2014年高考领航化学一轮复习课件：化学反应速率及影响因素

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解析： 2A(g)＋3B(g)===xC(g)＋2D(g) 起始/mol： 转化/mol： 0.4 0.2 0.6 0.3 0.3 0 0.1x 0.1x 0 0.2 0.2
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考点一
化学反应速率的计算及大小比较
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1．化学反应速率的计算 (1)定义式法 v＝Δc/Δt＝Δn/(VΔt) (2)化学计量数法 对于任意化学反应：mA＋nB===pC＋qD，用不同反应物或生成 物表示的反应速率，数值之比等于化学计量数之比。若已知某一反 应物或生成物的反应速率，可以利用此关系求解未知的某一反应物 或生成物的反应速率。如对于反应 N2＋3H2 2NH，已知 v(N2) 3 ＝x mol· －1· －1， L min 则可以求得 v(H2)、 v(NH3)分别为 3x mol· －1· L min
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3．数学表达式：v＝Δc/Δt 。 4．单位：mol/(L· s)；mol/(L· min)；mol/(L· h)。
二、影响化学反应速率的因素 1．内因(主要因素) 参加反应的物质的性质，如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应 的快慢顺序为： Mg＞Al 。 2．外因 外界条件 浓度 温度 压强 催化剂 增大反应速率的措施
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a min 后/mol：0.2
v(B)＝0.3 mol/(2L· min)＝0.15/a mol· min)－1。 a (L· 体积、温度不变时，压强之比等于气体的物质的量之比：(0.6＋ 0.4)∶(0.2＋0.3＋0.1x＋0.2)＝1∶0.9，则 x＝2，v(C)＝0.2 mol/(2L· a min)＝0.1/a mol· min) 1。 (L· 答案：0.15/a mol· min)－1 (L· 0.1/a mol· min)－1 (L· 2
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【解析】
本题重点考查化学反应速率的计算和不同物质表示
4 mol－2.8 mol÷ L 2 的 化 学 反 应 速 率 间 的 换 算 。 v(A) ＝ ＝ 0.3 2s vA vB vC mol/(L· ， ① 正 确 ； s) ＝ ＝ x ， 可 计 算 出 v(B) ＝ 0.15 2 1 mol/(L· s)，②错误；A 减少了 1.2 mol，B 减少了 0.6 mol，转化率为 0.6 mol ×100%＝30%，③错误；C 的物质的量浓度为 0.6 mol/L，即 2 mol C 增加了 1.2 mol，A 减少了 1.2 mol，物质的量变化量之比等于化学 计量数之比，即 x＝2，④正确。 【答案】 B
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(1)某物质的平均速率、转化率，如： n1－n3 n2－n3 v(X)＝ mol/(L· s)，Y 的转化率＝ ×100%。 V· t3 n2 (2)确定化学方程式中的化学计量数之比 如 X、Y、Z 三种物质的化学计量数之比为：(n1 －n3)∶(n2－ n3)∶n2。
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2．在 2 L 的密闭容器中，放入 0.4 mol A 和 0.6 mol B，在一定 温度下，压强为 p，放入催化剂(体积忽略)，发生反应 2A(g)＋ 3B(g)===xC(g)＋2D(g)， a min 后， 在 容器中 c(A)＝0.1 mol/L， v(B) 则 ＝________；若温度不变，压强变为 0.9p，则 v(C)＝________，x＝ ________。
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反应的活化能是 E1 ， E3 表示使用催化剂时的活化能，反应热 是 E1－E2 。
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③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
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解析：本题可以采用归一法进行求解，可以通过方程式的化学 计量数将不同物质的反应速率折算成同一物质的反应速率进行比 较。 B 项中对应的 v(A)＝0.4 mol/(L· min)； C 项中对应的 v(A)＝0.2 mol/(L· min)； D 项中对应的 v(A)＝0.55 mol/(L· min)。 答案：D
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第一节
化学反应速率及影响因素
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[考纲展示] 1．了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。 2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的 影响，认识其一般规律。 4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的 作用。
增大反应物浓度 升高温度
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增大压强(有气体参加的反应) 使用催化剂
其他因素 增大表面积、光照射、超声波等
3.有效碰撞理论的指导 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：活化分子多出的能量。如图
· min 1，v(H2)为6 mol· 1· L min 1，则两者表示的该反应的反应速率 (×)
不同。
2．碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体可以增大反 应速率。 (×)
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3．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以 反应速率增大。 (×)
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1．(2013· 北京宣武模拟)对于可逆反应 A(g)＋3B(g) 2C(g) ， 在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 ( ) A．v(A)＝0.5 mol/(L· min) B．v(B)＝1.2 mol/(L· min) C．v(C)＝0.4 mol/(L· min) D．v(C)＝1.1 mol/(L· min)
1
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· min 1，比较反应速率的大小，可以将三者表示的反应速率都转化
－
为 O2 表示的反应速率再作比较。 换算得出： ①v(O2)＝1 mol· －1· L min
－1
，③v(O2)＝2 mol· 1· L min 1，则反应速率的大小关系为：②＞③
－1
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、2x mol· 1· L min 1。
－
－
2．化学反应速率的比较方法 (1)归一法 将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一种物质的反应 速率， 再进行比较。 对于反应 2SO2＋O2 2SO， 如： 3 如果①v(SO2) ＝2 mol· －1· －1，②v(O2)＝3 mol· －1· －1，③v(SO3)＝4 mol· － L min L min L
－
－
＞①。
(2)比值法 用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数， 然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。如反应 mA＋nB===pC＋qD，若 v(A)/m＞v(B)/n，则反应速率 A＞B。 【特别提醒】 (1)比较同一反应中不同物质的化学反应速率时， 要注意单位是否相同，如果单位不同，要化成相同的单位再进行比 较。 (2)单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不 一定快，因为化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的浓度 变化量来表示的。
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判断下列说法中，正确的打“√”，错误的打“×”。 1．反应N2＋3H2 2NH反应一段时间，v(N2)为2 3
1
－ － －
mol· L
－
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考点二
化学反应速率图像及其应用
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1．物质的量(或浓度)－时间图像及应用 例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z 三种物质的物 质的量随时间的变化曲线如图所示。
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根据图像可进行如下计算：
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