2019届一轮复习 盖斯定律及其应用练习课件(35张)
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高考化学一轮复习第19讲 反应热 盖斯定律课件
高温 铝热反应：2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe 碱性氧化物与水的反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2 大多数的化合反应：N2＋3H2高催温化、剂高压2NH3
(2) 吸热反应 Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O C＋H2O(g)=高==温==CO＋H2 盐类的水解：NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋
(2) (2021·江苏卷)CH4与CO2重整的主要反应的热化学方程式为 反应Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋246.5 kJ/mol 反应Ⅱ：H2(g)＋CO2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41.2 kJ/mol 反应Ⅲ：2CO(g)===CO2(g)＋C(s) ΔH＝－172.5 kJ/mol 在CH4与CO2重整体系中通入适量H2O(g)，可减少C(s)的生成，反应3CH4(g)＋ CO2(g)＋2H2O(g)===4CO(g)＋8H2(g)的ΔH＝__＋__6_57_.1__kJ_/_m_o_l _______。
燃烧热和中和热 1. 燃烧热(标准燃烧热、热值)：101 kPa，_____1_m_o_l______物质完全燃烧的反应 热。 2. 中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成_____1_m_o_l ______H2O(l)的反应 热。
[常考归纳] ①燃烧热中，生成稳定的氧化物，如C元素燃烧生成CO2而不是CO，H元素燃烧 生成液态水而不是气态水。 ②中和热中，强酸与强碱反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，若用弱酸代替强酸 (或用弱碱代替强碱)，因电离是吸热的过程，所以放出的热量减__少__。 ③中和热中，若用浓硫酸(或NaOH固体)作反应物，放出热量_增_多__。 ④若是稀硫酸和Ba(OH)2反应，生成1 mol H2O(l)时所释放的热量会比57.3 kJ多， 原因是H＋与OH－结合成1 mol H2O(l)的同时，Ba2＋和SO24－结合成BaSO4沉淀也会放 热。
(2) 吸热反应 Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O C＋H2O(g)=高==温==CO＋H2 盐类的水解：NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋
(2) (2021·江苏卷)CH4与CO2重整的主要反应的热化学方程式为 反应Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋246.5 kJ/mol 反应Ⅱ：H2(g)＋CO2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41.2 kJ/mol 反应Ⅲ：2CO(g)===CO2(g)＋C(s) ΔH＝－172.5 kJ/mol 在CH4与CO2重整体系中通入适量H2O(g)，可减少C(s)的生成，反应3CH4(g)＋ CO2(g)＋2H2O(g)===4CO(g)＋8H2(g)的ΔH＝__＋__6_57_.1__kJ_/_m_o_l _______。
燃烧热和中和热 1. 燃烧热(标准燃烧热、热值)：101 kPa，_____1_m_o_l______物质完全燃烧的反应 热。 2. 中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成_____1_m_o_l ______H2O(l)的反应 热。
[常考归纳] ①燃烧热中，生成稳定的氧化物，如C元素燃烧生成CO2而不是CO，H元素燃烧 生成液态水而不是气态水。 ②中和热中，强酸与强碱反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，若用弱酸代替强酸 (或用弱碱代替强碱)，因电离是吸热的过程，所以放出的热量减__少__。 ③中和热中，若用浓硫酸(或NaOH固体)作反应物，放出热量_增_多__。 ④若是稀硫酸和Ba(OH)2反应，生成1 mol H2O(l)时所释放的热量会比57.3 kJ多， 原因是H＋与OH－结合成1 mol H2O(l)的同时，Ba2＋和SO24－结合成BaSO4沉淀也会放 热。
--考点四盖斯定律的三大应用(共45张PPT)
化学键 C—H C—F H—F F—F
键能
414
489
565
158
根据键能数据计算以下反应的反应热 ΔH： CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g) ΔH＝__________。 (3)发射卫星用 N2H4 气体为燃料，NO2 气体为氧化剂，两者 反应生成 N2 和水蒸气，已知： N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝－484 kJ·mol－1； N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH3＝－534 kJ·mol－1； H2O(l)===H2O(g) ΔH4＝＋44.0 kJ·mol－1。
ΔH＝＋66.0 kJ·mol－1
WO2(g)＋2H2(g)
W(s)＋2H2O(g) ΔH＝－137.9 kJ·mol－1
则 WO2(s) WO2(g)的 ΔH＝__________________。
解析：将反应①WO2(s)＋2H2(g) W(s)＋2H2O(g) ΔH ＝ ＋ 66.0 kJ·mol － 1 和 ②WO2(g) ＋ 2H2(g) W(s) ＋ 2H2O(g) ΔH ＝ － 137.9 kJ·mol － 1 作 如 下 处 理 ： ① － ② 可 得 WO2(s) WO2(g) ΔH＝＋203.9 kJ·mol－1。
第六章
化学反应与能量
第一节 化学能与热能
考点四 盖斯定律的三大应用
精讲精练考能
重点讲解 提升技能
盖斯定律的内容 对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反 应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终 态有关，而与反应的途径无关。
盖斯定律课件-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
始态(S)
然后从L到S，体系 吸收热量(∆H2>0)
终态(L)
推经论过：一同个一循个环热，化体学系反仍应处方于程S式态，，正因向为反物应质∆没H有1与发逆生 向变反化应，∆所H以2大就小不相能等引，发符能号量相变反化，，即即：∆H∆H1+1∆=H–2∆=H02
图例说明盖斯定律
一个化学反应由始态转化 为终态可通过不同的途径。
【课堂练习】
① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; ΔH2= －285.8 kJ/mol ③ C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算: ④ 2CO(g)＋ 4 H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH (l) 的ΔH
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol
盖斯定律的应用
思路1：虚拟路径法 C(s)+ O2(g)
C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H1＝？
燃烧热
定义：101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放 出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。
元素变为 元素变为
、 元素变为 、 元素变为
可燃物的化学计量数为“1”
、 等。
CO(g) +
1 2
O2(g)
高考化学一轮复习第6章化学能与热能第2节盖斯定律及其应用习题课件
0.55 mol·L－1 的碱溶液各 50 mL 混合(溶液密度均为 1 g·mL－1)，生成溶液的比热容 c＝4.18 J·g－1·℃－1，轻轻搅动，
测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
反应物
HCl＋ NaOH HCl＋ NH3·H2O
起始温度 t1/℃ 15.0
15.0
终止温度 t2/℃
18.4
中和热 ΔH1
解析 根据盖斯定律，由②－①×2 可得 Mg2Ni(s)＋ 2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)，则有 ΔH3＝ΔH2－2ΔH1 ＝(－64.4 kJ·mol－1)－(－74.5 kJ·mol－1)×2＝＋84.6
kJ·mol－1。
6．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3
板块三 限时规范特训
时间：45 分钟
满分：100 分
第6章 化学能与热能
第2节 盖斯定律及其应用
一、选择题(每题 7 分，共 77 分) 1．[2017·河北武邑中学调研]已知反应： ①H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH1 ②21N2(g)＋O2(g)===NO2(g) ΔH2 ③21N2(g)＋32H2(g)===NH3(g) ΔH3 则反应 2NH3(g)＋72O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的 ΔH 为( )
则 ΔH4 的正确表达式为( ) A．ΔH4＝23(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝23(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C．ΔH4＝32(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝32(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
解析 首先找到②式中含有 S2(g)、③式中含有 S(g)， ②×32－③×2 得 2S(g)＋32SO2(g)＋23H2O(g)===23H2S(g)＋ S2(g)＋O2(g)，然后再加①×23得 2S(g)===S2(g)，所以 ΔH4 ＝ΔH2×23＋ΔH1×23－ΔH3×2。
高考化学一轮总复习课件盖斯定律及反应热的计算
注意事项
不同化学键的键能可能不 同，需准确查找。
标准摩尔生成焓法
原理
利用标准摩尔生成焓来计 算反应热。
步骤
查找各物质的标准摩尔生 成焓，根据盖斯定律进行 计算。
注意事项
确保所查找数据的准确性 和一致性，注意单位换算 。
03
典型例题解析与思路拓展
单一反应热计算问题
直接计算法
根据反应物和生成物的键能数据 ，直接计算反应热。
改进措施
针对实验过程中出现的问题和不足，提出改进措 施和建议，如改进实验方法、提高测量精度等。
05
知识体系梳理与易错点提示
重要概念、公式回顾总结
01 02
盖斯定律
化学反应的热效应只与始态和终态有关，而与变化的途径无关。即如果 一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成 时的反应热相同。
反应热。
盖斯定律与Hess定律结合应用
03
利用盖斯定律和Hess定律，通过设计合理的反应路径，计算复
杂体系的反应热。
涉及盖斯定律的综合应用问题
盖斯定律在热化学方程式中的应用
利用盖斯定律判断热化学方程式的正确性，以及通过已知热化学方程式推导其他相关热化 学方程式。
盖斯定律在反应热计算中的应用
结合盖斯定律和热力学数据表，计算目标反应的反应热。
盖斯定律是指在一个化学方程式 中，反应物的总能量与生成物的 总能量之差，等于反应过程中吸 收或放出的热量。
盖斯定律意义
它揭示了化学反应中能量转化与 物质转化之间的定量关系，为化 学反应热的计算提供了理论依据 。
热力学第一定律与盖斯定律关系
热力学第一定律
热力学第一定律即能量守恒定律，它表明热量可以从一个物体传递到另一个物 体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保 持不变。
1.2.1 盖斯定律 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
【思+议+展】
C．－352.3 kJ·mol－1
D．＋131.3 kJ·mol－1
【解析】 待求反应： ③C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，ΔH3
C和H2出现一次，异侧相减
给已知反应和 ①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH1＝－221.0 kJ·mol－1；
ΔH 编号： ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1，
速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+1/2Cl2(g)
ΔH1=+83 kJ·mol− 1
CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH2=−20 kJ·mol− 1
1836年，俄国化学家盖斯，提出了盖斯定律为我们解决了这个问题。
素养目标
1、了解并从宏微的视角认识和掌握盖斯定律，能利用盖斯定律 解决简单问题。培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。 2、通过热化学方程式、中和反应热、燃烧热和盖斯定律的学习， 建立认知模型，并能进行反应焓变的简单计算。培养学生“证据 推理与模型认知”的学科素养。
【图例说明】
从反应途径角度：A→D： ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)； 从能量守恒角度： ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。
【评】
4、意义
应用盖斯定律，可以间接计算以下情况（不能直接测定）的反应热:
间接求算 反应热
有些反应进行得很慢 有些反应不容易直接发生 有些反应往往有副反应发生
2019年高考化学一轮复习课件：第六章 化学反应与能量 第23讲 考点4
根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用的 找出— 已知热化学方程式 ①根据待求解的热化学方程式调整可用的热化学方程式的方向， 同时调整ΔH的符号 调整— ②根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程式进行化简 或扩大相应的倍数
加和—将调整好的热化学程式和 ΔH 进行加和 ↓ 求焓—ΔH随热化学方程式的调整而相应进行加、减、乘、除运算 ↓ 检查 —检查得出的热化学方程式是否正确
(1)热化学：方程式加减运算以及比较反应热的大小时，ΔH都要带“＋” “－ ”，即把ΔH看成一个整体进行分析判断。 (2) 计算物质中键的个数时，不能忽略物质的结构，如 1 mol 晶体硅中含 2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含4 mol Si—O键。
一
利用盖斯定律书写热化学方程式
系统(Ⅱ) 。 ΔH＝＋20 kJ· mol－1 _______________________ ，制得等量 H2 所需能量较少的是____________
解析 将题给四个热化学方程式依次编号为 ①②③④，系统(Ⅰ)中制氢的反应为 1 1 H2O(l)===H2(g)＋ O2(g)， 根据盖斯定律， 由①＋②＋③可得 H2O(l)===H2(g)＋ O2(g) 2 2 ΔH ＝ ΔH1 ＋ ΔH2 ＋ ΔH3 ＝ 327 kJ· mol
－1
、285.8 kJ· mol 1、870.3 kJ· mol 1，则 2C(s)＋ 2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反
－ －
应热为 ( A ) A．－488.3 kJ· mol－1 C．－191 kJ· mol－1 B．＋488.3 kJ· mol－1 D．＋191 kJ· mol－1
(3)应用
转化关系 ΔH1 ΔH2 1 aA――→B、A――→aB A ΔH1 B ΔH2 反应热间的关系
盖斯定律课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
四、课堂小结
五、课堂检测
1.已知热化学方程式：
C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1
C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)
ΔH2
C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是( A )
A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
B．金刚石比石墨稳定
C【．解Δ析H】3＝将Δ方H程1－式Δ依H2次编号①、②、③，可得③＝②D－．①Δ，H即1>ΔΔHH32＝ΔH2 －ΔH1＝＋1.9 kJ·mol－1>0得出石墨比金刚石稳定。
2.对盖斯定律的理解 （2）从能量守恒角度
二、盖斯定律
反应是一步完成还是多步完成，最初的反应物 和最终的生成物都是一样的，只要物质没有区 别，能量也不会有区别。
从S→L，ΔH1<0，体系放热， 从L→S，ΔH2>0，体系吸热， 据能量守恒，ΔH1＋ΔH2＝0。
2.对盖斯定律的理解 （3）从反应热角度
【解析】6个步骤相加即回到原点，则ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ ΔH6＝0，B项错误。
五、课堂检测
3．已知25℃、101 kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－ 2834.9 kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol－
二、盖斯定律
始态到终态的反应热，三个途径的反应热 有什么关系？ ΔH = ΔH1+ΔH2 = ΔH3+ΔH4+ΔH5
二、盖斯定律
3.盖斯定律的应用 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应 热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。
(全国通用)2019版高考化学一轮复习第22讲热化学方程式盖斯定律课件
2. 物质 A 在一定条件下可发生一系列转化，完成下列 填空。
－ΔH6 ； (1)A→F，ΔH＝________
0 (2)ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝________ ；
(3)C→F ， |ΔH|________|Δ H1 ＋ ΔH2 ＋ ΔH6|( 填 ＝ “＞”“＜”或“＝”，下同)；
＋123 反应①的 ΔH1＝________kJ· mol－1
ΔH＝＋(a－b)kJ· mol－1 。 _________________________________________________
(4)如图是 1 mol NO2 和 1 mol CO 反应生成 CO2 和 NO 过程中能量变化示意图，请写出 NO2 和 CO 反应的热化学 2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) 方程式：NO _________________________________________
－1 Δ H ＝－ 92 kJ· mol _________________________________________________。
(2)在 25 ℃、101 kPa 下，一定质量的无水乙醇完全燃 烧时放出热量 Q kJ， 其燃烧生成的 CO2 用过量饱和石灰水 吸收可得 100 g CaCO3 沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式 C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) 为_______________________________________________
－1 Δ H ＝－ 2 Q kJ· mol ________________________________________________。
(3)已知化学反应 A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如 图所示，请写出该反应的热化学方程式： A2(g)＋B2(g)===2AB(g) __________________________________________________
《盖斯定律及应用》课件
重要影响。
对可逆过程的依赖性
总结词
盖斯定律的应用依赖于可逆过程，但实 际反应往往难以达到可逆状态。
VS
详细描述
盖斯定律仅适用于可逆过程，但在实际反 应中，由于各种因素的限制，如反应动力 学、热力学ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化学平衡等，反应很难完全 达到可逆状态。因此，在应用盖斯定律时 需要考虑这些因素的影响。
对热力学过程的依赖性
详细描述
盖斯定律表明，一个系统的热力学状态变化只取决于起始和 最终状态，而与变化过程中所经历的中间状态无关。这意味 着，通过不同的反应路径，可以达到相同的最终状态，这些 路径的热力学行为是等效的。
盖斯定律的发现与起源
总结词
盖斯定律由苏格兰物理学家和数学家詹姆斯·克拉克·盖斯于19世纪提出。
详细描述
盖斯定律的发展趋势与展望
盖斯定律的理论研究进展
盖斯定律基本原理的完善
随着理论物理学的发展，盖斯定律的基本原理得到进一 步明确和阐述，为相关领域的研究提供更坚实的理论基 础。
盖斯定律与其他理论的融合
盖斯定律与热力学、统计力学等理论相互渗透，形成更 广泛的理论体系，推动相关领域的发展。
盖斯定律在交叉学科中的应用
要点二
详细描述
盖斯定律在多个领域中具有重要意义。在化学反应计算中 ，盖斯定律可以用于计算不同反应路径的能量变化，有助 于理解化学反应的本质和过程。在能源利用方面，盖斯定 律有助于优化能源转换过程，提高能源利用效率。此外， 在环境保护领域，盖斯定律可以帮助我们更好地理解和控 制环境污染物的生成和转化过程。
总结词
盖斯定律的应用受到热力学过程的限制，不 适用于非热力学平衡过程。
详细描述
盖斯定律适用于等温、等压或绝热过程，但 不适用于非热力学平衡过程。在非平衡过程 中，化学反应的热效应不仅与反应途径有关 ，还与反应条件有关。因此，在应用盖斯定 律时需要确保所研究的反应过程符合热力学 的基本原理。
对可逆过程的依赖性
总结词
盖斯定律的应用依赖于可逆过程，但实 际反应往往难以达到可逆状态。
VS
详细描述
盖斯定律仅适用于可逆过程，但在实际反 应中，由于各种因素的限制，如反应动力 学、热力学ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化学平衡等，反应很难完全 达到可逆状态。因此，在应用盖斯定律时 需要考虑这些因素的影响。
对热力学过程的依赖性
详细描述
盖斯定律表明，一个系统的热力学状态变化只取决于起始和 最终状态，而与变化过程中所经历的中间状态无关。这意味 着，通过不同的反应路径，可以达到相同的最终状态，这些 路径的热力学行为是等效的。
盖斯定律的发现与起源
总结词
盖斯定律由苏格兰物理学家和数学家詹姆斯·克拉克·盖斯于19世纪提出。
详细描述
盖斯定律的发展趋势与展望
盖斯定律的理论研究进展
盖斯定律基本原理的完善
随着理论物理学的发展，盖斯定律的基本原理得到进一 步明确和阐述，为相关领域的研究提供更坚实的理论基 础。
盖斯定律与其他理论的融合
盖斯定律与热力学、统计力学等理论相互渗透，形成更 广泛的理论体系，推动相关领域的发展。
盖斯定律在交叉学科中的应用
要点二
详细描述
盖斯定律在多个领域中具有重要意义。在化学反应计算中 ，盖斯定律可以用于计算不同反应路径的能量变化，有助 于理解化学反应的本质和过程。在能源利用方面，盖斯定 律有助于优化能源转换过程，提高能源利用效率。此外， 在环境保护领域，盖斯定律可以帮助我们更好地理解和控 制环境污染物的生成和转化过程。
总结词
盖斯定律的应用受到热力学过程的限制，不 适用于非热力学平衡过程。
详细描述
盖斯定律适用于等温、等压或绝热过程，但 不适用于非热力学平衡过程。在非平衡过程 中，化学反应的热效应不仅与反应途径有关 ，还与反应条件有关。因此，在应用盖斯定 律时需要确保所研究的反应过程符合热力学 的基本原理。
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B．－45.2 kJ· mol
－1
C．＋69.4 kJ· mol－1 D．＋45.2 kJ· mol－1
解析
由 题 给 条 件 可 先 写 出 NH3· H2O(aq) ＋ H
＋
(aq)===NH＋ 4 (aq)＋H2O(l) ＋OH－(aq)===H2O(l) (aq)
ΔH＝－12.1 kJ· mol－1①， H＋(aq)
5．Mg2Ni 是一种储氢合金，已知： ①Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s) ΔH2＝－64.4 kJ· mol－1 ③Mg2Ni(s) ＋ 2MgH2(s)===2Mg(s) ＋ Mg2NiH4(s) 则 ΔH3 等于( ) B．＋84.6 kJ· mol－1 D．＋138.9 kJ· mol－1 A．－84.6 kJ· mol－1 C．－138.9 kJ· mol－1 ΔH3 ΔH1＝－74.5 kJ· mol－1 ②Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s)
解析
)
B．c<2a＋b＋d D．c>2a＋b＋d
通过给出的信息无法判断反应 (ⅳ)是放热反应 ΔH5＝e，由盖斯定律可确定 c＝2a＋b
还是吸热反应，A 错误；根据题目提示信息可得： HCl(g)===HCl(aq) 正确，C、D 错误。 ＋d＋2e，因 e<0，故 c－(2a＋b＋d)<0，即 c<2a＋b＋d，B
A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 C．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3
解析
B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3 D．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3
பைடு நூலகம்
根据盖斯定律，由①×3＋②×2－③×2 可得 则有 ΔH＝ 3ΔH1
7 2NH3(g)＋ O2(g)===2NO2(g)＋ 3H2O(g) 2 ＋2ΔH2－2ΔH3，C 项正确。
－ NH＋ (aq) ＋ OH 4
ΔH＝－57.3 kJ· mol－1②，根据盖斯
－1
定律，由①－②即可得到 NH3· H2O(aq) ΔH＝＋45.2 kJ· mol ，D 正确。
3．[2017· 河南洛阳期中]已知： 3 3 ①Fe2O3(s)＋ C(s)=== CO2(g)＋2Fe(s) 2 2 ΔH1＝＋234.1 kJ· mol－1 ②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ· mol－1 3 则 2Fe(s)＋ O2(g)===Fe2O3(s)的 ΔH 是( 2 A．－824.4 kJ· mol－1 B．－627.6 kJ· mol－1 C．－744.7 kJ· mol－1 D．－159.4 kJ· mol－1 )
解析
根据盖斯定律，由②－①×2 可得 Mg2Ni(s)＋
2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)，则有 ΔH3＝ΔH2－2ΔH1 ＝(－64.4 kJ· mol－1)－(－74.5 kJ· mol－1)×2＝＋84.6 kJ· mol－1。
6．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) CO2(g)＋C(s)===2CO(g) 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2 ΔH3 ΔH4
一、选择题(每题 7 分，共 77 分) 1．[2017· 河北武邑中学调研]已知反应： 1 ①H2(g)＋ O2(g)===H2O(g) 2 1 ② N2(g)＋O2(g)===NO2(g) 2 1 3 ③ N2(g)＋ H2(g)===NH3(g) 2 2 ΔH1 ΔH2 ΔH3
7 则反应 2NH3(g)＋ O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的 ΔH 2 为( )
解析
分析题给两个热化学方程式，根据盖斯定律，
3 3 由 ×②－①可得：2Fe(s)＋ O2(g)===Fe2O3(s)，则有 ΔH＝ 2 2 3 3 ×ΔH2－ΔH1＝ ×(－393.5 kJ· mol－1)－ 2 2 (＋234.1 kJ· mol－1)≈－824.4 kJ· mol－1。
4 ． 已 知 下 列 四 个 热 化 学 方 程 式 (ΔH 的 单 位 均 为 kJ/mol)： NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g) ΔH1＝a(ⅰ) ΔH2＝b(ⅱ) Ba(OH)2· 8H2O(s)===BaO(s)＋9H2O(l) ＋10H2O(l) ΔH4＝d(ⅳ) ΔH3＝c(ⅲ)
2．已知：NH3· H2O(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的 ΔH＝－24.2 kJ· mol ，强酸、强碱稀溶液反应的中 和热为 ΔH＝－57.3 kJ· mol ， 则 NH3· H2O 在水溶液中电离 的 ΔH 等于( )
－1 －1 －1
A．－69.4 kJ· mol
ΔH1
3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( A．ΔH1>0, ΔH3<0 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
ΔH5 )
B．ΔH2>0，ΔH4>0 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
解析
C 与 O2 生成 CO2 的反应是放热反应，ΔH1<0，
CO2 与 C 生成 CO 的反应是吸热反应，ΔH2>0，CO 与 O2 生成 CO2 的反应是放热反应， ΔH3<0， 铁与氧气的反应是放 热反应， ΔH4<0， A、 B 项错误； 前两个方程式相减得： 2CO(g) ＋ O2(g)===2CO2(g) ΔH3 ＝ ΔH1 － ΔH2 ，即 ΔH1 ＝ ΔH2 ＋ ΔH4 和 2ΔH5 相 加 ， 得 ΔH3，C 项正确；由 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) 6CO(g) ＋ 2Fe2O3(s)===6CO2(g) ＋ 4Fe(s) 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) 误。
2NH4Cl(s) ＋ Ba(OH)2· 8H2O(s)===BaCl2(aq) ＋ 2NH3(g) BaO(s)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋H2O(l)
其中 a、b、c 均大于 0，HCl 气体溶解于水，溶液温度 升高。由此可知下列判断一定正确的是( A．d<0 C．c＝2a＋b＋d