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电解质溶液专题练习题

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第5练 离子反应（一） 一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题10分，共计70分） 1．下列关于0. 10 mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是( ) A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ C．离子浓度关系：c( Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c( HCO3－ )＋c( CO32－) 2．. 向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中( ) B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变 C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小 D．c(OH－)增大、c(H＋)减小 3． 实验:①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出现浑浊;③像沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( ) A．浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) B．滤液b中不含有Ag+ C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 4．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) A．水的电离程度始终增大 B．溶液中c(OH-)×c(H+)之积先增大再减小 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4＋)＝c(CH3COO－) 5．下列叙述正确的是( ) A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大 C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2 D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 6．室温下，在0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是( ) A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为：

Al3＋＋3OH－Al(OH)3 B．a→b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变 C．b→c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 7．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－ ①

HSO3－H＋＋SO32－ ② 向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( ) A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3－)增大

B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO3－)＋c(OH－)＋12c(SO32－) C．加入少量NaOH溶液，c（SO32－）c（HSO3－）、c（OH－）c（H＋）的值均增大 D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO32－)＞c(H＋)＝c(OH－) 题号 1 2 3 4 5 6 7 得分 答案 二、 实验题（30分） 8.Ⅰ.将相同体积的A,B,C,D四种酸或碱(HA,HB,ROH,DOH)溶液室温下加水稀释。稀释过程中溶液pH与溶液体积的变化关系如右图所示。 根据图中曲线分析,填写下列空白: (1)稀释前,这四种溶液浓度由大到小顺序为 。 (2)稀释前HA溶液中的c(H+)和DOH溶液中的c(OH-)大小关系是 。 (3)取稀释前的ROH溶液和HB溶液等体积混合,充分反应后溶液呈酸性,溶液中溶质离子浓度的大小关系是 。 Ⅱ.草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性。向10 mL 0.01 mol/L的H2C2O4溶液滴加0.01 mol/L KOH溶液V(mL),回答下列问题。 ①当V<10 mL时,反应的离子方程式为: 。

②当V=10 mL时,溶液中HC2、C2、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为: 。 ③当V=a mL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=2c(C2)+c(HC2);

当V=b mL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=c(C2)+c(HC2)+c(H2C2O4); 则:a b(填“<”、“=”或“>”)。 ④当V=20 mL时,再滴入NaOH溶液,则溶液中n(K+)/n(C2)的值将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

【参考答案】 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B B B D D C C 1.解析：A.HCO3－不可拆；B.加水后，n(H＋)与n( OH－)都增大，故其乘积变大，B正确；C.根据电荷守恒，c( CO32－)应该为2c( CO32－)；D.升温HCO3－会分解，D错误。 2.解析：加入CaC2，与水发生CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋HC≡CH↑，反应消耗水，因原溶液为饱和溶液，则反应后一定有Ca(OH)2析出，则溶液浓度不变。 3解析:相同浓度(0.1 mol·L-1)、等体积AgNO3溶液和NaCl溶液恰好完全反应,根据实验②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI 溶液,出现浑浊,生成AgI沉淀,说明滤液b和浊液a中均存在Ag+,A正确,B错误;根据实验③向AgCl白色沉淀中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,白色沉淀变为黄色,可以说明AgCl转化为AgI了,C正确;因为溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀,所以Ksp(AgI)4.解析：酸碱均抑制水的电离，向CH3COOH溶液中滴加氨水，水的电离程度先增大，当氨水过量后，水的电离程度减小，A错误；温度一定，Kw一定；B错误；加入氨水，体积变大，c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和变小，C错误；D项中氨水与CH3COOH恰好反应，CH3COOH和NH3·H2O 的电离常数相等，故CH3COO－和NH4＋的水解程度相同，溶液呈中性，由电荷守恒式，c(NH4＋)＝c(CH3COO－)。 5.解析：选项A，此方法只能得到Fe(OH)3沉淀，A错；选项B，根据弱电解质的电离平衡，

CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，由于发生CH3COO－＋H＋CH3COOH，导致c(CH3COO－)减小，B错；选项C，该反应的化学方程式为Ca(HCO3)2＋2NaOH(过量)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，C错；选项D，根据难溶物的溶解平衡，在Cu(NO3)2溶

液中平衡Cu(OH)2 (s) Cu2＋(aq) ＋ 2OH－ (aq)左移 ，故25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度，D正确。

6.解析：A.硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al3＋＋3H2OAl(OH)3

＋3H＋，故A错误；B.a～b段，发生H＋＋OH－===H2O，但加入NaOH溶液，总体积增大，则Al3＋浓度减小，故B错误；C.b～c段，pH变化不大，主要发生Al3＋＋3OH－===Al(OH)3

↓，则加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，故C正确； D.c点后pH发生突变，NaOH

过量，Al(OH)3沉淀开始溶解，而d点pH＞10，NaOH远远过量，故D错误。 7.解析：根据加入物质的性质判断平衡移动方向，进一步判断各选项结论是否正确。A项加入金属钠后，钠和水反应生成氢氧化钠，使平衡①左移，平衡②右移，移动的结果是c(SO32

－)增大。可以利用极端分析法判断，如果金属钠适量，充分反应后溶液中溶质可以是亚硫酸

钠，此时c(HSO3－)很小，所以A项错误。B项依据电荷守恒判断，c(SO32－)前面的化学计量数应为2，即c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO3－)＋c(OH－)＋2c(SO32－)，所以B项错误。C项加入氢

氧化钠溶液后，溶液酸性减弱，碱性增强，所以c（OH－）c（H＋）增大；平衡①左移，平衡②右移，

最终c(SO32－)增大，c(HSO3－)减小，所以c（SO32－）c（HSO3－）增大。D项加入氨水到溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)。由电荷守恒知，其他离子存在如下关系：c(Na＋)＋c(NH4＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)，所以D项错误。 8.解析:Ⅰ.(1)弱酸、弱碱存在电离平衡,加水稀释时,其pH的变化较缓慢,四种溶液在稀释过程中pH变化最快的是HA,依次是ROH、DOH、HB,则四种溶液的Ka或Kb从大到小依次为:HA、ROH、DOH、HB,酸性或碱性越强,所需浓度越小,则四种溶液浓度由大到小顺序为:c(HB)>c(DOH)>c(ROH)>c(HA) 。(2)稀释前HA溶液中的c(H+)=10-3 mol·,DOH溶液中的c(OH-)=10-14+11 mol/L=10-3 mol/L,两者相等。 (3) 由于ROH的Kb要大于HB的Ka,所以两溶液等体积混合后,HB过量得到的是RB与HB的混合液,HB的电离大于RB的水解,则有c(B-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)。

Ⅱ.KHC2O4溶液呈酸性,表明HC2的电离程度大于水解程度,①当V<10 mL时,只生成KHC2O4,

②当V=10 mL时,恰好反应生成KHC2O4,由于电离程度大于水解程度,则c(C2)>c(H2C2O4),考虑水的微弱电离c(H+)>c(C2),综合以上有c(HC2) >c(H+)>c(C2)>c(H2C2O4)。③c(K+)=2c(C2)+c(HC2);根据电荷守恒:c(H+)+c(K+)=2c(C2)+c(HC2) +c(OH-),则c(H+)=c(OH-),a>10;当c(K+)=c(C2)+c(HC2)+c(H2C2O4)时,依据物料守恒,恰好生成KHC2O4,b=10,则a>b。 ④当V=20 mL时,完全反应生成K2C2O4,再滴入NaOH溶液,抑制了C2的水解,n(C2)增

大,n(K+)/n(C2)的值将变小。 答案:Ⅰ.(1)c(HB)>c(DOH)>c(ROH)>c(HA) (2)相等 (3)c(B-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-) Ⅱ.① H2C2O4+OH-HC2+H2O ②c(HC2) >c(H+)>c(C2)>c(H2C2O4) ③ > ④变小

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高中化学：电解质练习题

高中化学：电解质练习题

高中化学：电解质练习题问题一
电解质是指能在水溶液中产生离子的化合物。

下列物质中哪些是电解质？
1. 氯化钠（NaCl）
2. 葡萄糖（C6H12O6）
3. 醋酸（CH3COOH）
4. 乙醇（C2H5OH）
1. 是电解质
2. 不是电解质
3. 是电解质
4. 不是电解质
问题二
以下是一些电解质的例子，请根据它们的化学式判断它们的电离程度。

1. 氯化钠（NaCl）
2. 硫酸（H2SO4）
3. 碳酸氢钠（NaHCO3）
4. 醋酸（CH3COOH）
1. 完全电离
2. 完全电离
3. 部分电离
4. 部分电离
问题三
判断下列物质是酸性溶液、碱性溶液还是中性溶液。

1. NaOH
2. HCl
3. CH3COOH
4. NH3
1. 碱性溶液
2. 酸性溶液
3. 酸性溶液
4. 碱性溶液
问题四
给出下列物质的化学式：
1. 二氧化碳
2. 硝酸
3. 硫酸
4. 亚硝酸
1. CO2
2. HNO3
3. H2SO4
4. HNO2
问题五
以下是一些物质的强弱电解质性质，请判断它们的电离程度。

1. 强电解质
2. 强电解质
3. 弱电解质
4. 弱电解质
1. 完全电离
2. 完全电离
3. 部分电离
4. 部分电离
问题六
当电解质溶液通过电解质电解时，哪些物质会在电解质中发生电离和导电？
只有电解质会在溶液中发生电离和导电。

电解质练习题

电解质练习题

电解质练习题1.在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ) A. Cu2+、K＋、Cl－、NO3－ B. Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－C. Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－D. Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－2.下列物质能够导电且属于电解质的是（）A. 稀盐酸B. 蔗糖C. 硝酸钾晶体D. 熔融氯化钠3.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A. Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣B. H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C. Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣D. Na+、CO32﹣、OH﹣、K+4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. HClB. Cl2C. NaHCO3D. CO25.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 含大量Al3+溶液无色溶液中：AlO2－、OH－、MnO4－、SO42－B. 含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－C. 含大量AlO2－溶液：H+、K+、SO42－、Cl－D. 使石蕊变红色的溶液：SO32－、Cl－、NO3－、K+6.下列化学方程式不能．．用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是() A. Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClC. BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HClD. BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑7.下列说法正确的是（）A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质8.下列物质属于非电解质的是A. K2SO4B. 铜丝C. 干冰D. 醋酸9.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用浓盐酸与铁屑反应制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-10.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-②常温下pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③能溶解Al2O3的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－⑥强酸性溶液中：SO32-、K+、MnO4-、Cl－A．②④B．②⑤C．④⑥D．②⑤⑥11.下列反应的离子方程式中，正确的是( )A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O12.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子不能大量共存的是( ) A．Fe3+、K+、Cl﹣、MnO4﹣B．K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣13.下列离子方程式的书写正确的是（）A.误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OB.向100mL0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.0125mol Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C.高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2OD.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+[Al(OH)4]-14.某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-五种阴离子。

高一人教版化学电解质溶液练习题

高一人教版化学电解质溶液练习题

高一人教版化学电解质溶液练习题1.下列物质属于电解质的是（）a。

纯水b。

糖溶液c。

盐溶液d。

完全饱和的石油2.氯化钠在水中离解成正离子和负离子，这个过程属于（）a。

固体的溶解b。

晶体的溶解c。

化学反应d。

物理变化3.当我们将氯化铵加入水中并搅拌均匀后，溶液中会存在（）a。

无铵离子和无氯离子b。

氨气和无氯离子c。

无氨离子和无氯离子d。

铵离子和氯离子4.下列物质在水中能够导电的是（）a。

酒精b。

橄榄油c。

纯净水d。

盐溶液5.在导电实验中，当电极放入电解质溶液中，如果灯泡不亮，则可以推断（）a。

电解质溶液不纯b。

电解质溶液不导电c。

电解质溶液含有金属离子d。

电解质溶液中的离子种类不同6.以下关于电解质的说法中，正确的是（）a。

电解质不能导电b。

酒精是一种电解质c。

电解质的导电性和温度无关d。

溶解电解质得到的溶液总是酸性的请在每个问题后选择正确的答案，并在题号后的括号中填写选项的字母标号。

答案：1.(c)2.(b)3.(d)4.(d)5.(b)6.(b)希望这些练习题能帮助你加深对高一人教版化学电解质溶液的理解和掌握。

如果还有其他问题或需要进一步解释，请随时提问。

电解质溶液练习题含答案(高二)

电解质溶液练习题含答案(高二)

word专业资料-可复制编辑-欢迎下载弱电解质的电离1、在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是A．NH3·H2O的电离程度减小B．NH3·H2O的电离常数增大C．溶液的导电能力不变D．溶液的pH增大2、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3、在100mL 0.lmol·L－1醋酸溶液中，欲使溶液的pH及电离度均增大，可采用的方法是A．加人少量0.lmol·L－1醋酸溶液B．加人l00mL水C．加入少量醋酸钠固体D．加热4、(多选)一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。

则下列说法错误的是A．醋酸的电离度：c＜b＜a B．溶液的PH值：b＜a＜cC．蘸取a点溶液滴在湿润的PH试纸上，测得PH值一定偏大D．若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c5、将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H+）B. K a（HF）C.c(F-)/c(H+)D. c(H+) / c(HF)6、（多选）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A、加少量烧碱溶液B、升高温度C、加少量冰醋酸D、加水7、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)=n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是A、它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多B、它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多C、两种溶液的c（H+）相同D、分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)8、“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。