高二年级化学选修四同步小题狂练第三章第一节 弱解质的电离一、单选题1. 下列说法正确的是( )A. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B. 食盐溶液能导电，所以它是电解质C. SO 3的水溶液可以导电，但它不是电解质D. NaHSO 4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na +、H +和SO 42−2. 用蒸馏水稀释0.1mol/L 的

专题二十 弱电解质电离1、已知34H PO 是一种三元中强酸。25 °C 时，向某浓度34H PO 溶液中逐滴加入NaOH 溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH 的变化曲 线如右图所示。下列说法正确的是（ ）A.曲线2和曲线4分别表示2-4δHPO ()和s 3-4δ(PO )变化B.25 ℃时，34H PO 的电离常数5112K :K =

第23讲弱电解质的电离平衡基础题组1.(2018陕西西安模拟)下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()①常温下NaNO2溶液pH大于7②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④常温下0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2⑥常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍

专题3 溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡一、强电解质和弱电解质(一)强电解质和弱电解质1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。2．强电解质与弱电解质(1)强电解质在水溶液中能够完全电离的电解质。如：强酸、强碱、绝大多数盐。(2)弱电解质在水溶液中只能部分电离的

专题二弱电解质的电离平衡考纲要求：1、掌握电离平衡状态的概念。2、掌握影响电离平衡的因素。考点精讲与典型例题考点一：弱电解质的电离平衡1、电离平衡状态：在一定条件下（如温度、浓度），当电解质分子：时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。2、电离平衡的特点：例1：物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，下列说法中正确的是（）A、盐酸氢离子浓度大B、醋酸氢离子浓度大C

第一单元弱电解质的电离平衡教师备用题库1.苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25 ℃时,HA的K a=6.25×10-5,H2CO3的K a1=4.17×10-7,K a2=4.90×10-11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ℃,不

弱电解质的电离平衡一、选择题1．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3C．AlCl3===Al3＋＋3Cl－D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4解析：选A。A项NaHCO3是强电解质，但HCO－3不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO

【巩固练习】一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1.下列事实一定能说明醋酸是弱酸的是①0.1mol/L的醋酸pH ＞1②与同浓度的盐酸对比导电性③同浓度的盐酸对比溶液的pH④与同浓度的盐酸对比与锌粉反应的速率⑤将溶液冲稀1000倍后pH的变化⑥与同pH的盐酸等倍冲稀后比较pH变化⑦同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌粒反应产生氢气的体积或平均速率⑧0.1

弱电解质的电离专题训练及答案一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)1.(2018·沈阳模拟)在0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液中存在平衡:NH3+H2ONH3·H2O N错误!未找到引用源。+OH-。下列叙述中正确的是 ( )A.加入少量浓盐酸,盐酸与NH3反应生成NH4Cl,使NH3浓度减小,N错误!未找到引用源。浓度增大,平衡逆向移动B

【学习目标】1、会判断强弱电解质、会书写电离方程式。2、说出电离常数的意义和影响因素，会书写其表达式。3、说出影响电离平衡的外界条件，并会判断移动方向。【知识点一】强弱电解质的比较和判断1、为什么0.1mol/L的盐酸比0.1mol/L的醋酸的导电能力强？2、强电解质和弱电解质的本质区别是什么？电解质电离的条件是溶于水或熔融状态，为什么区别强弱电解质不根据熔

弱电解质的电离平衡1.[2016上海,6,3分]能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红2.[2016浙江理综,12,6分]苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的

专题一弱电解质的电离平衡知识梳理：1、下列物质哪些是电解质?_____________ _____哪些是非电解质？___________ ___哪些是强电解质？__________________哪些是弱电解质？___________________哪些是离子化合物__________ ______哪些是共价化合物___________________⑴CO

专题十 弱电解质的电离和溶液的酸碱性

2019年全国卷高考化学专题突破《弱电解质的电离》的解题指导【考纲要求】1.理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式；掌握判断强弱电解质的方法规律。2.加深理解弱电解质在水溶液中的电离平衡及其影响。3.本部分知识的综合应用。【考点梳理】考点一、强酸与弱酸（或强碱与弱碱）的比较1、相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的

专题弱电解质的电离平衡【考点01】弱电解质的电离平衡1、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断规律定义：溶于水或熔融状态下能导电的化合物叫电解质；溶于水和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质；要注意“或”与“和”字的区别和“化合物”三个字。2、化合物类型(1)电解质：酸、碱、盐、类盐(M g3N2、N a H等)、活泼金属氧化物等。(2)非电解质：大多数

专题二十 弱电解质电离1、已知34H PO 是一种三元中强酸。25 °C 时，向某浓度34H PO 溶液中逐滴加入NaOH 溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH 的变化曲 线如右图所示。下列说法正确的是（ ）A.曲线2和曲线4分别表示2-4δHPO ()和s 3-4δ(PO )变化B.25 ℃时，34H PO 的电离常数5112K :K =

高考化学专题复习导练测 第八章 第1讲 弱电解质的电离

高考化学复习专题课堂课件 弱电解质的电离

2019年全国卷高考化学专题突破《弱电解质的电离》的解题指导【考纲要求】1.理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式；掌握判断强弱电解质的方法规律。2.加深理解弱电解质在水溶液中的电离平衡及其影响。3.本部分知识的综合应用。【考点梳理】考点一、强酸与弱酸（或强碱与弱碱）的比较12考点二、判断强弱电解质的方法规律类型一、判断电解质强弱的实验方法例1

高考总复习《弱电解质的电离》的核心知识【考纲要求】1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。【考点梳理】考点一、电解质与非电解质【高清课堂：363380 电解质与非电解质】2.实例分析：电解质与非电解质的辨析要点诠释：（1）溶液导电与否是由内外因共同作用的