高考化学选择题训练.doc

高考化学实验选择题专项训练1．已知：酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为：HOOC-COONa+H 2SO 4（浓）NaHS04+C02↑+CO ↑+H 20利用该反应所产生的气体（X ）用下列有关仪器装置进行以下实验。

据此，下列说法不正确的是 （ ）A ．对Ⅰ装置，活塞K 2关闭，打开活塞K 1，在导管D 处能得到纯净而干燥的CO 气体。

B ．当A 选项反应完成后，再关闭活塞K 1打开活塞K 2，在导管D 处得到纯净而干燥的C02气体C ．利用装置Ⅰ中D 处所得的纯净CO 气体，通过实验装置Ⅱ能够说明CO 具有还原性D ．实验装置Ⅲ与实验装置Ⅱ相比较，能减少CO 的污染，能顺利完成氧化铁还原实验2．利用右图进行实验，下列实验结果能说明结论的是 （ ）A ．甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚钠溶液。

证明酸性：盐酸＞H 2CO 3＞C 6H 5OHB ．甲：盐酸，乙：硫化亚铁，丙：溴水。

证明还原性：S 2－＞Br －＞Cl －C ．甲：水，乙：电石，丙：溴水。

证明稳定性：H 2O ＞C 2H 2＞Br 2D ．甲：浓盐酸，乙：高锰酸钾，丙：溴化钾溶液。

证明氧化性：KMnO 4＞Cl 2＞Br 23．化学与人们的生活、健康密切相关。

下列做法不合理．．．的是 （ ） A ．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO 3）B ．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl 2）制做豆腐C ．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D ．用透析的手段净化尿毒症患者的血液4．下列金属冶炼的反应原理正确的是 （ ） A ．2Al 2O 3+3C 4Al+3CO 2↑ B ．MgO+H 2 Mg+H 2O C ．Fe 3O 4+4CO 3Fe+4CO 2 D ．2HgO 2Hg+O 2↑5．右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。

下列关于该实验的叙述中，不正确．．．的是（ ） A ．向a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再冰醋酸B ．试管b 中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C ．实验时加入试管a 的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动D ．试管b 中饱和Na 2CO 3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇甲 乙 丙 △6．下列叙述正确的是（ ）A ．加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO 42—B ．滴入KMnO 4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH 2=CHCH 2CHO 中一定有碳碳不饱和键C ．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D ．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO 32—或SO 32—7．甲、乙、丙、丁分别是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。

高考化学-不定项选择题专项训练第一部分试题与答案第一部分60题（每题有一个或两个正确选项）1、某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是 A ＋1 B ＋2 C ＋3 D ＋4 E ＋52、把质量为m克的铜铜灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量还是m 克的是A 稀硫酸B C2H5OHC 稀硝酸D CH3COOHE CO3、将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收,经过滤得到沉淀20克,滤液质量比原石灰水减少5.8克.该有机物可能是( ).(A)乙烯(B)乙二醇(C)乙醇(D)甲酸甲酯4、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是(A)肯定有KNO3 (B)肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3(C)肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3 (D)肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)25、将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2克，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3升（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是A 碳酸氢铵和硝酸铵B 碳酸铵和硝酸铵C 氯化铵和碳酸氢铵D 氯化铵和碳酸铵6、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩/升的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448毫升气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。

则下列判断正确的是A 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B 反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1：2C 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D 混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多7、联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl 和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是8、第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为A MgB CaC SrD Ba9、由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。

高考化学专题训练物质的量浓度的计算（含解析）一、单项选择题1.同温同压下，两个等体积的枯燥圆底烧瓶中区分充溢：①NH3，②NO2，停止喷泉实验．经充沛反响后，瓶内溶液的物质的量浓度为〔〕A.①＞②B.①＜②C.①=②D.不能确定2.将规范状况下的a L氨气溶于1000g水中，失掉氨水的密度为b g•cm﹣3，那么该氨水的物质的量浓度为〔〕A.mol•L﹣1B.mol•L﹣1C.mol•L﹣1D.mol•L﹣13.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，那么此溶液中SO42－的物质的量浓度为〔单位为mol·L－1〕〔〕A. B. C. D.4.用等体积的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相反体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，那么三种硫酸盐的物质的量浓度之比为〔〕A.6∶3∶1B.6∶3∶2C.9∶3∶1D.12∶3∶25.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。

现给出以下仪器(配制进程中能够用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80 mL容量瓶按运用仪器的先后顺序陈列正确的选项是〔〕A.④③⑦⑧⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑧⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥6.将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗濯、枯燥、称重，其质质变为8.2g，那么原溶液中CuSO4的物质的量浓度是〔〕A.0.125 mol•L-1B.0.25 mol•L-1C.0.175 mol•L-1D.0.5 mol•L-17.实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。

以下说法正确的选项是〔〕A.选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干B.用托盘天平称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解C.定容时仰望刻度线会招致所配溶液浓度偏高D.摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1~2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可8.有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经剖析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其他是KOH。

高考化学复习海水资源及其综合利用训练题（含答案）一、选择题1．广东省海洋资源丰富。

下列有关说法正确的是A．海底石油经裂化和裂解可得不饱和烃B．海带等藻类植物中富含I2C．潮汐能属于生物质资源D．“海水晒盐”时主要发生化学变化2．海洋中资源丰富，有关说法正确的是（）A．碘元素主要存在海水中B．通常用海水晒盐后的母液为原料提溴C．镁是海水中含量最多的金属元素D．从海水中提取食盐和溴的过程都是物理变化3．海水提溴的方法有多种，某提溴方法的部分工艺流程如下：下列说法错误的是（）A．步骤③反应后的溶液酸性增强B．步骤②、③、④相当于“浓缩”环节C．步骤②利用了溴单质易挥发的性质D．用乙醇萃取Ⅱ溶液，可将水与Br2分离4．I2的一种制备方法如图所示：下列说法正确的是：（）A．“富集”时发生的离子方程式为Ag++I−=AgI↓B．转化反应为Fe+2AgI=Fe2++2Ag+2I−，说明Fe2+的还原性大于I−C．通入过量Cl2，氧化产物只有一种D．制备的I2可直接用于加碘盐5．化学创造美好生活。

下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是（ ） A ．物质X 常选用生石灰B ．工业上常用电解熔融 MgCl 2 制备金属镁C ．“氯化”过程中发生的反应为 MgO +C +Cl2高温__MgCl 2+COD ．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 MgCl 27．用下图装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D8．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（ ）A．食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂9．下列说法错误的．．．是（）A．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃B．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴C．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐D．工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔10．关于海水提溴和海带提碘的说法错误的是（）A．都经过浓缩、氧化、提取三个步骤B．氧化步骤都可以通入氯气来实现C．提取时利用了溴和碘的物理性质D．实验室模拟时都用到了蒸发皿11．下列变化中，只涉及物理变化的是（）A．盐酸除锈B．石油分馏C．海水提溴D．煤干馏12．“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：下列有关说法错误的．．．是（）A．氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na+、Mg2+、Cl−、Br−C．吸收过程发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br−+SO42−D．氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴13．海洋具有十分巨大的开发潜力。

选择题满分练(七)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．冠状病毒对热敏感，56 ℃30分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。

下列有关说法正确的是()A．因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒B．在空气质量检测中的PM2.5，属于气溶胶C．电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒D．含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物解析：A.醋酸为弱酸，不能杀死新冠肺炎病毒，而且会刺激呼吸道粘膜，不宜长期熏醋，故A错误；B.胶体粒子的直径范围为1～100 nm，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，若粒子直径大于100 nm，则不形成胶体，故B 错误；C.次氯酸钠具有强氧化性，能杀死新冠肺炎病毒，故C正确；D.含氯消毒剂，如84消毒液(有效成分为次氯酸钠)、漂白粉(有效成分为次氯酸钙)，属于无机物，过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物，故D错误；故选C。

答案：C2．通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2 ===BaSO4↓＋2HCl。

设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N AB．25 ℃时，pH＝1的HCl溶液中含有H＋的数目为0.1N AC．0.1 mol BaCl2晶体中所含离子总数为0.2N AD．生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A解析：A.17 g H2O2物质的量为0.5 mol，H2O2的结构式为H—O—O—H，则含有非极性键数目为0.5N A，A正确；B.pH＝1的HCl溶液的体积未知，无法计算含有H＋的数目，B不正确；C.0.1 mol BaCl2晶体中所含离子总数为0.3N A，C不正确；D.生成2.33 g BaSO4沉淀，其物质的量为0.01 mol，则转移电子数目为0.02N A，D不正确；故选A。

（一）一、选择题(此题包括9小题，每题3分，共27分。

每题只有一个选项符合题意)1．将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，可能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2Ca(OH)2②HCl CO2Ca(OH)2③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2CaCl2⑤CO2NH3CaCl2⑥O2NH3AlCl3A．全部B．①③④⑤⑥C．①②③④⑤D．①③⑤⑥2．合成氨工业中用铁触媒来催化N2和H2合成NH3 。

假设将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，则该b L气体中的NH3体积分数是A．a ab-B．b ab-C．a ba-2D．b ba-23．以下有关表达：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N 原子容易得到电子；③单质M跟H2反响比N跟H2反响容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H m M>H n N；⑤氧化物水化物的酸性H m MO x>H n NO y；⑥熔点M>N。

能说明非金属元素M比N的非金属性强的是A．②⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部4．欲配制100 ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4 溶于100 ml水中；②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml；③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml。

A．②③B．①②C．①③D．①②③5．HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均一样的NaF和NaCN两种溶液，前者溶液中的离子总数为n1，后者溶液中的离子总数为n2 ；另有物质的量浓度和体积均一样的Na2A ( pH=10 )和Na2B ( pH=9 ) 两种溶液，前者溶液中的离子总数为n3，后者溶液中的离子总数为n4；以下关系正确的选项A．n1<n2，n3>n4B．n1<n2，n3<n4C．n1>n2，n3<n4 D．n1>n2，n3>n46．以N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项A．T ℃时，1 L pH=6纯水中，含10–6N A个-OHB．15.6 g Na2O2与过量CO2反响时，转移的电子数为N AC．1 mol SiO2中含有2 mol Si–O单键D．假如5.6 L N2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n7．以下说法正确的选项A．铜、石墨均导电，因此它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，因此NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不导电，因此HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，因此它们均是非电解质8．在以下反响类型中，能表达绿色化学中的“原子经济”原则的是(1)置换反响；(2)化合反响；(3)分解反响；(4)取代反响；(5)加成反响；(6)复分解反响；(7)酯化反响。

2024年普通高中学业水平选择性考试 甘肃卷化学试卷养成良好的答题习惯，是决定成败的决定性因素之一。

做题前，要认真阅读题目要求、题干和选项，并对答案内容作出合理预测;答题时，切忌跟着感觉走，最好按照题目序号来做，不会的或存在疑问的，要做好标记，要善于发现，找到题目的题眼所在，规范答题，书写工整;答题完毕时，要认真检查，查漏补缺，纠正错误。

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：Si-28一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列成语涉及金属材料的是 A ．洛阳纸贵B ．聚沙成塔C ．金戈铁马D ．甘之若饴2．下列化学用语表述错误的是 A ．2+Ca 和-Cl 的最外层电子排布图均为B ．3PH 和2H S 的电子式分别为和C ．2223CH =CHCH CH CH 的分子结构模型为D．126C、136C和146C互为同位素3．化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是物质性质用途A 次氯酸钠氧化性衣物漂白B 氢气可燃性制作燃料电池C 聚乳酸生物可降解性制作一次性餐具D 活性炭吸附性分解室内甲醛A．A B．B C．C D．D4．下列措施能降低化学反应速率的是A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶C．锌粉和盐酸反应时加水稀释D．石墨合成金刚石时增大压强5．X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。

Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。

下列说法错误的是A．X、Y组成的化合物有可燃性B．X、Q组成的化合物有还原性C．Z、W组成的化合物能与水反应D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性6．下列实验操作对应的装置不正确的是A B C D灼烧海带制海带灰准确量取1500mL.稀盐酸配制一定浓度的NaCl溶液使用电石和饱和食盐水制备22C HA．A B．B C．C D．D 7．某固体电解池工作原理如图所示，下列说法错误的是A．电极1的多孔结构能增大与水蒸气的接触面积O+4e=2OB．电极2是阴极，发生还原反应：-2-2C．工作时2-O从多孔电极1迁移到多孔电极21molH OD．理论上电源提供-2mole能分解28．曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下所示，下列说法错误的是A．化合物I和Ⅱ互为同系物CH O SO在条件①下反应得到苯甲醚B．苯酚和()322NaHCO溶液反应C．化合物Ⅱ能与3D．曲美托嗪分子中含有酰胺基团9．下列实验操作、现象和结论相对应的是实验操作、现象结论A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红该溶液是酸溶液B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 A ．AB ．BC ．CD ．D10．甲烷在某含Mo 催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是A ．2E =1.41eVB ．步骤2逆向反应的ΔH=+0.29eVC ．步骤1的反应比步骤2快D ．该过程实现了甲烷的氧化11．兴趣小组设计了从AgCl 中提取Ag 的实验方案，下列说法正确的是A ．还原性：Ag>Cu>FeB ．按上述方案消耗1molFe 可回收1molAgC ．反应①的离子方程式是()2++2++344Cu NH +4H =Cu +4NH ⎡⎤⎣⎦D ．溶液①中的金属离子是2+Fe12．2β-MgCl 晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是A ．电负性：Mg<ClB ．单质Mg 是金属晶体C ．晶体中存在范德华力D ．2+Mg 离子的配位数为3温室气体2N O 在催化剂作用下可分解为2O 和2N ，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。

2023高考化学综合提升训练题及答案高考化学综合提升训练题及答案一、选择题(16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是()A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物B.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C.福美林可作食品的保鲜剂D.“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量【答案】D考点：考查化学与生活的判断2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LO2中含有的共键数为0.4NAB.0.1molH2S和0.1molSO2混合后，体系中的硫原子数0.2NAC.100g质量分数为16.2%HBr溶液中的氢原子数为NAD.3.9gNa2O2晶体中所含的离子总数为0.5NA【答案】B考点：考查阿伏加德罗常数的正误判断3.将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。

下列有关说法错误的是A.容器中可能有固体残渣B.所得溶液中一定存在Fe2+C.反应过程中水的电离程度增大D.再加入铜后，溶液红色逐渐退去【答案】A【解析】试题分析：将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐。

A、氧化铁溶于过量的稀盐酸，生成的氯化铁过量铜全部溶解，容器中不可能有固体残渣，故A错误;B、向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐，故B 正确;C、氧化铁溶解于盐酸，氢离子浓度减小，生成的氯化铜、氯化亚铁和氯化铁溶液中水解溶液显酸性，对水的电离起到促进作用，反应过程中水的电离程度增大，故C正确;D、分析可知铁离子过量，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入铜发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，平衡逆向进行，铁离子消失后溶液红色褪去，故D正确;故选A。

高考化学选择题专项练习汇编-水溶液中的离子平衡考试范围：水溶液中的离子平衡；命题人：韦东寒一、单选题1．（3分）常温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中由H2O电离出的c(OH−)=1.0×10−3mol⋅L−1B．与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性C．该溶液中离子浓度大小关系：c(H+)>c(CH3COO−)>c(OH−)D．滴加0.1mol⋅L−1 CH3COONa溶液至c(CH3COO−)=c(Na+)时，溶液pH>72．（3分）H2C2O4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不正确的是A．由图可知，草酸的K a＝10-1.2B．0.1 mol·L—1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)C．向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-) D．根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.83．（3分）20℃时,用NaOH调节0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假设不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42-)=0.10mol/L。

使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。

下列有关分析正确的是A．曲线a代表H2C2O4浓度随pH的变化B．pH从4到6时主要发生的反应离子方程式为2OH-+H2C2O4====2H2O+C2O42-C．在曲线a、c交界点有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)D．当溶液pH=7时:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)4．（3分）25℃时，向20mL0.2mol·L－1NaCN溶液中加入0.2mol·L－1的盐酸，溶液pH 随所加盐酸体积的变化如图所示(M>7)。

工艺流程选择题专项训练【1】以白云石(MgCO 3和CaCO 3的混合物)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如图所示：下列说法正确的是( ) A.(NH 4)2SO 4溶液pH ＜7 B.氨可用于制备化肥C.加入氨水时，发生反应的离子方程式为Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ D.“轻烧”白云石的目的是生成CaO 和MgO【2】用“银—Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理如下：下列有关说法正确的是( )A.HCHO 和CO 2都是既含有σ键又含有π键的非极性分子B.反应①的化学方程式为2Ag 2O ＋HCHO===4Ag ＋CO 2↑＋H 2OC.理论上，吸收的HCHO 与消耗的Fe 3＋的物质的量之比为1①4 D.每生成1.12 L CO 2时，反应①中一定对应生成11.2 g Fe 2＋【3】某学习小组以废催化剂(主要成分：SiO 2、ZnO 、ZnS 和CuS)为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。

设计的实验方案如下：下列说法正确的是( )A.步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO 、ZnS 和CuSB.步骤①①中发生的反应均为氧化还原反应C.步骤①涉及的离子反应可能为CuS ＋H 2O 2＋2H ＋=====ΔCu 2＋＋S ＋2H 2O D.步骤①和①，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体【4】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu 和Cu 2＋，广泛应用于化工和印染等行业，某研究性学习小组拟热分解CuCl 2·2H 2O 制备CuCl ，并进行相关探究，下列说法正确的是( )A.途径1中产生的Cl 2可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl 2溶液中除去B.途径2中200 ①时反应的化学方程式为：Cu 2(OH)2Cl 2=====Δ2CuO ＋2HCl↑ C.X 气体是HCl ，目的是抑制CuCl 2·2H 2O 加热过程中可能的水解D.CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl ＋4H ＋＋SO 2－4===2Cu 2＋＋2Cl －＋SO 2↑＋2H 2O【5】锂离子电池广泛应用于智能手机、笔记本电脑等电子产品。