氯及化合物的应用实例图

（人教通用版）高考化学一轮总复习讲义第二节氯及其化合物1、了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2、了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

氯气的性质及应用1、物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色强烈刺激性气味有毒比空气大易液化注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。

2、化学性质(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。

②与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2。

(2)与非金属反应：与H2反应：H2＋Cl22HCl，(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。

(4)与碱反应：与NaOH溶液反应，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。

(5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)：①与碘化钾溶液反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。

②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===4H ＋＋2Cl－＋SO。

③与FeCl2溶液反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

1、判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“”)。

(1)(xx四川高考)Cl2通入水中的离子方程式为：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。

()(2)(xx海南高考)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。

( )(3)(xx山东高考)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。

()(4)(xx山东高考)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。

()(5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。

()答案：(1) (2)√(3) (4) (5)2、如遇到氯气泄漏，应如何自救？提示：Cl2的密度比空气大，要逆风向高处转移。

由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻孔。

氯及其化合物的种类和应用氯是一种常见的卤素元素，化学符号为Cl，在自然界中主要以氯化物和溴化物的形式存在。

氯和其化合物在人类社会中具有广泛的应用，从消毒剂到农药、医药和塑料等产业，都存在氯和其化合物的身影。

本文将介绍氯及其化合物的种类和主要应用。

一、氯的种类氯分为自然氯和人造氯两种，其中，自然氯主要存在于盐矿中，并由地下水或海洋水中提取。

而人造氯主要通过电解氯化钠获得，也可通过其他方法制备。

1、自然氯自然氯主要以氯化物的形式存在于地球表面，包括海水中的氯化钠、岩石和土壤中的氯化物、硝酸盐和硫酸盐等。

在环境和营养作用中，氯还与钠、钙和镁等元素形成化合物，对生态平衡和生物生长起到了重要作用。

2、人造氯人造氯主要通过电解氯化钠制备，即将氯化钠溶液通电，生成氯气和钠氢氧化物。

氯气用于生产化学品和消毒剂等，钠氢氧化物则成为工业生产中的重要碱性物质，应用广泛。

二、氯的化合物种类氯化物是氯的一种化合物，它是由氯离子和阳离子组成的化合物，包括氯化钠、氯化钾、氯化铝和氯化铁等。

此外，氯还可与其他元素形成氯化物，如硒酸钠和氯硫酸酰合钠等。

基于氯和其他元素的化学反应，还可形成如下几种氯化物：1、氯气化合物氯气化合物是由氯与其他元素（包括氢、氮、硫、碳、氧等）发生反应而生成的化合物，如氯化氢、氯化亚砷酸、氯化苯、氯化乙烯等。

2、氯酸盐氯酸盐是氯与氢氧化物或氢氧根离子反应生成的化合物，包括氯酸钠、氯酸亚铅等。

3、有机氯化物有机氯化物是由氯和碳元素组成的化合物，包括长链烃类有机氯化物（如氯化石蜡）和氯代芳香烃（如1,2-二氯苯和多氯联苯等）。

有机氯化物在生物领域中有一定的毒性，对环境造成污染，因此受到广泛关注。

三、氯及其化合物的应用氯及其化合物广泛应用于多个领域，包括消毒、医药、农药、化学品、人造纤维和塑料等。

1、消毒氯化钠广泛应用于消毒领域，如水处理过程中的消毒、医院卫生间和漱口清洁液的消毒等。

2、医药氯及其化合物广泛应用于医药领域，如用于制剂生产的氯化铝、氯甲酸等；用于外科手术病人皮肤上的消毒的氯化汞；还用于医院污染物处理和医用设备清洁。

第2讲氯及其化合物课程标准知识建构1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究了解氯、溴、碘及其重要化合物的主要性质。

2．知道氯气及其主要化合物的制备方法，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

一、氯气及其重要化合物1．氯气(1)物理性质颜色状态气味密度溶解性黄绿色气体刺激性比空气大1体积水溶解约2体积Cl2(2)化学性质①从氯的原子结构认识氯气的氧化性：②从化合价的角度认识Cl2的歧化反应Cl2中氯元素化合价为0，为中间价态，可升可降，氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

(3)氯水的成分和性质①氯气能溶于水(1∶2)，氯水中存在一个完全电离和三个平衡：HCl===H＋＋Cl－Cl2＋H2O HCl＋HClO；HClO H＋＋ClO－；H2O H＋＋OH－。

②根据可逆反应的特点，氯水中存在着上述关系中的各种微粒：③氯水性质的多重性【特别提醒】(1)闻气体气味的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

(2)常温下液态氯与铁不反应，可用钢瓶贮运液氯。

2．次氯酸和次氯酸盐(1)次氯酸(2)“84”消毒液有效成分为NaClO ，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生氯气，其离子方程式是ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 。

(3)漂白粉【诊断1】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。

(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl 2( ) (2)氯气溶于水可以导电，所以氯气是电解质( ) (3)工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水( ) (4)氯气可以使湿润的有色布条褪色，表现氯气的漂白性( ) (5)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (6)标准状况下，11.2 L Cl 2与水充分反应转移电子数为0.5N A ( ) (7)“84”消毒液的消毒原理与H 2O 2的相同，都是利用强氧化性( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√ 二、氯气的实验室制法 1．制取原理实验室通常用强氧化剂KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3、MnO 2等氧化浓盐酸制取氯气。

氯及其化合物性质及应用氯是一种常见的化学元素，化学符号为Cl，原子序数为17。

它是一种具有刺激性气味的黄绿色气体，在常温下几乎不可溶于水，是一种十分活泼的非金属元素。

氯在自然界中存在于许多矿物中，如岩盐和海水中。

在化合物中，氯可以以不同的化合价出现，如Cl-、Cl2、ClO-等。

氯化物是氯的一种重要化合物，常见的氯化物包括氯化钠、氯化钙、氯化铁等。

氯的化合物具有许多重要的应用和性质。

首先，氯化物在工业上具有广泛的应用。

氯化钠是一种重要的工业原料，可用于制备氯气和含氯化合物。

氯化铁可用于水处理、垃圾处理和金属腐蚀防护等方面。

氯化钙在许多工业过程中也担当着重要角色，如水处理、石油开采等。

此外，氯化物还广泛应用于医药、农业和食品添加剂等领域，具有着重要的作用。

其次，氯化物具有良好的溶解性和离子活性。

由于氯化物在水中的良好溶解性，使得它可以在很多方面得到应用。

比如，氯化钠是一种非常重要的化学原料，可以用于制备氯气和氢氧化钠等物质。

另外，氯化物在药物制备中也有着广泛的应用，如氯化钾可用于治疗低钾血症，氯化亚铁可用于补铁治疗等。

因此，氯化物的良好溶解性和离子活性使得其在许多领域都有着重要的应用。

此外，氯化物还具有一定的毒性。

氯气是一种强烈的刺激性气体，对人体呼吸道和眼睛造成刺激和损害。

氯化物在高浓度下也会对人体产生毒性影响。

因此，在使用和处理氯化物时，需要严格遵守安全操作规程，以减少对人体和环境的伤害。

综上所述，氯及其化合物具有广泛的应用和重要的性质。

它在工业、医药、农业等方面都担当着重要的角色。

但同时，也需要注意其毒性，做好安全使用和处理措施。

相信随着科技的不断发展和进步，氯及其化合物将会有更多新的应用和发展。

第18讲氯及其化合物复习目标 1.了解氯的单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。

2.了解氯的单质及其重要化合物对环境的影响。

考点一氯及其化合物的性质和应用(一)氯气的性质1．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点－34.6 ℃，易液化。

注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。

2．氯的原子结构示意图：。

3．氯气的化学性质(1)氧化性(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质氯气能以1∶2的比例溶于水中，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。

(1)氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。

完成下列表格：向氯水中加入的物质或改变的条件浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl－)增大，c(HClO)减小左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H＋)和c(Cl－)增大左移洁厕剂和“84”消毒液不宜混合使用NaOH c(H＋)减小右移用NaOH吸收多余的Cl2光照c(HClO)减小右移氯水应避光保存或现用现配碳酸钙c(H＋)减小，c(HClO)增大右移制取次氯酸浓度较大的氯水注氯水常代替氯气进行溶液中的实验。

(二)次氯酸和次氯酸盐的性质1．次氯酸2．漂白液3．漂白粉特别提醒如果Cl2与Ca(OH)2充分反应，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。

1．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()2．标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移的电子数为0.5N A()3．可以用pH试纸测定氯水的pH()4．向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增大氯水的漂白效果()5．若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援()6．漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体产物为CaCO3()7．NaClO是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液时，在空气中放置一段时间后，漂白效果更好()答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.×7.√一、氯气的性质及应用1．根据下列装置图回答问题：(1)装置A、B通入干燥的Cl2后，观察到的现象是___________________________________ ______________________________________________________，根据现象可得出的结论是______________________________________________________________________________。

clo元素的化合价摘要：一、氯元素的基本概念二、氯元素的化合价规律三、氯元素在不同化合物中的化合价实例四、化合价在实际应用中的重要性正文：氯元素（Cl）是周期表中第17族元素，原子序数为17。

它的最外层电子结构为3s2 3p5，有7个价电子。

根据元素周期律，氯元素在化合物中的化合价主要有-1、+1、+3、+5、+7等。

但在实际化合物中，氯元素通常以-1价存在，这是因为氯原子在化合物中容易获得一个电子，形成稳定的负价离子。

氯元素的化合价规律如下：1.金属元素与氯元素结合时，氯元素显-1价，如NaCl、MgCl2等。

2.非金属元素与氯元素结合时，氯元素可能显正价。

如HClO、IO3-等。

3.同一周期元素，从左到右，氯元素的化合价逐渐升高。

4.同一主族元素，从上到下，氯元素的化合价逐渐降低。

氯元素在不同化合物中的化合价实例：1.NaCl：钠离子（Na+）与氯离子（Cl-）形成的离子化合物，氯元素显-1价。

2.HCl：氢离子（H+）与氯离子（Cl-）形成的共价化合物，氯元素显-1价。

3.ClO2：二氧化氯，氯元素显+4价。

4.Cl2O7：七氧化二氯，氯元素显+7价。

化合价在实际应用中的重要性：1.化学反应中，化合价的变化反映着原子之间电子的转移。

2.在工业生产中，如制备盐酸、氯气等，化合价的概念有助于了解反应过程。

3.在环境保护领域，如监测大气污染物，了解氯元素的化合价有助于分析污染源。

4.在医药领域，如研究抗病毒药物，了解氯元素的化合价有助于设计新型药物。

总之，氯元素的化合价规律及其在实际应用中的重要性值得我们深入研究。

氯及其化合物的性质及应用氯是一种化学元素，原子序数为17，化学符号为Cl。

在自然界中，氯以盐（氯化物）的形式存在，如氯化钠（食盐）和氯化钾。

氯在各种化合物中都存在，包括氯气、氯化物和氯酸等。

首先，氯气是一种无色、具有刺激性气味的气体。

它具有较高的毒性，对人体呼吸系统和眼睛有害。

因此，在使用氯气时必须谨慎操作，并注意控制氯气浓度，防止中毒。

其次，由于氯的高反应活性，它与许多元素和化合物能发生化学反应。

氯气能与大部分金属发生反应，形成金属氯化物。

例如，氯气与钠反应产生氯化钠（食盐）：2Na + Cl2 →2NaCl。

氯化钠广泛用作食盐，作为调味品和食品加工过程中的防腐剂。

氯化氢（HCl）是一种酸性气体。

它可以与氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH →NaCl + H2O。

这个反应用于工业上生成氯化钠，并且氯化氢也可以用作水处理剂、酸洗剂和用于制备其他氯化物的原料。

氯化铁（FeCl3）是一种常见的金属盐，具有黄褐色固体的形式。

它可以用作水处理剂、电子元件的蚀刻剂以及染料和媒染剂的原料。

氯化铁还可以用于制备其他氯化物，例如氯化铜和氯化银。

氯酸是氯的含氧酸之一，常见有高氯酸（HClO4）、次氯酸（HClO）和亚氯酸（HClO2）。

高氯酸是一种强氧化剂，可以用于实验室和工业上的氧化试剂。

次氯酸是漂白剂和消毒剂的主要成分。

亚氯酸则可用于制备其他氯酸盐和氯酸酯。

氯化物是由氯与其他元素形成的化合物。

氯化物广泛存在于天然界中，例如氯化钠、氯化钾和氯化钙。

这些氯化物在冶金、制盐、农业和食品工业等领域具有重要应用。

例如，氯化钾在农业中用作肥料，氯化钠用作防腐剂和食盐，氯化钙用于食品加工和水处理。

在水处理过程中，氯具有消毒和杀菌的作用，广泛用于饮用水和游泳池的消毒。

氯也可以用于制备漂白剂、消毒剂、塑料、橡胶、溶剂和氯化胶等。

此外，氯还用于制备一些有机化合物，如氯仿、四氯化碳和氯化苯。

总之，氯及其化合物具有广泛的应用领域。

氯及其重要化合物一、氯气及其化合物的性质及应用 1．氯气的物理性质2．氯气的化学性质(1)与金属反应与变价金属反应生成□06最高价态金属氯化物。

①与铁反应：□072Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

②与铜反应：□08Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。

(2)与非金属反应与H 2反应：□09H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，(3)与水反应溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为 □14Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。

(4)与碱反应与NaOH 溶液反应，离子方程式为 □15Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。

(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：□16Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －。

②与SO 2水溶液反应：□17Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2Cl －＋SO 2－4＋4H ＋。

③与FeCl 2溶液反应：□182Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。

3．次氯酸的性质(1)不稳定性：□192HClO=====光照2HCl ＋O 2↑(填化学方程式)；氯水须现用现配，保存在□20棕色瓶中，置于□21冷暗处。

(2)强氧化性①能将有机物中有颜色物质氧化为无色物质，作漂白剂。

②杀菌、消毒。

(3)弱酸性NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为□22ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。

4．漂白粉的性质二、氯气的制备1．实验室制取、收集氯气的装置2．氯气的工业制备(1)电解饱和食盐水(氯碱工业) 化学方程式：□092NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑；离子方程式：□102Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑。

(2)电解熔融的氯化钠化学方程式：□112NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。

三、卤素的性质、卤素离子的检验 1．卤素单质性质的相似性(1)都能与大多数金属反应，如2Fe ＋3Br 2===□012FeBr 3，但I 2与Fe 反应生成□02FeI 2。

《氯及其化合物》氯盐在生活中的应用《氯及其化合物——氯盐在生活中的应用》在我们的日常生活中，氯及其化合物扮演着十分重要的角色，其中氯盐更是广泛存在并发挥着不可或缺的作用。

首先，让我们来了解一下什么是氯盐。

氯盐是指由氯离子和其他阳离子组成的化合物，常见的有氯化钠、氯化钾、氯化钙等。

氯化钠，也就是我们熟知的食盐，是氯盐中最为常见和重要的一种。

它不仅是我们日常饮食中不可或缺的调味品，为食物增添了美味，还在维持人体正常生理功能方面发挥着关键作用。

人体细胞内外的离子平衡需要钠离子的参与，它对于神经信号的传递、肌肉的收缩以及维持体液的渗透压都至关重要。

如果人体摄入的食盐不足，可能会导致乏力、头晕等症状；然而，过量摄入食盐也会带来健康问题，如高血压等。

除了在饮食中的应用，氯化钠在工业上也有广泛的用途。

例如，在制取烧碱、氯气和氢气的工业流程中，氯化钠就是重要的原料。

通过电解饱和食盐水的方法，可以得到这些重要的化工产品，为许多工业生产提供了基础。

氯化钾也是一种常见的氯盐。

在农业领域，氯化钾是一种重要的钾肥。

钾元素对于植物的生长发育至关重要，它能够增强植物的抗倒伏能力、提高果实的品质和产量。

对于一些对钾需求较高的作物，如土豆、香蕉等，适量施加氯化钾肥料可以显著提高其生长状况和产量。

氯化钙在生活中的应用同样不可小觑。

在冬季，道路上常常会结冰，给交通带来极大的安全隐患。

此时，氯化钙就派上了用场。

将氯化钙撒在道路上，它能够降低水的冰点，使冰融化，从而有效地防止道路结冰，保障交通安全。

此外，氯化钙还常用于干燥剂。

因为它具有很强的吸水性，可以吸收空气中的水分，保护一些物品不受潮。

氯盐在水处理方面也有着重要的作用。

例如，在游泳池中，适量添加含氯盐的消毒剂，可以有效地杀灭细菌和病毒，保持游泳池水的清洁和卫生。

在自来水处理过程中，也会使用含氯的化合物进行消毒，以杀灭水中的病原体，保障居民用水的安全。

在建筑行业，氯盐也有其用武之地。