广东省揭阳市普宁市华侨中学2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试题

广东省普宁市华侨中学2015-2016学年高二上学期第一次月考试题一、单项选择题：（30小题，每小题2分，共60分）1、“推动哲学家们前进的，决不像某些人所想象的那样，只是纯粹的思想力量。

恰恰相反，真正推动他们前进的，主要是自然科学和工业的强大而且日益迅速的进步。

”这段话阐明了（）①自然科学的进步是哲学发展的基础②哲学的发展是纯自然的过程③科学思想是事物发展的源泉④哲学随各门具体科学的发展而发展A.①④B.①③C.②④D.③④2、对社会生活中所说的“真正的哲学”，我们应该如何看待（）①真正的哲学都是自己时代的精神上的精华②真正的哲学是社会变革的先导③真正的哲学将会取代具体科学④真正的哲学可以为我们的生活实践提供积极有益的指导A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④3、达尔文的进化论不仅是生物学上的革命，还带来哲学史上的革命。

它沉重打击了上帝创造物种的神创论，摧毁了各种唯心的目的论和物种不变论，并为辩证唯物主义世界观提供了科学依据。

这说明（）①具体科学是哲学的基础②随着具体科学的发展，神创论的荒谬性逐渐地暴露出来③具体科学是哲学的科学前提④具体科学的发展为哲学的丰富和发展提供了条件A.①②③④B.②③④C.①③D.②④4、孔子提出“畏天命”“获罪于天，无所祷也”。

这是（）A.机械唯物主义观点B.主观唯心主义观点C.朴素唯物主义观点D.客观唯心主义观点5. 2011年，美国苹果公司董事长乔布斯——一位非凡的创新者，带着他的梦想和传奇辞世。

乔布斯对于世界的意义，不仅在于他创造了那个魔器般的“苹果”，更在于他对“智慧之学”的情有独钟。

乔布斯说过，“我愿用我的全部科技来换取与苏格拉底（古希腊哲学家）一个下午的相处。

”他鼓励人们把苏格拉底的原则运用到生活、工作、学习以及人际关系上，去追求更多的真、善、美。

乔布斯的成就和他对哲学的态度给我们的启示是（）①真正的哲学可以使我们正确地看待人生②真正的哲学是对问题的高明认识和解决问题的巧妙方法③真正的哲学可以为我们的生活和实践提供有益的指导④真正的哲学可以启迪我们在认识和改造世界中不断创新A.①②③B.①③④C.①②④ D．②③④6.对世界观、方法论、哲学三者之间的关系，表述正确的是（）A.要有世界观和方法论，就必须学习哲学B.学了哲学，就会有正确的世界观和方法论C.哲学既是关于世界观的学说又是关于方法论的学说D.正确的世界观和方法论构成了哲学7．“科学要是没有哲学，就是原始混乱的东西。

普宁市英才华侨中学2015—2016学年下学期第一次调研考试 理科综合试题第卷选择题 1．下列关于细胞的分子组成和基本结构的阐述，正确的是 ．线粒体、核糖体、染色体、叶绿体等结构中都含有DNA．含有C、H、O、N元素的有机物属于生物大分子C．分泌蛋白合成越旺盛的细胞，其高尔基体膜更新速度越快 D．动物激素是基因表达的直接产物，可调节生命活动 2．下列关于细胞呼吸的叙述正确的是（ ） .乳酸菌不能进行有氧呼吸，大肠杆菌不能进行无氧呼吸 .马铃薯叶肉细胞和块茎细胞均可发生细胞呼吸且细胞质基质和线粒体均可产生CO2 C.细胞质基质中产生的〔H〕最终都和氧气结合而产生大量能量 D.有氧呼吸、无氧呼吸均不能将葡萄糖中的化学能全部转化到ATP中 3．下列对有关实验的叙述，正确的是 ．鉴定组织中脂肪的颜色反应实验中，必须使用显微镜．观察DNA和RNA在细胞中分布实验时，低倍镜观察应选择染色均匀、色泽深的区域，移至视野中央，将物像调节清晰C．探究温度对淀粉酶活性的影响，不可用斐林试剂对产物进行检测 D．调查某遗传病的发病率时，一般应选用发病率较低的多基因遗传病 6．如图为人体内某些信息分子作用的示意图，a、b、c、d表示信息分子，据图分析，下列叙述错误的是（）A．c激素由下丘脑分泌，e表示水的重吸收过程 B．a、b、c、d都是通过血液循环到达靶细胞 ．a、b、c、d都是与受体结合来发挥作用的 ．d表示胰岛素，通过促进葡萄糖的摄取、利用和储存降低血糖浓度 7．化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是 A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用 ．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用 ．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放 D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 ．1mol 氯气与足量的铁反应后转移的电子数为3NA ．2mol/L的硫酸溶液中含有的H+离子数为4NA D．密闭容器中1molN2与3molH2在铂催化下充分反应，产物的分子数为2NA 9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） A．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热几分钟，冷却后再向该溶液中加入新制Cu(OH)2。

2016-2017学年广东省揭阳市普宁市英才华侨中学高二（上）期末化学试卷一、选择题1．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（）A．Fe2+H+NO3﹣SO42﹣B．Fe3+NH4+Cl﹣I﹣C．Cu2+Mg2+NO3﹣Cl﹣D．Al3+Na+SO42﹣OH﹣2．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是（）A．HgCl2属于离子化合物B．HgCl2属于共价化合物C．HgCl2属于非电解质D．HgCl2是弱酸弱碱盐3．根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag+（aq）+Cd（s）═2Ag（s）+Cd2+（aq）B．Co2+（aq）+Cd （s）═Co（s）+Cd2+（aq）C．2Ag（s）+Cd2+（aq）═2Ag+（aq）+Cd（s）D．2Ag+（aq）+Co （s）═2Ag（s）+Co2+（aq）4．将含有0.400mol Cu（NO3）2和0.400mol KCl的一定体积的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（）A．3.36 L B．6.72 LC．大于3.36 L，小于5.60 L D．大于5.60 L，小于6.72 L5．钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是（）A．2Fe﹣4e﹣=2Fe2+B．2Fe2++4e﹣=2FeC．2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣D．Fe3++e﹣=Fe2+6．在混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是（）A．B．C．D．7．对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是（）A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HClB．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4C．含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多D．相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多8．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量减小6.5 g9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热10．设计一个原电池来实现反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是（）A．A B．B C．C D．D11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质可能导电D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键12．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）A．SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B．白磷为正四面体分子白磷分子中P﹣P键的键角是109.5°C．1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响D．HF的沸点高于HCIH﹣F的键长比H﹣CI的键长短13．下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应：CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H ＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的总能量变化14．向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2，在一定条件下使反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达到平衡，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（）A．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同B．c点和e点时反应的平衡常数相同C．N2的转化率：b＞aD．d点时，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：215．下列说法中正确的是（）A．用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大B．25℃时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH=7C．在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．pH相同的NaOH和CH3COONa两种稀溶液，若稀释后，pH仍相同，则稀释的倍数相同16．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）A．在20 mL ①溶液中逐滴加入③溶液，溶液导电能力变化如图B．②、③两溶液等体积混合，离子浓度：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）C．①、④两溶液等体积混合，离子浓度：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH ﹣）D．用④滴定①，滴定曲线如图，可用酚酞作指示剂二、非选择题（本大题共4小题，每空2分，共计52分）17．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是；（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．（2）配制NaOH时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得配得溶液浓度0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．18．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl ﹣、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO32﹣中的几种．取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除存在．（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色．排除存在．（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生．则可排除存在．取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．证明存在，又排除存在．（5）根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是；②还不能确定是否存在的离子是．19．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：（1）该反应中，化合价升高的反应物是．（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）．（3）上述反应中，氧化剂是，1mol氧化剂在反应中（填“得到”或“失去”）mol电子．（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色．说出NaBiO3的一个性质：．20．硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤②加入过量H2O2的目的：．（2）步骤③中反应的离子方程式：．（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、冷却、称量．（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g．（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）①上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是．a．稀硝酸b．稀硫酸c．盐酸d．浓硝酸②滴定到终点时（恰好完全反应）的颜色为色．2016-2017学年广东省揭阳市普宁市英才华侨中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（）A．Fe2+H+NO3﹣SO42﹣B．Fe3+NH4+Cl﹣I﹣C．Cu2+Mg2+NO3﹣Cl﹣D．Al3+Na+SO42﹣OH﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．Al3+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．2．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是（）A．HgCl2属于离子化合物B．HgCl2属于共价化合物C．HgCl2属于非电解质D．HgCl2是弱酸弱碱盐【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；电解质与非电解质．【分析】熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则其构成微粒为分子，为弱电解质，以此来解答．【解答】解：熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则其构成微粒为分子，为共价化合物且为弱电解质，且为强酸弱碱盐，故选B．【点评】本题考查化合物类型的判断，明确离子化合物和共价化合物的区别是解本题关键，注意根据熔融状态和水溶液的区别判断化合物类型，题目难度不大．3．根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag+（aq）+Cd（s）═2Ag（s）+Cd2+（aq）B．Co2+（aq）+Cd （s）═Co（s）+Cd2+（aq）C．2Ag（s）+Cd2+（aq）═2Ag+（aq）+Cd（s）D．2Ag+（aq）+Co （s）═2Ag（s）+Co2+（aq）【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池中负极上易失去电子，则负极金属材料的活动性较强，左边装置中，铬作负极，钴作正极，所以铬的活动性比钴强，右边装置中，钴作负极，银作正极，所以钴的活动性比银强，根据以上反应知，金属的活动性顺序为Cd＞Co＞Ag，金属的活动性越强，则金属的还原性越强．【解答】解：根据原电池的正负极知，金属的活动性顺序为Cd＞Co＞Ag，金属的活动性越强，则金属的还原性越强．A．该反应中，Cd的还原性大于Ag，与已知相符，故A正确；B．该反应中，铬的还原性大于钴，与已知相符，故B正确；C．该反应中，Ag的还原性大于Cd，与已知不符，故C错误；D．该反应中，钴的还原性大于银，与已知相符，故D正确；故选C．【点评】本题以原电池原理为载体考查了金属还原性强弱，难度不大，失电子能力越强的金属其还原性越强．4．将含有0.400mol Cu（NO3）2和0.400mol KCl的一定体积的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（）A．3.36 L B．6.72 LC．大于3.36 L，小于5.60 L D．大于5.60 L，小于6.72 L【考点】电解原理．【分析】电解混合溶液时，阴极发生Cu2++2e﹣=Cu，析出19.2g Cu，铜的物质的量为：0.3mol，可知阴极得到0.6mol电子，阳极发生：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，结合两极转移电子数目相等和电极方程式计算．【解答】解：阴极发生Cu2++2e﹣=Cu，析出19.2g Cu，铜的物质的量为：0.3mol，可知阴极得到0.6mol电子，阳极发生：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，氯离子完全析出时，生成n（Cl2）=0.2mol，转移电子0.4mol，则生成氧气转移电子0.2mol，生成氧气0.05mol，所以阳极共生成（0.2+0.05）mol=0.25mol气体，气体体积=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，考虑Cl2部分溶解，所以气体体积小于5.60 L，故选C．【点评】本题以电解原理为载体考查了物质的量的有关计算，明确阳极上析出气体的成分再结合转移电子相等即可解答，题目难度中等．5．钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是（）A．2Fe﹣4e﹣=2Fe2+B．2Fe2++4e﹣=2FeC．2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣D．Fe3++e﹣=Fe2+【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】铁发生电化学腐蚀，当溶液呈酸性时，发生析氢腐蚀，正极生成氢气，当溶液呈中性或碱性时，发生吸氧腐蚀，正极消耗氧气，以此解答．【解答】解：钢铁在空气中发生电化学腐蚀时，若电解质溶液为弱酸性或中性则为吸氧腐蚀，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣；若电解质溶液为酸性则为析氢腐蚀，碳作正极，正极上H+得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑．故选C．【点评】本题考查了铁的电化学腐蚀，明确铁的腐蚀环境是解本题关键，弱酸性、中性或碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，强酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀．6．在混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是（）A．B．C．D．【考点】镁、铝的重要化合物；氨的化学性质．【分析】混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水，氨水先与盐酸反应生成氯化铵，再与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解在过量氨水中，据此分析．【解答】解：混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水，氨水先与盐酸反应生成氯化铵，再与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解在过量氨水中，发生的反应为3NH3H2O+H+=NH4++H2O，3NH3H2O+Al3+=3NH4++Al（OH）3↓，故图象C符合；故选：C．【点评】本题以图象显示考查化学反应，题目难度中等，明确发生的化学反应是解答的关键．7．对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是（）A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HClB．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4C．含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多D．相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．盐酸和硫酸是强酸完全电离，醋酸为弱酸部分电离；B．物质的量浓度相同时，硫酸中氢离子浓度最大；C．含溶质的物质的量相同的三种溶液硫酸电离出来的氢离子最多；D．pH相同时，三种的物质的量浓度不同．【解答】解：A．盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，二者都完全电离，醋酸为弱酸部分电离，则物质的量浓度最小的是硫酸，故A错误；B．物质的量浓度相同时，硫酸是二元强酸，电离出来的氢离子的浓度最大，则pH最小的是H2SO4，故B正确；C．含溶质的物质的量相同的三种溶液硫酸电离出来的氢离子最多，则与过量的Mg反应生成的氢气，硫酸最多，故C错误；D．pH相同时，三种的物质的量浓度不同，则用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液不同，故D错误．故选B．【点评】本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合的判断等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．8．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量减小6.5 g【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），以此解答该题．【解答】解：A．根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，故A正确；B．根据电池总反应Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正确；C．原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；D．负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，外电路中每通过0.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学电源的工作原理，题目难度不大，注意电极反应方程式的书写和判断，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和计算能力．9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热【考点】反应热和焓变．【分析】A、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量；B、燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；C、有些放热反应也需要一定条件才能发生反应；D、硫单质燃烧生成的是二氧化硫，不能生成三氧化硫．【解答】解：A、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量；H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙微弱物，反应放出的热量大于2×（﹣57.3）kJ/mol；故A错误；B、燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol；故B 正确；C、有些放热反应也需要一定条件才能发生反应；可燃物燃烧需要点燃，故C错误；D、硫单质燃烧生成的是二氧化硫，不能生成三氧化硫；1 mol硫燃烧生成气态而氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热，故D错误；故选B．【点评】本题考查了中和热、燃烧热概念的应用，理解概念是解题关键，题目较简单．10．设计一个原电池来实现反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据反应“2Fe3++Fe=3Fe2+”可知，反应中铁被氧化，应为原电池负极，因失电子而被氧化；正极应为活泼性比铁弱的金属或导电的非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为含Fe3+的盐，以此解答．【解答】解：A．Cu为负极，发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；B．锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，所以不能实现该反应的原电池，故B错误；C．铁的活泼性大于C，铁作负极，C作正极，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液，所以是能实现该反应的原电池，故C正确；D．铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，但电解质溶液为Fe（NO3）2溶液，所以是不能实现该反应的原电池，故D错误．故选C．【点评】本题考查原电池的设计及原电池的工作原理，题目难度不大，注意从氧化还原反应的角度确定原电池的电极材料及电解质溶液．11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质可能导电D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，则最外层电子数平均为5，X与Z可形成XZ2气态分子，X为+4价，Y为﹣2价，可知X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76gL﹣1，则该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76gL﹣1=17g/mol，从而确定M为H元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为×（6+7+8+1）=11，则W为Na元素，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为C，Y为N，Z为O，M为H，W为Na，A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：W＞X＞Y＞Z＞M，故A错误；B．X2M2为直线型的共价化合物，W2Z2为离子化合物，XZ2为共价化合物（不是直线型），故B错误；C．由X元素形成的单质为石墨时，可导电，故C正确；D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能为共价化合物，不含离子键，如氨基酸，故D错误；故选C．【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、质子数关系、摩尔质量推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．12．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）A．SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B．白磷为正四面体分子白磷分子中P﹣P键的键角是109.5°C．1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响D．HF的沸点高于HCIH﹣F的键长比H﹣CI的键长短【考点】电解质与非电解质；判断简单分子或离子的构型．【分析】A．二氧化硫溶于水能够导电，导电的离子是亚硫酸电离的，不是二氧化硫电离的；B．白磷分子为正四面体结构，两个P﹣P间的键角为60°；C．氨气和水分子都是极性分子，且二者都存在氢键；D．氟化氢中存在氢键，导致氟化氢的沸点高于氯化氢，与键长大小没有关系．【解答】解：A．SO2溶于水形成的溶液能导电是由于SO2和水反应生成H2SO3，电离出离子，但SO2本身不电离出离子，SO2为非电解质，故A错误；B．白磷为为正四面体结构，两个P﹣P间的键角是60°，与甲烷中碳氢键的键角不同，故B错误；C．氨气和水分子中都含有氢键，二者都是极性分子，并且氨气能和水分子之间形成氢键，则氨气极易溶于水，故C正确；D．HF分子间含有氢键，所以其沸点较高，氢键属于分子间作用力的一种，与化学键无关，故D错误；故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及电解质、分子构型、氢键等知识，题目难度中等，C项为易错点，要求学生加强对氢键的学习和理解．13．下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应：CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H ＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的总能量变化【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【分析】A．当溶液pH=7时，氢氧化钠就与氯化氢恰好反应，滴定曲线应该有一个滴定突变；B．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；逆反应是吸热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数增大；C．锰离子对该反应有催化作用；D．使用催化剂降低活化能，不影响反应热，该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量．【解答】解：A．用盐酸滴定氢氧化钠溶液，当恰好中和时溶液的pH=7，酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，题中图象变化与实际不相符，故A错误；B．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；逆反应是吸热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数增大，图象符合，故B正确；C．反应生成的Mn 2+对该反应有催化作用，所以曲线斜率有突变（见选修4第23页科学探究2），故C错误；D．图象a活化能减小，a使用了催化剂，因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是吸热反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查较综合，涉及酸碱中和图象、化学平衡常数与温度关系图象、反应热图象等知识点，为高频考点，侧重考查学生对教材中图象的分析判断及总结归纳，正确理解反应原理及图象中曲线含义是解本题关键，易错选项是A．14．向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2，在一定条件下使反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达到平衡，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（）A．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同B．c点和e点时反应的平衡常数相同C．N2的转化率：b＞aD．d点时，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素．【分析】在N2（g）+3H2（g）2NH3（g））△H＜0反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，正逆反应速率相等，平衡常数只受温度的影响，在绝热恒容密闭容器中，温度不断升高，平衡常数会减小，以此判断题中各项．【解答】解：A．随着反应的进行，反应物的浓度之间减小，反应速率逐渐减小，则c点还未达到平衡状态，故NH3生成速率与NH3分解速率不相同，故A错误；B．该反应为放热反应，在绝热恒容密闭容器中，温度不断升高，平衡常数会减小，故B错误；C．随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，b点参加反应的氮气要比a点多，所以N2的转化率：b＞a，故C正确；D．d点时反应处于平衡状态，n（N2）：n（H2）：n（NH3）的值与起始量有关，不一定为1：3：2，故D错误，故选C．【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键，该反应为绝热恒容的条件，注意审题．15．下列说法中正确的是（）A．用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大B．25℃时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH=7C．在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．pH相同的NaOH和CH3COONa两种稀溶液，若稀释后，pH仍相同，则稀释。

普宁市第一中学2015-2016学年度高二下学期第二次月考理科综合（化学）本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

本试卷共12页，第I 卷1~5页，第II 卷5~10页。

共300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量（原子量）： H ：1 ；C ：12；N ：14；O ：16； S ：16；Cl ：35.5；Fe ：56 Cu ：64； Ni 59 ；Ba ：137第I 卷（选择题，本卷共21题每题6分，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 7．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说正确的是（ ）A ．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AB ．室温下，1LpH ＝12的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.01N AC ．氢氧燃料电池负极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A8．如右图所示的有机物G ，下列有关说法不正确的是（ ）A.1mol 该有机物分别与足量的Na 、NaOH 、Na 2CO 3反应，消耗他们的物质的量之比为3:3:1B ．所有碳原子可能共平面C.与溴水既能发生取代反应又能发生加成反应D ．能与新制的Cu(OH)2反应 9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A ．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热几分钟，冷却后再向该溶液中加入新制Cu(OH)2。

没有红色沉淀生产，说明淀粉没有水解。

B ．.向无水乙醇中加入浓H 2SO 4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO 4溶液，紫红色褪去。

则使溶液褪色的气体是乙烯C ．CO 2通入到饱和的Na 2CO 3溶液中有晶体析出，则晶体为NaHCO 3D ．检验Fe 2+时，加入KSCN 溶液后，发现溶液变红，则Fe 2+已被氧化。

2013-2014学年广东省揭阳市普宁二中高二（上）第一次月考化学试卷（选修4）一、单选题（本题12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2012春•红山区校级期末）下列反应属于放热反应的是（）A．氢气还原氧化铜B．氢气在氧气中燃烧C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D．氢氧化钾和氯化铵的反应2．（3分）（2014秋•邯郸校级期中）白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示．下列叙述中正确的是（）A．黑磷比白磷稳定B．黑磷与白磷互为同分异构体C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应D．白磷转化为黑磷是吸热反应3．（3分）（2012•天心区校级模拟）已知中和热的数值是57.3kJ/mol．下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kJ的是（）A．1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B．500mL 2.0mol/L的HCl（aq）和500mL 2. 0mol/L的NaOH（aq）C．500mL 2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq）D．1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）4．（3分）（2010秋•长春期末）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为（）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣15．（3分）（2010•天心区校级模拟）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q36．（3分）（2010秋•东莞期中）在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）⇌3B（g）+C（g），若反应物在前20sA物质由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为（）A．v（B）=0.03mol/（L•s）B．v（B）=0.045mol/（L•s）C．v（C）=0.03mol/（L•s）D．v（C）=0.06mol/（L•s）7．（3分）（2010秋•东风区校级期末）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A．v（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1B．v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1C．v（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1D．v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣18．（3分）（2009•辽宁）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/℃N a2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mL V/mL c/（mol•L﹣1）V/mL c/（mol•L﹣1）A 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 10 A．A B．B C．C D．D9．（3分）（2013秋•诸暨市校级期中）当2SO2+O2⇌2SO3达到平衡后，通入18O2一定时间后，18O 存在于（）A．SO3、O2B．SO2、SO3C．SO2、O2D．SO2、SO3、O210．（3分）（2014春•金山区校级期末）在一定条件下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g），达到反应限度的标志是（）A．容器内气体的总压强不随时间的变化而变化B．单位时间内有n mol A2生成，同时就有n mol B2生成C．单位时间内有n mol A2生成，同时就有2n mol AB生成D．单位时间内有n mol B2生成，同时就有2n mol AB分解11．（3分）（2012•信阳二模）已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A．﹣317.3kJ/mol B．﹣379.3kJ/molC．﹣332.8kJ/mol D．+317.3 kJ/mol12．（3分）（2014•广东模拟）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（）A．△H1＞△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏二、双选题（本题6小题，每小题4分，共24分，每小题给出的四个选项中有两个选项符合题意，全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分）13．（4分）（2014秋•东莞市校级月考）下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率14．（4分）（2013秋•普宁市校级月考）在密闭容器中进行X2（g）+4Y2（g）⇌2Z2（g）+3Q2（g）的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为（）A．c（X2）=0.15 mol/L B．c（Y2）=0.9 mol/LC．c（Z2）=0.3 mol/L D．c（Q2）=0.6 mol/L15．（4分）（2014春•济南校级期中）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）．此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D．单位时间消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z16．（4分）（2011秋•天心区校级期末）在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（）A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度17．（4分）（2013秋•普宁市校级月考）根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，下列说法正确的是（）A．1molSO2（g）的能量总和大于1molS（s）和1mol O2（g）的能量总和B．1molSO2（g）的能量总和小于1molS（s）和1molO2（g）的能量总和C．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q kJ/mol； Q的值大于297.23D．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q kJ/mol； Q的值等于297.2318．（4分）（2013秋•渭滨区校级期中）在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H═﹣Q1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H═﹣Q2B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H═﹣Q1 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H═﹣Q2C．C（s）+O2（g）=CO（g）△H═﹣Q1 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H═﹣Q2D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H═﹣Q1H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H═﹣Q2三、填空题（共34分）（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ （2013秋•普宁市校级月考）（6分）19．热量，此反应的热化学方程式为．（2）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1，③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1．常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为．（3）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣572kJ•mol ﹣1，某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为．20．（12分）（2013秋•秦安县期末）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是．（2）图中△H=KJ•mol﹣1．21．（8分）（2013春•吉林期中）“碘钟”实验中，3I﹣+S2O82﹣=I3﹣+2SO42﹣的反应速率可以用I3﹣与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c（I﹣）/mol•L﹣10.040 0.080 0.080 0.160 0.120c（S2O82﹣）/mol•L﹣10.040 0.040 0.080 0.020 0.040t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2回答下列问题：（1）该实验的目的是．（2）显色时间t2= ．（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）．A．＜22.0s B．22.0～44.0s C．＞44.0s D．数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是．22．（8分）（2014秋•东莞市校级月考）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于．（2）A的转化率为．（3）生成D的反应速率为．（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入He（He不参加反应），则反应速率（填“增大”“减小”或“不变”）．四、计算题（共6分）23．（6分）（2012秋•尤溪县校级期中）在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2（气）+3H2（气）⇌2NH3（气）．反应开始时，n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min后，n（H2）=0.8mol．试用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min末的N2的浓度．2013-2014学年广东省揭阳市普宁二中高二（上）第一次月考化学试卷（选修4）参考答案与试题解析一、单选题（本题12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2012春•红山区校级期末）下列反应属于放热反应的是（）A．氢气还原氧化铜B．氢气在氧气中燃烧C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D．氢氧化钾和氯化铵的反应考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）．解答：解：A．氢气还原氧化铜是氢气还原金属氧化物，属于吸热反应，故A错误；B．氢气在氧气中燃烧，属于放热反应，故B正确；C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳是分解反应，属于吸热反应，故C错误；D．氢氧化钾和氯化铵的反应时铵盐与碱反应，属于吸热反应，故D错误．故选B．点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．2．（3分）（2014秋•邯郸校级期中）白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示．下列叙述中正确的是（）A．黑磷比白磷稳定B．黑磷与白磷互为同分异构体C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应D．白磷转化为黑磷是吸热反应考点：反应热和焓变；同素异形体．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、能量越低越稳定；B、黑磷和白磷是由同种元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体；C、单质中元素的化合价为0，反应前后化合价不变；D、由图可知白磷的量比黑磷高，白磷转化为黑磷是放热反应．解答：解：A、由图可知白磷的量比黑磷高，能量越低越稳定，说明黑磷能量更稳定，故A 正确；B、黑磷和白磷是由同种元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B错误；C、单质中元素的化合价为0，反应前后化合价不变，不属于氧化还原反应，故C错误；D、由图可知白磷的量比黑磷高，白磷转化为黑磷是放热反应，故D错误；故选A．点评：本题借助于图象考查了物质的稳定性与能量的关系、同分异构体、氧化还原反应、物质的结构决定物质的性质等，难度不大．3．（3分）（2012•天心区校级模拟）已知中和热的数值是57.3kJ/mol．下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kJ的是（）A．1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B．500mL 2.0mol/L的HCl（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq）C．500mL 2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq）D．1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）考点：中和热．专题：化学反应中的能量变化．分析：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）中和热均为57.3 kJ•mol﹣1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，反应不能生成沉淀，生成沉淀会放出热量．解答：解：A、只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，故A错误；B、500mL 2.0mol/L的HCl（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq），反应生成的水的物质的量是1mol，放出的热量是为57.3kJ，故B正确；C、500mL 2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq），反应生成的水的物质的量是1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；D、只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，并且醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，故D错误；故选B．点评：本题考查了中和热的数值和概念理解，反应过程中热量变化是解题关键，题目难度中等．4．（3分）（2010秋•长春期末）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为（）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1考点：燃烧热；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据热化学方程式的书写判断，注意表示燃烧热的热化学方程式，可燃物为1mol，一般H→H2O（l），C→CO2，S→SO2．书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面：（1）必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“↑”和“↓”符号．（2）反应热△H与测定条件（温度、压强）有关，若不说明则指常温（25℃）、常压（101kPa）下．（3）△H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开．若为吸热反应，△H为“+”；若为放热反应，△H为“﹣”．△H的单位一般为kJ/mol．（4）热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，因此可以是整数或分数．（5）△H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反．（6）书写燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其他物质化学式前面的化学计量数．（7）当两个热化学方程式相加（减）时，反应热同时相加（减），得到一个新的热化学方程式．解答：解：A、甲烷的物质的量应为1mol，甲烷燃烧为放热反应，△H为“﹣”，故A错误；B、甲烷燃烧为放热反应，△H为“﹣”，故B错误；C、0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出889kJ热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣890kJ•mo l﹣1，故C正确；D、甲烷的物质的量应为1mol，2mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出1778kJ热量，故D错误．故选：C．点评：本题考查热化学方程式，题目难度不大，注意表示燃烧热的热化学方程式，可燃物为1mol，一般H→H2O（l），C→CO2，S→SO2．5．（3分）（2010•天心区校级模拟）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题．解答：解：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol，②2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol，③2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol，①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，则Q1＞Q2＞Q3，故选A．点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小．6．（3分）（2010秋•东莞期中）在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）⇌3B（g）+C（g），若反应物在前20sA物质由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为（）A．v（B）=0.03mol/（L•s）B．v（B）=0.045mol/（L•s）C．v（C）=0.03mol/（L•s）D．v（C）=0.06mol/（L•s）考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：反应物在前20sA物质由3mol降为1.8mol，则A的反应速率为=0.03mol/（L•s），结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．解答：解：反应物在前20sA物质由3mol降为1.8mol，则A的反应速率为=0.03mol/（L•s），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v（B）=0.03mol/（L•s）×=0.045mol/（L•s），v（C）=0.03mol/（L•s）×=0.015mol/（L•s），故选：B．点评：本题考查化学反应速率的计算及反应速率与化学计量数的关系，注意速率的计算方法即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．7．（3分）（2010秋•东风区校级期末）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A．v（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1B．v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1C．v（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1D．v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．解答：解：都转化为氢气表示的速率进行比较，对于N2+3H2⇌2NH3，A、v（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1，B、v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=3v（N2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1C、v（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=v（N2）=×0.15mol•L﹣1•min﹣1=0.225mol•L﹣1•min﹣1，D、v（H2）=0.3mo l•L﹣1•min﹣1，故速率B＞D＞C＞A，故选B．点评：本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．8．（3分）（2009•辽宁）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/℃N a2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mL c/（mol•L﹣1）V/mL c/V/mL（mol•L﹣1）A 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 10A．A B．B C．C D．D考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊．解答：解：因35℃＞25℃，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度和浓度对化学反应速率的影响即可解答，注意利用表格中的数据来比较温度和浓度．9．（3分）（2013秋•诸暨市校级期中）当2SO2+O2⇌2SO3达到平衡后，通入18O2一定时间后，18O 存在于（）A．SO3、O2B．SO2、SO3C．SO2、O2D．SO2、SO3、O2考点：化学反应的可逆性．专题：化学平衡专题．分析：从化学键角度来说，化学反应本质是旧键断裂，形成原子，原子重新组合，形成新键；可逆反应不可能100%地全部转化，据此判断．解答：解：反应过程中化学键断裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新组合生成物质，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O，故选：D．点评：本题以同位素示踪法考查可逆反应的可逆性，比较基础，注意可逆反应不能进行到底，无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物．10．（3分）（2014春•金山区校级期末）在一定条件下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g），达到反应限度的标志是（）A．容器内气体的总压强不随时间的变化而变化B．单位时间内有n mol A2生成，同时就有n mol B2生成C．单位时间内有n mol A2生成，同时就有2n mol AB生成D．单位时间内有n mol B2生成，同时就有2n mol AB分解考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：通过化学方程式可知，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答该题．解答：解：A、反应前后气体的物质的量不变，混合气体的压强始终不变，容器内的总压强不随时间而变化，不能说明到达平衡状态，故A错误；B、单位时间内，生成nmolA2的同时，生成nmol的B2，都表示逆反应速率，不能说明反应到达平衡状态，故B错误；C、单位时间内生成nmolA2需要消耗2molAB，单位时间内生成nmol A2的同时生成2nmol的AB，单位时间内AB的生成与消耗的物质的量相等，反应达到平衡状态，故C正确；D、单位时间内，生成nmolB2的同时，有2nmolAB分解，都表示逆反应速率，不能说明反应到达平衡状态，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度中等，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延，判断时要注意选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．11．（3分）（2012•信阳二模）已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A．﹣317.3kJ/mol B．﹣379.3kJ/molC．﹣332.8kJ/mol D．+317.3 kJ/mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答．﹣1，解答：解：由（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ•mol（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知，（1）﹣（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），则△H=（﹣348.3kJ•mol﹣1）﹣（﹣31.0kJ•mol﹣1）=﹣317.3kJ•mol﹣1，故选：A．点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大．12．（3分）（2014•广东模拟）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（）A．△H1＞△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据③来判断反应的焓变大小；B、物质具有的能量越低越稳定；C、根据反应的焓变来确定反应是吸热还是放热；D、根据反应③当温度低于13.2℃的环境时Sn的转化来判断．解答：解：A、根据③：Sn（s，灰） Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，则②﹣①=③，所以△H2﹣△H1=△H3＞0，所以△H1＜△H2，故A错误；B、根据③：Sn（s，灰） Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，则锡在常温下以白锡状态存在，故B错误；C、根据③：Sn（s，灰） Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，焓变大于0，所以灰锡转为白锡的反应是吸热反应，故C错误；D、根据③：Sn（s，灰） Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，当温度低于13.2℃的环境时，会自行毁坏，故D正确．故选D．点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及物质的能量和其稳定性之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．二、双选题（本题6小题，每小题4分，共24分，每小题给出的四个选项中有两个选项符合题意，全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分）13．（4分）（2014秋•东莞市校级月考）下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施，以此解答．解答：解：A．增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，故A错误；B．增大压强，相当于增大了浓度，单位体积活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，故B错误；C．升高温度，升高了分子能量，增大了活化分子百分数，故C正确；D．加入催化剂，降低了反应能量，增加了活化分子百分数，故D正确．故选CD．点评：本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度不大，注意浓度、温度、压强、催化剂对反应速率影响的实质．14．（4分）（2013秋•普宁市校级月考）在密闭容器中进行X2（g）+4Y2（g）⇌2Z2（g）+3Q2（g）的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为（）A．c（X2）=0.15 mol/L B．c（Y2）=0.9 mol/LC．c（Z2）=0.3 mol/L D．c（Q2）=0.6 mol/L考点：化学反应的可逆性．专题：化学平衡专题．分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，假定完全反应，则：X2（g）+4Y2（g）⇌2Z2（g）+3Q2（g）开始（mol/L）：0.1 0.4 0.2 0.3变化（mol/L）：0.1 0.4 0.2 0.3平衡（mol/L）：0 0 0.4 0.6若反应逆正反应进行到达平衡，假定完全反应，则：X2（g）+4Y2（g）⇌2Z2（g）+3Q2（g）开始（mol/L）：0.1 0.4 0.2 0.3变化（mol/L）：0.1 0.4 0.2 0.3平衡（mol/L）：0.2 0.8 0 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0＜c （Y2）＜0.8，0＜c（Z2）＜0.4，0＜c（Q2）＜0.6，故不可能的是BD；故选：BD．点评：本题考查了化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度中等．15．（4分）（2014春•济南校级期中）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）．此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D．单位时间消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：由X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）可知，该反应前后的化学计量数之和不等，然后根据达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，各物质的浓度不再改变来解答．解答：解：A、反应达平衡时，各物质的浓度不再随时间改变，所以压强不再变化，故A正确；B．当容器内各物质的浓度不随时间变化时，该反应达到平衡状态，故B正确；C．当容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，故C错误；D．无论该反应是否达到平衡状态，只要单位时间消耗0.1 mol X的同时就生成0.2 molZ，所以不能判断该反应达到平衡状态，故D错误；故选AB．点评：本题考查化学平衡状态的判断，明确只有“反应前后能改变的物理量”才能作为判断依据，难度中等．16．（4分）（2011秋•天心区校级期末）在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（）A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度考点：化学反应速率的影响因素．专题：热点问题；化学反应速率专题．分析：根据浓度对反应速率的影响：增大物质的浓度反应速率加快，反之减慢来回答．解答：解：A、减小C或D的浓度，化学反应速率会减慢，故A错误；B、增大D的浓度会使正逆反应速率都加快，逆反应速率增加的程度大于正反应速率增加的程度，故B正确；C、减小B的浓度，化学反应速率会减慢，故C错误；D、增大A或B的浓度，会使正反应速率增大，故D正确．故选BD．点评：本题主要考查学生浓度对化学反应速率的影响，要求学生熟记结论，并灵活应用．17．（4分）（2013秋•普宁市校级月考）根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，下列说法正确的是（）A．1molSO2（g）的能量总和大于1molS（s）和1mol O2（g）的能量总和B．1molSO2（g）的能量总和小于1molS（s）和1molO2（g）的能量总和C．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q kJ/mol； Q的值大于297.23D．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q kJ/mol； Q的值等于297.23考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．。

普宁华侨中学2015-2016学年度第一学期第三次月考高二化学试卷注意事项：答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号等相关信息填写在答题卷密封线内，并在“座位号”栏内填写座位号。

所有题目必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷上各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Ba:137 Cl:35.5 K:39 Fe:56一、单项选择题:在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。

1．下列物质属于强电解质且能导电的是①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸⑦乙酸A．⑤B．①②⑥C．②⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥2．尿素[CO(NH2)2]可用于电解制氢气，尿素属于A．酸B．碱C．盐D．有机物3．下列过程只涉及物理变化的是A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．滴水成冰D．百炼成钢4．13153I可用于治疗甲亢，有关13153I的说法正确的是A．中子数为131 B．质子数为131 C．质量数53 D．电子数53 5．实验室由海水获得淡水的实验装置是A B C D6．通入水中所得溶液呈碱性的气体是A．NH3B．NO2C．SO2D．HCl7．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液8．下列物质中，属于电解质的是A．氯化钠B．金属铜C．氢氧化钠溶液D．蔗糖9．反应2SO 2＋O22SO3在密闭容器中进行。

下列关于该反应的说法错误．．的是A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率D．SO2与O2能100％转化为SO310．某溶液中存在大量的H+、Clˉ、SO42ˉ，该溶液中还可能大量存在的是A．OHˉ B．Ba2+C．Fe3+D．CO32ˉ11．下列关于化学用语叙述正确的是A．H2O2的电子式：O OH HB．乙醇的结构式：C2H6OC．磷原子的结构示意图：+15288D．FeSO4的电离方程式：FeSO4＝Fe3+ + SO42ˉ12．下列过程吸收热量的是A．汽油燃烧B．氨气液化C．碳酸钙分解D．浓硫酸稀释13．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应14．下列有机反应属于加聚反应的是[]nA．CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl B．nCH2=CH2一定条件—CH2—CH2—C．浓硫酸+ HNO NO2+ H2O D．2CH3CH2OH +2Na→2CH3CH2ONa+H2↑加热15．下列有关物质用途的说法正确的是A．明矾可用作净水剂B．甲醛可用作食品防腐剂C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D．铝制容器可长期存放酸性食物16．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。

人教版选修2第一章《走进化学工业》测验题编题人颜秋生一、选择题（每小题3分，共15分，每小题只有一个正确答案）1．下列广告用语在科学上没有错误的是（）A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命4．分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是（）A．分离工业废水，回收废液中的有用成分B．食品工业中，浓缩天然果汁、乳汁品加工和酿酒C．胶体的渗析D．海水的淡化5．工业上电解食盐水的阴极区产物是（）A．氯气B．氢气和氯气C．氢气和氢氧化钠D．氯气和氢氧化钠二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

）7．某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。

最适宜采用的物质是（）A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO38．某些化学试剂可用于净水。

水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x式中m等于（）A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n9．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。

为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH 溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液正确的操作顺序是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③ C．②⑤④①③D．⑤②④③①10．用惰性电极电解500 mL NaCl溶液，当两极产生气体的总体积为16.8 mL（标准状况）时，溶液的pH范围为（）A．8 ~ 10 B．10 ~ 12 C．5 ~ 6 D．3 ~ 411．为减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。

2015—2016学年广东省揭阳市普宁市华美实验学校高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项,共16小题，每小题3分,共48分）．1．科技是把双刃剑．2011年日本发生9级地震并引发海啸．福岛核电站险情不断，危害极大．下列图标中警示放射性物品的是(）A．B．C．D．2．下列物质的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金3．下列实验操作或者说法正确的是()A．把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热B．为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原瓶C．用100ml量筒量取8.5ml的水D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯4．下列有关分液漏斗说法正确的是（)A．使用分液漏斗前不用检查活塞处是否漏水B．放气时，直接打开上口玻璃塞C．分液操作时,下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出D．应选用球形分液漏斗进行分液5．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+,SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤；②加过量NaOH溶液; ③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液; ⑤加过量BaCl2溶液．A．④②⑤①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③6．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制450mL溶液．A．除了③B．①②④ C．③⑤D．除了⑤7．下列叙述正确的是（)A．1 mol H2O的质量为18g/molB．3。

01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16gD．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22。

4L8．相同状况下,下列气体所占体积最大的是（)A．80g SO3B．16g O2C．32g H2S D．3g H29．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11。

普宁英才华侨中学2015-2016学年度下学期第一次月考高一化学本试卷共5页，满分为100分,考试用时90分钟可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 N ～14 O ～16 S ～32 Na ～23 Cu ～64 Fe ～56 Mg ～24 Al ～27 Zn ～65 Ba ～137一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分） 1.下列物质属于纯净物的是 A. 钢 B. 液氯 C. 空气 D. 氨水 2．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是A ．SO 2B ． NH 3C ．Cl 2D ．H 2 3.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A.SO 2与O 2B.NO 2与NOC.O 2与N 2D.NO 与O 2 4. 下列关于硝酸的叙述中正确的是A.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B.铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮C.浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D.稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化 5．下列实验现象与氧化还原反应有关的是A ．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒互相靠近，产生大量白烟B ．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成C ．将装有NO 2 的试管倒立于水中，管内气体由红棕色逐渐转变为无色D ．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红6.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸酮最好的方法是 A. 铜和浓硝酸反应 B. 铜和稀硝酸反应 C. 氧化铜和硝酸反应 D. 氯化铜和硝酸银反应7．月球土壤中吸附着数百万吨 He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

下列关于He 32的说法正确的是A ．He 32原子核内含有2个中子B ．He 32原子核内含有3个质子 C ．He 32原子核外有3个电子 D ．He 32和42He 是两种不同的核素8. 下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是9. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A ．H 3BO 3的酸性比H 2CO 3的强B ．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C ．HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次增强D ．若M ＋和R 2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R ＞M10．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是A ．将SO 2通入水中B ．硫酸氢钠溶于水C ．将HCl 通入水中D ．烧碱溶于水 11．根据元素周期表，下列叙述正确的是A ．钾与钠同一主族，钠比钾更容易从水中置换出氢B ．溴化钾与碘化钾溶液置于空气中，溴化钾更容易被氧化C ．过渡元素都是副族元素D ．同周期元素的原子，半径越大，越容易失去电子 12．下列各项中表达正确的是A.第三周期元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO 4B.水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键 C ．用电子式表示HCl 形成过程：D. 第V ⅡA 族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI13. 下列有关化学用语表示正确的是 A.Na 2O 2的电子式为B.NH 4Br 的电子式:+Br -C.氢氧根离子的电子式:D. HClO 的电子式:14．将足量CO 2通入下列溶液中,一定能产生沉淀的是A.硅酸钠溶液B.石灰水C.氯化钡溶液D.氯化钙溶液， 15．下列表述正确的是①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验 ③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe 2+⑤ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH 等于5.6 A.①③④ B.①② C.① D.①②⑤⑥16．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3，②NO 2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A ．①＝②B ．①>②C ．①<②D ．不能确定17. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是18．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是a b c A Al AlCl 3 Al （OH ）3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D SO 3 H 2SO 4 SA．分离碘酒中的 B．除去Cl2中 C．排水集气法收集NO D．实验室制氨气碘和酒精的HCl19. 已知短周期元素的离子a A2+、b B+ 、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子序数：d＞c＞b＞aB．原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)C．单质的还原性：A＞B＞D＞CD．离子半径：r(C3－)＞r(D－)＞r(B+)＞r(A2+)20．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键，是离子化合物C．NH5的熔沸点高于NH3D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体二、非选择题(本题包括6小题，共50分)21、（14分，每空2分)某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是________；（2）装置E中的现象是________；（3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3•6H2O晶体．①欲检验溶液里含有Fe3+，选用的试剂为________，现象是________；②该实验小组同学用上述试剂没有检验到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因________；③将此溶液中FeCl2完全氧化为FeCl3，最好选择下列物质中的________A酸性KMnO4溶液B. Cl2 C. Na2O2 D. FeCl3④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化，实验方法是________。

山东省青岛市华侨中学2015～2016学年度高二上学期月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A．物质发生化学反应时一定都伴随着能量变化B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多2．下列反应符合如图p﹣υ变化曲线的是（）A．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）B．3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO3（l）+NO（g）C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g） D．CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢4．关于热化学方程式：2H2（g）+02（g）=2H20（1），△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，下列有关叙述不正确的是（）A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热D．上述热化学方程式可表示为H2（g）+O2（g）=H20（1），△H=﹣285.8 kJ•mol﹣15．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能6．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A．合成氨工业中采用高压条件B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深7．密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍．下列说法中正确的是（）A．m+n＞p B．A的转化率降低C．平衡向正反应方向移动 D．C的质量分数增加8．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）9．根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（）C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=﹣566.0kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1．A．△H1+△H2﹣△H3B．2△H1+△H2+△H3C．△H1++△H3D．△H1++10．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①② B．④C．③D．④⑤11．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜0．下图表示该反应的速率（υ）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）A．t3时降低了温度B．t5时增大了压强C．t2时加入了催化剂D．t4～t5时间内转化率一定最低12．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）符合图．则下列叙述正确的是（）A．a+b＜c+d；正反应吸热 B．a+b＞c+d；正反应放热C．a+b＜c+d；正反应放热 D．a+b＞c+d；正反应吸热13．在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌nC（g）+2D（g），达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．414．下列关于反应热的说法正确的是（）A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应B．已知C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关15．已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．16．实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是（）A．0.50 mol•L﹣1盐酸，0.50 mol•L﹣1NaOH溶液，100 mL量筒1个B．0.50 mol•L﹣1盐酸，0.55 mol•L﹣1NaOH溶液，100 mL量筒2个C．0.50 mol•L﹣1盐酸，0.55 mol•L﹣1NaOH溶液，50 mL量筒1个D．0.50 mol•L﹣1盐酸，0.55 mol•L﹣1NaOH溶液，50 mL量筒2个17．已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol．下列说法或表达正确的是（）A．金刚石比石墨稳定B．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.5kJ/molC．△H1＜△H2D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小18．向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）甲：在500℃时，10mol SO2和6mol O2反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应丙：在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应丁：在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应．A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲二、填空题（本题共4小题，每空2分，共46分）19．根据如图填空．（1）反应物是，生成物是．（2）在2min内A、B、C三者的反应速率值各是．（3）该反应的化学方程式是．20．实验室用50mL 0.50mol•L﹣1盐酸、50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是．（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是．（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=．如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．其理由是（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E．在量取盐酸时仰视计数F．大烧杯的盖板中间小孔太大．21．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=﹣185kJ/molE（H﹣H）=436kJ/mol E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：2Cu（s）+O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJ•mol﹣1，C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJ•mol﹣1则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为．（4）①如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：．②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）22．已知在1273K时发生反应Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是反应（选填“吸热”、“放热”）．（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是；a．混合气体的压强保持不变b．H2的浓度不再改变c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1：1：1：1（4）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol﹣1总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）．a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚．山东省青岛市华侨中学2015～2016学年度高二上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A．物质发生化学反应时一定都伴随着能量变化B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化；B、旧化学键的断裂需要吸收能量；C、吸热反应不一定需要加热热才发生，加热才能发生的反应不一定是吸热反应；D、等质量的硫蒸气具有的能量比硫固体多．【解答】解：A、化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化，故A正确；B、断开化学键的过程会吸收能量，故B错误；C、吸热反应不一定需要加热热才发生，如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热的，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，故C错误；D、等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生吸热反应和放热反应的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．2．下列反应符合如图p﹣υ变化曲线的是（）A．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）B．3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO3（l）+NO（g）C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g） D．CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】图象分析可知，平衡后增大压强平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率，据此分析判断；【解答】解：A、H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），反应是气体体积不变的反应，增大压强平衡不变，u符合图象变化，故A错误；B、3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO3（l）+NO（g），反应前后气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，符合图象变化，故B正确；C、3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO3（l）+NO（g），反应前后气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向进行，不符合图象变化，故C错误；D、CO2（g）+C（s）⇌2CO（g），反应前后气体体积增大，增大压强平衡逆向进行，图象不符合变化，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学图象分析，平衡移动原理的分析判断，掌握反应特征和平衡移动原理是解题关键，题目较简单．3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】计算题．【分析】A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应速率减小；B．铁片和浓硫酸反应不生成氢气；C．升高温度，反应速率增大；D．减小压强，反应速率减小．【解答】解：A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故A错误；B．铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫，不加热发生钝化，反应不生成氢气，故B错误；C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误；D．减小压强，活化分子浓度减小，反应速率减小，故D正确．故选D．【点评】本题综合考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响因素以及相关基础知识的学习，难度不大．4．关于热化学方程式：2H2（g）+02（g）=2H20（1），△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，下列有关叙述不正确的是（）A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热D．上述热化学方程式可表示为H2（g）+O2（g）=H20（1），△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【分析】热化学方程式需要标注物质的聚集状态，△H为“﹣”表示放热反应，△H为“+”表示吸热反应．△H的单位一般为kJ•mol﹣1（kJ/mol）；热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，可以是整数也可以是分数，注意△H的数值与化学计量数的统一．【解答】解：A．△H为“﹣”表示放热反应，由2H2（g）+02（g）═2H20（1），△H=﹣571.6kJ•mol ﹣1知，2mol H完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热，故A正确；2B．1mol氢气燃烧放热是2mol氢气燃烧放热的，故B正确；C．热化学方程式中的化学计量数指表示物质的量不表示分子个数，故C错误；D．热化学方程式2H2（g）+02（g）═2H20（1）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，化学计量数除以2可得H2（g）+O2（g）=H20（1）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1，故D正确；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的含义，特别是化学计量数的含义，注意△H与化学计量数的对应，题目难度不大．5．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能【考点】化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、图象中分析判断；【解答】解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．6．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A．合成氨工业中采用高压条件B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A、工业合成氨的反应为可逆反应，增大压强，有利于平衡向正反应分析移动，故A不选．B、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故B选；C、氯气在水中发生Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，在饱和食盐水中，Cl﹣浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故C不选；D、反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，所以体系颜色变深可用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B．【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．7．密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍．下列说法中正确的是（）A．m+n＞p B．A的转化率降低C．平衡向正反应方向移动 D．C的质量分数增加【考点】化学平衡的计算．【分析】可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.8倍，则体积减小时平衡逆向移动，据此对各选项进行判断．【解答】解：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.8倍，则体积减小时平衡逆向移动，A．容器的体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则m+n＜p，故A错误；B．平衡向着逆向移动，则A的转化率减小，故B正确；C．根据上述分析可知，缩小容器体积后平衡向着逆向移动，故C错误；D．由于平衡逆向移动，则C的质量减小，由于总质量不变，所以C的质量分数减小，故D 错误；故选B．【点评】本题考查影响平衡移动的因素，题目难度中等，注意把握“将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍”为解答的关键．8．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）=0.5 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），C、υ（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），D、υ（D）=1 mol/（L•s），故速率B＞C＞A=D，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．9．根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（）C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=﹣566.0kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1．A．△H1+△H2﹣△H3B．2△H1+△H2+△H3C．△H1++△H3D．△H1++【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据盖斯定律来回答．【解答】解：已知：①C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1则化学方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）可以看成是×得到的，所以该反应的焓变△H=△H1+，即为C（s）的燃烧热．故选D．【点评】本题考查学生燃烧热的概念以及盖斯定律的应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．10．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①② B．④C．③D．④⑤【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】①A是固体，其量的变化对平衡无影响；②升高温度，正、逆反应速率都增大；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大；④增大B的浓度，平衡向正反应移动；⑤催化剂不能使化学平衡发生移动．【解答】解：①A是固体，增大A的量对平衡无影响，故①错误；②升高温度，v（正）、v（逆）均应增大，但v（逆）增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大，故③错误；④增大B的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v（正）＞v（逆），故④正确；⑤使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，B的转化率不变，故⑤错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意化学平衡发生移动的本质是改变条件引起正、逆速率不相等．11．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜0．下图表示该反应的速率（υ）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）A．t3时降低了温度B．t5时增大了压强C．t2时加入了催化剂D．t4～t5时间内转化率一定最低【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．t3时改变条件，正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率；B．t5时改变条件，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率；C．由图可知，t2时改变条件，正逆反应速率增大且相等；D．催化剂对平衡移动无影响，t3～t4时间内平衡逆向移动，转化率减小，t5～t6时间内平衡逆向移动，转化率继续减小．【解答】解：A．t3时改变条件，正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，若降低温度，平衡正向移动，与图象不符，故A错误；B．t5时改变条件，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率，若增大压强，平衡逆向移动，与图象不符，故B错误；C．由图可知，t2时改变条件，正逆反应速率增大且相等，若增大压强平衡发生移动，则t2时加入了催化剂，故C正确；D．催化剂对平衡移动无影响，t3～t4时间内平衡逆向移动，转化率减小，t5～t6时间内平衡逆向移动，转化率继续减小，显然t5～t6时间内转化率比t4～t5时间内转化率低，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素及图象，明确反应为放热反应且为体积缩小的反应结合平衡移动与速率大小的关系即可解答，题目难度中等．12．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）符合图．则下列叙述正确的是（）A．a+b＜c+d；正反应吸热 B．a+b＞c+d；正反应放热C．a+b＜c+d；正反应放热 D．a+b＞c+d；正反应吸热【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】根据“先拐先平数值大”知，P1＜P2，T2＞T1，增大压强，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积增大的反应，升高温度，A的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应．【解答】解：压强越大，反应速率越大，则反应达到平衡时间越短，所以P1＜P2，增大压强，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积增大的反应，即a+b＜c+d，温度越高，反应速率越大，则反应达到平衡时间越短，所以T2＞T1，升高温度，A的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，故选A．【点评】本题考查了温度、压强对可逆反应平衡的影响，明确“先拐先平数值大”是解本题关键，难度不大．13．在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌nC（g）+2D（g），达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．4【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】3A（g）十B（g）⇌nC（g）+2D（g）达到平衡后，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应为气体体积缩小的反应，以此来解答．【解答】解：在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）十B（g）⇌nC（g）+2D（g），达到平衡后，混合气体的平均摩尔质量增大，由M=可知，A、B、C、D均为气体，由质量守恒定律可知，气体的总质量不变，则该反应为气体体积缩小的反应，即3+1＞n+2，所以n＜2，故选A．【点评】本题考查化学平衡的计算，明确混合气体平均摩尔质量增大得出该反应为气体体积缩小的反应为解答本题的关键，不必要进行具体的计算，题目难度不大．14．下列关于反应热的说法正确的是（）A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应B．已知C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应热与反应物的总能量和生成物的总能量有关，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放出热量，△H＜0，反之＞0，化学反应中，反应热只与反应物和生成物的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，结合燃烧热的定义分析该题．【解答】解：A．当△H＜0时，表示该反应为放热反应，故A错误；B．燃烧热应是生成稳定的氧化物，应生成二氧化碳而不是一氧化碳，故B错误；C．反应热与反应物的总能量和生成物的总能量有关，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放出热量，反之吸收热量，故C错误；D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，此为盖斯定律，故D正确．故选D．【点评】本题综合考查反应热与焓变等知识，为高考常见题型，侧重于学生分析能力的考查，考查的侧重点较为基础，有利于培养学生学习的积极性，注意燃烧热的定义．15．已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】压轴题；化学平衡专题．【分析】由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．【解答】解：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确．B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确．C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误．D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确．。