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《第四节 常见的盐》教案
【目标要求】
1、了解盐类水解的原理。
2、了解影响盐类水解的主要因素。
3、通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。
【基础落实】
一、盐溶液的酸碱性
1、盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分) 盐⎩⎪⎨⎪⎧
强酸强碱盐，如 强酸弱碱盐，如
，如Na 2
CO 3
、CH 3
COONa ，如NH 4
HCO 3
、CH 3
COONH
4
2、盐溶液的酸碱性探究
3(1)NH 4Cl 溶液
3
H 2
O H ＋＋OH －
NaCl===Cl －＋Na ＋
解释：溶液中不生成__________，水的电离平衡未受影响，溶液中[H ＋]____[OH －
]，呈
________。
二、盐类的水解 1、概念
在溶液中，由_______________跟水电离出来的__________结合生成__________的反应。 2、特征
(1)一般是________反应，在一定条件下达到化学平衡。 (2)盐类水解反应是中和反应的逆反应，盐类水解是____热反应。 3、影响因素 知识点一：盐类的水解和盐溶液的酸碱性 1、下列有关盐类水解的说法不正确的是( ) A 、盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B 、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 C 、盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D 、Na 2S 溶液中[Na ＋]是[S 2－]的2倍
2、相同物质的量浓度的NaCN(HCN 是一种弱酸)和NaClO(HClO 是一种弱酸)相比，
NaCN
溶液的pH 较大，则关于同温同体积同浓度的HCN 和HClO 的说法中，正确的是( )
A 、电离程度：HCN>HClO
B 、溶液pH ：HClO>HCN
C 、与NaOH 恰好完全反应时，消耗NaOH 的物质的量：HClO>HCN
D 、酸根离子的浓度：[CN －]<[ClO －] 3、下列水解离子方程式中，正确的是( )
A 、Fe 3＋＋3H 2
OFe(OH)3↓＋3H ＋
B 、Br －＋H 2OHBr ＋OH －
C 、CO 2－3＋2H 2OH
2CO 3＋2OH － D 、NH ＋4＋2H 2ONH 3·H 2O ＋H 3
O ＋ 4、0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液的pH 最接近于( )
A 、5.6
B 、7.0
C 、8.4
D 、13.0
5、由一价离子组成的四种盐：AC 、BD 、AD 、BC 的1 mol·L －1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH ＝7，第三种溶液pH ＞7，最后一种溶液pH ＜7，则( )
6、向浓度为0.1 mol·L －1的K 2CO 3溶液中，分别加入下列物质，能使[CO 2－3]增大的是( )
①H 2O ；②CO 2；③K 2S ；④KOH A 、①②
B 、①④
C 、②③
D 、③④
7、在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。下列说法正
确的是( )
A 、稀释溶液，水解平衡常数增大
B 、通入CO 2，平衡朝正反应方向移动
C 、升高温度，[HCO －3]
[CO 2－3]减小 D 、加入NaOH 固体，溶液pH 减小
【课时作业】
1、下列离子方程式正确的是( )
A 、碳酸的电离：H 2CO 32H ＋
＋CO 2－3
B 、将金属钠加入水中：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2
↑ C 、硫化钠水解：S 2－＋2H 2OH 2S↑＋2OH －
D 、向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓
2、在25℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO
3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其[NH＋4]分别为a、b、c(单位为mol·L－1)。下列判断正确的是()
A、a＝b＝c
B、a＞b＞c
C、a＞c＞b
D、c＞a＞b
3、下列说法正确的是()
A、HCO－3在水溶液中只电离，不水解
B、硝酸钠溶液水解之后呈中性
C、可溶性的铝盐都能发生水解反应
D、可溶性的钾盐都不发生水解反应
4、为了使Na2S溶液中[Na＋]/[S2－]的比值变小，可采取的措施是()
①加入适量盐酸；②加入适量NaOH(s)；③加入适量KOH(s)；④加入适量KHS(s)；
⑤加水；⑥通H2S(g)；⑦加热
A、②③④
B、①②⑤⑥⑦
C、②③
D、③④
5、要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是()
A、丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
B、甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
C、乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混和液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D、丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
6、下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()
A、盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B、NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中[H＋]>[OH－]
C、在CH3COONa溶液中，由水电离的[OH－]≠[H＋]
D、水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性
7、欲使CH3COONa稀溶液中[CH3COO－]/[Na＋]比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的①固体NaOH ②固体KOH③固体CH3COONa④固体NaHSO4()
A、①或④
B、②或③
C、①或②
D、③或④
8、浓度为0.1 mol·L－1的8种溶液：
①HNO3、②H2SO4、③HCOOH、④Ba(OH)2、⑤NaOH、⑥CH3COONa、⑦KCl、⑧NH4Cl 溶液pH由小到大的顺序是____________________(填写编号)。
9、(1)室温下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH－的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为：
________________________________________________________________________。
