科粤版初中化学教案

科粤九年级化学教案范文文档科粤九年级化学教案1教学设计一.学习目标1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。

2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。

3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。

逐步形成不错的实验习惯。

二.教学重点及难点常见离子检验的实验技能;设计简单的探究实验方案。

三.设计思路化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。

学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。

本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。

教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。

其次，根据教学目标创设相应的情景，明确提出具体的任务。

四.教学过程[导入]物质的检验是一个重要的工作。

如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测;检查身体时对血糖血脂的检验;质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。

[情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。

如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢?指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。

[实验]完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。

离子试剂现象实验1NH4+实验2Cl—实验3SO42—各个实验中，依次观察到什么现象?出现这些现象的根本原因是什么?明确NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验所采用的试剂和方法等：NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;Cl—：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;SO42—：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

中考化学九年级化学全册教案〔科粤版〕第一章大家都来学化学1.1 社会生活与化学教学目的通过生活与化学这一主题,带着学生走进化学课堂,初步使学生了解化学学科的学习内容,熟悉到化学与生产生活的关系.教学重点初步使学生了解到化学学科的学习内容,熟悉到化学与生产生活的关系.教学课时一课时教学过程［引入新课］化学就在我们身边,我们的生活中有许多形形色色的与化学有关的物品和现象.［讲述］1.家里的塑料2 .做衣服的化学纤维3 .食品中的添加剂4 .制造交通工具的材料5 .药箱里的药品6 .生命现象与化学密切相关［检查］请列举以下各类人员在工作中经常使用的化学物品教师理发师厨师医生警察［讲述］物质的组成、性质和变化规律,及其对社会的影响,这些就是化学科学的任务,也就是化学课的学习内容.此外,同学们还要学习科学家获得这些知识的常用方法,即科学探究的方法,用这种方法去学习化学,去研究自然世界.［板书］化学课的学习内容生活中的化学知识〔生活处处有化学〕物质的组成、性质和变化规律化学对社会的影响科学探究的方法1.2 物质的变化教学目的使学生初步形成物质是变化的这一辩证的哲学观点.教学重点物理变化、化学变化及两种变化的异同、区别教学课时一课时教学用具白纸、装有某种无色溶液的喷雾器镁条、碳酸氢钠固体、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化镁溶液试管、增期钳、石棉网、火柴教学过程［观察活动］请一位同学在老师事先准备好的白纸上,用装有另一种无色溶液的喷雾器向纸上喷雾,观察有什么现象发生？［提出问题］1.白纸上是否已用什么化学药液写下了隐形字？2 .喷雾器里装的是什么化学药品？3 .两种化学药品接触后发生了什么变化,使白纸上显出字来？想知道这些问题的答案,就让我们从“物质的变化〞开始,学习这门有趣而又和生活密切相关的化学课.［观察活动］变化1火柴梗被折断现象：火柴梗形状变化,没有生成新物质变化2水的三态变化现象：水的状态变化,没有生成新物质.变化3石蜡熔化成液态蜡油现象：石蜡形状和状态变化,没有生成新物质.变化4 玻璃破碎现象：玻璃形状变化,没有生成新物质.变化5食糖溶解在水中,再加热蒸发掉水后又得到食糖现象：食糖形状和状态变化,没有生成新物质.［讲述］上述变化过程中,有的只发生物质形状或状态的变化,有的物质的形状和状态都发生了变化,但它们的本质没有变化,即没有生成新物质.［板书］物质发生变化时没有生成新物质,这种变化叫做物理变化.［检查］请举出生活中物理变化的例子.［观察活动］【实验1-1】火柴梗燃烧燃烧前：火柴梗燃烧时：有明亮的火焰,有发光发热现象.燃烧后：黑色物质【实验1-2】镁条燃烧燃烧前：镁条是银白色的固体燃烧时：发出耀眼的强白光,并且放出热量.燃烧后：生成的是白色的粉末状物质.［讲述］火柴梗燃^后生成黑色的灰烯、水蒸气和二氧化碳〔后两者散发到空气中〕,它们是不同于火柴梗的新物质.镁条燃烧时,发出耀眼的白光, 放出大量的热,并生成白色粉末氧化镁,它是一种不同于镁的新物质.［板书］物质发生变化时生成新物质,这种变化叫做化学变化,又叫做化学反响.［讨论交流］完成下表后答复：从哪些方面比拟镁条燃烧前后的不同点？［讲述］观察化学反响通常要注意以下三个阶段的现象：反响前的现象一反响进行时的现象一反响后的现象.［观察活动］【实验1-3】在盛有少量小苏打〔碳酸氢钠〕固体的试管中,滴加几滴稀盐酸.观察：产生气泡判断：发生化学变化【实验1-4】在盛有无色氢氧化钠溶液的试管中,参加无色氯化镁溶液.观察：产生白色沉淀判断：发生化学变化［讲述］物质发生化学变化时,会伴随产生某些现象,这些现象可以帮助我们判断有没有化学变化发生,但这些现象并不是判断发生化学变化的依据.［板书］化学变化伴随现象：发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等化学变化的判断依据〔即化学变化与物理变化的本质区别〕：有无新物质生成［讲述］在化学变化过程中一定伴有物理变化,在物理变化过程中不一定有化学变化.［检查］完成课本12页“检查站〞内容.［板书］化学变化的表达方法一一文字表达式镁+氧气点燃氧化镁Mg O2 MgO［讲述］在文字表达式中,“ +〞读作“和、与、跟〞,“一〞读作“生成〞.带着学生读以上表达式.［练习］P.13/ 1.2. P.26/ 1.［布置作业］1.抄写概念各两遍.2.P.26/ 4. 6.1.3 化学实验室之旅教学目的1 .熟悉所学实验的目的意义,了解实验考前须知2 .了解实验中所接触的仪器,识记名称,了解其使用范围和操作要求3 .初步学会一些实验根本操作技能,并懂得操作原理4 .培养学生实事求是、严肃认真的科学态度,以及良好的道德品质教学重点难点1 .仪器的名称、用途、使用方法及考前须知2 .实验的根本操作技能教学课时一课时教学过程［阅读］化学实验室规那么［讲解］初中化学实验常用仪器介绍1 .试管用途：少量物质的反响容器,常温或加热时使用,收集少量气体.注意：装液体的量不应超过容积的1/2,给液体加热时,液体量不超过试管容积的1/3;加热前应擦干试管外壁,加热后不能骤冷, 预防炸裂；用试管夹夹持或用铁夹固定在铁架台上加热；振荡时靠腕力甩动.2 .试管夹用途：夹持试管注意：从试管底部向上套或取下,不能横进横出；夹在距试管口约1/3处；手握长柄,不能按短柄,预防试管脱落；预防烧损或腐蚀.3 .玻璃棒用途：搅拌、引流、蘸取少量液体.注意：搅拌时不可用力过猛,不要碰器壁；引流时下端紧靠接收器内壁；蘸取液体的玻璃棒要洁净,用后要冲洗.4 .酒精灯用途：加热注意：使用时将灯放稳,灯帽竖放；灯体内酒精不可超过容积的2/3,不少于1/4;添加酒精必须先将火熄灭；用燃着的火柴或细木条点燃酒精灯,严禁用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯；用灯帽盖灭, 不用时要盖上灯帽；失火用湿布或砂土盖灭.5 .胶头滴管滴瓶用途：胶头滴管用于吸取和滴加少量液体；滴瓶用于盛放少量液体药品.注意：胶头滴管不能吸得太满,不能将吸有液体的胶头滴管平放或倒置；用胶头滴管滴加液体时,滴管要竖直悬空在容器口上方,不要深入容器内或接触容器壁,不能将滴管倾斜滴加；用过后立即洗净, 再去吸取其他药品.滴瓶的胶头滴管与滴瓶口磨毛配套,不能互换或移作他用,滴瓶的胶头滴管取用药品后应立即插回原瓶,不能用水冲洗.6 .铁架台用途：固定和支持仪器〔常配有铁夹和铁圈〕.注意：不能用力敲打；夹持玻璃仪器要注意松紧适度,铁夹内衬以绒布或石棉纸.7 .烧杯用途：盛放较多量试剂的容器；较多量物质的反响容器；溶解物质、配制溶液、承接滤液.注意：不能直接加热,加热时外壁应枯燥并垫一石棉网；不能加热固体；参加液体不应过多.8 .量筒用途：量度液体体积注意：量筒的最大量程应与液体的体积相近且一次量完；平放在桌面上读数,视线与液体凹液面最低处保持水平；不能用于加热,不能量热的液体,不能用于溶解、稀释,不能作反响器.9 .集气瓶用途：收集或储存少量气体；进行某物质与气体的反响.注意：收集或储存气体时用毛玻璃片盖住；不能加热；做某些反应的反响器时应装少量砂子或水.10 .锥形瓶用途：用作较多量液体反响的容器,在常温或加热时使用.注意：加热时需要点上石棉网11 .其他：水槽、药匙、蒸发皿、漏斗、塔塌钳、试管架、试剂瓶〔广口瓶、细口瓶〕、烧瓶. ［讲解］实验根本操作1 .药品的取用注意：①注意平安“三不准〞：不能用手接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不能尝任何药品的味道.②节约少取为原那么：液体1〜2mL;固体盖满试管底部.③剩余药品不能放回原瓶,不能随意丢弃,更不能拿出实验室,要放入指定容器内.［讲解］〔1〕固体药品的取用固体药品一般用药匙,块状药品用镣子夹取.药匙、镣子都应保持干净,药匙不能用来搅拌.向试管里装入小颗粒或固体粉末时,预防药品沾在试管壁〔或管口〕上,应用药匙或纸槽.“一斜二送三直立〞.向玻璃仪器中装块状或密度较大金属颗粒时,应“一横二放三慢滑〞,以免打破容器.［观察活动］【实验1-5】【实验1-6】(2)液体药品的取用液体药品通常盛在细口瓶里,取用时,先拿下瓶塞倒放在桌上,标签向着手心,瓶口紧挨容器口,缓缓倾倒,倒完液体,立即盖紧瓶塞,将瓶子放回原处,标签向外.回忆量筒及胶头滴管的用法.［观察活动］【实验1-7】2 .托盘天平的使用用于粗略称量,能准确到0.1 g(1)称量前游码回零,检查是否平衡(通过平衡螺母调节).(2) “左物右祛〞(先大后小再游码),用镣子夹取祛码.m物=m碳+ m游假设放成"左祛右物",因m ® = m物+m游故m物=m硬一m游(3)称量完毕祛码回盒,游码回零.(4)枯燥的药品方在洁净的纸上称量；易潮解和有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿里称量.3.物质的加热(1)酒精灯的使用(2)给物质加热灯焰分为焰心、内焰、外焰.用外焰加热(温度最高).①加热液体可用：试管、蒸发皿(可直接加热)烧杯、烧瓶(不可直接加热,须垫石棉网)加热固体可用：枯燥试管、蒸发皿、增竭不能用于加热：集气瓶、水槽、量筒、漏斗②玻璃容器加热时应注意：a.外壁枯燥b.不要接触灯芯,也不要远离外焰c.过热的玻璃容器不要立即用冷水冲洗,也不要直接放在实验台上③加热固体：先预热,再把灯焰固定在固体部位加热加热液体：液体量不要超过试管容积的1/3;先预热,加热时不时移动时管使受热均匀,试管倾斜约450角；加热时切不可使试管口朝着自己或有人的方向.［观察活动］【实验1-8】【实验1-9】［阅读］课本P.19 知识视窗实验室的平安知识［练习］P.20/ 1.2. 3. P.26/ 2. 3.1.4 物质性质的探究教学目的通过铜片加热变黑的主题探究,让学生初步感受到科学探究既是我们的学习方法,同时也是我们的学习内容.教学重点金属铜化学性质的探究教学难点金属铜化学性质的探究教学课时一课时教学用具铜片试管、橡皮塞、酒精灯、增蜗钳、火柴教学过程［复习提问］什么是物理变化、化学变化？它们的本质区别是什么？［引入新H ］镁、汽油等在氧气中都能燃烧,这种性质必须在化学变化过程中才能表现出来. ［板书］物质在化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质.〔要通过化学实验去观察和确定〕如：可燃性、氧化性、复原性、酸性、碱性……不通过化学变化就能表现出来的物质性质叫做物理性质.〔可直接观察或用物理方法去测定〕如：颜色、状态、气味或味道、熔点、沸点、密度、硬度、挥发性、延展性、导电性、导热性……［讨论交流］课本14页［板书］化学性质与物理性质的区别：是否通过化学变化表现出来［探究活动］金属铜化学性质的探究观察与问题【实验1-10】将一小块光亮的铜片,在酒精灯火焰上加热片刻,铜片的颜色有什么变化？为什么？假设与预测1 .预测：1-a如果铜片上附着的黑色物质是烟灰,那么很容易抹去；1-b 如果把铜片加热,而火焰没有与铜片接触,那么金属将不会变黑.2 .假设：铜片变黑是由于它与空气中的氧气发生化学反响.预测2假设把铜片放在没有空气或没有氧气的试管里加热,铜片的颜色将不变.实验与事实【实验1-11】验证假设与预测1-a的实验：用洁净干布擦一擦已冷却的铜片黑色局部.现象：黑色不能被擦掉结论：预测1-a错误【实验1-12】验证假设与预测1-b的实验：铜片在敞口试管中加热〔火焰不与铜片接触〕现象：铜片变黑结论：预测1-b错误【实验1-13】验证假设与预测2的实验：用酒精灯对着放在有塞试管内的铜片左端加热,变黑后逐渐向右移动,直至铜片不再变黑.此时,将火焰移至铜片最右端继续加热一段时间.现象：铜片左端变黑,右端不变黑.结论：预测2正确.解释与结论阅读课本23页“解释与结论〞表达与交流铜+氧气加热氧化铜Cu O CuO k拓展与迁移进行另一个3证预测2的实验：用真空泵〔也可用其他抽气装置,如吸尘器或大号注射器〕抽去装有铜片的试管内的空气,然后加热,观察铜片有什么变化.随后,趁热翻开试管的胶塞,你估计试管内铜片的红色局部会有什么变化？说明理由.［阅读］课本24页“长话短说〞.［布置作业］抄写概念各两遍.全章精要回放关键词或词组化学课的学习内容〔1.1 〕物理变化〔1.2〕化学变化〔1.2〕常用化学仪器〔1.3〕实验根本操作〔1.3〕实验室平安知识〔1.3〕化学性质〔1.4〕物理性质〔1.4〕科学探究〔1.4〕1.1 化学课学习的内容：生活中的化学知识,物质的组成、性质和变化规律,化学对社会生活的影响,科学探究方法.1.2 没有新物质生成的变化属于物理变化；有新物质生成的变化属于化学变化.1.3 了解常用化学仪器；练习取药和加热实验的根本操作.1.4 科学探究是科学研究的方法,也是学习的有效方法.、中考化学推断题2.实验室有溶液样品M ,其中可能含有NH4NO3、NaNO3、BaCL、MgCl 2Na2SO4五种物质中的一种或几种.为确定样品M的成分,设计并完成了如以下图所示的实验〔假设除标有过量〞外,均恰好完全反响〕.〔1〕气体B为〔填化学式,下同〕.〔2〕溶液D中一定含有的阳离子为.〔3〕该溶液样品M中一定含有的物质为.【答案】NH3 H t Na t Ba2+ NH4NO3、MgCl 2、Na2sO4【解析】【分析】向样品中加过量的氢氧化银生成刺激性气味的气体B,可知样品中一定有硝酸钱, B是氨气；氢氧化钢与氯化镁反响生成可溶于硝酸的氢氧化镁沉淀,硫酸钠与氢氧化钢反响生成难溶于硝酸的硫酸钢沉淀,固体C中加稀硝酸局部溶解,说明固体C中有硫酸钠和氢氧化镁；溶液D中加硝酸银产生白色沉淀E,说明E是氯化银,溶液D中一定有氯离子. 【详解】〔1〕根据分析知,气体B为NH3.〔2〕样品M中有硫酸钠,参加的氢氧化钢和稀硝酸都过量,故溶液D中一定有H *、Na.、Ba".〔3〕该溶液样品M中一定含有的物质为NH4NO3、MgCl2、Na2sO4.3 .A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质.它们之间的关系如下图(“T 去示物质间的转化关系, “一装示两端的物质能发生反响 ).A 和D 是配制波尔多液的 主要原料,E 是应用广泛的金属,请答复以下问题：(2)D 与E 反响的化学方程式 ,该反响的根本反响类型是 .(3)C 在生产上白用途有 (写一种).【答案】熟石灰 氧化物 CuSQ CuSO +Fe = Fe SO+ Cu 置换反响 除铁锈 【解析】此题是框图型推断题.在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物 质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即 可.A 、B 、CD 、E 是初中化学中常见的不同类别的物质,A 和D 是配制波尔多液的主要原 料,那么A 和D 是氢氧化钙和硫酸铜中一种, E 是应用广泛的金属,E 是铁,D 与E 能相互反响,那么D 是硫酸铜,A 是氢氧化钙；C 能与铁反响,C 能生成硫酸铜,C 是硫酸,B 能与 硫酸反响,B 能转化为氢氧化钙,那么 B 可能是氧化钙,将假设代入框图,假设成立.因 此：(1) A 氢氧化钙,俗称是熟石灰(或消石灰),物质 B 是氧化钙,所属的物质类别是氧化 物,D 是硫酸铜,化学式 CuSQ;(2)D 与E 的反响是铁与硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜,化学方程式 CuSQ +Fe = Fe SO+ Cu,该反响是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物,根本反响类型是置 换反响；(3)C 是硫酸,在生产上的用途是除铁锈.4 . A 〜H 都是初中化学中的常见物质,它们之间的转化关系如下图.成分,E 是一种常见的枯燥剂, H 是一种补钙剂.请答复： .g+NaOH 溶消* XaOH(1)写出A 、C 的化学式：A(2)反响④的化学方程式为【答案】CH 4 H2O Ca (OH)【解析】【分析】根据A 〜H 都是初中化学中的常见物质,A 是天然气的主要成分,所以 A 是甲烷,甲烷和 氧气点燃会生成水和二氧化碳,所以B 是氧气,D 会与氢氧化钠反响,所以 D 是二氧化碳,C 是水；根据E 是一种常见的枯燥剂, E 和水会发生反响,所以 E 是氧化钙,F 是氢氧 化钙,二氧化A 是天然气的主要2+Na 2CO3=CaCOj +2NaOH (1)写出A 的俗称,物质B 所属的物质类别是 , D 的化学式碳和氢氧化钠反响生成碳酸钠,所以G是碳酸钠,碳酸钠和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以白色沉淀H是碳酸钙,H是一种补钙剂,代入检验,符合题意.【详解】(1)A是天然气的主要成分,那么A是甲烷,化学式为CH4；C为水,化学式为H2O;(2)反响④氢氧化钙和碳酸钠的反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,符合复分解反响,所以内项结合,外项结合〞,所以此化学方程式为：Ca (OH) 2+Na2CQ=CaCO J +2NaOH5.甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质,由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成.(1)甲俗称熟石灰,其化学式为.(2)乙是一种可溶性盐,遇盐酸反响产生大量无色气体己,此反响的化学方程式是(3)六种物质在一定条件下可以发生以下转化关系:写出上图中反响I的化学方程式;符合上图转化关系的物质丙的化学式是 , 物质已具有的一种用途是.【答案】Ca(OH2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + HO + CQT Ca(OH2 + NaCC3 = CaCO J + 2NaOH H2O 灭火【解析】【详解】(1)氢氧化钙俗称熟石灰,化学式为：Ca(OHE(2)乙是一种可溶性盐,遇盐酸反响产生大量无色气体己,那么乙为碳酸盐,所以为碳酸钠,无色气体为二氧化碳,此反响为碳酸钠与盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式是Na2CC3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CQ T ;(3)由图可知甲+乙一丁 +戊,戊+己一乙和丙,又由于甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质,由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成.甲为氢氧化钙,乙为碳酸钠,己为二氧化碳,戊可以为氢氧化钠,丙为水,丁为碳酸钙,氢氧化钙与碳酸钠反响生成碳酸钙和氢氧化钠,化学方程式为：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO J + 2NaOH;丙为H2O；二氧化碳可用于灭火、气体肥料等.6.以下框图中的物质均为初中化学常见物质,其中A为大理石主要成分,F是黑色粉末,H是蓝色沉淀,如图是它们之间的转化关系,请答复：(1)写出以下物质的化学式：A, D, F. H(2)写出G+E-H的化学方程式： .(3)写出物质B的一种用途：.【答案】CaCO3 Ca OH 2CuO Cu OH 22NaOH+CuSO4=Cu (OH % J +Na2sO4灭火剂【解析】【分析】A为大理石主要成分,那么A是碳酸钙,A高温生成B和C,那么B和C可能是氧化钙和二氧化碳,C和水反响生成D, D和碳酸钠反响生成E,那么C是氧化钙,D是氢氧化钙,B是二氧化碳,E是氢氧化钠,H是蓝色沉淀,那么H是氢氧化铜,G中含有铜离子,F和稀硫酸反响生成G,那么F是氧化铜,G是硫酸铜.【详解】(1) A为大理石主要成分,那么A是碳酸钙,化学式为CaCO3 , A高温生成B和C,那么B和C可能是氧化钙和二氧化碳,C和水反响生成D, D和碳酸钠反响生成E,那么C是氧化钙,D 是氢氧化钙,化学式为Ca(OH L B是二氧化碳,E是氢氧化钠,H是蓝色沉淀,那么H是氢氧化铜,彳t学式为Cu(OH)2, G中含有铜离子,F和稀硫酸反响生成G,那么F是氧化铜CuO.(2) E是氢氧化钠,G是硫酸铜,G和E反响生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠, G+E>H的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH \ J +Na?SO4.(3) A高温生成B和C,那么B和C可能是氧化钙和二氧化碳,C和水反响生成D, D和碳酸钠反响生成E,那么C是氧化钙,D是氢氧化钙,B是二氧化碳,物质B的一种用途灭火剂.【点睛】A为大理石主要成分,那么A是碳酸钙,H是蓝色沉淀,那么H是氢氧化铜,F和稀硫酸反响生成G,那么F是氧化铜,G是硫酸铜.7. A、B、C D是初中化学常见的物质,它们的关系如图：(〞表示相互之间可以反响,“一表示可以转化生成,其中A是年产量最多的金属, C是一种常见的碱,B和C反响生成的一种物质是我们日常生活的调味品, D是一种气体,D在大气中含量的增加会导致温室效应.(1)写出D的化学式, C必须密封保存的原因是 .(2) A放入B的溶液中,可以观察到现象是 ,反应的化学方程式.(3)写出B和C反响的化学方程式 ,该反响属于类型(填根本反响类型).(4) D导致温室效应,从而威胁人类生存,我们应该倡导低碳生活〞,以下做法哪些符合低碳生活〞的理念 (填序号).A尽量少用一次性杯筷B提倡步行上下学,乘坐公交车上下班C植树造林,保护花草树木D大力开发太阳能、风能等新能源.【答案】CQ 氢氧化钠容易吸收空气中的水分及二氧化碳有气泡产生,溶液逐渐变成浅绿色Fe+2HC-FeC2+H2 T NaOH+HCl=NaCl+HO 复分解反响ABCD【解析】【分析】A是年产量最多的金属,那么A是铁,B和C反响生成的一种物质是我们日常生活的调味品,C是一种常见的碱,那么C是氢氧化钠,B是盐酸,D是一种气体,D在大气中含量的增加会导致温室效应,那么D是二氧化碳.【详解】(1) D是一种气体,D在大气中含量的增加会导致温室效应,那么D是二氧化碳,D的化学式CO2, C是氢氧化钠,氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和水,故必须密封保存的原因是氢氧化钠容易吸收空气中的水分及二氧化碳.(2) A是年产量最多的金属,那么A是铁,B和C反响生成的一种物质是我们日常生活的调味品,C是一种常见的碱,那么C是氢氧化钠,B是盐酸,A放入B的溶液中,故可以观察到现象是有气泡产生,溶液逐渐变成浅绿色,铁和盐酸反响生成氯化亚铁和氢气,反响的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl 2+H2 .(3), B和C反响生成的一种物质是我们日常生活的调味品, B和C反响是氢氧化钠和稀盐酸反响生成氯化钠和水,化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H 2O ,反响属于复分解反应.(4) A、尽量少用一次性杯筷,可以减少碳排放,故A正确；B、提倡步行上下学,乘坐公交车上下班,可以减少污染气体的排放,故B正确；C、植树造林,保护花草树木,可以减少空气中的碳,故C正确；D、大力开发太阳能、风能等新能源,可以减少化石燃料的燃烧,减少碳排放,故D正确.应选ABCD【点睛】在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.8 .某白色固体混合物可能含有 Na z CQ 、KOH MgCb 、CaC 2中的一种或几种.为了确定该 混合物的成份,宇琛同学进行了如下实验：分别取样无色溶港A(1)在固体样品中参加足量水搅拌后的操作I 是 ,该操作必须用到的玻璃仪器有玻 璃棒、烧杯和 ,其中玻璃棒的作用是 ;(2)往白色沉淀B 中参加足量稀盐酸,沉淀全部溶解且无气泡产生,那么反响的化学方程 式为；(3)取无色溶液 A 少量于试管中,通入 CO2,得到无色溶液 C 和白色沉淀D,该步骤发生 的化学反响方程式为;(4)原白色固体中含有的物质是 .【答案】过滤 漏斗引流 Mg(OH )2+2HCl=MgC 2+2H 2O 2KOH+C8K 2CQ+H 2O, K 2CO 3+CaC 2=CaCQ J +2KC1 (或 Ca(OH2+CO 2=CaCQj +H 2O) KOH MgCl 2、CaC 2【解析】【分析】根据实验可知：参加足量的水,溶解之后,得到白色沉淀 B 和无色滤液A,可以推测白色沉淀是两物质反响产生的不溶于水的物质,可能是氢氧化镁或者是碳酸钙；向白色沉淀 B中参加足量的稀盐酸,固体溶解得到无色溶液 E,假设无其他明显的现象,说明该白色沉淀B 为氢氧化镁；将无色溶液 A 分别取样滴入酚儆,溶液变红,说明溶液呈碱性,可能是氢氧 化钾或者是碳酸钠使得酚儆变红,另取样通入二氧化碳,得到白色沉淀 D 和无色溶液C; 可知该白色沉淀 D 为碳酸钙；因此溶液中存在 CaC2,可得无色溶液 A 中没有Na 2CO3;经 过综合分析可得：白色固体混合物含有 KOH MgC ｝、CaC2;而没有Na 2C6；代入验证可 得推导正确.【详解】(1)在固体样品中参加足量水搅拌后,将固体和液体进行别离,因此操作I 是过滤,过滤 操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗,其中玻璃棒的作用是引流；固体：过 滤；漏斗；引流(2)往白色沉淀B 中参加足量稀盐酸,沉淀全部溶解且无气泡产生,说明没有碳酸钙,因此只是氢氧化镁与盐酸的反响,其化学方程式为：Mg(OH )2+2HC1=MgC12+2H 2O;故填：Mg(OH )2+2HC1=MgC 2+2H 2O(3)取无色溶液A 少量于试管中,通入 CQ,得到无色溶液C 和白色沉淀D,该步骤发生 反响原理如下：先是二氧化碳与氢氧化钾反响生成碳酸钾和水,再碳酸钾与氯化钙反响生成碳酸钙沉淀,发生的化学反响方程式为： 2KOH+CQ=K 2CC 3+H 2O, 无色酚酎'溶液变红 样品 足量稀盐酸 通入C3 无色溶液C 白色沉淀D*无色溶液E 足量去_搅拌。

初中科粤化学教案一、教学目标1. 让学生了解水的净化原理，掌握过滤、吸附、消毒等基本净水方法。

2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的实验操作技能。

3. 培养学生珍惜水资源，关注环境保护的意识。

二、教学内容1. 水的净化原理及方法2. 过滤、吸附、消毒等基本净水方法的实验操作3. 水资源保护的重要性三、教学重点与难点1. 重点：水的净化原理及方法，过滤、吸附、消毒等基本净水方法的实验操作。

2. 难点：过滤操作的注意事项，消毒方法的选取及操作。

四、教学方法1. 采用实验演示法、讨论法、问答法等多种教学方法，激发学生兴趣，提高学生参与度。

2. 以学生为主体，教师为指导，引导学生自主探究、合作学习。

3. 利用多媒体教学，丰富教学手段，提高教学效果。

五、教学过程1. 导入新课通过展示自来水、井水等不同水源的照片，引导学生关注水资源，引出本课主题——水的净化。

2. 讲解水的净化原理及方法介绍水的净化原理，包括物理方法和化学方法。

物理方法主要有过滤、吸附、蒸馏等，化学方法主要有消毒、氧化等。

3. 实验演示（1）过滤实验：选用沙子、石英砂等作为过滤材料，进行过滤操作，让学生掌握过滤原理及操作方法。

（2）吸附实验：使用活性炭进行吸附实验，让学生了解吸附原理及活性炭的吸附性能。

（3）消毒实验：选用氯气、臭氧等消毒剂进行消毒实验，让学生掌握消毒原理及方法。

4. 学生分组实验学生分组进行实验，运用所学的净化方法对水样进行处理，培养学生的实验操作能力和团队协作精神。

5. 讨论与交流学生汇报实验结果，讨论不同净化方法的优缺点，引导学生关注环境保护，培养学生珍惜水资源的意识。

6. 总结与拓展对本节课的内容进行总结，强调水的净化在生活中的重要性。

布置课后作业，让学生运用所学的知识解决实际问题。

七、教学反思通过本节课的教学，检查教学目标是否达成，学生对水的净化原理及方法是否掌握。

针对教学过程中出现的问题，进行总结和改进，为今后的教学提供参考。

科粤版九年级化学优质教案化学的开放性实在轻松、愉悦、质疑、争论中进行的一种教学，教师要充分利用一切条件来更新教育方法和途径，点燃学生求知的火花，由被动、机械性的思维转为主动、开放性的思维。

今天小编在这给大家整理了一些科粤版九年级化学优质教案，我们一起来看看吧!科粤版九年级化学优质教案1教学目标知识与技能认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

过程与方法初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

情感、态度与价值观通过质量分数的计算，引导学生查看商品的标签，认识化学在生活中的意义。

教学重难点重点有关溶液中溶质的质量分数的计算。

难点理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。

教学工具投影仪及相关图片、实验用品(烧杯、试管、药匙、玻璃棒、量筒、水、食盐、硫酸铜固体、鸡蛋)。

教学过程一、新课导入师：上一节我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念，对平时我们认为的“饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液”的错误观点有了明确的认识。

那么判断溶液的浓或稀的依据又是什么呢?这就是这节课要讨论的问题。

(板书：溶液的质量分数)二、新课教学师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗?生：喜欢。

师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀?(生纷纷议论，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大多数人认为会沉到水下)师：请同学们看下面两幅图片：(死海图片)师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗?生：盐份多，浓度大。

师：说得好!下面我们来做实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。

【活动与探究】在日常生活中，如何区别两杯糖水的浓度大小?如何区别两杯食盐水的浓度大小?生：通过品尝它们的甜味和咸味大小鉴别，更甜或更咸的为浓度大的糖水或盐水，反之浓度小。

师：但是在实验室，由于很多试剂有毒，根本不能通过品尝来判断浓度大小。

那如何判断它们的浓度大小呢?[实验]在三只试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。

九年级化学全册教案(科粤版)第一章：走进化学世界1.1 化学的起源与发展让学生了解化学的起源和发展历程，认识化学在人类社会中的重要性。

学习化学的定义、研究对象和基本方法。

1.2 化学实验的基本操作学习化学实验的基本操作，包括仪器的使用、试剂的取用、溶液的配制等。

培养学生的实验操作能力和实验安全意识。

1.3 化学用语学习化学用语的表示方法，包括元素符号、化学式、化学方程式等。

掌握化学方程式的书写规则和简单的化学计算。

第二章：物质的组成与结构2.1 物质的组成学习物质的组成，包括元素和化合物的概念。

了解原子、分子和离子的基本性质和相互关系。

2.2 原子结构学习原子的结构，包括原子核和电子层。

掌握原子序数、质子数、中子数、电子数之间的关系。

2.3 离子化合物学习离子的形成和离子化合物的结构。

了解离子化合物的溶解性和熔点等性质。

第三章：物质的分类与变化3.1 物质的分类学习物质的分类，包括纯净物和混合物、无机物和有机物等。

了解不同类别物质的特点和应用。

3.2 物理变化与化学变化学习物理变化和化学变化的区别与联系。

能够判断常见的物理变化和化学变化。

3.3 化学反应的基本类型学习化学反应的基本类型，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。

能够写出简单化学反应的化学方程式。

第四章：有机化合物4.1 有机物的概念与特点学习有机物的定义和特点，了解有机化学的基本概念。

学习有机物的命名方法。

4.2 烃学习烃的分类和性质，包括烷烃、烯烃和炔烃等。

了解烃的燃烧反应及其应用。

4.3 烃的衍生物学习烃的衍生物的分类和性质，包括醇、醚、酮等。

了解烃的衍生物的应用，如药物、香料等。

第五章：能量与环境保护5.1 能量的转化与守恒学习能量的转化和守恒定律，了解能量的种类和转换方式。

能够分析常见能量转化的实例。

5.2 燃料的利用与环境保护学习燃料的分类和利用，了解燃料燃烧对环境的影响。

学习环境保护的重要性，培养学生的环保意识。

初中化学科粤版教案课时安排：2课时教学目标：1. 知识与技能目标：（1）掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。

（2）初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

（3）掌握溶液配置的一般步骤及常用的仪器。

（4）复习巩固溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。

2. 过程与方法目标：通过化学计算，训练解题技能，培养分析问题、解决问题的能力，培养逻辑思维方法。

了解称量化学物质的方法，培养学生实验操作能力。

3. 情感、态度和价值观目标：体验溶液的质量分数在实际生活中的应用，提高学生对化学学科的兴趣和认识。

教学内容：1. 溶液的质量分数及其表示方法。

2. 配制一定溶质质量分数的溶液的步骤和计算方法。

3. 溶液配置过程中常用的仪器及其使用方法。

教学过程：第一课时：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾溶液的概念，巩固溶液的基本知识。

2. 提问：溶液的质量分数是什么意思？如何表示？二、新课导入（10分钟）1. 讲解溶液的质量分数及其表示方法。

2. 举例说明溶液质量分数在实际生活中的应用。

3. 引入配制一定溶质质量分数的溶液的概念。

三、课堂练习（10分钟）1. 让学生完成教材第72页的练习题，巩固溶液质量分数的计算方法。

2. 引导学生思考如何配制一定溶质质量分数的溶液。

四、课后作业（5分钟）1. 让学生预习下一节课的内容。

2. 完成课后练习题。

第二课时：一、复习导入（5分钟）1. 复习溶液的质量分数及其表示方法。

2. 提问：如何配制一定溶质质量分数的溶液？二、课堂讲解（15分钟）1. 讲解配制一定溶质质量分数的溶液的步骤。

2. 介绍溶液配置过程中常用的仪器及其使用方法。

3. 举例说明如何配制一定溶质质量分数的溶液。

三、实验操作（15分钟）1. 安排学生分组进行实验，亲自动手操作，体验溶液配置的过程。

2. 引导学生观察实验现象，巩固所学知识。

四、课堂练习（10分钟）1. 让学生完成教材第73页的练习题，巩固溶液配置的计算方法。

九年级化学全册教案（科粤版）第一章：走进化学世界1.1 化学科学的起源与发展了解化学科学的起源和发展历程掌握化学研究的基本方法与实验技能1.2 物质的组成与结构认识原子、分子、离子等基本粒子掌握元素周期表与元素周期律1.3 物质的分类理解纯净物与混合物的概念熟悉单质、化合物、氧化物等基本分类1.4 化学反应与能量了解化学反应的基本类型掌握化学反应中的能量变化第二章：物质的变化与能量2.1 物理变化与化学变化区分物理变化与化学变化掌握判断化学变化的方法2.2 化学反应的速率和限度理解化学反应速率的概念及影响因素掌握化学平衡及其移动原理2.3 燃烧与能源了解燃烧的基本原理认识常见燃料及其性质2.4 化学反应与环境保护探讨化学反应对环境的影响了解环境保护的重要性第三章：碳及其化合物3.1 碳单质认识碳的单质形态（如金刚石、石墨等）理解碳单质的结构与性质3.2 碳的氧化物学习一氧化碳、二氧化碳的性质与用途掌握碳的氧化物的制备方法3.3 碳酸盐与碳酸了解碳酸盐的性质与应用掌握碳酸的制备与性质3.4 有机化合物简介认识有机化合物的基本概念了解有机化合物的结构与性质第四章：金属与金属材料4.1 金属的性质掌握金属的物理性质（如导电性、延展性等）了解金属的化学性质（如氧化性、还原性等）4.2 金属的冶炼与用途学习金属的冶炼方法了解金属材料在生活中的应用4.3 金属的腐蚀与防护探讨金属腐蚀的原因掌握金属防护的方法4.4 金属资源与可持续发展认识金属资源的重要性了解可持续发展战略第五章：溶液与酸碱盐5.1 溶液的性质与制备理解溶液的概念及分类掌握溶液的配制方法5.2 酸碱盐的基本概念认识酸、碱、盐的概念及分类理解酸碱盐之间的转化关系5.3 酸碱中和反应学习酸碱中和反应的原理掌握酸碱中和反应的应用5.4 盐类的水解了解盐类水解的基本原理掌握盐类水解的应用第六章：有机高分子化合物6.1 有机高分子化合物的基本概念理解有机高分子化合物的定义与特点掌握有机高分子化合物的分类方法6.2 塑料、合成纤维和合成橡胶认识塑料、合成纤维和合成橡胶的性质与用途了解它们的生产过程和环保问题6.3 淀粉和糖类掌握淀粉和糖类的性质、分类和作用了解它们在人类生活中的应用6.4 蛋白质认识蛋白质的基本结构与性质掌握蛋白质在生物体中的功能和应用第七章：氧气与臭氧7.1 氧气的性质与制法学习氧气的物理性质与化学性质掌握氧气的制备方法7.2 臭氧的性质与制法认识臭氧的性质与制法了解臭氧的应用与环保问题7.3 氧气的用途掌握氧气在生产、医疗等领域的应用探讨氧气在人类生活中的重要性7.4 氧气的饱和溶液学习氧气的饱和溶液的制备与性质掌握氧气的饱和溶液在工业中的应用第八章：化学与生活8.1 食物中的化学物质认识食物中的主要化学成分了解食物中的营养素与健康关系8.2 生活中的化学探讨化学在日常生活中的应用认识化学与生活的密切关系8.3 化学物质与健康学习化学物质对人体健康的影响掌握安全使用化学物质的知识8.4 化学与可持续发展了解化学在可持续发展中的作用探讨化学工业的环保问题第九章：化学实验技能9.1 实验基本操作掌握化学实验的基本操作技能学习实验仪器的使用与维护9.2 常见仪器的使用认识化学实验中常见的仪器掌握常用仪器的使用方法9.3 实验方案的设计与评价学习实验方案的设计方法掌握实验结果的评价与分析9.4 实验安全与环保了解化学实验安全的基本知识掌握实验中的环保原则与方法第十章：综合测试与复习10.1 单元测试完成各单元知识点的测试题目巩固所学知识，提高综合运用能力10.2 期中测试进行期中考试模拟测试检验学生的学习成果与不足10.3 期末测试完成全册知识的测试题目全面评估学生的学习成绩与掌握程度10.4 复习指导引导学生进行化学全册的复习帮助学生梳理知识点，提高复习效果重点和难点解析重点环节1：物质的组成与结构需要重点关注元素周期表的学习，因为它是学习化学的基础，对后续学习化合物的性质和反应有着重要的影响。

科粤教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！科粤教版初中化学和你一起共同进步学业有成！5．3　古代生物的“遗产“—化石燃料教案（1课时）一、主要内容①化石燃料及不可再生、资源现状、；②缓解化石能源紧张的措施；③不合理使用化石能源的危害、煤和石油的综合利用及意义。

二、学习目标要求（一）知识与技能1．知道化石燃料的种类及主要成分（了解）。

2．知道化石燃料是人类宝贵的自然资源，储量有限，是不可再生的资源（了解）。

3．认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用化石燃料及产品对环境的影响，懂得选择对环境污染小的燃料（理解）。

4．知道煤和石油综合利用的一些主要产品（了解）。

5．了解我国能短缺的国情，认识化学燃料综合利用的重要性，认识新能源开发的重要意义。

（理解）6．能说出几种新能源（了解）。

（二）过程与方法：1．通过对石油常见馏分的某些性质的探究活动，提高运用观察、实验的方法获取信息、表达信息的能力，提高分析、比较、归纳、概括等能力。

2．通过交流讨论使用化石燃料及产品对环境的影响，交流讨论选择污染小的燃料和开发新能源的意义，交流讨论燃料完全燃烧的重要性等，提高学生清楚表达自己观点的能力，进一步养成良好的学习习惯和学习方法。

（三）情感态度与价值观1．通过化石燃料在人类生活中的重要作用及化石燃料的综合利用等的学习，使学生感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用。

2．通过化石燃料储量有限不可再生，化石燃料燃烧对环境的影响，化石燃料的综合利用，燃料完全燃烧重要性等内容的学习，使学生进一步树立珍惜资源，爱护环境、合理使用化学物质的观念。

3．通过新能源开发和解决化石燃料燃烧对环境的影响等的学习，培养学生创新精神、主动参与社会决策意识，树立为社会进步学习化学的志向。

三、教学设计思路重点：化石燃料对人类的重要作用，化石燃料的使用对环境的影响，化石燃料的综合利用难点：化石燃料的综合利用关键：能源与人类的密切关系教学基本思路：化石燃料→化石燃料的形成→化石燃料不可再生→化石燃料使用面临的问题（资源、环境）→开发利用新能源、化石燃料的综合利用。

教学目标：1.了解常见的酸和碱的特点和性质；2.掌握常见的酸和碱的性质及其在日常生活中的应用。

教学重点：1.常见的酸和碱的性质及其在日常生活中的应用；2.掌握常见的酸和碱的常见实验方法。

教学准备：实验器材：盐酸、氨水、酱油碱液、纸片、pH试纸等。

教学过程：Step 1：导入新课1.现场呈现一些常见的物质，比如柠檬、胃液、洗涤剂、洗手液等，并问学生这些物质有什么共同特点。

引导学生思考，这些物质的共同特点都有什么？2.引导学生思考，这些物质中是否有酸和碱？如何判断？Step 2：引入新知识1.解答学生的思考问题，指出这些物质中有的是酸，有的是碱，同时也有中性物质。

2.引入新知识：“酸、碱和中性物质是化学中的三种基本性质。

”请学生将这三者的定义都写在课本上。

Step 3：学习酸的性质和分类1.通过实验演示，让学生观察盐酸与纸的反应，并询问学生观察到了什么现象。

解释这是酸对纸的腐蚀作用。

2.学习酸的酸味性质，通过实验演示，让学生闻取一种酸的气味，如醋酸。

询问学生有没有闻到酸味。

3.学习酸的分类，通过实验演示，让学生观察不同酸溶液的颜色变化，从而引导学生发现酸的分类依据是颜色变化。

Step 4：学习碱的性质和分类1.通过实验演示，让学生观察氨水与纸的反应，并询问学生观察到了什么现象。

解释这是碱对纸的腐蚀作用。

2.学习碱的苦味性质，通过实验演示，询问学生知道碱的苦味吗？通过品尝一种碱的溶液，如酱油碱液来感受碱的苦味。

3.学习碱的分类，通过实验演示，让学生观察不同碱溶液的颜色变化，从而引导学生发现碱的分类依据是颜色变化。

Step 5：总结与拓展1.让学生总结酸和碱的性质，并画出酸和碱的示意图；2.引导学生思考日常生活中常见的酸和碱，并举一些例子，如柠檬酸、胃酸等。

Step 6：课堂练习以小组形式布置作业，要求学生在日常生活中寻找酸和碱的例子，并记录下来。

Step 7：课堂展示请学生将寻找到的酸和碱的例子进行展示，让学生相互交流。

第七章溶液7.1溶液与乳化一、知识与技能1.认识溶解现象，了解溶液、溶质和溶剂的概念。

2.找出影响溶解快慢的因素。

3.探究几种物质在水中溶解时的能量的变化。

4.知道溶液的重要应用，学习科学实验方法。

二、过程与方法（1）学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。

（2）学习通过实验解决问题。

1.溶解现象。

2.溶液、溶质和溶剂的概念。

1.溶液中溶质、溶剂与溶液三者的质量关系。

2.影响溶解速度的因素、溶解过程电热现象的探究过程和方法。

[引入新课] 溶液对于我们来说并不陌生，小学自然课中学过溶液，前面几张学习过程中学过一些溶液，如稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、硫酸铜溶液等。

在大家印象中，是不是物质溶于水就能形成溶液？是不是任何物质溶于水都能形成溶液？什么是溶液？溶液是怎样形成的？今天我们来学习新的一章“溶液”。

[观察活动]【实验7-1】能溶物质与不可溶物质[讲解] 在硫酸铜和蔗糖固体中加入水以后，它们逐渐溶解分散，好像“消失”了一样，最后形成一种透明、均匀而稳定的混合物。

硫酸铜和蔗糖可以在水中“溶解”称为“可溶物质”。

细沙石在水中难溶解，称为“不溶物质”。

[板书] 一、溶液、溶质、溶剂的概念溶液：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均匀而稳定的混合物。

溶质：被溶解的物质。

溶剂：能溶解其他物质的物质。

均匀：指溶液各部分组成、浓度和性质都完全一样；稳定指条件不变时，溶质和溶剂长期不会分离，即当水分不蒸发，温度不改变时，溶液长时间放置不会分层，也不会有溶质析出。

注：分散到溶剂中的分子或离子，达到均匀而稳定的状态后，仍处于不停的无规则运动状态中。

[讲述] 溶液由溶质在溶剂里溶解而成。

细沙石难溶于水，所以细沙石不是水的溶质，水也不是细沙石的溶剂，因而也不能形成溶液。

[讨论交流] 1.蔗糖放入水中后，好像“消失”了，为什么？2.在【实验7-1】中，溶质分别是什么？溶剂是什么？[讲述] 列举几种常见的水溶液[板书] 二、影响溶解的因素[探究活动] 找出影响溶解的因素问题影响硫酸铜晶体在水中溶解快慢的因素是什么？假设有可能影响硫酸铜晶体溶解快慢的因素是：假设1假设2假设3实验与事实【实验7-2】（完成课本P194表格）结论（完成课本P195表格）[设问] 上述活动的三个实验中，如果烧杯的大小不一、水的量或所取的晶体量不同，还能得出上述结论吗？[讨论交流] “设计条件的公平性”1.溶液、溶质、溶剂的概念。

初中化学粤科版备课教案
课题：金属的性质与应用
班级：初二
课时：1课时
教学目标：
1. 了解金属的一般性质和特点；
2. 掌握金属的应用范围；
3. 能够举例描述金属的应用在日常生活中的重要性。

教学重点和难点：金属的性质和应用的相关概念理解和应用。

教学准备：
1. 教科书《粤版初中化学》；
2. 实验装置：锌片或铁片、盐酸、酒精灯等。

教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 利用图片或实物引导学生讨论金属的一般特点；
2. 提出问题：金属有哪些常见特点？金属在我们生活中有哪些应用？
二、讲授（15分钟）
1. 通过教材讲解金属的性质和特点；
2. 分析金属在不同领域的广泛应用，如建筑、电子、交通等领域。

三、实验操作（20分钟）
1. 实验目的：观察金属与酸反应的现象，验证金属具有活泼性的特点。

2. 实验步骤：取一块锌片或铁片，放入盛有盐酸的试管中，观察气体生成的现象。

3. 实验结果：得出金属与酸反应产生气体的结论，进一步说明金属的特性。

四、讨论与总结（10分钟）
1. 让学生结合实验结果和教材知识，总结金属的性质和应用；
2. 提出问题：金属在我们生活中的应用有哪些？为什么金属在这些领域中被广泛应用？
五、作业布置（5分钟）
1. 布置作业：以日常生活为例，写一篇文章描述金属的应用及其重要性；
2. 提醒学生复习金属的性质和应用知识。

教学反思：
通过本节课的教学，学生对金属的性质和应用有了一定的了解，能够通过实验操作来验证金属的活泼性特点。

在今后的学习中，可以通过更多的实验和实际案例来加深学生对金属知识的理解和应用能力。

科粤九年级化学教案认真备课，不但备学生而且备教材备仪轨，根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定采用的教学方式，并对教学过程的程序及时间安排都纪录作了详细的记录，认真写好教案。

前面是为大家整理的5常德篇科湘九年级化学教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！科粤九年级化学教案1教学设计一、学习目标1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检查的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究成分常见物质的组成某些。

2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学之中学习和科学中的应用。

3.恒温性学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。

逐步形成良好的实验喜好。

二、教学重点及难点常见离子检验的实验技能;设计简单的探究实验计划。

三、设计思路化学研究中，人们经常根据某些特征类型、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。

学生已经掌握了一定的物质化验已经知识，但不够系统化，需有进一步总结和提炼。

本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍当今分析测试方法，从而让学生了解物质检验的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的中会设计、数种物质检验方案的设计及操作技能。

教学时，首先让检验教师明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学整个过程过程中其充分发挥学生的自主性。

其次，根据教学活动目标创设相应的情景，提出具体的任务。

四、教学过程[导入]物质的检验是一个重要的工作。

如为有效保证公平竞赛，在测试大型运动会上会进行兴奋剂检测;检查身体复查时对血糖血脂的检验;质检员对生产的产品质量产标准的检验，等等。

[情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵农药和硫酸铜两种所含。

如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢?指出所用的试剂、预期将到的现象以及反应的化学方程式。

科粤版初中化学22教案
一、教学目标
1. 掌握金属与非金属元素化合物的概念和特点。

2. 了解金属与非金属元素化合物的命名和公式写法。

3. 能够解决相关化合物的化学方程式和计算问题。

二、教学内容
1. 金属与非金属元素的化合物的概念和特点
2. 金属与非金属元素化合物的命名和公式写法
3. 相关化合物的化学方程式和计算问题
三、教学重点
1. 金属与非金属元素化合物的特点和命名规则
2. 相关化合物的化学方程式和计算问题
四、教学难点
1. 化合物的命名和公式写法
2. 化学方程式和计算问题的解决
五、教学方法
1. 讲解法
2. 实验法
3. 讨论法
六、教学过程
1. 导入新课：通过实验展示金属与非金属元素化合物的形成过程，引出本课内容。

2. 探究金属与非金属元素的化合物的特点和命名规则。

3. 练习化合物的命名和写出其化学方程式。

4. 解决相关化合物的计算问题。

5. 总结本课知识点。

七、课后作业
1. 完成练习题。

2. 复习本课内容，准备测试。

八、教学反思
本课主要讲解金属与非金属元素的化合物的特点和命名规则，并通过实验和练习让学生掌握相关知识。

在教学中要注意引导学生积极思考，灵活运用知识解决问题，并加强实验和练习的环节，提高学生的实践能力和应用能力。

同时，要及时总结和反馈教学效果，做好课堂教学的调整和提升。

中考化学九年级化学全册教案(科粤版)第一章大家都来学化学1.1 社会生活与化学教学目的通过生活与化学这一主题，带领学生走进化学课堂，初步使学生了解化学学科的学习内容，认识到化学与生产生活的关系。

教学重点初步使学生了解到化学学科的学习内容，认识到化学与生产生活的关系。

教学课时一课时教学过程[引入新课]化学就在我们身边，我们的生活中有许多形形色色的与化学有关的物品和现象。

[讲述］1.家里的塑料2.做衣服的化学纤维3.食品中的添加剂4.制造交通工具的材料5.药箱里的药品6.生命现象与化学密切相关[检查］请列举以下各类人员在工作中经常使用的化学物品教师理发师厨师医生警察[讲述］物质的组成、性质和变化规律，及其对社会的影响，这些就是化学科学的任务，也就是化学课的学习内容。

此外，同学们还要学习科学家获得这些知识的常用方法，即科学探究的方法，用这种方法去学习化学，去研究自然世界。

[板书］化学课的学习内容生活中的化学知识（生活处处有化学）物质的组成、性质和变化规律化学对社会的影响科学探究的方法1.2 物质的变化教学目的使学生初步形成物质是变化的这一辩证的哲学观点。

教学重点物理变化、化学变化及两种变化的异同、区别教学课时一课时教学用具白纸、装有某种无色溶液的喷雾器镁条、碳酸氢钠固体、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化镁溶液试管、坩埚钳、石棉网、火柴教学过程[观察活动］请一位同学在老师事先准备好的白纸上，用装有另一种无色溶液的喷雾器向纸上喷雾，观察有什么现象发生？[提出问题］1.白纸上是否已用什么化学药液写下了隐形字？2.喷雾器里装的是什么化学药品？3.两种化学药品接触后发生了什么变化，使白纸上显出字来？想知道这些问题的答案，就让我们从“物质的变化”开始，学习这门有趣而又和生活密切相关的化学课。

[观察活动］变化1 火柴梗被折断现象：火柴梗形状变化，没有生成新物质变化2 水的三态变化现象：水的状态变化，没有生成新物质。

变化3 石蜡熔化成液态蜡油现象：石蜡形状和状态变化，没有生成新物质。

初中化学科粤版溶液教案
课题：溶液
教学目标：
1. 了解溶液的定义。

2. 掌握溶解过程中的关键概念。

3. 掌握不同溶质在溶剂中的溶解特点。

4. 能够进行简单的实验操作，观察溶液的形成过程。

教学准备：
1. 实验器材：烧杯、试管、试管架、搅拌棒等。

2. 实验物质：食盐、糖、水等。

3. 教学PPT和教学实验流程图。

教学过程：
一、导入（5分钟）
老师以生活中融雪、擦皮鞋等实例引入，让学生思考溶液的概念。

二、讲解溶液的定义及关键概念（10分钟）
1. 溶液的定义：将溶质溶解于溶剂中形成的均匀体系称为溶液。

2. 溶解过程中的关键概念：溶质、溶剂、饱和溶液等。

三、实验操作及观察（15分钟）
1. 实验一：将食盐溶解在水中，观察其溶解速度和溶液的形成。

2. 实验二：将糖溶解在水中，观察其溶解过程和溶液的性质。

四、总结（5分钟）
老师与学生一起总结本节课的重点内容，强调溶液的形成过程及不同溶质在溶剂中的溶解特点。

五、作业布置（5分钟）
让学生回家复习本节课内容，并完成课后习题。

教学反思：
通过实验操作，学生能亲身体验溶液的形成过程，有助于加深对溶液概念的理解。

在布置作业时，需注意设计有针对性的习题，巩固学生对溶液知识点的掌握。

科粤版九年级化学教案教案标题：科粤版九年级化学教案教案目标：1. 了解化学的基本概念和原理。

2. 掌握化学实验的基本方法和操作技巧。

3. 培养学生的实验观察和实验设计能力。

4. 培养学生的科学思维和解决问题的能力。

教学重点：1. 化学的基本概念和原理。

2. 化学实验的基本方法和操作技巧。

教学难点：1. 学生对于化学概念的理解和应用。

2. 学生在实验中的观察和实验设计能力。

教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验器材和化学试剂。

2. 学生准备：课本、笔记本和实验记录本。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾上一节课所学的内容，复习化学的基本概念和原理。

2. 提出本节课的学习目标和重点。

二、知识讲解（15分钟）1. 通过课件和示意图，向学生讲解化学的基本概念和原理，包括化学反应、化学方程式等。

2. 结合实例，让学生理解化学概念的应用。

三、实验操作（30分钟）1. 介绍本节课的实验内容和目的。

2. 指导学生进行实验操作，包括实验器材的使用和化学试剂的配制。

3. 强调实验的安全注意事项和操作技巧。

四、实验观察和讨论（20分钟）1. 学生进行实验观察，记录实验现象和结果。

2. 引导学生进行实验结果的讨论和分析，加深对化学概念的理解。

五、实验总结（10分钟）1. 学生归纳实验结果，总结实验中发现的规律和现象。

2. 教师进行实验总结和概念的复习。

六、作业布置（5分钟）1. 布置相关的课后作业，巩固所学的知识和概念。

2. 提醒学生及时完成实验记录本的整理和归档。

教学反思：本节课通过结合理论讲解和实验操作，使学生能够更好地理解化学的基本概念和原理。

实验操作能够培养学生的实验观察和实验设计能力，提高他们的科学思维和解决问题的能力。

在教学过程中，要注重引导学生进行思考和讨论，激发他们的学习兴趣和主动性。

同时，要注意实验的安全性和操作技巧的指导，确保学生能够安全地进行实验操作。