电解质溶液专题.

专题21 电解质溶液图像分析目录一、热点题型归纳.....................................................................................................................1 【题型一】溶液稀释图像............................................................................................................1 【题型二】水电离度图像............................................................................................................3 【题型三】物质滴定曲线............................................................................................................5 【题型四】浓度比型图像............................................................................................................7 【题型五】分布系数图像............................................................................................................9 二、最新模考题组练 (11)【题型一】溶液稀释图像【典例分析】【典例1】（河南省名校联盟2021～2022学年高三3月联考）常温时，浓度均为1mol ·L －1的CH 3NH 2和NH 2OH 两种碱溶液，起始时的体积都为10mL 。

专题九 电解质溶液1．（2022·湖南长沙·一模）处理工业废水中227Cr O -和224Cr O -的工艺流程如下：()2H Fe OH 2234273CrO Cr O Cr Cr OH ++---+−−−→−−−→−−−→↓①转化②还原③沉淀 已知：(1)224Cr O -(黄色)，227Cr O -(橙色)(2)常温下，()3Cr OH 的溶度积32sp 10-=K 下列说法错误的是A ．第①步存在平衡：2242722CrO 2HCr O H O -+-++B ．常温下，pH 5>时3Cr +沉淀完全C ．第②步能说明氧化性：2327Cr O Fe -+> D ．稀释227K Cr O 溶液时，溶液中各离子浓度均减小 【答案】D 【解析】A ．由题意可知，第①步存在平衡：2242722CrO 2HCr O H O -+-++，A 正确；B ．一般离子浓度小于1⨯10-5mol/L 视为完全沉淀，则c(Cr 3+)<1⨯10-5mol/L ，K sp =c(Cr 3+)·c 3(OH -)=10-32，则c(OH -)>10-9mol/L ，常温下，K w =10-14，则c(H +)<10-5mol/L ，则pH>5，B 正确；C ．第二步发生氧化还原反应，亚铁离子将重铬酸根离子还原成三价铬离子，自身生成铁离子，因此重铬酸根离子的氧化性比铁离子强，C 正确；D ．稀释溶液，温度不变，则K w = c(H +)·c(OH -)为定值，则无论是氢离子浓度还是氢氧根离子浓度减小，都会使另一种离子浓度增加，D 错误； 答案选D 。

2．（山西省临汾市2021届高三一模）某温度时，分别调节10.01mol L OH HCO -⋅溶液、10.01mol L -⋅氨水的pH ，系统中各种粒子浓度的负对数值(lg c)-与pH 的关系如图所示。

电解质溶液易错题集锦
1. 电解质溶液中的电解质是指将水分解成氢离子和氧离子的物质。

2. 电解质溶液中的电导率是指在一定温度下，某电解质溶液的电流通过单位面积的时间所产生的电势差。

3. 水的离子积是指溶液中各种离子的相对含量及相互关系的总和。

4. 弱电解质指的是溶解在水中的电解质，它们的水解反应受到电场的影响，但不会立即水解。

5. 溶质电位是指某物质被溶解在电解质溶液中时，它们在溶液中所能产生的电位。

6. 电解平衡是指在一定温度、压力和pH值下，某电解质溶液中，阳离子和阴离子的浓度之比，以及它们的水解反应的受电场的影响而保持不变的状态。

电解质溶液试题一．选择题1.AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为：(a) 0.1mol ·dm -3 NaNO 3 (b) 0.1mol ·dm -3 NaCl (c) H 2O(d) 0.1mol ·dm -3Ca(NO 3)2 (e) 0.1mol ·dm -3 NaBr(A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e)(C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d)2.在298 K 无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是： (A) La 3+ (B) Mg 2+ (C) NH 4+ (D) H +3. 0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为：(A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1(C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -14. 在浓度为 c 1的 HCl 与浓度 c 2的 BaCl 2混合溶液中,H +离子迁移数可表示成：(A) λm (H +)/[λm (H +) + λm (Ba 2+) + 2λm (Cl -)](B) c 1λm (H +)/[c 1λm (H +)+ 2c 2λm (½ Ba 2+)+ (c 1+ 2c 2)λm (Cl -)](C) c 1λm (H +)/[c 1λm (H +) + c 2λm (Ba 2+) + λm (Cl -)](D) c 1λm (H +)/[c 1λm (H +) + 2c 2λm (Ba 2+) + 2c 2λm (Cl -)]5. 在10 cm 3 浓度为 1 mol ·dm -3 的KOH 溶液中加入10 cm 3水，其电导率将：(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 其摩尔电导率将(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定6. 已知()12221089.4291,--∞⋅⋅⨯=Λmol m S K O H m ，此时(291K)纯水中的 m (H +)= m (OH -)=7.8×10-8 mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率 κ 为：(A) 3.81×10-9 S ·m -1 (B) 3.81×10-6 S ·m -1(C) 7.63×10-9 S ·m -1 (D) 7.63×10-6 S ·m -17. 电解熔融NaCl 时，用10 A 的电流通电5 min ，能产生多少金属钠？(A) 0.715 g (B) 2.545 g(C) 23 g (D) 2.08 g8. 德拜-休克尔理论用于解释：(A) 非理想气体引力 (B) 强电解质行为(C) 氢键 (D) 液体的行为9. 对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加？(A) 在稀溶液范围内的电导率(B) 摩尔电导率(C) 电解质的离子平均活度系数(D) 离子淌度10. 德拜-休克尔理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列因素中哪点是它不 曾包括的？(A) 强电解质在稀溶液中完全解离(B) 每一个离子都是溶剂化的(C) 每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围(D) 溶液与理想行为的偏差主要是由离子间静电引力所致11. 在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO 3溶液，测出在阳极部AgNO 3的浓度增加了 x mol ，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出,则Ag +离子迁移数为：(A) x /y (B) y /x(C) (x -y )/x (D) (y -x )/y12. 在无限稀释的电解质溶液中，正离子淌度∞+U ，正离子的摩尔电导率()+∞+M m ,λ和法拉第常数F 之间的关系是：(A) z +∞+U /∞+,m λ=F(B) z +∞+U ∞+,m λ=F (C) z +∞+,m λ∞+U F = 1 (D) ∞+,m λ/ z +∞+U =F13. CaCl 2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：(A) Λ∞(CaCl 2) = λm (Ca 2+) + λm (Cl -)(B) Λ∞(CaCl 2) = ½ λm (Ca 2+) + λm (Cl -)(C) Λ∞(CaCl 2) = λm (Ca 2+) + 2λm (Cl -)(D) Λ∞(CaCl 2) = 2 [λm (Ca 2+) + λm (Cl -)]14. 不同浓度醋酸溶液的电导率κ、摩尔电导率Λm 和无限稀释时的摩尔电导率数据如下：m /(mol ·kg -1) κ Λm ∞Λm1κ1 Λm,1 Λ1,m 0.5κ2 Λm,2 ∞Λ2,m 0.1κ3 Λm,3 ∞Λ3,m 0.05 κ4 Λm,4 ∞Λ4,m下列关系中正确的是：(A) Λm,1<Λm,2<Λm,3<Λm,4 (B) Λm,1>Λm,2>Λm,3>Λm,4 (C) κ1=κ2=κ3=κ4 (D) ∞Λ1,m <∞Λ2,m <∞Λ3,m <∞Λ4,m15. 电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的?(A)求难溶盐的溶解度 (B) 求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度16. 298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2(C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,217. LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 115.03×10-4 S ·m 2·mol -1，在 298 K 时，测得LiCl 稀溶液中 Li + 的迁移数为 0.3364，则 Cl - 离子的摩尔电导率 λm (Cl -)为：(A) 76.33×10-4 S ·m 2·mol -1 (B) 113.03×10-4 S ·m 2·mol -1(C) 38.70×10-4 S ·m 2·mol -1 (D) 76.33×102 S ·m 2·mol -118. 对于给定离子B ，应当满足下列条件中的哪几个，才能使离子的摩尔电导率λm,B 和离子淌度U B 为常数。

电解质溶液试题一．选择题在以下溶液中溶解度递增次序为：(a) ·dm -3 NaNO 3 (b) ·dm -3 NaCl (c) H 2O(d) ·dm -3Ca(NO 3)2 (e) ·dm -3 NaBr(A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e)(C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d)2.在298 K 无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：(A) La 3+ (B) Mg 2+(C) NH 4+ (D) H +3. 0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为：(A) ×10-3 mol ·kg -1 (B) ×10-3 mol ·kg -1(C) ×10-3 mol ·kg -1 (D) ×10-3 mol ·kg -14. 在浓度为 c 1的 HCl 与浓度 c 2的 BaCl 2混合溶液中,H +离子迁移数可表示成： (A) m (H +)/[m (H +) + m (Ba 2+) + 2m (Cl -)](B) c 1m (H +)/[c 1m (H +)+ 2c 2m (½ Ba 2+)+ (c 1+ 2c 2)m (Cl -)](C) c 1m (H +)/[c 1m (H +) + c 2m (Ba 2+) + m (Cl -)](D) c 1m (H +)/[c 1m (H +) + 2c 2m (Ba 2+) + 2c 2m (Cl -)]5. 在10 cm 3 浓度为 1 mol ·dm -3 的KOH 溶液中加入10 cm 3水，其电导率将：(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 其摩尔电导率将(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定6. 已知()12221089.4291,--∞⋅⋅⨯=Λmol m S K O H m ，此时(291K)纯水中的m (H +)= m (OH -)=×10-8 mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率为： (A) ×10-9 S ·m -1 (B) ×10-6 S ·m -1(C) ×10-9 S ·m -1 (D) ×10-6 S ·m -17. 电解熔融NaCl 时，用10 A 的电流通电5 min ，能产生多少金属钠？(A) 0.715 g (B) 2.545 g(C) 23 g (D) 2.08 g8. 德拜-休克尔理论用于解释：(A) 非理想气体引力 (B) 强电解质行为(C) 氢键 (D) 液体的行为9. 对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加？(A) 在稀溶液范围内的电导率(B) 摩尔电导率(C) 电解质的离子平均活度系数(D) 离子淌度10. 德拜-休克尔理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列因素中哪点是它不 曾包括的？(A) 强电解质在稀溶液中完全解离(B) 每一个离子都是溶剂化的(C) 每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围(D) 溶液与理想行为的偏差主要是由离子间静电引力所致11. 在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO 3溶液，测出在阳极部AgNO 3的浓度增加了 x mol ，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出,则Ag +离子迁移数为：(A) x /y (B) y /x(C) (x -y )/x (D) (y -x )/y12. 在无限稀释的电解质溶液中，正离子淌度∞+U ，正离子的摩尔电导率()+∞+M m ,λ和法拉第常数F 之间的关系是：(A) z +∞+U /∞+,m λ=F (B) z +∞+U ∞+,m λ=F(C) z +∞+,m λ∞+U F = 1 (D) ∞+,m λ/ z +∞+U =F13. CaCl 2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： (A) (CaCl 2) = m (Ca 2+) + m (Cl -) (B) (CaCl 2) = ½ m (Ca 2+) + m (Cl -) (C) (CaCl 2) = m (Ca 2+) + 2m (Cl -) (D) (CaCl 2) = 2 [m (Ca 2+) + m (Cl -)]14. 不同浓度醋酸溶液的电导率、摩尔电导率m 和无限稀释时的摩尔电导率数据如下： m /(mol ·kg -1) m ∞Λm1 m,1 ∞Λ1,mm,2 ∞Λ2,mm,3 ∞Λ3,mm,4 ∞Λ4,m下列关系中正确的是： (A)m,1<m,2<m,3<m,4 (B)m,1>m,2>m,3>m,4(C)(D) ∞Λ1,m <∞Λ2,m <∞Λ3,m <∞Λ4,m15. 电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的?(A)求难溶盐的溶解度 (B) 求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度16. 298 K 时， mol ·kg -1 的 KCl 和 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活 度系数分别为 ,1和 ,2,则有(A) ,1= ,2 (B) ,1＞ ,2(C) ,1＜ ,2 (D) ,1≥ ,217. LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 ×10-4 S ·m 2·mol -1，在 298 K 时，测得 LiCl 稀溶液中 Li + 的迁移数为 ，则 Cl - 离子的摩尔电导率 m (Cl -)为：(A) ×10-4 S ·m 2·mol -1 (B) ×10-4 S ·m 2·mol -1(C) ×10-4 S ·m 2·mol -1 (D) ×102 S ·m 2·mol -118. 对于给定离子B ，应当满足下列条件中的哪几个，才能使离子的摩尔电导率m,B 和离子淌度U B 为常数。

[考纲要求] 1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。

2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

3.了解水的电离，水的离子积常数。

4.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。

6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。

7.以上各部分知识的综合利用。

考点一溶液的酸碱性及pH计算1．一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。

应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。

2．两种测量方法溶液的pH值可以用pH试纸测定(精确到整数，且只能在1～14的范围内)，也可以用pH 计(精确到0.1)测定。

3．三个重要比较水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较：4．pH(1)pH ＝7的溶液不一定呈中性。

只有在常温下pH ＝7的溶液才呈中性，当在100 ℃时，水的离子积常数为1×10－12，此时pH ＝6的溶液为中性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH<6时为酸性溶液。

(2)使用pH 试纸测溶液pH 时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。

若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。

5． 溶液中的c (H ＋)和水电离出来的c (H ＋)的区别(1)室温下水电离出的c (H ＋)＝1×10－7 mol·L －1，若某溶液中水电离出的c (H ＋)<1×10－7 mol·L －1，则可判断该溶液呈酸性或碱性；若某溶液中水电离出的c (H ＋)>1×10－7 mol·L －1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。

高考化学专题复习：电解质溶液一、单项选择题（共12小题）1．下列属于非电解质的是（）A．氯气B．硝酸钾C．氨水D．蔗糖2．硫酸铅（PbSO4）是一种难溶于水的白色颜料。

在T1、T2温度下，饱和溶液中-lg[c(SO42-)]与-lg[c(Pb2+)]的关系如图所示。

下列说法正确的是（）A．T1、T2温度下，PbSO4的溶解度前者小于后者B．m、p、q点对应的K sp为：K sp(p)＜K sp(m)＜K sp(q)C．T1时加适量Na2SO4固体，可使溶液由n点变到m点D．T2时K sp(PbSO4)=1.6×10-8，则a=3.9（已知1g2=0.3）3．已知25℃时醋酸的K a=1.76×10-5（lg1.76≈0.25），在100mL0.10mol⋅L-1醋酸溶液中加入0.01molCH3COONa⋅3H2O晶体得“溶液X“（忽略溶液体积变化）。

下列说法不正确的是（）A．溶液X的pH约为4.7B．溶液X中c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）C．溶液X加蒸馏水稀释至200mL，溶液pH基本保持不变，略有增大D．向溶液X中逐滴加入0.10mol⋅L-1NaOH溶液，()()()-+⋅OHcCOOHCHcHc3逐渐增大4．常温下，用NaOH溶液滴定H2A溶液，混合溶液的pH与离子浓度的负对数pX的关系如图所示。

pX代表()()---HAcAc2lg或()()AHcHAc2lg--，曲线M代表()()---HAcAc2lg与pH的关系，曲线N代表()()AHcHAc2lg--与pH的关系，下列说法不正确的是（）A．a、b两点所加的NaOH溶液体积大小：V(b)＜V(a)B．滴定至pH=7时，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)C．NaHA溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)D．H2A的第一步电离常数为10-1.25．已知：BaMoO4，BaSO4均难溶于水。