高考化学二轮复习选择题热点题型排查练题型八无机判断型

专题12 无机物的推断及检验【专题目标】1．掌握非金属元素单质及其化合物的相互转化关系。

2．掌握金属元素单质及其化合物的相互转化关系。

3．运用元素单质及其化合物的性质进行物质的推断及检验。

【经典题型】题型Ⅰ：（07年高考全国卷）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。

根据以下化学反应框图填空：(1)单质F是_____________________。

(2)写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）________________________。

(3)溶液I中所含金属离于是_____________________。

(4)由CEF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）____________________。

【点拨】本题看似复杂，但有一明显突破口，即溶液E中加氨水、通入空气得红褐色沉淀，此沉淀是Fe(OH)3，由此推断C为单质Fe，F为H2，E为亚铁盐；再往前推，粉状化合物和粉状单质发生置换反应，生成单质铁，应为铝热反应，故B为Al，D为Al2O3，H为NaAlO2，溶液I中含有Na+、Al3+。

答案：（1）H2（2）4Fe2+ + 8NH3·H2O + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓+ 8NH4+或：Fe2+ + 2NH3·H2O = Fe(OH)2↓+ 2NH4+4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（3）Al3+ 和Na+（4）H2SO4（或HNO3）【规律总结】铁作为一种变价金属，是高考命题的热点，在离子共存、离子方程式、金属的腐蚀中铁起着重要的角色，特别是以铁为载体，在化学实验、物质推断和化学计算都有可能出现。

题型Ⅱ：（2006年高考全国卷）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。

请填写下列空白：（1）物质H的化学式是_____________。

精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！专题八 无机化工流程1、工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰，其工艺流程如下：已知:①菱锰矿的主要成分是3MnCO ,还含有少量的Fe 、Al 、Ca 、Mg 等元素。

②氢氧化物沉淀的条件:3Al +、3+Fe 完全沉淀的pH 分别为4.7、3.2;2+Mn 、2Mg +开始沉淀的pH 分别为8.1、9.1。

③“焙烧”过程的主要反应：34MnCO +2NH Cl 2322MnCl +2NH +CO +H O ↑↑。

④常温下，几种难溶物的sp K 如下表所示: 难溶物2Mn(OH) 3MnCO 2CaF 2MgFsp K132.010-⨯ 112.010-⨯ 102.010-⨯ 117.010-⨯1.分析图1、图2、图3,推测最佳的焙烧温度、焙烧时间、4(NH Cl)()m m 菱锰矿粉分别为__________、__________、__________。

2.“除杂”过程如下:①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为3+42282222(NH )S O >H O >Cl >MnO >Fe ,则氧化剂X 宜选择___________(填字母序号)。

A.4228(NH )S O B.2MnO C.22H O D.2Cl②调pH 时，pH 可取的最低值为 _____________。

③当2CaF 、2MgF 两种沉淀共存时，若溶液中2+5(Ca ) 1.010mol/L c -=⨯，则2+(Mg )c =___________mol/L 。

3.“沉锰”过程中，不能用碳酸钠溶液代替43NH HCO 溶液的可能原因是__________。

4.测定碳酸锰粗产品的纯度。

实验步骤如下：①称取0.5000g 碳酸锰粗产品于300mL 锥形瓶中，加少量水润湿。

再加入25mL 磷酸，移到通风橱内加热至240℃。

②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL,滴加2~3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol/L 的硫酸亚铁铵4242[(NH )Fe(SO )]标准溶液滴定，发生的反应为3-2+2+3+3-424[Mn(PO )]+Fe =Mn +Fe +2PO 。

高考化学考前重点热点题型练习高考重要考点一：有关阿伏加德罗常数的计算1、N A 代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ D ）（A ）9g 重水所含有的电子数为5N A（B ）1molMgCl 2中含有离子数为N A（C ）7.1g 氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N A（D ）1molC 10H 22分子中共价键总数为31N A2、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（ BC ）（A ）17g OH —含有9×6.02×1023个电子（B ）标准状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积约是11.2L（C ）106g 碳酸钠固体中含有6.02×1023个阴离子（D ）标准状况下，含4molHCl 的浓盐酸与足量MnO 2反应可生成22.4LCl 23、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（ BC ）（A ）1mol Na 2O 2与足量水蒸气反应转移电子数为2×6.02×1023个（B ）1mol 碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于0.1×6.02×1023个（C ）25℃时，1g 水中约含有6.02×1013个OH— （D ）1molSiO 2晶体中约含2×6.02×1023个Si －O 键4、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（ A ）（A ）标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L 所含分子数为N A 个（B ）1mol 冰醋酸中含有6.02×1023个CH 3COO —（C ）电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH ，在阳极反应的离子就得到1mol 电子（D ）标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为4.22N 8A 高考重要考点二：氧化还原反应（包括氧化还原反应的基本概念；氧化性还原性强弱的判断； 根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的 方向和数目）5、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y 3+=2Y 2++X 2+，则下列叙述①X 被氧化；②X 是氧化剂；③X 具有还原性；④Y 2+是氧化产物；⑤Y 2+具有还原性；⑥Y 3+的氧化性比X 2+的氧化性强。

高考化学二轮高无机综合推断专项培优易错难题及答案解析一、无机综合推断1．某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期V A族。

D、E、H 均为难溶于水的白色固体：化合物C、E均含A元素。

其余物质均为中学化学中常见物质。

请回答：（1）写出H的化学式：________________。

（2）化合物A3M4中含有的化学键类型为：________________。

（3）写出反应②的离子方程式：________________。

【答案】AgCl共价键SiO2+2OH- = SiO32-+H2O【解析】根据题中各物质转化关系，D受热得E，E能与氢氧化钠反应生成F，F与过量的二氧化碳反应生成D，说明D为弱酸且能受热分解；新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族，应为N元素，A元素为四价元素，C、E均为含A元素，可知A3M4应为Si3N4，可以确定A为Si，E为SiO2，F为Na2SiO3，则D为H2SiO3，G与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的沉淀H，则可知G中有Cl-，H为AgCl，故C为SiCl4，B为Cl2；由SiCl4+3H2═4HCl+H2SiO3，生成G：HCl；（1）H的化学式为AgCl；（2）化合物Si3N4中含有的化学键类型为共价键；（3）SiO2溶解于NaOH溶液发生反应的离子方程式为SiO2+2OH- = SiO32-+H2O。

2．在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：请填写下列空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F是______（填化学式）。

（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: 。

（3）写出B电解生成E和D的反应方程式：。

（4）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式，该反应消耗了2 molG，则转移的电子数是。

【答案】（每空2分，共10分）（1）CO2（2）Al3＋+ 4OH－＝AlO2－+2H2O（3）2Al2O3 4Al +3O2↑（4）2Al +3CuO3Cu +Al2O34N A（或2．408х1024）【解析】试题分析：（1）明矾与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸盐。

备战高考化学二轮高无机综合推断专项培优附答案解析一、无机综合推断1．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。

各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：（1）A的电子式：___________________；（2）写出甲与C反应的化学方程式：________________________________；（3）在F和E的混合溶液中用___________试剂（填化学式）检验E中阳离子；（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有___________个；（5）写出反应③E与G按物质的量之比2:1的反应的离子方程式___________________。

【答案】3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2KMnO46个6Fe2+ + 3Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 2Fe3+ + 6Na+【解析】【分析】由题意可知，G为淡黄色固体化合物，J为生活中常见的调味品，则G是Na2O2， J为NaCl；I为红褐色固体，则I是氢氧化铁，甲是Fe单质；B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，Fe与物质C发生置换反应生成另一种非金属单质，根据Fe与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁可知C是水，乙是氢气，D是Fe3O4；A与B反应生成水和一种非金属单质，且①是实验室制取丁的反应之一，判断A是过氧化氢，B是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下发生分解反应生成水和氧气，所以丁是氧气；四氧化三铁与K反应生成两种物质E、F，可以相互转化，则K是盐酸，盐酸与四氧化三铁反应生成氯化亚铁和氯化铁，F与Fe反应生成E，则F是氯化铁，E是氯化亚铁，氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气，氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化铁、氢氧化铁、氯化钠。

题型二十 异构判断型1.有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯()聚合而成的。

与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团且能发生银镜反应的同分异构体有(不考虑立体异构)( ) A.6 种 B.7 种 C.8 种 D.9 种答案 C解析 根据已知条件，只能为甲酸某酯。

(△为可以加双键的地方)。

2.有机物X 的蒸气相对氢气的密度为51，X 中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X 的同分异构体有(不考虑立体异构)( ) A.15种 B.14种 C.13种 D.12种 答案 C解析 X 的相对分子质量为102，氧原子个数为102×31.7%16≈2，其分子式为C 5H 10O 2，根据已知条件，X 既可以是酸，又可以是酯，属于酸的同分异构体有4种，属于酯的同分异构体有共4种，共2种，共1种，共2种，综上所述共13种。

3. 分子中苯环上的一个氢被—C 4H 9原子团取代形成的有机物共有( )A.9种B.10种C.12种D.15种答案 C解析 —C 4H 9有四种结构，分别为CH 3—CH 2—CH 2—CH 2—、CH 3—CH 2—CH(CH 3)—、(CH 3)2CH —CH 2—、(CH 3)3C —，苯环上两个取代基有邻间对三种结构，共有4×3＝12种。

故选C 。

4.分子式为C 8H 10O 的某芳香族化合物有多种结构，其中含有—CH 2OH 基团的有( )A. 2种B.3种C.4种D. 5种答案 C解析符合条件的同分异构体有5.分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2。

则该有机物的同分异构体的种类(不考虑立体异构)有( )A.11种B.12种C.13种D.14种答案 B解析符合条件的同分异构体有共12种。

6.下列有关物质的同分异构体(不考虑立体异构)数目的分析中正确的是( )答案 A解析B项，C3H8的二氯代物有、，共4种；C项，应有3种；D项，符合条件的同分异构体有，应有2种。

题型十六有机判断型一、单项选择题1．(2015·扬州模拟)化合物Ⅲ是合成中药黄苓中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：下列有关叙述正确的是( )A．Ⅰ的分子式为C9H10O4B．Ⅱ中所有原子均有可能共面C．可用FeCl3溶液鉴别有机物Ⅰ和ⅢD．1 mol产物Ⅲ与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5 mol2．金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如下图，下列有关绿原酸的说法中不正确的是( )A．绿原酸分子中有4个手性碳原子B．绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应C．1 mol绿原酸最多能与4 mol NaOH反应D．绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上3.我国自主研制可治疗H7N9禽流感新药帕拉米韦，结构如图所示。

下列有关说法正确的是( )A．该有机物的分子式是C15H27O4N4B．该分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团C．该分子不仅具有两性，还能发生水解反应和酯化反应D．该分子中含有6个手性碳原子4.普罗加比对瘫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是( )A．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰B．久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质C．1 mol普罗加比最多可与3 mol NaOH反应D．一定条件下，1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加成反应5．(2015·淮阴调研)某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是( )A．X的分子式为C12H16O3B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X二、不定项选择题6．胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：下列说法正确的是( )A．若有机物A是由异戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应B．有机物D分子中所有碳原子一定共面C．有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在D．有机物B既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体7．(2015·苏州模拟)依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成，合成流程如下：下列说法不正确的是( )A．原料X与中间体Y互为同分异构体B．原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色C．中间体Y能发生加成、取代、消去反应D．1 mol依曲替酯只能与2 mol NaOH发生反应8．国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S­诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。

高考化学二轮高无机综合推断专项培优易错难题附答案一、无机综合推断1．下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。

（2）写出反应①②③的化学反应方程式：①：____________________________________；②：____________________________________；③：____________________________________；【答案】Na Cl2HCl CO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】【分析】焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶”是二氧化碳。

因此，A是钠，B是氧气，C是氯气，D是氢氧化钠，E是氧化钠，F是过氧化钠，G是氯化钠，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氢钠，K是碳酸钠，L是盐酸。

【详解】（1）A是钠，化学式为Na，C是氯气，化学式为Cl2，L是氯化氢，化学式为HCl，I是二氧化碳，化学式为CO2；（2）①是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【点睛】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。

2．现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。

魁夺市安身阳光实验学校逐题对点特训81．钛被誉为“21世纪的金属”。

钛具有密度小、耐高温、耐腐蚀等特性，具有广泛的用途。

下面是用钛铁矿石(主要成分为FeTiO 3)冶炼金属钛的工艺流程图：钛铁矿石――→稀H 2SO 4①TiOSO 4――→H 2O ②H 2TiO 3,③TiO 2――→C/Cl 2④TiCl 4――→Mg ⑤Ti 根据上述工艺流程图回答下列问题：(1)反应①是一个非氧化还原反应，那么FeTiO 3中Ti 元素的化合价为＋4，含有铁元素的反应产物为FeSO 4(写化学式)。

(2)除反应①外，剩余的四个反应中，属于氧化还原反应的是④⑤(写反应序号)。

(3)已知H 2TiO 3不溶于水。

写出反应②的化学方程式：TiOSO 4＋2H 2O===H 2TiO 3↓＋H 2SO 4。

(4)反应⑤制备金属Ti 的方法是B(填字母序号)。

A ．热分解法 B ．热还原法C ．电解法解析：(1)因为反应①是一个非氧化还原反应，所以由产物TiOSO 4可知Ti 元素的化合价为＋4，故FeTiO 3中Fe 的化合价为＋2，即含有铁元素的反应产物为FeSO 4。

(2)分析反应②、③中反应物与生成物的化合价可知，这两个反应属于非氧化还原反应；而反应④尽管反应物、生成物中的Ti 元素化合价没变，但参加反应的物质还有C 、Cl 2，故该反应为氧化还原反应；反应⑤为镁作为还原剂制备钛，属于氧化还原反应。

(3)注意提示性语言“H 2TiO 3不溶于水”，由此可知该反应为TiOSO 4的水解反应，生成物还有H 2SO 4，且H 2TiO 3后需要标注“↓”。

(4)反应⑤的基本原理就是用活泼金属作还原剂来冶炼其他金属。

2．氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础，工业上常用其部分产品生产光伏产业的主要原料高纯硅，流程如下：请回答下列问题：(1)C 气体的化学式是H 2，装置1中发生反应的条件是通电(或电解)。

(2)粗硅与B 气体的反应属于化合反应(填反应类型)。