氧化还原反应学案(2)有答案

第3节氧化还原反应[考试说明] 1.了解氧化还原反应的本质和特征。

2.了解常见的氧化剂和还原剂。

3.理解氧化性、还原性的比较方法。

4.掌握氧化还原反应方程式的配平和相关计算。

[命题规律] 氧化还原反应是中学化学的重点内容，也是高考的必考点。

高考中常以生产、生活实际为载体，以选择题型考查氧化还原反应基本概念和相关规律；结合工艺流程图以填空题型考查新情境下氧化还原反应方程式的书写与配平以及与氧化还原滴定相结合考查氧化还原反应的有关计算等.考点1 氧化还原反应的相关概念及电子转移表示法知识梳理1。

氧化还原反应的本质和特征2．相关概念及其关系例如,反应MnO2＋4HCl（浓）错误!MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是□13MnO2，还原剂是错误!HCl，氧化产物是错误!Cl2。

生成1 mol Cl2时转移电子数目为错误!2N A,被氧化的HCl的物质的量是错误!2 mol,盐酸显示的性质是错误!还原性和错误!酸性。

3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1）双线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：错误!（2）单线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：错误!4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系（1）一定属于氧化还原反应的是错误!置换反应.（2)一定不属于氧化还原反应的是错误!复分解反应。

（3)一般属于氧化还原反应的化合反应的共同点是错误!有单质参加。

(4)一般属于氧化还原反应的分解反应的共同点是错误!有单质生成。

5．常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂物质类型实例还原产物活泼的非金属单质卤素单质X2错误!X－O2O2－、O错误!、OH－、H2O元素处于高价KMnO4(H＋）错误!Mn2＋续表（2)常见的还原剂某些非金属单质H2、C、S H2O、CO或CO2、SO2变价元素中低价态化合物或离子氧化物CO CO2SO2错误!SO3或SO错误!氢化物NH3N2或错误!NOH2S错误!S或SO2离子SO错误!错误!SO错误!Fe2＋错误!Fe3＋I－错误!I2(3）具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋错误!Fe3＋错误!FeSO2－，3错误!SO错误!错误!SH2O2错误!O2错误!H2O其中，Fe2＋、SO错误!主要表现错误!还原性，H2O2主要表现错误!氧化性。

第三节氧化还原反应第一课时:氧化还原反应学习目标：从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征；了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念；了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。

预习导航：1．元素的化合价的判定：单质中元素的化合价为，在化合物中金属元素的化合价全为，非金属元素的化合价一般既有又有，在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为。

思考：标出下列化合物中划线元素的化合价：N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3；Fe、FeCl3、FeSO4、Fe2O32.从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2氧化反应：还原反应：【思考】氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？（1）CuO＋H2＝Cu＋H2O从CuO来看是反应，从H2来看是反应。

（2）CO2+C＝2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。

（3）C+H2O＝CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。

结论：4.若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化分析，可以分为两类。

一类是元素的化合价有变化的反应，即_____________，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为_____________。

在氧化还原反应中，氧化反应指，还原反应指。

5.氧化还原反应的实质是，它的外观表现是。

判断一个化学反应是否是氧化还原反应常根据。

5.在氧化还原反应中，电子转移的总数与化合价升降的总数是。

课堂互动：一．初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们的反应特点用图示表示出来。

基本类型：练习：1.以制得CO 2为目的，分别用四种反应类型，写出有关的化学方程式。

张北德智中学高一化学17周学案第一次化学反应限度制作：刘燕霞审核：高一化学组【学习目标】1．认识可逆反应及其特征。

2．了解并会判断化学平衡状态。

3．初步了解化学反应条件的控制。

【学习重点】化学反应限度概念和简单判断方法了解影响化学反应限度的因素一.化学反应的限度1、可逆反应（1）概念：一定条件下，既能向进行同时又能向进行的化学反应叫可逆反应。

例如：合成氨的反应(N2 + 3H2催化剂高温高压2NH3)，SO2和O2化合生成SO3的反应(2SO2+O2催化剂加热2SO3)，等等。

有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，如：H2 + Cl2 = 2HCl，Ag+ +Cl－=AgCl↓等，我们在通常意义下不把它们称为可逆反应。

【思考】1(1) 我们还学过哪些可逆反应?__________________________________________(2)以下三个反应是否是可逆反应？为什么?__________________________ ________① 2H2 + O22H2O ②CO2+ H2O 糖③ 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3 + 4KOH(3)掌握可逆反应概念需要注意哪些问题? __________________________________________【思考】2 （1）在2SO2+O2催化剂加热2SO3中，随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度是怎样改变的？(2) 刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？（提示：此时反应速率与浓度有关）(3) 随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？最终达到怎样的状态?(4) 能否用图示表示该过程？2.化学反应的限度（化学平衡状态）(1)定义：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 【思考交流】达到化学反应限度的特征有哪些?(2)达到化学反应限度的特征_____________________________________________________________________________ （3）平衡状态判断的方法①.直接判断法(1)v(正)=v(逆)≠0,即同一种物质的消耗速率与生成速率相等。

氧化还原反应【温故知新】例1、下列反应属于氧化还原反应的是( )A.CaO+H2O = Ca(OH)2B.3O2 = 2O3C.2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2D.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O例2、下列说法错误．．的是（）A．分解反应可能是氧化还原反应B．置换反应一定是氧化还原反应C．复分解反应有的属于氧化还原反应D．化合反应一定是氧化还原反应【新知点拨】一、氧化还原反应的本质和特征（1）氧化反应：物质（或偏离）电子的反应是氧化反应。

如：Na- = N a （2）还原反应：物质（或偏向）电子的反应是还原反应。

如：Cl+ e-=Cl－（3）氧化还原反应：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。

★【知识小结】氧化还原反应的特征和本质1、特征：2、本质：3、化合价升降与电子转移的关系物质（元素）化合价升高电子被发生反应是剂物质（元素）化合价降低电子被发生反应是剂★记忆秘诀：升．——失．——氧化．．．。

．．——作氧化剂．．——作还原剂．．．；降．——得．——还原氧化剂)(,被还原化合价降低得到电子−−−−−−→−还原产物 ； 还原剂)(,被氧化化合价升高失去电子−−−−−−−→−氧化产物 ★常见的氧化剂：活泼的非金属单质：O 2、Cl 2、Br 2等；含高价金属阳离子的化合物：FeCl 3、CuCl 2等含某些较高化合价元素的化合物：浓H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4、MnO 2等。

★常见的还原剂：活泼或较活泼的金属：K 、Ca 、Na 、Al 、Mg 、Zn 等； 含低价金属阳离子的化合物：FeCl 2等； 某些非金属单质：C 、H 2等；含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H 2S 、KI 等。

在可变元素的化合价的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl 2、S 、SO 2、H 2SO 3等；★注意：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。

其次章第三节氧化还原反应（3课时）第2、3课时学案一、课时支配：2课时二、学习目标：1、学问与技能（1）从化合价的升降和电子的转移角度理解氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应等概念,并从这些分析中生疏到氧化剂得电子和还原剂失电子始终相等；（2）把握氧化还原反应电子转移方向和数目的另一种方法----单线桥法。

2、过程与方法：(1) 同学在对氧化剂和还原剂等本质问题的探讨过程中逐步理清探究的思路，形成探究的方法；通过问题设计让同学自我培育探究精神。

(2)通过对具体例子的分析，挂念同学理解氧化剂、还原剂的概念，学会分析反应过程电子转移的方向和数目及其表示方法。

3、情感态度与价值观通过师生共同探讨以及阅读教材和查阅资料，了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活的应用，生疏并理解氧化还原反应对人类生活质量、促进社会进展的重要作用以及其利弊。

三、学习重点：(1)氧化剂与还原剂的推断；(2) 氧化剂与还原剂同化合价的升降和电子转移关系的推断；(3)氧化还原反应电子转移方向和数目的另一种表示方法----单线桥。

四、学习难点：(1)氧化剂与还原剂的推断；(2)氧化剂与还原剂同化合价的升降和电子转移关系的推断；(3)氧化还原反应电子转移方向和数目的另一种表示方法----单线桥。

五、学习过程：其次课时（一）、引入分析下列反应：△①CuO+CO ===Cu+CO2②Zn+FeSO4== ZnSO4+ Fe③CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O分组争辩后回答(3分钟内完成）：（1）反应①是否氧化还原反应（填是、否），推断依据是；（2）反应②是否氧化还原反应（填是、否），推断依据是；（3）反应③是否氧化还原反应（填是、否），推断依据是。

（二）.通过以上分析、理解、争辩，同学自己归纳得出以下三点（6分钟内完成）：1.。

2.。

3.。

高温课堂练习（一）：分析化学反应：CuO+C == = Cu+CO↑独立思考、分析后完成下列问题（4分钟内完成）：（1）、氧化剂是，中的元素化合价了（填上升、降低），它发生了反应，被还原。

氧化还原反应的基本概念学案一、什么是氧化还原反应在化学反应中，物质的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。

简单来说，就是一种物质失去电子（化合价升高），同时另一种物质得到电子（化合价降低）的反应过程。

例如，铜（Cu）和氧气（O₂）反应生成氧化铜（CuO），铜的化合价从 0 价升高到＋2 价，失去了电子，发生了氧化反应；而氧气中的氧元素化合价从0 价降低到－2 价，得到了电子，发生了还原反应。

氧化还原反应的特征是化合价的升降，而其本质是电子的转移（得失或偏移）。

二、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，得到电子（化合价降低）的物质叫做氧化剂；失去电子（化合价升高）的物质叫做还原剂。

氧化剂具有氧化性，能够氧化其他物质，自身被还原。

比如，在上述铜和氧气的反应中，氧气就是氧化剂。

还原剂具有还原性，能够还原其他物质，自身被氧化。

在这个例子里，铜就是还原剂。

再举个例子，氢气（H₂）和氧化铜（CuO）反应生成铜和水。

在这个反应中，氢气失去电子，化合价升高，是还原剂；氧化铜得到电子，化合价降低，是氧化剂。

三、氧化产物和还原产物氧化还原反应中，还原剂被氧化后得到的产物叫做氧化产物；氧化剂被还原后得到的产物叫做还原产物。

还是以氢气还原氧化铜为例，氢气被氧化得到的水就是氧化产物，氧化铜被还原得到的铜就是还原产物。

四、氧化性和还原性的强弱比较1、根据氧化还原反应方程式判断在同一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。

例如：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu氧化性：Cu²⁺＞Fe²⁺；还原性：Fe＞Cu2、根据金属活动性顺序判断在金属活动性顺序表中，排在前面的金属还原性强，排在后面的金属阳离子氧化性强。

例如，钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）等金属的还原性很强，而银离子（Ag⁺）、汞离子（Hg²⁺）等金属离子的氧化性较强。

3、根据元素周期表判断同周期元素，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，对应的阴离子还原性逐渐减弱；同主族元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，对应的阳离子氧化性逐渐减弱。

氧化还原反应（3）学案【学习目标】【学习重点】氧化还原反应相关概念和表示方法【学习过程】一、［复习］常言“温故而知新”，请思考以下问题：1。

氧化还原反应的特征是____________________ ,氧化还原反应的本质是____________？2.以2CuO＋H2Cｕ＋H2O为例，思考：①在该反应中，氧化剂是_______,还原剂________；②该反应中被氧化的物质是____________，被还原的是________________；氧化产物是____________ __,还原产物是___________；③电子得失情况怎样？氧化还原反应的本质是电子的转移，如何在化学方程式上清楚地表示氧化还原反应的过程呢?（引入氧化还原反应的表示方法）二、新课（一）“双线桥”表示氧化还原反应。

(以为例)①双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。

画法：（1）标明元素反应前后的化合价。

（2）连接反应前后不同价态的同种元素。

（3）线桥跨越“=”。

（4）得失电子总数相等。

例失去3X2 e-，化合价升高，被氧化Fe2 O3+ 3 C O 高温 2 Fe + 3 C O2,得到2x3 e-,化合价降低,被还原练习1：用“双线桥”表示以下氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。

①2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3＋3H2↑氧化剂_____，还原剂_____思考：化学反应中，得到电子总数和失去电子总数有何关系？（二）、氧化还原反应的表示方法之一-单线桥法(1) 单线桥①意义：表示电子转移的方向和总数。

②画法：A连接化合价变化的不同元素；B线桥不跨过“=”，只在左边从还原剂指向氧化剂；C写出得失电子的总数。

例：Fe2 O3+ 3 C O 高温 2 Fe +3 C O2,2.比照两个例如：双线桥法较具体，单线桥更简洁明了。

3.练习2：1.用单线桥表示以下各反应不同元素的电子转移情况2Fe +3Cl2=== 2FeCl3注意：箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。

氧化还原反应专题复习学案一、认识氧化还原反应1．从化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应：物质所含元素化合价________的反应。

（2）还原反应：物质所含元素化合价________的反应。

（3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有________的反应。

2．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应:物质________(或偏离）电子的反应。

(2)还原反应:物质________(或偏向）电子的反应。

(3)氧化还原反应:有电子________(得失或偏移）的反应。

3．氧化还原反应的特征和实质（1）氧化还原反应的特征:元素的__________的升降。

也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。

（2）氧化还原反应的实质：____________（电子得失或共用电子对偏移)。

典型例题：下列反应中属于氧化还原反应的是()①2KMnO4错误!K2MnO4＋MnO2＋O2↑②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑④Cu2（OH)2CO3错误!2CuO＋CO2↑＋H2O A．①②B．②④C．①③③④练习：下列反应属于非氧化还原反应的是（）A．Fe2O3＋3CO错误!2Fe＋3CO2B．NH4NO3错误!N2O↑＋2H2OC．2NaHCO3错误!Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．CuO＋CO===Cu＋CO2二、氧化还原反应的相关概念1．反应类型氧化反应：物质所含元素化合价________的反应还原反应：物质所含元素化合价________的反应2．反应物氧化剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质还原剂:在反应中________电子(或电子对________)的物质3．生成物氧化产物：________反应得到的产物还原产物：________反应得到的产物4．物质性质氧化性：氧化剂所表现出的________电子(或电子对________)的性质还原性：还原剂所表现出的________电子（或电子对________）的性质典型例题：分析下列氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。

《氧化还原反应》学案【要达成的目标】1．复习氧化还原反应的特征和本质,并能用双线桥分析氧化还原反应。

2．能从氧化还原反应的角度认识四种基本反应类型。

3．能指出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，并能熟记中学阶段常用的氧化剂和还原剂。

【“教”与“学”的过程】（本堂课所用电教手段：）复习：1．如何判断某个化学反应是否为氧化还原反应？2．氧化还原反应的特征是氧化还原反应的本质是一、从氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【学与问】见课本P37学与问1.学与问2.总结：所有的以及属于氧化还原反应；所有的以及属于非氧化还原反应。

二、氧化剂和还原剂1．氧化剂【问题与讨论】1：你知道常见的氧化剂有哪些吗？这些物质在反应中化合价有哪些变化？2．还原剂【问题与讨论】2.你知道常见的还原剂有哪些吗？这些物质在反应中 化合价有哪些变化？总结：氧化剂是 的物质，在反应过程中所含元素 化合价 ，本身被 ， 氧化剂具有 性。

还原剂是 的物质，在反应过程中所含元素 化合价 ，本身被 ， 还原剂具有 性。

三、氧化还原反应电子转移的表示方法 1．双线桥法：请用双线桥法分析下列氧化还原反应并标出电子转移的方向和数目。

⑴ Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2 ↑⑵ S + O 2 加热 SO 2【问题与讨论】3：用双线桥法表示电子转移的方向和数目时应注意哪些事项？2．单线桥法：请用单线桥法分析下列氧化还原反应并标出电子转移的方向和数目，并 指出氧化剂和还原剂教师个性化教案 学生学习笔记⑴ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑⑵ S + O2加热SO2【问题与讨论】4.用单线桥法表示电子转移的方向和数目时应注意哪些事项？【课堂练习】1．下列说法中正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化反应和还原反应必然同时发生C．氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化D．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化2．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

第三节⎪⎪ 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应 [课标要求]1．了解氧化反应、还原反应的概念。

2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。

3．培养由现象到本质的科学探究意识。

1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)CuO 失氧，发生了还原反应，被C 还原，得到Cu 。

(2)C 得氧，发生了氧化反应，被CuO 氧化，得到CO 2。

结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。

2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ：①CuO 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H 2还原，得到Cu 。

②H 2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO 氧化，得到H 2O 。

(2)对于反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ：(反应物、生成物均无氧元素) ①氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na 还原。

②钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl 2氧化。

1.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。

2．氧化还原反应的实质是电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)。

3．反应物→得电子→所含元素的化合价降低→被还原→发生还原反应。

反应物→失电子→所含元素的化合价升高→被氧化→发生氧化反应。

4．两种电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法。

从三个角度认识氧化还原反应结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后有元素化合价升降的反应，就叫氧化还原反应。

3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl①氯元素化合价降低，氯原子得电子，发生还原反应，被还原。

②钠元素化合价升高，钠原子失电子，发生氧化反应，被氧化。

(2)反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原。