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专题四 氧化还原反应
学习目标：
1、理解氧化还原反应的基本概念，了解本质是电子转移。
2、理解氧化还原反应规律及应用。
3、掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
学习重难点：
1、 氧化还原反应规律及应用
2、 常见氧化还原反应的配平和相关计算
自主学习
【知识梳理】
考点一、理解氧化还原反应基本概念
1．基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
实例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；
Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。
2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
下列反应属于氧化还原反应的是____________(填序号，下同)，属于化合反应的是____________，属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是______________。
①Cu 2S ＋O 2=====△
2Cu ＋SO 2
②3O 2=====放电2O 3
③Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2
④2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
⑤CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑
⑥2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑
⑦SO 3＋H 2O===H 2SO 4
⑧2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3
⑨H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O
⑩NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑
⑪IBr ＋H 2O===HIO ＋HBr
【答案】①③④⑥⑧⑩ ⑦⑧ ⑤⑥ ①④ ⑨⑪
正误辨析
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( )
(2)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化( )
(3)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性( )
(4)H 2O 作为还原剂时，产物中一般有O 2生成( )
(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应( )
(6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )
【答案】(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×
【题组集训】
题组一 正确理解氧化还原反应
1．下列说法正确的是( )
A ．氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化
B ．还原剂是一种能够得到电子的物质
C ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D ．氧化反应和还原反应是同时发生的
【答案】D
【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移；还原剂是一种能够失去电子的物质；物质所含元素化合价升
高的反应是氧化反应。
题组二 电子转移方向和数目的表示方法及应用
2．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④⑤；属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④⑤。
3．下列反应中，水作氧化剂的是( )
A ．C ＋H 2O =====△
CO ＋H 2 B ．H 2＋CuO =====△
Cu ＋H 2O
C ．Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO
D ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4
【答案】A
【解析】B 项，H 2还原CuO ，H 2作还原剂，H 2O 是氧化产物；C 项，Cl 2和H 2O 反应，Cl 2既是氧化剂又是还原
剂；D 项，SO 3和H 2O 反应不是氧化还原反应。
4．ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋
H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。下列说法不正确的是( )
A ．CO 2是氧化产物
B ．H 2
C 2O 4在反应中被氧化
C ．CO 2的氧化性强于KClO 3的氧化性
D ．ClO 2作水处理剂时，利用了其强氧化性
【答案】C
【反思归纳】
走好关键第一步——正确标出元素化合价
正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜、汞二价最常见。
近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断
CuFeS 2 Cu ＋2 Fe ＋2 S －2 K 2FeO 4 Fe ＋6
Li 2NH N －3 LiNH 2 N －3 AlN N －3
Na 2S 2O 3 S ＋2 MO ＋2 M ＋5 C 2O 2－4 C ＋3
HCN C ＋2 N －3 CuH Cu ＋1 H －1
FeO n －4 Fe ＋(8－n ) Si 3N 4 Si ＋4 N －3
考点二、氧化性、还原性强弱比较
【知识梳理】
1．氧化性、还原性的判断
(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na －e －===Na ＋，Al －3e －===Al 3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比Al 活泼，更易失去电子，所以Na 比Al 的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如：Fe 3＋、H 2SO 4、KMnO 4等；最低价态——只有还原性，如：
金属单质、Cl －、S 2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe 2＋
、S 、Cl 2等。
