高中化学氯及其化合物知识点

专题三非金属及其化合物考纲导学1 / 27第一单元氯、溴、碘及其化合物考点一氯气及其化合物的性质与应用1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。

(1)氯气可以使湿润的有色布条褪色,但是实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气( )(2)Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂( )(3)Cl2与水反应的离子方程式:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-( )(4)Cl2通入NaOH溶液中反应的离子方程式为Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O ( )(5)标准状况下,11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5N A ( )(6)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同,都是利用强氧化性( )2 / 27(7)漂白粉溶于水后形成的溶液在空气中失效的离子方程式:ClO-+CO2+H2O HClO+HC O3-( )答案(1)√(2)✕(3)✕(4)√(5)✕(6)√(7)✕2.应用氯水中存在的平衡解释下列问题。

(1)氯水为什么要现用现配?实验室中怎样保存氯水?。

(2)为什么要用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体?。

(3)怎样利用氯水制备较浓的次氯酸溶液?为什么?。

答案(1)次氯酸不稳定,见光分解,2HClO 2HCl+O2↑,久置氯水最终变成稀盐酸。

氯水保存在棕色试剂瓶中并放置在阴暗处(2)在氯水中存在:Cl2+H2O H++Cl-+HClO,在饱和食盐水中Cl-的浓度较大,平衡逆向移动,减少氯气的消耗(3)往氯水中加入CaCO3;加入CaCO3,CaCO3与盐酸反应,促进Cl2+H2O H++Cl-+HClO平衡正向移动,同时酸性H2CO3>HClO,HClO与CaCO3不反应,可以制备较浓的次氯酸溶液1.氯气的性质(1)物理性质3 / 27提醒:闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,使极少量的Cl2飘进鼻孔。

(2)化学性质A.与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物。

【高中化学】高中化学知识点：氯气氯气:①化学式:cl2②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅶa族③氯原子的电子式:④氯的原子结构示意图:⑤氯原子的外围电子轨域式:⑥化学键类型:非极性共价键⑦氯分子的电子式:⑧氯分子的结构式:氯气的物理性质和化学性质:(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。

(2)化学性质：氯气（cl2）就是双原子分子，原子的最为外层存有七个电子，就是典型的非金属元素，单质就是强氧化剂。

①氯气与金属反应：2na+cl22nacl（反应剧烈，产生大量白烟）2fe+3cl22fecl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液）cu+cl2cucl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。

②与非金属的反应h2+cl22hcl（清澈的氢气在氯气中安静的冷却，芒白色火焰，在瓶口处为白雾产生）h2+cl22hcl（发生爆炸）2p+3cl22pcl3（液态）pcl3+cl2==pcl5（固态）磷在氯气中频繁冷却，产生大量的烟、雾。

雾就是pcl3，烟就是pcl。

氯气能够存有很多非金属单质反应，如s、c、si等。

③与碱反应cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o2cl2+2ca(oh)2==cacl2+ca(clo)2+2h2o④与某些还原性物质反应：cl2+2fecl2===2fecl3cl22+2h2o==2hcl+h2so4⑤有机反应（参予有机反应的替代和加成反应） ch4+cl2→ch3cl+hclch3cl+cl2→ch2cl2+hcl2cl2+cl2→chcl 3+hcl chcl 3+cl2→ccl 4+hcl cl2+ch2=ch2→ch 2cl-chcl（加成反应）⑥与水反应cl2+h2ohcl+hclo有关高中化学知识点：氯气用作自来水消毒杀菌氯气的基本用途：①消毒。

氯及其重要化合物1．下列说法不正确的是( )A ．次氯酸盐具有氧化性，漂白粉能漂白织物B ．将浓盐酸、二氧化锰加热生成的气体通入淀粉-KI 溶液，溶液变蓝，证明Cl 2具有氧化性C ．Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，推测Fe 与I 2反应生成FeI 3D ．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO 2反应生成了CaCO 3解析：选C 漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，次氯酸盐溶液中的ClO －能够发生水解反应：ClO －＋H 2O HClO ＋OH －，生成具有强氧化性的HClO ，可以用于织物的漂白，A 正确；浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl 2，Cl 2可以使淀粉-KI 溶液变蓝，说明KI 转化为I 2，则证明Cl 2有强氧化性，B 正确；因I 2的氧化性较弱，故与Fe 反应生成FeI 2，C 错误；漂白粉的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO 2反应生成了CaCO 3，同时生成的HClO 易分解，导致漂白粉失效，D 正确。

2．下列解释事实的方程式不正确的是( )A ．用Na 2S 处理含Hg 2＋的废水：Hg 2＋＋S 2－===HgS ↓B ．燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO ＋O 2＋2SO 2=====△2CaSO 4C ．工业上将Cl 2通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OD ．向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸)，产生氯气：ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O解析：选C 用Na 2S 处理含Hg 2＋的废水，为沉淀法，离子方程式为Hg 2＋＋S 2－===HgS ↓，故A 正确；燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放，发生氧化还原反应，化学方程式为2CaO ＋O 2＋2SO 2=====△2CaSO 4，故B 正确；工业上将Cl 2通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳不能拆成离子形式，离子方程式为Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ，故C 错误；在酸性条件下，ClO －将Cl －氧化，产生氯气，离子方程式为ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ，故D 正确。

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氯高中知识点氯是一种非金属元素，化学符号为Cl，原子序数为17。

在化学中，氯的重要性可谓不可忽略，因为它既是人类所需要的元素之一，又是化学反应中的一份子。

本文将介绍氯的相关知识，包括氯的物理特性，化学性质，应用以及相关的化学实验等。

一、氯的物理特性1.密度：氯气的密度为3.214 g/L，液态氯的密度为1.56 g/cm³。

2.状态：在标准大气压下，氯气为黄绿色气体，味道令人难以忍受，密度大于空气。

氯化铅可以把它转化为颜色无色的液体，密度高达 1.56 g /cm³。

氯化钾和胺可以将氯气冷却变为白色晶体。

3.熔点和沸点：氯的熔点为 -100.98℃，沸点为 -34.6℃，熔点较低，容易液化，适合作为工业用途的反应床。

4.热稳定性：氯对热响应性极弱，可以稳定地通过加热或切割操作获得。

二、氯的化学性质1. 反应性：氯非常活泼，常常通过氧气化学反应，促进化学反应。

其容易与金属反应，如铁、锌和锡等，也可以与非金属和有机化合物产生反应。

与氢气反应可以生成氯化氢，是一种非常活泼的氧化剂。

2. 氯对人体的危害：氯这种化学元素对人体有一定的危害，如果吸入氯气，会对人体的呼吸系统造成伤害。

此外，接触皮肤的氯离子，可能对皮肤产生刺激性。

三、氯的应用1. 杀菌消毒：氯气可以用于水的消毒，也可以用于消毒器具及杀菌药物的生产。

2. 塑料材料的生产：氯是制造聚氯乙烯等塑料的主要原料之一。

3. 制造非线性材料及制造火箭燃料。

4. 金属加工：氯还可用于压铸和成型木材和纸张后的消毒。

四、与氯有关的化学实验1. 氯离子的检测：可以使用银离子试剂检测，氯离子可以产生白色沉淀。

2. 氯气实验：首先，以氢氧化钠溶液将生活中的氯化钠溶解，然后将两种溶液混合，产生大量气体，可以通过鼻子闻到氯气味。

3. 氯化亚铁实验：将氯化铁溶液滴入氯化铵溶液中，观察得到橙色气体（四氯化铁）。

4. 氧化铜和氯反应实验：再次使用烧杯和火源，先点燃镁丝，然后将氯气通入加热的氧化铜粉末中，就会产生气体和红色热力学反应回。

第二章海水中的重要元素——钠和氯第二单元氯及其化合物本单元通过氯气的性质的学习，以及基于氯气的性质，认识实验室制取氯气的方法，全面促进化学学科核心素养的提升，重点促进“科学态度与社会责任”“宏观辨识与微观探析”“科学探究与创新意识”的提升。

核心素养发展重点内容要求学业要求科学态度与社会责任增强探索未知、崇尚真理的意识，赞赏化学对社会发展的重大贡献；通过对氯气性质研究、氯气的实验室制备等一系列科学探究活动，增强安全意识和培养严谨求实的科学态度。

1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物(氯气、次氯酸、氯化物、次氯酸盐)的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

2.结合实例认识氯气及其化合物的性质，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。

1.具有较强的问题意识，能提出化学探究问题，能作出预测和假设。

能依据实验目的和假设，设计解决简单问题的实验方案，能对实验方案进行评价。

2.能运用实验基本操作实施实验方案，具有安全意识和环保意识。

能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。

能与同学合作交流，对实验过程和结果进行反思，说明假设、证据和结论之间的关系，用恰当形式表达和展示实验成果。

3.能预测物质的某些性质，并进行实验验证；能根据反应原理选取实验装置制取物质4.能列举、描述、辨识含有氯元素的典型物质重要的物理和化学性质及实验现象。

能用化学符号正确表示含有氯元素的典型物质的主要化学性质。

宏观辨识与微观探析基于研究物质性质的基本方法和基本程序，探究氯及其化合物的性质。

根据实验现象辨识氯及其化合物之间的相互转化，并能运用化学符号进行表征。

科学探究与创新意识根据化学问题设计简单的实验方案并完成实验；观察并客观记录物质及其变化的现象；通过分析、推理获得实验结论，依据证据分析和解决实际问题。

高考化学专题题库∶氯及其化合物的综合题含答案解析一、 高中化学氯及其化合物1．实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO 4＋HCl(浓)→KCl ＋MnCl 2＋Cl 2↑＋H 2O(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行。

请回答下列问题：（1）上述反应中被氧化的元素是_________。

当生成3.36L （标准状况下）Cl 2时，转移电子的物质的量为_________。

（2）如果上述化学方程式中KMnO 4化学计量数是1，则HCl 的化学计量数是_________。

（3）实验室通常利用MnO 2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO 4、Cl 2、MnO 2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为________。

（4）酸性KMnO 4溶液与Fe 2＋反应生成Mn 2＋，该反应的离子方程式是________。

（5）下列物质既有氧化性，又有还原性的是________（填字母代号）。

A ．I －B ．HClC ．MnCl 2D ．Cl 2【答案】Cl 0.3mol 8 422KMnO MnO Cl >>232425Fe MnO 8H 5FeMn 4H O +-+++++=++ BCD 【解析】【分析】比较氧化还原反应中物质的氧化性和还原性时，若两物质在同一反应中，则满足氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物；若两物质在两个不同反应中时，可借助一个“桥”，即第三者产生联系，若找不到第三者，需比较反应条件，反应条件越高，氧化剂的氧化能力或还原剂的还原能力越弱。

【详解】对于反应KMnO 4＋HCl(浓)→KCl ＋MnCl 2＋Cl 2↑＋H 2O ，KMnO 4+5e -→MnCl 2，2HCl-2e -→Cl 2↑,依据电子守恒，则为2KMnO 4+10e -→2MnCl 2，10HCl -10e -→5Cl 2↑，再考虑质量守恒，即可配平2KCl ＋2MnCl 2，最后配HCl 。

高中氯及其化合物的所有化学方程式氯元素，原子序号17，化学符号Cl，是一种重要的无机化学物质。

它们是多种重要的有机物质和无机物质的重要原料和中间体。

氯元素及其化合物在应用技术中起着重要作用，具有广泛的用途。

由于它们在科学、工业和日常生活中都具有重要作用，因此引起了广泛的关注，由此也产生了关于氯及其化合物的不同化学方程式的研究。

本文将对高中氯及其化合物的所有化学方程式进行介绍，以深入了解这类物质的生成机制，并深入分析其形成机理。

接下来的3000字将对氯及其化合物的化学方程式进行详细介绍，希望能够让读者更好地理解氯类物质的特点及其形成机理。

首先，氯与氟之间的氯氟反应，方程式为：Cl2 + F2 = 2ClF。

该反应可以释放大量热量，热量大小是每质量等价物放出767千焦耳，它属于一种酸性反应，反应过程中氯离子和氟离子会形成氯氟离子，该反应可以在一般温度和压力下进行，反应后无残留物。

接下来是氯与氢之间的反应，方程式为：Cl2 + H2 = 2HCl。

该反应也可以释放大量热量，每质量等价物放出715千焦耳，反应性较强，反应速率受温度的影响较大，反应温度越高，反应速率越快。

反应热大小比前一个反应要小，表明此反应属于弱酸反应。

反应后形成氢氯离子，但也会产生少量氯气，温度适当时，可以把氯气回收起来再次使用。

再来看氯与钠之间的反应，方程式为：Cl2 + 2Na = 2NaCl。

这种反应也释放一定的热量，每质量等价物释放出726千焦耳，属于弱酸反应。

反应过程中氯离子和钠离子会形成钠氯离子，反应可以在普通温度和压力下进行，反应后无残留物。

氯也可以与氧气反应，方程式为：Cl2 + O2 = 2ClO。

该反应释放369千焦耳的热量，属于强酸反应，反应温度越高，反应速率越快，反应后形成氯氧离子和氧气。

另外，氯与氢气也可以发生反应，方程式为：Cl2 + H2O = HOCl+HCl。

这是一种催化反应，反应释放出479千焦耳的热量，属于弱酸反应，反应过程中还可以释放出氯气，反应后形成氢氯离子和氯氧离子。

探究 氯及其化合物的性质聚焦易混易错一、聚焦氯水的成分和性质1．氯水的成分2.氯水的性质(1)完成下列表格中的内容填空在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应 的微粒 所加试剂 实验现象离子方程式或解释Cl －AgNO 3溶液 白色沉淀 Cl －＋Ag ＋===AgCl↓ H ＋ Na 2CO 3固体 有气泡产生 2H ＋＋CO 2－3=== CO 2↑＋H 2O HClO 有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应 Cl 2 FeCl 2溶液 溶液变棕黄色2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －Cl 2、H 2O SO 2 黄绿色褪去 SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4 HClO 、H ＋ 石蕊试液 先变红后褪色 酸性和漂白性Cl 2、H ＋ 镁粉氯水的颜色褪去并有气泡产生Mg ＋Cl 2=== Mg 2＋＋2Cl － Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑(2)氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性，根据上述表格归纳总结氯水的主要化学性质。

【性质总结】①Cl 2的强氧化性；②HCl 的强酸性；③HClO 的强氧化性、弱酸性和不稳定性；④Cl -的性质 提醒：(1)干燥的Cl 2没有漂白性,但Cl 2能使湿润的有色布条退色,起漂白作用的是HClO,故不能用pH 试纸测量氯水的pH 。

(2)1molCl 2与强碱溶液完全反应转移电子数为N A ,而把1molCl 2充入水中反应转移的电子数小于N A (可逆反应)。

二、聚焦液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色黄绿色浅黄绿色无色Cl 2与H 2O 反应：Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO四种离子：Cl －、H ＋、OH －、ClO氯水三种分子：Cl 2、H 2O 、HClO性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－易混易错剖析1．思考并回答下列问题：(1)Cl2为什么易液化？常见的易液化的气体还有哪几种？【细剖精析】Cl2分子的相对分子质量较大，分子间的作用力较大，所以易液化。