化学键与分子间作用力 (化学高考复习)

2.根据价键理论分析氮气分子中的成键情况。
答案 氮原子各自用三个 p 轨道分别跟另一个氮原子 形成一个 σ 键和两个 π 键。
题组一
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题组二
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题组三
4
5
题组一 题组一
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题组二
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题组三
4
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用分类思想突破化学键的类别
1. 在下列物质中：①HCl 、②N2 、③NH3 、④Na2O2 、⑤H2O2 、 ⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4
② (1)只存在非极性键的分子是__________ ；既存在非极性键又存 ⑤⑩ 在 极 性 键 的 分 子 是 __________ ；只存在极性键的分子是 ①③⑨ 。 __________ ①③⑤ ， 存 在 叁 键 的 分 子 是 (2) 只 存 在 单 键 的 分 子 是 __________ ② ⑨ __________ ，只存在双键的分子是 __________ ，既存在单键又 ⑩ 存在双键的分子是__________ 。
题组一
归纳总结
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题组二
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题组三
4
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(1)在分子中，有的只存在极性键，如 HCl、NH3 等，有的只存在 非极性键，如 N2、H2 等，有的既存在极性键又存在非极性键， 如 H2O2、C2H4 等；有的不存在化学键，如稀有气体分子。 (2)在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极性共价键，如 NaOH、Na2SO4 等；有的存在非极性键，如 Na2O2、CaC2 等。 (3)通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判 断成键方式时，需掌握：共价单键全为 σ 键，双键中有一个 σ 键 和一个 π 键，叁键中有一个 σ 键和两个 π 键。
考点一
共价键
考点二 分子结 构与性 质 考点三
分子的立体结构 分子间作用力与物质的性质
探究高考 练出高分
明确考向
I
考点一
共价键 共用电子对 (电子云的重叠 )。
。 类型
1.本质 在原子之间形成 2.特征 具有 3.分类 分类依据 形成共价键 的原子轨道 重叠方式 电子云“ 头碰头 重叠 电子云“ 肩并肩 重叠 ” ”
饱和性 和 方向性
σ 键 π 键
形成共价键的电 子对是否偏移 原子间共用电子 对的数目
极性 键 非极性 键
共用电子对发生 偏移 共用电子对不发生 偏移 原子间有 一对 共用电子对 原子间有 两对 共用电子对 原子间有 三对 共用电子对
单 键
双 键 叁 键
特别提醒 (1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电 子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于 1.7)时，不 会形成共用电子对，这时形成离子键。
N2 键能(kJ· molBaidu Nhomakorabea1)
154.8
题组一
1
题组二
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3
题组三
4
5
解析
由断开 CO 分子的第一个化学键所需要的能量
－1 －1
[(1 071.9－798.9) kJ· mol ＝273.0 kJ· mol ]比断开 N2 分子 的第一个化学键所需要的能量 [(941.7 － 418.4) kJ· mol － 1 ＝ 523.3 kJ· mol ]小，可知 CO 相对更活泼。
化学
鲁科版
第12章
物质结构与性质(选考)
第2讲 化学键与分子间作用力
[考纲要求] 1.了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单 分子的某些性质。 2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的 简单分子或离子的立体构型。 4.了解化学键和分子间作用力的区别。 5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的 物质。
答案 CO
－1
断开 CO 分子的第一个化学键所需要的能量(273.0 kJ· mol－1)比 断开 N2 分子的第一个化学键所需要的能量(523.3 kJ· mol－1)小
题组一
1
题组二
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3
解析
题组三
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5
3.NH3 分子的空间构型是三角锥 形，而不是正三角形的平面结 构，解释该事实的充分理由是 ( A.NH3 分子是极性分子 B.分子内 3 个 N—H 键的键长相 等，键角相等 C.NH3 分子内 3 个 N—H 键的键 长相等，3 个键角都等于 107° D.NH3 分子内 3 个 N—H 键的键 长相等，3 个键角都等于 120° )
(6)σ 键比 π 键的电子云重叠程度大，形成的共价键强 (√ ) (7)s­s σ 键与 s­p σ 键的电子云形状对称性相同 (8)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的 2 倍 (9)σ 键能单独形成，而 π 键一定不能单独形成 (√ ) (× ) (√ )
(10)σ 键可以绕键轴旋转， π 键一定不能绕键轴旋转 (√ )
(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间 形成的共价键为极性键。
4.键参数 (1)概念
键能
键长
键角
(2)键参数对分子性质的影响 ①键能越 大 ，键长越 短 ，分子越稳定。 ②
稳定性 立体构型
5.等电子原理 原子总数 相同， 价电子总数 相同的分子具有相似的 化学键特征，它们的许多性质 相似 ，如 CO 和 N2 。
深度思考
1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)共价键的成键原子只能是非金属原子 (2)在任何情况下，都是 σ 键比 π 键强度大 (3)在所有分子中都存在化学键 (4)H2 分子中的共价键不具有方向性 (5)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关 (× ) (× ) (× ) (√ ) (√ )
题组一 题组二
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题组二
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题组三
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5
键参数的应用
2.结合事实判断 CO 和 N2 相对更活泼的是 ______________， 试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：______。 CO 键能(kJ· mol 1)
－
C—O 357.7 N—N
－
C==O 798.9 N==N 418.4
C≡ O 1 071.9 N≡ N 941.7
题组一
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题组二
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题组三
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①③⑤ (3)只存在 σ 键的分子是__________ ，既存在 σ 键又存在 ②⑨⑩ π 键的分子是__________ 。
⑧ (4)不存在化学键的是__________ 。
⑥⑦ (5)既存在离子键又存在极性键的是__________ ；既存在 ④ 离子键又存在非极性键的是__________ 。