）与强碱反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 偏铝酸钠结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。

铝及其重要化合物一、铝1．物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。

2．化学性质：（1）与非金属单质的反应：①铝与O2反应：Al+3O2点燃2Al2O3（在纯氧中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光）②铝与S反应：2Al+3S △Al2S3③铝与Cl2反应：2Al＋3Cl22AlCl3=====点燃（2）与金属氧化物的反应（铝热反应）：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；4Al+3MnO23Mn+2Al2O3（3）铝与非氧化性酸反应：2Al + 6HCl =2Al Cl3 + 3H2↑2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑（4）铝与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化。

在加热条件下可与浓硫酸、浓硝酸反应但无H2产生。

（5）铝与氢氧化钠溶液的反应：铝和碱溶液反应，不是直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。

2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH=2NaAlO2＋2H2O总反应化学方程式为：2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑，其中氧化剂只是H2O，而不是NaOH。

3．制备：工业上采用电解法：2Al2O34Al＋3O2↑=====电解4．用途：纯铝用作导线（不能用作电缆线），铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

二、氧化铝（1）物理性质：高熔点，高沸点，高硬度，难溶于水的白色固体。

（2）化学性质：氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。

Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O因此说Al2O3是两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。

）（3）用途：熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还可以制作各种宝石。

三、氢氧化铝（1）物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。

铝及其化合物（一）铝的性质1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。

有良好的导电、导热性和延展性。

2、化学性质：铝是较活泼的金属①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。

4Al + 3O2 == 2Al2O3。

同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。

②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。

（2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑）③与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑（2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ ）④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。

⑤铝热反应：铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反应2Al + Fe2O3高温Al2O3 + 2FeAl 和Fe2O3的混合物叫做铝热剂，利用铝热反应焊接钢轨。

（二）氧化铝（Al2O3）白色固体，熔点高（2054℃），沸点2980℃，常作为耐火材料；是两性氧化物。

我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。

有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现，如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。

工业生产中的矿石刚玉主要成分是α－氧化铝，硬度仅次于金刚石，用途广泛。

两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2OAl2O3是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF6 )，使氧化铝的熔点降至1000度左右，通电铝的冶炼才快速发展起来，铝及其合金才被广泛的应用。

2Al2O3 4Al + 3O2↑（三）氢氧化铝（Al(OH)3）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。

铝及其化合物知识点铝是一种常见的金属元素，化学符号为Al，原子序数为13。

它是地壳中含量第三多的元素，仅次于氧和硅。

铝具有低密度、良好的导电性和导热性，以及良好的耐腐蚀性，因此在许多领域得到广泛应用。

在本文中，将介绍铝及其化合物的一些重要知识点。

1. 铝的性质铝是一种银白色的金属，在常温下具有良好的可塑性和延展性。

它是一种高度反应性的金属，在空气中会迅速氧化形成厚厚的氧化铝层，这也是它能够抵御腐蚀的原因之一。

铝具有较低的熔点和沸点，分别为660.3°C和2467°C，使其易于加工和利用。

2. 铝的制备铝的主要制备方法是通过氧化铝与金属铝的电解反应进行。

首先，氧化铝被加热至高温熔化，然后将电流通入熔融的氧化铝中，使其电解产生金属铝。

这种方法被称为Hall-Héroult法，是目前铝的商业生产中最主要的方法之一。

3. 铝的应用铝是一种非常重要的工程材料，广泛应用于建筑、航空航天、汽车、包装等领域。

由于其低密度和高强度特性，铝合金已成为汽车和飞机制造中的关键材料。

此外，铝也被用于制作容器、罐头、铝箔等包装材料，因为它对氧气和水具有良好的屏障性能。

4. 铝的化合物铝可以形成多种化合物，其中一些常见的包括氧化铝（Al2O3）、氯化铝（AlCl3）、硫酸铝（Al2(SO4)3）等。

这些化合物具有不同的性质和应用。

- 氧化铝是最常见的铝化合物，具有高熔点、高硬度和良好的绝缘性能。

它被广泛用作陶瓷、磨料和电气绝缘材料。

- 氯化铝是一种常用的催化剂，在有机合成反应中具有重要的应用。

它还可用于水处理、纸浆和皮革工业等领域。

- 硫酸铝是一种重要的工业化合物，广泛用于制备纸张和纤维素产品。

此外，硫酸铝也被用作凝结剂、染料和催化剂。

5. 铝的环境影响尽管铝是一种常见的金属，但过量的铝对环境和生物体可能造成负面影响。

铝在土壤中的过量积累会阻碍植物的生长。

在水体中，铝离子的过量可以影响鱼类和其他水生生物的生存。

高一化学铝和化合物知识点铝是一种常见的金属元素，化学符号为Al，原子序数为13，属于第13族元素。

铝具有较低的密度、良好的导电性和导热性，因此广泛应用于航空航天、建筑、电子等领域。

本文将介绍铝及其化合物的相关知识点。

一、铝的性质1. 物理性质：铝是一种银白色的金属，具有良好的延展性和可塑性。

它的密度为2.7 g/cm³，熔点约为660°C，沸点约为2450°C。

2. 化学性质：铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，即铝的表面会产生一层铝氧化物的薄膜，起到保护作用。

在酸性溶液中，铝会被溶解释放出氢气。

二、铝的制取铝的主要制取方法为电解法。

将氧化铝与氟化钠或氯化钠混合，在高温下电解，铝离子被还原成金属铝沉积在阴极上。

三、铝的应用1. 建筑领域：铝具有轻质、抗腐蚀性和良好的加工性能，因此被广泛应用于建筑领域，如门窗、幕墙等。

2. 电子领域：铝具有良好的导电性和导热性，常用于制作电线、散热器等电子器件。

3. 包装领域：由于铝的耐腐蚀性和无毒性，常用于食品和药品的包装材料。

四、铝的化合物1. 氧化铝（Al2O3）：氧化铝是铝最常见的氧化物，具有高熔点和硬度，不溶于水。

它被广泛应用于陶瓷、玻璃、砂纸等领域。

2. 硫酸铝（Al2(SO4)3）：硫酸铝是一种重要的无机化合物，常用于水处理、制革等行业。

3. 氯化铝（AlCl3）：氯化铝是一种具有强烈刺激性气味的化合物，常用于有机合成反应中，如芳香化反应、卤代烷烃的制备等。

4. 碳酸铝（Al2(CO3)3）：碳酸铝是一种无机盐，常见于天然矿物中。

它可以用于制备其它铝化合物或用作催化剂。

五、铝对环境的影响铝在自然界中广泛存在，但大量排放和使用铝会对环境造成一定影响。

铝的生产过程消耗大量能源，排放大量二氧化碳和氟化物。

此外，过度使用铝制品也可能引发资源浪费和垃圾问题。

六、铝与人类健康铝在一定程度上可溶于水、食物和药物中，并可经过呼吸道和皮肤吸收。

镁、铝及其化合物班级姓名一、铝单质铝元素在地壳中含量丰富，仅次于。

自然界中的铝全部以态存在；铝土矿的主要成分是氧化铝。

（一）物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的、和，是质地的轻金属。

（二）化学性质1、与非金属单质反应（1）与O2反应：常温下，铝表面可形成致密的保护层，故金属铝有一定的抗腐蚀性。

点燃或加热时与O2反应的化学方程式为：。

（2）在点燃或加热的条件下与Cl2、S反应，化学反应方程式分别为：，2、与酸反应（常温下铝遇、能够发生钝化）。

与盐酸反应的化学方程式为：，离子方程式:3、与强碱（如NaOH）溶液反应的化学方程式为：。

离子方程式:4、与某些盐（如CuCl2）溶液反应的化学方程式为：。

离子方程式:5、与金属氧化物（如Fe2O3）反应（铝热反应）的化学方程式为：。

（三）铝的制备通电电解熔融的Al2O3：2Al2O3 4A l＋3O2↑二、氧化铝（一）物理性质：白色固体，硬度高，熔沸点高。

刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分为α—氧化铝。

（二）化学性质：两性氧化物：与酸、碱都能反应生成盐和水的氧化物。

1、与盐酸反应的化学方程式为：，离子方程式:2、与NaOH 溶液反应的化学方程式为： 。

离子方程式:（三）用途：用作制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等三、氢氧化铝：（一）物理性质：白色固体，难溶于水。

（二）化学性质：1、受热分解：化学反应方程式为： 。

2、两性：有关的化学方程式和离子方程式为：与盐酸的反应： ；离子方程式: 。

与NaOH 的反应： ；离子方程式: 。

（三）用途：1、治疗胃酸过多，其原理可用离子方程式表示为： 。

2、铝盐水解生成的Al(OH)3胶体可净水。

（四）制取：可溶性铝盐与氨水反应的化学方程式： 。

离子方程式: 。

四、镁（一）物理性质：银白色，有金属光泽，熔点低，硬度小，密度小。

（二）化学性质1、能与O2、Cl 2、N 2等非金属单质反应，产物分别为MgO 、MgCl 2、Mg 3N 2。

铝及其化合物知识点高三铝是一种常见的金属元素，其化学符号为Al，原子序数为13。

铝是地球上第三最丰富的元素，其广泛应用于各个领域，例如建筑、交通工具、包装等。

在高三化学学习中，了解铝及其化合物的性质、制备和应用是非常重要的知识点。

本文将针对这些内容进行详细介绍，以帮助高三学生更好地掌握相关知识。

一、铝的性质1. 物理性质：铝是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。

它的熔点较低，约为660℃，因此易于熔化和加工。

铝的密度较低，约为2.7 g/cm³，使其成为轻质金属之一，有利于减轻结构物的重量。

2. 化学性质：铝具有较强的抗氧化性，因为其表面会形成一层氧化铝膜，有效防止铝与空气中的氧发生反应。

但当铝与浓硝酸或浓碱溶液接触时，会发生剧烈的反应。

此外，铝也可与非金属元素形成化合物，如氧化铝、硫化铝等。

二、铝的制备铝的制备主要通过电解法实现。

具体步骤如下：1. 提取铝矾土（主要成分为Al2(SO4)3·18H2O），将其经过研磨和浸出处理，得到含铝的溶液。

2. 将含铝溶液加热至约80℃，加入氢氧化钠（NaOH）溶液调节pH值。

3. 将溶液进行过滤，分离出杂质。

4. 将纯净的铝盐溶液进行电解。

电解槽内是熔融的铝盐，阳极用石墨杆制作，阴极则是导电铝材。

5. 施加直流电压，经过电解反应，铝离子在阴极上还原成铝金属，并进行析出。

同时，阳极上的氧气与铝合成氧化物，称为阳极泥，需定期清理。

三、铝的化合物及应用1. 氧化铝（Al2O3）：氧化铝是一种常见的铝化合物，具有良好的耐火性和绝缘性。

它被广泛应用于制造陶瓷、耐火材料、电子元件等。

此外，氧化铝还可用作磨料和填料。

2. 氯化铝（AlCl3）：氯化铝是一种重要的铝盐，可用于有机合成反应中的催化剂，如芳香烃的烃基化反应、烯烃的加成反应等。

此外，氯化铝还用于制备铝金属和染料等。

3. 硫化铝（Al2S3）：硫化铝是一种具有强烈臭味的无机化合物，常以黄色粉末形式存在。

铝及铝的化合物性质及应用铝是一种常见的金属元素，化学符号为Al，原子序数为13。

它是周期表中主族元素的一员，属于第13族元素。

铝具有轻巧、耐腐蚀、导电好等优点，因此在工业生产和日常生活中有广泛的应用。

首先，铝的性质：1. 轻巧：铝的相对原子质量为26.98，为周期表中较轻的金属之一。

这使得铝具有很低的密度，大约为2.7g/cm³，是铁的1/3。

因此，铝制品在航空航天、汽车制造和包装行业中得到广泛应用。

2. 导电好：铝是一种优良的导电金属，电导率为273万/(Ω·m)，仅次于银和铜。

因此，在电力传输线路和电子设备中常使用铝制导线和电子元件。

3. 耐腐蚀：铝表面形成的致密氧化膜可以保护铝内部不被进一步氧化。

这使得铝具有良好的耐腐蚀性能，在湿润环境中不易被腐蚀，因此广泛应用于建筑材料和食品包装等领域。

其次，铝的化合物性质及应用：1. 氧化铝（Al2O3）：作为铝最常见的化合物，氧化铝具有很高的熔点和硬度，常用于制备陶瓷材料、磨料、搪瓷和耐火材料等。

同时，氧化铝还可以用于制备铝粉、催化剂和涂料等。

2. 硫酸铝（Al2(SO4)3）：硫酸铝是一种重要的无机化学品，在水处理、纺织、造纸和皮革工业中被广泛使用。

它可以用作沉淀剂、凝固剂和调节剂，用于处理废水和净化水质。

3. 氢氧化铝（Al(OH)3）：氢氧化铝是一种白色的沉淀剂，可用于医药制剂中的缓冲剂和抗酸剂。

此外，氢氧化铝还可以用作催化剂、填料和涂料添加剂等。

4. 氟化铝（AlF3）：氟化铝是一种重要的助熔剂和催化剂，在铝的冶炼和合成高级材料中得到广泛应用。

5. 硝酸铝（Al(NO3)3）：硝酸铝是一种酸性溶液，常用于铝的着色和染色过程中。

它可以用于染色和涂层工艺，用于制备金属颜料和印刷油墨。

总结起来，铝及其化合物具有许多重要的性质和广泛的应用。

铝的轻巧和耐腐蚀性使其成为航空航天和汽车制造业的理想选择。

铝的良好导电性使其成为电力传输和电子设备制造的重要材料。

1．铝的性质：（1）物理性质：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属。

（2）化学性质：①跟O 2及其它非金属反应：常温下，在空气中因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。

4Al+3O 2 ===2Al 2O 32Al+3S ====Al 2S 3②跟某些氧化物：2Al+Fe 2O 3　Δ 2Fe+Al 2O 3 (铝热反应)③跟水反应：2Al+6H 2O = 2Al(OH)3+3H 2↑ (一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应) ④跟酸的反应：2Al+6H + = 3Al 3+ + 3H 2↑(常温下，在浓H 2SO 4、浓HNO 3中钝化)⑤跟强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O = 2NaAlO 2+3H 2↑2．Al 2O 3(两性氧化物)：白色固体、熔点高（1）跟酸反应：Al 2O 3+6H + ====2Al 3++3H 2O （2）跟碱反应：Al 2O 3+2OH -===AlO 2—+2H 2O3．Al(OH)3 (两性氢氧化物)：Al(OH)3的两性：Al(OH)3 + 3H + ＝ Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3 + OH － ＝ AlO 2－+ 2H 2O Al(OH)3显两性的内在本质是：H 2O + H + + AlO 2－ Al(OH)3 Al 3+ + 3OH －（1）物理性质：白色胶状物质，难溶于水（2）受热分解：2Al(OH)3　Δ Al 2O 3+3H 2O（3）Al(OH)3实验室制法：①可溶性铝盐加氨水：Al 3++3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4+ ②可溶性偏铝酸盐与弱酸：2AlO 2—+ H 2CO 3+2H 2O=== 2Al(OH)3↓+ CO 32—4．铝及其化合物之间的转化关系（右图）：5．试剂的滴加顺序不同产生的现象不同（1）NaOH 和AlCl 3：向AlCl 3溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀后消失：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O 向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液，开始无现象后出现白色沉淀：Al 3++4OH -= AlO 2-+2H 2O Al 3++3AlO 2-+6H 2O=4Al(OH)3↓（2）NaAlO 2和盐酸：向NaAlO 2溶液中滴加盐酸，先出现白色沉淀后消失：NaAlO 2+HCl+H 2O= Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O向盐酸中滴加NaAlO 2溶液，开始无现象后出现白色沉淀：4HCl+NaAlO 2= NaCl+AlCl 3+2H 2O AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O=4Al(OH)3↓+3NaCl（3）Na 2CO 3和盐酸：向Na 2CO 3溶液中滴加盐酸，开始无现象，后产生气泡：Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑向盐酸中滴加Na 2CO 3溶液，立即产生气泡：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑6．两性物质与物质的两性：两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物， 如Al 2O 3、ZnO 、Zn （OH ）2、Al(OH)3、氨基酸、蛋白质等。