电解质溶液专题

专题21 电解质溶液图像分析目录一、热点题型归纳.....................................................................................................................1 【题型一】溶液稀释图像............................................................................................................1 【题型二】水电离度图像............................................................................................................3 【题型三】物质滴定曲线............................................................................................................5 【题型四】浓度比型图像............................................................................................................7 【题型五】分布系数图像............................................................................................................9 二、最新模考题组练 (11)【题型一】溶液稀释图像【典例分析】【典例1】（河南省名校联盟2021～2022学年高三3月联考）常温时，浓度均为1mol ·L －1的CH 3NH 2和NH 2OH 两种碱溶液，起始时的体积都为10mL 。

专题九 电解质溶液1．（2022·湖南长沙·一模）处理工业废水中227Cr O -和224Cr O -的工艺流程如下：()2H Fe OH 2234273CrO Cr O Cr Cr OH ++---+−−−→−−−→−−−→↓①转化②还原③沉淀 已知：(1)224Cr O -(黄色)，227Cr O -(橙色)(2)常温下，()3Cr OH 的溶度积32sp 10-=K 下列说法错误的是A ．第①步存在平衡：2242722CrO 2HCr O H O -+-++B ．常温下，pH 5>时3Cr +沉淀完全C ．第②步能说明氧化性：2327Cr O Fe -+> D ．稀释227K Cr O 溶液时，溶液中各离子浓度均减小 【答案】D 【解析】A ．由题意可知，第①步存在平衡：2242722CrO 2HCr O H O -+-++，A 正确；B ．一般离子浓度小于1⨯10-5mol/L 视为完全沉淀，则c(Cr 3+)<1⨯10-5mol/L ，K sp =c(Cr 3+)·c 3(OH -)=10-32，则c(OH -)>10-9mol/L ，常温下，K w =10-14，则c(H +)<10-5mol/L ，则pH>5，B 正确；C ．第二步发生氧化还原反应，亚铁离子将重铬酸根离子还原成三价铬离子，自身生成铁离子，因此重铬酸根离子的氧化性比铁离子强，C 正确；D ．稀释溶液，温度不变，则K w = c(H +)·c(OH -)为定值，则无论是氢离子浓度还是氢氧根离子浓度减小，都会使另一种离子浓度增加，D 错误； 答案选D 。

2．（山西省临汾市2021届高三一模）某温度时，分别调节10.01mol L OH HCO -⋅溶液、10.01mol L -⋅氨水的pH ，系统中各种粒子浓度的负对数值(lg c)-与pH 的关系如图所示。

电解质溶液图像【错题纠正】例题1、以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20。

00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。

溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V NaOH的变化关系如图所示。

[比如A2−的分布系数：δ(A2-)=c(A2-)]c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)下列叙述正确的是A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1C．HA−的电离常数K a=1。

0×10−2D．滴定终点时，溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)【解析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大,粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA-），曲线②代表δ（A 2—)，根据反应2NaOH+H 2A=Na 2A+2H 2O ，c （H 2A)=0.1000mol/L ×40mL 2×20.00mL =0。

1000mol/L,据此分析作答。

A ．根据分析，曲线①代表δ（HA —）,曲线②代表δ(A 2-)，A 错误；B ．当加入40。

00mLNaOH 溶液时，溶液的pH 发生突变，说明恰好完全反应,结合分析，根据反应2NaOH+H 2A=Na 2A+2H 2O,c (H 2A)=0.1000mol/L ×40mL 2×20.00mL =0.1000mol/L ，B 错误;C ．根据曲线当δ（HA -)=δ(A 2—）时溶液的pH=2，则HA —的电离平衡常数K a =c(A 2-)⋅c (H +)c (HA -)=c (H +）=1×10—2，C 正确；D ．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH 范围为8.2～10，终点时溶液呈碱性,c (OH —）＞c (H +),溶液中的电荷守恒为c （Na +)+c (H +）=2c （A 2-）+c (HA —）+c （OH -）,则c (Na +)＞2c (A 2—)+c (HA -），D 错误;答案选C 。

高三化学《电解质溶液》高考专练1.（2013·广东理综·12）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1B. 饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-12.（2013·上海化学·19）部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是（）A.2 CN- + H2O + CO2→ 2HCN + CO32-B.2 HCOOH + CO32-→ 2HCOO- + H2O + CO2↑C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者3.（2013·四川理综化学·5）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：．．．A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= ·L—1C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)4、（2013·天津化学·5）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C、在Na2S稀溶液中，c(H+) = c(OH-) - 2c(H2S) - c(HS-)D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同5.（2013·安徽理综·13）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：K W1X10－9① HSO 3- + H 2O H 2SO 3 + OH - ② HSO 3- H + + SO 32-，向0.1mol ·L -1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）A ． 加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大B ． 加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +) = c(HSO 3-) + c(OH -) +12c(SO 32-)C ． 加入少量NaOH 溶液，233(SO )(HSO )c c --、(OH )(H )c c -+的值均增大 D ． 加入氨水至中性，则2c(Na +) = c(SO 32-)>c(H +) = c(OH -) 6.（2013·江苏化学·14）一定温度下，三种碳酸盐MCO 3(M ：Mg 2＋、Ca 2＋、Mn 2＋)的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。

专题八电解质溶液A组基础巩固练1.(2022广东广州一模)溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb-为蓝色。

下列叙述正确的是( )A.0.01 mol·L-1 HBb溶液的pH=2B.HBb溶液的pH随温度升高而减小C.向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色D.0.01 mol·L-1 NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)2.(2022河北张家口一模)联氨(N2H4)溶于水后是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。

25 ℃时，K b1(N2H4)=8.5×10-7，K b2(N2H4)=8.9×10-16。

下列说法错误的是 ( )A.0.10 mol·L-1的N2H5Cl溶液呈酸性B.N2H4的第二步电离方程式为N2+H2O N2+OH-C.N2H4与稀硫酸中和生成的酸式盐的化学式为N2H5HSO4D.N2H4的稀溶液中存在c(OH-)=c(N2)+2c(N2)+c(H+)3.(2022广东梅州一模)甲胺(CH3NH2)为一元弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。

将10 mL 0.1 mol·L-1 CH3NH2溶液与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合。

下列叙述不正确是( )A.混合溶液呈酸性，加水稀释，n(H+)增加B.甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2+H2O CH3N+OH-C.混合溶液中:c(CH3N)+c(Cl-)<0.1 mol·L-1D.往混合液中滴加少量NaOH溶液，可促进CH3N的水解，水解常数K h增大4.(2022内蒙古包头第二次模拟)25 ℃时，在0.10 mol·L-1的H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液的pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

[考纲要求] 1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。

2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

3.了解水的电离，水的离子积常数。

4.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。

6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。

7.以上各部分知识的综合利用。

考点一溶液的酸碱性及pH计算1．一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。

应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。

2．两种测量方法溶液的pH值可以用pH试纸测定(精确到整数，且只能在1～14的范围内)，也可以用pH 计(精确到0.1)测定。

3．三个重要比较水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较：4．pH(1)pH ＝7的溶液不一定呈中性。

只有在常温下pH ＝7的溶液才呈中性，当在100 ℃时，水的离子积常数为1×10－12，此时pH ＝6的溶液为中性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH<6时为酸性溶液。

(2)使用pH 试纸测溶液pH 时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。

若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。

5． 溶液中的c (H ＋)和水电离出来的c (H ＋)的区别(1)室温下水电离出的c (H ＋)＝1×10－7 mol·L －1，若某溶液中水电离出的c (H ＋)<1×10－7 mol·L －1，则可判断该溶液呈酸性或碱性；若某溶液中水电离出的c (H ＋)>1×10－7 mol·L －1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。

高考化学专题复习：电解质溶液一、单项选择题（共12小题）1．下列属于非电解质的是（）A．氯气B．硝酸钾C．氨水D．蔗糖2．硫酸铅（PbSO4）是一种难溶于水的白色颜料。

在T1、T2温度下，饱和溶液中-lg[c(SO42-)]与-lg[c(Pb2+)]的关系如图所示。

下列说法正确的是（）A．T1、T2温度下，PbSO4的溶解度前者小于后者B．m、p、q点对应的K sp为：K sp(p)＜K sp(m)＜K sp(q)C．T1时加适量Na2SO4固体，可使溶液由n点变到m点D．T2时K sp(PbSO4)=1.6×10-8，则a=3.9（已知1g2=0.3）3．已知25℃时醋酸的K a=1.76×10-5（lg1.76≈0.25），在100mL0.10mol⋅L-1醋酸溶液中加入0.01molCH3COONa⋅3H2O晶体得“溶液X“（忽略溶液体积变化）。

下列说法不正确的是（）A．溶液X的pH约为4.7B．溶液X中c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）C．溶液X加蒸馏水稀释至200mL，溶液pH基本保持不变，略有增大D．向溶液X中逐滴加入0.10mol⋅L-1NaOH溶液，()()()-+⋅OHcCOOHCHcHc3逐渐增大4．常温下，用NaOH溶液滴定H2A溶液，混合溶液的pH与离子浓度的负对数pX的关系如图所示。

pX代表()()---HAcAc2lg或()()AHcHAc2lg--，曲线M代表()()---HAcAc2lg与pH的关系，曲线N代表()()AHcHAc2lg--与pH的关系，下列说法不正确的是（）A．a、b两点所加的NaOH溶液体积大小：V(b)＜V(a)B．滴定至pH=7时，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)C．NaHA溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)D．H2A的第一步电离常数为10-1.25．已知：BaMoO4，BaSO4均难溶于水。