科粤版(2012)初中化学九下 8.4 常见的盐 教案

《常见的盐》

前言

信息化教学是现代化教学手段在教学实践中的应用。其特点是直观、生动、形象，以其独特的功能创造良好的思维情境，培养能力，发展智力，教师、学生、计算机、网络形成一个有机的组合，让学生积极主动地获取知识，全面提高各种能力，使每个学生获得充分发展；教师通过计算机教懂、教准、教活、教精，又促使学生乐学、善学、勤学、活学，师生共同进入教与学的自觉状态和最佳状态，增加了课堂教学的活力，优化了课堂教学过程。有助于从群体教学发展到个别教学，而且具有教师备课、课堂教学、课后辅导、学生自学的多方面功能。重要的是，缩短了时空距离，加速了人与人之间的沟通。教师还可以利用网络技术将全部学生答案迅速收集统计，及时分析教学效果，从而调整教学的节奏和进程，迅速、及时地反馈，使教学的调控合理化，又进一步调动了学生学习的积极性和主动性；提高了课堂教学效率，减轻了学生过重的课业负担。基于上述原因，本人在学习中尝试将粤教版九年义务教育九年级下册第八章第四节内容以信息化教学方式呈现出来，既复习了酸与碱的知识，又学习了盐的性质，同时又不让学生感觉到是简单的知识的重复。

§8.4 常见的盐

一、教材分析

【教材版本】

粤教版九年义务教育九年级下册（修订版）第八章第四节内容。

【教学内容】

这节课是在酸、碱的学习思路之上学习盐的组成特点、分类及盐的用途、盐的化学性质（盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应），并由此总结出复分解反应发生的条件。通过本课的学习既可以对前面所学知识进行应用，又是高中继续学习重要预备知识。

二、素质教育目标

【知识与技能】

1、认识常见的盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3的用途；

2、初步理解盐的组成特点；

3、理解盐的化学性质，并能根据盐的化学性质，写出有关的化学方程式；

4、记住复分解反应的发生的条件，能根据复分解反应发生的条件，判断复分解反应能否发生。

【过程与方法】

8.4常见的盐

教学目标

通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。

鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。

充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。

重点和难点

重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。

难点：复分解反应发生条件的判断。

教学过程

复习盐的化学性质

盐的化学性质

盐 + 酸 → 新盐 + 新酸

盐 + 碱 → 新盐 + 新碱

盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2

学生举出相应的化学反应实例并写出化学方程式

创设情境

1.教师演示：碳酸钙与盐酸的反应。

2.提出问题：生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？

学生活动

1.分组实验：按要求完成［实验11-1］、［实验11-2］，记录实验现象。 2.集体交流：汇报观察到的实验现象。

3.创新尝试：

仿照示例：①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

试着书写下列反应的化学方程式：

②碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

③碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

④碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓

4.观察与思考（一）：

①观察：反应①②③有什么共同特点？

②讨论：由此你发现了什么？

③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。

④举例：填写下表

被鉴定的物质 加入的试剂 现 象

5.观察与思考（二）：

①观察：第④个反应有什么特点？

②讨论：由此，你又有哪些新发现？ ③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。

6.回忆与反思：根据你具有的酸、碱、盐知识，列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式，观察判断它们是否属于复分解反应？为什么？

8.4常见的盐

第二课时

教学目标

【知识与能力】

1.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其生活中的主要用途。

2.能根据复分解反响的条件判断酸、碱、盐之间的反响能否发生。

3.归纳盐的相似化学性质。

【过程与方法】

1.会对实验中出现的问题进行分析、归纳。

2.会观察实验现象，并能通过归纳整理实验现象。

【情感态度价值观】

进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴，为社会进步而学习的志向

教学重难点

【教学重点】

对碳酸盐的特性的认识、复分解反响概念的形成。

【教学难点】

复分解反响发生条件的判断。

教学过程

1. 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜的物理性质及用途

物质 俗称 物理性质 用途

碳酸钠

Na2CO3 纯碱〔因水溶液呈碱性〕、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

碳酸氢钠

NaHCO3 小苏打 白色晶体，

易溶于水 制糕点所用的发酵粉

医疗上，治疗胃酸过多

碳酸钙

CaCO3 石灰石 白色固体

难溶于水 建筑材料，制二氧化碳

补钙剂

硫酸铜

CuSO4 白色固体，能溶于水 杀菌剂〔波尔多液〕

制造铜的化合物

备注 1.碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O〔纯洁物〕

风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。〔化学变化〕

2.2NaHCO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑

3. 五水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾，受热能失去结晶水，成为白色的CuSO4，可用硫酸铜来检验有无水的生成。

【学生活动】写出实验室制取二氧化碳的化学方程式

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ①

【实验11-1】

Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑ ②

0 8.4 常见的盐

第_____教案 _______年____月___日 星期____

课题 8.4 常见的盐(2)

教

学

目

标 （一）知识与技能

掌握盐性质以及相关化学方程式的书写

（二）过程和方法

1．通过课本初步学会碳酸根离子的检验方法。

2．通过对CO32-和HCO3-鉴别方法的学习，增强利用所学知识解决问题的能力。

（三）情感态度与价值观

1．通过对常见的盐的性质和用途的学习，体会到物质的性质决定物质的用途，能够用联系的观点看问题，形成科学的思维方法。

2．通过同学间的讨论、聊天，发展善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。

重点 常见的盐的化学性质

难点 初步学会碳酸根离子和碳酸根离子、氯离子的检验方法。

课型 新授 教法 讲练结合

教学过程时间分配 【复习提问】（同桌对学）1.盐的概念是什么？

2.几种常见盐的性质和用途有哪些？

3.我们怎么检验CO2气体的存在？你能用方程式表示出来吗？_________________.

这个方法之所以可以检验CO2的存在是因为_____________________________.

【引入新课】这节课我们来学习盐的化学性质。

【板书】（二）盐的化学性质

【小组合作】

（回忆）（1）盐与活泼金属的反应（学生完成相关化学方程式）

Fe+CuSO4==______________;

Cu+AgNO3==_____________Al+CuSO4==______________

（提问）上述反应发生需具备什么条件？

结论：金属＋盐→ 新金属＋新盐 教学个性设计 1 （回忆）（2）盐与酸的反应（学生完成相关化学方程式）

HCl+AgNO3==________（常用于检验_____）H2SO4+BaCl2==_________（常用于检验___）

CaCO3+2HCl==____________________________（常用于检验_________）Na2CO3+2HCl==___________________