化学键与分子间作用力

空间构型 直线形 _______ 平面三角形 __________
实例 BeCl2 BF3 CH4
sp2
3 ___
4 ___
sp3
正四面体形 _________
价电子对数法
ABm型分子价电子对数（n）计算方法：
n=
中心原子价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m
m称为ABm分子的配位数
2
中心原子杂化方式与分子空间构型的关系
类型 比较
离 子 键
共价键
非极性键 极性键
配位键
金属键
成键原子 成键原 成键原子的 一方有 成键原子 子得、 孤对电子 得、失电子 ________ 得、失电 失电子 成键条件 能力差别很 (配位体) 子能力相 能力差 (元素种类) 大，电负性 另一方有 同(同种 别较小 空轨道 差一般＞ ________ 非金属) (不同 1.7 (中心离 非金属) 子)
• 5．等电子原理 原子总数 相同， 价电子总数 相同的分 • 子具有相似的化学键特征，它们的许多性 质 相似 ，如CO和 N2 。
高中常见的等电子体：
★CO和N2 ★CO2、SCN-、N2O、N3 价电子总数都为16，都为直线型结构 ★CO32-、NO3-、SO3 价电子数都为24，都为平面三角形结构 SO2、O3、NO2 价电子数都为18，都为平面V形结构 SO42 、PO43 价电子数为32，都为正四面体结构 PO33-、SO32-、ClO3- 价电子数为26，都为三角锥结构 CCl4和SiCl4 价电子数为32，都为正四面体结构
(1)Zn 的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2， 1 mol 该 配合物中含有 σ 键的数目为________。 (2013· 江苏化学 )
2 2 (2)CaC2 中 C 2 与 O2 互 为 等 电 子体 ， O 2 2 的 电 子式 可 表 示 为
－ ＋ ＋
2＋ ________； 1 mol O2 中含有的 σ 键数目为________。
无方向性、 无饱和性
同种金 属或不 同种金 属(合金)
特 征
有方向性、饱和性
无方向 性无饱 和性
类型
比较
表示方式 (电子式)
离 子 键
共价键 非极性键 极性键 配位键
金属键
—— 共价化 单质H2， 合物 共价化合 HCl， 离子化合物 物H2O2， 离子化 离子化合 合物 物Na2O2 NaOH
存 在
比较下列晶体的熔沸点 MgO CaO LiF NaCl
三、电子式
原子的电子式： 阳离子的电子式： 阴离子的电子式： 共价化合物的电子式： 离子化合物的电子式：
四、分子间作用力
(1)分类：分子间作用力最常见的是 和 。 (2)强弱：范德华力<氢键<化学键。 (3) 范德华力：范德华力主要影响物质的熔点、沸 点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸 点越高，硬度越大。一般来说， 相似的物 质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐 ，分 子的极性越大，范德华力也越大。
5.理解离子键的形成。 6.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物 理性质。
一、几种化学键的概念和特征
类型 比较 共价键 非极性键 极性键 配位键
离 子 键
金属键
本 质
金属阳离子 共用电子对 ________ 阴、阳离子 相邻原子间通__________ 与自由电 静电 (电子云重叠)与______ 间通过____ 原子核间 子间的静 作用 _____形成 的静电作用形成 电作用
（10）固态时不导电，其水溶液能导电的化合物，一 定是离子化合物。 （11）熔融状态下能导电的物质，一定是离子化合物。 （12）全部由非金属元素组成的化合物，不可能是离 子化合物。
6、离子键的特征
• 没有方向性：
阴阳离子是球形对称的，电荷的分布也是 球形对称的，它们在空间各个方向上的静电 作用相同，都可以和带不同电荷的离子发生 作用
－ 电离方程式：[Zn(NH3)4]SO4= = =[Zn(NH3)4]2＋ ＋SO2 4 。
配合物 [Cu(NH3)4]SO4 [Ag(NH3)2]OH Fe(CO)4 Co[(NH3)2(CN)2]Cl
内界 外界
中心 原子
配体
中心原 配位 子的化 数 合价
Ni[(NH3)4Cl2]Cl2
1、下列各种说法中错误的是（
（1）1个乙烯分子中有 个σ键，有 1个乙炔分子中有 个σ键，有 它们在进行加成 反应时断裂的是 （2）1个CH3—CH=CH2分子中有 键 （3）1molHCN分子中有
个 π键 个 π键 键。 个π
个σ键有 个 π键
个σ键，有
（4）下列分子中既含有键又含有键，既含有极性键 又含有非极性键的是（ ） A．CO2 B．N2 C．H2O2 D．C2H2 （5）化学反应CO2+4H2→CH4+2H2O若有1molCH4生 成，则有 molσ键和 mol π键断裂。
）
A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤电子对。
B、配位键是一种特殊的共价键。
C、配合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。
D、共价键的形成条件是成键粒子必须有未成对电子。
2. 能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液 的试剂是（ ） A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．CCl4 D．浓氨水
子的空间 构型
CH2=CH2
C6H6
★★中心原子杂化方式的判断方法！！！
1、看键的类型
2、分子空间构型
四、配位化合物
1.配位键
(1)形成过程。 由一个原子_____________ 提供一对电子 与另一个接受电子的原子形成的化 学键 (2)表示方法。
常用“A
B”表示配位键，箭头指向接受孤对电子的原子
• 没有饱和性：
在静电作用能达到的范围内，只要空间条 件允许，一个离子可以多个离子发生作用
7、影响离子键强弱的因素
⑴ 离子所带的电荷 ⑵ 离子半径的大小 电荷数越高离子键越强 离子半径越小离子键越强 NaBr 1 298 747 ﹤2.5 NaCl 1 282 801 2.5 MgO 2 210 2852 6.5
离子电荷数 核间距/pm 熔点/℃ 硬度
应用： 离子键越强，其形成化合物的熔沸点就越高， 硬度越大。
【练习】 1．离子化合物NaCl、KCl、RbCl的熔点由高到低 的顺序是 。 2．下列离子晶体中，硬度最大的是（ A．MgO C．CaO B．MgCl2 D．K2S ）
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练习:
比较下列离子键强度
LiF NaCl CsI
(2010· 江苏化学，21A(1))
三、分子的空间构型 1.杂化轨道理论
相近
能量
sp杂化 sp2杂化 sp3杂化
(2)用杂化轨道理论推测分子的立体构型。 杂化 类型 sp 杂化轨 道数目 2 ___ 杂化轨道 间夹角 180° _____ 120° _____ 109.28' ________
(2013〃安徽化学卷，7)我国科学家研制出一种催化剂，能在室 温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下： 催化剂 HCHO＋O2 ― ― ― ― → CO2＋H2O 下列有关说法正确的是( A．该反应为吸热反应 B．CO2 分子中的化学键为非极性键 C． HCHO 分子中既含σ键又含π键 D．每生成 1.8 g H2O 消耗 2.24 L O2 )。
熔融状态下能导电的化合物。
判断正误：
1、离子键是阴阳离子之间强烈的相互吸引作用。
2、含有离子键的化合物就是离子化合物。
3、离子化合物中肯定含有离子键。 4、离子化合物中只能含有离子键。
5、共价化合物中不能含有离子键。
6、离子化合物中肯定含有阴离子。 7、含有阳离子的物质一定是离子化合物。 8、含有阳离子的物质一定含有阴离子 9、含有阴离子的物质一定含有阳离子
4．键参数 (1)概念
ΔH=
键参数
—键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的 最低能量 —键长：形成共价键的两个原子之间的核间距 —键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键 之间的夹角
(2)键参数对分子性质的影响 ①键能越大，键长越短，分子越稳定。 ②
探究思考 1．判断下列说法是否正确： (1)s-s σ键与s-pσ键的电子云形状对称性相同( ) (2)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍 ( ) (3)σ 键 能 单 独 形 成 ， 而 π 键 一 定 不 能 单 独 形 成 ( ) (4)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转( ) (5)双键中一定有一个σ键，一个π键，叁键中一定有一 个σ键，两个π键( )
NH4+
H3O+
2、配合物 概念：由______元素的原子或离子，与含___________的分子或离 子所形成的化合物 中心原子有空轨道如 Fe3＋ 、Cu2＋、 Zn2＋、 Ag＋等。 ①形成条件配位体可提供孤对电子，如：H2O、NH3、CO、 F－、 Cl－、 CN－等。 ②结构 如 [Zn(NH3)4]SO4
含金属阳离子或铵根离子（NH4+)的化合物。
2、从形成元素角度来看：活泼的金属元素（IA、 IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的 化合物。 一般认为元素电负性差值大于1.7
哪些物质中含有离子键？
3、从物质类别的角度来说，离子化合物通常包 括________ 金属氧化物 。 强碱 、___________ 大多数盐 和________________ 4、从实验角度来看：
三、离子键
1、使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用 称为离 子键。 2、成键的微粒： 阴、阳离子 3、成键的本质： 阴阳离子间的静电作用 4、成键的条件： 活泼金属元素的原子和活泼的非 金属元素的原子
含有离子键的化合物就是离子化合物。
5. 离子化合物的判断
哪些物质中含有离子键？
1、从组成角度来看：
第2章
化学键与分子间作用力
1.了解共价键的形成，能用键长、键能、键角等说明简单
分子的某些性质。
2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2， sp3)，能用价电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见 的简单分子或者离子的空间结构。 3.了解化学键与分子间作用力的区别。
4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键物质。
离子化 合物 NH4Cl
金属单质
共价化合物与离子化合物
1、判断：
2、共价化合物与离子化合物所含键的类型
在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键 被破坏的是 ( )。 A．将SO2通入水中 B．火碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水
下列说法正确的是（ ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后变稳定了
实例 BeCl2 CO2 BF3 SnBr2 CH4 NH3 H2 O HCl
价电 子对 数
中心原 子杂化 方式
轨道 空间 构型
成键 对数
孤电子 分子空间构型 对数
【练习】
化学式 价电子 对数
中心原
子杂化 类型
轨道空 配位 间构型 数
孤电子 对数
分子或离
子的空间 构型
CO2 ClO－ HCN H2O
固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都 符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列 有关说法中，不正确的是 ( )。 A．NH5中既有离子键又有共价键 B．NH5的熔、沸点高于NH3 C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键 D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
二、共价键
(1)本质：在原子之间形成共用电子对。 (2)特征：具有饱和性和方向性。 (3)分类。 依据 成键原子 轨道的重 叠方式 类别 σ键 特点 头碰头 原子轨道“_______”重叠 肩并肩 原子轨道“_______”重叠
π键
发生偏移 成键电子 极性键 共用电子对__________ 对是否偏 不发生偏移 非极性键 共用电子对_____________ 移 单键 原子间有一对 _____共用电子对 原子间共 两对 共用电子对 双键 原子间有_____ 用电子对 的数目 三对 共用电子对 叁键 原子间有______
SO3
BF3
化学式
价电子 对数
中心原
子杂化
类型
轨道空 配位 间构型 数
孤电子 对数
分子或离
子的空间
构型
SO3 CO32－ NO3－ SO32－ SO42－ NH3 NH4+
【练习】
价电
化学式 子对 数 金刚石 石墨 HCHO CH≡CH
中心原
子杂化 类型
轨道空 配位 间构型 数
孤电子 对数
分子或离