人教版氧化还原反应导学案.doc

课题：第三节氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应学习目标：1、初步学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移3、学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目学习重难点：重难点：氧化还原反应的本质课堂导入：1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，颜色有何变化？苹果由粉绿色变成黄褐色，因为苹果中的Fe2+被空气氧化成Fe3+2、泡好的绿茶静置后有何变化？绿茶久置后颜色变深，因为茶中酚类物质被氧化而发生褐变3、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是常见的氧化还原反应，氧化还原反应占生活生产的所有反应的60%，那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？知识链接：标出下列物质中各元素的化合价：CuO FeSO4Cl2Na2SO3 H2O Na2SO4Na2O NaOH MgCl2Al2S3KClO3 Na3PO4MnO2KMnO4K2MnO4CaCO3NH3NH4NO3化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

自主梳理：一、氧化还原反应1、从得失氧的角度分析氧化还原反应写出氢气还原氧化铜的化学反应方程式: _________________________________;CuO____氧，发生了________反应；H2 ____氧，发生_________反应,定义：________________________________________________氧化还原反应。

列举几个氧化还原反应，再分析反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。

2、从化合价变化的角度分析氧化还原反应除了有氧得失，氧化还原反应还有何特点？例：标出下面化学方程式中各个元素的化合价（1）、H2＋CuO＝Cu ＋H2O在这个化学反应前后，氢元素的化合价由____价变化到____价，化合价____，发生_________反应；铜元素的化合价由____价变化到____价，化合价____，发生_________反应。

第1课时氧化还原反应学习目标1.通过分析探究氧化还原反应的特征和本质,掌握氧化还原反应的判断方法,培养证据推理与模型认知以及宏观辨识与微观探析的核心素养。

2.通过对氧化还原反应的学习,培养分类对比、由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

3.通过对氧化还原概念的辨析以及探究实验的设计和分析,培养观察、分析和解决问题的能力,树立科学正确的学习观念。

4.感受化学的魅力以及对人类社会发展的重要作用,激发学习化学的热情。

课堂探究主题学习探究过程提升素养自主学习根据已学知识分析下列两个反应:2CuO+C2Cu+CO2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO21.完成表格物质反应物发生的反应(氧化反应或还原反应)得氧物质失氧物质2.标出各物质所含元素的化合价【初建模型】学习物质变化的方法思想:分类、元素、变化、价态观。

知识回顾1.结合初中所学知识,分析总结氧化反应和还原反应的物质变化有什么特征?2.下列变化中没有发生氧化或还原反应的是( )A.Mg→MgOB.H2→H2OC.CaCO3→CO2D.Fe2O3→Fe(1)氧化反应:。

(2)还原反应:。

一、氧化还原反应的特征【分析模型】[问题1-1]通过分析元素价态变化,指出化合价的升降、氧化还原反应相互之间有什么关系?[问题1-2]如何判断一个反应是否是氧化还原反应?【思考1】请判断下列反应是否属于氧化还原反应?(1)CH4+2O2CO2+2H2O(2)2Na+Cl22NaCl(3)H2+Cl22HCl(4)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(5)H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O(6)2H2O22H2O+O2↑(1)氧化还原反应的概念:。

(2)氧化还原反应的特征(判断方法):。

二、氧化还原反应的本质【思考交流】1.请你从原子结构变化角度解释氯化钠、氯化氢的形成过程。

2.请你解释上述两种化合物形成过程中元素化合价变化的实质是什么?存在怎样的定量关系?【思考】实验室制取氢气:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。

高一化学导学案： 编号： 使用时间：班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：第二章第三节 氧化还原反应(第三课时)-配平及相关计算编制人：李敏 审核人：备课组 领导签字：学习目标:会用化合价的升降配平氧化还原反应学习重点:氧化还原反应的配平学习难点氧化还原反应的配平及相关计算自主预习1.化合价升降法配平氧化还原反应方程式1、配平氧化还原反应的基本原则和依据：（1）电子守恒原则 ：（2）电荷守恒原则：即若为离子反应（3）方程式配平必须遵守 守恒2．配平步骤[示例1] 配平C 和HNO 3反应的化学反应方程式：C+HNO 3(浓)NO 2 +CO 2 + H 2O(1)一标：标出反应前后有化合价变化的元素的化合价++503C H N O +++4422N O C O + H 2O (2)二等：，列出元素化合价变化情况，找它们的最小公倍数，这样就可使化合价升高和降低的总数相等，如C 的化合价升高4，N 的化合价降低1，最小公倍数为4 化合价升高4×1 ++503C H N O +++4422N O C O + H 2O化合价降低1×4（3）三定：根据化合价升高与降低的最小公倍数，定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数化合价升高4++53C 4H N O +++44224N O C O + H 2O化合价降低1×4(4) 四平：根据质量守恒观察配平，单线变等号（一般先配其他元素，最后配H ）++503C 4H N O+++44224N O C O + 2 H 2O (5) 五查：检查质量(一般查O 元素) 、电荷、得失电子是否分别守恒练习1：试配平方程式: C+ H 2SO 4 (浓) — CO 2↑+ SO 2 ↑+ H 2O合作探究【探究一】氧化还原反应方程式配平（1）全部参与氧化还原反应例1: NH 3 + O 2 — NO + H 2O（2）部分参与氧化还原反应：例2 Cu+ HNO 3(稀) — Cu(NO 3)2+ NO↑+ H 2O（3）一种反应物中多种元素参加反应：例3 KClO 3KCl+ O 2↑(4) 归中反应例4 □H 2S+□SO 2—□S ↓ + □H 2O(5) 歧化反应：例 5 Cl 2+ Ca(OH)2 — CaCl 2+ Ca(ClO)2+ H 2O(6) 离子氧化还原反应方程式的配平离子氧化还原反应方程式的配平可分两步进行：第一步，利用化合价升降法配平参加氧化还原反应的离子或分子前面的系数； 第二步，利用电荷守恒和原子守恒配平未参加反应的离子或分子式前面的系数。

人教版高中化学必修1《氧化还原反应》精品导学案【课前预习区】概念定义注意点氧化反应物质电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的还原反应物质电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的被氧化元素电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的被还原元素电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的氧化产物通过发生所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。

如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为，又。

还原产物通过发生所得的生成物氧化剂电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如(2)高价金属阳离子；如等(3)高价或较高价含氧化合物；如等(4)过氧化物；如等还原剂电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属，如等②一些非金属单质，如等③较低态的化合物，氧化性还原性电子的能力电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目。

2.试总结判断物质氧化性、还原性强弱有哪些方法？【预习检测】1. 下列叙述中正确的是（）A. 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C. 失电子越多，还原性越强D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应2. 稀硝酸和铁反应的化学方程式为：，在此反应中，作氧化剂的占参加反应的的质量分数为（）A. 20%B. 25%C. 30%D. 35%3. R、X、Y和Z是四种元素，它们在常见化合物中均为+2价，且与R单质不反应，已知：。

则这四种阳离子被还原成0价时表现的氧化性强弱符合（）。

A. B.C. D.5、已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是( )MnO>Cl2>Fe3+>I2A.上述实验证明氧化性：4B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性【课堂互动区】一、氧化-还原反应的基本概念例1.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。

《氧化还原反应》导学案【学习目标】1、初步学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应。

2、理解氧化还原反应的本质。

3、理解氧化剂和还原剂的含义，了解中学化学中常见的氧化剂和还原剂。

4、理解氧化性、还原性、氧化产物、还原产物的概念，能分析氧化还原反应。

5、能用单线桥法、双线桥法表示电子转移6、初步理解氧化还原反应的若干规律第1、2课时引言：燃料燃烧、钢铁冶炼、钢铁生锈、食物腐烂、电池工作等都与氧化还原反应有关，氧化还原反应是非常重要的一类反应。

例1、有下列反应的化学方程式，请将它们进行分类。

一、氧化还原反应的特征：问题1：从元素化合价升降的角度，我们应怎样定义氧化反应、还原反应呢？氧化反应：物质所含元素化合价的反应还原反应：物质所含元素化合价的反应例2、请分析上述氧化还原反应中，发生氧化反应、还原反应的物质各是什么？例3、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化问题2：元素的化合价是元素的表观性质，为什么在氧化还原反应中有元素化合价的升降？氧化还原反应的本质是什么？请用上述D、C、H三个反应为例进行分析。

二、氧化还原反应的本质：元素化合价升降与电子得失的关系：元素原子失去电子，元素化合价，且元素化合价的价数等于该元素一个．．原子失去电子数。

元素原子得到电子，元素化合价，且元素化合价的价数等于该元素一个．．原子失去电子数。

1、三组概念：氧化剂：反应中电子（或电子对）的物质，所含元素化合价，氧化剂被。

还原剂：反应中电子（或电子对）的物质，所含元素化合价，还原剂被。

氧化性：物质或元素具有得到电子的能力，在反应中表现氧化性。

还原性：物质或元素具有失去电子的能力，在反应中表现还原性。

问题3：请分析上述8个反应中，氧化剂、还原剂各是什么，并体会：我们怎么判断氧化剂、还原剂？问题4：举例说明在你所了解的众多物质中，哪些物质具有氧化性可做氧化剂，哪些物质具有还原性可做还原剂。

第三节氧化还原反应⑴【复习】1.常见的化合价（1）常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质价为0。

（2）常见原子团的化合价：负一氢氧、硝酸根，负二硫酸、碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根。

2.化合价规则：在化合物里各元素的正负化合价代数和为零。

【练习】标出下列物质中各元素的化合价：H2O KClO3KMnO4MgSO4Ba(OH)2NH4Cl AgNO3CuSO4·5H2O FeCl3Fe2O3FeCl2◇课堂互动◇第三节氧化还原反应⑴一、重点知识归纳整理1．从化合价升降角度认识氧化还原反应（1）定义：凡是的反应是氧化还原反应。

（2）特征：。

（3）判断依据：。

（4）氧化反应：物质所含元素化合价的反应；还原反应：物质所含元素化合价的反应。

【例题】在反应C+2CuO==2Cu+CO2↑中，碳元素化合价，被，发生反应；铜元素化合价，被，发生反应。

【思考交流】1．判断下列反应是否属于氧化还原反应？⑴2Mg + O2 ==2MgO （）⑵2KClO32KCl+3O2↑（）⑵Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑（）⑷Fe+2HCl== 2FeCl2 + H2↑（）⑸Cu(OH)2CuO + H2O （）2．从电子转移角度理解氧化还原反应【探究活动】从物质的结构探究氧化还原反应化合价升降的本质以反应2Na+Cl2 ====2NaCl为例氧化还原反应中化合价的变化的本质是电子的转移。

以下列两个反应来分析化合价变化与电子转移的关系：从上面的分析可知，在氧化还原反应中，化合价升高是由于该元素原子在反应中失去电子或电子对偏离的过程，化合价降低是由于该元素原子在反应中得到电子或电子对偏向的过程。

也就是说，氧化还原反应的本质是化学反应有电子转移（得失或偏移）。

（1）氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）（即反应前后有电子转移的反应是氧化还原反应）（2）氧化反应：物质所含元素的原子电子或电子对的反应；还原反应：物质所含元素的原子电子或电子对的反应。

第二章第三节氧化还原反应课题1 氧化还原反应的相关概念及线桥分析【学习目标】1．初步学会根据化合价变化或电子转移角度分析、判断、理解氧化还原反应，掌握相关概念并会用线桥进行分析；2．通过概念的教学，培养准确描述概念、比较辨析概念的能力。

3、了解氧化还原反应中的一般规律。

4、举例说明生产、生活中的常见的氧化还原反应【重点难点】氧化还原反应的本质【活动方案】活动一：了解氧化还原反应中的相关概念1．有人将下列反应中的①②③归为一类，④⑤归为一类，其依据是什么？①2Na＋Cl2＝2NaCl ②H2＋Cl22HCl ③CO＋CuO CO2＋Cu④CaO＋H2O＝Ca(OH)2⑤H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O2．如何判断一个反应是否为氧化还原反应？氧化还原反应的本质是什么？3．某同学在学习氧化还原反应中的概念时总结出如下规律：还原剂（显还原性），失去电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。

氧化剂（显氧化性），得到电子，化合价降低，发生还原反应，被还原，生成还原产物。

你能不能将这些规律用几个字简要归纳？请写下来并在小组内交流，看谁的方法更好记。

活动二：找出氧化还原反应与四种基本类型反应关系下图中左侧方框内表示氧化还原反应集合，右侧方框内表示非氧化还原反应集合，请结合下列反应，在4个圆圈内分别填上化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

氧化还原反应非氧化还原反应①3Fe＋2O2Fe3O4SO3＋H2O＝H2SO4②CaCO3CaO＋CO2↑　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑③Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 2Mg＋CO22MgO＋C④CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3活动三：了解双线桥和单线桥表示氧化还原反应1．阅读教材P36示例，用双线桥表示下列氧化还原反应中的电子转移的方向和数目，并标出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第一课时氧化还原反应学习目标知识与技能：1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；过程与方法：1、通过氧化还原反应概念的学习，能准确描述概念、深刻理解概念；2、通过对氧化还原反应概念认识的过程,体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

情感态度与价值观：通过氧化还原反应概念的演变,培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学。

学习重点：氧化还原反应概念的演变及本质参考资料：1.教材P35—36 2. 3.学习过程:一、氧化还原反应：（一）从得氧、失氧角度认识氧化还原反应:阅读教材P35。

在所列举的反应中，木炭、氢气都氧，发生反应,氧化铜、水都氧，发生反应。

在这些反应中得氧和失氧肯定是同时发生的，因此反应和肯定也是发生的。

[思考］1、是否只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应？2、如果一个反应中没有氧的得失，是否一定不是氧化还原反应呢?（二）从元素化合价升降角度认识氧化还原反应：[思考］标出下列化合物中划线元素的化合价：KClO3HClO KMnO4K2MnO4 Na2O2H2O2NaHCuS Na2SO3 Na2SO4CaH2O3 Cu2S分析教材列举的反应中各种元素在反应前后的化合价，你发现什么规律？再分析下面的反应，看看这些反应与上面的氧化还原反应有什么异同?Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑结论：凡是有都是氧化还原反应。

其中物质所含元素是氧化反应，该元素被；物质所含元素是还原反应,该元素被。

［思考]如何判断一个反应是否是氧化还原反应？［练习1］下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO高温CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、2FeCl3 + Cu=2FeCl2 +CuCl2[练习2]在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，元素化合价升高，被（填“氧化”或“还原”)，发生(填“氧化”或“还原”）反应; 元素化合价降低，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应。

氧化还原反应第一课时【学习目标】1．通过对化学反应方程式的观察，寻找的共同之处，从而得出氧化还原反应的定义。

2．理解氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。

3．理解化合价升降与电子转移的关系。

【学习重难点】重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

难点：理解氧化还原反应的本质。

【新课内容】一、氧化还原反应的特征1.如何将氧化铜通过反应制得铜单质？(1)这三个反应有什么共同特征？(2)氧的得失与元素化合价升降有什么规律？请以第一个方程式为例加以解释。

(3)从化合价角度，重新给氧化还原反应定义氧化反应：；还原反应：；氧化还原反应：；2.学以致用⑴下列反应是否属于氧化还原反应？⑵以下各反应又属于四大基本反应中的哪种反应类型？化学反应方程式是否是氧化还原反四大基本反应类①2Na＋Cl22NaCl②CaO＋H2O＝Ca(OH)2③CaCO3CaO＋CO2↑④2H2O2H2↑＋O2↑⑤Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑⑥NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O⑦CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋⑧Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2⑨CuO＋H2Cu＋H2O⑶分析四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，用数学集合中的图示法，将图画在下面。

二、氧化还原反应的本质【问题引导】在下面这个反应中，钠和氯元素的化合价为什么会发生变化？2Na＋Cl22NaCl【漫画故事】从本质重新定义氧化还原反应氧化反应：；还原反应：；氧化还原定义：；【实验探究】实验原理：Fe＋CuSO4＝FeSO4＝Cu实验用品：铁片、铜片、小烧杯、灵敏电流表、两根导线及硫酸铜溶液；实验现象：实验结论：【总结感悟】现在请大家用双线桥模型来研究以下反应中化合价升降、电子转移与氧化还原反应的关系。

规律：三、生活和诗中的氧化还原反应四、学习小结。

第三节氧化还原反应导学案【知识回顾】四大基本类型知识点一、氧化还原反应1、从得氧、失氧分析氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化反应与还原反应同时发生, 叫做氧化还原反应。

2、从化合价升降分析氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。

还原反应：物质所含元素化合价降低的反应氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应。

判断依据: 有无化合价的升降练习1.下列反应属于氧化还原反应的是( )A、C + H2O === H2+ COB、NH4NO3 === N2O ↑+ 2H2OC、2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+ H2OD、3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KClO3 + 3H2OE、Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + CO2↑+ H2OF、H2SO4 + Ba(OH)2=== BaSO4 ↓+ 2H2OG、Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑练习2.下列反应中属于氧化还原反应的是( )A CaCO3 ＋2HCl ＝＝CaCl2 ＋CO2↑＋H2OB. Na2O ＋H2O ＝＝2NaOHC. 2KMnO4 ＝＝K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑D. MnO2 ＋4HCl ＝＝MnCl2 ＋2H2O ＋Cl2↑E. 3Fe ＋2O2 ＝＝Fe3O4F. CuSO4·5H2O ＝＝CuSO4 ＋5H2O3、从电子转移(得失或偏移)分析电子的转移（得失或偏移）是化合价变化的实质，也是氧化还原反应发生的实质。

氧化反应：物质失去电子(或电子对偏离)的反应还原反应：物质得到电子(或电子对偏向)的反应氧化还原反应实质：有电子转移（得失或偏移）的反应练习3、判断下列反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？其中哪些属于氧化还原反应？（1）2Mg + O2 ===2MgO（2）2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑（3）CO2 + Na2O == Na2CO3（4）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（5）Cl2 + 2KOH == KCl + KClO + H2O（6）2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+ H2O（7）CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系知识点二、还原剂和氧化剂1、还原剂和氧化剂还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应中所含元素的化合价升高，本身被氧化氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应中所含元素1、指出下列反应的还原剂、氧化剂、氧化产物和还原产物。

本课时只讲解氧化还原反应的一些概念、特征和本质，氧化还原反应的表示方法以及规律放在第二、三、四课时。

第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第一课时【课标导学】1.学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应2.记住氧化还原反应的本质是电子的转移3.了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系【知识链接】一基础回顾1.标出下列物质屮各元素的化合价：CuO FeSO, Cl2 Na2S03 1L0 Na2SO4 Na20 NaOII MgCl2KCIO3 NasPOi MnO2 KMnO4 K2MnO4 CaC03 NH3 NH4NO32.化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙顿镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

3.根据初中学习的知识，判断以下两个化学反应属于什么反应？2C U O+C=^=2C U +CO2仁H2O+CM^H： +CO【趣味导学】一思考理解1.将刚削好的苹果久置在空气中，切面的颜色有何变化？现象及原因：苹杲由粉绿色变成黄褐色，因为苹果屮的FC?被空气氧化成F G：“2.铁丝在氧气中燃烧、煤气的燃烧、栏杆的锈蚀等都是常见的氧化述原反应，氧化还原反应占生活生产的所有反应的60%,那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？【基础速填】一自主梳理一、氧化还原反应1.回忆初中学习的氧化还原反应写出氢气还原氧化铜的化学反应方程式: ___________________________________________CuO—氧，发生了_____________ 反应；出—氧，发生—反应，分析该反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？2.从化合价变化的角度分析氧化还原反应例：标出下面化学方程式中各个元素的化合价(1)H2+C U0=C U+H20在这个化学反应前后，氢元素的化合价由价变化到价，化合价，发生反应；铜元素的化合价由—价变化到—价，化合价—，发生—反应。

必修一第二章第三节氧还原反应（1）一、预习目标1、使生会用合价升降的观点及电子转移的观点解氧还原反应2、使生了解氧剂、还原剂，氧产物与还原产物，清5对概念的关系(氧剂和和还原剂、氧产物和还原产物、氧反应和还原反应、被氧和被还原、氧性和还原性)及它们与合价、电子得失的对应关系。

3．了解常见的氧剂、还原剂二、预习内容1、氧还原反应（1）从得氧和失氧的角度认识氧还原反应初中中把得氧的反应称为氧反应，失氧的反应称为________反应。

例如，木炭还原氧铜：2O+高温2+O2↑。

在这个反应中氧铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。

碳得到了氧变成了二氧碳，发生了氧反应。

在反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧还原反应。

（2）从合价的变认识氧还原反应分析下面几个反应中合价的变情况：从上面的反应可以看出，凡有元素合价升降的反应就是氧还原反应，凡没有元素合价升降的反应，就是非氧还原反应。

在氧还原反应中，反应物所含元素合价升高的反应称为__________，反应物所含元素合价降低的反应称为__________。

(3)在氧还原反应中，氧剂电子，合价，被，发生反应，得到产物，具有性；还原剂电子，合价，被，发生反应，得到产物，具有性，实质。

2、常见的氧剂、还原剂常见的氧剂：常见的还原剂：三、提出疑惑同们，通过你的自主习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中课内探究案一、习目标1、使生会用合价升降的观点及电子转移的观点解氧还原反应2、使生了解氧剂、还原剂，氧产物与还原产物，清5对概念的关系(氧剂和和还原剂、氧产物和还原产物、氧反应和还原反应、被氧和被还原、氧性和还原性)及它们与合价、电子得失的对应关系。

3．了解常见的氧剂、还原剂习重难点会用合价升降法分析氧还原反应及其氧还原反应的实质二、习过程(1）从合价的变认识氧还原反应分析下面几个反应中合价的变情况：从上面的反应可以看出，凡有元素合价升降的反应就是氧还原反应，凡没有元素合价升降的反应，就是非氧还原反应。

【新编精品】人教化学必修一2.3《氧化还原反应》导学案（第1课时）【学习目标】1.理解氧化还原反应的概念和本质；2.学会用化合价升降法分析氧化还原反应的有关概念；3.能快速地判断出一个氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；【课堂研讨】1.(思考、讨论)结合你初中已经掌握的知识与同学讨论，完成下表。

氧化还原反应方程式反应前后化合价升高的元素反应前后化合价降低的元素是否属于氧化还原反应氧化反应与化合价升降的关系还原反应与化合价升降的关系CuO＋H2△Cu＋H2O2Mg＋O2△2MgOFe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO22Al2O3通电4Al＋3O2↑2H2O2催化剂2H2O＋O2↑Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag请分析上表，讨论总结，分别从化合价的升降与电子转移的角度定义：什么是氧化还原反应？什么是氧化反应？什么是还原反应？你认为氧化还原反应的实质是什么？2.(自学、讨论)请分别从化合价的升降与电子转移的角度定义：什么是氧化剂？什么是还原剂？什么是氧化产物？什么是还原产物？⑤Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2＋2H2O⑥Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O⑦2H2S＋SO2＝3S＋2H2O⑧3Cu2S＋16HNO3＝6Cu(NO3)2＋3S＋4NO＋8H2O⑨NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O⑩3Br2＋6KOH △5KBr＋KBrO3＋3H2O【巩固练习】1.完成课本P38~39的习题和《课时作业本》的P125。

2.下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是A.在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.复分解反应不可能是氧化还原反应C.无单质参加的化合反应不可能是氧化还原反应D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应3.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.2NaHCO3△Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑ B.2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑C.CO2＋Ca(OH) 2＝CaCO3↓＋H2OD.KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑4.下列反应中氯元素被氧化的是A.5Cl2＋I2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3B.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OC.MnO2＋4HCl △MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D.2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋Cl2↑＋H2↑5.已知硫酸铵在强热条件下发生分解反应：3(NH4)2SO4高温4NH3↑＋3SO2↑＋N2↑＋6H2O↑反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是A.1∶3B.2∶3C.1∶1D.4∶36.下列转化，只有加入氧化剂才能完成的是A.H＋→H2B.H2O2→O2C.CO2→CO32－D.SO32－→SO42－10.已知反应3Cl2＋6NaOH＝5NaCl＋NaClO3＋3H2O下列说法不正确的是A.Cl2既是氧化剂也是还原剂B.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍C.氧化剂和还原剂的质量比是1∶5D.NaCl是还原产物，NaClO3氧化产物11.在一定条件下发生如下反应： 2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2，则下列推断正确的是A.该反应属于置换反应B.该反应中KClO3被还原为Cl2C.该反应中还原剂为KClO3D.该反应中氧化剂为I2。