化学键和分子间作用力PPT

第 1 页 第1节 共价键模型

“臭氧空洞”的危害已被人类所认识人。南极上空部分区域臭氧接近消失。“行善的臭氧”，是那些在高空大气平流层中的臭氧，它们能抵挡有害的紫外线，保护地球生物，降低我们接受日照后患皮肤癌的几率。人类呼吸的氧气是由两个氧原子构成，而臭氧都是由三个氧原子组成。同是氧原子构成的分子，其性质为什么不同呢？显然是因为其结构不同引起的。氧气和臭氧中有怎样的化学结构呢？对共价键的学习肯定能帮你理解其中的奥秘。

一

细品教材

一、共价键

1、化学键的定义：分子里相邻的原子之间强烈的相互作用叫化学键。

分子里原子之间的相互作用，按作用的强度分类分为两种，一种是强烈的，一种是微弱的，化学键是强烈的相互作用，而不是微弱的相互作用。化学键是使原子（广义原子）相互联结形成分子（广义分子）的主要因素，化学键包括共价键、离子键、金属键三种类型。

关于化学键的理解：

“分子”是广义的分子，它不仅指H2、H2O、CO2、H2SO4等分子，还包括C（金刚石和石墨），Si、SiO2、NaC1、CaC12、Al、Cu等物质。

“原子”也是广义的原子，它不仅指H、O、Cl、S等原子，还包括Na+、Cl－等离子。

2、共价键的形成及本质

（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。

（2）共价键形成和本质

共价键形成的本质：当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子配对成键，两原子核间的电子云密度增大，体系的能量降低。

如：当两个氢原子相互接近时，若两个氢原子核外电子的自旋方向相反，它们接近到一定距离时，两个1s轨道发生重叠，电子云在两原子核之间出现的机会增大。随着核间距离的减小，核间电子出现的机会增大，体系的能量降低，达到能量最低状态。核间距进一步减小时，两原子间的斥力使体系的能量升高，这种排斥作用又将氢原子推回到平衡位置。如图2-1：

化学键和分子间作用力的区别

化学键和分子间作用力是影响分子结构和性质的两种主要力，它们之间有许多明显的差异。

首先，化学键是原子和分子之间共同存在的、不可分解的稳定关系，而分子间作用力是相互作用的分子之间的相互作用能量的反映。若要形成一种化学键，它必须经过吸引或排斥的分子邻近，导致潜在能量的减小或增大，从而形成稳定的化学键状态，但则另一方面，分子间的作用力仅反映分子之间的相互作用能量。

其次，化学键是原子，分子或核素之间形成的紧密的分子相互作用，而分子间作用力则是短暂的电力，即形成化学键之前存在的短暂和相对较弱的分子间力，用于打下共价键前的短暂相互作用。

最后，化学键是保持分子结构和物质性质的关键枢纽，分子间作用力仅是把原子和分子紧紧地结合在一起，而分子间作用则具有短暂的性质，不能使分子结构稳定下来。

综上所述，大家可以看出化学键和分子间作用力之间有很多明显的差异，化学键是影响分子结构和物质性质的关键因素，而分子间作用力只是短暂地把原子和分子紧紧地结合在一起。

1

专题一 离子键 配位键 金属键 分子间作用力 氢键

、三种化学键比较

类型 离子键 共价键 金属键

非极性键 极性键 配位键

概念

成键条 件(元素

种类)

特征

电子式

X

存在

强弱 判断

其他 1、离子化合物熔沸点高低判断，金属单质熔沸点高低、金属硬度的判断

2、离子化合物、共价化合物的概念，所含化学键类型

3、金属键与金属性质的关系

、几种作用力比较

作用力 化学键 分子间作用力

范德华力 氢键

概念

存在范围

作用力强弱

对物质性质 影响

三、配合物理论简介

1、 配位键：成键的两个原子一方提供孤对电子，另一方提供空轨道而形成的化学键，是特殊的共价

键(书写化学键种类时一般要单独列出来) 。

2、 配位化合物：含有配位键的化合物。

例如：Cu2+在水溶液中呈蓝色是因为形成水合铜离子： [CU(H2O)4]2+

铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤对电子对，铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这 类 电子对给予-接受键”被称为配位键。

中心原子(离子)：CU2+ 配位体：出0 配位原子：0 配位数：4

再如：向CuS04溶液中加氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，得深蓝色透明溶液， 加乙醇，

得蓝色晶体([Cu(NH 3)4]S04 H20),深蓝色物质：[CU(NH3)4]2+中心离子：CU2+配体：NH3配位数：4 2

Ag（NH 3）2OH 中心离子：Ag+ 配位体：NH3 配位原子：N 配位数：2

3、写出硝酸银溶液中加氨水至过量的离子方程式及银氨溶液中加盐酸的离子方程式

【回忆】必修1部分所学铜在氯气中燃烧的现象及氯化铜溶液的颜色 四、氢键及其对物质性质的影响

氢键是除范德华力外的另一种分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子 （如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。

精选文档

《分子间作使劲和氢键》教课方案

曹晓妹 昌河中学

一、教材解析

“分子间作使劲和氢键”是人教版化学新教材“必修2”第一章第三节中“科学视线”栏目的教课内容，主若是为了开辟学生视线，拓展

知识面，提升学生学习兴趣而设置的。关于此类内容的教课，教师可作灵活办理，因此在实质教课中，很多教师把它放弃或只作为学生课后阅读。笔者以为应依据各校学生的实质情况，指引学生联合生活经验，生活实例和已掌握的知识，经过查阅有关资料，真切感悟分子间作使劲和氢键的存在及其对物质物理性质的影响，同时要掌握好难度，表现新教材的教课要求。这正是新课程改革的精髓所在。

二、教课目标

．认识分子间作使劲的看法及对物质的熔点、沸点等物性的影响。2．知识性介绍氢键及其对物质性质的影响。

三、要点、难点

分子间作使劲、氢键对物质的熔点、沸点等物性的影响三、教课过程

【发问】Cl2、HCl是以什么键联合的？什么是极性键？什么是非极性键？

用电子式表示其形成过程。

【发问】什么是分子？有哪些性质？水蒸气为何会变为液态，液态水会变为冰？

【表达】分子间距离缩短，由无规则运动变有规则摆列，说明分子间存在着作使劲。

【板书】一、分子间作使劲

【板书】⒈定义：把分子齐集在一起的作使劲叫分子间作使劲，又称范德华力

【思虑】在一盛有氢气的集气瓶中能否存在分子间作使劲？

【板书】⒉由分子构成的物质分子间都存在着作使劲,不一样物质分子间作使劲也不一样。

【表达】如：N2沸点—196℃、O2沸点—183℃，即固态变气态所需能量

不一样、分子间作使劲越大，熔、沸点越高。【设问】F2、Cl2、、Br2、、、I2的熔沸点如何变化？

【板书】⒊对构成相像的物质，相对分子质量越大，分子间作使劲越大，物质的熔沸点越高。精选文档

【思虑】关于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？

【板书】⒋分子间作使劲比化学键弱得多，不是化学键，因此由分子间