高中化学第三节盐类的水解第1课时盐类水解的原理教学案新人教版

第三节 盐类的水解

第一课时 盐类水解的原理

[课标要求]

1．了解不同盐溶液的酸碱性。

2．理解盐溶液的水解规律。

3．掌握盐类水解方程式的书写方法。

1.盐类水解的规律：

有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。

即强酸弱碱盐溶液显酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性。

2．水解离子方程式书写“两规则”：

(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。

(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。

盐类的水解

1．探究盐溶液的酸碱性

盐溶液 NaCl Na2SO4 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4

pH pH＝7 pH＝7 pH>7 pH>7 pH>7 pH<7 pH<7

盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐

溶液酸碱性 中性 碱性 酸性

2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因

(1)CH3COONa溶液

微粒变化 CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动

平衡时酸碱性 使溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性

水解方程式 CH3COO－＋H2CH3COOH＋OH－

(2)NH4Cl溶液

微粒变化 NH＋4和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向；移动

平衡时酸碱性 使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性

水解方程式

NH＋4＋H2NH3·H2O＋H＋

(3)NaCl溶液：H2＋＋OH－，NaCl===Cl－＋Na＋。

理论解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。

3．盐类的水解

(1)概念

在溶液中，由盐电离出来的弱离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

(2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。

(3)特征

①一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。

②盐类水解反应是中和反应的逆反应。

③盐类水解是吸热反应。

[特别提醒] HF、CH3COOH均为弱酸，且酸性HF>CH3COOH，依据越弱越水解可知，等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF。

判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子所对应的酸和碱的相对强弱。已知常温下有下列溶液：①Na2S溶液 ②AlCl3溶液 ③Na2CO3溶液

④NaNO3溶液。

[问题思考]

1．溶液①中哪种离子发生了水解反应，水溶液呈什么性？溶液④能否发生水解反应？

提示：溶液①中S2－发生了水解反应，Na2S溶液呈碱性；溶液④不能发生水解反应。

2．溶液③和NaOH溶液都呈碱性，它们对水的电离影响是否相同？

提示：不相同，Na2CO3溶液由于CO2－3的水解呈碱性，促进了水的电离；NaOH电离出的OH－抑制了水的电离。

3．已知相同温度下，CH3COOH的电离常数与NH3·H2O的电离常数相等，请判断CH3COONH4溶液的酸碱性。

提示：CH3COONH4溶液呈中性。

1．盐类水解的规律

(1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。

(2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。

(3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。

(4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。

2．弱酸酸式盐水解的规律

弱酸酸式盐水解，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

(1)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。

(2)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。

1．下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是( )

A．Na2CO3 B．NaHSO4

C．CuSO4 D．Ca(NO3)2

解析：选C Na2CO3溶液显碱性；Ca(NO3)2溶液显中性；NaHSO4因电离出H＋而显酸性；CuSO4溶液显酸性是因为Cu2＋水解。

2．有下列盐溶液：①KNO3 ②AgNO3 ③K2CO3

④FeCl3 ⑤K2SO4 ⑥NaClO ⑦NH4Cl

呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。

解析：AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。

答案：②④⑦ ③⑥ ①⑤

盐类水解离子方程式

1．一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↑”或“↓”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。

2．盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的。盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写。

3．盐类水解方程式的常见类型

一元弱酸的强碱盐 以CH3COONa为例：CH3COO－＋H23COOH＋OH－

一元弱碱的强酸盐 以NH4Cl为例：

NH＋4＋H23·H2O＋H＋

多元弱酸的强碱盐(正盐) 多元弱酸的阴离子水解是分步进行的，以第一步水解为主。如Na2CO3的水解：

CO2－3＋H2－3＋OH－

多元弱碱的强酸盐 多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作一步水解，如AlCl3的水解：

Al3＋＋3H23＋3H＋

互促水解反应 某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。

如：Al3＋与HCO－3的水解反应：

Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑

[特别提醒]

(1)误把电离方程式看成水解方程式，如HS－＋H22－＋H3O＋，此方程式为HS－的电

离方程式，不是HS－的水解方程式，因为其化简可写为HS－2－＋H＋。HS－的水解方程式应为HS－＋H22S＋OH－。

(2)书写盐类水解方程式常见错误有：

①把误写为“===”。

如Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋是错误的，

正确的为Fe3＋＋3H23＋3H＋。

②水解产物量很小时，标上“↑”或“↓”。

如Al3＋＋3H23↓＋3H＋是错误的，

正确的为Al3＋＋3H23＋3H＋。

1．下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是( )

A．Na2CO3：CO2－3＋2H22O＋CO2↑＋2OH－

B．NH4Cl：NH＋4＋H23·H2O＋OH－

C．CuSO4：Cu2＋＋2H22＋2H＋

D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－

解析：选C 多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步完成，故A错误，C正确；B中电荷不守恒；D应用。

2．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液。

(1)观察到的现象是_____________________________________________________，

原因是_______________________________________________________________

________________________________________________________(用离子方程式表示)。

(2)若微热溶液，观察到的现象是__________________________________________，

原因是_______________________________________________________________。

解析：Na2CO3溶液显碱性，遇酚酞变红色，加热，水解程度增大，碱性增强，红色加深。

答案：(1)溶液变红色 CO2－3＋H2－＋HCO－3

(2)红色加深 加热，水解程度变大，溶液碱性增强

[三级训练·节节过关]

1．下列说法正确的是( )

A．盐溶液都是中性的

B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关

C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)

D．NaHCO3溶液显酸性

解析：选C A项，盐溶液不一定呈中性的，如NH4Cl水溶液显酸性，错误；B项，盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，强酸强碱盐显中性，弱酸强碱盐显碱性，强酸弱碱盐显酸性，错误；C项，Na2CO3水解生成NaOH和NaHCO3，溶液中c(OH－)>c(H＋)显碱性，正确；D项，NaHCO3溶液中存在电离和水解，但水解程度大于电离程度，溶液显碱性，错误。

2．在医院里，为酸中毒病人输液一定不能采用( )

A．0.9%氯化铵溶液 B．0.9%氯化钠溶液

C．1.25%碳酸氢钠溶液 D．5%葡萄糖溶液

解析：选A 病人酸中毒，输液时一定不能输入酸性溶液，所给选项中，氯化铵溶液呈酸性。

3．有下列盐：①FeCl3，②CH3COONa，③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是( )

A．①>③>② B．②>③>①

C．③>②>① D．①>②>③

解析：选B 在水溶液中FeCl3水解显酸性；CH3COONa水解显碱性；NaCl不水解，显中性。

4．25 ℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，下列说法一定正确的是( )

A．该溶液的溶质是碱 B．该溶液显碱性

C．该溶液的溶质是酸 D．该溶液的溶质是盐

解析：选D 由水电离出的c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1>10－7 mol·L－1，可知水的电离受到了促进，加入的物质应该是能发生水解的盐，则溶液可能显酸性，也可能显碱性。

5．明矾水溶液呈________性，原因是__________________(用离子方程式表示，下同)；小苏打水溶液呈__________性，原因是________________。二者均______(填“促进”或“抑制”)水的电离。

解析：明矾中Al3＋水解显酸性，小苏打(NaHCO3)中HCO－3水解显碱性，二者水解都促进了水的电离。

答案：酸 Al3＋＋3H23＋3H＋ 碱 HCO－3＋H22CO3＋OH－ 促进

1．下列能发生水解的粒子是( )

A． B．Na＋

C. D．