氯及其化合物

氯及其重要化合物的化学方程式总结氯元素是第17组中的第一位元素，化学符号为Cl。

它是气态二原子分子，是一种非金属元素。

氯是地壳中含量第21多的元素，主要以盐的形式存在。

氯在化学反应中可以形成两种氧化态：-1和+1、氯以负一价形式存在于大多数氯化物中，如氯化钠（NaCl），氯化银（AgCl）和氯化钙（CaCl2）。

氯以正一价形式存在于几种阳离子中，例如亚氯酸盐（ClO-），氯酸盐（ClO2-）和高氯酸盐（ClO4-）。

氯与氢气反应可以生成氯化氢，化学方程式如下：Cl2(g)+H2(g)->2HCl(g)氯气可以与水反应生成一氯化酸：Cl2(g) + H2O(l) -> HOCl(aq) + HCl(aq)氯气也可与碱反应生成亚氯酸盐：Cl2(g) + 2NaOH(aq) -> NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l)氯气还可以与亚硫酸盐反应生成氯化物和硫酸：Cl2(g) + SO32-(aq) -> Cl-(aq) + SO42-(aq)氯气可以与硫化氢反应生成硫磺和氯化氢气：Cl2(g)+H2S(g)->S(s)+2HCl(g)除了与其他元素和化合物发生反应外，氯化氢和亚氯酸盐等氯的重要化合物也有一些重要的反应。

例如氯化氢可以与氨气反应生成氯化铵：HCl(g)+NH3(g)->NH4Cl(s)亚氯酸盐可以与硝酸银反应生成氯化银：2AgNO3(aq) + 2ClO-(aq) + 2H2O(l) -> 2AgCl(s) + 2HNO3(aq) + ClO2(g)氯气还参与了许多工业过程，例如氯气在生产聚氯乙烯（PVC）时与乙烯反应生成PVC：C2H4(g)+Cl2(g)->-(-CH2-CHCl-)n-此外，氯也被广泛用于净化水、消毒和漂白剂。

氯和污染物中的有机物反应可以生成臭氧消耗物，这是一个引起全球性环境问题的重要化学反应。

总的来说，氯及其重要化合物的化学方程式涵盖了氯与其他元素和化合物发生的多种反应。

氯及其化合物知识点总结氯是一种非金属元素，同硫、硅和磷一样，属于第17族元素。

它的原子序数为17，化学符号为Cl（来自于拉丁文的chlorum），其在自然界中广泛存在于盐湖、大海、泉水、火山喷发、生物体内等地方。

氯的化合物种类繁多，下面就来对氯及其化合物的知识点进行总结。

一、氯的物理性质氯气具有辛辣味道和痛苦的刺激性气味，具有黄绿色。

它是一种重于空气的气体，在常温常压下为气态，但可以被压缩成液态或固态。

液态氯呈淡黄绿色，具有强烈的气味和刺激性，可以用于冷却和润滑部件。

固态氯是一种淡黄色的晶体，常常用于净化水中的细菌。

氯的密度为3.2 g/cm³，沸点为-34.6℃，熔点为-101℃。

二、氯的化学性质氯是一种极度活泼的非金属元素，它可以与大多数元素反应。

它可以与金属、非金属和其他卤族元素形成各种化合物。

它在高温下可以和氢气反应，生成HCl（氢氯酸）。

氯可以与氨、硫、磷、碘等形成卤化物。

三、氯的应用1. 消毒和水处理：氯和氯化物可以杀死和去除水中细菌、病毒和其他微生物。

因此，它被广泛用作消毒剂和水处理剂，在饮用水、泳池、水处理厂和其他领域都有应用。

2. 化学生产：氯作为重要的化学原料，被广泛用于生产多种有机和无机化合物，如塑料、各种有机化学品、制药原料等。

3. 纺织品和造纸业：氯作为漂白剂，被广泛用于处理纺织品和造纸业中的纸浆。

氯气和氯化钠是制备纤维素纤维过程中的重要试剂。

4. 农业：氯化钾可以作为植物的肥料，促进作物的生长和发育。

此外，在农业和园艺中，含氯的杀虫剂、草药和其他农业化学品也被广泛使用。

四、氯的主要化合物1. 氯气（Cl2）：氯气是一种刺激性气体，具有强烈的漂白作用。

它经常被用于净化水、消毒和漂白，同时也是制造其他氯化物的重要原料。

2. 氢氯酸（HCl）：氢氯酸是一种极强的酸，它是电池的主要成分之一，也用于清洗金属表面和生产纤维素等物质。

3. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是一种非常普遍的化合物，也称为食盐。

高一化学cl及其化合物知识点氯（化学符号Cl）是周期表中的第17号元素，属于卤素族。

它是一种常见的化学元素，在自然界中以氯化物的形式广泛存在。

本文将介绍高一化学中有关氯及其化合物的知识点。

一、氯的基本性质1. 物理性质：氯是一种黄绿色的气体，在常温下呈现刺激性气味，比空气密度大。

它较易溶于水，溶解后形成氯酸（HClO）和氯化氢（HCl）。

2. 化学性质：氯是一种高度活泼的元素，能与许多其他元素发生反应。

它常与金属反应，形成相应的氯化物。

二、氯的化合物及其应用1. 氯化氢（HCl）：氯化氢是一种无色气体，具有强烈刺激性气味。

它可用于制备其他氯化物，如氯化钠（NaCl）和氯化铁（FeCl3）。

此外，氯化氢还是许多化学工艺过程中的重要中间体。

2. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是氯化物中最常见的化合物之一。

它是一种白色晶体，可在水中溶解。

氯化钠广泛用作食盐和调味品，同时也在工业生产中起重要作用。

3. 氯化铁（FeCl3）：氯化铁是一种黑色晶体，能溶于水。

它常用于制备其他铁化合物，也可用于制备蓝色打火石、催化剂和水处理剂等。

4. 氯酸盐：氯酸盐是一类含有氯酸根离子（ClO3-）的化合物。

常见的氯酸盐有氯酸钠（NaClO3）和氯酸钾（KClO3）。

氯酸盐可用作氧化剂、火药和爆炸物等。

5. 三氯化硼（BCl3）：三氯化硼是一种无色气体，具有刺激性气味。

它可用作催化剂、腐蚀剂和制造其他硼化合物的原料。

三、氯及其化合物在日常生活和工业中的应用1. 食盐：氯化钠是人类日常饮食中不可或缺的食盐成分。

2. 消毒剂：氯化物可用作消毒剂，广泛应用于水处理、游泳池消毒和卫生清洁等领域。

3. 农药和杀虫剂：一些氯化物被用作农药和杀虫剂，用于农田作物的保护和病虫害的防治。

4. 化学工业：氯及其化合物在化学工业中有广泛应用，如制造塑料、合成橡胶、染料和颜料等。

结论：氯是一种重要的化学元素，它的化合物在日常生活和工业中有着广泛的应用。

氯及其化合物的种类和应用氯是一种常见的卤素元素，化学符号为Cl，在自然界中主要以氯化物和溴化物的形式存在。

氯和其化合物在人类社会中具有广泛的应用，从消毒剂到农药、医药和塑料等产业，都存在氯和其化合物的身影。

本文将介绍氯及其化合物的种类和主要应用。

一、氯的种类氯分为自然氯和人造氯两种，其中，自然氯主要存在于盐矿中，并由地下水或海洋水中提取。

而人造氯主要通过电解氯化钠获得，也可通过其他方法制备。

1、自然氯自然氯主要以氯化物的形式存在于地球表面，包括海水中的氯化钠、岩石和土壤中的氯化物、硝酸盐和硫酸盐等。

在环境和营养作用中，氯还与钠、钙和镁等元素形成化合物，对生态平衡和生物生长起到了重要作用。

2、人造氯人造氯主要通过电解氯化钠制备，即将氯化钠溶液通电，生成氯气和钠氢氧化物。

氯气用于生产化学品和消毒剂等，钠氢氧化物则成为工业生产中的重要碱性物质，应用广泛。

二、氯的化合物种类氯化物是氯的一种化合物，它是由氯离子和阳离子组成的化合物，包括氯化钠、氯化钾、氯化铝和氯化铁等。

此外，氯还可与其他元素形成氯化物，如硒酸钠和氯硫酸酰合钠等。

基于氯和其他元素的化学反应，还可形成如下几种氯化物：1、氯气化合物氯气化合物是由氯与其他元素（包括氢、氮、硫、碳、氧等）发生反应而生成的化合物，如氯化氢、氯化亚砷酸、氯化苯、氯化乙烯等。

2、氯酸盐氯酸盐是氯与氢氧化物或氢氧根离子反应生成的化合物，包括氯酸钠、氯酸亚铅等。

3、有机氯化物有机氯化物是由氯和碳元素组成的化合物，包括长链烃类有机氯化物（如氯化石蜡）和氯代芳香烃（如1,2-二氯苯和多氯联苯等）。

有机氯化物在生物领域中有一定的毒性，对环境造成污染，因此受到广泛关注。

三、氯及其化合物的应用氯及其化合物广泛应用于多个领域，包括消毒、医药、农药、化学品、人造纤维和塑料等。

1、消毒氯化钠广泛应用于消毒领域，如水处理过程中的消毒、医院卫生间和漱口清洁液的消毒等。

2、医药氯及其化合物广泛应用于医药领域，如用于制剂生产的氯化铝、氯甲酸等；用于外科手术病人皮肤上的消毒的氯化汞；还用于医院污染物处理和医用设备清洁。

氯及其化合物知识点总结
1. 氯（Cl）是元素周期表中的第17号元素，原子序数为17，原子量为35.45 g/mol。

它是一种非金属元素，属于卤素族。

2. 氯的电子排布为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5，具有7个外层电子。

氯原子倾向于接受一个电子形成Cl-离子，达到稳定的8个外层电子结构。

3. 氯在常温常压下为黄绿色气体，具有刺激性气味。

它是一种高度活泼的元素，能与其他元素形成各种化合物。

4. 氯化物是氯与其他元素形成的化合物，常见的氯化物包括氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）、氯化铁（FeCl3）等。

氯化物在化学和生物领域有广泛的应用，例如氯化钠用作食盐，氯化铁用作催化剂和螯合剂。

5. 氯气具有强氧化性，可与许多物质发生反应。

例如，氯与非金属氢直接反应生成盐酸（HCl），氯与金属反应生成相应的金属氯化物。

6. 氯气被广泛用于消毒和水处理，它可以灭活微生物和氧化有机物。

然而，氯化物与有机物反应会生成致癌的氯代有机物（如多氯联苯）。

7. 氯的同位素包括氯-35和氯-37，其中氯-35是最常见的同位素，占氯元素自然存在的相对丰度约为75%。

8. 氯洗（chlorination）是一种重要的工业过程，用于清洁和消毒水、污水处理、制备氯化物等。

9. 氯气具有剧毒和腐蚀性，对人体和环境具有危害。

因此，在使用和处理氯气时必须采取适当的安全措施，如佩戴防护设备和遵循相关的操作规程。

氯及其化合物的性质知识点总结氯是一种常见的非金属元素，其化学符号为Cl，原子序数为17、氯主要以气态存在，在自然界中以盐的形式存在于海水和地下水中。

以下是氯及其化合物的一些性质知识点总结：1.物理性质：-氯是一种黄绿色气体，在常温常压下呈现为有刺激性的气味。

-氯具有较高的电负性和较强的电子亲和能力，是一种强氧化剂。

-氯具有较高的沸点和较低的熔点，其沸点为-34.04°C，熔点为-101.5°C。

-液态氯具有良好的溶解性，可以溶解一系列无机和有机物质。

2.化学性质：-氯可与大部分金属反应生成相应的氯化物。

例如，氯与钠反应生成氯化钠，是一种常见的化学反应。

-氯可与氧气反应生成氧化氯，当温度较高时，氯气和氧气能够直接发生爆炸性反应。

-氯气可与许多有机物反应，如与烃类反应可以发生亲核取代反应。

-氯与水反应生成氯氧化物和盐酸，反应较慢且放热。

3.氯化物：-氯化物是氯与其他元素形成的化合物。

氯化物通常是无色或白色晶体，晶体结构多种多样。

-氯化钠（NaCl）是最常见的氯化物，是食盐的主要成分。

氯化钠可在水中溶解形成盐水。

-其他常见的氯化物包括氯化铜（CuCl），氯化铝（AlCl3）和氯化铁（FeCl2）等。

4.氯代烃：-氯代烃是氯与碳氢化合物中的氢原子发生取代反应，从而形成的化合物。

-氯代烃通过氯气与有机物反应或通过碱催化反应制备。

-氯代烃具有较强的毒性和腐蚀性，有些氯代烃还具有挥发性。

5.氯酸盐：-氯酸盐是由氯酸中的氢原子被金属或氢原子取代而形成的盐类化合物。

-氯酸盐是具有一定溶解度的晶体，可以在水中溶解形成溶液。

-氯酸盐可通过氯气与金属反应、氯酸与金属反应或一些特定的化学反应制备。

总的来说，氯及其化合物具有较高的活性和广泛的应用。

氯化物是一类重要的无机盐，氯酸盐具有一定的化学稳定性。

然而，氯及其化合物的毒性也需要注意，使用时需要严格遵守安全操作规程。

氯及其化合物课件
氯是一种常见的化学元素，它属于卤素族，并且在自然界中存在着许多化合物
形式。

在本课件中，我们将探讨氯及其化合物的性质、应用和重要性。

首先，让我们来了解一些关于氯的基本知识。

氯的化学符号为Cl，它的原子序数为17，原子量为35.5。

氯在常温常压下呈现为黄绿色气体，具有刺激性味道。

氯是一种非金属元素，具有较强的氧化能力。

氯化合物是由氯元素与其他元素形成的化合物。

最常见的氯化物是氯化钠（NaCl），即食盐。

氯化钠在日常生活中使用广泛，不仅用于调味，还被用作食
品加工和防腐剂。

除了氯化钠，氯还与许多其他元素形成化合物，例如氯化铝、氯化铁和氯化钾等。

这些化合物在工业生产中具有重要的应用。

例如，氯化铝被广泛用于水处理、制药和储能系统中。

此外，氯也可以与有机化合物反应生成氯化有机物。

氯化有机物在农药、医药、橡胶和塑料制造等领域起到重要作用。

然而，由于氯化有机物具有毒性，对环境和健康产生潜在风险，因此需要谨慎处理和使用。

总结起来，氯及其化合物在我们的日常生活中起着重要的作用。

它们广泛应用
于食品工业、制药、水处理和其他许多工业领域。

然而，我们也应注意使用氯化有机物时的潜在风险，同时加强环境保护和健康安全措施。

希望通过这份课件，你对氯及其化合物有了更深入的了解。

谢谢！。

《氯及其化合物》教学设计教学目标：1.了解氯及其化合物的性质、用途及相关实验操作方法；2.掌握氯及常见化合物的命名和化学式的写法；3.培养学生的观察、实验和探究能力；4.培养学生的团队合作精神和实践能力。

教学内容：1.氯和氯化物的性质及用途：1）氯的性质：氯是一种黄绿色气体，有刺激性气味，具有较强的氧化性和漂白性；2）氯化物的性质：氯化物是一类化学物质，通常呈盐状晶体或固体，可溶于水；3）氯及其化合物的用途：氯可用于制备一些重要的化学品，如氯化铁、氯化锂等；氯及其化合物广泛应用于水处理、消毒、药物制备等领域。

2.氯及其化合物的常见实验操作：1）氯的制备实验：实验药品：盐酸、过氧化氢、氯化亚铁。

实验步骤：a.取一小量盐酸倒入试管中；b.加入适量的过氧化氢；c.将氯化亚铁粉剂加入试管中，观察气体的释放和颜色的变化。

实验现象：试管中会有气泡产生并且气体呈现黄绿色。

2）氯化钠和氯化银的晶体结构实验：实验药品：氯化钠、氯化银。

实验步骤：a.取一小块氯化钠晶体放在干净的滑片中，覆盖上一个玻璃片，利用显微镜观察；b.重复上述步骤，用氯化银晶体代替氯化钠晶体。

实验现象：氯化钠和氯化银晶体都呈现盐状晶体的结构。

教学过程：Step 1：导入通过展示氯的图片和相关实验仪器，引起学生的兴趣和好奇心，引导学生思考和猜想，激发学习的动机。

Step 2：知识讲解向学生介绍氯及其化合物的性质和用途，并简要讲解氯的制备实验和氯化钠、氯化银的晶体结构实验。

Step 3：实践探究将学生分成若干小组，让每个小组分别进行氯的制备实验和氯化钠、氯化银的晶体结构实验。

鼓励学生观察实验现象，记录实验结果，并进行小组讨论和分析。

Step 4：知识总结引导学生从实验中总结氯的制备方法和氯化钠、氯化银的晶体结构特点。

Step 5：拓展延伸向学生介绍其他重要的氯化物，如氯化氢、二氯甲烷等，并让学生了解其性质、用途和相关实验操作方法。

Step 6：学以致用布置作业，要求学生根据所学知识，设计一个实验方案，制备一种氯化物，并记录实验步骤、观察结果和总结实验心得。

高考化学知识点之氯及其化合物氯（Cl）是元素周期表中的一种非金属元素，原子序数为17，原子质量为35.453、氯在常温常压下为黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味。

氯是地壳中含量较多的元素之一，广泛存在于自然界中的水体、海水、矿石、盐湖等中。

氯的化合价为-1，是一种典型的卤素，与多种元素发生化学反应。

氯与金属反应常生成氯化物，如氯化钠（NaCl）、氯化铁（FeCl3）等。

氯的化合物具有多样的性质和广泛的应用，涉及到许多重要的化学知识点。

首先，氯化钠是氯的最典型的化合物之一、氯化钠是一种白色结晶固体，常见的食盐就是氯化钠。

氯化钠是一种离子化合物，由Na+和Cl-两种离子组成。

在化学中，离子可以通过离解方程式表示，氯化钠的离解方程式可以写作NaCl(s)→Na+(aq)+Cl-(aq)。

氯化钠是一种重要的食品添加剂，具有调味、防腐、抑制微生物生长等功能，在日常生活中应用十分广泛。

除了氯化钠，氯化物还有氯化铁、氯化氢等。

氯化铁是一种黑色固体，可溶于水。

氯化铁在化学实验中常用作催化剂、氧化剂，可以进行氧化还原反应。

氯化氢是一种无色气体，有强烈的刺激性味道，可溶于水形成盐酸。

氯化氢是一种常用的实验室酸，可以与碱反应生成盐和水。

氯还可以形成各种其他化合物，如氯气、氯化氰、氯酸等。

氯气是氯的分子形式，由具有共价键的氯原子（Cl2）组成。

氯气具有强氧化性，可与许多物质反应，如与水反应生成盐酸，与金属反应生成对应的氯化物等。

氯气也可以被利用于消毒、漂白等工业过程中。

氯化氰（ClCN）是一种无色液体，常用作有机合成的试剂。

氯化氰可以与许多化合物发生取代反应，形成新的有机化合物。

氯酸（HClO3）是一种无色液体，是氯的酸性氧化物之一、氯酸可以与金属反应生成对应的氯酸盐，或与其他酸反应生成氯酸酯。

此外，氯还形成了一系列有机氯化合物，如氯仿（CHCl3）、多氯联苯等。

有机氯化合物在医药、农药、防腐等领域有广泛的应用，但部分有机氯化合物由于毒性大而受到关注。

氯及其化合物的所有化学方程式氯是一种重要的无机化合物，也是最普遍的元素之一，它的化学式为Cl。

氯的化合物有很多，其中比较重要的有氯气、氯化钠、氯化氢、氯化铵、过氯酸、氯水、过氯酸钠以及氯水溶液。

下面我们将介绍其中几种氯及其化合物的化学方程式：1.氯气：Cl2 (g)氯气是一种非常活跃的气体，其主要作用是用于高氯消毒剂的生产，以及用于食品、水处理、医药、农药等的消毒。

2.氯化钠：NaCl (aq)氯化钠是一种具有腐蚀性的无机盐，它的主要用途是进行食品保鲜、水处理、医药消毒等。

3.氯化氢：HCl (aq)氯化氢是一种非常活跃的无机酸，它的主要用途是在化学工业中催化反应，以及用于各种反应的酸化剂。

4.氯化铵：NH4Cl (aq)氯化铵是一种溶液，它的主要用途是用于改善土壤的质量和保持土壤的肥力，以及用于消毒和清洁。

5.过氯酸：HClO (aq)过氯酸是一种有毒的无机酸，它的主要用途是用于消毒和清洁，以及用于除去水中的杂质。

6.氯水：Cl2 (aq)氯水是一种溶液，它的主要用途是用于消毒和清洁，以及用于除去水中的杂质。

7.过氯酸钠：NaClO (aq)过氯酸钠是一种溶液，它的主要用途是用于消毒和清洁，以及用于除去水中的杂质。

8.氯水溶液：Cl2 (aq) + H2O (l)氯水溶液是一种溶液，它的主要用途是用于消毒和清洁，以及用于除去水中的杂质。

以上就是氯及其化合物的化学方程式，总的来说，氯是一种重要的无机化合物，它能够与其他元素结合形成各种化合物，如氯气、氯化钠、氯化氢、氯化铵、过氯酸、氯水、过氯酸钠以及氯水溶液等。

这些化合物都有不同的用途，如用于消毒、清洁、除去水中杂质等，是生活中非常重要的化学物质。

氯及其化合物一氯气（Cl2）1物理性质颜色：黄绿色气味：刺激性气味（有毒，注意闻气味的方法.）能溶于水（体积1:2）密度比空气大。

易液化。

2化学反应与金属反应：12Fe＋3Cl2===2FeCl3Cu＋Cl2===CuCl22Na＋Cl2===2NaCl（发出黄色，产生白烟）与变价金属反应，均使金属氧化值高价态。

注:常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。

与非金属反应H2＋Cl2== 2HCl点燃：发出苍白色火焰，有白雾（工业制盐酸）光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸）2P＋3Cl2==2PCl3(Cl2不足)白雾2P＋5Cl2==2PCl5(Cl2充足)白烟与水反应Cl2＋H2O==H+＋Cl－＋HClO二HClO的性质和用途：1物理性质：次氯酸是弱的酸，酸性比碳酸还弱。

不稳定，在光照下易分解。

2化学反应：2HClO == 2HCl + O2次氯酸具有强氧化性，因此，能杀死水中的病菌起到消毒作用和漂白作用。

用途：因此自来水产多用氯气来杀菌消毒。

与碱反应Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O常用于制漂白液、除去多余的氯气。

2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2＋2H2O工业上用氯气和石灰乳制得漂白粉、漂粉精。

漂白原理：Ca(ClO)2＋2HCl(稀)＝CaCl2＋2HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO由于上述反应生成2HclO==Cl+O2↑，故漂粉精露置在空气中，久置失效。

与还原物质反应Cl2＋H2S＝2HCl＋S↓Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3。

氯及其化合物【知识框架】【基础回顾】一、氯气1、物理性质通常情况下，氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体。

密度比空气大，有毒，易液化，能溶于水，通常1体积水约溶解 2 体积氯气，其水溶液称为氯水。

实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

2、化学性质Cl的最外层有7个电子，易得到1个e-，具有很强的氧化性，能跟很多具有还原性的物质发生反应，如金属、非金属单质、化合物等。

（1）与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：Cu+Cl2= CuCl2(棕黄色烟)2Fe+3Cl2=2FeCl3（棕褐色烟)（2）与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：H2+Cl2= 2HCl (苍白色火焰)（3）与水反应（4）与碱反应（完成下列化学方程式）①与烧碱反应：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O ，②制取漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

漂白粉的主要成分是 CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。

漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+2HCl =CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO产生的HClO具有漂白性和强氧化性。

由于HClO见光易分解，所以漂白粉应密封保存。

（5）跟还原性物质反应①氯气与KI溶液： 2KI+Cl2=2KCl+I2。

②氯气与FeCl2溶液：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

③向氯水中通入SO2： SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl。

二、氯气的制备与性质实验1、反应的原理：用强氧化性物质（如MnO2、KMnO4等）和浓盐酸反应。

MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O【注意】稀盐酸与MnO2作用不能制取Cl2。

若没有浓盐酸时，也可用NaCl和浓H2SO4与MnO2共热制取Cl2：MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓)=MnSO4+Cl2↑+2NaHSO4+2H2O2、制气类型：固+液→气（注意：KMnO4与浓盐酸的反应不需加热）。

高中氯及其化合物的所有化学方程式氯是一种基本无色的毒性气体，它的化学符号为Cl。

氯的气态是一种游离的气体，含有单一的氯原子，可以通过反应来生成其化合物。

氯及其化合物在日常生活中有诸多用途，比如塑料、涂料、漂白剂等。

本文将列出高中氯及其化合物的所有化学方程式，为更好地了解它们背后的原理和特点，同时也可以为学生们在学习中更好地理解氯及其相关物质。

高中氯及其化合物共有三种形态，分别是氯气、氯化物和氯溶液。

氯气的化学式为Cl2，它是一种游离的气体，由两个氯原子构成，可以通过水蒸气和其它电弧放电反应解离氯气，可以在自然界中被释放出来。

氯化物的化学式为Cl-，它是一种淡蓝色的溶液，主要由氯原子和氧原子组成，并且还可以与某些金属原子反应形成不同的氯化物例如氯化钙、氯化钠、氯化钾等，从而能够构成各种氯化物。

氯化物可用于自然水体的净化，可以杀灭有害的微生物，使水体的环境变得更加清洁。

氯溶液的化学式为Cl2H2O，它是一种淡黄色溶液，是由氯原子、水分子和氢原子组成的氯溶液，广泛用于漂白剂等产品中，氯溶液比氯气更安全，因为它可以溶于水，可以将氯释放到水中，不容易在空气中扩散。

此外，氯及其化合物还可以与其它元素反应，形成新的化合物，例如氯与钠反应可生成钠氯化物NaCl，氯与氢反应可生成氢氯化物HCl等，它们都有不同的化学属性，可以应用到日常生活中的各种材料的制备和加工中。

氯及其化合物的反应方程式如下：1.氯气反应：Cl2(g)+2H2O(l)→2HCl(aq)+H2O2(aq)2.氯化物反应：Cl(aq)+2K+(aq)→KCl(aq)3.氯溶液反应：Cl2H2O(aq)+2Na+(aq)→NaCl(aq)+H2O2(aq)4.钠氯化物反应：2Na(s)+Cl2(g)→2NaCl(aq)5.氢氯化物反应：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)以上就是氯及其化合物的所有化学方程式，它们以更易于理解的形式表达出氯及其化合物的反应机制，但要牢记氯及其化合物是一种强毒性物质，操作过程中需要谨慎，以保证安全性。

铝及其化合物一、氯气(C12)：通常状况下，氯气是色有刺激性气味的气体，密度比空气气大，有毒，易溶于水，通常1体积水中溶解2体积的氯气，其水溶液称为氯水。

而液氯即为液态的氯气。

实验室闻有毒气体及未知气体气味的方法是：1、C12与金属单质的反应①Na在氯气中燃烧的反应：②Fe在氯气中燃烧的反应：③Cu在氯气中燃烧的反应：2、C12与非金属单质的反应①C12与H2光照条件下爆炸②H2在C12氯气燃烧，苍白色火焰③P在氯气中燃烧生成白色烟雾(PCl3、PCl5)：3、氯气与水反应氯气溶于水即为氯水，浅黄绿色液体，主要成分为C12、H+、Cl一、HClO。

①向硝酸银溶液中滴加氯水的离子反应②向碳酸氢钠溶液中滴加氯水产生气体③向紫色石蕊中滴加氯水现象是：结合化学反应解释此现象4、氯气与碱溶液反应①制消毒剂——向NaOH溶液中通Cl2气体的反应此反应的离子反应是(用于C12的尾气处理)消毒剂的消毒原理②向石灰乳中通C12：制漂白粉的反应漂白粉的成分是有效成分是漂白粉的失效原理（写两个方程式）5、氯气的强氧化性：因氯气有毒，在具体反应中为了使用方便常用氯水试剂来代替氯气，因氯水的主要成分是C12l、向FeCl2溶液中滴加氯水的离子反应2、向H2S溶液中滴加氯水的离子反应3、向Na2SO3溶液中滴加氯水的离子反应4、将SO2气体通入氯水中氯水褪色的反应5、向NaBr溶液滴加氯水的离子反应6、向NaI溶液滴加氯水的离子反应二、氯气的实验室制法1、氯气的实验室制法的化学反应改成离子方程式2、除去C12中的HCl气体所用的试剂是干燥C12的干燥剂是3、用氢氧化钠溶液吸收尾气Cl2的反应方程式。

氯及其化合物一、选择题1．下列物质中，不能与氯气反应的是( )A．氢气B．钠C．水D．氯化钠【答案】D【解析】A项，氢气和氯气在光照或点燃条件下生成氯化氢，A项错误；B项，钠和氯气在加热条件下生成氯化钠，B项错误；C项，氯气与水反应能生成HCl和HClO，C项错误；D项，氯气与氯化钠不反应，D项正确。

2．下列关于新制氨水、氯水的描述不正确的是( )A．“两水”都能与SO2反应B．“两水”中都存在可逆反应C．“两水”都有刺激性气味D．“两水”中所含微粒种类数目相同【答案】D【解析】A项，二氧化硫是酸性氧化物，具有还原性，“两水”都能与SO2反应，分别生成亚硫酸铵和硫酸，A错误；B项，“两水”中都存在可逆反应，即氨气与水以及氯气与水的可逆反应，B正确；C项，“两水”都有刺激性气味，C正确；D项，“两水”都是混合物，溶液中所含有粒子种类的数目不相同，氨水中含有NH4+、NH3、H2O、NH3·H2O、H+、OH-6种，氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、OH-、Cl-、ClO-7种，D错误；故选D。

3．化学来源于生活，也服务于生活。

下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响D．洁厕灵不能与“84消毒液”混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解【答案】B【解析】A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，错误；D项，不能混用的原因是消毒液中的NaClO 与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，错误。

4．下列有关氯气及氯水的说法正确的是( )A．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟B．为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pHC．氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品D．Cl2与过量的Fe反应生成FeCl3【答案】D【解析】A项，氢气在氯气中燃烧生成HCl，发出苍白色火焰，HCl遇到空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴，所以瓶口处有白雾出现，故A错误；B项，氯水含有次氯酸，可漂白试纸，不能用pH试纸测定氯水的pH，可用pH计，故B错误；C项，氯气不具有漂白性，氯气的漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，故C错误；D项，Cl2与Fe反应不论铁是否过量，均只生成FeCl3，故D正确；故选D。