5盖斯定律的应用

（五）盖斯定律专题

1.在２5 ℃、101 kPａ条件下,C(s)、H２(ｇ)、CH3CＯOＨ（l)的燃烧热ΔH分别为-393.5 ｋＪ·mｏl-1、－２85.8 kＪ·mol－1、－8７0.3 ｋＪ·ｍol－1，则２C(s）+２H2(g)＋O2（g)＝==CH3COOH(ｌ）的反应热为（)

Ａ．－48８.３kJ·ｍol-1 B.+４88.3 kJ·mol-１ C.－１９1 kJ·ｍoｌ－１Ｄ．＋1９1 kJ·mol－1

2.天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为

2CO(g)＋O２（g）=＝=2CO2(g) ΔH＝-５6６kJ·mｏl－1

ＣH4(g）＋２O２(g）=＝=CO2(g）+２Ｈ2O（l) ΔＨ=－８9０kＪ·mｏl-1

又知由1 mol H2与O2反应生成液态H2O比生成气态Ｈ２O多放出44 kJ的热量。则下列热化学方程式正确的是( )

A．2CH４(g)+错误!O2（ｇ)＝==CO２(g)＋CO(g)+4H２O(l）ΔH＝-１21４kJ·ｍｏl－1 B．2CH４(g)＋错误!O2（g)===CO2（g）+ＣO(g)＋4Ｈ2Ｏ(g）ΔH=－1 038 kJ·moｌ－1 C．3CＨ4(g)＋5O2(g）===CO2(g)+２CＯ(ｇ）＋６Ｈ2O（ｌ) ΔH＝－1 5３8 kJ·mol-1 D．3CH4(g)＋５O２(ｇ)＝==CO２(g)+2CO(g)+６Ｈ2O（g) ΔH=－1 84０kＪ·mol－１３．已知:

①ＣＨ3OH（ｇ）+＼f(3，2)O2(ｇ)=＝＝CＯ２(g)+2H２Ｏ(g) ΔH＝-a kJ·mｏｌ-1

②ＣＨ4(g)+２Ｏ2(ｇ)===CO2(g)+2H２O(ｇ) ΔＨ=－b kJ·mol－1

③CH4(g)+２O2(g)＝==CＯ2(ｇ)+2Ｈ2O(l) ΔH=－c kJ·mol-1

则下列叙述正确的是( )

A．由上述热化学方程式可知ｂ＞c

B．甲烷的燃烧热为b kJ·mｏl-1

C．2ＣH３OH（g）==＝2ＣＨ4（ｇ)＋O2(g) ΔH＝2(b－ａ)kJ·mol－１

Ｄ．当甲醇和甲烷物质的量之比为1∶２时,其完全燃烧生成CＯ2和H2Ｏ(l）时,放出的热量为ＱｋJ，则该混合物中甲醇的物质的量为错误! mol

５.已知：2Ｈ2(g)+O２(g)2H2O（l) ΔＨ=−５71.６ｋJ/mol,CO(g)+ ＼f（1,2）O2（ｇ)CＯ2(g）

ΔH=−２８２.8 kＪ／mｏl,现有CO、Ｈ2、N2的混合气体67.２L(标准状况),完全燃烧后放出总热量为７10.0 ｋJ,并生成１8 g液态水,则燃烧前混合气体中CO的体积分数为

A.8０％Ｂ．60% C.５0% D.2０%

6．已知Ａ(ｇ)+C(ｇ)D(ｇ) ΔH=−Q1kJ／mｏl,B(g)+Ｃ(g)E（g) ΔＨ=−Q2kJ ／ｍｏl，Ｑ1、Ｑ2均大于0，且Q1>Ｑ2，若A、Ｂ组成的混合气体1 mｏl与足量的C 反应，放热为Ｑ３kJ。则原混合气体中A与B的物质的量之比为

Ａ．32

13

Q Q

Q Q

-

- B．

13

32

Q Q

Q Q

-

-C．

32

12

Q Q

Q Q

-

- D.

13

12

Q Q

Q Q

-

-

７．Ｘ、Ｙ、Z、Ｗ有如下图所示的转化关系，且ΔH=ΔH１＋ΔH2，则X、Y可能是( ）

①C、CO ②S、SO2③AｌCl３、Al（OH）3④Nａ２CＯ3、NaHCO3⑤Fe、FeＣl2

Ａ．①②③④⑤ B．②④⑤ C.①③④ﻩ D.①②③

8．1，3－丁二烯(CH2＝＝=CＨ—ＣH＝＝=ＣH2)和2-丁炔(CH3—C≡C—ＣH3)是有机合成工业中常用的不饱和烃原材料，分别与氢气反应的热化学方程式如下:

CH2＝=＝CH—CH===CH2(ｇ）+2H２（g）―→CH3ＣH2ＣH2ＣＨ3(g)ΔH=-２３6.6 kJ·ｍｏl-１

CH3—C≡Ｃ—CＨ３(g)+2H２(g)―→CＨ3CH2CH2CH3(ｇ) ΔH=－272．7 ｋＪ·moｌ-１

下列说法错误的是()

Ａ.可计算出1,3-丁二烯和2－丁炔相互转化的焓变ΔH

B.可比较1,3-丁二烯和2-丁炔分子的稳定性

Ｃ．可比较1，3-丁二烯和2-丁炔的燃烧热热值的相对大小

D．可算出2－丁炔中一个碳碳三键的键能与1,3-丁二烯中两个碳碳双键键能之和的差值

９. (1)已知部分化学键的键能如下:

化学键Ｈ—S S—ＳＳＯH—O 键能（ｋJ／mol) ａ b c d

试根据这些数据计算下面这个反应的ΔH(用含a、b、ｃ、d的代数式表示）

2H2Ｓ（ｇ)+SO２（g)３S(ｇ)＋２H2O(ｇ) ΔH=（已知Ｓ为S8分子)

（2)直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾,催化还原法和氧化吸收法是常用的处理方法。利用ＮＨ３和CH4等气体除去烟气中的氮氧化物。已知：CH4（ｇ)+2Ｏ2(g)ＣO2(g)+2H２O(l) ΔH１=a kＪ/mol;欲计算反应ＣＨ4(g)＋4NO(g)CO2(ｇ）+2H２O(ｌ)+2N2(ｇ)的焓变ΔＨ2则还需要查询某反应的焓变ΔH3，当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时,ΔＨ３=b kＪ/mol,该反应的热化学方程式是

据此计算出ΔＨ2= kJ/ｍｏl(用含a、b的式子表示)。

(3)已知3．6 g碳在6.４ g氧气中燃烧，至反应物耗尽,放出Ｘ kＪ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kＪ/moｌ,则１mｏl C与O2(g）反应生成CO(g)的反应热ΔH 为。

10．（1)已知下列反应:

SO2（g)+2ＯH-(aq)=Ｓ(aq)+H2O（ｌ) ΔH１

ClO-（aq)+S(ａｑ)＝S(aq）+Cl-（aq) ΔH2

CaＳO４(s)=Cａ２＋(aq)+Ｓ(aq) ΔH３

则反应SO２（g）+Ｃａ2＋（aｑ)+ClO-（aｑ)+2ＯH-(aｑ)=CａＳＯ4(s）+H2O(l）+Cl-(aq)的ΔＨ=