盖斯定律的运用(详解)

1、盖斯定律的涵义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是一样的的。

这就是盖斯定律。

也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与具体的反应进行的途径无关。

2、盖斯定律的应用盖斯定律在科学研究中具有重要意义。

因为有些反应进行的很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难。

此时如果应用盖斯定律，就可以间接的把它们的反应热计算出来。

例如：C（S）＋0.5O2（ｇ）=CO(g)上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2、O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。

因此该反应的△H无法直接测得。

但是下述两个反应的△H却可以直接测得：C（S）＋O2（g）=CO2(g) ；△H1= - 393.5kJ/molCO（g）＋0.5 O2（g）＝CO2(g) ；△H2＝- 283.0kJ/mol根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的△H3。

分析上述反应的关系，即知△H1＝△H2＋△H3△H3＝△H1－△H2＝-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)＝-110.5kJ/mol 例5图由以上可知，盖斯定律的实用性很强。

3、反应热计算根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据，可以计算一些反应的反应热。

反应热、燃烧热的简单计算都是以它们的定义为基础的，只要掌握了它们的定义的内涵，注意单位的转化即可。

热化学方程式的简单计算的依据：（1）热化学方程式中化学计量数之比等于各物质物质的量之比；还等于反应热之比。

（2）热化学方程式之间可以进行加减运算。

例1：按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：(1)NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)△H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)===NH3.H2O(aq) △H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g) +H2O(l)===HCl(aq) △H3=-72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+ HCl(aq)===NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=== NH4Cl(aq) △H5=？则第（5）个方程式中的反应热△H是____。

第1节第三课时反应焓变的计算-----盖斯定律班级：姓名：三、反应焓变的计算1．盖斯定律：说明：由于在指定的状态下，各种物质的焓值都是确定且唯一的，因此无论经过哪些步骤从反应物变成产物，它们的差值是不会改变的，也就是说反应焓变是一样的。

2．盖斯定律的意义：我们可以利用一些已知的反应焓变，计算其他反应的反应焓变。

3、盖斯定律的应用---进行反应热的计算由盖斯定律可知：反应焓变的大小与反应的过程无关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是的。

我们可以将两个或多个热化学方程式包括其△H相加或相减，得到一个新的热化学方程式。

即若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为【问题分析示例】例题：氢气和氧气生成液态水的反应，可以通过两种途径来完成，如下图所示：已知：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H = －285.8kJ·mol－1 H2O（g）= H2O（l）；△H2= －44.0kJ·mol－1求：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）的反应热△H1？解析：依据盖斯定律可得：△H＝△H1＋△H2，所以，△H1＝△H－△H2＝－285.8kJ·mol－1－（－44.0kJ·mol－1）＝－241.8kJ·mol－1答：△H1＝－241.8kJ·mol－1警示：⑴解题的关键是设计合理的过程。

⑵方程式相加减，不要漏掉反应物或生成物⑶方程式相加减，△H也应相加减⑷方程式相加减，不同状态的物质不能消去。

针对性练习：已知：C（s）+ O2（g）= CO2（g）；△H1= －393.5kJ·mol－1 CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）；△H2= －283.0kJ·mol－1试求C（s）+ 1/2 O2（g）= CO（g）的反应热△H3 ？课堂练习达标1．下列各项与某个反应的反应热大小无关的是（）A．反应物的状态B．生成物的状态C．反应物的多少D．反应的途径2．已知：C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）；△H1= －110.5kJ·mol －12H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）；△H2 = －483.6kJ·mol－1则C（s）+ H2O（g）= CO（g）＋H2（g）；△H3＝？（）A．＋131.3kJ·mol－1B．－131.3kJ·mol －1C．＋373.1kJ·mol－1D．－373.1kJ·mol －13．已知：H2O（g）= H2O（l）；△H1= Q1kJ·mol－1C2H5OH(g) == C2H5OH(l)；△H2= Q2kJ·mol－1C2H5OH(g) + 3O2(g) = 2CO2 + 3H2O(g)；△H3= Q3kJ·mol－1若使23克液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为——A．Q1+Q2+Q3B．0.5(Q1+Q2+Q3 )C．0.5Q1—1.5Q2 + 0.5Q3D．1.5Q1—0.5Q2 +0.5Q34．同素异形体相互转化的反应热相当少而转化速率慢，有时还很不完全，测定时很困难，现可依据盖斯定律进行计算。

盖斯定律的原理及应用1. 引言盖斯定律是流体力学中的基本定律之一，描述了管道中流体的流动行为。

它由爱尔兰工程师亨利·盖斯于1799年提出，是流体力学领域中的重要原理。

本文将介绍盖斯定律的基本原理以及其在实际应用中的作用。

2. 盖斯定律的原理盖斯定律表述了液体或气体通过管道时的流量与压力之间的关系。

根据盖斯定律，管道内流体的流量Q与压力差△P之间呈线性关系。

具体可以用以下公式表示：Q = kA△P其中，Q表示流量，A表示管道的横截面积，△P表示压力差，k 为比例常数。

该公式可以简化为Q ∝△P。

盖斯定律的基本原理可以通过流体的动量守恒和能量守恒来推导。

根据动量守恒定律，流体在管道中的动量变化等于施加在其上的力乘以时间。

而根据能量守恒定律，单位时间内流过管道某一截面的功率等于管道前后的压力差。

基于这两个定律，可以推导出盖斯定律的数学表达式。

3. 盖斯定律的应用盖斯定律在很多实际应用中起着重要作用，以下列举几个常见的应用场景：3.1 水管系统的设计在设计水管系统时，盖斯定律可以用于确定不同管段的管径。

通过测量进水口和出水口处的压力差，可以根据盖斯定律计算出流量，然后根据流量要求确定相应的管径。

这有助于确保水流的稳定性和高效性。

3.2 汽车制动系统盖斯定律在汽车制动系统中有广泛应用。

制动系统中的刹车片通过液压系统施加力来减速汽车。

根据盖斯定律，当刹车踏板施加的力增大时，液压系统中的压力增加，从而提高了制动力。

这使得汽车的制动更加可控和安全。

3.3 喷气发动机的燃烧室设计盖斯定律在喷气发动机的燃烧室设计中也起着重要作用。

喷气发动机中的燃油通过喷射和燃烧产生高温高压的气体，从而产生推力。

盖斯定律可以用于确定燃烧室中燃气的流动速度和压力分布，有助于提高燃烧效率和推力。

3.4 水力发电站的设计盖斯定律在水力发电站的设计中也有重要应用。

水力发电利用水流的动能来驱动发电机，产生电能。

通过应用盖斯定律，可以计算出水流的流量和压力，从而设计合适的水轮机和水管系统，以提高发电效率。

盖斯定律的例题及解析盖斯定律的例题及解析引言：盖斯定律，又被称为95／5定律，是指在许多事物中，相对较少的因素或个体对结果的影响最为显著。

这一定律在很多领域都有应用，尤其在经济学、商业管理和社会科学中被广泛运用。

在本文中，我们将通过几个例题深入探讨盖斯定律，并解析相关的概念和原理。

第一部分：盖斯定律的例子1. 企业中的盖斯定律假设在一家企业中，只有5%的员工占据了整个企业利润的95%。

这意味着少数高效能的员工对企业的利润贡献最大。

例如，销售团队中，只有少数销售人员创造了绝大部分的销售额。

此例子展示了盖斯定律在组织内的应用，即少数关键个体对整个组织的影响最为显著。

2. 人口统计中的盖斯定律在人口统计中，盖斯定律也可以得到验证。

例如，在世界范围内，只有5%的人口拥有了95%的财富。

这表明，富裕资源的分配非常不平等。

盖斯定律在人群中的应用，展示了少数人对整个社会或群体的影响力远大于其它大多数。

第二部分：解析盖斯定律的概念和原理1. 基于深度和广度的评估通过对盖斯定律的例子进行评估，我们可以发现这一法则的深度和广度。

盖斯定律强调了少数重要因素或个体对结果的巨大影响，因此可以说具有较大的深度。

而在不同的领域，无论是企业中的盈利、人口的财富分布，还是其他方面的现象，盖斯定律都有着普遍的适用性，这体现了它的广度。

2. 由简到繁、由浅入深的讨论为了更好地理解盖斯定律，我们可以从简单的例子开始，比如企业中的影响力分配或财富分布，逐渐深入探讨更广泛的应用领域，如产品市场份额的分布、人口文化的传播等。

这种由简到繁、由浅入深的探讨方式可以帮助我们更全面地理解盖斯定律，并将其应用到更多的实际问题中。

第三部分：总结和回顾通过对盖斯定律的讨论，我们可以得出以下几个总结和回顾性的内容：1. 盖斯定律强调少数因素或个体对结果的显著影响，这种不平衡的分布在许多领域都有普遍存在。

2. 盖斯定律的深度和广度使其成为一个强有力的理论框架，可以用于解释和预测各种现象。

盖斯定律及其应用盖斯定律及其应用1．盖斯定律的内容对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都一样，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

2．盖斯定律的应用AΔH 1ΔH 2B2 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 ②C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2由①－②可得：CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝ΔH 1－ΔH 23．运用盖斯定律的三个注意事项(1)热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数。

(2)热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减。

(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH 的“＋”“－”随之改变，但数值不变。

[细练过关]题点(一) 根据盖斯定律确定反应热的关系1．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1 3H 2(g)＋Fe 2O 3(s)===2Fe(s)＋3H 2O(g) ΔH 2 2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s) ΔH 32Al(s)＋32O 2(g)===Al 2O 3(s) ΔH 42Al(s)＋Fe 2O 3(s)===Al 2O 3(s)＋2Fe(s) ΔH 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A ．ΔH 1<0，ΔH 3>0 B ．ΔH 5<0，ΔH 4<ΔH 3 C ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3D ．ΔH 3＝ΔH 4＋ΔH 5解析：选B 大多数化合反应为放热反应，而放热反应的反应热(ΔH )均为负值，故A 错误；铝热反应为放热反应，故ΔH 5<0，而2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s) ΔH 3 ③，2Al(s)＋32O 2(g)===Al 2O 3(s) ΔH 4 ④，由④－③可得：2Al(s)＋Fe 2O 3(s)===Al 2O 3(s)＋2Fe(s) ΔH 5＝ΔH 4－ΔH 3<0，可得ΔH 4<ΔH 3、ΔH 3＝ΔH 4－ΔH 5，故B 正确、D 错误；已知：3H 2(g)＋Fe 2O 3(s)===2Fe(s)＋3H 2O(g) ΔH 2 ②，2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s) ΔH 3 ③，将(②＋③)×23可得：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1＝23(ΔH 2＋ΔH 3)，故C 错误。

第39讲 盖斯定律及应用[复习目标] 1.掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。

2.能综合利用反应热和盖斯定律比较不同反应体系反应热的大小。

考点一 盖斯定律与反应热的计算1．盖斯定律的内容一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。

即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

2．盖斯定律的意义间接计算某些反应的反应热。

3．盖斯定律的应用转化关系反应热间的关系 a A ――→ΔH 1B ；A ――→ΔH 21aBΔH 1＝a ΔH 2 AΔH 1ΔH 2BΔH 1＝－ΔH 2ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2一、应用循环图分析焓变关系1．(2022·重庆，13)“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。

为探究(NH 4)2SO 4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得ΔH 4/(kJ· mol －1)为( )A ．＋533B ．＋686C ．＋838D ．＋1 143 答案 C解析 ①NH 4Cl(s)===NH ＋4(g)＋Cl －(g) ΔH 1＝＋698 kJ·mol －1；②NH 4Cl(s)===NH ＋4(aq)＋Cl－(aq) ΔH 2＝＋15 kJ·mol －1；③Cl －(g)===Cl －(aq) ΔH 3＝－378 kJ·mol －1；④12(NH 4)2SO 4(s)===NH ＋4(g)＋12SO 2－4(g) ΔH 4；⑤12(NH 4)2SO 4(s)===NH ＋4(aq)＋12SO 2－4(aq) ΔH 5＝＋3 kJ·mol －1；⑥12SO 2－4(g)===12SO 2－4(aq) ΔH 6＝－530 kJ·mol －1；则⑤＋①－⑥－②＋③得④，ΔH 4＝＋838 kJ· mol －1, C 正确。

2．[2018·北京，27(1)]近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。

盖斯定律的例题及解析一、什么是盖斯定律？盖斯定律，也称为网络效应定律或马太效应，是指在某个系统中，一些优势节点会越来越优势，而一些弱势节点则会越来越弱。

这种现象在社交网络、经济市场等领域都有体现。

二、盖斯定律的例题下面以社交网络为例，解释盖斯定律的具体运作方式。

假设有一个社交网络平台，其中有1000个用户，他们之间可以互相关注和互动。

其中有一个用户A拥有1000个粉丝，而其他用户只拥有10-20个粉丝。

根据盖斯定律，用户A的影响力将会越来越大，而其他用户的影响力则会逐渐减小。

三、盖斯定律的解析1. 原因分析这种现象可以通过以下原因进行解释：首先是“富者愈富”的原因。

在社交网络中，受欢迎的用户更容易获得更多的关注和互动机会。

这些机会进一步增加了他们的影响力和受欢迎程度。

相反地，在社交网络中不那么受欢迎的用户则很难获得这些机会，从而导致他们的影响力逐渐减小。

其次是“弱者愈弱”的原因。

在社交网络中，用户之间的关注和互动是基于一定的兴趣相似性。

因此，那些不受欢迎的用户可能会被忽视或被边缘化，他们很难获得更多的关注和互动机会。

这种边缘化进一步削弱了他们的影响力和受欢迎程度。

2. 盖斯定律的应用盖斯定律在许多领域都有广泛的应用。

例如：在商业领域中，盖斯定律可以解释为什么大公司越来越大，而小公司则越来越小。

大公司拥有更多的资源和市场份额，这使得它们更容易获得更多的客户和利润，并进一步扩大规模。

在科学研究领域中，盖斯定律可以解释为什么少数科学家拥有更多的发表论文、引用次数和奖项。

这些科学家通常可以获得更多资金、资源和合作机会，这使得他们能够进行更深入、更广泛的研究，并获得更多的成就。

在教育领域中，盖斯定律可以解释为什么一些学生比其他学生更容易获得好成绩。

这些学生通常拥有更多的资源、支持和机会，这使得他们能够更好地发挥自己的潜力并取得更好的成绩。

四、如何应对盖斯定律？虽然盖斯定律在许多领域都有广泛应用，但我们仍然可以采取一些措施来缓解其影响。