3-1《弱电解质的电离》课时练双基练习1．下列状态时，不能导电的电解质是()A．液态氯化氢 B．熔融食盐C．胆矾晶体D．氯水解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。答案：AC2．下列电解方程式书写错误的是()A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4C．HF溶于水：HF

高二化学弱电解质的电离与盐类的水解1.下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_______________ ___是电解质，_______________________是非电解质，_______________既不是电解质，也不是非电解质2.写出下列物质的电离方程式：NaCl：________

弱电解质的电离 山海2012-11-30一、选择题1.下列说法下列正确的是A 、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B 、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C 、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D 、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水2. 已知HClO 是比H 2CO 3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：C

高二年级化学选修四同步小题狂练第三章第一节 弱解质的电离一、单选题1. 下列说法正确的是( )A. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B. 食盐溶液能导电，所以它是电解质C. SO 3的水溶液可以导电，但它不是电解质D. NaHSO 4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na +、H +和SO 42−2. 用蒸馏水稀释0.1mol/L 的

高考化学二轮复习知识点专题解析17---难溶电解质的沉淀溶解平衡

专题29 弱电解质的电离1．常温下,关于pH值相同的醋酸和盐酸两种溶液,下列说法不正确的是A．c(CH3COOH)＞c(HCl)B．c(CH3COO－)= c(Cl－)=c(H+)C．两种溶液中水的电离程度相同D．与等浓度的氢氧化钠溶液反应,醋酸消耗的体积少2．下列关于电解质溶液的说法正确的是A．25℃时,某浓度的KHA溶液pH=4,则HA－的电离程度大于水

2014年高考化学黄金易错点专题汇编专题19 弱电解质的电离1．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H ＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )A．加少量烧碱溶液B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水2．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化

浙江省高中化学学考专题练习考点18 弱电解质的电离平衡1．(浙江202001学考)18．下列说法不正确．．．的是A．pH＞7的溶液不一定呈碱性B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH−)相等D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl−)＝c(NH+4)2．(

弱电解质的电离一、选择题1.下列说法下列正确的是 （ ）A 、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B 、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C 、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D 、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水2. 已知HClO 是比H 2CO 3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl 2+H 2O

弱电解质的电离专题训练及答案一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)1.(2018·沈阳模拟)在0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液中存在平衡:NH3+H2ONH3·H2O N错误!未找到引用源。+OH-。下列叙述中正确的是 ( )A.加入少量浓盐酸,盐酸与NH3反应生成NH4Cl,使NH3浓度减小,N错误!未找到引用源。浓度增大,平衡逆向移动B

【学习目标】1、会判断强弱电解质、会书写电离方程式。2、说出电离常数的意义和影响因素，会书写其表达式。3、说出影响电离平衡的外界条件，并会判断移动方向。【知识点一】强弱电解质的比较和判断1、为什么0.1mol/L的盐酸比0.1mol/L的醋酸的导电能力强？2、强电解质和弱电解质的本质区别是什么？电解质电离的条件是溶于水或熔融状态，为什么区别强弱电解质不根据熔

Hale Waihona Puke Baidu

弱电解质的电离平衡1.[2016上海,6,3分]能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红2.[2016浙江理综,12,6分]苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的

弱电解质的电离平衡练习题班级姓名学号1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．S022．下列物质是强电解质的是A．CH3COOH B．SO3C．BaSO4D．石墨3．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是A．液溴B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡4．下列关于电解质电离的叙述

《弱电解质的电离平衡》案例分析一、案例描述教学目的与要求：1．使学生理解弱电解质的电离平衡；2．使学生理解电离平衡常数与电离度的相关计算教学重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动教学难点：电离平衡常数与电离度的相关计算教学方法：讲述法、比较发现法、实验法、启发引导法教学内容回忆上节课电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的关系。1、电离平衡的建立：实验：往相同

向左移动减小 减小减小加少量 CH3COOH 向右移动 增大 增大 减小增强 增强2.写出下列物质在水溶液中的电离方程式①HClO：________________________

专题一弱电解质的电离平衡知识梳理：1、下列物质哪些是电解质?_____________ _____哪些是非电解质？___________ ___哪些是强电解质？__________________哪些是弱电解质？___________________哪些是离子化合物__________ ______哪些是共价化合物___________________⑴CO

2019年全国卷高考化学专题突破《弱电解质的电离》的解题指导【考纲要求】1.理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式；掌握判断强弱电解质的方法规律。2.加深理解弱电解质在水溶液中的电离平衡及其影响。3.本部分知识的综合应用。【考点梳理】考点一、强酸与弱酸（或强碱与弱碱）的比较1、相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的

专题弱电解质的电离平衡【考点01】弱电解质的电离平衡1、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断规律定义：溶于水或熔融状态下能导电的化合物叫电解质；溶于水和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质；要注意“或”与“和”字的区别和“化合物”三个字。2、化合物类型(1)电解质：酸、碱、盐、类盐(M g3N2、N a H等)、活泼金属氧化物等。(2)非电解质：大多数

2021年高考化学一轮复习：弱电解质的电离专题练习一、单选题1．下列说法正确的是( )A．25°C时，等体积的盐酸和醋酸，前者一定比后者的导电能力强B．氯化铜水解的实质是Cu2+与水电离产生的OH﹣结合成弱电解质Cu(OH)2C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH多D．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)＝c(