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高二年级化学选修四同步小题狂练
第三章第一节 弱解质的电离
一、单选题
1. 下列说法正确的是( )
A. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B. 食盐溶液能导电，所以它是电解质
C. SO 3的水溶液可以导电，但它不是电解质
D. NaHSO 4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na +、H +和SO 42−
2. 用蒸馏水稀释0.1mol/L 的醋酸至0.01mol/L ，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A. c(H +)c(CH 3COOH)
B. c(H +)⋅c(CH 3COO −)
c(CH 3COOH)
C. c(CH 3COOH)
D. c(H +)
3. 醋酸的电离方程式为CH 3COOH(aq)⇌H +(aq)+CH 3COO −(aq)△H >0.25℃时，0.1mol/L 醋酸溶液中存在下述关系：c(H +)⋅c(CH 3COO −)
c(CH 3COOH)=1.75×10−5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka).
下列说法正确的是( )
A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H +)减小
B. 向该溶液中加入少量CH 3COONa 固体，平衡正向移动
C. 该温度下0.01mol/L 醋酸溶液Ka <1.75×10−5
D. 升高温度，c(H +)增大，Ka 变大
4. 下列关于电离常数的说法正确的是( )
A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B. CH 3COOH 的电离常数表达式为K a =c(CH 3COOH)c(H +)⋅c(CH 3COO −)
C. 电离常数只受温度影响，与浓度无关
D. CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，电离常数减小
5. 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl −)=n(CH 3COO −)=0.01mol ，下列叙述正确的是( )
A. 醋酸溶液的pH 大于盐酸
B. 醋酸溶液的pH 小于盐酸
C. 与NaOH 完全中和时，醋酸消耗的NaOH 多于盐酸
D. 分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl −)=n (CH 3COO −)
6. 常温下某H 2CO 3溶液的pH 约为5.5，c(CO 32−)约为5×10
−11mol/L ，该溶液中浓度最低的离子是( )
A. HCO 3−
B. CO 32−
C. H +
D. OH −
7. 有v 1mL pH =9的氨水(A)和v 2mL pH =10的氨水(B)，v 3mL pH =10的NaOH 溶液(C)，它们能中和同量的盐酸.以下叙述正确的是( )
A. v 1>10v 2
B. 加少量水稀释，氨水中c(NH 4+)c(NH
3⋅H 2O)都减小
C. v 2=v 3
D. 中和热A =B =C
8. 在室温下，100ml 0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH 值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取( )
A. 加入少量CH 3COONa 固体
B. 通入少量氯化氢气体
C. 提高温度
D. 加入少量水 9. 酸在溶剂中的电离实质是酸中的H +转移给溶剂分子，如HCl +H 2O =H 3O ++Cl −.已知H 2SO 4和
HNO 3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka 1(H 2SO 4)=6.3×10−9，Ka(HNO 3)=4.2×10−10. 下列说法正确的是( )
A. 冰醋酸中H 2SO 4的电离方程式：H 2SO 4+2CH 3COOH =SO 42−+2CH 3COOH 2+
B. H 2SO 4的冰醋酸溶液中：c(CH 3COOH 2+)=c(HSO 4−)+2c(SO 42−)+c(CH 3COO −)
C. 浓度均为0.1mol ⋅L −1的H 2SO 4或HNO 3的冰醋酸溶液：pH(H 2SO 4)>pH(HNO 3)
D. 向HNO 3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，c(CH 3COOH 2+)
c(HNO 3)减小
10. 下列关于电离常数的说法正确的是( )
A. 电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大
B. CH 3COOH 的电离常数表达式为Ka =c(CH 3COOH)
c(CH 3COO −)⋅c(H +)
C. CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 溶液，电离常数减小
D. 电离常数只与温度有关，与浓度无关
二、填空题
11. H 2S 溶于水的电离方程式为______。
(1)向H 2S 溶液中加入CuSO 4溶液时，电离平衡向______(填“右”或“左”)移动，
c(H +)______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，c(S 2−)______；
(2)向H 2S 溶液中加水稀释时，电离平衡向______(填“右”或“左”)移动，c(H +)______，c(S 2−)______；
(3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)______(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(4)若要增大H2S溶液中c(S2−)，可以加入______。
12.体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至
1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数 ______
(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是
______ ，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+) ______ (填“大于”、
“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H+).
13.硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离.但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4−，HSO4−⇌H++SO42−．
请回答下列有关问题：
(1)K2SO4溶液呈 ______ (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是 ______ (用离子方程式表示)．
(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为 ______ ．
(3)若25℃时，0.10mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42−)=0.03mol/L，则HSO4−的电离常数K a= ______ (保留两位有效数字).0.10mol/L的H2SO4溶液中c(H+) ______ 0.13mol/L(填“>”、“=”或“<”)．
