2017届高考化学二轮复习专题04氧化还原反应学案鲁科版

氧化还原反应(导学案)学习目标1,明确氧化还原反应的概念和含义，能够判断一个化学反应是否为氧化还原反应。

２,从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。

３,从电子转移的角度认识氧化还原反应的实质。

学习重点氧化还原反应的特征和实质。

学习难点氧化还原反应的实质。

学习方法理论建立，实验探讨，归纳小结。

教学过程引入１，生活中有哪些氧化还原反应？举例说明２，以下为初中学习过的氧化还原反应，从得失氧的角度说出什么是氧化反应和还原反应？例１：CuO+H2=Cu+H2O氧化反应：还原反应：例２：2Cu+O2=2CuO氧化反应：还原反应：思考初中的学习对氧化还原反应的定义有一定的局限性，我们该怎么重新认识氧化还原反应？一氧化还原反应的概念和含义学生活动一１，标出所给化学反应中元素的化合价①C+O2=CO2②2Cu+O2=2CuO③CuO+H2=Cu+H2O④Fe+Cu2+=Fe2++Cu⑤CaCO3＝＝CaO+CO2⑥NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl２，从反应过程中元素化合价有无变化的角度分类：学生展示小结１， 氧化还原反应的定义： ２， 判断化学反应是否为氧化还原反应的标准： 学生活动二１，同一个反应中，是否同时存在氧化反应和还原反应？２，从这个角度怎么理解下面的反应？2Cu+O 2=2CuOCu CuO 元素化合价 ， 反应O 2 CuO 元素化合价 ， 反应结论课堂检测１，下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )A. Na 2CO 3＋CaCl 2＝CaCO 3↓＋2NaClB. Fe+CuSO 4＝Cu+FeSO 4C. 2NaHCO 3=====加热Na 2CO 3+CO 2↑+H 2OD. CaO ＋H 2O ＝Ca （OH ）2２，下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )A ．C ＋O 2=====点燃CO 2B ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2OC ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2D ．CuO ＋H 2=====加热Cu ＋H 2O３，下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A. Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B. 工业上电解熔融状态Al 2O 3制备AlC. 工业上利用合成氨实现人工固氮D. 实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3思考化学反应中，元素化合价为什么会发生变化？ 二 氧化还原反应的实质学生活动三实验探究一：我们已经知道，金属钠在氯气中剧烈地燃烧生成氯化钠，以此实验为例，我们来探究化学反应中，元素化合价发生变化的原因。

高三化学复习专题三——氧化还原反应自学案（辅学）【考纲要求】1.理解氧化还原反应，会从氧化还原反应的角度分析反应类型；2。

能判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物； 3。

应用化合价变化和电子转移的观点分析判断电子转移的方向和数目； 4.掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应,比较物质氧化性或还原性的强弱。

【课前预习】 一、氧化还原反应的概念例1．亚氨基锂（Li 2NH ）是一种储氢容量高的安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li 2NH ＋H 2＝LiNH 2＋LiH 。

下列有关说法正确的是( ）A ．Li 2NH 中N 的化合价是－1B ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂C ．Li ＋和H ＋的离子半径相等D ．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同例2．氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN 可通过反应Al 2O 3＋N 2＋3C高温 2AlN ＋3CO 合成.下列叙述正确的是（ ）A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂 班级：___________ 姓名：___________ 学号：___________B．上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g【针对训练】(1）氯化碘（ICl）的性质类似卤素，有很强的化学活动性.ICl跟Zn、H2O的反应如下:①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO 下列叙述中正确的是（）A．在反应①中，ZnI2只是氧化产物B．在反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物C．在反应②中,ICl既是氧化剂又是还原剂D．在反应②中，ICl既不是氧化剂,又不是还原剂（2）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。

下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（）A．CrO3+ NH3+ H2O B．Cr2O3+ NH3+ H2OC．CrO3+ N2+ H2O D．Cr2O3+ N2+ H2O（3）钡和钠相似，也能形成含O22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是（）A．过氧化钡的化学式是Ba2O2B．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂C．过氧化钡是离子化合物D．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0。

新教材高中化学2.3.1 认识氧化还原反应氧化剂和还原剂学案（1）鲁科版必修第一册编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（新教材高中化学2.3.1 认识氧化还原反应氧化剂和还原剂学案（1）鲁科版必修第一册）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为新教材高中化学2.3.1 认识氧化还原反应氧化剂和还原剂学案（1）鲁科版必修第一册的全部内容。

认识氧化还原反应、氧化剂和还原剂1、理解氧化—还原反应有关概念;2、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；1、学会用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

2、掌握氧化还原反应的本质及有关概念下列各组反应属于四种基本反应类型中的哪一种？SO3+H2O = H2SO42Cu+O2+CO2+H2O= Cu2（OH)2CO3CaCO3CaO+CO2↑2KClO3 2KCl+3O2↑Fe+H2SO4（稀） = FeSO4 + H2↑Fe2O3+3C 2Fe+3CO ↑Ba(OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OAgNO3+NaCl= AgCl↓+ NaNO3【讨论】:以下反应属于何种基本反应类型?Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2【联想质疑】在初中阶段我们学习过一些关于铜及其化合物的化学反应：铜在加热条件下可以与氧气反应生成氧化铜，氢气把氧化铜还原为铜，金属铁从CuSO4溶液中将铜置换出来，NaOH溶液与CuSO4溶液反应产生氢氧化铜沉淀。

在这些变化中，铜元素发生了哪些变化?前三个反应都与最后一个反应的特征有什么不同?前三个反应的本质是怎样的？含有铜元素的物质在这些反应中各表现出什么性质?【思考与交流】请分析这个反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化,讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。

第3节氧化剂与还原剂第一课时学习目标：1、认识并建立氧化还原反应的概念。

2、初步理解氧化还原反应的本质是电子转移了解氧化还原反应的表示方法。

3、了解常见的氧化剂和还原剂；会判断氧化剂和还原剂的强弱。

学习重点：从电子得失角度认识氧化还原反应，从化合价角度分析氧化剂和还原剂；氧化剂和还原剂的强弱比较学习难点：从电子得失角度认识氧化还原反应；氧化剂和还原剂的强弱比较【回顾﹒预习】1、常用元素化合价之歌一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，铜一二铁二三，原子团电荷要记清，氢氧负一铵正一，酸根所有皆为负，一硝二硫碳三磷。

2、化学反应的四种基本类型：化合反应：的反应。

分解反应：的反应。

置换反应：的反应。

复分解反应：的反应。

一．氧化还原反应1、元素化合价在化学反应中的变化（1）、氧化还原反应：＿＿＿＿＿＿＿＿的化学反应叫做氧化还原反应。

＿＿＿＿＿＿＿的反应称为氧化反应；＿＿＿＿＿＿＿的反应称为还原反应。

氧化反应和还原反应的关系是：二者是同一个反应中的两个半反应，是一个反应的两个方面，是既＿＿＿又＿＿＿的，相互＿＿＿，总是同时＿＿＿没有先后。

（2）、氧化还原反应的特征是。

氧化还原反应的判断方法和依据，就是。

2．氧化还原反应的实质所有的氧化还原反应中都存在着，自我完成，回顾知识。

了是氧化还原反应的实质。

二、氧化剂和还原剂1、在氧化还原反应中，＿＿＿＿＿＿的反应物叫做氧化剂；而＿＿＿＿＿＿的反应物叫做还原剂。

氧化剂和还原剂是对一个氧化还原反应中的＿＿物而言的2、氧化性和还原性：氧化性是指＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力；还原牲是指＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力。

3、氧化产物和还原产物：＿＿＿＿＿失去电子被＿＿＿＿＿所得的产物叫氧化产物；＿＿＿＿得到电子被＿＿＿＿所得的产物叫还原产物。

4．常见的氧化剂有（1）非金属单质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等(2)含有较高价元素的含氧酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等等（3）含有较高价元素的盐＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等。

第三节氧化剂和还原剂(第一课时)探究案【学习目标】1、 运用化合价升降和电子转移的观点来判断氧化还原反应。

2、 认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

3、 学会表示氧化还原反应中电子的转移情况。

【重点难点】氧化还原反应特征与实质的理解【探究一】氧化还原反应的特征点燃(1) 2Fe + 3CI 2 === 2FeCI 3 △(3) NH 4CI = NH3个+ HCIT(5) 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2个(7) H 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4 C+ 2H 2O(8) CaCO 3+2HCI=CaCI 2+H 2O+CO2个△ * (9) Fe 2O 3+3CO===2Fe+3CO 2 个(10) CI 2+2NaOH = NaCI+NaCIO+H 2O 以上反应中，属于氧化还原反应的有 ________________________________________【思考】1＞如何判断一个反应是否为氧化还原反应？2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

氧化还原反应的特征 ____________________________________________________________【巩固训练】把上述140个反应按要求填空：(2) 属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是 __________________________________(3) 属于置换反应的氧化还原反应是 ____________________________________________(4) 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是 _________________________________【探究二】氧化反应与还原反应的对立统一关系。

在反应也+ CuO =A ：u + H 20中，H 化合价 _______________ , Cu 化合价 ___________ o△(2)Na 2O + H 20 == 2 NaOH⑷ 2KCIO 3 ===2KCI + 302个 △ (6) H 2 + CuO === Cu + H 20(1) 上述反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是在反应Fe2O3+3CO == 2Fe +3CO2中，化合价升高的元素是_____________ ,化合价降低的________________ °氧化反应：反应物________________________________________________________ 的反应O 还原反应：反应物________________________________________________________ 的反应。

高考化学二轮复习专题训练：氧化还原反应1．下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是( )答案 A解析煅烧贝壳发生了碳酸钙的分解，没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A选；粮食酿醋是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，乙醇被氧化生成乙酸，属于氧化还原反应，故B不选；古法炼铁是在高温条件下用碳将铁矿石还原，属于氧化还原反应，故C不选；火药的爆炸发生的主要反应是2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，其中有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。

2．下列物质的用途利用了其氧化性的是( ) A．漂粉精用于消毒游泳池水B．SO2用于漂白纸浆C．Na2S用于除去废水中的Hg2＋D．FeCl2溶液用于吸收Cl2答案 A解析漂粉精中含次氯酸根离子，具有强氧化性，可以消毒游泳池中的水，故A选；SO2用于漂白纸浆，是化合漂白，反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B不选；Na2S用于除去废水中的Hg2＋，反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C不选；FeCl2溶液用于吸收Cl2，Fe元素化合价升高，利用了其还原性，故D不选。

3．下列判断正确的是( )A．NO2溶于水时发生氧化还原反应B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A C．阴离子都只有还原性D．化合反应均为氧化还原反应答案 A解析3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应中N元素化合价由＋4价变为＋5价、＋2价，所以二氧化氮发生氧化还原反应，故A正确；Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中有1 mol氯气参加反应时，有N A个电子转移，故B错误；阴离子可能具有氧化性，如ClO－具有强氧化性，故C错误；有一部分不是氧化还原反应，如CaO＋H2O===Ca(OH)2，故D错误。

4．关于反应4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑的叙述正确的是( )A．SOCl2既是氧化剂又是还原剂B．该反应可在水溶液中进行C．若生成1 mol SO2，转移8 mol e－D．若将该反应设计成原电池，SOCl2在正极上发生反应答案 D解析Li的化合价升高，作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，故A错误；Li是活泼金属，常温下能与水反应生成LiOH和H2，则该反应不可在水溶液中进行，故B错误；反应4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑中，硫元素从＋4价降为0价，每生成1 mol SO2转移4 mol电子，故C错误；将该反应设计成原电池，正极电极反应式为2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑，则SOCl2在正极发生反应，故D正确。