第五章燃料
[全章要览]
一、燃料为人类提供能量,本章介绍了洁净的燃料氢气,组成燃料的主要元素碳以及化石燃料三节内容,突出了燃料、能量与人类的密切关系,体现了义务教育的教材编排特色。燃料的燃烧是人类祖先的认知成果,学习燃料的有关知识,使学生感受到燃料的燃烧既为人类提供能量,又会对环境造成污染或产生火灾,燃料与我们的生活及社会发展密切相关。
本章突出燃料、燃烧、能量这个主题。
二、全章要点:
1、洁净的燃料;
2、碳的燃烧产物;
3、二氧化碳的性质;
4、二氧化碳的制取;
5、什么是化石燃料;
6、化石燃料的综合利用。
三、教学课时安排:(共计7课时)
5.1 洁净的燃料——氢气 2课时
5.2 组成燃料的主要元素——碳 3课时
5.3 古生物的“遗产”——化石燃料 1课时
本章复习 1课时
§5.1 洁净的燃料——氢气
[共计2课时]
一、教材内容位置:科粤版2009年6月修订版P132~134
二、授课时间:20 . . ——星期、午、、节
三、授课班级:初三()、()、()
四、教学目标:
知识目标:认识氢气的物理性质;了解氢气的燃烧过程及产物;
知道点燃氢气之前必须验纯;初步学习如何检验氢
气的纯度。
能力目标:培养学生的实验能力。
情感目标:遵守实验规程,意识到安全操作的重要性。
五、教学重点、难点:
重点:氢气的物理性质及可燃性、氢气的验纯。
难点:点燃氢气之前必须验纯的原因和方法。
六、课时安排:2课时,本节为第1课时。
七、教学准备:演示实验5-1、5-2、5-3、5-4的有关用品。
八、教学流程、思路:
九、教学过程:
[第一课时]
[引言]利用燃料的燃烧反应来取暖和获得熟食,是人类文明的开始,燃烧与我们的生活及社会发展密切相关。大家在§3.3已经学习了燃
烧与灭火的知识,今天我们来学习第五章(板书章的题目),首先学习一种洁净又高能的燃料——氢气(板书课题)。
[演示][实验5-1]用氢气流吹肥皂泡并点燃肥皂泡。
[讨论交流]
1.氢气是色味、密度最的体,极溶于水。(回忆氧气的物理性质,观察后讨论完成填空)
2.氢气可以燃烧吗?需要什么条件?有何现象?反应生成什么?(演示[实验5-2])
3.为什么点燃的氢气必须是纯净的?(演示[实验5-3])
4.什么叫爆炸极限?(复习“爆炸”内容)
5.怎样检验氢气的纯度?(演示[实验5-4])(安排学生分组练习操作)
[小结并板书]见板书设计。
十、布置作业:完成P136~137的习题5.1的1.2.3.4。
十一、板书设计:
第五章燃料
§5.1 洁净的燃料——氢气
1.氢气的物理性质:无色无味最轻的气体,极难溶于水。
2.常温下氢气的化学性质很稳定。
3.氢气的可燃性
(1)纯净的氢气在空气中经点燃可安静燃烧形成淡蓝色火焰,生成
点燃
水并放出热量。2H2 + O22H2O
(2)点燃不纯的氢气(与空气混合)会发生爆炸,点燃氢气之前必须检验氢气的纯度。学会氢气的验纯方法。
4.一切可燃气体混有一定比例的空气时,点燃都会发生爆炸,这种体积比范围称为爆炸极限。
§5.1 洁净的燃料——氢气
[共计2课时]
一、教材内容位置:科粤版2009年6月修订版P134~137
二、授课时间:20 . . ——星期、午、、节
三、授课班级:初三()、()、()
四、教学目标:
知识目标:知道化学变化伴随有能量变化;认识氢气是理想的
高能洁净燃料的原因。
能力目标:培养学生的分析能力等。
情感目标:增强环保意识。
五、教学重点、难点:
重点:燃烧反应的热值。难点:化学变化伴随有能量变化。
六、课时安排:2课时,本节为第二课时。
七、教学准备:稀盐酸、铝片,试管等。
八、教学流程、思路:
九、教学过程:[第二课时]
[复习]
1.氢气有哪些重要的物理性质?
2.氢气在什么条件可以燃烧?生成什么?
3.点燃氢气前必须做什么?如何操作?
[讲述]人类使用燃料进行燃烧,是为了通过燃烧反应产生热量。那么,是否只有通过燃烧才能得到热量呢?
[演示]在一支试管中加入几块小铝片,再加入5mL稀盐酸,观察产生的现象,再让学生用手摸试管的外壁。
[板书]化学变化中的能量变化
[讲述]化学反应在生成物质的同时,总是伴随着能量的变化,而能量的变化通常表现为热量的变化。可燃物质的燃烧反应产生热量,铝片与盐酸反应也会放出热量,许多化学反应都有放热现象,也有些
高温
化学反应是吸热的,如C + CO22CO,燃料是人类获取能量的主要物质来源之一。
什么叫热值?每千克某物质完全燃烧时所产生的热量。(热量的单位千焦与能量单位一致)
[练习]氢气的热值是汽油的多少倍?
[讨论交流]1.为什么说氢气是洁净的高能燃料?
2.什么叫环保汽车?
[阅读]《知识视窗》氢氧燃料电池
[小结]氢气燃烧的热值很高,产物是水,所以氢气是理想的高能洁净燃料。
十、布置作业:复习本节内容,预习§5.2。
十一、板书设计:
§5.1 洁净的燃料——氢气
5.化学变化中的能量变化
(1)放热反应;
(2)吸热反应。
十二、教学反思:
通过这两节课的学习,学生明白了燃料是人类获取能量的主要物质来源之一,懂得了氢气是理想的高能洁净燃料,还知道了不纯的可燃性气体遇明火会爆炸的原因,提高了安全意识。
§5.2 组成燃料的主要元素——碳
[共计3课时]
一、教材内容位置:科粤版2009年6月修订版P137~142
二、授课时间:20 . . ——星期、午、、节
三、授课班级:初三()、()、()
四、教学目标:
知识目标:了解金刚石与石墨的物理性质及主要用途;明确物质的性质与用途的关系;知道一种元素可以因结构
不同而能组成几种不同的单质;认识碳的燃烧及其
产物。
能力目标:培养学生分析、理解等能力。
情感目标:培养学生对“性质决定用途”的观点等。
五、教学重点、难点:
重点:了解金刚石与石墨的物理性质及主要用途,认识碳的燃烧及其产物。
难点:知道一种元素可以因结构不同而能组成几种不同的单质。
六、课时安排:共计3课时,本节为第1课时。
七、教学准备:性质与用途的关系的投影图。
八、教学流程、思路:
九、教学过程:
[ 第一课时 ]( 碳的单质 )
[引言]大家已经学过氧和氢两种元素,今天再来学习一种元素一一碳 ,C、H、O这三种元素与人类的关系非常密切 ,是构成生命的基本元素。目前已知的1000 多万种化合物中,绝大多数都是含碳化合物,碳是为人类提供能量的燃料的主要元素。首先,大家来认识一下碳的几种单质。
[板书]§5.2组成燃料的主要元素——碳
[阅读与讨论]阅读教材,讨论推断以下各题:
1.金刚石与石墨各有什么物理特性?(活动与观察,从用途推断特性, 再完成以下练习)把下列性质与用途的关系用直线段连起来:
2.试归纳出物质性质与用途的关系?(见P140的“长话短说”)。
3.碳还有哪些单质?(阅读教材,归纳出几种无定形碳的特性。从发展的观点看待碳的单质——阅读讨论 C60及其兄弟)。
4.组成碳的各种单质都是相同的碳原子,每个碳原子的内部结构都一样(核内有6个质子和6个中子,核外有6个电子),为什么各种碳单质的物理特性各有不同?
[讲述]这是由于碳原子(外部)之间的排列方式不同引起的,展示金刚石与石墨的结构示意图及教材中C60的结构图,再做比喻解释。(指导学生阅读教材“人造金刚石”)。
5.碳有什么化学性质?( 指导阅读 ,依下述小结板书之3讲述。)
[讲述]碳的燃烧过程,可做如下推理: 每一个碳原子需要消耗一个氧分子发生完全燃烧:
C + 02 CO 2 ……①
(放出32.8kJ/kg 热)假若一半的碳原子燃烧后氧已耗尽,另一半
的碳原子在高温下会与①式生成的C02发生反应(该反应是吸热的):
C + C02 2CO (吸热)……②
由于①、②两式在同一系统中发生,①式生成的 C02恰好在②式中消
耗了。两式相加
C + 02 CO 2
+ C + C02 2CO
2C + 02 2CO (放热 9.2 kJ/kg)……③
③式就是碳的不完全燃烧反应式,故③式的条件是高温。如果及
时加入氧气,②式生成的CO 是可以继续燃烧的:
2CO + 02 2CO 2 ……④
现把②、④两式相加便得到①式。
再引导学生比较①、③两式所产生的热值大小,深化对完全与不
完全燃烧的理解。 [小结并板书] 一、碳的单质
1.碳的单质——金刚石、石墨、无定形碳(含少量杂质)、富勒烯。
2.碳的各种单质都是碳原子组成的,由于碳原子之间的排列方式不同, 各种碳单质的物理特性差异很大。
3.碳的化学性质
①常温下碳的化学性质很稳定。 ②碳的燃烧 :
氧气充分时完全燃烧 C +O 2 CO 2 热值 32.8kJ/kg
点燃
高温
高温 高温
点燃
点燃
高温
氧气不足时不完全燃烧 2C + 02 2CO 热值 9.2kJ/kg
③高温下碳能与某些氧化物反应,如 C + C02 2CO 十、布置作业:完成课本第142页的《检查站》(碳三角)。 十一、板书设计:
§5.2 组成燃料的主要元素——碳
一、碳的单质
1.碳的单质——金刚石、石墨、无定形碳(含少量杂质)、富勒烯。
2.碳的各种单质都是碳原子组成的,由于碳原子之间的排列方式不同, 各种碳单质的物理特性差异很大。
3.碳的化学性质
①常温下碳的化学性质很稳定。 ②碳的燃烧 :
氧气充分时完全燃烧 C +O 2 CO 2 热值 32.8kJ/kg 氧气不足时不完全燃烧 2C + 02 2CO 热值 9.2kJ/kg ③高温下碳能与某些氧化物反应,如 C + C02 2CO
高温
高温
点燃 高温
高温
§5.2 组成燃料的主要元素——碳
[共计3课时]
一、教材内容位置:科粤版2009年6月修订版P 142~144
二、授课时间:20 . . ——星期 、 午 、 、 节 三、授课班级:初三( )、( )、( )
四、教学目标:
知识目标:了解CO 和C02的性质;了解CO 2的用途。 能力目标:培养学生观察能力,思维能力等。 情感目标:加强安全教育,提高防火意识。 五、教学重点、难点:
重点:C02的化学性质。 难点:C02的化学性质。
六、课时安排:共计3课时,本节为第二课时。 七、教学准备:演示实验5-5、5-6、5-7的有关材料。
与水作用 →→ 与碱液作用
九、教学过程 :
[第二课时](CO 和CO 2的性质)
[复习]1.检查上一课时布置的作业(碳三角)。
2.指出下列化合物中C 的化合价?哪些是氧化物?
CH 4 CO CaC03 H 2C03 C02
[引言]大家知道了碳有两种常见的氧化物,它们的分子构成中只相差一个氧原子,性质却有很大差异,这就是量变引起质变的一个例
子。现在我们来学习这两种氧化物。
[板书]二、碳的氧化物
[阅读讨论]阅读课文关于CO的内容、讨论。
[归纳并板书]
点燃
可燃性2CO + O22CO2
1.CO的特性
毒性(与血红蛋白结合造成体内缺氧)
[探究活动]
问题:二氧化碳有哪些性质?
(1)先回忆己学知识,看看对C02的性质知道了多少?(观察一瓶C02,学生自由表达)
(2)做[实验5-5][观察后记录有关现象,引导学生推导出两个结论:比空气重(下沉)、不支持燃烧。介绍气体密度大小比较方法:相对分子质量越大的其密度就越大,空气的平均相对分子质量29,故CO2密度是空气密度的44/29=1.5倍] 。
(3)演示[实验5-6]。(记录现象,推断出C02通入水中能产生酸, 增加一个对照实验:把醋酸滴入含紫色石蕊的水溶液中。)
(4)做[实验5-7]。(记录现象,推断:C02能与石灰水反应生成难溶于水的白色CaC03)。
[归纳并板书]
2.C02的性质
(1)无色无味、明显比空气重的气体。不能燃烧也不支持一般燃料的燃烧。不支持呼吸作用。(复习光合作用)。固态C02(干冰)升华时能吸收大量的热。
(2)C02溶于水能与水发生反应:碳酸不稳定,遇热会分解。
C02 + H20 ==== H2C03
H2CO3 ==== H2O + CO2↑(3)CO2与石灰水作用,生成CaC03白色沉淀:
CO2 + CaCO3 ==== CaCO3↓ + H2O
[练习]在课本上做习题5.1第1题。
十、布置作业:习题5.2第3、4两题。
十一、板书设计:
§5.2 组成燃料的主要元素——碳
二、、碳的氧化物
点燃
可燃性2CO + O22CO2
1.CO的特性
毒性(与血红蛋白结合造成体内缺氧)
2.C02的性质
(1)无色无味、明显比空气重的气体。不能燃烧也不支持一般燃料的燃烧。不支持呼吸作用。(复习光合作用)。固态C02(干冰)升华时能吸收大量的热。
(2)C02溶于水能与水发生反应:碳酸不稳定,遇热会分解。
C02 + H20 ==== H2C03
H2CO3 ==== H2O + CO2↑(3)CO2与石灰水作用,生成CaC03白色沉淀:
CO2 + CaCO3 ==== CaCO3↓ + H2O
§5.2 组成燃料的主要元素——碳
[共计3课时]
一、教材内容位置:科粤版2009年6月修订版P144~149
二、授课时间:20 . . ——星期、午、、节
三、授课班级:初三()、()、()
四、教学目标:
知识目标:初步学会制取CO2,了解实验室内制备气体的思路和
方法;了解并关注温室效应,增强环保意识;认识
自然界中的碳循环;理解碳与一些含碳化合物的相
互转变关系。
能力目标:培养学生的思维能力与解决问题的能力以及类比与
类推的能力。
情感目标:激发学习热情与思维的活跃性。
五、教学重点、难点:
重点:CO2的实验室制法、关注社会与环境责任感的培养。。
难点:C02性质及制法的探究过程和方法,碳与一些含碳化合物的相互转变关系。
六、课时安排:共计3课时,本节为第3课时。
七、教学准备:演示实验5-8的有关用品。
八、教学流程、思路:
九、教学过程:
[第三课时](CO2制法,C的循环)
[复习]根据CO、CO2的性质,推断各自的用途或危害。
[讲述]大家知道许多含碳化合物的燃烧都有二氧化碳生成,但这样产生的二氧化碳既不纯净也难以收集。工业上用高温煅烧石灰石来制取CO2,将来到第八单元就会学到:石灰石在高温下分解生成CaO 和CO2,CaO又叫生石灰,它溶于水并与水反应生成熟石灰Ca(OH)2 ,其水溶液称石灰水。请大家完成下列化学方程式:
CaCO3
高温
CaO + H20 ——
在实验室内怎样安全方便地制备C02呢?
[探究活动]
教师演示[实验5-8],引导学生边观察边思考以下问题:
1.当大理石与稀盐酸接触时,看到什么现象?
2.收集C02的集气瓶为何瓶口向上?
3.能用排水法收集CO2吗?
4.如何检验集气瓶己收集满瓶的C02?
5.长颈漏斗的下管口未浸入溶液中,结果会怎样?
6.该反应的化学方程式是:
CaC03 + 2HCl === CaC12 + H2C03
碳酸不稳定很易分解: H2C03 === H20 + C02↑
两式相加便是总的反应式:
CaC03 + 2HCl ==== CaC12 + H20 + CO2↑
[讨论交流]
讨论课文第134页之“讨论与交流”,由学生表达,教师做适当评价归纳。
[练习]在制取C02及O2的实验中,相关性质的比较,请填写下表空格:
归纳)
1.选择适当的反应。(该反应可行吗? 有无别的气体同时生成? 反应条件在实验室内能满足吗?是否安全、方便?)
2.选择合适的装置。
固体 + 固体
固体 + 液体
反应物状态液体 + 液体
发生装置其他
反应条件 ( 是否要加热或加人催化剂 )
向上排空气法 ( 相对分子质量大于 29 的 )
排空气法
收集装置向下排空气法 ( 相对分子质量小于 29 的 )
排水法(难溶于水,又不与水发生反应的,相对分子质量接近29上下的) 3.检验制得的气体是所需要的,已收集满瓶。
[阅读]何谓温室效应,关注温室效应,增强环保意识。
[问题讨论]自然界中碳元素是如何循环的?(阅读、讨论、自由表达) [小结]今天大家探究了C02 的实验室制法,关注了温室效应,知道了自然界中碳元素的循环。
[练习]
1.完成下列①-⑨各步变化的化学方程式:
2.完成课文第147页的检查站(性质与功用或危害相连) 。
3.习题 5.2的第5、7题。
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、绿色化学-----环境友好化学核心:利用化学原理从源头消除污染 3、分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗 (a)过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。 (b)长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 4、过滤操作注意事项:“一贴二低三靠”“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 5、【过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有】: ①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损 6、蒸发注意点:(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌(作用:加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅)(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网。 7、物理变化:没有生成其他物质的变化。化学变化:生成了其他物质的变化。 化学变化的特征:生成了其他物质的变化。 8、物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:不通过化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。9、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 10、空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷 b、装置要求:气密性良好 c、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论:空气是混合物,O2约占1/5,可支持燃烧;N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水 e、探究:①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷?不能原因:铁、铝不能在空气中燃烧,能否用碳、硫代替红磷?不能原因:产物是气体,不能产生压强差 11、混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水),矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。纯净物:由一种物质组成的。例如:水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。 12、微观的粒子有:原子、离子、分子、电子、质子等,它们都是微观概念,既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。 (1)分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成 例:1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 (2)、原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子,原子也可直接构成物质,如金属汞、稀有气体等。
粤教中考化学各章节知识点 第一章《大家都来学化学》知识点 1.1社会生活与化学 一、化学课的学习内容 1、生活中的化学知识 2、物质的组成、性质和变化规律 3、化学对社会生活的影响 4、科学探究的方法 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象 相关连接 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点(原料、条件、零排放、产品) ②核心:利用化学原理从源头消除污染 1.2化学实验室之旅 一、参观实验室 1、了解化学实验室规则 2、固体和液体化学药品的摆放规律:按物质的类别进行摆放。 3、常用仪器及使用方法 (1)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (2)测容器--量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。 (3)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。) 注意点:(a)先调整零点 (b)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (c)称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (d)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小) (e)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (4)加热器皿--酒精灯 (a)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。 (b)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
第一章大家都来学化学 1、1社会生活与化学 教学目得 通过生活与化学这一主题,带领学生走进化学课堂,初步使学生了解化学学科得学习内容,认识到化学与生产生活得关系. 教学重点 初步使学生了解到化学学科得学习内容,认识到化学与生产生活得关系. 教学课时 一课时 教学过程 [引入新课]化学就在我们身边,我们得生活中有许多形形色色得与化学有关得物品与现象。 [讲述]1、家里得塑料 2、做衣服得化学纤维 3、食品中得添加剂 4、制造交通工具得材料 5、药箱里得药品 6、生命现象与化学密切相关 [检查]请列举以下各类人员在工作中经常使用得化学物品 教师理发师厨师医生警察 [讲述]物质得组成、性质与变化规律,及其对社会得影响,这些就就是化学 科学得任务,也就就是化学课得学习内容。此外,同学们还要学习科学家 获得这些知识得常用方法,即科学探究得方法,用这种方法去学习化学,
去研究自然世界。 [板书] 化学课得学习内容 生活中得化学知识(生活处处有化学) 物质得组成、性质与变化规律 化学对社会得影响 科学探究得方法 1、2 物质得变化 教学目得 使学生初步形成物质就是变化得这一辩证得哲学观点. 教学重点 物理变化、化学变化及两种变化得异同、区别 教学课时 一课时 教学用具 白纸、装有某种无色溶液得喷雾器 镁条、碳酸氢钠固体、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化镁溶液 试管、坩埚钳、石棉网、火柴 教学过程 [观察活动]请一位同学在老师事先准备好得白纸上,用装有另一种无色溶液得喷雾器向纸上喷雾,观察有什么现象发生? [提出问题]1、白纸上就是否已用什么化学药液写下了隐形字? 2、喷雾器里装得就是什么化学药品? 3、两种化学药品接触后发生了什么变化,使白纸上显出字来? 想知道这些问题得答案,就让我们从“物质得变化”开始,学习这
课题 4.1 我们的水资源课型新授课课时 1 教学目标 1.常识性介绍水和人类的关系,了解水的污染与防治。 2.培养学生的自学能力。 3.通过对水资源的了解,使学生懂得了水资源污染的原因其危害, 认识保护水资源的重要性。对学生进行国情、节水、环保教育。 教学重点难点教学重点水与人类的关系;节约用水。教学难点培养学生节约用水的意识。 教学 准备 多媒体 教学过程[引入新课]人类一刻也离不开空气,同样也离不开水。因为水和空气一样,都是人类及自然界各种动物、植物生存不可缺少的物质,水是人类宝贵的 自然资源。这一节课我们学习本章的第一节“我们的水资源”,了解水 的重要性以及的球上水资源的分布情况,了解水污染的原因与防治。[阅读思考]情节和下列问题阅读教材有关内容并思考 1.地球表面水所占的面积大还是土地所占的面积大? 2.有人说“没有水就没有生命”,你认为这种说法对吗?为什么? 3.水与人类有什么关系? 4.自然界中的水分布状况如何?我国水资源情况怎样? 5.为什么要节约用水?在节约用水方面你是怎样做的? 6.水污染的原因有哪些?危害性是什么?怎样防治水污染? [板书]一.我们生活在“水球”上 地球表面70.8%被水覆盖——江、河、湖、海。 二.生命离不开水 1.水是生物体的重要组成部分 [阅读]课本98页 举例:水占人体重的65%,鱼体含水量达70~80%,某些蔬菜含水甚至达到90%以上。 [板书] 2.工业、农业及日常生活离不开水 [阅读]课本99页“你知道吗” [讨论交流]为什么科学家都把探测火星上是否有水存在作为探究火星上有无生命现象的突破口? [板书]三.我们的水资源 1.地球水资源的总储量约为1.36×1018m3。 2.自然界中的水:江河、湖泊、海洋、地层、大气层、植物体等。 3.人类能够利用的淡水仅约为总储量的1%。主要是河水、淡水湖
粤教版上学期化学期末检测题及答案 可能用到的相对原子质量: H :1 C :12 O :16 S :32 K :39 Zn :65 I :127 一、选择题(本题包括12道小题,共24分。每小题只有一个选项符合题意.请选出后填在答题纸的答题卡上) 1、下列物质的用途,主要利用化学性质的是: A .铜制造电线 B .干冰用于人工降雨 C .氧气供给呼吸 D .用氢气填充探空气球 2、日常生活里用到的下列物质,属于纯净物的是: A.降温用的冰水混合物 B. 取暖用的煤 C.调味用的食醋 D. 炒菜用的铁锅 3、下列符号中,表示两个氮原子的是: A .N 2 B .2N C .2N 2 D . 4、从热水瓶中倒开水,能够观察到瓶口有白雾,白雾上升一段距离后消失。这一现象无法说明: A.水分子能保持水的化学性质 B.水分子在不断运动 C.水分子有间隔 D.水分子很小 5、氧气和二氧化碳在性质上的相似点有: ①都具有氧化性 ②都具有还原性 ③都易溶于水 ④都能跟碳反应 ⑤都是气体 ⑥都是氧化物⑦都可用于灭火⑧通常状况下密度都比空气大 A.②④⑤⑧ B. ①④⑤⑧ C.①④⑤⑦⑧ D. ①③④⑤⑥⑧ 6、燃放烟花、爆竹能增添节日的喜庆气氛。有关烟花、爆竹成分的推测不合理的是: A .鞭炮爆炸后,产生有刺激性气味的气体,说明鞭炮中可能含有硫粉 B .燃放烟花时,发出耀眼的白光,说明烟花中可能含有镁粉 C .鞭炮的火药呈黑色,说明鞭炮中可能有木炭粉 D .燃放烟花时,发出蓝紫色火焰,说明烟花中可能含有铁粉 7、把煤做成蜂窝煤是为: A.降低着火点 B.散热面积大 C.方便运输 D.使煤和空气充分接触 8、下列图示的化学实验基本操作中,正确的是: A .倾倒液体 B.称量固体 C. 检验气密性 D. 加热液体 9、现有H 2S 、S 、M 、SO 3四种物质,是按硫元素的化台价由低到高排 列的, 其中M 这种物质的化学式可以是: A .H 2SO 3 B .H 2SO 4 C .Na 2S D .Na 2SO 4 10、有关溶液的下列说法正确的是: 2 N
第五章燃料 [全章要览] 一、燃料为人类提供能量,本章介绍了洁净的燃料氢气,组成燃料的主要元素碳以及化石燃料三节内容,突出了燃料、能量与人类的密切关系,体现了义务教育的教材编排特色。燃料的燃烧是人类祖先的认知成果,学习燃料的有关知识,使学生感受到燃料的燃烧既为人类提供能量,又会对环境造成污染或产生火灾,燃料与我们的生活及社会发展密切相关。 本章突出燃料、燃烧、能量这个主题。 二、全章要点: 1、洁净的燃料; 2、碳的燃烧产物; 3、二氧化碳的性质; 4、二氧化碳的制取; 5、什么是化石燃料; 6、化石燃料的综合利用。 三、教学课时安排:(共计7课时) 5.1 洁净的燃料——氢气 2课时 5.2 组成燃料的主要元素——碳 3课时 5.3 古生物的“遗产”——化石燃料 1课时 本章复习 1课时
§5.1 洁净的燃料——氢气 [共计2课时] 一、教材内容位置:科粤版2009年6月修订版P132~134 二、授课时间:20 . . ——星期、午、、节 三、授课班级:初三()、()、() 四、教学目标: 知识目标:认识氢气的物理性质;了解氢气的燃烧过程及产物; 知道点燃氢气之前必须验纯;初步学习如何检验氢 气的纯度。 能力目标:培养学生的实验能力。 情感目标:遵守实验规程,意识到安全操作的重要性。 五、教学重点、难点: 重点:氢气的物理性质及可燃性、氢气的验纯。 难点:点燃氢气之前必须验纯的原因和方法。 六、课时安排:2课时,本节为第1课时。 七、教学准备:演示实验5-1、5-2、5-3、5-4的有关用品。 八、教学流程、思路: 九、教学过程: [第一课时] [引言]利用燃料的燃烧反应来取暖和获得熟食,是人类文明的开始,燃烧与我们的生活及社会发展密切相关。大家在§3.3已经学习了燃
初中化学方程式大全 ? 化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2?Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al+3O2?2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2+O2?2H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2?2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧:S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2?CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2?2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2?2CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl22NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气:2H2O22H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3CaO+CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C H2+CO 26、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 28、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O 29、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O 30、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO2 31、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O32Fe+3CO2 32、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):?Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 一.物质与氧气的反应: ⑴单质与氧气的反应 ⑵化合物与氧气的反应: 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2?2CO2 1甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2?CO2+2H2O 酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2?2CO2+3H2O 三.几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O 20. 木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3?4Fe+3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4?3Fe+2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO2
第一章大家都来学化学 1.1 社会生活与化学 教学目的 通过生活与化学这一主题,带领学生走进化学课堂,初步使学生了解化学学科的学习内容,认识到化学与生产生活的关系。 教学重点 初步使学生了解到化学学科的学习内容,认识到化学与生产生活的关系。 教学课时 一课时 教学过程 [引入新课]化学就在我们身边,我们的生活中有许多形形色色的与化学有关的物品和现象。 [讲述]1.家里的塑料 2.做衣服的化学纤维 3.食品中的添加剂 4.制造交通工具的材料 5.药箱里的药品 6.生命现象与化学密切相关 [检查]请列举以下各类人员在工作中经常使用的化学物品 教师理发师厨师医生警察 [讲述]物质的组成、性质和变化规律,及其对社会的影响,这些就是化学科学的任务,也就是化学课的学习内容。此外,同学们还要学习科学家 获得这些知识的常用方法,即科学探究的方法,用这种方法去学习化学,
去研究自然世界。 [板书]化学课的学习内容 生活中的化学知识(生活处处有化学) 物质的组成、性质和变化规律 化学对社会的影响 科学探究的方法
1.2 物质的变化 教学目的 使学生初步形成物质是变化的这一辩证的哲学观点。 教学重点 物理变化、化学变化及两种变化的异同、区别 教学课时 一课时 教学用具 白纸、装有某种无色溶液的喷雾器 镁条、碳酸氢钠固体、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化镁溶液 试管、坩埚钳、石棉网、火柴 教学过程 [观察活动]请一位同学在老师事先准备好的白纸上,用装有另一种无色溶液的喷雾器向纸上喷雾,观察有什么现象发生? [提出问题]1.白纸上是否已用什么化学药液写下了隐形字? 2.喷雾器里装的是什么化学药品? 3.两种化学药品接触后发生了什么变化,使白纸上显出字来? 想知道这些问题的答案,就让我们从“物质的变化”开始,学习这门有趣而又和生活密切相关的化学课。 [观察活动]变化1 火柴梗被折断 现象:火柴梗形状变化,没有生成新物质 变化2 水的三态变化
粤教版九年级化学教案 【篇一:粤教版(科学版)九年级化学全册教案】 第一章大家都来学化学 1.1 社会生活与化学 教学目的 通过生活与化学这一主题,带领学生走进化学课堂,初步使学生了解化学学科的学习内容,认识到化学与生产生活的关系。 教学重点 初步使学生了解到化学学科的学习内容,认识到化学与生产生活的关系。 教学课时 一课时 教学过程 [引入新课]化学就在我们身边,我们的生活中有许多形形色色的与化学有关的 物品和现象。 [讲述]1.家里的塑料 2.做衣服的化学纤维 3.食品中的添加剂 4.制造交通工具的材料 5.药箱里的药品 6.生命现象与化学密切相关 [检查]请列举以下各类人员在工作中经常使用的化学物品 教师理发师厨师医生警察 [讲述]物质的组成、性质和变化规律,及其对社会的影响,这些就是化学 科学的任务,也就是化学课的学习内容。此外,同学们还要学习科学家获得这些知识的常用方法,即科学探究的方法,用这种方法去学习化学, 去研究自然世界。 [板书]化学课的学习内容 生活中的化学知识(生活处处有化学) 物质的组成、性质和变化规律 化学对社会的影响
科学探究的方法 1.2 物质的变化 教学目的 使学生初步形成物质是变化的这一辩证的哲学观点。 教学重点 物理变化、化学变化及两种变化的异同、区别 教学课时 一课时 教学用具 白纸、装有某种无色溶液的喷雾器 镁条、碳酸氢钠固体、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化镁溶液 试管、坩埚钳、石棉网、火柴 教学过程 [观察活动]请一位同学在老师事先准备好的白纸上,用装有另一种无色溶液的 喷雾器向纸上喷雾,观察有什么现象发生? [提出问题]1.白纸上是否已用什么化学药液写下了隐形字? 2.喷雾器里装的是什么化学药品? 3.两种化学药品接触后发生了什么变化,使白纸上显出字来?想知道这些问题的答案,就让我们从“物质的变化”开始,学习这 门有趣而又和生活密切相关的化学课。 [观察活动]变化1 火柴梗被折断 现象:火柴梗形状变化,没有生成新物质 变化2 水的三态变化 现象:水的状态变化,没有生成新物质。 变化3 石蜡熔化成液态蜡油 现象:石蜡形状和状态变化,没有生成新物质。 变化4 玻璃破碎 现象:玻璃形状变化,没有生成新物质。 变化5 食糖溶解在水中,再加热蒸发掉水后又得到食糖 现象:食糖形状和状态变化,没有生成新物质。 [讲述]上述变化过程中,有的只发生物质形状或状态的变化,有的物质的 形状和状态 都发生了变化,但它们的本质没有变化,即没有生成新物质。
第一章《大家都来学化学》知识点 1.1社会生活与化学 一、化学课的学习内容 1、生活中的化学知识 2、物质的组成、性质和变化规律 3、化学对社会生活的影响 4、科学探究的方法 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象 相关连接 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点(原料、条件、零排放、产品) ②核心:利用化学原理从源头消除污染 1.2化学实验室之旅 一、参观实验室 1、了解化学实验室规则 2、固体和液体化学药品的摆放规律:按物质的类别进行摆放。 3、常用仪器及使用方法 (1)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (2)测容器--量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。 (3)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。) 注意点:(a)先调整零点 (b)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (c)称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (d)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小) (e)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (4)加热器皿--酒精灯 (a)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。 (b)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 (c)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。(d)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖
《第二节化学合成材料》教案 一、教材分析和教学策略 1、教材要求 教材的要求与过渡教材不一样,如要求学生书写缩聚物结构式要在方括号外侧写出链节余下的端基原子和原子团,而加聚物的端基不确定,通常用横线表示。 2、本节的内容体系、地位和作用 本节首先,用乙烯聚合反应说明加成聚合反应,用乙二酸与乙二醇生成聚酯说明缩合聚合反应,不介绍具体的反应条件,只介绍加聚与缩聚反应的一般特点,并借此提出单体、链节(即重复结构单元)、聚合度等概念,能识别加聚反应与缩聚反应的单体。利用“学与问”“思考与交流”等栏目,初步学会由简单的单体写出聚合反应方程式、聚合物结构式或由简单的聚合物奠定基础。 本节是在分别以学科知识逻辑体系为主线(按有机化合物分类、命名、分子结构特点、主要化学性质来编写)和以科学方法逻辑发展为主线(先介绍研究有机化合物的一般步骤和方法,再介绍有机合成,最后介绍合成高分子化合物的基本方法),不断深入认识有机化合物后,进一步了解合成有机高分子化合物的基本方法。明显可以看出来是《有机化学基础》第三章第四节“有机合成”基础上的延伸。学习本讲之后,将有助于学生理解和掌握高分子材料的制取及性质。 3、教学策略分析 1)开展学生的探究活动: “由一种单体进行缩聚反应,生成小分子物质的量应为(n-1);由两种单体进行缩聚反应,生成小分子物质的量应为(2n-1)”;由聚合物的分子式判断单体。 2)紧密联系前面学过的烯烃和二烯烃的加聚反应、加成反应、酯化反应、酯的水解、蛋白质的水解等知识,提高运用所学知识解决简单问题的能力,同时特别注意官能团、结构、性质三位一体的实质。 3)运用多煤体生动直观地表现高分子化合物合成的基本方法。 二、教学设计方案 (一)教学目标: 1、知识和技能 ①能举例说明合成高分子的组成与结构特点,能依据简单合成高分子的结构 分析其链节和单体。 ②能说明加聚反应和缩聚反应的特点 2、过程与方法 了解高分子化合物合成的基本方法。
9.2 化学合成材料 本课题从学生的生活经验出发,主要介绍了常见的塑料、合成纤维和合成橡胶的性能和用途,以及一些新型有机合成材料。目的是使学生充分认识化学与生活、生产的密切联系,以及材料在人类社会的发展中所起到的巨大作用,提高学生的化学素养,这是本课题的重点。教材还从结构与性质的密切关系的角度介绍了有机高分子化合物的结构特点和主要性质(热塑性和热固性)。此外,教材还介绍了治理“白色污染”的途径和方法,以培养学生关注自然和社会的责任感。 本课题教案紧紧围绕教材特点进行设计,同时注重了对学生视野的拓宽。 教学目标 1.知识与技能 (1)了解有机化合物和有机高分子化合物的特点。 (2)知道塑料、合成纤维和合成橡胶的性能和用途。 2.过程与方法 (1)认识有机合成材料的发展对人类社会的进步所起的重要作用。 (2)能用变化与联系的观点分析化学现象和问题。 (3)能主动地与他人进行交流和讨论,并能清楚地表达自己的观点。 3.情感态度与价值观 (1)了解学习化学的重要价值。 (2)培养学生关注社会和人类生存环境的情感。 (3)增进学生对“事物是一分为二的”辩证唯物主义观点的认识。 教学重点 通过有机合成材料的教学,提高学生的化学素养。 教学难点 提高学生化学素养。 教学方法 探究、启发、实验、阅读、讲解、讨论等。 教具准备 投影仪和相关资料; 酒精灯、试管、试管夹、火柴;
聚乙烯塑料碎片、棉花、羊毛、木片、干草;的确良、尼龙、腈纶等合成纤维制品。 课时安排 教学过程 [引言]从人们的衣食住行,到探索太空世界,都离不开材料。材料的应用和发展与人类社会文明的进步紧密相连。 在日常生活中,我们用得最多的是有机合成材料。如塑料、合成橡胶、合成纤维等。有机合成材料的诞生,结束了人类只能依靠天然材料的历史。 [板书]化学合成材料 [过渡]到底什么是化学合成材料呢?要找到答案,首先必须回顾什么是有机化合物。 [讲解]化合物主要有两大类:无机化合物和有机化合物。人们把像葡萄糖这类含碳的化合物叫做有机化合物,简称有机物。 [讲解]有机物的数目异常庞大。为什么会是这样呢?请大家看课本回答。 [学生看书后回答] 有机物除含有碳元素外,还可能含有氢、氧、氯、氮和磷等元素。在有机物中,碳原子不但可以和氢、氧、氮等原子直接结合,而且碳原子之间还可以互相连接起来,形成碳链或碳环。由于原子的排列方式不同,所表现出来的性质也就不同。因此,有机物的数目异常庞大。 [注:教师此时可用一有机分子模型进行演示:如可用一碳原子数为六的可拆装的烃的球棍模型分别安装成直链、支链、环状等结构让学生观看,并指出若用氯原子换掉一个不同位置的H原子,便又是一种新的物质。这样,可使学生印象深刻] [讲解]有些有机物的相对分子质量比较小,如乙醇、葡萄糖等。通常称它们为小分子。有些有机物的相对分子质量比较大,从几万到几十万,甚至高达几百万或更高,如淀粉、蛋白质等。通常称它们为有机高分子化合物,简称有机高分子。[板书]1.有机高分子化合物是相对分子质量很大的有机物。 [过渡]用有机高分子化合物制成的材料就是有机高分子材料。如棉花、羊毛和天然橡胶等就属于天然有机高分子材料。但由于天然有机高分子材料数量有限,远不能满足人口增长和社会发展对有机高分子材料的需求。随着化学科学的发展,
4.2水的组成教学设计 教学目标 知识与技能 1,了解水的物理性质 2,掌握水的组成 3,掌握水的构成 过程与方法 通过学生分组实验,掌握水是由哪些元素组成 情感与态度价值观 通过分组实验培养学生的思考能力,动手能力,学习化学的兴趣 教学重难点 重点:电解水实验以及根据电解水实验确定水的组成 难点:电解水实验以及根据电解水实验确定水的组成,根据微观解释确定水的构成,从而确定水的化学式 教学方法 引导启发式自主探究式讨论交流自学 板书 4.2水的组成 一,水的物理性质 二,水的组成 电解水探究水的组成 文字表达式:2H2O2H2↑+O2↑ 结论:水是由氢元素和氧元素组成 二,水的微观 可以得出一个水分子,由两个氢原子和一个氧原子构成 O 三,水的化学式:H 2 教学过程 情景导入:上节课我们已经学习了水资源,我们知道水与我们人类息息相关,那么水有哪些物理性质呢? 一,水的物理性质 请大家填空 过度:知道了水的物理性质后我们看看水由哪些元素组成的呢? 请大家思考这几个问题? 水是由哪些元素组成的呢?怎样设计实验并验证水的组成呢?
学生分组讨论并得出这两个问题结论 二,水的组成 解释:我们用电解水实验来验证 所用到的装置是电解水装置,大家眼前放的就是一套电解水实验装置,两边是两个玻璃导管,下面为两个电极,里面装的是水,为了增强导电性,水里面添加了氢氧化钠溶液。实验室时,将电解器下端的两个铂电极与直流电源相连接,接通直流电源,观察两个电极产生的实验现象。 实验之前我们先认识一下一种新的物质氢气,请大家观看视频 看完视频我们发现: 1,氢气燃烧的实验现象是什么?生成了什么物质?如何去检验? 同学们做完实验,请大家说说自己的实验现象是什么?正负极分别产生的是什么物质?用什么方法去检验呢?它们的体积比是多少? 解释:正极实验现象有气泡产,产生量少,能够使代火星的木条复燃 负极实验现象有气泡产生,产生量多,放出的气体能燃烧,产生淡蓝色火焰。体积比为一比二。 请大家思考这几个问题: 电解水是什么变化?为什么?怎样表示? 解释:电解水是化学变化,有氢气和氧气生成 文字表达式::2H2O2H2↑+O2↑ 请问:氢气由什么元素组成?氧气由什么元素组成? 氢气由氢元素组成,氧气由氧元素组成,而氢气和氧气是水电解后得到的,所以水中还有氢元素和氧元素 水是由氢元素和氧元素组成 那么从微观如何去解释?水是由什么构成的?水分子由什么构成? 电解时候,水分子发生什么变化? 哪位学生到讲台上给大家演示一下,其他学生在自己的导学案上将微观变化画出来 请大家观看水分子分解(图解) 从而得出:根据水的微观构成,可以得出一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 二,水的微观 根据水的微观构成,可以得出一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
粤教版九年级化学第 二章教案
授课课题:2.1空气的成分 教学时间:2014—2015学年第一学期第三周 教学目的 1.知道用红磷在空气中燃烧的实验来测量空气中氧气的含量。 2.认识空气成分及其大致含量,知道空气各成分的主要用途。 3.了解混合物及纯净物的概念。 4.认识空气污染物及防治空气污染的意义。 教学重点 1.空气的主要成分及其体积分数。 2.混合物及纯净物的概念。 教学难点 1.测定空气中氧气的含量的实验原理、装置及产生误差的原因。 2.分辨混合物与纯净物。 教学方法:实验演示法,讲授法。 教学时数:3课时。 教学过程 第一课时 同学们,我们能感受到我们周围有什么吗?空气就存在于我们四周,无处不在。同学们看得到摸得到空气吗?空气它到底是什么东西呢,空气被污染了我们会怎样呢?这节课我们将解答这些问题。 一、测定空气中氧气的含量 上一章我们学习了镁条在空气中燃烧和铜在空气中加热的反映,我们已经知道空气中含有一种成分——氧气。那么,氧气在空气中的含量 是多少呢?下面我们用实验来测定。 1.实验装置及仪器 ①燃烧匙②导管③止水夹④集气瓶⑤烧杯 药品:红磷(紫红色) 2.实验仪器的连接:先左后右。 3.检查装置的气密性:空气热胀冷缩法。
打开止水夹,用热毛巾捂住集气瓶身,看烧杯中导管口是否有气泡冒出,若有,则表示该装置气密性良好。 4.实验演示 (1)操作:用药匙取用足量红磷放在燃烧匙上,在酒精灯上点燃红磷并迅速把燃烧匙放入集气瓶中,拧紧胶塞。等集气瓶内气温降到室温,松开止水夹。 (2)现象及解释:红磷燃烧冒出白烟(注意白烟和白雾的区别,烟是固体小颗粒,雾是小液滴),烧杯中水倒流入集气瓶中,并约占集气瓶容积的1/5。红磷在燃烧时消耗了集气瓶中的气体约占1/5。 (3)结论:证明瓶中的空气约有1/5体积的气体支持燃烧,4/5体积的气体不支持燃烧。支持燃烧的气体是氧气,不支持燃烧的气体中其主要成分是氮气,此外还有少量其他气体,稀有气体、二氧化碳、水蒸气等。 5.空气的组成 氮气:78% 氧气:21% 稀有气体:0.94% 二氧化碳:0.03% 其他:0.03% 注意:强调体积分数,不是质量分数。 6.红磷在空气中燃烧的文字表达式(实验原理) 磷 + 氧气 ??→ ?点燃 五氧化二磷 P O 2 P 2O 5 7.实验成功的关键:①装置的气密性要好 ②红磷的量要足够多 ③要待集气瓶内温度降到室温且瓶内水面不再往上升时,读取进入瓶内水的体积。 8.实验中进入水的体积小于集气瓶总体积1/5的原因:①装置漏气 ②红磷的量不足 ③未冷却至室温便打开止水夹 ④有部分水留在导管中未进入集气瓶。 作业布置 抄红磷在空气中燃烧的文字表达式5次。 板书设计 2.1空气的成分(1) 一、测定空气中氧气的含量 1.实验装置及仪器 药品:红磷(紫红色) 2.检查装置的气密性:空气热胀冷缩法。
《第四节 常见的盐》教案 【目标要求】 1、了解盐类水解的原理。 2、了解影响盐类水解的主要因素。 3、通过介绍与水解平衡相关的知识,认识水溶液在化学中的重要作用。 【基础落实】 一、盐溶液的酸碱性 1、盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分) 盐????? 强酸强碱盐,如 强酸弱碱盐,如 ,如Na 2 CO 3 、CH 3 COONa ,如NH 4 HCO 3 、CH 3 COONH 4 2、盐溶液的酸碱性探究 3(1)NH 4Cl 溶液 3
H 2 O H ++OH - NaCl===Cl -+Na + 解释:溶液中不生成__________,水的电离平衡未受影响,溶液中[H +]____[OH - ],呈 ________。 二、盐类的水解 1、概念 在溶液中,由_______________跟水电离出来的__________结合生成__________的反应。 2、特征 (1)一般是________反应,在一定条件下达到化学平衡。 (2)盐类水解反应是中和反应的逆反应,盐类水解是____热反应。 3、影响因素 知识点一:盐类的水解和盐溶液的酸碱性 1、下列有关盐类水解的说法不正确的是( ) A 、盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B 、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 C 、盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D 、Na 2S 溶液中[Na +]是[S 2-]的2倍 2、相同物质的量浓度的NaCN(HCN 是一种弱酸)和NaClO(HClO 是一种弱酸)相比, NaCN
溶液的pH 较大,则关于同温同体积同浓度的HCN 和HClO 的说法中,正确的是( ) A 、电离程度:HCN>HClO B 、溶液pH :HClO>HCN C 、与NaOH 恰好完全反应时,消耗NaOH 的物质的量:HClO>HCN D 、酸根离子的浓度:[CN -]<[ClO -] 3、下列水解离子方程式中,正确的是( ) A 、Fe 3++3H 2 OFe(OH)3↓+3H + B 、Br -+H 2OHBr +OH - C 、CO 2-3+2H 2OH 2CO 3+2OH - D 、NH +4+2H 2ONH 3·H 2O +H 3 O + 4、0.1 mol·L -1 NaHCO 3溶液的pH 最接近于( ) A 、5.6 B 、7.0 C 、8.4 D 、13.0 5、由一价离子组成的四种盐:AC 、BD 、AD 、BC 的1 mol·L -1的溶液,在室温下,前两种溶液的pH =7,第三种溶液pH >7,最后一种溶液pH <7,则( ) 6、向浓度为0.1 mol·L -1的K 2CO 3溶液中,分别加入下列物质,能使[CO 2-3]增大的是( ) ①H 2O ;②CO 2;③K 2S ;④KOH A 、①② B 、①④ C 、②③ D 、③④ 7、在一定条件下,Na 2CO 3溶液存在水解平衡:CO 2-3+H 2OHCO -3+OH -。下列说法正 确的是( ) A 、稀释溶液,水解平衡常数增大 B 、通入CO 2,平衡朝正反应方向移动 C 、升高温度,[HCO -3] [CO 2-3]减小 D 、加入NaOH 固体,溶液pH 减小 【课时作业】 1、下列离子方程式正确的是( ) A 、碳酸的电离:H 2CO 32H + +CO 2-3 B 、将金属钠加入水中:2Na +2H 2O===2Na ++2OH -+H 2 ↑ C 、硫化钠水解:S 2-+2H 2OH 2S↑+2OH - D 、向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液:Al 3++3OH -===Al(OH)3↓
第六章金属 一、金属的物理性质 1.有金属光泽,大多数金属为银白色。 2.能导热。 3.能导电。 4.有延展性。铁的物理性质:银白色金属光泽,质软,有良好的延性和展性,是电和热的导体。 二、金属的化学性质: (1)铁跟氧气的反应:3Fe + 2O2点燃Fe3O4(剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。)常温下,在干燥的空气中,纯净的铁很难和氧气发生反应。铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用,铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。防止铁制品生绣的方法:①保持铁制品表面的洁净和干燥,②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是:①在其表面刷油漆,②在其表面涂油,③金属制品表面镀上其它金属,④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。 (2)铁跟酸的反应:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 现象:有大量气泡产生,溶液由无色变浅绿色 (3):铁与CuSO4溶液的反应 Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu 现象:固体由银白色变红色溶液由蓝色变浅绿色。(曾青得铁则化为铜的记载。曾青就是铜的化合物) 三、金属分为黑色金属和有色金属。黑色金属:F e、Mn、Cr(铬)有色金属:除前三种以外都是,如Cu、Zn、Al 四、合金(混合物):是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金一般比纯组分金属硬度大,比任一组分金属熔点低。铁的合金有:生铁和钢(混合物)生铁的含碳量在2%—4.3%之间,钢的含碳量在0.03%—2%之间。 生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁,球墨铸铁具有很高的机械强度,某些场合可以代替钢。钢分为碳素钢和合金钢。 3、金属之最:地壳中含量最高的金属元素:铝,人体中含量最高的金属元素:钙,目前世界年产量最高的金属:铁,导电、导热性最好的金属:银,熔点最高的金属:钨,熔点最低的金属:汞 4、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
第八章常见的酸、碱、盐 6. 3酸和碱的反应 探究点一探究中和反应 [情景展示] 一、观察实验:把氢氧化钠溶液和稀盐酸进行混合。 二、向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,观察实验现象。 [问题探究] 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时没有明显现象,如何设计实验证明酸和碱之间确实发生了反应?我们又如何判断一个反应是不是中和反应? [思考交流] ____________________________________________________________
[归纳提升] 探究酸与碱发生中和反应的方法:可借助酸碱指示剂,先在氢氧化钠溶液中 滴加几滴无色酚酞溶液,溶液显红色,然后再滴加稀盐酸,可观察到溶液红色逐渐消失,则 证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。在滴加稀盐酸的过程中,要边滴加边搅拌,至红色刚好 褪去为止,否则容易使盐酸过量。 判断某个反应是否为中和反应,关键是看反应物是否为酸和碱,而不是仅看生成物是否 为盐和水。 [课堂速记] ___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 探究点二酸、碱的通性 [问题探究] 酸类物质有哪些相似的化学性质?酸类物质为什么具有相似的化学性 质? [思考交流] ________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [归纳提升] 酸能与指示剂反应、与较活泼金属反应生成盐和氢气、与金属氧化物反应生 成盐和水、与碱反应生成盐和水、与盐反应生成新酸和新盐。酸具有相似的化学性质主要是 因为它们的溶液中都存在氢离子。 [继续探究] 碱类物质有哪些相似的化学性质?碱类物质为什么具有相似的化学性质?
7.1 溶解与乳化 教学目标 1.认识溶解现象,了解溶液、溶质和溶剂的概念。 2.找出影响溶解快慢的因素。 3.探究几种物质在水中溶解时的能量的变化。 4.知道溶液的重要应用,学习科学实验方法。 教学重点 1.溶解现象。 2.溶液、溶质和溶剂的概念。 教学难点 1.溶液中溶质、溶剂与溶液三者的质量关系。 2.影响溶解速度的因素、溶解过程电热现象的探究过程和方法。 教学用具 试管、烧杯、玻璃棒、硫酸铜、蔗糖、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠、 食醋。 教学课时 两课时 教学过程 第一课时 教学目标 1.认识溶解现象,了解溶液、溶质和溶剂的概念。 2.找出影响溶解快慢的因素。 教学重点 1.溶解现象。 2.溶液、溶质和溶剂的概念。 教学难点 1.溶液中溶质、溶剂与溶液三者的质量关系。 2.影响溶解速度的因素探究过程和方法。 教学用具
试管、烧杯、玻璃棒; 硫酸铜、蔗糖。 教学过程 [引入新课] 溶液对于我们来说并不陌生,小学自然课中学过溶液,前面几张学习过程中学过一些溶液,如稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石 灰水、硫酸铜溶液等。在大家印象中,是不是物质溶于水就能形成溶 液?是不是任何物质溶于水都能形成溶液?什么是溶液?溶液是怎 样形成的?今天我们来学习新的一章“溶液”。 [观察活动]【实验7-1】可溶物质与不溶物质 [讲解] 在硫酸铜和蔗糖固体中加入水以后,它们逐渐溶解分散,好像“消失” 了一样,最后形成一种透明、均匀而稳定的混合物。硫酸铜和蔗糖可 以在水中“溶解”称为“可溶物质”。细沙石在水中难溶解,称为“不溶 物质”。 [板书] 一.溶液、溶质、溶剂的概念 溶液:由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均匀而 稳定的混合物。 溶质:被溶解的物质。 溶剂:能溶解其他物质的物质。 均匀:指溶液各部分组成、浓度和性质都完全一样;稳定指条件不变 时,溶质和溶剂长期不会分离,即当水分不蒸发,温度不改变时, 溶液长时间放置不会分层,也不会有溶质析出。 注:分散到溶剂中的分子或离子,达到均匀而稳定的状态后,仍处 于不停的无规则运动状态中。 [讲述] 溶液由溶质在溶剂里溶解而成。细沙石难溶于水,所以细沙石不是水的溶质,水也不是细沙石的溶剂,因而也不能形成溶液。 [讨论交流] 1.蔗糖放入水中后,好像“消失”了,为什么? 2.在【实验7-1】中,溶质分别是什么?溶剂是什么? [讲述] 列举几种常见的水溶液 [板书] 二.影响溶解的因素 [探究活动] 找出影响溶解的因素