铝及其化合物的性质(课堂PPT)

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铝及其化合物ppt课件

②用作药物，治疗胃酸过多
19
氢氧化铝的制备：
AlCl3中逐滴加入氨水？
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3
↓+3NH + 4
故，用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适
NaAlOH4中缓慢通入CO2？
2AlOH4-+CO2=2Al(OH)3 ↓+CO32-+H2O AlOH4-+CO2=Al(OH)3 ↓+HCO3故，由AlO20 H4-制取Al(OH)3用弱酸更合适
4
12
31
3
4
n(NaAlO2)
8 . 往NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
n[Al(OH)3] ↓
4
12
32
3
4
n(AlCl3)
9.往NaAlO2溶液中通入CO2 ( 或过量)
2AlO2- +CO2 +3H2O =2Al(OH)3↓+CO32或AlO2-+CO2 +2H2O =Al(OH)3↓+HCO3-
2、加热铝箔观察到表面有一层薄膜，液体不流出？铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
扩展： 6 实验室制备硫化铝
（2）与酸反应
注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
加热时，铝和浓硫酸，浓硝酸也会反应，注意产物
7
（3）与碱反应２ Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑
溶液
过量盐酸
过滤②

铝及其化合物PPT课件

Al3＋式＋3NH3·H2O===Al(OH)3为↓＋3NH
：
____________________________________ 。
AlO②＋向CO偏2＋铝2H酸2O=盐==溶Al(液OH中)3↓＋通H入CO足量 CO2 ，离子方程式为：
________________K_A_l(_S_O_4)_2·_1_2_H_2O__________ ____。
34
解析能与 Al 反应放出 H2 的溶液，可能呈强酸性也可能呈强碱性。A 项 HCO－ 3 无论是在强酸性溶液中还是在强碱性溶液中均不能大量存在；B 项 Al3＋与 S2－能发生水解相互促进的反应，且 S2－与 ClO－之间能发生氧化还原反应；C 项中各离子在酸性条件下能大量共存；D 项，在碱性溶液中 NH＋ 4 、Mg2＋不能大量存在，在酸性溶液中，不能产生 H2。
①CO2 ②盐酸 ③NaOH溶液 ④水
A．①④
B．②③
C．①③
D．②③④
解析镁能与CO2反应而铝不能，铝能与NaOH溶液反应而镁不能。
答案 C
9
◎易错易混
(1)铝制品表面的氧化膜起着保护内部金属的作用，所以铝制品在空气中能稳定存在，具有很强的抗腐蚀性。
(2)常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应。因此可用铝制容器盛放和运输浓 H2SO4 、浓 HNO3 。
14
(2)足量铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生 H2 的体积比为VVNHaOClHHH22＝1∶3。
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和 NaOH 溶液反应，若产生 H2 的体积比为13＜VVNHaOClHHH22＜11，则必定是：铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与 NaOH 溶液反应时，铝不足而 NaOH 溶液过量。

铝及其化合物.pptx

[答案] A
第16页/共40页
1.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫
酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系
如右图。反应中镁和铝的
()
A．物质的量之比为3∶2
B．质量之比为3∶2
C．摩尔质量之比为2∶3
D．反应速率之比为2∶3
第17页/共40页
解析：根据图像知二者放出H2一样多，则镁、铝物质的量之比为3∶2，质量比为4∶3，摩尔质量比为8∶9，反应速率比3∶2。答案：A
NaOH
2Al＋2NaOH＋2H2O ===2NaAlO2＋3H2↑
铝热反应
2Al＋Fe2O3
高温 =====
Al2O3＋2Fe
酸碱物品焊接钢轨
第7页/共40页
二、铝的重要化合物
1．氧化铝和氢氧化铝的比较
物理性质
氧化铝(Al2O3)
氢氧化铝[Al(OH)3]
白色固体，熔点很高白色胶状物质，难溶于水
A―→B 4OH－＋Al3＋===AlO－ 2 ＋2H2O， B―→C 3AlO－ 2 ＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。
第26页/共40页
4．“铝三角”的应用 (1)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)：
AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先生成白色沉淀，后沉淀溶解。 NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显现象，后产生白色沉淀，继续滴加沉淀不溶解。
c(HCl)＝Vn＝0.08.0100mLol＝8.00 mol/L
答案： (1)36% (2)8.00
第33页/共40页
解决此类图像问题的方法 (1)抓住沉淀的最高点。由于沉淀量最大，故溶液中酸、碱
均不可能剩余，溶质的组成只能是NaCl。 (2)利用好守恒关系。沉淀最高点时溶液中溶液为NaCl，由

铝及其化合物课件ppt

铝合金焊接材料
用于飞机和航天器的连接和加固。
交通运
汽车零部件
铝制发动机、悬挂系统、车轮等，具有轻量化、节能减排等优点。
轨道交通
铝合金轨道车辆，具有轻量化、高强度、耐腐蚀等特点。
包装容器
铝箔
用于食品包装、药品包装等领域，具有良好的阻隔性能、美观性和加工性能。
铝罐
用于饮料、食品等产品的包装，具有轻量化、可回收等特点。
最终得到纯净的氧化铝。
02
联合法
联合法是结合了拜耳法和烧结法的优点的一种方法，通过将铝酸钠溶液
和氢氧化铝进行烧结理，再经过一系列的溶解、结晶和分离过程，最
终得到氧化铝。
03
直接法
直接法是一种从铝土矿中直接提取金属铝的方法，通过将铝土矿与碳和
氧化钙混合加热至高温，再经过一系列的还原和精炼过程，最终得到金
轧制是将铸锭或经过热处理的毛坯在轧机上反复轧制，使其变形成为所需形状和规格的产品的加工方法。轧制可以提高材料的力学性能和表面质量，同时实现大批量生产。
挤压是将加热至高温的毛坯放入挤压机中，通过施加压力使毛坯通过模具流出，从而得到所需形状和规格的产品的加工方法。挤压可以生产各种断面形状的型材、管材、棒材和锻件等。
其他领域
电子行业
铝制印刷电路板、散热器等，具有导电性好、加工性能优良等特点。
化工行业
铝制槽罐、管道等，具有良好的耐腐蚀性、加工性能和密封性能。
04
CATALOGUE
铝的化合物性质与用途
氢氧化铝
总结词
两性氢氧化物
详细描述
氢氧化铝是一种白色胶状物质，既溶于酸也溶于碱，表现出两性氢氧化物的性质。在酸性条件下，它可以作为沉淀剂，用于沉淀分离和富集金属离子。在碱性条件下，它可以作为絮凝剂，用于水处理和废水处理。

化学课件《铝及其化合物的性质》优秀ppt5(5份打包) 苏教版

91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
闪耀着六射星光的天然红宝石 “罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。
氧化铝的天然存在形式
铝土矿
由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅
杂质组成
刚玉
氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）
一氧化铝的性质
1 、物理性质
白色难溶物、熔点高、硬度很大，仅次于金刚石，俗称刚玉，具有良好的耐火性（多用于制造耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器等耐火材料）。
氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物，并能
吸附色素，经常用来净水。
不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3 ＝= Al2O3＋3H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
三. 铝盐
十二水硫酸铝钾（俗名明矾）： KAl(SO4)2·12H2O (1) 物理性质：无色晶体、易溶于水
(2) 化学性质：在水中完全电离。
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]

高一化学铝的性质ppt课件.ppt

（2）、常温下，铝能与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性的酸反应放出氢气。
2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑
与酸反应 A.与非氧化性酸反应
2Al+6H+ 2Al3++3H2 ↑
B.与强氧化性酸反应反应较复杂，但不生成氢气
Al+4HNO3（稀） Al(NO3)3+NO↑+2H2O
4、与强碱反应
• A 氢氧化钠溶液 B 稀硫酸
• C 盐酸
D 稀硝酸
• 4.等量的镁铝合金粉末分别于下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）
• A 2mol/lH2SO4溶液 • B 18mol/lH2SO4溶液 • C 6mol/LKOH溶液
• D 3mol/LHNO3溶液
—铝热反应
放出大量的热、发出耀眼的光芒、
有熔融物生成。
化学方程式：
高温
2Al + Fe2O3 == 2Fe + A炼高熔点金属
练习： Al分别与Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 的反应
2Al+Cr2O3高=温=2Cr+Al2O3
高温
4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3
人体中过量铝的来源：
• 1.铝制炊具的使用。如果用铝制品存放酸性食品及菜肴（如以番茄为主的菜）过夜、用铝制容器储存或酿制酸性饮料（橘子水、柠檬汁、咖啡等）容易使铝元素进入食物
• 2.食物中的铝：（1）粉丝、油条中含铝。
• （2）发酵剂中含铝
• （3）腌菜用的固定剂（如含铝的硫酸盐及明矾）（4）铝盐净化水药品中含铝。
高温
10Al+3V2O5==6V+5Al2O3

人教版铝及其化合物 PPT课件

另：KAl（SO4）2·12H2O十二水合硫酸铝钾，俗名叫明矾，无色晶体。用途：明矾溶于水时有胶状氢氧化物Al(OH)3生成，可以吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，因而明矾具有净水作用。
KAl（SO4）2== K十+Al3十+2SO42—
Al3十+3H2O ==Al（OH）3+3H+
有吸附性，作净水剂
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一、回顾旧知，探索思路。
独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。
二、氧化铝氧化铝有哪些化学性质？
（二）氧化铝(Al2O3) 1、物理性质，Al2O3是白色固体，其天然晶体叫刚玉，硬度大，熔点高(为2072℃)，是很好的耐火材料。
2、化学性质
氧化铝是典型的两性氧化物，新制的氧化铝既能跟酸起反应生成铝盐，又能跟碱起反应生成偏铝酸盐。
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al3+ + 3NH3H2O =Al(OH)3 + 3NH4+ AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3-（ CO2过量） 2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32-（ CO2不过量）
答案：D
3、图象类型题
例：在Al2（SO4）3和MgSO4混合溶液中滴入NaOH溶液，生成沉淀量与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，则原溶液中 Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为（A）1 : 2 （B）2 : 1 （C）3 : 1 （D）6 : 1

高中化学《铝及其化合物的性质》课件ppt

单易被酸、碱、质咸的物质腐蚀
请写出酸腐蚀的相关反应方程式
二、铝及其化合物的化学性质 2、铝及其化合物与酸碱反应
教材51页
NaAOH组怎样促进铝与水的B反组应的发生？
C组
操作对比2实Al验+ 铝6H片2O与加__热_对_ 比2A实l(验OH铝)3片+ 3与H2稀↑ 分别用打磨和未经
稀盐酸反应，和盐酸反应，和铝片打磨的铝片与强碱
铝及其化合物的性质
苹果手机变“苹果”
外壳成分为铝合金
苹果手机为什么选择铝合金做外壳? 铝合金外壳清理时需要注意哪些问题？
一、铝的物理性质请从相关应用推测铝物理性质
银1白色Title 良好的
金属光泽
导电性
2 Title
涂料3“银T粉it”le 用做导线
延展性好导热性好
密度较小
用做铝箔飞机，跑车
二、铝及其化合物的化学性质
1、铝与非金属单质反应
铝在空气中容易生成一层稳定而致密的氧化膜，保护内层金属不被继续氧化。
防火
防锈
耐高温
4Al + 3O2 △= 2Al2O3
熔点660 ℃
熔点2050 ℃
教教材材485页1页
是
铝制餐具不宜
谁蒸煮或长时间保存放酸性、碱性
护或咸的食物了铝缺点：
铝片与冷水反应与热水反应
的水溶液反应
NaOH在反应中显
性（酸或碱）
现象铝与盐酸反应产铝与盐酸反应产
铝与氢氧化钠的水
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
生气体；铝与冷生气体；铝与沸
溶液剧烈反应，生
水不反应推测：那么A水l(缓OH慢)3 反可应能显

铝及其化合物的性质PPT课件

【实验三】铝配合物的生成
取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液； 1．在一支试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象。
现象：先产生白色沉淀，后沉淀又逐渐消失。
Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3＋ OH-＝ Al(OH)4（Al(OH)3＋ OH-＝ AlO2-＋2H2O）
因为依据课本第21页“钝化1-2min后”的铝片，再放在 20mL-1CuSO4溶液中约半小时后，铝片表面有明显的溶解现象。
3、铝配合物的生成
1、取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液 2、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象 3、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加 1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实验现象。
氧化镁薄膜和氧化铁薄膜可能都不如氧化铝薄膜更致密,不能阻止金属与氧气的接触,因此金属镁和金属铁更容易在氧气中燃烧.
铝在氧气中燃烧实验不容易成功原因
第二:氧气的浓度偏低或氧气的量不足而导致燃烧现象不明显。
(1)是集气瓶中收集到氧气的浓度偏低,不能引起铝与氧气的充分反应;
(2)是绕有火柴的铝箔,若过早伸入集气瓶中,火柴燃烧会消耗大量的氧气,致使氧气浓度降低而导致实验失败;
氢氧化铝的化学性质
（1）两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的氢氧化物。
Al3 (3 O H H A C 3 l3 )lC 2 O Hl Al3 ( N Oa H N O )a 2 H A 22 O H l O
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-

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氢氧化物：Al(OH)3等；④ 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2S、
CH3COONH4等；⑤ 弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、
KHS等。
19
【思考与讨论】
(1)、将盐酸逐滴滴入到NaAlO2溶液中，直至过量。
(2)、NaAlO2溶液逐滴滴入到盐酸中，直至过量。
【析解】
1、先产生白色絮状沉淀，当HCl过量时沉淀消失。
“铝三角”转化及Al(OH)3沉淀的计算
1、铝及其化合物转化关系图
23
2、铝三角
1. Al3++3OH—
Al3+
3. 4OH— 6. 4H+
AlO2—
= Al(OH)3↓
2. Al(OH)3+OH— = AlO2—+2H2O
3. Al3++4OH—
= AlO2—+2H2O
4A. Al3l+O—2——+H3+O+HH—2O—— Al(OH)3 Al3+ ——= A4lO(OHH—)3—↓ — AlO2—
③、加热分解：2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
(3)、制备: AlCl3 + 3NH3· H2O = 3NH4Cl + Al(OH)3↓
Al3+ + 3NH3· H2O = 3NH4 + + Al(OH)3↓
17
Al(OH)3的性质实验
NaOH液
滴盐酸振荡
一分为二
沉淀溶解
2mL Al2(SO4)3液
Al2O3 + 2OH — = 2AlO2— + H2O
(3)、用途：耐火材料，冶炼铝，其它刚玉、红蓝宝石等 14
△
【注意】 ①、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱
性或咸的食物 ②、氧化铝不溶于水,与水不反应,故不能用氧化铝
与水反应制取氢氧化铝
(4)、制备： A.工业：从铝土矿提纯 B.实验室：4Al + 3O2
20
3．常见铝盐
复盐是纯净物还是混和物？
(1) 、铝盐可与弱碱溶液 ( 如氨水 ) 反应制备
Al(OH)3 (2)、明矾：KAl(SO4)2·12H2O 明矾易溶于水，完全电离：
硫酸铝钾
KAl(SO4)2 = K＋＋ Al3＋酸＋ 2SO42—
其水溶液因Al3＋水解而显
性，
第三节铝及其化合物
福州环保职专朱雪峰
1
硼族元素
2
想一想你在日常生活中见到过哪些铝制品？
香烟包装材料
食品包装材料
铝箔
铝为活泼金属，为何在生活中用途广
泛？工业上怎样冶炼铝？
【提示】铝制品表面有航一空材层料致密的氧化膜，可保护内
层金属不被氧化，铝密度小，塑性好，易于加工，可与多种金属形成高强度的合金，故在生活中用途广泛；
(1)、物理性质
白色胶状物，难溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附
色素。可作净水剂
(2)、化学性质
①、与酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
②、与强碱反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
OH)3 + OH— = AlO2— + 2H2O
用可溶性铝盐和NH3·H2O制备Al(OH)3
实验室为何不用可溶性铝盐与NaOH溶液反应制取Al(OH)3？
Al(OH)3会溶于过量的氢氧化钠溶液：Al(OH)3 + OH— = AlO2—+ 2H2O
思考感悟 (2)．既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些？
① 金属单质：Al等；② 两性氧化物：Al2O3等；③ 两性
离子方程式为：
俗称“白矾”、“钾明矾”、“明。
矾”。是硫酸钾和硫酸铝的含水复盐。无
色透明晶体，有酸味。溶于水，水解时生
成氢氧化铝胶状沉淀。用作媒染剂和净化
剂。化学工业中用于炼铝和制造钾肥等。 21
【在铝小两例评巧及种组2述妙其实用】合化验铝理合方、利物案稀A方用的l：硫(O案了相酸H三互A、)l3及的转是烧其明化治碱显化、疗为优合性胃原点物质酸料是化掌过，易学握多制性于和的备定质巧药一量的妙物定控情迁胃量制景移舒的，下应平A节设用l的(O省计的主H原出能要)3。料来力成他、的。分们产，。分率考某别高查课设等了外计，学兴了这生趣是对
和少量的氧化铁和二氧（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚
化硅杂质组成
玉的一种）
26
刚玉
刚玉的化学成分为氧化铝，晶体常呈桶状、柱状，因含钛而呈蓝色。蓝色透明的刚玉叫蓝宝石。
27
红宝石
含微量铬而呈不同色调红色的刚玉宝石。属高档宝石。以透明且呈微带紫色色调的鲜红色品种最为名贵。用焰熔法制备的合成红宝石除用作装饰品外，还广泛地用作精密仪器、钟表中的轴承和激光材料。
工业上利用电解氧化铝的方法冶炼铝
3
一、铝
1.铝的物理性质
用途
物理性质
飞机
1)具有银白色光泽，密度较小；
铝导线
2)导电性好，仅次于银、铜；
铝壶
3)热的良导体；
铝箔包装材料
4)有良好的延展性.
4
2、铝的存在 ① 铝占地壳总量7.73%。 ② 铝是地壳中含量最多的金属。 ③ 铝主要以铝土矿（主要成分为三氧化二铝，含少量氧化铁、二氧化硅）存在。
AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 2、NaAlO2溶液逐滴滴入到盐酸中，直至过量。先产生沉淀，振荡后消失，当NaAlO2过量时，产生的
沉淀不再消失。
4H+ + AlO2— = Al3+ + 2H2O
Al3+ + 3AlO2— + 6H2O = 4Al(OH)3↓
铝粉和金属氧化物的混合物
应用：焊接钢轨，冶炼金属。
Mg条和KClO3的作用：引燃剂
8
【演示实验】铝热反应 A、mFe2O3：mAl=3：1研匀，混合均匀 B、装入少量镁屑，KClO3混合物 C、点燃镁条（引燃）现象：
原理：
9
(2)、铝与酸反应
【学生实验1】1.铝片放入试管中，加及稀盐酸，然后逐渐加入氢氧化钠
现象：原理：
①、与盐酸、稀硫酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
②、与强氧化性酸(浓硫酸、浓硝酸)——发生钝化
10
(3)、与盐溶液反应
根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如:
方案一：Al 方案二：Al
Al2(SO4)3 NaAlO2
Al(OH)3 Al(OH)3
(1)从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案好？
方案一和方案二
共同存在的问题是________。
(2)请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的化学方
程式：_______________________________。
【铝与氧气反应的实验现象】
铝在氧气中燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，瓶内
有白烟。
【思考① 】集气瓶的底部要放一些水（或细沙），其作用是什么？
【思考② 】铝锅为什么可以用来煮饭？
常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。因此铝具有抗腐蚀性。
铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落
铝箔加热时与O2发生反应生成氧化膜，使内部的铝被
5
2、铝的化学性质 Al — 3e— → Al3+
（1）铝与非金属反应(还原性)
表面形成致密的氧化膜，失去光泽
剧烈反应，发光放热剧烈反应，冒白烟加热反应，生成白色固体
点燃
4Al + 3O2 == 2Al2O3
点燃
2Al + 3Cl2 == 2AlCl3
△
2Al + 3S == Al2S3
用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等 6
白色沉淀
滴NaOH液沉淀溶解
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH— = AlO2— + 2H2O
Al(OH)3的为什么有两性？
18
【注意】
(1)、Al(OH)3有两性，既能与酸反应又能与碱反应，但它不与弱酸、弱碱反应。
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH— = AlO2—+ 2H2O Al(OH)3不溶于H2CO3;不溶于NH3·H2O ，而溶于强碱，故宜
失3e－×2
注意事项： ❖ 金属镁不与碱反应 ❖ 铝只与强碱反应，很难与弱碱反应 ❖ 铝是还原剂，水为氧化剂
应用：铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有酸性、碱性的食物。
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 13
二.几种铝的重要化合物
1、氧化铝（Al2O3） (1)、物理性质
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绿宝石
除祖母绿和海蓝宝石外其他各种颜色绿柱石类宝石的统称。品种有金色绿宝石、玫瑰绿宝石、紫色绿宝石、暗褐色绿宝石等