盖斯定律优秀课件(精品)

试计算
ΔH3=-1370 kJ/mol
④2CO(g)＋ 4 H2(g)=H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH
【解】：根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成， 其反应热效应都是相同的。
①×2 + ②×4 - ③ = ④ 所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol
解：①- ②得： C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol
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【训练2】 已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g)
ΔH1= -283.0 kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) ΔH2= -285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l)
说明：相同质量的白磷和红磷，白磷的能 量高，白磷不稳定，它的键嫩小。
例5：已知，氢气的燃烧热为△H=— 2请8分5析.8，KJ/mol
（1）写出氢气燃烧热的热化学方程式？ （2）100克氢气完全燃烧放出的热量为？
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=—285.8KJ/mol
放出的热量为：50×285.8KJ
△H=-1135.2kJ/mol
例3：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时)
查燃烧热表知：
①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=393.5kJ/mol
②所3CC以9((石金5，.0刚墨①k石，J-/，ms②)s=o得)lC+：(O金2(刚g)石=，COs2)(△gH) =△+H12.=5k- J/mol

ΔH1＝－2983.2 kJ·mol－1 ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
①P4(s，白磷)＋5O2=P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
②P(s，红磷)＋5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
P4(s，白磷)=4P(s，红磷)
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
C(s)+CO2(g)=2CO(g)
• 因①= ② + ③ • 则 ΔH1 = ΔH2 +ΔH3 • ΔH3 =ΔH1- ΔH2 • =-393.5-（-283.0） • =-110.5kJ/mol
＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
如何理解盖斯定律？
化学反应的反应热相当于山的高度，与登山途径无关!
ΔH1<0 ΔH1＋ΔH2=0
S(始态）
L（终态）
ΔH2>0
H2O(g)==H2(g)＋½O2(g)
ΔH＝＋242 kJ·mol－1
H2(g)＋½O2(g)==H2O(g)
ΔH＝-242 kJ·mol－1
小组讨论
ΔH＝？
因为=①－②×4 则ΔH＝ΔH1 －ΔH2×4
＝－2983.2－（－738.5）×4 ＝－29.2kJ·mol －1
例2：嫦娥二号，用N2H4（肼）在NO2中燃 烧，生成N2、气态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请算出发射嫦娥二号 卫星所用燃料反应的反应热。 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

新教材人教版高中化学选择性必修一 1.2.1 盖斯定律 教学课件
科 目：化学 反应热的计算
课时1 盖斯定律
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课程回顾
1.已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式
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【课堂练习】
1.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
此判断，下列说法正确的是（ ） A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高; C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
= －H282.57 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )
A.392.92 kJ
B. 2489.44 kJ
C. 784.92 kJ
D. 3274.3 kJ
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【课堂练习】
3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为： CuSO4·5H2O(s)→CuSO4＋5H2O(l)－Q1kJ，室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为 溶液时放出Q2kJ，则Q1和Q2的关系（ ） A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q1<Q2 D．无法确定
化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关，而与反应的途径无 关。
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盖斯定律的理解
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图1 图2
A
ΔH1
ΔH ΔH2
B
H2(g)+1/2O2(g)
ΔH1
ΔH ΔH2
H2O(l)
C
图1 图2
H2O(g)
找起点 找终点
A B
H2(g) H2O(l)
过程 A→C→B A→B H2(g)→H2O(g)→H2O(l) H2(g)→H2O(l) 列式 △H=△H1+△H2 △H=△H +△H 1 2
查表可知： ①C(s)+O2(g)==CO2(g)
CO
ΔH1
ΔH2
C
CO2
第一条途径C(s) → CO2(g)
ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
第二条途径C(s) →CO(g)→ CO2(g) ΔH3 =ΔH1 - ΔH2 = -393.5 kJ/mol -(-283.0 kJ/mol)
= - 110.5 kJ/mol
L（终 态）
△H2 > 0
能量的释放或吸收是以发生变化 的物质为基础的，二者密不可分，但 以物质为主。
二、盖斯定律的具体应用 对于进行得_____ 或不易__________ 很慢 直接发生的 产品不纯（即有_______ 副反应 反应，__________ 发生）的 测定 反应，_____ 这些反应的反应热有困难。在 科学研究中，如果应用__________ ，就可 盖斯定律 间接 以_______ 地把它们的反应热计算出来。
已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③ C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3= －1370 kJ/mol 计算: 2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH

则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )
A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1 C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-1
答案：A
感 谢
聆 听
CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) △H=c kJ/mol
则2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=
△H=(2a+b-2c)kJ/mol。
练习2
答案为A
练习3：已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH（1）的燃烧热分别是 -285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,
不管化学反应 是一步完成 分 几步完成，其反 应热是相同的。
盖斯定律
一、定义：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热都是相同
的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反
应的途径无关。
ΔH
A
B
ΔH1 ΔH2
二、意义
C
ΔH=ΔH1+ΔH2
有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品 不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖 斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。
山的高度与上山的途径无关
能量守恒定律对盖斯定律的论证
ΔH1<0
S态
L态
ΔH2>0
如图有：ΔH1＋ΔH2=0且 ΔH1 = ΔH2
应用例题：
C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g)的反应热 ➢C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol ➢CO(g) + ½O2(g) = CO2(g)△H3=-283.0 kJ/mol △H1 = △H2+ △H3 ➢ △H2 = △H1- △H3

结论
盖斯定律在实验条件下成立，对于理解化学反应的本质和预 测反应过程具有重要意义。实验结果有助于加深对化学反应 过程中能量变化规律的理解。
04
盖斯定律在科学中的应用
在化学反应中的应用
要点一
总结词
盖斯定律在化学反应中有着广泛的应用，它可以帮助我们 预测反应的焓变，从而更好地理解化学反应的本质和过程 。
详细描述
盖斯定律的重要性在于它提供了一种理解和计算热力学过程的方法。通过应用盖斯定律 ，我们可以将复杂的热力学过程简化为简单的能量变化，从而更方便地分析系统的热力 学性质。此外，盖斯定律还为能源转换和利用提供了理论基础，对于能源科学和工程领
域的发展具有重要意义。
02
盖斯定律的原理
盖斯定律的数学表达
探索盖斯定律在生命科学领域 中的应用，如生物体内的能量
转换和ห้องสมุดไป่ตู้谢过程等。
THANKS
感谢观看
盖斯定律定义了一个系统的热力学状态，即系统的内能、熵等状态函数，只取决于系统内部能量和熵的变化，而 与这些能量和熵是如何变化的无关。也就是说，只要系统的初态和终态相同，无论其变化过程如何，其热力学状 态都是一样的。
盖斯定律的发现和历史
总结词
盖斯定律是由苏格兰物理学家约翰·罗伯特·盖斯在19世纪提出的，它是热力学领域的一项重要发现。
03
盖斯定律的实验验证
实验目的和原理
目的
通过实验验证盖斯定律，了解化学反应的能量变化与反应路径无关，只与起始状 态和最终状态有关。
原理
盖斯定律指出，一个化学反应的焓变（ΔH）等于反应物和生成物的能量差。当 反应路径改变时，虽然反应过程中的能量变化不同，但最终的ΔH值保持不变。
实验步骤和操作

重要影响。
对可逆过程的依赖性
总结词
盖斯定律的应用依赖于可逆过程，但实 际反应往往难以达到可逆状态。
VS
详细描述
盖斯定律仅适用于可逆过程，但在实际反 应中，由于各种因素的限制，如反应动力 学、热力学ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化学平衡等，反应很难完全 达到可逆状态。因此，在应用盖斯定律时 需要考虑这些因素的影响。
对热力学过程的依赖性
详细描述
盖斯定律表明，一个系统的热力学状态变化只取决于起始和 最终状态，而与变化过程中所经历的中间状态无关。这意味 着，通过不同的反应路径，可以达到相同的最终状态，这些 路径的热力学行为是等效的。
盖斯定律的发现与起源
总结词
盖斯定律由苏格兰物理学家和数学家詹姆斯·克拉克·盖斯于19世纪提出。
详细描述
盖斯定律的发展趋势与展望
盖斯定律的理论研究进展
盖斯定律基本原理的完善
随着理论物理学的发展，盖斯定律的基本原理得到进一 步明确和阐述，为相关领域的研究提供更坚实的理论基 础。
盖斯定律与其他理论的融合
盖斯定律与热力学、统计力学等理论相互渗透，形成更 广泛的理论体系，推动相关领域的发展。
盖斯定律在交叉学科中的应用
要点二
详细描述
盖斯定律在多个领域中具有重要意义。在化学反应计算中 ，盖斯定律可以用于计算不同反应路径的能量变化，有助 于理解化学反应的本质和过程。在能源利用方面，盖斯定 律有助于优化能源转换过程，提高能源利用效率。此外， 在环境保护领域，盖斯定律可以帮助我们更好地理解和控 制环境污染物的生成和转化过程。
总结词
盖斯定律的应用受到热力学过程的限制，不 适用于非热力学平衡过程。
详细描述
盖斯定律适用于等温、等压或绝热过程，但 不适用于非热力学平衡过程。在非平衡过程 中，化学反应的热效应不仅与反应途径有关 ，还与反应条件有关。因此，在应用盖斯定 律时需要确保所研究的反应过程符合热力学 的基本原理。

① H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1
② H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H2
2．盖斯定律的应用
① H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g)
2．盖斯定律的应用
2．盖斯定律的应用
如何得到C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g)的反应热？
（4）CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ＝
B
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是（ ） A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)
A
盖斯定律的灵活应用
3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，A盖斯定律的灵活应用
已知H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l) ； △H=-57.3 kJ/mol 现有下列反应（1）H2SO4 (aq) + 2NaOH (aq) = Na2SO4 (aq) + H2O (l) ；（2）H2SO4 (aq) + 2BaOH (aq) = BaSO4（s）+ H2O (l) ；（3）HCl (aq) + NH3·H2O (aq) ＝ NH4Cl (aq) + H2O (l) ；