专题2 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
第3课时 氧化还原反应
学习目标
1.了解氧化还原反应的有关概念。
2.理解氧化还原反应过程中化合价升降与电子转移的关系。
3.会分析电子转移的方向和数目。
4.了解氧化还原反应方程式的配平方法。
学习重点
电子转移的方向和数目，氧化还原反应方程式的配平方法。
学习难点
化合价升降与电子转移的关系。
知识梳理
一、元素化合价变化与电子转移关系
以Cl 2和Na 反应生成NaCl 为例：2N 0a ＋C 0l 2===2NaCl ＋1 －1
1. 分析
2. 结论：①氧化还原反应的特征：反应前后元素的 发生了改变。
②氧化还原反应的本质：反应过程中有电子的 ，包括电子的得失和共用电子对的偏移。
二、氧化还原反应的有关概念
1. 氧化剂和还原剂
2. 氧化反应和还原反应
三、氧化还原反应电子转移的表示方法
1. 用带箭头的线由 指向 ，且对准同种元素。
2. 要标明“得”“失”电子，且得失电子总数 。
3. 箭头不代表电子转移的方向，而是指某元素从反应物到生成物时 的变化。 例如：
合作探究
一、氧化还原反应的本质及有关概念判断
（一）思考交流
根据反应：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，回答：
1. 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么物质？
2. MnO 2发生什么反应？表现什么性？
3. 当生成1 mol Cl 2时，氧化剂得到多少mol 电子？还原剂失去多少mol 电子？转移了多少mol 电子？
4. 氧化性MnO 2与Cl 2谁强？还原性HCl 和MnCl 2谁强？
（二）规律总结
1．氧化还原反应的有关概念及其联系
2．物质氧化性、还原性强弱的2种比较方法
(1)根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
(2)根据金属活动性顺序表
[对点训练]
1．工业制ClO 2的化学反应为2NaClO 3＋SO 2＋H 2SO 4===2ClO 2＋2NaHSO 4，下列说法正确
的是 ( )
A ．NaClO 3在反应中化合价降低，失去电子
B ．SO 2在反应中发生氧化反应
C ．1 mol 氧化剂在反应中得到2 mol 电子
D ．H 2SO 4在反应中作氧化剂
2．根据下列化学方程式：
①2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋8H 2O ＋5Cl 2↑
②2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －
③2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋
④Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu
可推断MnO －4、Fe 2＋、Cu 2＋、Fe 3＋、Cl 2的氧化性由强到弱的顺序为(
) A ．MnO －4>Cl 2>Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋
B ．Fe 3＋>MnO －4>Cl 2>Cu 2＋>Fe 2＋
C ．Cl 2>MnO －4>Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋
D ．Cu 2＋>Cl 2>MnO －4>Fe 3＋>Fe 2＋
二、单线桥、双线桥法表示电子转移的方向和数目
1. 双线桥法：先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。
标价态 ????? 正确标出反应前后各元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系 连双线 ????? 一条线：始于氧化剂中的降价元素，止于还
原产物中的相应元素
一条线：始于还原剂中的升价元素，止于氧化产物中的相应元素 注得失 标出“失”或“得”电子的总数
注意事项：
①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素；
②必须注明“得”“失”；
③氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。
2. 单线桥法：确定变化化合价，计算价态的变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。 标价态—?
???? 正确标出反应前后各元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系 连单线—一条线?????
始于还原剂中化合价升高的元素止于氧化剂中化合价降低的元素 注数目—标出转移电子的总数
注意事项：
①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；
②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；
③箭头标明电子转移的方向；
④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。
提醒：
(1)两种方法中箭头的指向不同。双线桥中箭头指向产物中变价的相应元素原子；单线桥中箭头指向得到电子的元素原子。
(2)转移数目指的是与方程式计量数有关的得电子总数或失电子总数。
[对点训练]
3．下列式子中不正确的是( )
4．(1)用单线桥表示下列反应的电子转移方向和数目
①Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
②Cu ＋2FeCl 3===CuCl 2＋2FeCl 2
(2)用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目
①2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O
②MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 三、氧化还原反应方程式的配平和电子守恒计算
（一）典例导航
配平C ＋H 2SO 4(浓)△
SO 2↑＋CO 2↑＋H 2O 思路点拨：
(1)标变价
C 0＋H 2S ＋6O 4(浓)△ S ＋4
O 2↑＋C ＋
4O 2↑＋H 2O (2)求一分子氧化剂和还原剂的降、升价数
4 2
C ＋H 2SO 4(浓)△
SO 2↑＋CO 2↑＋H 2O (3)求升降数的最小公倍数，确定氧化剂和还原剂化学计量数
4 2
C ＋2H 2SO 4(浓)△
SO 2↑＋CO 2↑＋H 2O (4)观察配平其他计量数
C ＋2H 2SO 4(浓)=====△
2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O （二）规律总结
1．氧化还原反应方程式的配平
(1)配平原则
(2)基本步骤
标变价——求升降——定系数——查守恒
(3)特殊配平法
①补加法——部分被氧化或还原的物质
Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ②倒配法——氧化剂和还原剂是同一物质
2 4
3S ＋6KOH=====△
2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O 2．电子守恒法计算步骤
[对点训练]
5．配平下列化学方程式
(1)________NaClO ＋________NaI===______NaIO 3＋______NaCl
(2)______Cu ＋______HNO 3(浓)=====△______Cu(NO 3)2＋______NO 2↑＋______H 2O
(3)______S ＋______KOH=====△______K 2S ＋______K 2SO 3＋______H 2O
6．某强氧化剂XO(OH)＋2被Na 2SO 3还原(已知Na 2SO 3被氧化为Na 2SO 4)。如果还原2.4×10-3mol XO(OH)＋2，需用30 mL 0.2 mol·L －1的Na 2SO 3溶液，那么X 元素被还原后的价态是( )
A ．＋2
B ．＋1
C ．0
D ．－1
误区警示
有关氧化还原反应理解应注意几个误区：
(1)氧化与还原反应同时进行，不分先后。
(2)物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于原子
得失电子数目的多少。
(3)在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是一种物质也可能是两种物质。
(4)含不同价态的同种元素的物质间发生反应时，该元素价态遵循“高低＋低价→中间价”，相邻价态不发生氧化还原反应。
当堂检测
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)有化合价变化的反应不一定是氧化还原反应。( )
(2)在HNO 3、N 2O 4、NaNO 2、NO 、N 2和NH 4Cl 中氮元素的化合价分别为＋5、＋4、＋3、＋2、0和－3价。( )
(3)在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高，而无化合价的降低。 ( )
(4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。 ( )
(5)氧化还原反应时还原剂先失去电子，氧化剂后得到电子。( )
2．反应3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O
此反应(1)氧化剂是________，发生________反应，被________生成________，HNO 3表现________。
(2)生成2 mol NO ，转移电子为________mol 。
3．下列反应中CO 2作氧化剂的是( )
A ．Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O
B ．CO 2＋C=====高温2CO
C ．2Fe 2O 3＋3C=====高温4Fe ＋3CO 2↑
D ．CO ＋H 2O(g)=====高温H 2＋CO 2
4．交警测试司机是否酒后驾驶，30秒就能见分晓，酒精测试仪中用了CrO 3，反应后转化为Cr 2(SO 4)3。则酒精在此过程中( )
氧化还原反应 考点1 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1. 根据反应中有无转移或元素变化，可以把化学反应划分为反应和反应。判断氧化还原反应的最佳判据是。 2. 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。 例题1 下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是( ) A. 2Fe+3Cl22FeCl3 B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C. CaO+CO2CaCO3 D. H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 变式1 下列说法错误的是( ) A. 置换反应一定是氧化还原反应 B. 化合反应不可能是氧化还原反应 C. 分解反应可能是氧化还原反应 D. 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 对氧化还原反应与四种基本反应类型之间关系的认识误区: 误区反例 ①无单质参加的化合反应一定 不是氧化还原反应 ②无单质生成的分解反应一定 不是氧化还原反应 ③有单质参加或生成的反应一 定属于氧化还原反应 考点2 氧化还原反应的基本概念 1. 氧化还原反应的判断 氧化还原反应的本质特征是，实质是。 2. 氧化还原反应电子转移的表示方法 (1) 双线桥法：①标变价、②画箭头、③算数目、④说变化。
用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：。 (2) 单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。 用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：。 3. 常见氧化剂和还原剂 (1) 常见氧化剂 物质类型举例对应还原产物 活泼的非 金属单质 X2(卤素) O2 元素处于高化合 价时的化合物 氧化物MnO2 含氧酸 浓硫酸 HNO3 盐 KMnO4 Fe2(SO4)3 过氧化物Na2O2、H2O2 (2) 常见还原剂 物质类型举例对应氧化产物 活泼的金属单质M(金属)：K、Na、Mg、Al等M n+ 非金属单质 H2 C 元素处于低化合 价时的化合物 氧化 物 CO SO2 酸 H2S HI 盐 Na2SO3 FeSO4
第三节氧化还原反应第一课时 【学习目标】 1、了解氧化还原反应的概念及判断反应是否是氧化还原反应的依据化合价的变化。 2、氧化还原反应的本质是电子的转移，能举例说明氧化还原反应在生产和生活中的应用。【重点难点】氧化还原反应的本质。 【知识梳理】 一、氧化还原反应的概念 在初中化学中，木炭还原氧化铜的化学方程式为____________________________，在这个反应中，氧化铜_______变为单质铜，发生了______反应，碳______氧变成了二氧化碳，发生了________反应。这两个过程是_______发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 二、氧化还原反应的特征及判断分析 木炭与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式为___________________________，氢气在加热条件下还原氧化铜的化学方程式为__________________________________。在上述两个反应中，不仅存在氧元素的得失，而且部分元素的__________发生了变化。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为____________________________________________，在这一反应中，虽不存在氧元素的得失，但某些元素的__________发生了变化，这样的反应也称为氧化还原反应。因此我们可以说物质所含元素化合价________的反应是氧化反应，物质所含元素化合价______的反应是还原反应。凡是有__________________的化学反应都是氧化还原反应。所以氧化还原反应的特征是_________________________，这是判断氧化还原反应的基本依据。 化学反应的分类方法很多，若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化，可以分为两类。一类是元素的化合价有变化的反应，即_____________________，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为________________。 【练习1】下列反应属于氧化还原反应的是 A．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ B．NH4NO3N2O ↑+ 2H2O C．2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 D．2Na + Cl22NaCl E．Na 2O+ H2O2NaOH F．AgNO3 + HCl = Ag Cl↓+ HNO3 【思考】初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们与氧化还原反应的关系如何？用图示表示出来。 三、氧化还原反应的实质 化学反应的实质是________________。从原子结构来看，原子核外的电子是____________。原子核外电子的排布，特别是____________与化学反应有密切关系。化合价的升降与_______密切相关。钠可以在氯气中燃烧，反应的化学方程式为
氧化还原反应第一课时 一教学目标： 1、知识与技能： （1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。 （2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。 2、过程与方法： （1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。 （2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 3、情感态度与价值观： 通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。 二教学重难点： 重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。 难点：理解氧化还原反应的本质。 三教学策略： 教学方法：讨论法、讲授法、总结归纳法、练习反馈法等。 教学主线： 四教学过程： 教师活动学生活动设计意图 【导入】 1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变 化？ 2、泡好的绿茶静置后有何变化？【回答】 1、苹果由粉绿色变成黄褐 色； 2、绿茶久置后颜色变深。 从生活中的 例子引入氧 化还原反应 表观认识特征 认识 本质 认识 得失氧化合价 升降电子转移
【提问】 回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。【思考、讨论】 氧化反应： 2Mg + O2 = 2MgO 还原反应： CuO＋H2== Cu＋H2O 分类的标准：得氧失氧 巩固初中所 学的知识 【过渡】 请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？ 例如：CuO＋H2== Cu＋H2O 【讨论、回答】 铜失去氧，发生了还原反 应；氢气得到氧，发生了氧 化反应。 巩固氧化反 应和还原反 应的知识， 引出氧化还 原反应的概 念。 【小结】 可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。 【过渡】 氧化还原反应还有什么特点呢？在课本33页《思考与交流》有3个方程式，请大家分别标出这几个反应中每个元素的化合价，观察一下在反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。【思考与交流】 元素的化合价在反应前后 发生了变化。有元素化合价 升高的反应时氧化反应，有 元素化合价降低的反应时 还原反应。 巩固刚才所 学的氧化还 原反应的有 关概念。 通过课本的 思考与交流 探讨氧化还 原反应与元 素化合价升 降情况的关 系。 【板书】1、特征：元素化合价升降（判断依据） 【过渡】 通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。那么我们再看下面反应： Zn + 2HCl == ZnCl2+H2↑。在这个反应中有得氧失氧吗？元素的化合价有发生变化吗？【回答】 1、没有得氧失氧。 2、锌元素的化合价由反应前的0价变为+2价；氢元素的化合价有反应前的+1价变为0价。 【小结】 在反应Zn+ 2HCl == ZnCl2+H2↑中虽然没有发生得氧失氧的情况，但是物质中所含元素的化合价发生了升
第六章第三节常用的氧化还原滴定法导学案3—碘量法（一） 学习目标： 1、掌握碘量法的测定原理 2、掌握碘量法的测定条件 课前学习 一、复习回顾： 1、碘的物理性质和化学性质 ⑴碘是一种色体，溶于水，溶于酒精等有机 溶剂，碘水的颜色呈色，且容易挥发。 ⑵I 2 具有氧化性，能氧化 等具有强还原性的物质；I-具有较强的，能还原 等许多具有氧化性物质。 ⑶I 2的特性是I 2 遇淀粉变，而I-不具有这样的性质。 课堂学习 （阅读课本P160--P162完成下列问题） （一）方法概述： 1、碘量法是的方法。 由于I 2在水中的溶解度，且易于，所以通常将I 2 溶解在溶液中，发生反应。I 2 在水溶 液中以的形式存在，这样就可以增大I 2 在水溶液中的溶解度，一般仍简写为。碘量法的基本反应为：，φ? = 2、碘量法的分类： ⑴直接碘量法：也称为法，是在溶液中， 利用直接滴定φ?﹤0.54V的具有较强的还 原性的物质。直接碘量法不能在溶液中进行滴定，因为在 PH﹥9时，I 2 会发生反应： ⑵间接碘量法：也称为法，是利用的还原性
与φ?﹥0.54V的氧化性物质反应，定量地析出I 2， 然后用 标准滴定溶液滴定析出的I 2 。 （二）指示剂： 1、碘量法常用的指示剂是。它属于指示剂，是因为 遇淀粉显蓝色。且灵敏度极高，能鉴定出c（I 2 ）= mol/L. 2、直接碘量法以为滴定终点；间接碘量法以为 滴定终点。 3、直接碘量法加入指示剂的时间是在加入，间接碘量法则 应在时加入淀粉指示剂。 4、配制淀粉溶液应选用淀粉，在使用前配制，配制方法是： （三）反应条件： 1、，因为S 2O 3 2-与I 2 反应必须在 溶液中进行，在碱性溶液中，S 2O 3 2-能被I 2 氧化 成，I 2也会发生反应；在酸性溶液中，Na 2 S 2 O 3 会发 生，I-也会被空气中的O 2 所氧化。 2、防止碘挥发-------所采取的措施是： ① ② ③间接碘量法在中进行 ④避免。 3、防止I-被空气氧化------所采取的措施是： ① ② ③ ④ 【及时练习】 一、选择
氧化还原反应 考点1氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1.根据反应中有无_______ 转移或元素__________ 变化，可以把化学反应划分为 应。判断氧化还原反应的最佳判据是_。 2.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。 例题1下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是（） A.2Fe+3CI 2——2FeCI 3 B.Fe2Q+3CO 2Fe+3CO C.CaO+C —CaCO D.H2SO+2NaO卄Na2SO+2HO 变式1下列说法错误的是（） A.置换反应一定是氧化还原反应 B.化合反应不可能是氧化还原反应 C.分解反应可能是氧化还原反应 D.凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 核心突破 对氧化还原反应与四种基本反应类型之间关系的认识误区 误区 ①无单质参加的化合反应一定 不是氧化还原反应 ②无单质生成的分解反应一定 I I 、、 不是氧化还原反应 ③有单质参加或生成的反应一 I *, I I 、- 定属于氧化还原反应 考点2氧化还原反应的基本概念 1.氧化还原反应的判断 氧化还原反应的本质特征是_______________________ ，实质是 2.氧化还原反应电子转移的表示方法 （1）双线桥法：①标变价、②画箭头、③算数目、④说变化。 得nc ________ 反应和_________ 反 反例
用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目:
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标"得”、"失”字样。 还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物 用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：_。 3.常见氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 (2) (3)具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性
第三节氧化还原反应 第1课时 课前预习学案 一、预习目标 1、了解氧化还原反应都伴随着化合价升降及电子转移 2、知道如何判断一个反应是不是氧化还原反应 二、预习内容 1、氧化还原反应 （1）从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应 初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为________反应。例如，木炭还原氧化铜：2CuO+C高温2Cu+CO2↑。在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反 应。碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。 在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 （2）从化合价的变化认识氧化还原反应 分析下面几个反应中化合价的变化情况： 从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为__________，反应物所含元素化合价降低的反应称为__________。 三、提出疑惑 课内探究学案 一、学习目标: 1、学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.
2、学会判断一个反应是不是氧化还原反应 3、掌握氧化还原反应的化合价变化，电子转移，发生反应之间的关系 学习重难点:学会用化合价升降法分析氧化还原反应及其氧化还原反应的实质 二、学习过程: 1.【思考】 （1）在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。 （2）这四种基本反应类型分类的依据是什么？ 高温 （3）Fe2O3 + 3CO==2 Fe＋3CO2↑属于哪种基本反应类型？ 2.【讨论】氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？ 结论1:在同一个反应中：氧化反应和还原反应是___________的。这一类反应统称为-------___________反应。 3【问题探究1】怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？ 结论2: 物质所含元素化合价升高的反应是________ 物质所含元素化合价降低的反应是________ 有元素化合价升降的化学反应是______________ 氧化还原反应的判断依据:____________________________ 4.【学以致用】分析下列反应是不是氧化还原反应，为什么？ H2＋Cl2 ＝ 2HCl：____________________________ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu：____________________________ 2Na＋Cl2＝ 2NaCl ：____________________________ 5.【问题探究2】在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？ 化合价的升降的原因：电子的______或共用电子对的___________。 6.【问题探究3】氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系？ 7.【规律总结】
第二章化学物质及其变化 第三节氧化还原反应（第二课时） 【学习目标】 1．应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。 2．认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。 3．了解氧化剂与还原剂的强弱比较。 【重点】氧化还原反应中各有关物质的相互关系 【难点】通过氧化还原反应的线桥表示法培养学生思维能力 【自学与归纳】 1．氧化剂与还原剂： （1）从化合价角度定义，在氧化还原反应中，所含元素的化合价__________的反应物，称为氧化剂；所含元素的化合价____________的反应物，称为还原剂。 （2）从电子转移的角度定义：在氧化还原反应中，____________电子(或电子对偏近)的物质，称为氧化剂；____________电子(或电子对偏离)的物质，称为还原剂。 2．氧化剂和还原剂的联系： （1）氧化剂：(具有_______性)―→_______电子―→被_________―→发生_________反应―→____________产物 （2）还原剂(具有____________性)―→____________电子―→被____________―→发生____________反应―→____________产物 3．常见氧化剂 （1）部分非金属单质：如__________、__________等。 （2）含有高价态元素的化合物：如___________、____________、_________、________ 4．常见还原剂 （1）活泼的金属单质，如____________、__________、____________等。 （2）某些非金属单质，如__________、__________等。 （3）某些非金属氧化物和盐，如___________、___________、____________、_________。5．氧化还原反应的应用 （1）有利于人类生活和生产的氧化还原反应有：____________、____________等。 （2）对人类生活和生产不利的氧化还原反应有：__________、__________、_________等。【课内探究】 [探究任务1]氧化剂和还原剂的相关概念 问题1：氧化剂与还原剂、氧化性与还原性 得到电子或电子对偏向的物质就是氧化剂；失去电子或电子对偏离的物质就是还原剂。 从化合价变化的角度定义：氧化剂是指所含元素化合价降低的反应物，还原剂是指所含元素化合价升高的反应物。
氧化还原反应导学案学 生版 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
氧化还原反应 考点1 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1. 根据反应中有无转移或元素变化，可以把化学反应划分为反应和反应。判断氧化还原反应的最佳判据 是。 2. 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。 例题1 下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是( ) A. 2Fe+3Cl 22FeCl 3 B. Fe 2 O 3 +3CO2Fe+3CO 2 C. CaO+CO 2CaCO 3 D. H 2 SO 4 +2NaOH Na 2 SO 4 +2H 2 O 变式1 下列说法错误的是( ) A. 置换反应一定是氧化还原反应 B. 化合反应不可能是氧化还原反应 C. 分解反应可能是氧化还原反应 D. 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 对氧化还原反应与四种基本反应类型之间关系的认识误区: 误区反例 ①无单质参加的化合反 应一定不是氧化还原反 应 ②无单质生成的分解反 应一定不是氧化还原反 应 ③有单质参加或生成的 反应一定属于氧化还原 反应 1. 氧化还原反应的判断
氧化还原反应的本质特征是，实质 是。 2. 氧化还原反应电子转移的表示方法 (1) 双线桥法：①标变价、②画箭头、③算数目、④说变化。 用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数 目：。 (2) 单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。 用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数 目：。 3. 常见氧化剂和还原剂 (1) 常见氧化剂 (2) 常见还原剂
NO.15 编写：校对：20XX年10月班级：姓名： 第三节氧化还原反应 第2课氧化还原反应电子转移的表示氧化剂、还原剂 【使用说明与学法指导】 1．认真阅读课本，然后快速完成自主学习部分，对有疑问的知识或问题用红笔做出标记；2．将学案上自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型习题集本上，并反复多看、多记忆。 学习目标： 1．掌握氧化还原反应的特征，能根据反应前后元素化合价的变化判断氧化还原反应。2．掌握氧化还原反应的实质，能用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目。 3．了解常见的氧化剂和还原剂，会比较物质的氧化性和还原性的强弱。 【复习回顾】 1．判断氧化还原反应的依据是；氧化还原反应的本质是。2．物质所含元素化合价 , 电子(电子对 )这种反应是氧化反应，物质所含元素化合价 , 电子(电子对 )这种反应是还原反应。 【探索新知】 一、氧化剂和还原剂 1.常见氧化剂： 物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为氧化剂。氧化剂在化学反应中被，发生反应。 常见的氧化剂: ①活泼的非金属单质：如Cl2、Br2、O2、O3等 ②元素（如Mn、C、N）处于高化合价时的氧化物：如MnO2、CO2、NO2等 ③金属的高价阳离子或不活泼的金属离子：Fe3+、Pb4+、 Sn4+、Ag+、Cu2+、[Ag(NH3)2]+等 ④元素（S、N）处于高化合价时的含氧酸：如浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等 ⑤元素（Mn、Cl、Fe）处于高化合价时的盐：如KClO3, Ca(ClO)2、 NaClO、 KMnO4(H+)、 K2Cr2O7(H+)、 FeCl3等 ⑥具有－O－O－结构的过氧化物：如Na2O2、H2O2等 ⑦某些高价氧化物：MnO2、N2O5、SO3、PbO2等 2.还原剂： 物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为还原剂。还原剂在化学反应中被，发生反应。 常见的还原剂: ①活泼的金属单质：如Na、K 、Mg、Al、Zn、Fe等。 ②某些非金属单质：如H2、C、Si 、S等 ③某些低价元素的物质：CO、SO2、NH3、FeCl2、SnCl2、Na2SO3、H2S、Na2S2O3、H2C2O4等 ④元素处于低化合价时的酸：如HCl、H2S等
高一化学导学案 姓名：班级编号：第12周（2）授课时间：2011.11.1 课题：第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第二课时） 三维目标： 知识与技能目标： 1、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移，学会用“双线桥法”“单线桥法”分析化合价升降、电子得失及判断氧化剂和还原剂。 2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。 过程与方法目标： 通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力。 情感态度与价值观目标： 通过学生自主学习和学生间讨论相互学习等活动，体验科学过程，感受到探索未知知识的乐趣，增强创新思维能力； 教学重点、难点 教学重点：氧化剂和还原剂的判断,及用“双线桥法”“单线桥法”分析氧化还原反应。教学难点：转移电子数的计算 【预备知识】: 1、根据2CuO+C高温2Cu+CO2氧化铜氧原子，化合价，电子， 被 碳原子氧原子，化合价，电子，被 2、：哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。 （1）Cu + Cl2 == CuCl2 （2）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ （3）CaCO3+ 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （4）Cl2 + H2O== HCl + HClO 3、氧化还原反应的特征是什么？氧化还原反应的实质是什么？
【预习自学】: 1、氧化剂和还原剂 （1）氧化剂和还原剂的概念 ①从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；所含元素的化合价升高的反应物称还原剂。 ②从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏向）的反应物，称为氧化剂；失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。 （2）常见的氧化剂 氧化剂是在化学反应中化合价容易________（或容易________）的物质。常见的氧化剂有： ①典型的非金属单质，如：F2、O2、Cl2、Br2（非金属活动性超强其氧化性就超强）。 ②有变价元素的高价态化合物或离子，如：KMnO4、浓H2SO4、HNO3、H+。 ③金属阳离子，如：Fe3+、Cu2+。 （3）常见的还原剂 还原剂是在化学反应中化合价容易________（或容易_________）的物质。常见的还原剂有： ①典型的金属单质，如：K、Ca、Na、Mg（金属活动性超强其还原性就超强）。 ②某些非金属单质及其化合物。如：H2、C、CO。 ③有变价元素的最低价态化合物或离子，如：H2S、HI、HBr、S2-、I-、Br-。 2、氧化还原反应的表示方法 （1）双线桥法 双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。方法如下：双线桥的箭头始于________有关元素，箭头指向发生________变化后生成物中对应元素。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。例如：
【学案】第二章第三节氧化还原反应 第一课时 【学习目标】 1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念， 2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、 被氧化、被还原等概念。 3、了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 【知识重点】从化合价角度判断氧化还原反应 【知识难点】氧化还原反应与四个基本类型的关系 【知识内容】 问题1：①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？各举一例化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 ②Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2反应属于何种基本反应类型？ [探究1]（一）从得氧失氧角度来分析： Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2 氧化反应： 还原反应： 问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？ 1. CuO ＋H2＝＝Cu ＋H2O 从CuO来看是反应，从H2来看是反应。 2．CO2+C=2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。3．C+H2O=CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。结论：
[探究2]（二）从化合价升降角度来分析 Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2 氧化还原反应的定义： 氧化还原反应的特征： 练习1、标出下列指定元素的化合价 H2S．、S．O2、S．O3、H2S．O4、BaS．O4； C．H4、C．O、C．O2、H2C．O3、NaHC．O3、CaC．O3； 练习2、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应， 1.NH4HCO3 =NH3↑+CO2↑+H2O↑ 2..CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl 3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 4.2Na＋Cl2＝2NaCl 问题3：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？ 结论： [探究3] 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 请把氧化还原反应、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的关系填入下图中 结论
第三节氧化还原反应
［讲］2Na +Cl2==2NaCl，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳固的钠离子；而氯原子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子，成为稳固的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。那个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子。［讲］在形成离子化合物时，某元素的原子失去电子，那么使元素化合价升高，某元素的原子得到电子，那么此元素化合价最低。那么得失电子会使元素化合价发生了变化。 电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子，带负电荷电子的移动使电路中产生了电流，电流计指针发生了偏转，有关它的原理我们将在必修2中连续学习。 ［咨询］由上述可知，形成离子化合物时，化合价变化的缘故是什么？ (Na元素原子失电子，那么化合价升高，Cl元素原子得电子，那么化合价降低。即化合价的变化在形成离子化合物时是由于元素得失电子引起的) ［板书］ 失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。 ［讲］同样，我们再来分析H2 +Cl2===2HCl 。在氢气和氯气反应中，由于生成物氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢原子由0价升高到+1价被氧化，氯元素从0价降低到-1价，被还原。因此，共用电子对的偏移也能够使元素化合价发生变化。 ［板书］3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 ［总结］让学生总结本节课所学要紧内容。 得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点 氧化反应得到氧的反应化合价升高的反 应失去电子的反应 在讲电子数目时巧 妙的带出四者相等 的结果，为讲得失电 子守衡和化合价变 化分析埋下伏笔。 通过对NaCl 和HCl 形成过程的分析引 导学生查找氧化还 原反应的本质，深入 明白得〝电子转 移〞的意义，并向学 生渗透从结构入手 探究化学反应这一 化学学习的重要理 想。
2. 3氧化还原反应第1课时氧化还原反应学案(人教版必1) ［学习ti 标定位］i.能够从化合价变化利电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判 断。2.能够正确识别四种基本反应类型(化合、分解、置换、复分解)中的氧化还原反应。 自主学W 教材独立思考问题 1. 熟悉化合价的有关规律 (1) 在单质中元素的化合价为“0” ；(2)在化合物中，金属元素化合价一般为； 非金属元素的化合价一般既有 ________ 又有 ________ ，但H 通常为 _________价，0通常为 价；(3)可以依据在化合物里各元素的正、负化合价代数和 进行推算； U) “版”(乂叫原子团)的化合价的确定：由组成根的原子的化合价推算出来，如：由于。 为一2价，H 为+1价，则氢氧根的化合价为：；由于S 为+ 6价，0为一 2价，则硫酸根的化合价为： o 2. 标出下列各组物质中指定元素南化合价 (1您0Q)典2。3堕2。阻。2 (2) 1(血0甚2也0|业0迎匹12 (3) C LHClKClKcTOsNaClO (4) H 2SSftH2S03H2S01K 2S0I (5) N II3NH1IICO3N2ONONO2NHNO3 (6) B aSO iNaN03CaC03Fe (OH) 3Ee (OH) 2 Cu 2 (OH) 2CO3 府中学习过许多化学反应，若从反应物和生成物的类别及种类多少可分为化合反应、分 解反应、置换反应和复分解反应(即四种基本反应类型)；若从得氧失氧的角度，化学反应又 可分为氧化反应(得到氧的反应)和还原反应(失去氧的反应)。现在探究学习氧化反应和还原 反应与元素的化合价之间有怎样的联系？ 课堂活动区 合作探究重点互动撞击思维 知识点-?从化合价的变化认识氧化还原反应 ［探究活动］ 1. 写出碳还原氧化铜的化学方程式;请根据初中学习过的知识分析PI 答下列问题： 在这个反应中，碳发生了怎样的变化(或反应)？氧化铜发生了怎样的变化(或反应)？反 应前后元素的化合价发生了怎样的变化？化合价的变化与氧化反应和还原反应之间有怎样 的关系？ 2. 请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的？ (1) 2NaOH+&S0 ,=Na 2SO ； +2H ，0 (2) 3C0 + Fe 2O3=^=3CO 2+2Fe (3) F e + CuCl 2=FeCl 2+Cu ［归纳总结］ (1) 有关概念 %1 氧化反应是 ______________________________ ，还原反应是 _______________ o %1 氧化还原反应足,非氧化还原反应是。 (2) 表现特征 氧化还原反应的特征是，而得氧失氧只不过 是其中的特例。 ［迁移应用］ 1. 下列关于氧化还原反应的说法中正确的足0 A. 氧化还原反应前后元素化合价有升降 B. 氧化还原反应前后一?定有氧的得失 C. 实现Fe 3+—>Fe 2+ 的变化过程一定是氧化反应 D. 元素化合价升高的反应是还原反应 2. 下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是0 A. Mg + 2HCl=MgC12+H2 t
第３节氧化还原反应 一、教材分析 （一）知识脉络 本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。 在第一部分内容中，教材从分析初中熟悉的化学反应中元素的化合价有无变化入手，引入了氧化还原反应的概念；通过锌与硫酸铜溶液反应的实验“活动·探究”，使学生理解氧化还原反应的实质是电子转移，联系生活、生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。 第二部分内容，教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性，并通过KMnO４与KI反应进行验证；最后介绍常见的氧化剂和还原剂。 第三部分内容通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，应用氧化还原反应的原理，分析铁及其化合物的氧化性和还原性，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。 （二）知识框架 １、氧化还原反应对立统一关系的两条线： 反应物反应物性质实质元素（判断依据）反应过程 还原剂→还原性→失e—→化合价升高→氧化反应 氧化剂→氧化性→得e—→化合价降低→还原反应 ２、铁及其化合物的相互转化关系
强氧化剂主要有：Cl２、Br２、浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液。 （三）新教材的主要特点： １、新教材注意以生动的语言、严密的逻辑推理、严格把握教学的深广度，注意突出重点，分散难点，教材不要求补充氧化产物和还原产物的概念，不要求用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目，不要求氧化还原反应方程式的配平。 ２、重视化学实验的作用。教材收集一些典型有效的实验来描述氧化还原反应等化学概念和原理，加强教学的直观性，例如，采用锌与硫酸铜溶液反应的实验，电流计指针的偏转有力说明氧化还原反应的实质。３、重视加强化学与社会的联系。教材介绍了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时辨证地介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 １、通过化学反应的分析，使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。通过“锌与硫酸铜溶液反应”的实验探究，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。 ２、通过对一些化学反应的“交流·研讨”活动，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。 ３、掌握用化合价的变化或电子转移来判断反应类型是否是氧化还原反应。能用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。
第二章化学物质及其变化 2019-2020学年高中数学第二章第三节氧化还原反应（第一课时）学案新 人教A版必修1 【学习目标】 1.掌握氧化还原反应的特征和实质。 2.理解氧化反应和还原反应的概念。 3.根据化合价、电子的得失或偏移解决问题。 【自主学习】 [复习]写出下列反应的化学方程式，并判断其反应类型（四种基本反应类型） ①钠在氯气中燃烧 ②氧化钠与水的反应 ③加热碳酸钙使之分解 ④加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制备氧气 ⑤锌与稀盐酸反应制备氢气 ⑥稀硫酸中滴加氯化钡溶液 ⑦一氧化碳还原氧化铁 [思考1]对于反应⑦又该属于哪种类型的反应呢？ 分析下列一组熟悉的氧化还原反应，找出它们有哪些共同点？ （1）H2+CuO Cu+H2O （2）CO+CuO Cu+CO2 （3）CH4+2O2CO2+2H2O （4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 完成下列表格 2．化学家认为下列各化学反应也是氧化还原反应，找出它们与第一组反应有什么共同点？ （1）2KClO3 2KCl+3O2↑（2）Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ （3）2Na+Cl2===2NaCl （4）C+H2O CO+H2 [思考2]请分析①～⑦反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。 [思考3]若从化合价变化来分，应怎样对化学反应分类？
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、CaCO高温CaO+CO2↑ C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2、在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，元素化合价升高，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应；元素化合价降低，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应。 [小结] 1、从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是有元素化合价的化学反应。 2、氧化反应：物质所含元素化合价的反应； 还原反应：物质所含元素化合价的反应。 3、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据。 思考下列反应是否属于氧化还原反应？两个反应过程有何相同的特点与不同的特点？ 1、 2Na＋Cl2＝ 2NaCl 2、 H2＋Cl2＝ 2HCl 我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？ 1、钠与氯气的反应 2Na+Cl2=2NaCl Na：化合价，电子，被，发生反应 Cl：化合价，电子，被，发生反应 在这个反应中，钠是剂，氯气是剂。 2、氢气与氯气的反应 H2+Cl2=2HCl H：化合价，电子对偏，被，发生反应 Cl：化合价，电子对偏，被，发生反应 在这个反应中，氢气是剂，氯气是剂。 [小结]1、氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应； 2、氧化反应：表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程；还原反应：表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子得到（或偏向）电子的过程。[练习2] 1、下列叙述正确的是（） A. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低 B. 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C. 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D. 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移 2、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（） A．一定被氧化 B．一定被还原
氧化还原反应时导学案集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应第一课时导学案 【学习目标】 知识与技能： 1、学生能够学会用化学价升降的观点分析、解释氧化还原反应； 2、从化合价升降的角度理解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等 的概念； 过程与方法： 1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移； 2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应； 情感态度与价值观： 1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点； 2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘； 3、通过网上查询，调动参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 【学习重点、难点】氧化还原反应的定义、特征和本质； 【知识链接】物质的分类及化学反应的分类 【引入】 1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以把化学 反应分为_________________、__________________、__________________、___________________。
2、 指出下列反应属于四种基本反应中的哪一种？并标出所有元素的化合 价。 （1）2Na + Cl 2 = 2NaCl （2）CaO + H 2O = Ca(OH)2 （3）2KClO 3?催化剂， 2KCl + 3O 2↑ （4）CaCO 3 ? CaO + CO 2↑ （5）H 2 + CaO ? Cu + H 20 （6）Fe + H 2SO 4 = Cu + FeSO 4 （7）HCl + NaOH = NaCl + H 2O （8）AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO 3 【基本知识】 思考1：根据初中化学知识，从得失氧的角度分析： ___________________为氧化反应，__________________为还原反应，____________________________________为氧化还原反应。 ____________________为氧化剂，_____________________为还原剂，_____________________________为氧化产物，____________________________为还原产物。 思考2：请分析下列四个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？ （1）C0 + CuO 高温 Cu + CO 2 （2）C + H 2O 高温 CO + H 2 （3）S + O 2点燃 SO 2 （4）Fe 2O 3 + Al 高温 2Fe + Al 2O 3 一、氧化还原反应的概念、特征
第三节认识氧化还原反应学案（第三课时） 6、氧化性和还原性强弱的判断： （1）根据反应方程式进行判断 CuO + H2==Cu + H2O 氧化产物: 剂电子( 被氧化) 后的生成物。 还原产物: 剂电子( 被还原) 后的生成物。 氧化性强弱： 还原性强弱： 练习: 1、根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序: a X2+ 2Z-==2X- + Z2 b Z2 +2W- == 2Z- + W2 c W2 +2Y- == 2W- + Y2 (2) 根据化合价判断 ①元素处于价，只有性。如： ②元素处于价，只有性。如： ③元素处于价，。如： ④金属元素在化合物中只有正价，故金属单质只有性 常见的氧化剂和还原剂 ①常见的氧化剂 a. 某些非金属单质，如：等。 b. 变价元素中处于高价态的化合物，如： c. 电离出H+ 或不活泼金属阳离子(如Ag+、Cu2+)的化合物。 ②常见的还原剂 a．某些金属单质或非金属单质，如 b．变价元素处于低价态的化合物，如： c．能电离出某些阴离子(如S2-)的化合物。 (3)据金属活动顺序表判断 金属活动顺序（单质还原性）： 对应阳离子氧化性： 一般规律：原子与离子性质相反、强弱相反。 练习： 2、Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu 比较还原性强弱：。 比较氧化性强弱：。 3、一个体重50Kg的健康人，体内约有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，
而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。 (1)在人体中进行的转化时， ①中的Fe2+作剂，②中的Fe3+作剂。 (2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应 中作剂，具有性。 4．下列物质转化需要氧化剂才能实现的是（） （A）SO2 →S （B）SO32―→SO2 （C）H2S →SO2 （D）Cl2→2Cl ― 5、Fe→FeCl2，是反应，需加剂 CuO →Cu，是反应，需加剂 HCl →Cl2，是反应，需加剂 HCl →H2，是反应，需加剂 Fe3+→Fe，是反应，需加剂 课后练习： 1、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（） A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O B、2HClO === 2HCl + O2↑ C、Cl2 + 2Na === 2NaCl D、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2、盐酸具有的化学性质是（） A、只有还原性 B、只有酸性 C、只有氧化性 D、有酸性、氧化性、还原性 3、下列粒子不具有氧化性的是（） A、Cl-- B、Cl2 C、H+ D、O2 4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（） A、MnO4→ MnO2 B、Cl--→Cl2 C、H2S →SO2 D、Fe2+→Fe 5、在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，还原产物是（） A、K2MnO4 B、MnO2 C、O2 D、KMnO4 6、根据反应式：① 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（） A、Br-、Fe2+ 、Cl- B、I- 、Fe2+ 、Br- C、Br- 、I- 、Fe2+ D、Fe2+ 、I- 、Br- 7、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱的顺序是（） (A)I->Fe2+>Cl->SO2(B)Cl->Fe2+>SO2>I- (C)Fe2+>I->Cl->SO2(D)SO2> I->Fe2+>Cl-