2019年高考化学计算专题

专题一：气体分压强p和压力平衡常数K p高考预测：在气相反应的化学平衡中，除了用浓度c、物质的量n和浓度平衡常数K c等进行计算外，现在逐渐延伸到用气体总压p、分压p(B)和压力平衡常数K p等进行计算。

1．气体的分压p(B)(1)相同温度下，当某组分气体B单独存在且具有与混合气体总体积相同体积时，该气体B所具有的压强，称为气体B的分压强，简称气体B的分压。

符号为p(B)，单位为Pa或kPa或MPa。

(2)国家计量局颁发的GB 102.28—82采纳IUPAC的推荐，规定混合气体中的气体B的分压p(B)的定义为：p(B)＝p·x(B)上式中x(B)为气体B的体积分数或物质的量分数，p为混合气体在相同温度下的总压强。

2．分压定律及其推论(1)分压定律：混合气体的总压等于相同温度下各组分气体的分压之和。

p(A) + p(B) + p(C) + p(D) + ··· ＝p(2)气体的分压之比等于其物质的量之比：(B)(B) (D)(D) p np n=(3)某气体的分压p(B)与总压之比等于其物质的量分数：(B)(B)(B)p nxP n==3．压力平衡常数K p（只受温度影响）一定温度下，气相反应：m A(g) + n B(g)e C(g) + f D(g) 达平衡时，气态生成物分压幂之积与气态反应物分压幂之积的比值为一个常数，称为该反应的压力平衡常数，用符号K p表示，K p的表达式如下：(C)(D)(A)(B)e fp m np pKp p=单位：()e f m n+-+（压强单位）4．浓度平衡常数K c与压力平衡常数K p的关系(C)(D)(A)(B)e fc m nc cKc c=(C)(D)(A)(B)e fp m np pKp p=()()e f m np cK K RT+-+=5．计算模式——三段式一定温度下，向刚性密闭容器中充入A、B两种气体，发生气相反应：m A(g) + n B(g)e C(g) + f D(g)。

2019届高考一轮复习之K值的计算整理：黄瑞审查：黄娜姓名：班级：【思路】平衡的相关计算，实际上是对三段式的基本运用。

起：题目一般会明确给出。

若题目给的是相关比例关系，直接设未知数即可。

变：转化率（题目有给出，或者看图）；某段时间的化学反应速率。

平：题目明确给出；某些物质量的关系；某物质的体积分数；K值。

【提醒】1.注意题目所给数据是物质的量还是浓度（注意体积）。

2.K值表达式的正确书写。

常见用途：①用于求可逆反应达到平衡时的转化率：鲁科版选修四P44-45例1、例2；②通过浓度商Qc与K值的比较，判断反应的进行方向；③某些特殊情况下（恒温恒压），可变容器的体积。

一、K c：浓度平衡常数（高中最常见的形式）1.（2008年宁夏·25）已知可逆反应：M(g)+N(g)⇌P(g)+Q(g)△H＞0请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为；（2）在(1)达到平衡后，向体系中将M、N、P、Q各加1mol/L，此时化学平衡移动方向（“向左”、“向右”、“不”）（3）若反应温度升高，M的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）；（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol/L，c(N)=a mol/L；达到平衡后，c(P)=2mol/L，a=；（5）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=b mol/L，达到平衡后，M的转化率为。

2.（2017年全国一卷·28）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)。

在610K 时，将0.10mol CO2与0.40mol H2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率α1=%，反应平衡常数K=。

②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2α1，该反应的△H0。

2019高考化学计算秘诀及题例解析。

2019高考化学计算秘诀及题例解析1.关系式法所谓关系式法，就是根据化学概念、物质组成、化学反应方程式中有关物质的有关数量之间的关系，建立起已知和未知之间的关系式，然后根据关系式进行计算。

利用关系式的解题，可使运算过程大为简化。

其中包括守恒法。

所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒，电荷守恒等。

运用守恒法解题可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。

【例题解析】将纯铁丝5.21g溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2＋，待反应后剩余的Fe2＋离子尚需12mL0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化，则KNO3被还原后的产物为（）A、N2B、NOC、NO2D、NH4NO3解析：根据氧化还原反应中得失电子的总数相等，Fe2＋变为Fe3＋失去电子的总数等于NO3－和MnO4－得电子的总数设n为KNO3的还原产物中N的化合价，则（5.21g÷56g/moL）×（3－2）=0.012L×0.3mol/L×（7－2）＋（2.53g÷101g/mol）×（5－n）解得n=3故KNO3的还原产物为NO。

答案：B2.方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。

3.守恒法人们是为着美而生活在真理和自由之中，谁能更虚怀若谷地拥抱世界，谁更深切地热爱世界，谁说是最优秀的；谁是最自由的，谁也就是最优秀的，在他们身上，才会有最大的美。

【例题解析】将5.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53gKNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009molCl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为：解析：0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。

1.（2019年高考天津，9题）环己烯含量的测定。

在一定条件下，向a g环已烯样品中加入定量制得的b mol Br2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用c mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液VmL(以上数据均已扣除干扰因素)。

测定过程中，发生的反应如下：①Br2Br Br②Br2+2 KI= I2+2 KBr③ I2+ 2 Na2S2O3= 2 NaI+ Na2S4O6（1）滴定Na2S2O3所用指示剂为。

（2）样品中环己烯的质量分数为(用字母表示)。

（3）下列情况会导致测定结果偏低的是(填序号)a.样品中含有苯酚杂质b.在测定过程中部分环己烯挥发c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化2.（2019年高考全国卷II，26题）立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。

成品中S2−的含量可以用“碘量法”测得。

称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L−1的I2−KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。

以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000 mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+ 2 S2O32-= 2 I-+ S4O62-。

测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。

终点颜色变化为_______________，样品中S2−的含量为______________（写出表达式）。

3.（2019年江苏高考，18题）聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m 广泛用于水的净化。

测定合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。

用5.000×10-2 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O72－与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。

第8章（水溶液中的离子平衡）李仕才第四节难溶电解质的溶解平衡考点二溶度积常数及应用1．溶度积和离子积以A m B n n＋(aq)＋nB m－(aq)为例：2.溶度积(K sp)的计算(1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如K sp＝a的饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝ a mol·L－1。

(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl 的K sp＝a，在0.1 mol·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10a mol·L－1。

(3)计算反应的平衡常数，如对于反应Cu2＋(aq)＋＋Mn2＋，K sp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，K sp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，而平衡常数K＝2＋2＋＝K spK sp。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．K sp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关。

( ×)2．在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。

( √) 3．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小。

( ×)4．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大。

( ×)5．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变。

( √) 6．K sp(AB2)小于K sp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度。

( ×)7．向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明K sp[Cu(OH)2]>K sp[Mg(OH)2]。

( ×)8．已知常温下，氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中c(OH－)＝3a mol/L。

第一章化学计量在实验中的应用——物质的量李仕才第一节物质的量气体摩尔体积考点一物质的量摩尔质量1．物质的量及其单位(1)定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。

符号为n。

2．阿伏加德罗常数(1)定义：0.012_kg_12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1，符号为N A。

(2)计算公式：物质的量n 、阿伏加德罗常数N A 与粒子数N 之间的关系为N A ＝Nn 。

3．摩尔质量(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。

(2)符号M ，单位为g·mol －1或g/mol ，表达式M ＝m n。

(3)数值：Mg 的摩尔质量是24_g·mol －1，KCl 的摩尔质量是74.5_g·mol －1，SO 2的摩尔质量是64_g·m ol －1，CO 2－3的摩尔质量是60_g·mol －1。

由此可知：以g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．1 mol CaCO 3与1 mol KHCO 3的质量相同，含有阳离子的数目也相同。

( √ ) 2．2 mol HCl 的摩尔质量是1 mol HCl 的摩尔质量的2倍。

( × ) 3．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子。

( × ) 4．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧。

( × ) 5．NaOH 的摩尔质量为40 g 。

( × )6．1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等。

( × ) 7．1 mol OH －的质量为17 g·mol －1。

( × )8．氖气的摩尔质量(单位g·mol －1)在数值上等于它的相对原子质量。

第20讲 盖斯定律及反应热的计算1.利用盖斯定律计算反应热 (1)盖斯定律的内容不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是□01相同的。

即化学反应的反应热只与反应体系的□02始态和□03终态有关，而与反应的□04途径无关。

(2)特点①反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关。

②反应热总值一定，如图表示始态到终态的反应热。

则ΔH ＝□05ΔH 1＋ΔH 2＝□06ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5。

(3)盖斯定律的意义盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

如：C(s)＋12O 2(g)===CO(g)反应的ΔH 无法直接测得，但下列两个反应的ΔH 可以直接测得：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1则在此温度下C(s)＋12O 2(g)===CO(g)反应的ΔH ＝□07ΔH 1－ΔH 2＝－110.5_kJ·mol －1。

2．依据键能计算ΔH 的方法(1)计算公式：ΔH ＝□08反应物的键能总和－□09生成物的键能总和。

(2)根据键能计算反应热的关键是正确找出反应物和生成物所含共价键的数目。

如：1 mol NH 3中含有□103 mol N —H 键。

1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。

(1)C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH >0，说明石墨比金刚石稳定。

(√) 错因：_______________________________________________ (2)已知：500 ℃、30 MPa 下，N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1；将1.5 mol H 2和过量的N 2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ 。

课时1弱电解质的电离最新考纲1．了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

了解电离平衡常数。

考点一弱电解质的电离1．强、弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。

弱电解质主要是某些共价化合物。

2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，就达到了电离平衡状态。

(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。

②外因：a．温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。

b．浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。

c．同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)增大，CH3COOH的电离平衡向左(填“左”或“右”)移动，电离程度减小，c(H＋)减小，pH增大。

探究思考1．判断下列电离方程式的书写是否正确，如有错误请改正。

(1)熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－()__________________________________________________________________ (2)H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO32－()__________________________________________________________________ (3)Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－()_________________________________________________________________ (4)水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋HSO4－()_________________________________________________________________答案(1)×改正：NaHSO4===Na＋＋HSO4－(2)×改正：H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－(3)√(4)×改正：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－2．以0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液为例：探究外界条件对电离平衡的影响，请完成表格： CH 3COOHH ＋＋CH 3COO － ΔH >0【示例1】 (2013·福建，8)室温下，对于0.10 mol·L －1的氨水，下列判断正确的是( )。

2019年高考化学二轮专题：化学中的常用计量一、单选题1. 下列说法正确的是：（）A. 1摩尔任何物质在标准状况下都是22.4升B. 同温同压下，相同体积气体所含原子个数相同C. 标准状况下1摩尔的水的体积约为22.4升D. 同温同压下，相同体积的H2、O2，其质量比为1:16【答案】D【解析】A、标准状况下1摩尔任何物质的体积都约为22.4升，该物质必须为气体，选项A不符合题意；B.气体分子中含有原子数不一定相等，则同温同压下，相同体积气体所含原子个数不一定相同，选项B不符合题意；C.标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，选项C不符合题意；C.同温同压下，相同体积的H2、O2具有相同的物质的量，则其质量比=摩尔质量成正比=2g/mol：32g/mol=1：16，选项D符合题意；故答案为：D。

2. 标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个CO2 ③6.4g CH4④0.5mol HCl，下列关系错误的是（）A. 体积大小：④＞③＞①＞②B. 原子数目：③＞①＞④＞②C. 密度大小：②＞④＞①＞③D. 质量大小：④＞③＞②＞①【答案】D【解析】①氨气的物质的量为6.72L/22.4L·mol－1=0.3mol，②CO2的物质的量为1.204×1023/6.02×1023=0.2mol，③甲烷的物质的量为6.4g/16g·mol－1=0.4mol，④HCl的物质的量为0.5mol，A、标准状况下，Vm相同，物质的量越大，体积越大，则体积大小为④＞③＞①＞②，故A不符合题意；B、①中原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，②中原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，③中原子的物质的量为0.4mol×5=2mol，④中原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则原子数目③＞①＞④＞②，故B不符合题意；C、由ρ=M/Vm可知，标准状况下，Vm相同，摩尔质量越大，则密度越大，密度大小为②＞④＞①＞③，故C 不符合题意；D、①中质量为0.3mol×17g·mol－1=5.1g，②中质量为0.2mol×44g·mol－1=8.8g，③中质量为6.4g，④中质量为0.5mol×36.5g·mol－1=18.25g，则质量大小为④＞②＞③＞①，故D符合题意；故答案为：D。

专题03 阿伏加德罗常数2019年化学高考题1. （2019全国Ⅱ理综，8，6分）已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A. 3 g 3He含有的中子数为1 N AB.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1 N AC.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6 N AD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13 N A1. B 本题考查阿伏加德罗常数的应用，考查的核心素养是宏观辨识与微观探析。

3 g 3He 的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol中子，A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO43-水解，故溶液中PO43-的数目小于0.1NA，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为+6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3+时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol共价键，D项正确。

【光速解法】Na3PO4为强碱弱酸盐，部分PO43-在溶液中发生水解反应而使溶液中PO43-数目减少。

2.（2019浙江4月选考，19，2分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.1 mol CH2CH2分子中含有的共价键数为6N AB.500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5 N AC.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为N AD. 2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 N A和0.2 N A之间2. D 本题考查与阿伏加德罗常数相关的计算。

1个CH2CH2分子中包含4个单键和1个双键，而1个双键中有2个共价键，故1 mol CH2CH2分子中含有的共价键数为6 N A，A项正确；500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中含有的微粒包括Na+、Cl-、H2O、H+、OH-，故微粒数大于0.5 N A，B项正确；HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O，故30 g HCHO 和CH3COOH混合物中含“CH2O”的物质的量为1 mol，含C原子数为N A，C项正确；2.3 g Na与O2完全反应，不论生成Na2O还是Na2O2，转移的电子数均为0.1 N A，D项不正确，故选D。

专题01 物质的量浓度及相关计算（满分60分时间25分钟）姓名：_______________班级：_______________得分：_______________ 1．20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中错误的是A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为58.5×c÷(×1000) 100%C．20℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝5850c÷(-58.5) g水【答案】D【解析】【详解】【点睛】本题重点考查以物质的量浓度为中心的计算。

要熟记基本公式:c=n/V，ρ=m/V，n=m/M，根据以上三个基本公式可推出（计算时要保持单位一致）。

2．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol/L)为A． B． C． D．【答案】B【解析】【分析】由消耗的BaCl2计算溶液中n（SO42-），由生成的NH3计算溶液中n（NH4+），运用电荷守恒计算n（Al3+），结合溶液的体积计算c（Al3+）。

【详解】加入BaCl2发生的离子反应为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，溶液中n（SO42-）=n（Ba2+）=bmol；根据N守恒，溶液中n（NH4+）=n（NH3）=cmol；原溶液中的电荷守恒为：3n（Al3+）+n（NH4+）=2n（SO42-），原溶液中n（Al3+）=mol，c（Al3+）=mol÷aL=mol/L，答案选B。

3．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm-3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是（）A．溶质的物质的量浓度c=1000a/35Vmol/LB．溶质的质量分数为ω=a /(Vρ-a)×100%C．溶液中c（OH-）=1000b/Vmol/L+c（H+）D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω【答案】C【解析】【详解】D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0．5w，故D错误；答案选C。

1．表达式（1）对于一元弱酸HA：HA H++A−，电离常数K=。

（2）对于一元弱碱BOH：BOH B++OH−，电离常数K=。

（3）对于二元弱酸，如H 2CO3：H2CO3H++，K1=；=；且K1>K2。

H++，K2．意义：相同条件下，K越大→越易电离→酸(或碱)性越强3．特点：多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。

4．影响因素5．电离常数的三大应用（1）判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。

（2）判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。

（3）判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。

6．电离平衡常数相关计算(以弱酸HX为例)（1）已知c(HX)和c(H+)，求电离常数HX H+ + X−起始(mol·L−1)：c(HX) 0 0平衡(mol·L−1)：c(HX)−c(H+) c(H+) c(H+)则：K==。

由于弱酸只有极少一部分电离，c(H+)的数值很小，可做近似处理：c(HX)−c(H+)≈c(HX)，则K=，代入数值求解即可。

（2）已知c(HX)和电离常数，求c(H+)HX H+ + X−起始：c(HX) 0 0平衡：c(HX)−c(H+) c(H+) c(H+)则：K==。

由于K 值很小，c (H +)的数值很小，可做近似处理：c (HX)−c (H +) ≈c (HX)，则：c (H +)=，代入数值求解即可。

考向一 电离平衡常数的影响因素及应用典例1 已知25 ℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数K a ＝1.75×10－5 K a ＝2.98×10－8K a1＝4.30×10－7K a2＝5.61×10－11K a1＝1.54×10－2 K a2＝1.02×10－7A ．25 ℃，等物质的量浓度的CH 3COONa 、NaClO 、Na 2CO 3和Na 2SO 3四种溶液中，碱性最强的是Na 2CO 3B ．将0.1 mol·L －1的醋酸不断加水稀释，所有离子浓度均减小C ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为SO 2＋H 2O ＋Ca 2＋＋2ClO －===CaSO 3↓＋2HClOD ．少量SO 2通入CH 3COONa 溶液中反应的离子方程式为SO 2＋H 2O ＋2CH 3COO －===＋2CH 3COOH【答案】A1．已知下面三个数据：7.2×10−4、4.6×10−4、4.9×10−10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2HCN+NaNO2，②NaCN+HF HCN+NaF，③NaNO2+HF HNO2+NaF。

1.3.2 反应热的计算1．已知：1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键。

工业上可通过下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热(ΔH)为( )A．＋412 kJ·mol－1B．－412 kJ·mol－1C．＋236 kJ·mol－1D．－236 k J·mol－1【答案】C【解析】反应热等于反应物的键能之和－生成物的键能之和，则工业上制取高纯硅的反应热ΔH＝4×360 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－(2×176 kJ·mol－1＋4×431 kJ·mol－1)＝＋236 kJ·mol－1。

2．已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1，P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1，P4具有正四面体结构（如图），PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol-1，PCl3中P—Cl 键的键能为1.2c kJ·mol-1。

下列叙述正确的是A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能B．可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔHC．Cl—Cl键的键能为0.25（b﹣a+5.6c）kJ·mol-1D．P—P键的键能为0.125（5a﹣3b +12c）kJ·mol-1【答案】C【解析】由已知两个反应可得：Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g)ΔH＝kJ·mol－1，无法求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热；设Cl—Cl键的键能为x，则：x＋3×1.2c－5c＝，x＝kJ·mol－1，C正确；设P—P键的键能为y，P4为正四面体形结构，共有6个P—P键，由第1个反应得6y＋×6－4×3×1.2c＝a，y＝kJ·mol －1；P—P键的键长大于P—Cl键，故P—P键的键能小于P—Cl键。