专题九弱电解质的电离平衡

（2）（3） 弱电解质的电离平衡要点与解例【（1）强电解质：全部电离“=”，“一次”电离。

（2）弱电解质：部分电离“”，多元弱酸“分步”电离。

4. 弱电解质的电离平衡： （1）电离平衡是化学平衡的一种 （2）电离平衡状态特征：等、动、定5. 外界条件对弱电解质、电离平衡的影响：（1）温度升高促进电离 ⎭⎬⎫移动。

浓度减小向离子化方向移动。

浓度增大向离子化方向二者结果不同。

【典型例题】[例1] 某固体化合物A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。

下列关于物质A 的说法中，正确的是（ ）A. A 为非电解质B. A 是强电解质C. A 是离子晶体D. A 是弱电解质 解析：在熔化状态下能够电离的一定是离子化合物，而离子化合物均为强电解质，故应选B 、C[例2][例3] A. )(23O H NH C ⋅ B. )(4-OH C C.)()(423+⋅NH C O H NH C D. )(-OH C解析：一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移，)(-OH n 和)(4+NH n 增大，但)(-OH C 和)(4+NH C 减小。

A 、B 、C 各项中，分子、分母同乘溶液体积，浓度比等于其物质的量之比。

A 中)()(23O H NH C OH C ⋅-)()(23O H NH n OH n ⋅=-，随加水量增大比值增大，B 中)()()()(44-+-+=OH n NH n OH C NH C 随加水量增大，比值几乎不变，C 中)()()()(423423++⋅=⋅NH n O H NH n NH C O H NH C ，随加水量增大，比值减小。

D 中)(-OH C 减小。

答案：A【模拟试题】1. 下列物质中，导电性最差的是（ ）A. 熔融氢氧化钠B. 石墨棒C. 盐酸D. 固体氯化钾 2. 下列叙述中正确的是（ ）A. 氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质D. 2SO 溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质 3. 下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（ ） A. 氯化氢极易溶于水 B. 液态氯化氢不导电 C. 氯化氢不易分解 D. 氯化氢溶液可以电离4. 某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（ ） A. 液溴 B. 干冰 C. 蔗糖 D. 硫酸钡5. 下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（ ） A. 向亚硫酸钠溶液中加液态溴 B. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C. 向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 D. 向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气6. 相同温度下，两种稀氨水A 和B ，浓度分别为12.0-⋅L mol 和1.01-⋅L mol ，则A 、B 的-OH 浓度之比为（ ）A. 大于2B. 小于2C. 等于2D. 不能肯定 7. 下列电离方程式正确的是（ ） A. 43PO H -++343PO H B. 3CaCO -++232CO CaC. NaHS-++++2S H Na D. 3)(OH Fe -++OH Fe 338. 对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ）A B C D 11. 写出下列电离方程式：（均为L mol /1.0） （1）42HPO Na （2）4NaHSO其中在水中存在电离平衡的是 。

一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子的化合物，叫电解质。

非电解质：在水溶液中且熔化状态下自身都不能电离出自由移动离子的化合物。

概念理解：①电解质、非电解质都是化合物，能导电的物质可能是溶液（混合物）、金属（单质），但他们不属于电解质非电解质的研究对象，因此他们既不是电解质也不是非电解质；②自身电离：so2、NH3、co2、等化合物能和水反应形成酸或碱，但发生电离的并不是他们本身吗，因此属于非电解质；③只能在水中发生电离的电解质有酸或者某些易溶于水高温下易分解的盐，如液态氯化氢是化合物，只存在分子，没有发生电离，因此不能导电，又如NaHCO3在高温时即分解，不能通过熔融态证明其为电解质；只能在熔融状态下电离的电解质是活泼金属氧化物，如Na2O、CaO,他们在溶液中便不存在，要立刻反应生成键，因此不能通过溶液中产生离子证明；既能在水溶液中又能在溶液中发生电离的物质是某些高温难分解盐，绝大多数盐溶解在水中都能发生完全电离，某些盐熔融时也发生电离，如BasO4。

④电离不需要通电等外界条件，在熔融或者水溶液中即能够产生离子；⑤是电解质，但是要产生离子也要在溶液状态或者熔融状态，否则即便存在离子也无法导电，比如NaCI,晶体状态不能导电。

⑥电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

如如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质。

导电性与自由移动离子的浓度和带电荷数等有关。

强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。

2.常见的电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物、水，其中强电解质与偌电解质常见分类：强电解质弱电解质电贻质3、电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”①强电解质：如H2SO4：H2SO4===2H++SO2-②弱电解质a.—元弱酸，如CH3COOH：CH3COOH==CH3COO-+H+b.多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：H2CO^H++HCO-、HCO-H++CO3-。

弱电解质的电离平衡A组单选题【1】(2010广东深圳3月)在0.1mol·L-1 醋酸溶液中加入少量0.1mol·L-1 盐酸，下列叙述正确的是（）A．CH3COOH 的电离度增大，H+离子浓度增大B．电离平衡向生成CH3COOH 的方向移动，H+离子浓度减小C．CH3COOH 的电离度减小，H+离子浓度增大．D．CH3COOH 的电离度增大，H+离子浓度减小．【答案】：C【解析】：向醋酸溶液中加入少量盐酸，增大了醋酸溶液中H+离子的浓度，起到同离子效应，打破了醋酸的电离平衡，向生成CH3COOH 的方向移动，CH3COOH 的电离度减小．【评析】：以醋酸为例，理解弱电解质电离平衡移动与电离度变化相关性．【2】（2010广东深圳3月）在相同温度下，有两种较稀的醋酸溶液A 和B．A 溶液中[CH3COOH]=amol·L-1，电离度为α1，B 溶液中[CH3COOH -]=amol·L-1，电离度为α2．下列叙述中正确的是（）B．A 溶液的pH 值小于B 溶液的pH 值C．α2＞α1D．A 溶液的[H+]是B 溶液[H+]0.5α1 倍【答案】：A【解析】：根据题干给出的数据 B 溶液中[CH3COO-]浓度相当于A 溶液中[CH3COOH]浓度，说明B 溶液中[CH3COOH]浓度大于A 溶液中[CH3COOH]浓度，因此α2＜α1．B 溶液的酸性比A 溶液的强，所以A溶液的pH 值应大于B 溶液的pH 值．A 溶液的[H+]=α1×amol·L-1，B 溶液的[H+]=[CH3COO-]=amol·L-1，可见，A 溶液的[H+]是B 溶液的[H+]的α1 倍．B、C、D 三个选项都不符合题意．已知[CH3COO-]=amol·L-1[CH3COOH]×α2=a命题目的：比较两种不同浓度的稀的弱酸溶液中电解质的电离度、[H+]浓度和其pH 值之间的关系．【评析】：解题关键：对于同一弱电解质，通常溶液浓度较大时，其电离度较小，而随着加水稀释，其电离度增大．对于弱酸的稀溶液，随着稀释弱酸的电离度增大，溶液的酸性，[H+]浓度多数情况降低了，这是由于电离度增大的倍数小于溶液被冲稀的倍数【3】（2010广东深圳3月）当CH3COOH H+＋CH3COO-已达平衡，若要使醋酸的电离度和溶液的pH 值都减小，应加入的试剂是（）A．CH3COONa B．NH3·H2OC．HCl D．H2O【答案】：C【解析】：此题是属于电离平衡移动问题．此题要选择一种合适的试剂来满足题干中提出的，既要降低电离度，又要减小pH 值两个条件．D 项加水会增大醋酸的电离度，不符合题意．B 选项加NH3·H2O，中和醋酸电离出的H+离子，增大醋酸溶液的pH 值，同时还增大醋酸的电离度，也不符合题意．A 选项加入CH3COONa，增大了CH3COO-离子浓度，抑制醋酸的电离，但同时也降低了[H+]浓度，虽然，电离度减小了，但pH值增大，也不符合题意．C 选项加HCl，增大[H+]浓度，既使醋酸电离平衡逆向移动，降低其电离度，又增加它的酸性，pH 值降低．【评析】：考查运用电离平衡移动的原理，选择加入适当试剂，以增大溶液的酸性，同时减小电解质的电离度．双选题【4】（2010广东深圳4月）pH 值相同的盐酸溶液与醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，放出的气体一样多，则下列判断正确的是（）A．反应所需时间：醋酸＞盐酸B．整个反应阶段的平均反应速率：醋酸＞盐酸C．开始的反应速率：盐酸＞醋酸D．参加反应的锌的质量：盐酸=醋酸【答案】：B、D【解析】：盐酸为强酸，醋酸为弱酸，其 pH 值相同，则[CH3COOH]＞[HCl]．与锌反应过程中，盐酸溶液的[H+]降低得很快，其反应速率迅速变慢，而醋酸仅部分电离，大量以CH3COOH 形态存在，在与锌反应过程中，醋酸的电离平衡不断移动，以补充被消耗的H+离子，醋酸溶液中[H+]降低较慢，相对保持[CH3COOH]＞[HCl]，故整个反应阶段醋酸反应速率大于盐酸的反应速率，反应所需时间醋酸较短，可见选项B 正确，选项A 错误．虽然盐酸是强酸，醋酸为弱酸，但由于起始时两种酸溶液的[H+]相等，所以起始的反应速率相等，选项C 也错误．根据反应产生的 H2 量一样多，说明参加反应的锌的质量相等．选项D 正确．【评析】：判断pH 值相同的强酸与弱酸与不足量锌反应，产生氢气量相同，比较其反应速率大小、反应时间长短和消耗的锌量．B组单选题【1】（2010广东九校3月）下列溶液：①pH=0 的盐酸②0.5mol·L-1 的盐酸溶液③0.1mol·L-1的氯化铵溶液④0.1mol·L-1 的氢氧化钠溶液⑤0.1mol·L-1 的氟化钠溶液，由水电离的H+离子浓度由大到小的顺序正确的是（）A．①②③④⑤B．③⑤④②①C．①②③⑤④D．⑤③④①②【答案】：B【解析】：纯水和酸、碱、盐的稀溶液中都存在着[H+]与[OH -]的乘积为一个常数的关系，常温下纯水或不发生水解的盐的溶液中，水电离出的[H+]=10-7mol·L-1 ．在酸或碱溶液中，由水电离产生的[H+]都小于10-7mol·L-1，酸(或碱)电离出的[H+](或[OH -])越大，则其水电离出的[H+]就越小．pH=0 的盐酸溶液中，水电离出的[H+]=10-14mol·L-1，0.1mol·L-1 氢氧化钠溶液中，水电离出[H+]=10-13mol·L-1．氯化铵、氟化钠等能发生盐的水解的盐溶液中，将促进水的电离，水电离出的[H+]大于10-7mol·L-1．由于 NH3·H2O 电离度小于HF，NH4+水解程度大于F -，故氯化铵溶液中水电离出的[H+]大于氟化钠溶液中水电离出的[H+]，综上所述水电离出的[H+]由大到小的顺序为③⑤④②①．【评析】：命题目的：考查运用水的离子积比较在几种酸、碱、盐不同的溶液中水的电离能力大小．解题关键：本题涉及水的电离平衡问题，常温下纯水的电离[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，加入酸(或碱)以后，由于增大了溶液中的[H+](或[OH -])使水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，水的电离度减小，由水电离产生的[H+](或[OH -])小于10-7mol·L-1．酸(或碱)浓度越大，由水电离产生的[H+](或[OH -])就越小．一般的规律：酸溶液中由水电离出的[H+]相当于该酸溶液中的[OH -]；碱溶液中由水电离出的[OH -]相当于该碱溶液中的[H+]．而在强酸弱碱盐(或强碱弱酸盐)溶液中，由于其弱碱根(或弱酸根)的水解反应，促进水的电离，增大了由水电离产生的[H+](或[OH -])，大于10-7mol·L-1 水解的趋势越大，由水电离产生的[H+](或[OH -])越大．【2】（2010广东黄图盛3月）在室温下，向饱和H2S 溶液中缓慢通入过量SO2 气体，溶液的pH 值随通入SO2 气体体积的变化曲线示意如图，合理的是（）【答案】：B【解析】：首先应看清曲线的横坐标和纵坐标，再根据 H2S 与SO2 反应规律分析H2S 溶液的pH 值随SO2 气体通入量的增多的变化情况．在未通入 SO2 气体之前，H2S 溶液呈酸性，pH＜7．随着SO2 气体通入，发生反应：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，生成硫和水，溶液的酸性逐渐减弱至变中性．pH 值不断升高，趋近于7．当SO2 通入过量时，由于SO2溶于水形成亚硫酸：SO2＋H2O H2SO3，H2SO3 H+＋，溶液又从中性变成酸性，pH 值又逐渐下降，而且亚硫酸的酸性比氢硫酸的酸性强，因此曲线的最低点比氢硫酸溶液的pH 起始点要小．上述四个选项的图像只有选项B 符合我们所分析的变化规律．【评析】：考查剖析图解的能力，根据 H2S 与SO2 反应的过程中，分析溶液的pH 值的变化规律．双选题【1】（2010广东深圳3月）某种一元酸(HA)溶液中加入一定量的一种强碱(MOH)溶液后，恰好完全反应，则有关反应后溶液的判断中一定正确的是（）A．[A-]≤[M+]B．[A-]≥[M+]C．若反应生成的MA 不水解，则[A-]＞[OH -]D．若反应生成的MA 水解，则[A-]＜[OH -]【答案】：A、C【解析】：本题中的一元酸可能是强酸或弱酸．若是 HA 为一元强酸与强碱完全中和时，[A-]=[M+]，若HA 为一元弱酸与强碱完全中和生成的MA 为强碱弱酸盐，由于A-发生部分水解反应，[A-]＜[M+]，故A 选项结论[A-]≤[M+]正确，而B 选项不正确．若反应生成的MA 不水解，即MA 为强酸强碱盐，它电离出的[A-]一定大于由水电离出的[OH -]浓度，C 选项也正确．若是反应生成的 MA 能发生水解，说明HA 必然是弱酸，MA 为强碱弱酸盐，A-将发生水解：A-＋H2O HA＋OH -，多数情况[A-]＞[OH -]，D 选项的结论正相反．【评析】：总结归纳由一元强酸或一元弱酸与一元强碱完全反应后，所形成的溶液中酸根离子与强碱的阳离子之间的浓度关系及酸根离子与溶液中的[OH -]浓度的关系．【2】（（2010广东深圳4月）对0.2mol·L-1 碳酸钠溶液的微粒浓度分析正确的是（）A．[Na+]＞[CO32-]＞[OH -]＞[HCO3-]＞[H+]B．[Na+]＋[H+]=[CO32-]＋[HCO3-]＋[OH -]C．[OH -]=[H+]＋[HCO3-]＋[H2CO3]D．[CO32-]＋[HCO3-]＋[H2CO3]=0.2mol·L-1【答案】：A、D【解析】：碳酸钠为强碱弱酸盐，在溶液中发生如下电离和水解过程：故溶液中存在的微粒有 Na+、H+、OH -、CO32-、HCO3-、H2CO3 等，它们的浓度关系：[Na+]＞[CO32-]＞[OH -]＞[HCO3-]＞[H+]．按电荷守恒分析其浓度关系：[Na+]＋[H+]=[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH -]按物料守恒分析其浓度关系：CO32-的原始浓度为0.2mol/L，CO32-与HCO3-在水溶液中发生水解，CO32-与HCO3-、HCO3-与H2CO3 的比为1∶1 则根据物料守恒定义有：CO32-的原始浓度=[CO32-]＋[HCO3-]＋[H2CO3]，即[CO32-]＋[HCO3-]＋[H2CO3]=0.2mol/L．【评析】：命题目的：分析电解质溶液中存在的各种微粒浓度间的关系．解题关键：解某电解质溶液或由两种电解质溶液相混合所得的溶液中多种微粒浓度大小的比较，通常都要从“两平衡”和“两守恒”角度来进行分析．“两平衡”就是指“电离平衡”和“水解平衡”，比较其趋势哪个大．如某酸式盐NaHY 溶液中，HY -的电离度小于HY -的水解程度，则可判断溶液中[OH -]＞[H+]．“两守恒”指的是电荷守恒和物料守恒．电荷守恒是依据电解质溶液呈电中性原则，溶液中所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等．物料守恒是某一组分的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和错解剖析：考生常出的毛病，按电荷守恒得出[Na+]＋[H+]=[CO32-]＋[HCO3-]＋[OH -]．应注意的是一个CO32-离子需要两个＋1 价阳离子才能与它的电荷相平衡，也就是说，与CO32-离子相平衡的＋1 价阳离子的浓度应当是CO32-浓度的两倍．故正确关系为[Na+]＋[H+]=2[CO32-]＋[HCO3-]＋[OH -]．。

专题之弱电解质的电离平衡一、强电解质和弱电解质强电解质：弱电解质：②难溶性化合物不一定就是弱电解质。

（例如：BaSO4难溶，但它溶解那部分是完全电离的，所以BaSO4等仍为强电解质。

）③溶液的导电性与电解质强弱没有必然的关系④电离方程式的书写，强电解质电离用“==”，弱电解质电离用“”二、弱电解质的电离平衡1、电离平衡概念：在一定条件（如温度、压强）下，当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。

2、特点：（1）“等”：v电离= v结合（2）“动”：动态平衡，v电离= v结合≠0（3）“定”：平衡时分子、离子的浓度不再变化（4）“变”：电离平衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能要移动，移动的方向运用勒夏特列原理判断。

3、影响电离平衡的因素温度：升高温度，平衡向方向移动。

但如果溶质为挥发性物质，则加热会导致浓度下降。

浓度：①将弱电解质加水稀释，平衡向移动，电离度；浓缩，平衡向移动，电离度；②减少生成物浓度，可以电离；③加入与阴阳离子相同的离子时，可以电离；4、电离平衡常数（1）概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的系数次方之积跟溶液中未电离的分子的浓度系数次方之积的比是一个常数，这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。

注：浓度指平衡浓度。

（2）电离平衡常数的意义：K值越大，说明电离程度，酸碱也就；K值越小，说明电离程度，离子结合成分子就越容易，酸碱就越弱。

（3）影响K的外界条件：对于同一电解质溶液来说，K只随而变化，一般温度升高，K值变大。

若不指明温度，一般指25℃。

（4）多元弱酸、多元弱碱的电离多元弱酸的电离分步电离，且第一步为主要过程，起决定作用。

而多元弱碱的电离则可一步书写。

三．水的电离和溶液的pH1.水的电离：H2O H+ + OH—，属于吸热反应。

2.水的离子积——纯水及电解质溶液中：有c(OH－)·c(H+) = K w，K w只受温度影响，常温时（25℃）K w = 1×10－14，温度升高，水的电离程度增大。

弱电解质的电离平衡考查方式：本章为历年高考考试中考点分布的重点区之一，主要的题型为选择题，偶有简答题，尚未出现过综合性的大题，涉及此内容的考点将基本不变，热点将常考常新，跨学科的综合性大题将有可能出现。

从近几年高考命题规律来看，今后的高考试题中这部分内容出来的概率仍然很高，这是这部分内容在教材中的地位决定的，有关PH值的计算、离子共存、离子浓度大小的比较将仍是必考点。

命题规律：1．弱电解质的电离平衡电离平衡是化学平衡理论应用的范例，在化学中占有重要的地位在历年高考均受到重视，近五年的高考题也承继了这个传统。

考查的主要内容集中点比较某些物质导电性强弱；外界条件对弱电解质电离平衡的影响；依据电离平衡移动理论，解释某些问题。

同浓度（或PH）强弱电解质的比较，如氢离子浓度大小，起始反应速率，中和碱的能力、稀释后的PH的变化等。

2．水的电离与溶液的PH以水的电离和溶液pH 计算为考查内容的试题能有效地测试考生的判断、推理、运算等思维能力，仍将是将来考试的热点。

考试内容包括：(1)．已知pH 的强酸、强碱混合，或已知浓度的强酸、强碱混合，计算溶液的pH(2)．已知pH或c的强弱酸碱混合，分析溶液的酸碱性。

(3)．已知混合溶液的pH，推断混合前的酸碱的各种可能，或已知溶液的pH及强酸、强碱的pH，求混合比例。

(4)．中和滴定接近终点时，溶液pH计算。

(5)．在新情景下，考查水电离平衡及K w。

3. 盐类水解考查的内容有：1．盐对水的电离程度的影响做定性判断或定量计算2．盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；3．pH大小的比较；4．离子浓度大小的比较等。

另外，判断离子共存、配制溶液、试剂贮存、化肥的混用、物质鉴别推断、某些盐的分离除杂等内容在高考中也涉及到盐的水解。

其中命题的热点是离子浓度大小的比较。

在高考试题中，特别是选择题，常常将盐类水解与弱电解质的电离、酸碱中和滴定、pH等知识融合在一起，具有一定的综合性。

一、强弱电解质1．电解质与非电解质⑴定义：溶于水或熔融状态下能导电的化合物叫电解质；溶于水和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。

4、弱电解质电离方程式书写规律：
1.弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”
2.强酸酸式盐电离时H+分开写,弱酸酸式盐电离时 H+不能拆开.
3.多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，多元 弱碱则一步完成电离方程式。
写出电解质NaCl、 NaHSO4、NaHCO3、 CH3COOH、 H3PO4的电离方程式 NaCl = Na＋+Cl－ NaHSO4= Na＋+ H +＋ SO42NaHCO3= Na＋+HCO3CH3COOH H3PO4 H＋+CH3COO－ H ++H2PO42-
练习
PH=10的氢氧化钠溶液与PH=10的氨水,稀释 NaOH ＜ NH3 H 相同倍数,其PH大小关系是______________· 2O ,
即弱碱在稀释时电离平衡被破坏，要不断电 离出OH-，所以稀释相同倍数后，其碱性应 比强碱强一些，因而PH值应大一些 如稀释后溶液的PH值仍然相同,则稀释 NaOH＜NH3· 2O H 倍数大小关系是_______
例：在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的 导电能力如图所示，请回答：（1）“o”点导电能力为 0的理由是 在O点处醋酸没电离，无离子存在 。
（2） a、b、c三点溶液PH由大到小的顺序是 C、a、b 。 导 C 。 电 （3） a、b、c三点中电离程度最大的是 能 力 b （4）若使c点溶液中C(Ac-)增大，
关键：抓住氢离子进行计ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ！
b、
强碱与强碱混合
例题：在25℃时，pH=9和pH=11的两种氢
氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？ 关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！
C、强酸与强碱混合

3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应 时，为减缓反应速率而不影响生成 氢气的总量，可向盐酸中加入适量 的 （ BD ） A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固)
4、体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的
相同 导电能力___________ ，升高相同温度后
醋酸大于盐酸 导电能力______________________ 。
5.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水 浓度的降低，下列数据逐渐增大的是 AC A.c(H+) B.c(OH-) C.c(OH-)/c(NH3· H2O) D.c(NH4+)
练习1：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导 电能力与加入水的体积有如下变化关系：
⑴“0”点导电能力为0的理由是:
电离平衡状态
v（结合成分子） t
在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速 率与离子结合成弱电解质分子的速率相等时，溶 液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离 过程就达到了平衡状态，叫电离平衡状态。
一、弱电解质的电离平衡
CH3COOH CH3COO- + H+
1.电离平衡的特征 (1)弱：存在于弱电解质溶液中
(2)等：v(电离成离子) = v(结合成分子)
(3)定：溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持不变
(4)动：动态平衡 (5)变：外界条件(温度、浓度、外加试剂)发生变 化，电离平衡发生移动。
二、外界条件的改变对电离平衡的影响
①改变弱电解质浓度
浓 度
a.加水稀释： 平衡向右移动，电离程度增大
b.增大浓度： 平衡向右移动，电离程度减小
冰醋酸中只存在醋酸分子,无自由移动的离子。
⑵a、b、c三点对应溶液的pH值由大到小的顺序是: ⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 C 。电离平衡常数 的关系 相等 .

弱电解质的电离平衡【学习目标】1、能准确熟练区分两组概念：电解质与非电解质、强电解质与弱电解质；2、弱电解质电离平衡的建立及其特点。

【要点梳理】(1)电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。

(2)只要具备在水溶液里或熔融状态下能够导电其中一个条件的化合物即称为电解质。

(3)在水溶液里或熔融状态下，化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质，如NH 3、CO 2等的水溶液能够导电，但NH 3、CO 2却是非电解质，因为是NH 3、CO 2溶于水与水反应生成的NH 3·H 2O 、H 2CO 3电离出的自由移动的离子而使溶液导电的。

(4)电解质不一定导电(如固态NaCl)，导电物质不一定是电解质(如Cu)；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。

(5)某些离子型氧化物，如Na 2O 、CaO 、Na 2O 2等，它们虽然溶于水后电离出来的自由离子不是自身的，但在熔融状态时自身却可完全电离，故属于电解质。

(6)电解质溶液里的导电能力由自由移动的离子浓度与离子所带的电荷数决定。

(1)强电解质、弱电解质与其溶解性无关。

某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，如果测其溶液的导电能力，往往是很弱的。

但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质，例如：CaCO 3、BaSO 4等。

相反，少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，仍属于弱电解质。

(2)强电解质、弱电解质的电离与有无外电场无关。

划分电解质和非电解质的标准是在水溶液里或熔融状态下能否导电。

划分强电解质和弱电解质的标准是在 水溶液里是否完全电离。

(3)导电能力强不一定是强电解质，强电解质不一定导电能力强。

(4)电解质溶液的导电不同于金属的导电。

要点三、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立。

弱电解质溶于水，部分电离出的离子在溶液中相互碰撞又会相互结合成分子，因此弱电解质的电离过程是可逆的。

和可逆的化学反应一样，这个可逆的电离过程有两种相反的趋向，可以叫做电离和结合。

弱电解质的电离平衡1 电离平衡常数（1）定义在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子的浓度（次方）的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。

通常用K a表示弱酸在水中的电离常数，K b表示弱碱在水中的电离常数。

（2）表达式①一元弱酸、一元弱碱的电离常数表达式CH3COOHCH3COO-＋H＋NH3·H2ONH +＋OH-4②多元弱酸的电离常数表达式多元酸的电离是分步进行的，每一步电离均有自己的电离常数。

H3PO4H＋＋H2PO－4H2PO－H＋＋4HPO2-4H+＋HPO2-4PO3-4教材剖析【教材P98】 “多元弱酸的各级电离常数逐级减小。

对于各级电离常数相差很大的多元弱酸，其水溶液中的H ＋主要是由第一步电离产生的。

”【教材剖析】 多元弱酸第一步电离出H ＋后，剩余的酸根离子带负电荷，对H ＋的吸引力增强，使其电离出H ＋更困难，故一般K a1>>K a2>>K a3……。

因此计算多元弱酸溶液中的c （H＋）或比较弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。

（3）意义电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱。

弱酸的电离常数越大，弱酸电离出H ＋的能力就越强，酸性也就越强；反之，酸性越弱。

如：名师提醒（1）电离常数服从化学平衡常数的一般规律，只受温度的影响。

（2）电离常数相对较大、电离能力较强的弱电解质，其溶液的导电能力不一定强。

这是因为溶液的导电能力与溶液中的离子浓度和离子所带电荷数有关。

（3）相同温度下，等浓度的多种一元弱酸溶液，弱酸的电离常数越大，溶液中c （H ＋）越大，溶液的导电能力也就越强。

2 电离度（1）定义弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率称为电离度，通常用α表示。

NaAc = Na++ Ac-
由于Ac-的引入，破坏了已建立的弱电解质的电离平衡.
HAc = H++ Ac-
Ac-增多,使平衡左移，使HAc的电离度减小。
定义:在弱电解质的溶液中，加入与其具有相同离子的强电解质，从而使电离平衡左移，降低弱电解质的电离度。这种现象称为同离子效应。
例4已知 = 1.8 ,计算0.10 的NH3·H2O的[ OH-]；若向其中加入固体NH4Cl ,使[NH4+]的浓度达到0.20 ,求[ OH-]。
平衡常数表示处于平衡状态的几种物质的浓度关系，确切地说是活度的关系。但是在我们的计算中，近似地认为活度系数f = 1，即用浓度代替活度。 , 的大小可以表示弱酸和弱碱的离解程度，K的值越大，则弱酸和弱碱的电离程度越大。
2关于电离平衡的计算
例1.已知HF的Ka = 6.6 。求0.01 的HF溶液的[ H+]。 不能近似计算
373
Kw
0.13
1.0
74
在溶液中，只要有H2O, H+, OH-三者共存，之间就存在如下的数量关系：[ H+] [ OH-] = Kw不论溶液是酸性，碱性，还是中性。
常温下，[ H+] =，表示中性。因为这时: Kw = 1.0
非常温时，溶液的中性只能是指: [ H+] = [ OH-]
2 pH值和pOH值
若不考虑活度系数，或认为f = 1 ,则[ OH-] = 1.34 , = 1.34 %
若考虑活度系数，则:
在此，[ OH-] = 1.9 ,说明已经解离了这些,才使得活度为1.34 ,故 = 1.9 %。加入KCl，使电离度增大，这种作用称为盐效应。
关于盐效应，要注意以下问题：1）盐效应的影响不大；2）有同离子效应存在时，不必考虑盐效应；3）不要求计算，只要求会讨论问题。

2．电解质溶液导电能力的强弱主要取决于溶液中自
由离子的浓度大小及离子所带电荷量多少，影响自由离 子浓度大小的因素有溶液的浓度、电离程度及温度等。
强电解质与弱电解质的根本区别在于其在水溶液中是否
完全电离，与溶液的导电性强弱无必然的关系。
电解质和电离
1．电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素
D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
【解析】 升高温度有利于弱酸的电离，所以升高温度溶液 中的c(H＋)增大pH减小，故B选项的说法错误。 【答案】 B
5．(2009年上海单科)根据下表提供的数据，判断在等浓度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( 化学式 HClO H2CO3 Ki1＝4.3×10－7 电离常数 Ki＝3×10－8 )
若酸HB溶液的导电能力弱，说明HB为弱酸。
7．分别取相同pH的酸HB溶液和盐酸，向其中加入NaCl晶体和 NaB晶体，振荡，待晶体溶解后，盐酸的pH几乎不变，若酸HB溶
液的pH增大，说明HB为弱酸。
向体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入 0.28 g Fe，则下图中的曲线符合反应事实的是( )
(2)平衡时溶液中离子浓度和分子浓度 保持不变 。 (3)条件改变，平衡发生移动。 2．弱电解质的电离过程一般是 吸热 (填“吸热”或“放热”) 的，不同于强电解质的电离，弱电解质溶液中除水分子外还存在 电解质分子
3．弱电解质的电离是 可逆过程 。在一定条件下达到电离 平衡时，弱电解质电离形成的各种 离子浓度 的乘积与溶液 中 未电离的分子的浓度 做电离平衡常数。通常 之比是一个常数，这个常数叫 用表示弱酸的电离平衡常数，用
【导航】 解答该题时先通过简单的计算判断出Fe与盐酸恰

2020届高考化学二轮复习专项测试专题九 考点二 弱电解质的电离平衡（1）1、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( ) A ．pH=10的NaOH 和Na 2CO 3溶液中，水的电离程度B ．物质的量浓度相等的(NH 4)2CO 3溶液与(NH 4)2SO 4溶液中+4NH 的物质的量浓度C ．相同温度下，100mL 0.01mol/L 的醋酸与10mL0.1mol/L 的醋酸中的H +物质的量 D ．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积2、25℃时不断将水滴入-10.1mol L ⋅的氨水中,下列图像变化合理的是( )A.B.C.D.3、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是（ ） A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 常温下,加水稀释醋酸,()()()-33c CH COO c CHCOOH c OH ⋅增大D. 向弱酸溶液中加少量NaOH 溶液,电离常数不变 4、常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是( ) A ．四种溶液分别加水稀释10倍，pH 变化最大的是①和④B ．②、④两溶液相比，两者的k w 相同C ．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH 均减小D ．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：c(+4NH )＞c(Cl －)＞c(H +)＞ c(OH －)5、常温下，pH 均为2、体积均为V 0的HA 、HB 、HC 溶液，分别加水稀释至体积为V ，溶液pH 随lgVV 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )A ．常温下：K a (HB)>K a (HC)B ．HC 的电离度：a 点<b 点C ．当lg 0VV =4时，三种溶液同时升高温度，()()c A c C --减小D ．当lgVV =5时，HA 溶液的pH 为7 6、室温下 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A ．溶液中导电粒子的数目减少 B ．溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅不变C ．醋酸的电离程度增大，c （H +）也增大D ．再加入 10mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7 7、人体血液存在2233424H CO /HCO HPO /H PO ---、等缓冲对。

弱电解质的电离平衡知识点集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子的化合物,叫电解质。

非电解质：在水溶液中且熔化状态下自身都不能电离出自由移动离子的化合物。

概念理解：①电解质、非电解质都是化合物，能导电的物质可能是溶液（混合物）、金属（单质），但他们不属于电解质非电解质的研究对象，因此他们既不是电解质也不是非电解质；②自身电离：SO2、NH3、CO2、等化合物能和水反应形成酸或碱，但发生电离的并不是他们本身吗，因此属于非电解质；③只能在水中发生电离的电解质有酸或者某些易溶于水高温下易分解的盐，如液态氯化氢是化合物，只存在分子，没有发生电离，因此不能导电，又如NaHCO3在高温时即分解，不能通过熔融态证明其为电解质；只能在熔融状态下电离的电解质是活泼金属氧化物，如Na2O、CaO，他们在溶液中便不存在，要立刻反应生成键，因此不能通过溶液中产生离子证明；既能在水溶液中又能在溶液中发生电离的物质是某些高温难分解盐，绝大多数盐溶解在水中都能发生完全电离，某些盐熔融时也发生电离，如BaSO4。

④电离不需要通电等外界条件，在熔融或者水溶液中即能够产生离子；⑤是电解质，但是要产生离子也要在溶液状态或者熔融状态，否则即便存在离子也无法导电，比如NaCl ，晶体状态不能导电。

⑥电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

如如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质。

导电性与自由移动离子的浓度和带电荷数等有关。

强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质 。

2.常见的电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物、水，其中强电解质与偌电解质常见分类：3、电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”①强电解质：如H 2SO 4：H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4 。

已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度
相 同 温 度 下 的 0.1 molL-1 和 0.01 molL-1 CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度 溶液中， 的电离度( ) 溶液中 的电离度 A.前者大 B.后者大 前者大 后者大 C.相等 D.不能肯定 相等 不能肯定 25℃时，水的电离度是多少？ ℃ 水的电离度是多少？
在下列叙述中，能说明盐酸是强酸， 在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成 的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加 的溶液， 将 的盐酸和醋酸稀释成 的溶液 入的水量多 B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取 C.相同 值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固 相同 醋酸的pH值变化大 体，醋酸的 值变化大 D.相同 值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时 相同 值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时， 起始速度相等
在0.1 molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离 溶液中存在如下电离 平衡：CH3COOH 平衡： CH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 加入水时， 加入水时 B.加入少量 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 固体， 加入少量 固体 C.加入少量 加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中 溶液， 加入少量 溶液 溶液中c(H+) D.加入少量 3COONa固体，平衡向正反应方向 加入少量CH 固体， 加入少量 固体 移动
弱电解质的电离平衡
一、弱电解质的电离平衡 电离平衡：溶液中， １、电离平衡：溶液中，弱电解质分子在水分子 作用下电离成离子，同时， 作用下电离成离子，同时，一部分离子又可结合 成弱电解质分子，当溶液中电离成离子的速率和 成弱电解质分子， 离子结合成分子的速率相等时， 离子结合成分子的速率相等时，溶液中离子和分 子的浓度不再发生变化，达到了平衡状态， 子的浓度不再发生变化，达到了平衡状态，即电 离平衡。 离平衡。 特点： 特点： 电离平衡是动态平衡，条件变化，平衡移动。 电离平衡是动态平衡，条件变化，平衡移动。 电离的过程是吸热的过程，升高温度促进电离。 电离的过程是吸热的过程，升高温度促进电离。

弱电解质的电离平衡1.弱电解质的电离平衡：在一定条件下，当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。

以CH3COOH的电离为例：注意：电离平衡是一种特殊的平衡，所有平衡的相关原理和知识（如勒夏特列原理）均适用于电离平衡。

2.电离平衡常数和电离度，以CH3COOH CH3COO-+H+为例：（1）写出CH3COOH电离的平衡常数的计算式：K=________________，CH3COOH电离的平衡常数叫做CH3COOH的电离常数，记作__________。

（2）Ka可以衡量弱电解质的电离程度：弱酸的Ka越大，其酸性越_______（填“强”或“弱”）。

（3）Ka的大小只与_________有关，它们的相互关系为：________越大，Ka越_______。

（4）写出CH3COOH电离转化率的计算式：α=________________，CH3COOH电离的转化率叫做CH3COOH的电离度。

弱酸或弱碱的电离度一般小于______________。

注意：多元弱酸是分步电离的，其酸性主要决定于第_______步电离。

如H2S的电离为：H2S________________________________________。

3.影响弱电解质电离平衡移动的因素：（1）同离子效应：加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡________移动（填“向左”或“向右”），电离度________（填“变大”或“变小”）。

加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡________移动（填“向左”或“向右”），电离度________（填“变大”或“变小”）。

（2）浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡_______移动（填“向左”或“向右”），电离度________（填“变大”或“变小”），即稀释________（填“促进”或“抑制”）电离。

（3）温度：弱电解质电离时要破坏_____________，电离是________（填“吸热”或“放热”）的，因此升温________（填“促进”或“抑制”）电离。

电离平衡知识点总结 四、弱电解质的电离平衡：(1)电离平衡的建立：在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子 的速率和 的速率相等时，电离过程达到了平衡。

(2)电离平衡的特征： 注意：电离达平衡后，各粒子的浓度保持不变，不一定相等！ (3)电离平衡图像：(4)电离平衡的影响因素：①内因：弱电解质本身的性质。

如电离常数②外因：a ．温度：越热越 ，即向 移动，因为b ．浓度：越稀越 ，即向 移动c ．同离子效应：即向 移动d 。

加入试剂发生反应：即向 移动例5：化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn(溶液)＋(溶液)＋In －(溶液)(红色) (黄色)故可用做酸碱指示剂。

现有浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl 溶液，④NaHSO 4溶液，⑤NaHCO 3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是：( )A ．①④⑤B ．②⑤⑥C ．①④D ．②③⑥(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。

以 0.1 mol·L－1CH 3COOH 溶液为例：深 度 思 考：1．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？答：2．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？答：练习：1、下列溶液中所含微粒种类由大到小的顺序是________ 。

A ．氨水 B ．氯水 C ．硫酸氢钠溶液 D ．盐酸 2、下列说法不正确的是________________。

①BaSO 4难溶于水，其属于弱电解质 ②共价化合物都是弱电解质 ③强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强④氨气溶于水，当c (OH －)＝c (NH ＋4)时，表明氨水电离处于平衡状态⑤0.1 mol ·L －1一元碱BOH 的c(OH -)=0.01mol/L ，可知溶液存在BOH=B ＋＋OH －3、将浓度为0.1 mol·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A ．c (H ＋)B ．K a (HF ) C.c (F －)c (H )D .c (H ＋)c (HF )4、稀氨水中存在着下列平衡：NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c (OH －)增大，应加入适量的物质是( )①NH 4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量M gSO 4固体 A ．①②③⑤ B ．③⑥ C ．③ D ．③⑤5、将10ml 0.1mol/L 的CH 3COOH 加水稀释，有关稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是：（ ）A 、电离程度增大B 、溶液中离子总数增多C 、溶液导电性减弱D 、溶液所有离子浓度均减小 6、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图： (1)“O ”点导电能力为零的理由________________________。

《弱电解质电离平衡》ppt课件
• 弱电解质电离平衡概述 • 弱电解质的电离过程 • 弱电解质电离平衡的应用 • 弱电解质电离平衡的实验研究 • 弱电解质电离平衡的挑战与展望 • 相关资料与参考文献
01
弱电解质电离平衡概述
定义与特点
定义
弱电解质在水溶液中部分电离， 存在电离平衡。
特点
电离程度较小，离子浓度较低， 但电离平衡常数较大。
03
弱电解质电离平衡的应用
在化学反应中的应用
弱电解质电离平衡在化学反应中起着重要的调控作用，通过改变反应物和产物的浓 度，可以影响化学反应的速率和方向。
在化学反应中，弱电解质电离平衡常用于研究反应机理和反应动力学，帮助人们更 好地理解化学反应的本质和过程。
弱电解质电离平衡还可以用于指导化学反应条件的选择和优化，提高化学反应的效 率和选择性。
在环境保护中的应用
弱电解质电离平衡在环境保护中 也有着广泛的应用，例如水处理 、土壤修复和大气治理等方面。
在水处理中，利用弱电解质电离 平衡可以控制水中的离子浓度和 酸碱度，实现水质的净化和处理
。
在土壤修复中，利用弱电解质电 离平衡可以研究土壤污染物的迁 移转化规律，为土壤污染治理提
供理论依据和技术支持。
弱电解质的电离程度较小，溶液中离子浓度较低 。
影响因素
3
浓度、温度、压力等。
电离平衡的移动
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
移动方向
向电离程度增大的方向移动，即向着离子浓度增大的方向移动。
电离过程的速率
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
速率变化
随着反应物浓度的增加或温度的升高，电离速率会增大；反之，随着反应物浓度 的减小或温度的降低，电离速率会减小。