2020年高考化学计算题专题复习(带答案)

滴定的拓展（氧化还原滴定、沉淀滴定）1．实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。

②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mL 0.101 0mol·L－1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.050 0 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗溶液体积为29.00 mL。

测定过程的反应方程式为2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3＝4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑；Ce4＋＋Fe2＋＝Ce3＋＋Fe3＋；试样中NaN3的质量分数为_______________。

解析：50.00 mL 0.101 0 mol·L－1(NH4)2Ce(NO3)6溶液中n[(NH4)2Ce(NO3)6]＝0.101 0 mol·L－1×50.00×10－3 L＝5.050×10－3 mol，参与第二步反应的量n[(NH4)2Fe(SO4)2]＝0.050 0 mol·L－1×29.00×10－3 L＝1.450×10－3 mol，与NaN3反应的n[(NH4)2Ce(NO3)6]＝5.050×10－3mol－1.450×10－3 mol＝3.600×10－3 mol，试样中NaN3的质量分数为(3.600×10－3 mol×10×65 g/mol)/2.500 g ×100%＝93.60%。

答案：93.60%(0.9360)2．(2019·全国卷Ⅱ节选)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。

特训4第29题化学计算题专练领悟学考真题1．(2016·浙江10月选考，29)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：(1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。

(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝____________。

仿真模拟集训2．(2016·浙江省台州中学高三上学期第四次统练)小茗同学用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据(其中盐酸的物质的量浓度相等，且忽略HCl的挥发，气体体积均为标准状况下的体积)。

试回答：(1)所用盐酸的物质的量浓度为__________。

(2)第4组实验至少还需加入________________ mL的该盐酸才能完全反应。

3．(2016·宁波市十校高三9月联考)将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。

将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体，消耗盐酸40.0 mL。

试计算：(1)原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)＝________________ mol。

(2)盐酸的浓度c(HCl)＝________ mol·L－1。

4．(2016·嘉兴市第一中学高一10月月考)常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0 %的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm－3的混合溶液。

(1)该混合溶液的质量分数为__________。

(2)该混合溶液的物质的量浓度是_______mol·L －1。

(3)在1 000 g 水中溶解__________ mol NaCl 才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。

高中化学计算题学霸总结(含答案)高中化学计算题学霸总结（含答案）阳光老师：祝你学业有成一、计算题（本大题共30小题，共240.0分）1.把铁、铝混合物溶于盐酸中，反应后盐酸的浓度变为，溶液体积变化忽略不计。

求反应中消耗HCl的物质的量和该混合物中铝、铁的物质的量。

答案】消耗HCl的物质的量：设Al、Fe的物质的量分别为x、y。

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑根据反应方程式，消耗HCl的物质的量为2x + y。

该混合物中铝、铁的物质的量：根据题意，铝、铁混合物中铝、铁的质量比为2:3，设铝、铁的质量分别为m1、m2，则有：m1/m2 = 2/3m1 + m2 = 100g解得m1 = 40g，m2 = 60g铝、铁的相对原子质量分别为27和56，所以它们的物质的量分别为x = 1.48mol，y = 1.07mol。

解析】本题考查物质的量的计算，难度不大，解题的关键是对物质的量公式的熟练应用。

2.在由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中加入足量盐酸充分反应后，收集CO2的质量分数。

不考虑溶解，试计算原混合物中Na2CO3的质量分数。

答案】原混合物中Na2CO3的质量分数为。

设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y。

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2ONaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O根据反应方程式，CO2的物质的量为x + y。

CO2的质量分数为：答：原混合物中Na2CO3的质量分数为。

解析】本题考查质量分数的计算，掌握物质的性质和质量分数的计算方法是解答该题的关键，试题较容易。

3.计算质量比为51：32：34的C6H5OH、CH3OH、C2H5OH，其物质的量之比为______，它们所含氢原子数之比为______，所含质子数之比为______。

有含为，则C6H5OH 的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。

《化学实验基础》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．进行实验时，应高度重视实验安全。

下列操作不符合安全要求的是（）A．点燃CH4前必须验纯B．把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释C．实验室制备NH3时，用盐酸吸收尾气D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。

则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸B．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO33．下列区分物质的方法不正确的是A．用燃烧的方法可以区分甲烷和乙烯B．用酸性KMnO4溶液区分苯和CCl4 C．用新制的Cu(OH)2区分蔗糖和葡萄糖D．用KI溶液区分淀粉溶液和鸡蛋白溶液4．实验是化学学科的基本特征，下列有关实验事故处理不正确的是（）A．水银温度计打破以后，尽量收集，然后撒上硫粉处理残余的水银B．实验室中若煤油着火可以直接用水浇灭C．在蒸馏实验中忘记加沸石，要停止加热，等液体冷却后再加沸石D．配制一定物质的量浓度溶液的实验中，定容时滴加蒸馏水超过刻度线，必须重新配制5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置蒸发CuCl2溶液获得无水CuCl2B．用图2装置可证明非金属强弱：Cl＞C＞SiC．用图3装置制备少量白色的Fe(OH)2沉淀D．用图4装置进行已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸6．除去下列括号内杂质能达到目的的是（）A．NaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液B．CO 2气体（SO2）：NaOH溶液C．Fe2(SO4)3溶液（FeSO4）：氯水D．MgO固体（Al2O3）：NaOH溶液7．下列实验能达到目的的是A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质8．下列有关离子检验的方法及结论均正确的是A．取待测液于试管中，依次加入盐酸、Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则原溶液含有SO42-B．取待测液于试管中，通入氯气，滴加KSCN溶液后呈血红色，则原溶液含有Fe2+ C．取固体于试管中加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口变蓝，则可证明固体为铵盐D．取待测液于试管中，加入硝酸酸化硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液含有Cl-9．下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是A．Na2O2B．NaCl C．FeCl2D．Fe3O410．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体B．装置②可用于吸收NH3C．装置③可用于除去甲烷中混有的少量乙烯D．装置④可用于收集SO2、Cl2等气体11．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。

Ⅰ.有关物质的量的计算一、选择题1．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2所含氧原子的原子个数之比是 ( )A ．1：2B ．1：4C ．11：14D ．1l ：282．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( )A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2B ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4C ．体积相同、密度相等的CO 和C 2H 4D ．压强相同、体积相同的O 2和H 23．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-)和超氧离子(O 2-)两种。

在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 ( )A ．2：lB ．1：lC ．1：2D ．1：34．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。

则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 ( )A ．29：8：13B ．22：l ：14C ．13：8：29D ．26：16：575．由X 、Y 两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A 、B 两种气体物质，己知标准状况下20mLXY 4分解可产生标准状况下30mL A 气体(化学式为Y 2)和10mL B气体，则B 的化学式为 （ ）A ．X 2B ．Y 2X 2C ．XY 2D ．X 2Y 46．将N02、NH 3、O 2混合气22．4L 通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g ，气体体积缩小为4．48L ．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为 ( )A ．28.1B ．30.2C ．33.1D ．34.07．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( )A ．H 2SO 4·19B ．H 2SO 4 ·H 2OC ．H 2SO 4·SO 3D ．SO 3· 109H 2O 8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得O.16molCO 2 T3.6g 水。

(1)设晶体为1 mol 。

(2)失重一般是先失水，再失非金属氧化物。

(3)计算每步的m 剩余，m 剩余m (1 mol 晶体质量)×100%＝固体残留率。

(4)晶体中金属质量不减少，仍在m 剩余中。

(5)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m (O)，由n (金属)∶n (O)，即可求出失重后物质的化学式。

1．[2019·全国卷Ⅰ，27(5)]采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。

硫酸铁铵晶体的化学式为_____________。

答案 NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O解析 失重 5.6%是质量分数，设结晶水合物的化学式为NH 4Fe(SO 4)2·x H 2O ，由题意知1.5×18266＋18x ＝5.6100，解得x ≈12。

2．[2014·新课标全国卷Ⅱ，27(4)]PbO 2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a 点为样品失重4.0%(即样品起始质量－a 点固体质量样品起始质量×100%)的残留固体。

若a 点固体组成表示为PbO x 或m PbO 2·n PbO ，列式计算x 值和m ∶n 值。

答案 根据PbO 2=====△PbO x ＋2－x 2O 2↑，有2－x 2×32＝239×4.0%，解得x ＝2－239×4.0%16≈1.4，根据m PbO 2·n PbO ，有2m ＋n m ＋n＝1.4，得m n ＝0.40.6＝23。

1．25.35 g MnSO 4·H 2O 样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示：(1)300 ℃时，所得固体的化学式为________。

(2)1 150 ℃时，反应的化学方程式为___________________________。

高考化学小专题复习——晶体密度计算1、Ge单晶具有金刚石型结构,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm,其密度为_________________________g·cm−3（列出计算式即可）。

2CuNi某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_______________________。

②若合金的密度为d g·cm–3,晶胞参数a=_____________________nm。

3、GaAs的熔点为1238℃,密度为ρg·cm−3,其晶胞结构如图所示。

该晶体的类型为___________,Ga与As以________键键合。

Ga 和As的摩尔质量分别为M Ga g•mol−1和M As g•mol−1,原子半径分别为r Ga pm和r As pm,阿伏加德罗常数值为N A,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

4YMY（Cu）与M（Cl）形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为______________________,已知晶胞参数a=0.542 nm,此晶体的密度为______________________g·cm–3。

（写出计算式,不要求计算结果。

阿伏加德罗常数为N A）5、（O）和B（Na）能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a＝0.566nm,F的化学式为____________；晶胞中A原子的配位数为____________；列式计算晶体F的密度(g·c m¯3)___________________________________。

6、Al单质为面心立方晶体,其晶胞参数a＝0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为_________,列式表示Al单质的密度为________________________g·cm¯3（不必计算出结果）7、金刚石晶胞含有_______个碳原子。

2020年高考化学离子反应离子方程式专题复习(精选高考真题+详细解题过程，值得下载) 1．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是()A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键解析：选C A项，能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，错误；B项，某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如SO2的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是H2SO3而不是SO2，所以SO2是非电解质，错误；C项，某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如BaSO4，BaSO4晶体中不含自由移动的离子，所以固体BaSO4不导电，在熔融状态下，BaSO4电离出阴、阳离子而导电，正确；D项，某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，错误。

2．分类贯穿在化学学习的始终。

下列各组物质的分类正确的是()①同位素：1H、2H2、3H②同系物：C2H4、C3H8、C4H10③酸性氧化物：CO2、NO2、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡A．①②③④⑤B．②④⑤C．②⑤D．⑤解析：选D2H2是氢元素的单质，①错误；C2H4是乙烯，C3H8、C4H10属于烷烃，乙烯与烷烃不是同系物，②错误；NO2不是酸性氧化物，③错误；水银是金属单质(Hg)，④错误。

3．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．强酸性溶液中：K＋、S2－、ClO－、SO2－4B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO－3C．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3D．加入Al能放出H2的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cu2＋解析：选C强酸性溶液中，H＋与S2－、ClO－不共存，S2－能被ClO－氧化，A错误；Fe3＋与I－不能共存，B错误；加入Al能放出H2的溶液中分为2种情况，酸性条件下CO2－3不能大量存在，碱性条件下Cu2＋不能大量存在，D错误。

《高考化学计算》专题复习方法介绍一、新课标下化学计算中部分考点（分类汇总）1、有关相对原子质量、相对分子质量的计算及（有机物）分子式的确定。

2、有关物质的量的计算【包括物质的量与微粒数目、气体体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数N A等有关计算】。

3、有关溶液pH（与氢离子浓度、氢氧根离子浓度、K W）的简单计算。

4、有关溶液浓度(溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度和溶解度)的计算。

5、有关酸碱中和滴定（目前考得比较少）和氧化还原滴定的计算。

6、有关用盖斯定律进行反应热的简单计算。

7、有关化学反应速率、化学平衡常数【含电离常数(K a、K b)、水解常数(K h)、溶度积常数(K SP)等】的简单计算。

8、有关有机物燃烧的简单计算。

9、利用化学方程式或离子方程式进行的计算（含氧化还原反应的相关计算）二、解答计算题的常用方法及注意事项：1.仔细审题，划出重要信息点2.计算思路要清晰，计算过程要简单（不可能太复杂比如解方程组）解：设→写方程式→列比例式→写公式→带入数据→计算结果3. 注意题目要求“列算式”还是“计算结果”。

“列算式”不用约简，“计算结果”不要分步计算结果（一步一算），要最后算总式，这样误差小。

4.有效数字的要求：除题中要求外，一般保留题中同类量的最多有效数位。

注意数据单位的写法和换算：如：反应速率(ν)：mol/(L•s)或mol•L-1•s-1；反应热：kJ/mol或kJ•mol-1；各种浓度：mg/L或mg/mL；化学平衡常数k：用否写单位？（如果写，必须写对）常见计算错误：①=1.0×10－3（实得1.0×10－9）② x2/(2.0-x/2)2=64 (可直接开平方计算)5.注意题中溶液体积的转换：配制250mL溶液，取出25mL进行实验…(前后溶质的物质的量浓度相同、物质的量差10倍）取溶液1mL，加水稀释至1000mL进行实验…(溶质的物质的量相同，物质的量浓度差1000倍)6.常用方法：①（化学方程式或离子方程式计算中的）比例式法：【例1】②（多步反应的）原子守恒法或关系式法：【例2】【例3】③（氧化还原反应中）电子守恒法:【例4】准确量取H2O2溶液25.00 mL，加入适量稀硫酸酸化后，用0.0200mol· L－1mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20.00 mL ml。

2020年浙江新高考化学一轮专题复习：专题7 对数与对数函数（解析版）1．理解对数的概念，掌握对数的运算，会用换底公式.理解对数函数的概念，掌握对数函数的图象、性质及应用.2．了解对数函数的变化特征.3．能将一些简单的实际问题转化为对数函数问题，并给予解决.一、对数与对数运算1．对数的概念（1）对数：一般地，如果x a N =(0,1)a a >≠且，那么数 x 叫做以a 为底 N 的对数，记作log a x N =，其中a 叫做对数的底数，N 叫做真数.（2）牢记两个重要对数：常用对数，以10为底的对数lg N ；自然对数，以无理数e=2.71828…为底数的对数ln N .（3）对数式与指数式的互化：log x a a N x N =⇔=.2．对数的性质根据对数的概念，知对数log (0,1)a N a a >≠且具有以下性质：（1）负数和零没有对数，即0N >；（2）1的对数等于0，即log 10a =；（3）底数的对数等于1，即log 1a a =；（4）对数恒等式log (0)a N a N N =>.3．对数的运算性质如果0,1,0,0a a M N >≠>>且，那么：（1）log ()log log a a a M N =M +N ⋅；（2）log log log -a a a M =M N N；（3）log log ()n a a M =n M n ∈R .4．对数的换底公式 对数的换底公式：log log (0,1;0,1;0)log c b c N N b b c c N b=>≠>≠>且且. 换底公式将底数不同的对数转化为底数相同的对数，进而进行化简、计算或证明.换底公式应用时究竟换成什么为底，由已知条件来确定，一般换成以10为底的常用对数或以e 为底的自然对数.换底公式的变形及推广：（1）log log 01,0()且m n a a n b b a a b m =>≠>； （2）(1log 01;01log )且且a b b a a b b a=>≠>≠； （3）log log log log a b c a b c d d ⋅⋅=(其中a ，b ，c 均大于0且不等于1，d >0).二、对数函数及其性质1．对数函数的概念一般地，我们把函数=log (0,1)a y x a a >≠且叫做对数函数，其中x 是自变量，函数的定义域是(0,)+∞.2．对数函数的图象和性质一般地，对数函数=log (0,1)a y x a a >≠且的图象与性质如下表所示：。

2020年高考化学二轮专题复习6：化学反应速率与化学平衡（附解析）考纲指导1．了解化学反应速率的概念及反应速率的定量表示方法。

2．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。

3．掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。

4．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。

5．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

Ⅰ．客观题(1)考查化学反应速率、化学平衡常数的简单计算。

(2)外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，化学平衡状态的判断。

(3)以图像表格考查化学反应速率、化学平衡的综合应用。

Ⅱ．主观题常常与基本理论，工业生产相联系，通过图像或表格提供信息进行命题，主要考查化学反应速率的表示方法、外界条件对速率和平衡的影响规律、化学平衡常数的应用以及平衡转化率、起始或平衡浓度的计算等。

知识梳理一、化学反应速率及影响因素1．对化学反应速率计算公式的理解对于反应m A(g)+n B(g)===c C(g)+d D(g)(1)计算公式：v (B)＝Δc (B)Δt ＝Δn (B)V Δt 。

(2)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。

不同物质表示的反应速率，存在如下关系：v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶c ∶d 。

(3)注意事项①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。

②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。

2．外界条件对化学反应速率的影响3．稀有气体对反应速率的影响(1)恒容：充入“惰性气体”总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。

(2)恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减小。

二、平衡的判定与平衡移动原理1．化学平衡状态的判断标志(1)速率标志①同一物质在同一时间内生成速率与消耗速率相等。

溶度积( K sp)的相关计算【方法与技巧】4 4【经典练习】c (CO 2- ) 1、[2017·海南卷·节选]向含有 BaSO 4 固体的溶液中滴加 Na 2CO 3 溶液，当有 BaCO 3 沉淀生成时溶液中 3c (SO 2-) =。

已知 K sp (BaCO 3)＝2.6×10－9，K sp (BaSO 4)＝1.1×10－102、[2016·全国卷Ⅰ·节选]在化学分析中采用 K 2CrO 4 为指示剂，以 AgNO 3 标准溶液滴定溶液中的 Cl －，利用 Ag＋与 CrO 2－生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。

当溶液中Cl －恰好完全沉淀(浓度等于 1.0×10－5mol·L －1)时，溶液中 c (Ag ＋)为 mol·L －1，此时溶液中 c (CrO 2－)等于 mol·L －1。

(已知 Ag CrO 、AgCl 的 K 4分别为 2.0×10－12和 2.0×10－10)24 sp3、[2015·全国卷Ⅰ·节选] 大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，浓缩液中主要含有 I －、Cl －等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO 3 溶液，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中 c (I -) 为c (Cl - )3 [已知 K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (AgI)＝8.5×10－17]4、[2015·全国卷Ⅱ·节选] 用废电池的锌皮制备 ZnSO 4·7H 2O 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是： 加稀 H 2SO 4 和 H 2O 2 溶解，铁变为，加碱调节至 pH 为 时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于 1×10－5mol/L 时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至 pH 为时，锌开始沉淀(假定 Zn 2＋浓度为 0.1 mol/L)。

2020届高三化学高考专题复习：电解质溶液中强碱滴定二元弱酸曲线分析电解质溶液1、常温下，向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量与混合溶液pH的关系如图所示, 下列说法正确的是( )A.当V(NaOH溶液)< 10mL时，溶液中可能存在：c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)B.当V(NaOH溶液)=10mL时，溶液中水的电离程度比纯水大C.当V(NaOH溶液) =15 mL时，溶液中存在: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)D.当V(NaOH溶液)=20mL时，溶液中存在:c(OH-) =2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)2、已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pK a1=1.85，pK a2=7.19，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A.c点所得溶液中: c(A2-)=c(HA-)B.b 点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C.A2-水解平街常数K h(A2-)=10-7.19D.a点所得溶液中，V0=10mL3、常温下，向10mL 0.2mol·L－l草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。

有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如右图关系，下列说法正确的是( )A.HC2O4－在溶液中水解程度大于电离程度B.当V (NaOH) =10 mL时溶液中存在：c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(H2C2O4)=0.1mol·L－lC.当V (NaOH) =15mL时，溶液中存在：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c (OH－)>c(H+）D.当V (NaOH) =20 mL时，溶液中存在：c(OH－) =c (HC2O4－)+c (H2C2O4)+c(H+)4、已知:常温下，H2CO3K a1=4.2×10-7，K a2=5.6×10-11；某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(a)随溶液pH 变化关系如下图所示，下列叙述错误的是( )A.在pH=4.4 的溶液中:3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应:2CO32-+H2R==2HCO3-+R2-C.等体积等浓度的NaOH 溶液与H2R溶液混合，所得溶液中水的电离程度比纯水大D.在pH=3 的溶液中，三种微粒的浓度满足关系式: c(R2-)c(H2R)/c(HR-)2=10-3.15、常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示.下列表述正确的是( )A.在含H2A、HA-、A2-的溶液中，通入少量HCl,HA-的物质的量分数一定变大B.将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)C.在0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)D.将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.26、常温下，向20mL0.2.L-1H2A溶液中滴另加0.2mol.L-1NaOH溶液。

2020届高考化学专题复习《热重分析法》1．热重分析法由热重分析记录的质量变化对温度的关系曲线称热重曲线。

如固体物质A 热分解反应：A(固)――→△B(固)＋C(气)的典型热重曲线如图所示。

图中T 1为固体A 开始分解的温度，T 2为质量变化达到最大值时的终止温度。

若试样初始质量为W 0，失重后试样质量为W 1，则失重百分数为(W 0－W 1)W 0×100%。

2．典例分析草酸钙晶体(CaC 2O 4·H 2O)在氮气氛围中的热重曲线示意图如下：①热重曲线中第一个平台在100 ℃以前为CaC 2O 4·H 2O ；②在100～226 ℃之间第一次出现失重，失去质量占试样总质量的12.3%，相当于1 mol CaC 2O 4·H 2O 失去1 mol H 2O ，即第二个平台固体组成为CaC 2O 4；③在346～420 ℃之间再次出现失重，失去的质量占试样总质量的19.2%，相当于1 mol CaC 2O 4分解出1 mol CO ，即第三个平台固体的组成为CaCO 3；④在660～840 ℃之间出现第三次失重，失去的质量占试样总质量的30.1%，相当于1 mol CaCO 3分解出1 mol CO 2，即第四个平台固体组成为CaO 。

以上过程发生反应的化学方程式为CaC 2O 4·H 2O =====100～226 ℃CaC 2O 4＋H 2O ↑。

CaC 2O 4=====346～420 ℃CaCO 3＋CO ↑。

CaCO 3=====660～840 ℃CaO ＋CO 2↑ 【特殊】若在空气中CaC 2O 4受热分解时会发生如下反应：2CaC 2O 4＋O 2=====△2CaCO 3＋2CO 2。

【例题】下图是1.00 g MgC 2O 4·n H 2O 晶体放在坩埚里从25 ℃缓慢加热至700 ℃分解时，所得固体产物的质量(m )随温度(t )变化的关系曲线。