2019届高考化学专项复习影响化学反应速率的因素温度对反应速率的影响2练习苏教版

2019-2019 高考化学复习化学反响速率专题练习（含答案）化学反响速率就是化学反响进行的快慢程度，以下是 2019-2019 高考化学复习化学反响速率专题练习，请考生练习。

1.以下举措对增大反响速率显然有效的是()A.Na 与水反响时增大水的用量B.Fe 与稀硫酸反响制取H2 时，改用浓硫酸C.在 K2SO4与 BaCl2两溶液反响时，增大压强D.铝在氧气中焚烧生成Al2O3 的反响中，将 Al 片改成铝粉【答案】 D2.在一密闭容器中加入 A、B、C 3 种气体，保持必定温度，在 t1～t4 时辰测得各物质的浓度以下表。

据此判断以下结论正确的选项是 ()测准时辰 /s t1 t2 t3 t4 c(A)/(molL-1) 6 3 2 2c(B)/(molL-1) 5 3.5 3 3 c(C)/(molL-1) 1 2.5 3 3 A在. t3 时辰反响已经停止B.A 的转变率比 B 的转变率低C.在容器中发生的反响为2A+B??2CD.在 t2～t3 内 A 的均匀反响速率为 [1/(t3-t2)]molL-1s-1【答案】 D【分析】从表中数据能够看出，反响没有进行究竟，因此这是一个可逆反响，反响方程式为 2A+B??C，t3 时辰达到了均衡而不是反响停止， A、C 均错误 ;达到均衡时， A 转变了而 B 转变了， B 错误。

3.在必定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O2，发生反响： 2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)。

0达到均衡状态后，在 t1 时辰改变条件，化学反响速率随时间变化关系如右图所示。

以下对t1 时辰改变条件的推测正确的是()A.保持压强不变，高升反响温度B.保持温度不变，增大容器体积C.保持温度和容器体积不变，充入 1 mol SO3(g)D.保持温度和压强不变，充入 1 mol SO3(g)【答案】 D【分析】 A 中高升温度，正、逆反响速率都增大 ;B 中温度不变，增大容器体积，相当于减小压强，正、逆反响速率都减小 ;C中充入 SO3，保持温度和容器容积不变，那么正反响速率不变而逆反响速率增大 ;D 中温度和压强不变，固然容器容积增大，但 SO3的浓度仍旧增大而反响物的浓度减小，因此正反响速率减小，逆反响速率增大。

考点规范练19化学反应速率及影响因素一、选择题1.下列关于反应速率的说法中,错误的是()。

A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应的速率都为0C.决定反应速率的主要因素是反应物的性质D.增大反应物的浓度、升高反应温度都能增大反应速率2.在容积为2 L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.4 kJ·mol-1。

起始反应时NO和CO各为4 mol,10 s后达到化学平衡,测得N2为1 mol。

下列有关反应速率的说法中正确的是()。

A.反应前5 s内,用NO表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1B.达到平衡后,升高温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增大C.达到平衡后,反应速率的关系有:v正(CO)=2v逆(N2)D.保持容器容积不变,往容器中充入1 molO2,正、逆反应速率都不改变3.可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,在一定条件下达到平衡状态。

在t1时刻改变某一条件,化学反应速率与反应时间的关系如图所示。

下列说法正确的是()。

A.维持温度、反应体系容积不变,t1时充入SO3(g)B.维持压强不变,t1时升高反应体系温度C.维持温度、容积不变,t1时充入一定量ArD.维持温度、压强不变,t1时充入SO3(g)吸收速率增大在容积可变的密闭容器中发生反应:2NH3(g) N2H4(l)+H2(g),把容器的容积缩小一半正反应速率增大减小A、B两支试管中分别加入等体积5%的H O溶液,在B试当其他条件不变时5.某温度下,在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)+b B(g)c C(g)ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),12 s时反应达到平衡,生成C的物质的量为0.8 mol,反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。

19 化学反应速率及影响因素主要考查化学反应速率的计算，反应速率大小的比较，温度、浓度、压强及催化剂对比化学反应速率的影响，有关化学反应速率的图像等知识。

1．【2018新课标3卷】下列实验操作不当的是（）A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二2．【2018天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入1mol C2H5OH和含1mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。

已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。

下列有关叙述错误的是（）A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间3．【2018江苏卷】（双选）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反应放热），测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是（）A．v1<v2，c2<2c1 B．K1>K3，p2>2p3C．v1<v3，α1(SO2)>α3(SO2) D．c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<14．【2018新课标3卷、节选】三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。

回答下列问题：（1）对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K 时SiHCl 3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343K 时反应的平衡转化率α=_________%。

第2课时 影响化学反应速率的因素目标与素养：1.了解活化能的涵义，会用碰撞理论解释化学反应速率的影响因素。

(宏观辨识与微观探析)2.掌握外界条件对化学反应速率的影响规律及实质，并能用相关规律解决有关问题。

(变化观念与平衡思想)一、有效碰撞理论1．碰撞理论(1)分子碰撞：化学反应发生的前提是反应物分子间发生碰撞。

(2)有效碰撞：能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。

有效碰撞必须满足两个条件：①发生碰撞的分子具有足够高的能量；②分子在一定的方向上发生碰撞。

2．活化分子和活化能(1)活化分子 在化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。

(2)活化能活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。

3．化学反应的过程⎩⎪⎨⎪⎧ E 1：正反应的活化能E 2：逆反应的活化能E 1－E 2：反应热(反应物、生成物的能量与活化能的关系)微点拨：活化分子的百分数越大―→单位体积内活化分数越多―→有效碰撞次数越多―→速率越快。

二、影响化学反应速率的外界因素1．浓度对反应速率的影响(1)影响结果其他条件相同时⎩⎪⎨⎪⎧ 增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。

(2)理论解释 其他条件不变时，增加反应物浓度→单位体积内反应物的活化分子数目增多→有效碰撞的次数增多→化学反应速率增大。

反之，减小反应物浓度，化学反应速率减小。

微点拨：(1)对于固体或纯液体物质，一般情况下其浓度可视为常数，因此改变固体或纯液体物质的用量对化学反应速率无影响。

(2)固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率，一般来说，固体的颗粒越细，表面积越大，反应速率越快。

2．压强对反应速率的影响(1)影响结果对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强(减小容器容积)，反应速率增大；减小压强(增大容器容积)，反应速率减小。

(2)理论解释对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强→气体体积减小→反应物浓度增大→反应速率增大；反之减小压强，反应速率减小。

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……19 化学反应速率及影响因素主要考查化学反应速率的计算，反应速率大小的比较，温度、浓度、压强及催化剂对比化学反应速率的影响，有关化学反应速率的图像等知识。

1．【2018新课标3卷】下列实验操作不当的是（）A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二2．【2018天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入1mol C2H5OH和含1mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。

已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。

下列有关叙述错误的是（）A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间3．【2018江苏卷】（双选）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反应放热），测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是（）A．v1<v2，c2<2c1 B．K1>K3，p2>2p3C．v1<v3，α1(SO2)>α3(SO2) D．c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<14．【2018新课标3卷、节选】三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。

回答下列问题：（1）对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K 时SiHCl 3的转化率随时间变化的结果如图所示。

19 化学反应速率及影响因素主要考查化学反应速率的计算，反应速率大小的比较，温度、浓度、压强及催化剂对比化学反应速率的影响，有关化学反应速率的图像等知识。

1．【2018新课标3卷】下列实验操作不当的是（）A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二2．【2018天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入1mol C2H5OH和含1mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。

已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。

下列有关叙述错误的是（）A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间3．【2018江苏卷】（双选）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反应放热），测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是（）A．v1<v2，c2<2c1 B．K1>K3，p2>2p3C．v1<v3，α1(SO2)>α3(SO2) D．c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<14．【2018新课标3卷、节选】三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。

回答下列问题：（1）对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K 和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

好教育云平台——教育因你我而变2017年高考“最后三十天”专题透析①343K 时反应的平衡转化率α=_________%。

初高中精品文档 欢迎使用下载！ 课时分层作业(八) 影响化学反应速率的因素 (建议用时：40分钟) [基础达标练] 1．升高温度时，某化学反应速率增大，主要原因是( ) A．分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．该化学反应的过程是吸热的 D．该化学反应的过程是放热的 B [温度升高，使反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，活化分子间的有效碰撞次数增多，反应速率增大，故B项正确。] 2．下列说法正确的是( ) A．活化分子发生碰撞即发生化学反应 B．升高温度会增大反应速率，原因是增大了活化分子的碰撞次数 C．某一反应的活化分子的百分数是一个定值 D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 D [只有活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，温度升高，分子的能量增大，活化分子的百分数增大，化学反应速率增大，活化分子的碰撞次数增多只是化学反应速率增大的次要因素，故选D。] 3．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( ) 【导学号：73702105】

反应过程的能量图 A．反应过程可表示为A＋BC反应物→[A…B…C]过渡态→AB＋C生成物 B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 C．正反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应 D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应 D [由图像可知反应过程可表示为A＋BC(反应物)→[A…B…C](过渡态)→AB＋C(生成物)，故A正确；反应物吸收一定能量成为活化分子，E1为正反应的活化能，故B正确；正反应的热效应为ΔH＝E1－E2，反应物总能量大于生成物总能量，则正反应放热，故C正确；此图中逆反应的热效应ΔH＝E2－E1>0，为吸热反应，故D错误。] 初高中精品文档 欢迎使用下载！ 4．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质的是( ) A．Cu能与浓硝酸反应，则不与浓盐酸反应 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Fe与浓盐酸反应快，与稀盐酸反应慢 A [B、D项为浓度不同所致，C项为反应条件不同所致，唯有A项是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。] 5．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( ) A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减小 D [选项A中，加入氯化钠溶液，因氯化钠溶液中有溶剂(水)的存在，则氯化钠的加入相当于对盐酸稀释，从而盐酸浓度降低，反应速率减小；选项B中，改用铁片与浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热，则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；选项C中，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然增大；对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减小。] 6．铁粉与足量1 mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入( ) ①2 mol/L的硝酸溶液 ②少量CuSO4(s) ③少量铜粉 ④少量CH3COONa(s) ⑤对溶液加热 ⑥向反应液中通入HCl气体 ⑦加入过量铁粉 ⑧将铁粉改为铁片 A．②③④⑤⑥ B．③⑤⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．③⑤⑥⑧ B [①加入2 mol/L的硝酸溶液，硝酸与铁粉反应生成的不是氢气，错误；②加入少量CuSO4(s)，铁粉与置换出的少量铜形成原电池，加快了反应速率，但是生成的氢气减少，错误；③加入少量铜粉，可以形成原电池，加快了反应速率，且不影响产生氢气的量，正确；④加入少量CH3COONa(s)，生成了醋酸，降低了溶液中H＋浓度，反应速率减小，错误；⑤对溶液加热，温度升高，反应速率加快，正确；⑥向反应液中通入HCl气体，氯化氢的浓度增大，溶液中H＋浓度增大，反应速率加快，正确；⑦加入过量铁粉，铁粉增加，生成的氢气的物质的量增大，错误；⑧将铁粉改为铁片，减小了接触面积，反应速率变小，错误。] 7．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、2所示的实验。下列叙述中不正确的是( ) 【导学号：73702106】 初高中精品文档 欢迎使用下载！ 图1 图2 A．图1所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B．若图1所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好 C．用图2所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D．为检查图2装置的气密性，可关闭A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 B [题中选用FeCl3(aq)和CuSO4(aq)，虽然加入FeCl3(aq)的反应速率快，但可能是Cl－的催化作用。]