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弱电解质的电离平衡
一、选择题
1．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
B．H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3
C．AlCl3===Al3＋＋3Cl－
D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
解析：选A。A项NaHCO3是强电解质，但HCO－3不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO－3。
2．(2019·杭州二中选考模拟)氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H＋＋F－，达到电离平衡的标志是( )
A．c(H＋)＝c(F－)
B．v(电离)＝v(形成分子)
C．溶液显酸性
D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等
答案：B
3．(2016·浙江10月选考，T18)为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是( ) A．测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH
B．测定0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性
C．比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积答案：D
4．(2019·金华东阳二中选考模拟)室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是( )
A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
D．其溶液的pH＝13
解析：选C。A.一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，故A错误；B.加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c(NH＋4)·c(OH－)减小，故B错误；C.含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故C正确；D.一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10 mol·L－1氨水的pH小于13，故D错误。
5．(2019·金丽衢十二校联考)HCN是一种剧毒性的酸，常温下，0.1 mol·L－1HCN溶液的
pH ＝3，下列说法正确的是( )
A ．HCN 是一种强酸
B ．相同浓度的NaCl 溶液与NaCN 溶液，前者的pH 更大
C ．在NaCN 溶液中存在：c (Na ＋
)＝c (CN －
)＋c (HCN)
D ．中和相同体积与浓度的HCl 溶液与HCN 溶液，所消耗的 NaOH 溶液的体积不同 解析：选C 。0.1 mol·L －1
HCN 溶液的pH ＝3，由此可知HCN 在水溶液中不能完全电离，故HCN 是一种弱酸，A 项错误；NaCl 溶液呈中性，NaCN 溶液因CN －
水解而呈碱性，故相同浓度的NaCl 溶液和NaCN 溶液，后者的pH 更大，B 项错误；根据物料守恒可知：c (Na ＋
)＝c (HCN)＋c (CN －
)，C 项正确；相同体积与浓度的HCl 溶液与HCN 溶液中n (HCl)＝n (HCN)，若NaOH 溶液的浓度相等，则消耗的NaOH 溶液的体积相同，D 项错误。
6．在相同温度时，100 mL 0.01 mol ·L －1
的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L －1
的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )
A ．中和时所需NaOH 的量
B ．电离的程度
C ．H ＋
的物质的量浓度 D ．CH 3COOH 的物质的量
解析：选B 。100 mL 0.01 mol·L －1
的醋酸溶液相当于是把10 mL 0.1 mol·L －1
的醋酸溶液稀释10倍得到的，根据弱酸稀释时的变化可分析得出结论。
7．(2019·温岭选考模拟)下列说法正确的是( ) A ．SO 2溶于水，其水溶液能导电，说明SO 2是电解质
B ．向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变
C ．向氯水中加入Na 2CO 3可使溶液中c (HClO)增大
D ．室温下，将浓度为0.1 mol·L －1
HF 溶液加水稀释，其电离平衡常数和c (H ＋
)/c (HF)均不变
解析：选C 。SO 2水溶液能导电是因为生成H 2SO 3，H 2SO 3是电解质，SO 2是非电解质，A 项错误。外加酸碱抑制水的电离。加金属钠与水中H ＋
反应生成H 2，减小了c (H ＋
)，使水的电离平衡正向移动，c (OH －
)增大，溶液呈碱性，B 项错误。加入Na 2CO 3消耗溶液中H ＋
，使Cl 2＋H 2O
HCl
＋HClO 向右移动，溶液中c (HClO)增大，C 项正确。温度不变，平衡常数不变。加水稀释，HF 的电离平衡HF
H ＋
＋F －
正向移动，c (HF)减少的多，c (H ＋
)减少的少，c (H ＋
)/c (HF)增大。另
外还可以从电离平衡常数的角度分析，K ＝c （H ＋）·c （F －）c （HF ）
，c (H ＋)/c (HF)＝K /c (F －)，K 不
变，稀释过程中c (F －
)减小，则c (H ＋
)/c (HF)增大，D 项错误。
8．(2019·杭州七校联考)已知25 ℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是( )
