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课时2 化学键与分子间作用力(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。
)1．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()。
A．N2分子与CO分子中都含有叁键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析由题N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间通过2个π键，一个σ键，即叁键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤对电子，C原子提供空轨道通过配位键形成。
N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
答案 D2．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()。
A．sp1，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键解析由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。
答案 C3．下列叙述中正确的是()。
A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子解析CO2、CH4、CCl4、CS2均为含极性键的非极性分子，H2O为V形分子，HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱。
答案 B4．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()。
A．BeCl2与BF3B．CO2与SO2C．CCl4与NH3D．C2H2与C2H4解析BeCl2分子、BF3分子中杂化轨道数分别为2、3，中心原子杂化类型分别为sp、sp2。
CO2分子中含有2个σ键，SO2分子中杂化轨道数为1＋2，杂化类型分别为sp、sp2。
高三化学化学键与分子间作用力试题答案及解析1.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①H2O ②NH3③Cl—④CN—⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤【答案】D【解析】①在H2O 的O原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确；②在NH3的N原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确；③在Cl—的Cl原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确；④在CN—的N原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确；⑤在CO的O原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确。
因此选项是D。
【考点】考查能与某些金属离子形成配位键的微粒结构的分析的知识。
2.下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合【答案】A【解析】A、含有离子键的化合物是离子化合物；B、单质分子有的存在化学键，有的不含化学键；C、含有极性键的分子不一定是极性分子；D、含有共价键的化合物不一定是共价键化合物．解：A、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故A 正确；B、单质分子中有的含有化学键，如H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故B错误；C、含有极性键的分子不一定是极性分子，如果分子正负电荷重心重合，则就是非极性分子，如CCl4，故C错误；D、含有共价键的化合物不一定是共价键化合物，可能是离子化合物，如NH4Cl，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学键和物质的关系，注意不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键．3.在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。
冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Al＋3CO2↑＋9H2O。
根据题意完成下列填空：(1)冰晶石的化学式为，含有离子键、等化学键。
课时分层训练(三十九) 化学键与分子间作用力(建议用时：45分钟)A级基础达标1．(1)(2015·山东高考，节选)OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。
(2)(2015·海南高考，节选)①V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。
SO2分子中S原子价层电子对数是________对，分子的空间构型为________；SO3气态为单分子，该分子中S 原子的杂化轨道类型为______ ；SO3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为________ ；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140 pm，另一类键长约160 pm，较短的键为________ (填图1中字母)，该分子中含有________个σ键。
图1图2②V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的空间构型为________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图2所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为________。
(3)(2015·全国Ⅰ卷，节选)①碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是________________________________________________________________ ___________________________________________________。
②CS2分子中，共价键的类型有________，C原子的杂化轨道类型是________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_________________。
(4)(2015·江苏高考，节选)①配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。
②H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_________________________________________________________。
高三化学化学键与分子间作用力试题答案及解析1.共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是A．HCl B．金刚石C．NaOH D．Na【答案】C【解析】A．在HCl的晶体中含有分子间作用力，在分子内存在共价键，错误；B．在金刚石中只存在共价键，错误；C．在NaOH中含有离子键、共价键，是离子晶体，正确；D．在Na中只存在金属键，错误。
【考点】考查晶体中微粒的作用力的种类的判断的知识。
2.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①H2O ②NH3③Cl—④CN—⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤【答案】D【解析】①在H2O 的O原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确；②在NH3的N原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确；③在Cl—的Cl原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确；④在CN—的N原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确；⑤在CO的O原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确。
因此选项是D。
【考点】考查能与某些金属离子形成配位键的微粒结构的分析的知识。
3.CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O下列有关三聚氰胺的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应【答案】C【解析】A、分子式为C3H3N3O3，错误；B、该分子中没有非极性键，错误；C、正确；D、该反应不是中和反应，中和反应是酸碱反应。
【考点】化学与STS、基本概念、物质结构4.短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。
A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。
高一化学化学键与分子间作用力试题答案及解析1.下列变化过程中，只破坏共价键的是A．干冰升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水D．NH4HCO3久置逐渐减少【答案】C【解析】A、干冰的升华破坏的是分子间作用力，错误；B、氯化钠颗粒被粉碎，破坏的是部分离子键，错误；C、HCl溶于水，破坏的是共价键，正确；D、NH4HCO3久置逐渐减少，是因为其分解而减少，破坏的是离子键和共价键，错误，答案选C。
【考点】考查物质发生变化时作用力的判断2.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）A．和B．和C．和D．和【答案】B【解析】A、HI中化学键为共价键，NaI中化学键为离子键，化学键类型不相同；B、H2S中化学键为极性共价键，CO2中化学键为极性共价键，化学键类型相同；C、Cl2中化学键为非极性共价键，CCl4中化学键为极性共价键，化学键类型不相同；D、F2中化学键为共价键，NaBr中化学键为离子键，化学键类型不相同。
【考点】本题考查化学键类型的判断。
3.关于化学键的各种叙述中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键B．非极性键只存在于双原子的单质分子里C．共价化合物里，一定不存在离子键D．不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键【答案】C【解析】A、离子化合物中可能含有共价键，错误；B、非极性键不只存在于双原子分子里，还可能存在于其他分子中，如H2O2分子中的O与O之间的共价键是非极性键，错误；C、共价化合物里只存在共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，正确；D、不同元素组成的多原子分子里，不只存在极性键，还可能存在非极性键，如H2O2，错误，答案选C。
【考点】考查化合物的分类，化学键的判断4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A．HCl B．KOH C．CaCl2D．CO2【答案】C【解析】离子键一般含金属元素或铵根离子，因此先排除A,D选项，而B选项中除含有离子键之外，还含有极性共价键。
高一化学化学键与分子间作用力试题答案及解析1.下列说法不正确的是A．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成B．含有共价键的化合物必是共价化合物C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物【答案】B【解析】A．化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物中的化学键形成的过程，因此在化学反应的过程中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成，正确；B．含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，错误；C．含有阴离子的化合物中根据电荷守恒一定含有阳离子，正确；D．金属元素和非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物，因此不一定是离子化合物，正确。
【考点】考查化合物与化学键的关系的知识。
2.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是A．BaCl2B．H2O C．Ca(OH)2D．Na2O【答案】C【解析】A、氯化钡中只含有离子键，错误；B、水中只含有共价键，错误；C、氢氧化钙中钙离子与氢氧根离子之间是离子键，O与H之间是共价键，既含共价键又含离子键，正确；D、氧化钠中只含有离子键，错误，答案选C。
【考点】考查物质中化学键的判断3.按要求回答下列问题：（1）有下列六种物质：①碳60（C60）晶体②硼晶体③Na2O晶体④ CaF2晶体⑤P4O10晶体⑥碳化硅晶体。
其中属于离子晶体的是，属于分子晶体的是，属于原子晶体的是____。
（2）有下列分子：HCN、P4、SO3、PCl3、BF3，其中属于非极性分子的是。
（3）有下列离子：SO32-、SO42-、CO32-，其中VSEPR模型为正四面体形的是，中心原子的杂化轨道类型属于sp2杂化的是。
（4）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为______；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。
回夺市安然阳光实验学校第18讲化学键分子间作用力【考纲要求】 1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。
3.熟记并正确书写常见离子符号。
掌握电子式的表示方法。
4.了解分子间作用力、氢键的定义。
考点一|离子键和共价键(基础送分型——自主学习)授课提示：对应学生用书第90页[巩固教材知识]1．化学键 (1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
(2)化学反应的本质2．离子键和共价键(1)离子键与共价键比较(2)(3)离子化合物与共价化合物①离子化合物：含有离子键的化合物。
②共价化合物：只含有共价键的化合物。
3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。
( )(2)所有物质中都存在化学键。
( )(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。
( )(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键。
( )(5)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。
( )(6)不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键。
( )(7)多种非金属原子间既可以形成离子键，也可以形成极性键和非极性键。
( )答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)√[练透基础小题]题点一化学键类型的判断1．(RJ必修2·P242题改编)下列各物质中，化学键类型完全相同的是( ) A．Na2O2和NaOH B．CH3COONa和NaOHC．CCl4和H2O D．CO2和H2O2答案：C2．有以下9种物质：①Ne；②NH4Cl；③KNO3；④NaOH；⑤Cl2；⑥SO2；⑦H2S；⑧Na2O2；⑨MgCl2。
请用上述物质的数字序号填空：(1)只存在离子键的是________。
(2)只存在共价键的是________。
(3)只存在共价键的电解质是________。
第二讲化学键与分子间作用力一、选择题1．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是()。
①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥解析单键一定是σ键，双键或三键中有一个σ键，其余均是π键。
答案 D2．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()。
A．SO3与SO2B．BF3与NH3C．BeCl2与SCl2D．H2O与SO2解析SO3、SO2中心原子都是sp2杂化，A正确；BF3、NH3中心原子一个是sp2杂化，一个是sp3杂化，B错误；BeCl2中，Be原子采取sp杂化，而SCl2中S原子采取sp3杂化，C错误；H2O中氧原子采取sp3杂化，而SO2中S原子采取sp2杂化。
答案 A3．下列有关σ键和π键的说法错误的是()。
A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键，配位键都是σ键C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者解析在某些分子中，可能只有σ键，而没有π键，A错误；由于π键的键能小于σ键的键能，所以在化学反应中容易断裂。
答案 A4．下列过程中，共价键被破坏的是()A．碘升华B．二氧化氮被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水解析A、B、C三个过程中，分子没有改变，只是分子间距离发生了变化，D中HCl分子发生了电离，共价键被破坏。
答案 D5．甲、乙、丙、丁四种物质均为只含两种元素的化合物，且均含18个电子。
下列有关这四种物质的推断，正确的是()A．可能在某种物质中含有离子键B．四种物质都是共价化合物C．四种物质都不可能具有强氧化性D．有一种物质是乙烷的同系物解析只含两种元素的18电子的化合物有SiH4、PH3、H2S、HCl、C2H6、N2H4、H2O2。
上述物质都是共价化合物，A错误，B正确。
H2O2具有强氧化性，C错误。
上述物质中有一种是乙烷，故D错误。
化学键分子间作用力氢键1．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A．K2O2B．NaOH C．MgCl2D．H2O2【答案】A【解析】K2O2含有离子键和非极性共价键； NaOH含有离子键和极性共价键； MgCl2只含离子键； H2O2中H-O 是极性共价键、O-O是非极性共价键；故选A。
2．下列改变过程中，没有化学键断裂或生成的是（）A．金刚石转化为石墨B．氯化钠晶体溶于水C．HCl溶于水D．碘升华【答案】D【解析】A.金刚石转化为石墨属于化学改变，有化学键断裂或生成，故不选A；B. 氯化钠晶体溶于水，离子键被破坏，有化学键断裂，故不选B；C. HCl溶于水，共价键被破坏，有化学键断裂，故不选C；D. 碘升华破坏分子间作用力，属于物理改变，没有化学键断裂或生成，故选D。
3．下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgCl2②Na2O2③KOH ④CO2⑤NaClO ⑥H2SO4⑦NH3·H2OA．②③⑤B．②③④⑤C．①②③⑤D．①③⑤⑥【答案】A【解析】①MgCl2中只存在离子键，是离子化合物，故①错误；②Na2O2中氧原子和氧原子之间存在共价键，所以过氧化钠是含共价键的离子化合物，故②正确；③KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间存在共价键，所以氢氧化钾是含共价键的离子化合物，故③正确；④CO2中只含共价键，是共价化合物，故④错误；⑤NaClO中含有Na+和ClO-，是离子化合物，ClO-中氯原子和氧原子之间存在共价键，故⑤正确；⑥H2SO4中只含共价键，是共价化合物，故⑥错误；⑦NH3·H2O中只含共价键，是共价化合物，故⑦错误；故答案为A。
4．下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是( )A．NH4+B．CCl4C．MgCl2D．【答案】D【解析】A、NH4+的电子式正确写法应为[]＋，选项A错误；B、氯原子最外层电子没写全，应为，选项B错误；C、生成物中的2个要分开写在Mg2＋的两侧，不能合并写，应写成，选项C错误；D、符合电子式的书写要求，选项D正确。
化学键及分子间作用力1．原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8个电子，c －和d ＋的电子层结构相同。
下列叙述错误的是( )A ．元素的非金属性次序为c>b>aB ．a 和其他3种元素均能形成共价化合物C ．d 和其他3种元素均能形成离子化合物D ．元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 答案 B解析 H －与He 的电子层结构相同，所以a 为H ；b 、c 的次外层电子数为8，最外层电子数分别为6、7，所以b 、c 分别为S 和Cl ；Cl －与K ＋的电子层结构相同，所以d 为K 。
非金属性强弱顺序为Cl>S>H ，A 项正确；H 2S 、HCl 为共价化合物，KH 为离子化合物，B 项错误；KH 、K 2S 、KCl 均为离子化合物，C 项正确；最高化合价和最低化合价分别是：H 为＋1和－1，代数和为0，S 为＋6和－2，代数和为4，Cl 为＋7和－1，代数和为6，D 项正确。
2. 碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。
下列有关该物质的说法正确的是( )A ．分子式为C 3H 2O 3B ．分子中含6个σ键C ．分子中只有极性键D ．8.6 g 该物质完全燃烧得到6.72 L CO 2 答案 A解析 A 项正确，碳酸亚乙烯酯的分子式为C 3H 2O 3；B 项错误，该分子中有5个σC —O 键、2个σC —H 键、1个σC —C 键，共8个σ键；C 项错误，该分子中的碳碳双键为非极性键；D 项错误，应用气体摩尔体积进行计算，气体需在标准状况下测定体积，6.72 L CO 2存在状态没标明。
3．下列有关化学用语表示正确的是( ) A ．过氧化钠的电子式：Na ··O ···· ··O ······Na B ．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC ．硫离子的结构示意图：D ．间二甲苯的结构简式：答案 B解析 过氧化钠的电子式：Na ＋[··O ···· ··O ···· ··]2－Na ＋，A 项错误；S 2－的结构示意图为，C 项错误；间二甲苯的结构简式为，D 项错误。
绝密★启用前2020届高三高考化学一轮复习对点测试《化学键与分子间作用力》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有()A．导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强B．常温下为液态C．硬度较大，可制造飞机D．有固定的熔点和沸点2.有下列两组命题B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是 ()①Ⅰa②Ⅱb③Ⅲc④ⅣdA．①③B．②③C．①④D．②④3.金属晶体的形成是因为晶体中存在()①金属原子②金属阳离子③自由电子④阴离子A．只有①B．只有③C．②③D．②④4.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C．稀有气体一般难于发生化学反应D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定5.卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是()A．原子间的化学键键能逐渐减小B．范德华力逐渐增大C．原子半径逐渐增大D．氧化性逐渐减弱6.用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（）A． SO2，CS2，HI都是直线形的分子B． BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C． COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子D． PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子7.下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（）A． VSEPR模型可用来预测分子的立体结构B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定D．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥8.对SO3的说法正确的是（）A．结构与NH3相似B．结构与SO2相似C．结构与BF3相似D．结构与P4相似9.下列有关NH中的N—H配位键说法正确的是()A． N—H配位键不是化学键B． N—H配位键属于共价键C． N—H配位键跟其他三个N—H键之间的键长不同D． N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同10.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位置是交替的，在下列三种晶体中，它们的熔点从高到低的顺序是()①金刚石②晶体硅③碳化硅A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③11.下列单质分子中，键长最长，键能最小的是()A． H2B． Cl2C． Br2D． I212.下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（）A． VSEPR模型可用来预测分子的立体构型B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定13.下列含有非极性键的共价化合物是()A． HClB． Na2O2C． C2H4D． CH414.下列关于化学键的叙述中正确的是()A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用15.用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B． V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D． V形；平面三角形第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)16.水分子间因存在氢键的作用而彼此结合形成(H2O)n。
课时2 化学键与分子间作用力1．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X>Y D．第一电离能X<Y解析：X m＋与Y n－的核外电子排布相同，则质子数X>Y，原子半径X>Y。
X比Y更易失电子，第一电离能X小于Y，电负性X小于Y。
答案：D2．下列说法中不正确的是()A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键解析：从原子轨道的重叠程度看，π键轨道重叠程度比σ键重叠程度小，故π键稳定性低于σ键，A项正确；根据电子云的形状和成键时的重叠原则，两个原子形成的共价键最多只有一个σ键，可能没有π键，也可能有1个或2个π键，B正确；稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故C项错误。
答案：C3．若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是()A．若n＝2，则分子的立体结构为V形B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥型C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体型D．以上说法都不正确解析：若中心原子A上没有未用于成键的孤对电子，则根据斥力最小的原则，当n＝2时，分子结构为直线型；n＝3时，分子结构为平面三角形；n＝4时，分子结构为正四面体型。
答案：C4．在下列空格中，填上适当的元素符号：(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。
(2)最活泼的金属元素是________。
(3)最活泼的气态非金属原子是________。
(4)第二、三、四周期原子中p轨道半径充满的元素是________。
解析：同周期中从左到右，元素的第一电离能(除ⅢA族、ⅥA族反常外)逐渐增大，同周期中金属元素最小，稀有气体最大，故第三周期中第一电离能最小的为Na，最大的为Ar。
答案：(1)Na Ar(2)Cs(3)F(4)N、P、As5．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：(1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。
元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH＋4，写出该微粒的电子式____________________(用元素符号表示)。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________，理由是___________________________________________________________ _____________。
解析：(1)因T的M层上有2对成对电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p4，因此它是硫元素，其最外层有6种不同运动状态的电子，从X的原子结构：“最外层电子数是次外层的电子数的2倍”，且其一种同位素可测定文物年代推知X为碳元素，其同位素符号是146C。
(2)因元素Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液显碱性推出Y为氮元素，Y与H形成的YH＋4即NH＋4，其电子式为。
(3)Z属短周期元素，其最高正价为＋7价，则可推知Z为氯元素，它的非金属性比硫强，可以通过b来证实。
(4)从T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物来看，分子为H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4，显然H2CO3的性质与其他三种不同，因只有它是非氧化性的酸且是弱酸。
答案：(1)614 6C(2) (3)Cl b(4)H2CO3弱酸性或非氧化性酸6. 某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：(1)该元素处于元素周期表的第______周期，该周期的元素种数是________；(2)该元素处于元素周期表的第______族，该族的非金属元素种数是________；(3)根据“相关链接”介绍的知识，该元素处于元素周期表的______区，该区所包括元素族的种类是____________。
解析：根据元素原子有四个电子层容纳了电子，该元素处于第四周期，该周期元素原子的电子排布式为[Ar]4s1～23d1～104p1～6，故共有18种元素；根据轨道能量顺序和族的相对顺序可以确定该元素位于第ⅢA 族，本族元素只有一种非金属元素——硼，根据价电子的电子排布式4s24p1可以确定该元素在p区，由该区元素的价层电子的电子排布式为n s2n p1～6，可以确定所包括元素族的种类是ⅢA～ⅦA族、0族。
答案：(1)四18(2)ⅢA1(3)pⅢA～ⅦA族、0族7．(江苏单科，21)生物质能是一种洁净、可再生能源。
生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。
写出基态Zn原子的核外电子排布式___________________________________________________________ _____________。
(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式________________。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是___________________________________________________________ _____________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。
③在1个Cu2O晶胞中(结构如下图所示)，所包含的Cu原子数目为________。
解析：(1)Zn为30号元素，根据核外电子排布规律即可得出。
(2)根据CO与N2互为等电子体，具有相似结构推断CO的结构式为C≡O(或)。
(3)CH 3OH 与HCHO 均为分子晶体，相对分子质量非常接近，而沸点相差较大，是因为CH 3OH 分子间存在氢键。
形成氢键的条件是①有N 、O 、F 原子，并且N 、O 、F 上存在孤对电子。
②有连接在N 、O 、F 上的H 原子。
根据有机物中碳氧双键为sp 2杂化， 空间构型为平面三角形。
甲醛中C—H 键均为σ键，碳氧双键中有一个σ键，故有3个σ键。
弄清晶胞中位于顶点与体心的空心圆为O ，则O原子数＝8×18＋1＝2,4个位于体心的黑点为Cu ，Cu 原子数为4，满足n (Cu)∶n (O)＝2∶1。
答案：(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2或[Ar]3d 104s 2 (2)C ≡O (或 )(3)①甲醇分子之间形成氢键 sp 2杂化 ②平面三角形 3N A ③48． 已知A 、B 、C 、D 和E 都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。
A 与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。
B 和C 属同一主族，D 和E 属同一周期，又知E 是周期表中1－18列中的第7列元素。
D 的原子序数比E 小5，D 跟B 可形成离子化合物其晶胞结构如图。
请回答：(1)A 元素的名称是________________；(2)B 的元素符号是________________，C 的元素符号是________________，B 与A 形成的化合物比C 与A 形成的化合物沸点高，其原因是________________________________________________________________________；(3)E 属于元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名称是________；它的＋2价离子的电子排布式为________________；(4)从图中可以看出，D 跟B 形成的离子化合物的化学式为________________；该离子化合物晶体的密度为a g·cm －3，则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。
解析：依据晶胞结构可知，该晶胞中B 与D 的个数比为2∶1，再结合题给条件可推出A为H、B为F，C为Cl，D为Ca，E为Mn。
(4)设有1 mol该晶胞。
则有1 mol该晶胞中含有4 mol CaF2，其质量为4×78 g，一个晶胞的体积为：V＝4×78 g·mol－1a×6.02×1023 mol－1。
答案：(1)氢(2)F Cl氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键(3)四ⅦB锰1s22s22p63s23p63d5(4)CaF24×78 g·mol－1a g·cm－3×6.02×1023 mol－1。
