专题二十 弱电解质电离
1、已知34H PO 是一种三元中强酸。25 °C 时，向某浓度34H PO 溶液中逐滴加入NaOH 溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH 的变化曲 线如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A.曲线2和曲线4分别表示2-4δHPO ()和s 3-4δ(PO )变化
B.25 ℃时，34H PO 的电离常数5112K :K =10
C.pH =
7. 2 时，浴液屮由水电离出的()
+-7.2 c H =10m ol /L
D.PH = 12. 3 时，()
+2-3-442c Na 5c HPO +5c PO ()+()
2、25℃ 时,向体积均为20mL 、浓度均为0.1000mol·L -1
的三种酸HX 、HY 、HZ 溶液中分别逐滴加入0.1000mol·L -1
,的NaOH 溶液,所得溶液的pH 与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.当V (NaOH 溶液)=0mL 时,三种溶液相比较c (X -)>c (Y -)>c (Z -
) B.当三种溶液pH 均等于7时,反应消耗的n (HX)>n (HY)>n (HZ)
C.当V (NaOH 溶液)=10mL 时,反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
c (X -)>c (Y -)>c (Z -)>c (Na +)
D.HY 与HZ 混合溶液中:c (H +
)=c (Y -)+c (Z -
)+
()
W
K c H +
3、25 °C 时，改变0. 1 mol/L 弱酸RCOOH 溶液的pH ，溶液中RCOOH 分子的物
质的量分数
()δRCOOH 随之改变[已知
-c()
δ()c RCOOH RCOOH =
RCOOH RC )+c(OO ()
]，甲酸(HCOOH)与丙酸
32CH CH C )OOH （溶液中()δRCOOH 与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.图中M 、N 两点对应溶液中的-c(OH )比较：前者>后者
B.丙酸的电离常数K= 4.8810-
C.等浓度的HCOONa 和32CH CH COONa 两种榕液的pH 比较：前者 > 后者
D.将 0. 1 mol/L 的 HCOOH 溶液与 0. 1 mol/L 的 HCOO-Na 溶液等体积混合，所得溶液中：()()()()()
--+>c HCOOH >c HCOO >c O c N H a >c H +
4、常温下，HA 的电离常数K a =1×10-6，向20 mL 浓度为0.01mol·L -1的HA 溶液中逐滴加入0.01 mol·L -1的NaOH 溶液，溶液的pH 与加入NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A ．a 点对应溶液的pH 约为4，且溶液中只存在HA 的电离平衡
B ．b 点对应溶液中：c (Na +)>c (A -)>c (HA)>c (H +)>c (OH -)
C ．d 点对应溶液中：c (OH -)-c (H +)=c (A -)
D ．a 、b 、c 、d 四点对应的溶液中水的电离程度：a 5、常温下，用0.10 mol ·L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.10 mol·L CH 3COOH 溶液和HCN 溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A.点①和点②所示溶液中：c(CH 3COO － )>c(CN － ) B.点③和点④所示溶液中水的电离程度：③>④ C.点①和点②所示溶液中：c(CH 3 COO － )－c(CN － )=c(HCN)－c(CH 3COOH) D.相同条件，浓度均为0.10 mol ·L CH 3COOH 溶液和HCN 溶液的导电性：CH 3COOH>HCN 6、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A.一定物质的量浓度的2Na S 溶液中：() ()+22()2c Na c S c ()H S c HS －－＝＋＋ B.在常温下，向0.011mol L ?－的44NH HSO 溶液中滴加NaOH 溶液至中性： ()()()()()+2-+-+44c Na >c SO >c NH >c OH =c H C.0.1 mol/L 3CH COOH 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：()3c OH >c H c ()C )H (H COO －＋＋ D.等物质的量浓度的44NH HSO 溶液和NH 4Cl 溶液，c(+4NH )前者小 7、常温下，用0. 10-1mol L ?的氨水滴定20.00mL a -1mol L ?的盐酸，混合溶液的pH 与氨水的体积（V ）的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.图上四点对应溶液中离子种类相同 B.若N点溶液中存在()()() +- 2 3 c H c OH c NH H O =+?，则N点为滴定的恰好反应点 C.若N点为恰好反应点，则M点溶液中存在()()()+ 34 2 c C H l2c NH O2c NH -=?+ D.图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为N>P>M>Q 8、电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定10.00mL 浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( ) A.曲线① 代表滴定盐酸的曲线 B.A点对应的溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1 C.在相同温度下,A、B、C三点对应的溶液中水的电离程度:C D.D点对应的溶液中:c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+) 9、下列有关滴定的说法正确的是（） A.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质，则结果偏低 B.用1 1 mol L c- ?酸性高锰酸钾溶液滴定 2 V mL未知浓度的 224 H C O溶液，至滴定终点用去酸 性高锰酸钾溶液体积为 1 V mL，则 224 H C O溶液的浓度为11 2 0.4c V V 1 mol L?－ C.用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低 D.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL 10、常温下，用0.01 mol?L-1的NaOH溶液滴定20 mL同浓度的HCN溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A.K a (HCN)的数量级为10-8 B.点①，向溶液中滴入几滴1 mol ?L -1 的HCN 溶液，溶液中c (H + )/c(HCN)的值增大 C.点②，溶液中微粒浓度大小关系：c(HCN)>c(Na + )>c(CN -)>c(OH -)>c(H + ) D.在标示的四种情况中，水的电离程度最大的是② 11、常温下，用0. 10 mol/L KOH 溶液滴定10. 00 mL 0. 10 mol/L 224H C O (二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体 积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是( ) A.点①所示溶液中 ()() +12-c H 10c OH = B.点②所示溶液中:()() ++-2--2424c(K )+c(H )=c(HC O )+c C O +c OH C.点③所示溶液中：()() +222-2-4442c K >c HC >c H C >c(C O (O )O ) D.点④所示溶液中：() () +22-2--144422(O )+O +(O )=0.1c K +c H C c 0mol H c C L C ? 12、pH 是溶液中c (H + )的负对数,若定义pC 是溶液中溶质物质的量浓度的负对数。常温下, 某浓度的草酸(H 2C 2O 4)溶液中c (H 2C 2O 4)、c (24HC O -)、c (224C O - )的pC 随溶液pH 的变化曲线 如图所示。已知草酸的电离常数1a K =5.4×10-2,2a K =5.4×10-5 。下列叙述正确的是（ ） A.曲线I表示的是H2C2O4 B.pH=4时,c( 24 HC O-)>c(2 24 C O-) C.c(H2C2O4)+c( 24 HC O-)+c(2 24 C O-)的值在a点和b点一定相等 D.常温下, 2 22424 2 24 C O HC O ()() () c H C O c c - - ? 随pH的升高先增大后减小 13、25℃时，草酸溶液中部分微粒的物质的量浓度随NaOH溶液的加入pH的变化如图所示。 其中c(H2C2O4)+c( 24 HC O-)+c( 4 2 2 C O-)=0.1mol/L，下列说法不正确的是( ) A．H2C2O4的 2 a K数量级为10－5 B．NaHC2O4溶液中，c(Na+)>c( 24 HC O-)>c(H+)>c(OH－) C．0.1mol/L的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度为80% D．pH=7的溶液中，c(Na+)=0.1mol/L+c( 4 2 2 C O-)-c(H2C2O4) 14、根据下列图示所得出的结论正确的是( ) A.图甲表示1mL pH = 2某一元酸溶液加水稀释时，pH 随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸 B.图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应 ()()2232+()C O CO g 3H g H O H ()H g +g 垐?噲?中3n(CH OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常 数K >K ⅠⅡ C.图丙表示不同温度下水溶液中() +lgc H -、() -lgc OH -变化曲线，说明12T >T D.图丁表示1 mol 2H 和0.5 2O 02反应生成1 mol 2H O 过程中的能量变化曲线：说明的 燃烧热是 241.-1 kJ mol ? 15、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： 则下列说法中不正确的是（ ） A. 碳酸的酸性强于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 常温下,加水稀释醋酸, ()()() -33c CH COO c CH COOH c OH ?增大 D. 向弱酸溶液中加少量NaOH 溶液,电离常数不变 16、下列说法不正确的是( ) A.已知冰的熔化热为6.0kJ·mol -1 ,冰中氢键键能为20kJ·mol -1 ,假设1mol 冰中有2mol 氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键 B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a,电离常数() () 2 1a ca K c a =-。若加 水稀释,则CH3COOH CH3COO-+H+向正反应方向 移动,a增大,K a不变 C.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔΗ=-890.3kJ·mol-1 D.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热 19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔΗ=-38.6kJ·mol-1 17、常温下，向浓度为0.1mol?L－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH 计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题： 1.该温度时NH3·H2O的电离常数K＝________。 2.滴定过程中所用盐酸的浓度________mol?L－1。 3.比较b、c、d三点时的溶液中，水电离程度最大点为___________。(填字母) 4.滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值变大的是___(填字母，下同)。 A． c(H＋)/c(OH－) B．c(H＋)·c(NH3·H2O)/c(+ NH) 4 C．c(+ NH)·c(OH－)/c(NH3·H2O) D．c(H＋)·c(OH－) 4 5.根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是______(溶液中N 元素只存在+4 NH 和NH 3·H 2O 两种形式)。 A ．点b 所示溶液中：c ( + 4 NH )＋c (H ＋)＝c (OH － )＋c (NH 3·H 2O) B ．点c 所示溶液中：c (Cl －)＝c (NH 3·H 2O)＋c (+4 NH ) C ．点d 所示溶液中：c (Cl －)>c (H ＋)>c (+4NH )>c (OH －) D ．滴定过程中可能有：c (NH 3·H 2O)>c ( +4 NH )>c (OH － )>c (Cl － )>c (H ＋ ) 6.d 点之后若继续加入盐酸至图像中的e 点(不考虑+4NH 水解的影响)，则e 点对应的横坐标为________。 18、大气中2CO 含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产 生的2CO 分离出来进行储存和利用。 (1) 2CO 溶于水生成碳酸，常温下，碳酸和亚硝酸(2HNO )电离常数如下表所示，下列事实中， 能说明亚硝酸酸性比碳酸强的是 （填子母代号）。 A.常温下，亚硝酸电离常数比碳酸一级电离常数大 B.亚硝酸的氧化性比碳酸的氧化性强 C.业硝酸与碳酸钠反应生成2CO D.相同浓度的碳酸钠溶液的pH 比亚硝酸钠的大 (2)2CO 与3NH 反应可合成尿素[化学式为22CO(NH )],反应 322222NH (g)+CO (g)CO(NH )(l)+H O(g)垐?噲?在合成塔中进行，图甲中Ⅰ，II ，Ⅲ三条曲线分 别表示温度为T °C 时，按不同氨碳比()() 23n NH n CO 和水碳比 ()() 22n H O n CO 投料时，二氧 化碳平衡转化率的情况。 ①曲线I ，Ⅱ，Ⅲ中水碳比的数值分别为0. 6?0? 7，1?1. 1，1. 5?1. 6，则生产中应 选用的水碳比数值范围是 。 ②推测生产中氨碳比应控制在 (选填“4.0”或“4. 5”)左右比较适宜。 ③若曲线Ⅱ中水碳比为1，初始时2CO 的浓度为1 mol/L ，则T ℃时该反应的平衡常数K = (保留有数数字至小数点后两位）。 (3) 以2224TiO /Cu l O A 为催化剂，可以将2CO 和4CH 直接转化为乙酸，请写出该反应的化学方程式： 。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图乙所示。 在温度为 时，催化剂的活性最好，效率最高。请解释图中250?400 °C 时乙酸生成速 率 变化的原因：250?300℃时， ；300?400 °C 时， 。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：B 解析：A.起始时段附近浓度较高的为34H PO 随pH 缓慢增大，溶液中34H PO 浓度 降低，24HPO -浓度增大，然后24HPO -浓度降低，24HPO -浓度增大，然 后24HPO - 浓 度降低，34PO -浓度增大，所以曲线1表示()34δH PO ，曲线2表示() 24δH PO -,曲线3 表示()24δHPO -，曲线4表示() 34 δPO -，故A 错误。B.根据图象，溶液中-3424c H PO c(H =PO ())时，即()() 3424δH PO δH PO -=时，溶液的 PH = 2. 1，则34H PO 的电离常数-24134c H c H PO K c H ()()() PO +?== 2.1()=10c H -+；pH = 7. 2 时，溶液中 ()()224 4 δH PO δHPO --=，则()()22 4 4 c H PO c HPO --=，() -2247.2 4 2c H K c H c H P ()c HPO ()10()O +- +-?= ==； 则 2.17.2 5.112:10:101K K 0--== 故B 正确C. pH = 7. 2 时.溶 液中()() 2244δH PO δHPO --=，则()() 2244 c H PO c HPO -- =，溶液呈碱性，说明以水解为主，促进了水的电离，溶液中氢氧根离子来自水的电离，则水电离 的 6.8()1c 0H -+=mol/L ，故 C 错误；D. pH=12. 3 时，溶液中 ()()2344HPO δPO δ--=，则()()23-4-4c HPO =PO c ,即()()4342c Na PO =c a HPO N ,根据物料守恒 可得：()() 2-3-44+-2434()()+c HP 5c Na =2c H PO 22+2c H O c PO (PO +)，故 D 错误。 2答案及解析： 答案：D 解析：A 项,由图可知,0.1000mol·L -1 的三种酸HX 、HY 、HZ 溶液的pH:HX>HY>HZ,故酸性强弱为HX 液中酸及其对应盐的物质的量浓度相等,酸的酸性越弱越不易电离,而其对应的盐越容易水解.则溶液中酸根离子越少,故c(Z -)>c(Y -)>c(X - )。V(NaOH 溶液)=10mL 时混合溶液呈酸性,则c(H + )>c(OH -),结合电荷守恒可知c(X -)>c(Na + ),故V(NaOH 溶液)=10mL 时,c(Z -)>c(Y -)>c(X -)>c(Na + ),错误。D 项,根据电荷守恒,HY 与HZ 混合溶液中,c(H + )=c(Y -)+c(Z -)+c(OH -)=c(H + )=c(Y -)+c(Z -)+() W K c H +,正确。 3答案及解析： 答案：B 解析： A.M 点的pH 小于N 点的pH 值，即M 点c(H )+大于N 点c(H )+，所以溶液中的-c(OH )应该是M 点小于N 点，故A 错误；B. pH=4.88时，丙酸的酸分子的物质的量分数为50%，即-3232c CH CH COOH =()c CH CH COO ()，针对 -3232+ c()(CH CH COOH c CH CH COO )+H 垐?噲?电离过程可知，+(lgK = lgc H )=-4.88，即丙酸的 电离常数 4.88K = 10-，故B 正确；C.由图中信息可知，相同pH 时，丙酸的酸分子的物质的量分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，即-HCOO 的水解程度小于-32CH CH COO 的水解程度，等浓度的HCOONa 和23CH CH COONa 两种溶液的pH 比较应是 pH ()32HCOONa 4答案及解析： 答案：D 解析： 5答案及解析： 答案：B 解析：A.点①溶液为等浓度的HCN 和NaCN 的混合溶液，根据图示可知溶液的pH>7，c(OH - ）> c （H + ），根据电荷守恒c （OH -）+c （CN -）=c （Na + ）+c （H + ）可知，c （CN -） ）；点②所示溶液为CH 3COONa ，CH 3COOH 的等浓度的混合溶液，由图可知溶液的pH<7，c(OH -） ）， 根据电荷守恒c （OH -）+c （CH 3COO -）-c （Na +）+c （H +）可知，c （CH 3COO -）>c （Na + ），由于二者中钠离子浓度相同，所以c （CH 3COO -）>c （CN - ），A 正确；B.点③溶液为CH 3COONa ，CH 3COOH 的混合溶液，根据图示可知该点溶液的pH=7，则c （OH -）=c （H + ），则根据电荷守恒可知c （Na + ）=c （CH 3COO -），强电解质盐电离产生的离子浓度远大于弱电解质电离产生的离子，所以c （Na + ）=c （CH 3COO -）>c （H + ）=c （OH -）；点④恰好生成醋酸钠，由于该盐是强碱弱酸盐，CH 3COO -水解消耗水电离产生的H + ，促进了水的电离，此时水的电离程度最大，故水的电离程度：③<④，B 错误；C.点①的溶液是等浓度的HCN 和NaCN 的混合溶液，在①的中存在物料守恒为c （HCN ）+c （CN -）=2c （Na + ），点②所示溶液中的物料守恒为с（CH 3CООН）+с(CH 3СОО-）=2c （Na + ），二者中钠离子浓度相同，则c （HCN ）+c （CN -）=c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO -），即 c （CH 3COO -）-c （CN -）=c （HCN ）-c （CH 3COOH ），C 正确；D.根据图知，0.10 mol/L 的CH 3COOH 溶液和HCN 溶液的pH:CH 3COOH ）：CH 3COОH>HCN，即酸性CH 3COOH> HCN ，溶液的酸性越强，酸电离产生的离子就越多，溶液的导电性就越强，所以浓度相同时溶液的导电性：СH 3СООН>HCN，D 正确。 6答案及解析： 答案：B 解析： 7答案及解析： 答案：D 解析：四点对应的溶液中均存在：+H 、-OH 、+4NH 、Cl - ，A 正确； ()()()+-23c H c OH c NH H O =+?为4NH Cl 溶液中的质子守恒，B 正确；M 点溶液中 ()()4c NH Cl c HCl =，则根据氯原子和氮原子守恒，可知C 正确;无法比较N 点和P 点 水电离的程度，故D 错误 8答案及解析： 答案：D 解析：CH 3COOH 为弱电解质,在水溶液中不能完全电离,当向CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液时,二者反应生成强电解质CH 3COONa,溶液中离子浓度增大,溶液导电能力增强,故曲线①代表滴定CH 3COOH 溶液的曲线,A 项错误;A 点时,CH 3COOH 溶液和NaOH 溶液恰好完全反应,得到0.05mol·L -1 CH 3COONa 溶液,根据电荷守恒有c(CH 3COO -)+c(OH -)=c(H + )+c(Na + ),则 c(CH 3COO -)+c(OH -)-c(H +)=c(Na +)=0.05mol·L -1,B 项错误;A 点对应的溶液为0.05mol·L -1 CH 3COONa 溶液,CH 3COO -水解,促进水的电离,C 点对应的溶液为0.05mol·L -1 NaCl 溶液,水的电离不受影响,B 点对应的溶液为等浓度的NaOH 和CH 3COONa 的混合溶液,溶液呈碱性,抑制水的电离,故水的电离程度A>C>B,C 项错误；D 点对应的溶液为物质的量浓度之比为2:1的NaCl 和NaOH 混合溶液,根据电荷守恒有c(H + )+c(Na + )=c(Cl -)+c(OH -),由于c(Na + )=32 c(Cl -),代入 电荷守恒式可得c(Cl -)=2c(OH -)-2c(H +),D 项正确。 9答案及解析： 答案：A 解析：用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH 中混有NaOH 杂质，由于氢氧化钠的摩尔质量较小，则所配标准溶液中OH -浓度较大，滴定时消耗标准溶液体积偏小，所以测定结果偏低，A 正确；用c 1 mol·L -1 酸性高锰酸钾溶液滴定V 2 mL 未知浓度的H 2C 2O 4溶液，至滴定终点用去高锰酸钾溶液体积为V 1 mL ，由两者反应中化合价升降总数相等（或电子转移守恒）可得到关系式5H 2C 2O 4～2KMnO 4，则n （H 2C 2O 4）=2.5n （KMnO 4）=2.5 ×V 1mL×c 1mol·L -1 ，所以H 2C 2O 4溶液的浓度为 2 115.2V V c mol·L -1 ，B 错误；用未知浓度的盐酸 滴定已知浓度的NaOH 溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，则未知盐酸的体积偏小，导致测定结果偏高，C 错误；滴定管的读数要精确到0.01mL ，D 错误。答案选A 。 10答案及解析： 答案：C 解析：A.根据图像可知，①时为HCN 溶液，其c(H + )约为10-6 mol/L ，K a (HCN)=c(H + )×c(CN -)/c(HCN)=10-6 ×10-6 /0.01=10-10 ，数量级约为10-10，A 错误；B.点①时，向溶液中滴入几滴1 mol ?L -1 的HCN 溶液为加水稀释的逆过程，加水稀释平衡向电离的方向移动，逆过程为生成分子的方向移动，c(H + )减小，c(HCN)增大，c(H + )/c(HCN)的值减小，B 错误；C.点②时，溶液为NaCN 与HCN 混合液，且物质的量相等，此时溶液显碱性，水解程度大于电离程度，则c(HCN)> c(Na + )> c(CN -)，c(OH -)> c(H + )由于水解是少量的水解，则c(CN -)> c(OH -),C 正确；D.在标示的四种情况中，③刚好生成NaCN 盐，水解程度最大，D 错误。 11答案及解析： 答案：D 解析：A. 0. 10 mol/L 224H C O (二元弱酸）不能完全电离，点①pH 1≠，则()() +12- c H 10c OH ≠， A 错误；B.点②为混合溶液，由电荷守恒可知， ()()()++-2-2-244(O )(O c K +c H =c HC +2c )C +c OH ，B 错误；C.点③溶液显酸性，等体积等浓 度反应生成24KHC O ，24HC O -在溶液中的电离程度大于其水解程度，所以 ()()24222-4c c H O C C O >；24HC O -在溶液中电离、水解都会消耗，使其浓度降低，所以 ()()24+c K HC c O - >，该盐电离产生的离子浓度大于其水解产生的离子浓度，故 ()()24222-4c c H O C C O >，因此溶液 中离子浓度大小关系为： ()()()()2-2+224424c K HC C H c O c O c O C ->>>，C 错误，D.点④22424O :K KHC O C 按1 : 1 混合得到的混合溶液，由物料守恒可知， ()()()()2--1242424+2c K H C HC C c O c O c O 0.10mol L -++=?+ D 正确；故合理选项是D 。 12答案及解析： 答案：B 解析：pH=0时,曲线Ⅰ的pC=1,故c=0.1mol·L -1,而曲线Ⅱ的pC<1,故c>0.1mol·L -1,由草酸的1a K =5.4×10-2可知,H 2C 2O 4的电离程度较小,故溶液酸性较强的情况下,主要以H 2C 2O 4的形 式存在,即c(H 2C 2O 4)>c(24HC O -),故曲线Ⅰ为c(24HC O -)的变化曲线,曲线Ⅱ为c(H 2C 2O 4)的变 化曲线,A 项错误；由上述分析可知,曲线Ⅰ为c(24HC O -)的变化曲线,曲线的变化曲线,曲线 Ⅲ为c(224C O -)的变化曲线,故pH=4时,c(24HC O -)的pC 小于c(224C O -)的pC,即 c(24HC O -)>c(224C O -),B 项正确;如果pH 变化是因为溶液逐渐稀释的缘故,则溶液体积逐渐 增大,c(H 2C 2O 4)+c(24HC O -)+c(224C O -)的值逐渐减小,C 项错误;24HC O -在溶液中存在电离与 水 解,电离常数222424 C O ()()()HC O a c H c K c +- -?=,水解常数 22424 ()()(HC )O h c H C O c OH K c --?=, 22222424 242242242424()()()()()()C O C O HC ()O HC O H ()() C O W a h K c H C O c c H c c H C O c OH K K c c c -+----- ?????=?=,故2a h W K K K ?不变,则222424224C O HC O ()()() c H C O c c - - ?不变,D 项错误。 13答案及解析： 答案：C 解析：H 2C 2O 4的电离方程式为H 2C 2O 4 H + +24HC O -、24 HC O - H + +422C O - ,H 2C 2O 4的 ()() () 224 224C O HC O a c c H c K - - +?= ,根据图像可知,当()() 24224 HC O C O c c -- =时溶液的pH 介于4和5之间,H 2C 2O 4的2a K 数量级为10-5 ,A 项正确；根据图像知NaHC 2O 4溶液呈酸性,NaHC 2O 4溶液中 24HC O -的电离程度(24 HC O - H + +422C O -)大于24HC O - 的水解程度 (24HC O -+H 2O H 2C 2O 4+OH - ),但24HC O -的电离程度和水解程度都很微弱,故NaHC 2O 4溶液中 c(Na + )>c(24HC O -)>c(H + )>c(OH - ),B 项正确;H 2C 2O 4的电离以第一步电离为主,已电离的H 2C 2O 4分子的浓度等于溶液中c(24HC O -),图像中0.1mol/L H 2C 2O 4溶液中 c(24 HC O - )<0.08mol,0.1mol/L H 2C 2O 4溶液中H 2C 2O 4的电离度为 ()42HC O 100%80%0.1/mol c L -?<,C 项 错误;加入NaOH 溶液,由电荷守恒可知c(Na + )+c(H + )=c(OH - )+c(24HC O -)+2c(422C O - ),常温下 pH=7的溶液呈中性,c(H +)=c(OH - ),则pH=7的溶液中的电荷守恒式为 c(Na + )=c(24HC O -)+2c(422C O -),将c(H 2C 2O 4)+c(24HC O -)+c(422C O -)=0.1mol/L 代入得 c(Na + )=0.1mol/L+c(422C O -)-c(H 2C 2O 4),D 项正确。 14答案及解析： 答案：B 解析：A. l m L p H = 2某一元酸溶液加水稀释 100倍时.pH<4,则酸为弱酸，故A 错误；B.由图可知，Ⅱ对应温度高，升高温度平衡逆向移动，反应平衡常数K >K ⅠⅡ， 故 B 正确；C.() +lgc H -、() -lgc OH -的乘积越大，水的电离程度越小，22T 15答案及解析： 答案：C 解析： 16答案及解析： 答案：D 解析：1mol 冰熔化时,熔化热能破坏的氢键的物质的量为 11 6.00.3201kJ mol mol mol kJ mol --?=??,占冰中氢键的百分数为 0.3100%15%2mol mol ?=,A 项正确；醋酸溶液加水稀释.电离平衡向正反应方向移动,电离度增大,由于电离常数只与温度有关,K a 保持不变,B 项正确；甲烷的燃烧热表示25℃、101kPa 时1mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出的热量,该热化学方程式正确,C 项正确；合成氨的反应为可逆反应,0.5mol N 2和1.5mol H 2不能完全反应,生成的NH 3小于1mol,放热19.3kJ,故热化学方程式为N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔΗ<-38.6kJ·mol -1,D 项错误。 17答案及解析： 答案：1.10－5 2.0.1 3.d 4.A 5.D 6.11V/9 解析： 18答案及解析： 答案：(1)AC (2)0. 6?0.7；4.0； 0.59 (3)2224 TiO /Cu Al 4O 23CO CH CH COOH +=======；250℃；催化剂效率下降是影响速率的主要因素， 催化效率降低，则反应速率也降低；温度升高是影响速率的主要因素，温度越高，反应速率越大 解析：（1)A.碳酸是二元弱酸，以一级电离为主，常温下，酸的电离常数越大，酸的酸性越强，因亚硝酸 电离常数比碳酸一级电离常数大，所以亚硝酸酸性比碳酸强，故A 正确；B.酸的酸性强弱与酸的氧化性强弱关系不大，所以亚硝酸的氧化性比碳酸的强，不能说明亚硝酸酸性比碳酸强，故B 错误；C.亚硝酸与破酸钠反应生成2CO ，根据强酸制弱酸规律可知亚硝酸酸性比碳酸强.故C 正确；D.碳酸是二元弱酸，应该通过比较相同来度的碳酸氢纳和亚稍酸钠溶液的pH 大小判断它们的酸性强弱，故D 错误； (2)①氨碳比相同时曲线I 二氧化碳的转化率大，所以生产中选用水碳比的数值为0.6?0.7；②氨碳比在4.5时，需要氨气较多，但依据图象分析二氧化碳转化率增大不多，工业合成氨生成工艺较复杂，提高生产成本，所以氨碳比控制在4.0左右；③曲线D 中水碳比为1，初始时()2c CO =1 mol/L ，则()2c H O = 1 mol/L ，由于平衡常数k 只与温度有关，所以选择氨碳比为4.0,此时2CO 平衡转化率= 63%，即初始浓度：()2c CO = 1 mol/L 、()2c H O = 1 mol/L 、()3c NH = 4 mol/L 利用反应的三段式有， ()()()()322222NH g +CO g CO NH +H O g ()l 垐?噲? 初始量(mol/L) 4 1 1 变化量(mol/L) 1.26 0.63 0.63 平衡率(mol/L) 2. 74 0.37 1.63 则平衡常数()()() 23222c O 1.63 K 0.59c NH c 2.740.3H CO 7 = = ≈??； (3)2CO 和4CH ，在催化作用下生成乙酸3CH COOH ，化学方程式为，观察图乙可知，温度低于250 ℃时，催化剂的摧化效率和 乙酸的生成速率均随温度升高而增大，250℃ 时二者均 达到最大，但温度高于250℃时，催化剂的催化效率和乙酸的生成速率均下降，温度高于300℃ 时，催化剂的催化效率继续降低，乙酸的生成速率却随温度升高而增大，所以在250—300℃过程中，催化剂是影响速率的主要因素，因此催化效率的降低，导致反应速率也降低；在300—400℃时，催化效率低且变化程度较小，反应速率增加 较明显，因此该过程中温度是影响速率的主要因素，温度越高，反应速率越大。 高二化学弱电解质的电离与盐类的水解 1.下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_______________ ___是电解质，_______________________是非电解质，_______________既不是电解质，也不是非电解质 2.写出下列物质的电离方程式： NaCl：_____________________ NaOH ：____________________ H2SO4：____________________ NaHCO3___________________ NaHSO4:___________________ 3.下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2 _____________________________是强电解质____________________________是弱电解质4在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（） A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶 C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱 5.电离方程式的书写： CH3COOH NH3·H2O H2O H2CO3 H3PO4 H2S 1.以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论： 2.写出的电离平衡常数表达式 NH3·H2O CH3COOH ①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用K a或K b的大小判断弱酸或弱碱的相对。 ②K只与有关，不随改变而改变。 3.多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第步电离决定。 H3PO4的三步电离方程式： 不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？ （1）20℃时，0.01mol/LHCN溶液和40℃时0.01mol/LHCN溶液。 （2）10℃时0.01mol/LCH3COOH溶液和10℃时0.1mol/LCH3COOH溶液。 第三章第一节弱电解质的电离 一、电解质、非电解质、 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 实例：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。 2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 实例：大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。 ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。如：SO2、CO2则不是。 ③条件：水溶液或融化状态：对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则 必须同时满足两个条件。 ④难溶性化合物不一定就是弱电解质。例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由 于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。 ⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。 蔗糖、酒精为非电解质。 练习1:下列物质中属于电解质的是( ) ①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4 ④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦CO2 ⑧乙醇⑨水 二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。 2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键， 但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等 ③ 电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。 电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系? 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非 电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质； ② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。离子电 荷数越高，导电能力越强。 ③ 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不 一定比弱电解质强 ④ 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离 子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物) 注意： 强弱电解质≠溶液的导电能力强弱 强弱电解质≠物质的溶解性大小 三、电离方程式的书写 （1）强电解质用=，弱电解质用 （2）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。 H 2CO 3 H ++HCO 3-，HCO 3- H ++CO 32-，以第一步电离为主。 NH 3·H 2O NH 4+ + OH - Fe （OH ）3 Fe 3+ + 3OH - （3）弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离。 NaHCO 3=Na ++HCO 3-，HCO 3- H ++CO 32- （4）强酸的酸式盐如NaHSO 4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。 熔融状态时：-4 4HSO Na NaHSO +=+ 溶于水时：NaHSO 4=Na ++H ++SO 42- 1.先判断强、弱电解质，决定符号 2.多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低 3.多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式 4.Al(OH)3有酸式和碱式电离 5.多元弱酸的酸式盐的电离方程式 练习1：写出下列物质的电离方程式：⑴NH 3·H 2O ； ⑵HClO ；⑶H 2SO 3； ⑷Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO 3 ；(7) NaHSO 4 (8)Ba(OH)2 练习2：有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：a 、盐酸 b 、硫酸 c 、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率________。（用<、=、> 表示） 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念：一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡） 导电性强弱 离子浓度 离子所带电荷 溶液浓度 电离程度 L20 强弱电解质的判断和比较 课堂练习 1、下列状态时，不能导电的电解质是() A．液态氯化氢B．熔融食盐C．硫酸铜溶液D．氯水 解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。 答案：A 2、BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（） A．是电解质B．存在自由移动的离子 C．存在电子D．存在离子 3、关于强、弱电解质叙述正确的是() A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。 答案：C 4、分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（） A．水B．盐酸C．醋酸溶液D．NaCl溶液 5、下列电离方程式中书写正确的是() A．NaHSO 4Na＋＋H＋＋SO2－4 B．NaHCO 3Na＋＋H＋＋CO2－3 C．HClO===H＋＋ClO－ D．H 2S H＋＋HS－，HS－＋＋S2－ 解析：A项，NaHSO4为强电解质，应用“===”；B项“HCO－3”不能拆开且用“===”；C项，HClO为弱酸，应用“”。 答案：D 6、下列电解方程式书写错误的是() A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4 B．H 3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4 C．HF溶于水：HF H＋＋F－ D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ 解析：H 3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO－4、H2PO－4H＋＋HPO2－4、HPO2－4 H＋＋PO3－4。 弱电解质的电离 山海2012-11-30 一、选择题 1.下列说法下列正确的是 A 、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 B 、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 C 、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D 、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 2. 已知HClO 是比H 2CO 3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl 2+H 2O HCl+HClO ，HClO H ++ClO — ，达平衡后，要使HClO 浓度增加，可加入 A 、H 2S B 、CaCO 3 C 、HCl D 、NaOH 3.将浓度为0.1mol ·L -1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c （H +） B. )(HF K a C. )()(+-H c F c D. )()(HF c H c + 4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电 能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. a 、b 、c 三点溶液的pH ：c 解读电解质与非电解质强电解质与弱电解质 河北省宣化县第一中学栾春武 电解质与非电解质、强电解质与弱电解质都就是高中化学中十分重要得概念,正确理解非常重要,因此必须准确把握其内涵与外延,为了让同学们更好地、更准确理解,归纳如下: 电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电得化合物,如酸、碱、盐等、 非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不够导电得化合物,如非金属氧化物、酒精、蔗糖等。 从树状分类这个角度上可以把化合物分为电解质与非电解质两类。电解质可分为强电解质与弱电解质两类。 一、电解质与非电解质 (１)金属能导电,但它们不就是化合物,因此金属即不就是电解质,也不就是非电解质。 (2)SO２、NH3溶于水,能导电,导电离子就是H２ＳO3、NH3·H2Ｏ电离出来得,故ＳO2、NH３不就是电解质。HCl、Ｈ2SO4等溶于水,能导电,导电离子就是自身电离出来得,故它们就是电解质、酸、碱、盐就是电解质,非金属氧化物都不就是电解质。 (3)活泼金属氧化物,如Na2O、Al2O3等,在熔融状态下能导电,就是因为它们自身能电离出离子,Al2O３(熔) 2 Al3+ + 3Ｏ2-,就是电解质、 (4)难容物(如ＣａＣO3等)得水溶液导电能力很弱,但熔融状态能导电,就是电解质、 (5)酒精、蔗糖等大多数有机物就是非电解质、 (６)电解质不一定导电、强碱与盐等离子化合物在固态时,阴、阳离子不能自由移动,所以不能导电,但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子,没有自由移动得离子,因而也不导电,在水溶液里受水分子得作用,电离产生自由移动得离子,而能够导电。 (7)不导电得物质不一定就是非电解质,能导电得物质不一定就是电解质。电解质、非电解质均指化合物、Ｏ２不导电,铁、铝能导电,但它们既不就是电解质,也不就是非电解质。 (8)电解质溶液得导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电能力越强。 (9)判断电解质就是否导电,关键瞧电解质就是否发生电离,产生了自由移动得离子,还要瞧电离产生得离子浓度得大小、如ＣａCO3在水中得溶解度很小,溶于水电离产生得离子浓度很小,故认为其水溶液不导电。 二、强电解质与弱电解质 第23讲弱电解质的电离平衡 基础题组 1.(2018陕西西安模拟)下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是() ①常温下NaNO2溶液pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④常温下0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2 ⑥常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液pH约为2.8 A.①④⑥ B.①②③④ C.①④⑤⑥ D.全部 2.近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是() A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸 3.常温下1 mol·L-1的氨水加水稀释时,下列选项中随着加水量的增加而减小的是() A.c(OH-) B.NH3·H2O电离程度 C.n(H+) D.K W 4.室温下,关于pH=1的醋酸溶液,下列说法正确的是() A.溶液中c(H+)比pH=1的盐酸小 B.1 L该醋酸溶液与足量的Fe粉完全反应,生成0.05 mol H2 C.若将10 mL该醋酸溶液加水稀释至100 mL,溶液pH=2 D.与0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应所需溶液体积:V(NaOH溶液)>V(醋酸溶液) 5.(2017湖南三市联考)常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列措施能使溶液pH=(a+1)的是() A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D.升高溶液的温度 6.室温下,向0.01 mol·L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示。下列分析正确的是() 3-1《弱电解质的电离》课时练 双基练习 1．下列状态时，不能导电的电解质是() A．液态氯化氢 B．熔融食盐 C．胆矾晶体D．氯水 解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。 答案：AC 2．下列电解方程式书写错误的是() A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4 B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4 C．HF溶于水：HF H＋＋F－ D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ 解析：H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO－4、H2PO－4 H＋＋HPO2－4、HPO2－4H＋＋PO3－4。 答案：B 3．下列物质中的分类组合正确的是() 解析：CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质， H2O是极弱的电解质。 答案：AD 4．关于强、弱电解质叙述正确的是() A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。 答案：C 5．(2011·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是() A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少 解析：A项加水使NH3·H2O电离，使n(OH－)增大；B项加入少量浓盐酸使c(OH－)减小；C项加入浓NaOH溶液，平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH＋4)增大。 弱电解质的电离 〖复习目标〗 （1）巩固对电解质、强弱电解质概念的理解。 （2）了解弱电解质电离平衡的建立及移动的影响因素。 （3）能对溶液的导电能力判断及对强弱酸碱进行比较。 〖教学重点〗弱电解质电离平衡的建立及移动的影响因素。 〖教学难点〗弱电解质电离平衡的应用。 〖教学过程〗 考点一化学反应的方向、化学平衡状态 【知识精讲】 1、电解质 （1）电解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。 【注意】 ①电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。 ②化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电， 但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。 ③常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。 ④溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互 吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。 （2）强电解质和弱电解质 强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡 【注意】 ①强、弱电解质的范围： 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐 弱电解质：弱酸、弱碱、水 ②强、弱电解质与溶解性的关系： 电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。 ③强、弱电解质与溶液导电性的关系： 溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。 ④强、弱电解质与物质结构的关系： 强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。 ⑤强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。 2、弱电解质的电离平衡 （1）特征 弱电解质的电离平衡指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。弱电解质的电离平衡的特点是： 电解质与非电解质 陕西吴亚南 物质的分类依据不同分法也就会不同，化合物根据组成和性质可以分为无机化合物和有机化合物；可以分为氧化物、酸、碱、盐等。化合物根据其在水溶液或熔融状态下是否可以导电又可以分为电解质和非电解质。本文着重讲解电解质与非电解质问题。 一、电解质和非电解质 1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。（如：氯化钠，硫 酸铜等） 理解时注意：电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物。 也就是要抓住三点问题： （1）在水溶液或熔融状态下二者只具其一就可以，其中一种不可以，但是在另一种情况下却可以也满足要求。如：氯化氢在熔融状态下不能导 电，但是在水溶液中却可以，也就满足第一个要求。 （2）要能导电，不论导电的强弱只要能导电就可以，如：水虽然导电性很弱，但我们仍然认为水是电解质。 （3）一定要是化合物。如：金属也可以导电，但却不属于化合物（单质类）所以也就不是电解质了。再如：稀硫酸也可以导电，但稀硫酸是溶液 不是化合物（溶液都是混合物），所以稀硫酸也不是电解质。 2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：乙醇， 蔗糖等） 3、对电解质和非电解质概念的理解： （1）电解质和非电解质都首先是化合物，是化合物的分支。 （2）是看他们在水溶液中和熔融状态下是否能导电与其它状态无关。 （3）看它们导电时所形成的自由移动的离子是否来自于其自身的电离。例题：下列说法正确的是 1、氯水能导电，所以氯水是电解质。 错误：氯气是单质不属于化合物，所以氯气既不是电解质也不是非电解质。 2、盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 错误：盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质。 3、铜能导电，所以铜是电解质。 错误：铜是金属单质，它即不是电解质也不是非电解质。 4、磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水后都能导电。 错误：磷酸是共价化合物，在熔融状态下不会形成自由移动的离子，所 弱电解质的电离（一） 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 (4)酸式盐 ①强酸的酸式盐完全电离。例如： NaHSO4===____________________________________。 ②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。例如：NaHCO3===__________、 ________________________________________________________________。(5)Al(OH)3存在酸式与碱式电离两种形式： __________________Al(OH)3 ______________ 酸式电离碱式电离 1．(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？ (2)能导电的物质一定是电解质吗？ 2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？ 3．下列物质中属于强电解质的是________。 ①含有强极性键的HF ②不溶于水的BaSO4、AgCl ③稀H2SO4溶液④易溶于水的醋酸⑤Na2O、Na2O2、NaCl ⑥水溶液浓度为0.1 mol·L－1，pH＝1的HA ⑦NH3的水溶液⑧氯水 4．下列说法不正确的是( ) ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 5．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是________。 ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 m ol·L－1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9；⑦pH ＝a的溶液的物质的量浓度等于pH＝a＋1的溶液的物质的量浓度的10倍 弱电解质的电离 一、电解质、非电解质、 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。SO2、CO2 ③条件：水溶液或融化状态 对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。 ④难溶性化合物不一定就是弱电解质。 例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。 ⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）； 蔗糖、酒精为非电解质。 二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。 2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。 强弱电解质与结构的关系 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H 2O 、HF 等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO 4、CaCO 3等 ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质； ② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。离子电荷数越高，导电能力越强。 ③ 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强 ④ 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物) 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念 一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡）。 导电性 离子浓 离子所带 溶液浓电离程 电解质溶液知识点总结 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 【注意】 1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。 2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。 3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、金属氧化物、水。 二.强电解质和弱电解质 强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 O _ 1．强、弱电解质的范围： 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐 弱电解质：弱酸、弱碱、水 2．强、弱电解质与溶解性的关系： 电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。 3．强、弱电解质与溶液导电性的关系： 溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。 4．强、弱电解质与物质结构的关系： 强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。 三、弱电解质的电离平衡： 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。弱电解质在溶液中电离时，不完全电离，存在电离平衡。当弱电解质的离子化速率和分子化速率相等时，则建立了电离平衡。其平衡特点与化学平衡相似。（逆、等、动、定、变） 1．电离方程式： 书写强电解质的电离方程式时常用“==，书写弱电解质的电离方程式时常用“”。 2．电离平衡常数： 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。 专题29 弱电解质的电离 1．常温下,关于pH值相同的醋酸和盐酸两种溶液,下列说法不正确的是 A．c(CH3COOH)＞c(HCl) B．c(CH3COO－)= c(Cl－)=c(H+) C．两种溶液中水的电离程度相同 D．与等浓度的氢氧化钠溶液反应,醋酸消耗的体积少 2．下列关于电解质溶液的说法正确的是 A．25℃时,某浓度的KHA溶液pH=4,则HA－的电离程度大于水解程度,H2A为弱酸 B．常温下,通过测定0.1mol?L－1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3?H2O是弱电解质 C．同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后,盐酸的pH大于醋酸 D．pH=3的CH3COOH 溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液中：c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH－) 3．下判说法正确的是 A．常温下,c(Cl-)均为0.1mol/LNaCl溶液与NH4Cl溶液, pH相等 B．常温下,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液与HCl溶液,导电能力相同 C．常温下,HCl溶液中c(Cl-)与CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等,两溶液的pH相等 D．室温下,等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈中性 4．常温下,向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2.通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示.下列叙述错误的是 A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1 B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1 C．c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-) D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-) 5．电解质的电导率越大,导电能力越强.用0.100mol·L-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是() A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点K W的数值比c点K W的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是() A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱 根据以下事实得出的判断一定正确的是() A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小 B．A＋和B－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大 C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是() A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是() A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和溶质电离出的离子共存 现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下： 其中正确的是() A．①③B．②④C．①②③④D．都不对 强电解质和弱电解质 [教学重点]1、掌握强、弱电解质的概念及弱电解质的电离平衡。 2、了解电解质强弱与导电能力的一般关系。 [重点讲解] 一、强电解质和弱电解质 （一）电解质 1、定义：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物 实质：在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子的化合物。 注意： （1）电解质和非电解质研究范畴均是化合物。 （2）某些化合物溶于水后其水溶液能导电但不一定是电解质。例：SO3溶于水后可以与水反应生成H2SO4而导电，但SO3为非电解质。 （3）离子化合物呈固态，共价化合物呈液态虽然是电解质但不导电，因为没有自由移动的离子。 （4）电解质和电解质的水溶液不同，前者为纯净物，后者为混合物。 2、中学常见的电解质 酸、碱、大多数盐（中学所学）均是电解质。 3、电解质导电 （1）原因：形成自由移动的离子。 （2）导电能力：相同条件下与溶液中的离子浓度大小有关。 （二）强电解质和弱电解质 1、比较：强电解质弱电解质 电离程度全部部分 电离方程式：H2SO4=2H++SO42- NaHCOO3=Na++HCO3- NaHSO4=Na++H++SO42- 溶质微粒离子分子为主，离子为辅 实例强酸：HCl，HNO3，H2SO4弱酸：HF，HClO，HCOOH，H2CO3 HBr，HI等 CH3COOH，，H2S， H2SO3，H2SiO3，H2O，H3PO4等强碱：KOH，NaOH，Ba(OH)2 弱碱：NH3·H2O，Al(OH)3 Ca(OH)2等不溶性碱 大多数盐：NaCl BaSO4 AgCl等 注意：强弱电解质的判断依据是，该电解质溶解后电离是否完全而不是该溶液中的离子浓度大小。例：BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质。 2、弱电解质的电离平衡 （1）概念：在一定条件下弱电解质的电离速率与结合速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡状态。 （2）特点：等，V电离=V结合； 定，离子浓度和分子浓度不变； 动，动态平衡； 变，条件改变电离平衡发生移动，电离为吸热过程。 （3）影响电离平衡移动的因素：因为电离平衡是动态平衡，其规律仍遵循化学平衡移动原理。 ①浓度：改变浓度电离平衡向削弱该改变的方向移动。加水，弱电解质电离平衡向电离方向移动，但离子浓度均减小。 ②温度：因为电离过程是吸热过程，所以升高温度，弱电解质的电离平衡向电离方向移动。 （4）多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，例如，0.1mol/L H2S溶液中各步电离[H+]为： [H+]=1×10-4mol/L [H+]=1×10-13mol/L 电离难的原因为：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。 [例题讲解] 1、把0.05mol NaOH分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（） A、自来水 B、0.5mol/L 盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L氯化铵 分析：电解质溶液导电能力与该溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力就越强，导电能力变化不大，说明该溶液中在加入NaOH前后离子浓度无显著变化。A选项中自来水中加入NaOH后离子浓度发生显著变化。C选项中醋酸为弱电解质，反应前离子浓度较小，加入NaOH后发生CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O反应后生成强电解质CH3COONa，离子浓度显著增大。故A、C不 弱电解质的电离平衡 1．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是() 解析：选C A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，K b不变。 2．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。下列说法正确的是() A．加水，平衡向右移动，溶液中H＋浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 解析：选C向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A错误。通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸强，因此溶液pH减小，B错误。滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH 减小，C正确。加入少量CuSO4固体，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中 S2－浓度减小，H＋浓度增大，D错误。 3．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是() A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数解析：选B表中电离常数大小关系：HZ>HY>HX，所以酸性强弱为HZ>HY>HX，可见A、C不正确。电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，D不正确。 4．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是() ①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水 A．①②B．①③ 2014年高考化学黄金易错点专题汇编专题19 弱电解质的电离 1．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H ＋)/c(CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是( ) A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水 2．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( ) A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点K W的数值比c点K W的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 3．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，该溶液可能是( ) ①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 4. 将2 g NaOH固体分别加入到100 mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是( ) A．自来水 B．0.5 mol/L盐酸 C．0.5 mol/L CH3COOH溶液 D．0.5 mol/L KCl溶液 5. 下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是 ( ) A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存 6.在100 mL 0.2 mol/L的NH3·H2O溶液中，欲使NH3·H2O溶液的pH变小，可采用的方法是：①加热至沸腾；②加少量NaOH固体；③加100 m L水；④加20 mL 0.2 mol/L NH3·H2O ( ) A．①③④ B．②③ C．①③ D．只有② 7．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( ) 8.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( ) A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点K W的数值比c点K W的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 高二年级化学选修四同步小题狂练 第三章第一节 弱解质的电离 一、单选题 1. 下列说法正确的是( ) A. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B. 食盐溶液能导电，所以它是电解质 C. SO 3的水溶液可以导电，但它不是电解质 D. NaHSO 4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na +、H +和SO?42? 2. 用蒸馏水稀释0.1mol/L 的醋酸至0.01mol/L ，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是( ) A. c(H +)c(CH 3COOH) B. c(H +)?c(CH 3COO ?) c(CH 3COOH) C. c(CH 3COOH) D. c(H +) 3. 醋酸的电离方程式为CH 3COOH(aq)?H +(aq)+CH 3COO ?(aq)△H >0.25℃时，0.1mol/L 醋酸溶液中存在下述关系：c(H +)?c(CH 3COO ?) c(CH 3COOH)=1.75×10?5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka). 下列说法正确的是( ) A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H +)减小 B. 向该溶液中加入少量CH 3COONa 固体，平衡正向移动 C. 该温度下0.01mol/L 醋酸溶液Ka <1.75×10?5 D. 升高温度，c(H +)增大，Ka 变大 4. 下列关于电离常数的说法正确的是( ) A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B. CH 3COOH 的电离常数表达式为K a =c(CH 3COOH)c(H +)?c(CH 3COO ?) C. 电离常数只受温度影响，与浓度无关 D. CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，电离常数减小 5. 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl ?)=n(CH 3COO ?)=0.01mol ，下列叙述正确的是( ) A. 醋酸溶液的pH 大于盐酸 B. 醋酸溶液的pH 小于盐酸 C. 与NaOH 完全中和时，醋酸消耗的NaOH 多于盐酸 D. 分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl ?)=n (CH 3COO ?)高二弱电解质电离和水解专题讲解
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