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2019年山东省高考化学二诊试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）中国文化对人类文明贡献巨大。
对下列古代研究成果的说明不合理的是（）A．《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca（OH）2B．《黄白第十大》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C．《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D．《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金2．（2分）国际计量大会对摩尔的最新定义为：“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数称作阿伏加德罗常数（N A），单位为mol﹣1。
”下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L SO3含有N A个分子B．6.4g CH4O含有的C﹣H键为0.6N AC．0.1mol Na2O2与CO2反应转移的电子数为0.2N AD．0.1mol/L的乙酸溶液中含有的H+数目小于0.1N A3．（2分）分类法是化学重要的研究方法，下列各组物质的分类或变化正确的有（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②含有氧元素的化合物叫氧化物③NO2为酸性氧化物，Na2O为碱性氧化物④同素异形体：C60、金刚石、石墨⑤强电解质溶液的导电能力一定强⑥熔融状态下能导电的化合物为离子化合物⑦有单质参加的反应是氧化还原反应⑧煤的气化、液化、干馏都是化学变化A．④⑥⑧B．②③⑥C．①④⑤⑦D．③④⑦⑧4．（2分）据图中所示硫酸试剂瓶标签上的内容，下列说法正确的是（）A．将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时浓度为9.2mol/LB．1mol Al与足量的该硫酸反应产生3g氢气C．硫酸的摩尔质量为98gD．配制500mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL5．（2分）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等6．（2分）下列各组离子一定能大量共存的是（）A．pH＝12的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、C1﹣B．c（H+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣C．含有大量AlO2的溶液中：NH4+、Na+、C1﹣、H+D．强碱溶液中；Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣7．（2分）向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN，下列说法正确的是（）A．AlN是一种金属材料B．AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气C．少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄面D．AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+＝Al3++NH3↑8．（2分）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中金属性最强的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（）A．Y最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4B．Y能从Z的盐溶液中置换出Z的单质C．X、Z两种元素的气态氢化物稳定性：Z＞XD．X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1：1或1：29．（2分）下列物质中可用于除去CuCl2中混有的Fe3+，且不引入新杂质的是（）A．Fe B．Cu C．CuO D．NaOH10．（2分）某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是（提示：SOCl2中S显+4价）（）A．还原剂只有LiB．SOCl2既是氧化剂又是还原剂C．还原产物包括LiCl和SD．生成1.12L SO2时，反应转移电子为0.2mol二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．（3分）下列有关金属的工业制法中，正确的是（）A．制铜：火法炼铜，即将黄铜矿CuFeS2受热分解以获得铜单质B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D．制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融的氯化铝得到铝12．（3分）下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（）A．氯气B．二氧化碳C．氯化钾D．醋酸钠13．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素14．（3分）氯化亚铜（CuC1）是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu 和Cu2+．某小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuC1，并进行相关探究。
专题五氧化还原反应总分100分时间45分钟班级_______ 学号_______ 得分_______（一）选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1．【黑龙江哈六中2016届上期中】某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定溶液，静置、分液，向上层溶通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化液中加入足量的AgNO3A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④【答案】B2．【湖南常德一中2016届第三次月考】美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是（）A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．与H2O反应生成2.24 LH2（标况下），转移的电子为0.2 molC．氢铝化合物中氢显-1价D．氢铝化合物具有强还原性【答案】B【解析】试题分析：与水发生AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑，A．由方程式可知反应生成氢氧化铝和氢气，A正确；B．与H2O反应生成2.24 L H2(标况下)，氢气的物质的量为0.1mol，转移的电子为0.１mol，B错误；C．(AlH3)n中H为-1价，C正确；D．H元素化合价为最低价态，具有还原性，D正确；答案为Ｂ。
−N2+H2O（未3．【湖南常德一中2016届第三次月考】一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NO−→配平）。
在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．2∶3 B．3∶2 C．4∶5 D．5∶6【答案】A4．【内蒙古巴彦淖尔一中2016届9月月考】在2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2的反应中，当有2 mol的KI被氧化时，被还原的氧原子为（）A．1 mol B．1/2 molC．2/3 mol D．1/3 mol【答案】A【解析】试题分析：碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，氧元素的化合价从0价降低到－2价，根据电子得失守恒可知2 mol的KI被氧化时，失去2mol电子，所以被还原的氧原子为2mol÷2＝1mol，答案选A。
2019年4月肇庆市2019届高中毕业班第二次统一检测理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Co-59 Ni-59一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.莽草酸的一种异构体A在浓硫酸作用下加热可得到B。
下列说法不正确．．．的是A. X的化学式为H2OB. A既能使Br2/CCl4溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色C. B所有碳原子在同一平面上D. 与B分子式相同，有三个官能团且苯环上的一氯取代物有两种的异构体只有一种【答案】D【详解】A项，由A和B的结构简式可知，A在浓硫酸作用下加热发生消去反应得到B，所以X的化学式为H2O，故A项正确；B项，A中含有碳碳双键，既能与Br2发生加成反应，又能被酸性KMnO4溶液氧化，故B项正确；C项，B中含有苯环结构，则7个碳原子都在同一平面上，故C项正确；D项，与B分子式相同，有三个官能团且苯环上的一氯取代物有两种的同分异构体有和两种，故D错误。
综上所述，符合题意的选项为D。
【点睛】本题考查有机物结构与性质的关系、反应类型、同分异构体等知识，解题时要从官能团及其变化入手分析其性质及发生的反应（如题中A、B均含六元环结构，A含碳碳双键而B为苯环，A还含有1个羧基和3个羟基，而B含1个羧基和1个羟基，由此推出A→B发生消去反应）、熟记常见几种空间构型（如苯为平面型，其12个原子共面）。
2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 17g羟基(－OH)所含电子总数为9N AB. 18g D2O中含有的原子数为3N AC. 标准状况下，22.4LCHCl3中所含分子数为N AD. 32g S8单质(结构如图)中含有的S－S键个数为2N A【答案】A【详解】A项，17g羟基(－OH)的物质的量为1mol，而1mol羟基(－OH)含有9N A个电子，故A 正确；B项，D2O的摩尔质量为20g/mol，18gD2O的物质的量小于1mol，含有的原子数小于3N A，故B 错误；C项，标准状况下，CHCl3是液体，22.4LCHCl3的物质的量大于1mol，所含分子数大于N A，故C错误；D项，由S8分子模型可得，一个S8分子中含有8个S-S键，32gS8单质物质的量为：32g÷（8×32g/mol）=0.125mol，含有的S-S键个数为：8×0.125N A=N A，故D错误。
专题五物质结构与性质A组基础巩固练1.(2022北京海淀区一模)铋可改善钢的加工性能。
元素周期表中铋与砷(As)同主族，铋最稳定的同位素是Bi。
下列说法不正确的是( )A.Bi是第六周期元素B Bi的中子数是126C.Bi的原子半径比As的小D Bi和Bi具有相同的电子数2.(2022辽宁本溪一模)下列有关化学用语表示正确的是( )A.水分子的球棍模型:B.钾原子的结构示意图:C.Na2O2的电子式:Na+[]2-Na+D.中子数为20的氯原子Cl3.(2022广东梅州一模)为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。
中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。
下列说法正确的是( )A.S6与S8互为同位素B Hg的中子数为118C.NH3的电子式为H HD.金属汞的熔点高于硫黄4.(2022北京朝阳区一模)下列性质的比较，不正确的是( )A.酸性:H2SO4>H3PO4B.电负性:S<ClC.热稳定性:H2S>H2OD.第一电离能:S<O5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2∶1。
下列说法不正确的是( )A.W的第一电离能比同周期相邻元素的小B.原子半径:r(X)<r(Y)<r(W)<r(Z)C.工业上电解熔融化合物ZY制备单质ZD.W的最高价氧化物是非极性分子6.(2022山东日照一模，改编)硼砂阴离子[B4O5(OH)4]2-的球棍模型如图所示，下列说法不正确的是( )A.B原子的杂化方式为sp2和sp3B.该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键C.硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合D.1、2原子之间的化学键为配位键7.(2022辽宁省名校联盟联考)Cu、Au能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体的晶胞结构(立方体)如图所示，下列说法正确的是( )A.该晶体的化学组成可表示为CuAuB.与1个Cu原子距离最近的Au原子是4个C.Au填充了与之距离最近的Cu原子构成的正四面体空隙D.根据图中信息，铜原子a的分数坐标为(0.5，0.5，0.5)8.(2022湖南卷，5)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。
专题强化训练(五)物质结构和元素周期律1．金属钨是一种熔点很高的金属，常用于制造灯丝、超硬模具和高速切削合金钢。
下列有关18474W和18374W的说法中正确的是()A．中子数相同B．核外电子数不同C．互为同位素D．性质相同解析：18474W和18374W的中子数分别为110和109，故A项错误；两者的核外电子数均为74，B项错误；18474W和18374W互为同位素，两者的物理性质不同，化学性质几乎完全相同，故C项正确，D项错误。
答案：C2．如图是对元素周期律的理解，其中纵坐标可表示()A．原子半径B．化合价C．最外层电子数D．元素的性质答案：C3．下列化学用语表示正确的是()A．钾离子的结构示意图：B．N2H4的电子式：C．NaCl的电子式：D．中子数为79、质子数为55的铯(Cs)原子：7955Cs解析：钾离子的核电荷数为19，A错误；NaCl的电子式为，C错误；电子数为79，质子数为55的铯(Cs)原子的质量数为134，则有13455Cs，D错误。
答案：B4．下列关于非金属元素的叙述中正确的是()A．非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4B．非金属元素的原子都易得到电子生成相应的阴离子C．只由非金属元素组成的晶体一定属于分子晶体D．每一个主族包含的元素中不一定都有非金属元素解析：H为非金属元素，H原子最外层只有一个电子，易失去电子生成H＋，A、B项错误；NH4Cl只由非金属元素组成，但其属于离子晶体，C项错误；ⅡA族全是金属元素，D项正确。
答案：D5．(2017·安徽“江淮十校”联考)短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，乙原子的M层电子数为(a－b－1)，L层电子数为(a＋b)。
则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是()①与H2O反应②与稀硫酸反应③与NaOH溶液反应④与Cl2反应A．①②B．②③C．②④D．③④解析：根据题意可知，b＝2，a＋b＝8，则a＝6，故甲是O，乙是Al。
羟醛缩合专题1、仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化，完成下题：已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知：反应⑤为羟醛缩合反应。
请回答：（1）肉桂醛F的结构简式为：。
E中含氧官能团的名称为。
（2）反应①～⑥中符合原子经济性的是。
（3）写出下列转化的化学方程式：②，③。
写出有关反应的类型：②⑥。
（4）符合下列要求的E物质的同分异构体有种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）。
2、尼龙是目前世界上产量最大、应用范围最广、性能比较优异的一种合成纤维。
以X为原料合成尼龙-66的流程如下：已知部分信息如下：I．Z的化学式为C6H10O4。
Ⅱ．X和浓溴水反应产生白色沉淀。
Ⅲ．某些醛与醛之间能发生羟醛缩合反应，例如：RCHO+CH3CHO RCH（OH）CH2CHO RCH=CHCHO+H2O请回答下列问题：（1）X的化学名称为___ ____。
W的结构简式为___ ____。
T的分子式为___ ______。
（2）反应②的条件为_____ _____。
（3）写出反应④的化学方程式______ _____。
反应⑤的类型为_____ ______。
（4）G是Z少一个碳原子的同系物，M是G的同分异构体。
M既能发生银镜反应和水解反应。
又能和碳酸氢钠反应产生气体，M的结构共有种，其中，在核磁共振氢谱上有3个峰的结构简式为___3、肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。
（1）质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132。
其分子中碳元素的质量分数为81.8%，其余为氢和氧。
分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和。
肉桂醛的分子式是。
（2）肉桂醛具有下列性质：请回答：①肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，其结构简式是。
热点5 “位－构－性”综合推断1.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。
下列说法正确的是( )X YWA．五种元素中，原子半径最大的是B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C．简单阴离子的还原性：Y>WD．Z与Q形成的化合物的水溶液一定显酸性答案 B解析根据题意可推知，X是C，Y是O，W是S，Q是Cl；Z是金属，则Z一定是第三周期元素。
五种元素中，原子半径最大的是Z，A错误；O与Z形成的化合物为金属氧化物，都可以和盐酸反应，B正确；非金属性：O>S，则简单阴离子的还原性：S2－>O2－，C错误；若Z是Na，则NaCl的水溶液呈中性，D错误。
2．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法正确的是( )A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<WC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同答案 C解析先推知Z为Mg，则W为Al，X为C，Y为N。
Y的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，A错误；原子半径由小到大的顺序为Y<X<W<Z，B错误；Z比W的金属性强，故与同浓度的盐酸反应时，Z更剧烈，C 正确；X的氧化物为CO、CO2等，其中C与O之间的化学键为共价键，Z的氧化物为MgO，含有的是离子键，D错误。
3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z原子的最外层电子数等于最内层电子数。
下列说法正确的是( )A．单质的沸点：Z>X>WB．原子半径：Z>Y>X>WC．WX与ZX中的化学键类型相同D．当W的化合价为＋4时，W与X只能形成一种化合物答案 A解析根据题意推断，W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z元素为Mg元素。
课时30 化学平衡与化学平衡常数
一、单项选择题
1.(2018·惠州一调)在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,不能说明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是( )
A.B的物质的量浓度
B.混合气体的密度
C.混合气体的平均相对分子质量
D.混合气体的压强
2.(2018·梅州模拟)相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反
应:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ΔH=-92.6kJ·mol-1,实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
下列叙述不正确的是( )
A.容器①、②中反应平衡时XY3的平衡浓度相同
B.容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同
C.达平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L-1
D.若容器①体积为0.20L,则达平衡时放出的热量大于46.3kJ
3.(2018·北京朝阳区模拟)PCl3和PCl5都是重要的化工原料。
将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,并于10min时达到平
衡:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH<0。
有关数据如下:
下列判断不正确的是( ) A.10min 内,v(Cl 2)=0.04mol ·L -1
min
-1
B.当容器中Cl 2为1.2mol 时,反应达到平衡
C.升高温度(T 1
<T 2
),反应的平衡常数减小,平衡时PCl 5
的
12Δ()Δ()n T n T <1
D.平衡后移走2.0molPCl 3和1.0molCl 2,在相同条件下再达到平衡时,c(PCl 5)<0.2mol ·L -1
4.已知450℃时,反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g)的K=50。
由此推测在450℃时,反应
2HI(g)H 2(g)+I 2(g)的化学平衡常数为( ) A.50
B.0.02
C.100
D.无法确定
5.可用下图所示图像表示的反应是(
)
6.(2018·山东高考改编)一定条件下,将NO 2与SO 2以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应NO 2(g)+SO 2(g)
SO 3(g)+NO(g),下列能说明反应达到平衡状态的是( )
A.体系压强保持不变
B.混合气体颜色保持不变
C.SO3和NO的体积比保持不变
D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
二、双项选择题
7.下列关于化学平衡常数的说法正确的是( )
A.在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值
B.当改变反应物的浓度时,化学平衡常数会发生改变
C.化学平衡常数只与温度有关,与反应物浓度、体系的压强无关
D.化学平衡常数可以推断一个可逆反应进行的程度
8.(2018·南京一模)在300mL密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表:
下列说法不正确的是( )
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B.25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5
C.80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L-1,则此时v(正)>v(逆)
D.80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L-1
三、非选择题
9.工业制硫酸的核心反应如下:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0
回答下列问题:
(1)此反应的平衡常数表达式为K= 。
(2)将一定量的SO2(g)和O2(g)放入1L密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得SO2为
0.11mol,O2为0.05mol,SO3为0.12mol。
计算该条件下,反应的平衡常数K= ,SO2的转化率= 。
10.一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应2HI H2+I2,H2物质的量随时间的变化如下图所示。
(1)02min内的平均反应速率v(HI)= 。
该温度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K= 。
(2)相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则(填序号)是原来的2倍。
A.平衡常数
B.HI的平衡浓度
C.达到平衡的时间
D.平衡时H2的体积分数
11.(2018·惠州摸底)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上采用如下反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
现模拟并分析该反应:
(1)能够说明该反应已达到平衡的是(填序号)。
A.恒温、恒容时,容器内的压强不再变化
B.恒温、恒容时,容器内混合气体的密度不再变化
C.一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
D.一定条件下,单位时间内消耗2molH2的同时生成1molCH3OH
(2)下图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线:
①该反应的ΔH (填“>”、“<”或“=”)0。
②T1和T2温度下的平衡常数:K1(填“>”、“<”或“=”)K2。
12.(2018·广东高考)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。
紫外光照射时,
在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4产量随光照时间的变化如下图所示。
(1)在030h内,CH4的平均生成速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)和v(Ⅲ)从大到小的顺序为;反应开始后的12h内,在第种催化剂的作用下,收集的CH4最多。
(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的ΔH=+206kJ·mol-1。
①在下面的坐标图中,画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)。
②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器,某温度下反应达到平衡,平衡常数K=27,此时测得CO的物质的量为0.10mol,求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。
(3)已知:
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-802kJ·mol-1
写出由CO2生成CO的热化学方程式: 。
专题六化学反应速率和化学平衡课时30 化学平衡与化学平衡常数
1.D
2.C
3.C
4.B
5.C
6.B
7.CD
8.AC
9.(1)
2
3
2
22
c(O)
c(O)?c(O)
S
S
(2)23.80(或24) 52.20%
10.(1)0.1mol·L-1·min-164 (2)B
11.(1)AC (2)①< ②>
12.(1)v(Ⅲ)>v(Ⅱ)>v(Ⅰ) Ⅱ
(2)①②91%
(3)CO2(g)+3H2O(g)2O2(g)+CO(g)+3H2(g)ΔH=+1008kJ·mol-1。
