广东省台山市华侨中学2018届高三化学上学期小测1 精
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【配套K12】广东省台山市华侨中学2018届高三化学上学期小测6
广东省台山市华侨中学2018届高三化学上学期小测61. 化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确．．．的是（）A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C. 碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D. 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2. 下列有关化学用语表示正确的是（）O B．Mg2+的结构示意图：A．中子数为10的氧原子：108C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23．设N A为阿伏伽德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23 g钠充分燃烧时转移电子数为N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A4. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。
下列说法正确的是 ( )A．Y的简单离子半径大于W的简单离子半径B．固体Y2Z3不能从溶液中制得C．Z的氧化物对应水化物为强酸D．XW2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构6．下列关于有机化合物的说法正确的是 ( )A．正丁烷与2-甲基丁烷互为同分异构体B．聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的反应是加成反应C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在FeBr3存在下能与液溴发生取代反应D．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是水洗后分液7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 ( )A．氢氟酸可蚀刻玻璃说明氢氟酸具有强酸性B．油脂的氢化说明油脂分子中含有不饱和键C．维生素C常用作抗氧化剂说明它具有氧化性D．汽车尾气中含有氮氧化物说明汽油中含有氮元素8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
广东省台山市华侨中学2018届高三化学上学期小测
广东省台山市华侨中学2018届高三化学上学期小测81、化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（ ） A. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维2、设A N 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2N D. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N3、下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应C.49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 4、下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl5、三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是:A. 通电后中间隔室的24SO -离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低D. 当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的2O 生成6、298K 时，在20.0mL 10.10mol L -⋅氨水中滴入10.10mol L -⋅的盐酸。
高三化学上学期小测1006200361.doc
广东省台山市华侨中学2018届高三化学上学期小测10一、单选题(本大题共14小题，共84分)（注意，选择题的答案涂在答题卡上）1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是A．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火B．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同[om]D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质2．设N A为阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是A．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2N AB．10g D2O和 H218O混合物中含有的原子数为1.5N AC．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子D．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32－和HCO3－总数为0.1N A3．电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是A．A极为负极，电子从铂电极流向该极B．Pt电极上发生还原反应C．Ag-Pt电极发生的反应是：2NO3-+6H2O+10e-===N2↑+12OH-D．电解一段时间后，两极减少的质量一样多4．下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B．实验Ⅱ：用二氧化碳作喷泉实验C．实验Ⅲ：进行中和热的测定 D．实验Ⅳ：验证酸性的强弱，H2SO4＞H2CO3＞HClO5．APM的结构简式如图所示。
下列关于APM的说法中，正确的是A．属于糖类化合物B．分子式为C14H16N2O5C．既能与酸反应，又能与碱反应D．能发生酯化反应，但不能发生加成反应6．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大。
X与W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。
下列说法正确的是A．X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：U＞W＞XB．Y、Z元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡C．室温下，0．05mol·L－1U的气态氢化物的水溶液的pH＞1D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U7. 化学与社会、生活密切相关。
高三化学上学期小测606200371.doc
广东省台山市华侨中学2018届高三化学上学期小测61. 化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确．．．的是（）A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C. 碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D. 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2. 下列有关化学用语表示正确的是（）O B．Mg2+的结构示意图：A．中子数为10的氧原子：108C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23．设N A为阿伏伽德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23 g钠充分燃烧时转移电子数为N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A4. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。
下列说法正确的是 ( )A．Y的简单离子半径大于W的简单离子半径B．固体Y2Z3不能从溶液中制得C．Z的氧化物对应水化物为强酸D．XW2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构6．下列关于有机化合物的说法正确的是 ( )A．正丁烷与2-甲基丁烷互为同分异构体B．聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的反应是加成反应C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在FeBr3存在下能与液溴发生取代反应D．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是水洗后分液7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 ( )A．氢氟酸可蚀刻玻璃说明氢氟酸具有强酸性B．油脂的氢化说明油脂分子中含有不饱和键C．维生素C常用作抗氧化剂说明它具有氧化性D．汽车尾气中含有氮氧化物说明汽油中含有氮元素8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
广东省台山市华侨中学2018届高三化学上学期小测4 精
广东省台山市华侨中学2018届高三化学上学期小测4一、单选题(本大题共7小题，共42.0分)1.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1N AB.25℃，p H=13的N a OH溶液中，含有OH-的数目为0.1N AC.标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2N AD.标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1N A2.化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是（）A.CO2的大量排放会导致酸雨的形成B.黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质C.推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放D.轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法3.分子中苯环上的一个氢被-C4H9原子团取代形成的有机物共有（）A.9种B.10种C.12种D.15种4.从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是（）烧杯中液体，加碘水变蓝色A.AB.BC.CD.D5.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（）A.原子半径：W＞Y＞Z＞M＞XB.热稳定性：XM＞X2Z，沸点：X2Z＞YX3C.X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D.ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构6.实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A.装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物B.装置②可用于吸收NH3或HC l气体，并防止倒吸C.装置③可用于收集H2、CO2、C l2、NO等气体D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.N a HSO4溶液与B a（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+B a2++2OH-=B a SO4↓+2H2OB.5mol F e和4mol C l2反应：5C l2+4F e 2F e C l2+2F e C l3C.向C a（C l O）2溶液中通入过量的 SO2：C1O-+SO2+H2O=HC l O+HSO3-D.F e SO4酸性溶液中加H2O2：2F e2++H2O2=2F e3++2OH-二、简答题(本大题共2小题，共58分)8．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。
广东省台山市华侨中学2018届高三化学上学期小测4
广东省台山市华侨中学2018届高三化学上学期小测4一、单选题(本大题共7小题，共42.0分)1.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1N AB.25℃，p H=13的N a OH溶液中，含有OH-的数目为0.1N AC.标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2N AD.标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1N A2.化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是（）A.CO2的大量排放会导致酸雨的形成B.黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质C.推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放D.轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法3.分子中苯环上的一个氢被-C4H9原子团取代形成的有机物共有（）A.9种B.10种C.12种D.15种4.从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是（）烧杯中液体，加碘水变蓝色A.AB.BC.CD.D5.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（）A.原子半径：W＞Y＞Z＞M＞XB.热稳定性：XM＞X2Z，沸点：X2Z＞YX3C.X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D.ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构6.实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A.装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物B.装置②可用于吸收NH3或HC l气体，并防止倒吸C.装置③可用于收集H2、CO2、C l2、NO等气体D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.N a HSO4溶液与B a（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+B a2++2OH-=B a SO4↓+2H2OB.5mol F e和4mol C l2反应：5C l2+4F e 2F e C l2+2F e C l3C.向C a（C l O）2溶液中通入过量的 SO2：C1O-+SO2+H2O=HC l O+HSO3-D.F e SO4酸性溶液中加H2O2：2F e2++H2O2=2F e3++2OH-二、简答题(本大题共2小题，共58分)8．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。
高三化学上学期小测(1)
广东省台山市华侨中学2018届高三化学上学期小测7一、单选题(本大题共14小题，共64分)1.化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B.大力实施矿物燃料“脱硫、脱销技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C.用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用D.氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理2.用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A.常温常压下，18g2H2O含有的原子总数目为3N AB.常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为N AC.1mol Na在O2中完全燃烧转移的电子数目为N AD.1mol•L-1KHSO4溶液中含有的钾离子数目为N A3.下列有关说法正确的是（）A.分子式为C4H10O的同分异构体有4种B.可用溴水鉴別苯、四氯化碳和酒精C.石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯D.乙二酸与乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反应属于加聚反应4.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A.AB.BC.CD.D5.某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验．下列说法中，正确的是（）A.实验前两溶液的pH相等B.实验前两溶液中离子种类完全相同C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D.加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO32-+Ca2+═CaCO3↓6.N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.电解精炼铜的过程中，镁转移N A个电子时，阳极溶解铜的质量为32gB.1molNa2O2固体中含离子总数为4N AC.1mol羟基与17g NH3所含电子数之比为9：10D.1molNa2CO3晶体中含阴离子数小于1N A7.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）A.原子半径Y＜Z＜WB.元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高C.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱D.元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性8.利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（）A.用图1所示装置可制取氨气B.用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C.用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D.用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性9.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.的名称为2-甲基-1-丙醇B.氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应C.C3H2Cl6有4种同分异构体D.C2H4和C4H8一定是同系物10.下列叙述正确的是（）A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解C.Si是半导体材料，所以用Si作光导纤维D.NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3可以用澄清石灰水除去11.过氧化钠具有强氧化性．下列说法不正确的是（）A.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠B.1mol过氧化钠中阴离子数目约为6.02×1023C.Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂CO2是还原剂D.将等物质的量的Na2O和Na2O2分别溶于等质量的足量水中所得溶液的质量相等12.下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，并存在因果关系的是（）A.AB.BC.CD.D13.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（）A.元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B）C.1.0 L 0.1mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1molD.1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子14.已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl-和Co2+．下列叙述不正确的是（）A.氧化产物为Cl2B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C.若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移D.当该反应生成2.24LCl2时，则反应中有0.1mol电子转移15. PTT纤维是一种性能优异的聚酯类新型纤维，有广泛的应用前景，PTT的一种合成路线如下：已知：① A是一种常见室内污染气体，过量吸入会引起白血病；② B是A的同系物，分子量相差14；③ E为苯的同系物，分子量是106，核磁共振氢谱显示E和F都有两种化学环境的氢，且F(1)A→C、H→L的反应类型分别为、。
广东省台山市华侨中学2018届高三化学上学期小测4
广东省台山市华侨中学2018届高三化学上学期小测4一、单选题（本大题共7小题，共42.0分)1.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（)A。
3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1N AB。
25℃,p H=13的N a OH溶液中,含有OH—的数目为0。
1N AC.标准状况下,11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2N AD.标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应,转移的电子数目为0。
1N A2。
化学与生活、社会可持续发展密切相关,下列叙述错误的是（）A。
CO2的大量排放会导致酸雨的形成B。
黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质C。
推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放D。
轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法3。
分子中苯环上的一个氢被-C4H9原子团取代形成的有机物共有（）A。
9种 B.10种 C.12种 D.15种4。
从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是( ）选项实验操作、现象结论A 某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；另取原溶液少许，向其中滴加C a C l2溶液,有白色沉淀生成确定该溶液存在CO32-B 氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条,片刻后有色布条褪色说明氯水中有HC l O存在C 将淀粉与KC l混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色证明半透膜有破损D将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶可用于除去中CO2的HC lA.A B。
B C.C D。
D5.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（)Y Z MWA。
原子半径:W＞Y＞Z＞M＞XB。
热稳定性：XM＞X2Z，沸点：X2Z＞YX3C.X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D.ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构6.实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是( )A。
【配套K12】广东省台山市华侨中学2018届高三化学上学期小测4
广东省台山市华侨中学2018届高三化学上学期小测4一、单选题(本大题共7小题，共42.0分)1.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1N AB.25℃，p H=13的N a OH溶液中，含有OH-的数目为0.1N AC.标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2N AD.标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1N A2.化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是（）A.CO2的大量排放会导致酸雨的形成B.黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质C.推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放D.轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法3.分子中苯环上的一个氢被-C4H9原子团取代形成的有机物共有（）A.9种B.10种C.12种D.15种4.从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是（）烧杯中液体，加碘水变蓝色A.AB.BC.CD.D5.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（）A.原子半径：W＞Y＞Z＞M＞XB.热稳定性：XM＞X2Z，沸点：X2Z＞YX3C.X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D.ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构6.实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A.装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物B.装置②可用于吸收NH3或HC l气体，并防止倒吸C.装置③可用于收集H2、CO2、C l2、NO等气体D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.N a HSO4溶液与B a（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+B a2++2OH-=B a SO4↓+2H2OB.5mol F e和4mol C l2反应：5C l2+4F e 2F e C l2+2F e C l3C.向C a（C l O）2溶液中通入过量的 SO2：C1O-+SO2+H2O=HC l O+HSO3-D.F e SO4酸性溶液中加H2O2：2F e2++H2O2=2F e3++2OH-二、简答题(本大题共2小题，共58分)8．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。
【配套K12】广东省台山市华侨中学2018届高三化学上学期小测5
广东省台山市华侨中学2018届高三化学上学期小测51、化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂B.明巩既可用做净水剂，也可用作消毒剂C.PM2.5是指直径大于2.5微米的颗粒污染物D. 泡沫灭火器内分别装有硫酸铝、碳酸钠溶液以及发泡剂2、 N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A. l8gNH4+中所含的电子数为11N AB. 常温常压下，3.4gH2O2含有极性键的数目为0.2N AC.标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时形成氯水时，转移电子数为N AD.常温下，1L PH =1的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2N A3、下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.稀释重铬酸钾溶液，浓液颜色由橙变黄B.将氯气通入NaHCO3溶液中能得到较高浓度的HClO溶液C.含有Mn2+的草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色更易褪去D.酸碱中和滴定实验中，滴定终点指示剂颜色变化4、如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A．两种化合物均是芳香烃B．两种化合物可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分C．两种化合物分子中共平面的碳原子数相同D．两种化合物互为同分异构体，均能与溴水反应5、铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是( )A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 molC．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极6、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确．．的是（ ） A ．10g46％的乙醇水溶液中所含氢原子的数目为0.6N A B ．0.1mol·L －1AlCl 3溶液中含有Cl －数目为0.3N AC ．5.6g 乙烯和环丁烷（C 4H 8）的混合气体中含的碳原子数为0.4 N AD ．11.2LCO 2与足量的Na 2O 2充分反应，转移的电子数为0.5NA7、随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x 等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
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广东省台山市华侨中学2018届高三化学上学期小测1一、单选题(本大题共7小题，共42.0分)1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2.下列有关实验的叙述正确的是（）A.过滤时，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率B.用湿润的p H试纸测溶液的p H，因溶液被稀释而使测量值变大C.酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必须检查是否漏水D.酸碱滴定实验中，需用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差3.下列说法正确的是（）A.铝有较高熔点，可做耐火材料B.SO2能使溴水褪色，体现其漂白性C.氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电D.钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂4.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）A.Z的最高价氧化物的水化物是强酸B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C.Z离子半径比Y原子半径小D.Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定5.分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.1mol分枝酸最多可与3mol N a OH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同6.设N A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A.3.4g NH3中含N-H键数目为0.2 N AB.标准状况下，2.24 LCO中所含质子数为N AC.7.8g N a2O2含有的阴离子数目为0.2 N AD.46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3N A7.阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是（）A.1L0.1mol•L-1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1N AB.2.4g M g与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A二、简答题(本大题共2小题，共58.0分)8.实验室中用含少量CO2杂质的CO来还原铁的氧化物F e x O y，并证明CO能够还原F e x O y，且本身被氧化为CO2，实验所提供的各种仪器和药品如图：（1）实验时，上述仪器装置的正确连接顺序是（填写各接口的代号）．混合气体→ ______ ， ______ 接（F），（E）接 ______ ， ______ 接 ______ ， ______ 接______ ．（2）在装置乙中发生反应的化学方程式是 ________________________________ ．（3）在装置甲中发生反应的化学方程式是 ______________________________ ．（4）丙装置中澄清石灰水的作用是 ____________________________________ ．（5）经定量测定，0.4g F e x O y与CO反应生成的气体通入过量的澄清石灰水中，生成0.75g白色沉淀，则F e x O y中x：y是 ______ ．（6）实验过程中，能说明CO能够还原Fe x O y的实验现象是_________________ ．能够说明CO被氧化成CO2的实验现象是 _________________________________ .9.端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为G laser反应．2R-C≡C-H R-C≡C-C≡C-R+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值．下面是利用G lase r反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为 _________ ，D的化学名称为 _________ ．（2）①和③的反应类型分别为 _________ 、 _________ ．（3）E的结构简式为 ____________ ．用1mol E合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气 ______ mol．（4）化合物（）也可发生G laser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为 ______________________________________________________________ ．（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式_____________________________________________________________________．（6）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线_____________________________________________________________________．8.(共25分)D；C；A；B；H；G；I（每空1分）；2N a OH+CO2=N a2CO3+H2O；F e x O y+y CO x F e+y CO2；检验CO2是否除净；2：3；固体粉末从红棕色变黑色；丁中澄清石灰水变浑浊（每空3分）9.（最后题9分，其他的每空3分）；苯乙炔；取代反应；消去反应；；4；n+（n-1）H2；任意三种；答案和解析【答案】1.A2.D3.C4.D5.B6.D7.D8.D；C；A；B；H；G；I；2N a OH+CO2=N a2CO3+H2O；F e x O y+y CO x F e+y CO2；检验CO2是否除净；2：3；固体粉末从红棕色变黑色；丁中澄清石灰水变浑浊9.；苯乙炔；取代反应；消去反应；；4；n+（n-1）H2；任意三种；【解析】1. 解：由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为H e，Y为F，Z为S，A．Z的最高价氧化物的水化物为硫酸，在水中完全电离，为强酸，故A正确；B．F无正价，不存在最高价氧化物的水化物，故B错误；C．Z离子有3个电子层，Y原子有2个电子层，则Z离子半径比Y原子半径大，故C错误；D．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定，故D错误；故选A．由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为H e，Y为F，Z为S，A．Z的最高价氧化物的水化物为硫酸；B．F无正价；C．Z离子有3个电子层，Y原子有2个电子层；D．非金属性越强，对应氢化物越稳定．本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．2. 解：A．蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴别蛋白质类物质，故A正确；B．食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故B正确；C．加热可导致蛋白质变性，一般高温可杀菌，故C正确；D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D错误．故选D．A．蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味；B．食用油反复加热会生成苯并芘等物质；C．加热可导致蛋白质变性；D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%．本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．3. 解：A．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止损坏滤纸，故A错误；B．不能用水湿润p H试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故B错误；C．分液漏斗、滴定管和容量瓶都可用来盛装溶液，在使用前应首先检查是否漏水，故C正确；D．滴定过程中，锥形瓶不能润洗，否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故D错误．故选C．A．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体；B．用p H试纸测定未知溶液的p H时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的p H试纸上，与标准比色卡对比来确定p H；C．带有活塞、玻璃塞的仪器需要检查是否漏水；D．锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体积偏大．本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及正确的使用方法，明确容量瓶、锥形瓶、滴定管的使用方法．4. 解：A．铝熔点不高，氧化铝熔点高，用作耐火材料，故A错误；B．SO2能使溴水褪色，是因为发生氧化还原反应，体现其还原性，故B错误；C．氨气本身不能电离，属于非电解质，故C错误；D．钠钾合金导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，故D正确；故选：D．A．铝熔点不高；B．二氧化硫具有还原性能够被溴水氧化；C．电解质必须本身能够电离；D．钠钾合金导热性强．本题考查了物质的性质和用途，性质决定用途，明确物质性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目难度不大．5. 解：A．分子中含-COOH、-OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故A错误；B．含-COOH与乙醇发生酯化反应，含-OH与乙酸发生酯化反应，故B正确；C．不是苯环，只有-COOH与N a OH反应，则1mol分枝酸最多可与2mol N a OH发生中和反应，故C错误；D．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与-OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故D错误；故选B．由结构简式可知，分子中含-COOH、-OH、碳碳双键、醚键等，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答．本题为2015年山东高考题，侧重有机物结构与性质的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意官能团的判断，题目难度不大．6. 解：A、3.4g氨气的物质的量n===0.2mol，而1mol氨气中含3mol N-H键，故0.2mol氨气中含0.6mol N-H键，故A错误；B、标准状况下，2.24 L C l2的物质的量为0.1mol，而氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子，故B错误；C、7.8g N a2O2的物质的量为0.1mol，而1mol N a2O2含2mol钠离子和1mol过氧根，故0.1mol过氧根中含0.1mol阴离子，故C错误；D、NO2和N2O4的最简式为CH2，46g NO2和N2O4中含NO2的物质的量n===1mol，故含3mol原子，故D正确．故选D．A、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含3mol N-H来分析；B、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应；C、求出N a2O2的物质的量，然后根据1mol N a2O2含2mol钠离子和1mol过氧根来分析；D、根据NO2和N2O4的最简式为CH2来分析．本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7. 解：A．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1N A，故A错误；B．n（M g）==0.1mol，M g与H2SO4反应生成M g2+，则1mol M g参与反应转移2mol电子，故0.1mol M g参与反应转移0.2mol电子，即0.2N A，故B错误；C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1N A，故C错误；D．H2+I2=2HI这是一个气体体积不变的反应，故反应前后气体总物质的量不发生变化，反应前气体总物质的量为0.2mol，故反应后气体总物质的量为0.2mol，即分子总数为0.2N A，故D正确，故选D．A．铵根易水解；B．M g与H2SO4反应生成M g2+，故1mol M g参与反应转移2mol电子；C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol；D．H2+I2=2HI这是一个气体体积不变的反应，故反应前后气体总物质的量不发生变化．本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是1mol任何气体的体积为22.4L．8. 解：（1）实验室中用含少量CO2杂质的CO来还原铁的氧化物F e x O y，并证明CO能够还原F e x O y，且本身被氧化为CO2，首先需要用氢氧化钠溶液除去混合气体中的二氧化碳，然后用澄清石灰水检验二氧化碳已经除尽，开始用CO还原该铁的氧化物，再用澄清石灰水检验CO被氧化成二氧化碳，最后用点燃的方法除去剩余的CO，所以装置连接顺序为：混合气体→D，C接（F），（E）接A，B接H，G接I，故答案为：D；C；A；B；H；G；I；（2）装置乙中的氢氧化钠溶液能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2N a OH+CO2=N a2CO3+H2O，故答案为：2N a OH+CO2=N a2CO3+H2O；（3）装置甲中F e x O y与一氧化碳在高温下发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：F e x O y+y CO x F e+y CO2，故答案为：F e x O y+y CO x F e+y CO2；（4）丙中澄清石灰水能够检验原混合气体中的二氧化碳已经除尽，从而避免了对后续实验的干扰，故答案为：检验CO2是否除净；（5）依据C守恒关系可得：CO～CO2～C a CO3，0.75g白色沉淀为碳酸钙，则：n（C a CO3）=n（CO）==7.5×10-3mol，则F e x O y中氧元素的质量为：m（C O2）-m（CO）=44g•mol-1×7.5×10-3mol-28g•mol-1×7.5×10-3mol=0.12g，0.4g F e x O y中铁元素的物质的量为：n（F e）==0.005mol，0.4g F e x O y中氧元素的物质的量为：n（O）==0.0075mol，则：==，故答案为：2：3；（6）根据（5）可知，该氧化物为红棕色的F e2O3，当固体从而红棕色变为黑色时，证明氧化铁被CO还原；若丁中澄清石灰水变浑浊时，证明CO被氧化成二氧化碳，故答案为：固体粉末从红棕色变黑色；丁中澄清石灰水变浑浊．（1）据实验目的“用含少量CO2杂质的CO来还原铁的氧化物F e x O y，并证明CO能够还原F e x O y，且本身被氧化为CO2”分析每个装置的作用，然后连接各装置；（2）装置乙中盛放的是N a OH溶液，能够与二氧化碳反应生成碳酸钠，用于除去混合气体中的二氧化碳；（3）装置甲中CO与F e x O y在高温下反应生成二氧化碳和铁，据此写出反应的化学方程式；（4）该实验目的中需要检验CO被氧化物二氧化碳，而原混合气体中的二氧化碳必须除去，则丙中澄清石灰水用于证明二氧化碳已经除尽；（5）依据C守恒关系可得：CO～CO2～C a CO3，F e x O y中氧的质量为：m（CO2）-m（CO），根据碳酸钙的量可计算出该氧化物中氧元素的物质的量、质量，然后根据该氧化物的质量计算出铁元素的质量，最后计算出铁元素与氧元素的物质的量之比即可；（6）根据（5）可知，该氧化物为红棕色的氧化铁，当固体从而红棕色变为黑色时，证明氧化铁被CO还原；当丁中澄清石灰水变浑浊时，证明CO被氧化成二氧化碳．本题考查了铁及其化合物性质实验，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力，注意掌握铁及其化合物性质，明确实验目的为解答关键，注意化学实验基本操作方法及实验装置的连接顺序．9. 解：由B的分子式、C的结构简式可知B为，则A与氯乙烷发生取代反应生成B，则A为．对比C、D的结构可知C脱去2分子HC l，同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应．D发生信息中的偶联反应生成E为．（1）B的结构简式为，D的化学名称为苯乙炔，故答案为：；苯乙炔；（2）①和③的反应类型分别为取代反应、消去反应，故答案为：取代反应、消去反应；（3）E的结构简式为，用1mol E合成1，4-二苯基丁烷，碳碳三键与氢气发生加成反应，理论上需要消耗氢气4mol，故答案为：；4；（4）化合物（）也可发生G laser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为：n+（n-1）H2，故答案为：n+（n-1）H2；（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，可能的结构简式为：，故答案为：任意3种；（6）在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，然后与溴发生加成反应生成，最后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，合成路线流程图为：，故答案为：．由B的分子式、C的结构简式可知B为，则A与氯乙烷发生取代反应生成B，则A为．对比C、D的结构可知C脱去2分子HC l，同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应．D发生信息中的偶联反应生成E为．（6）在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，然后与溴发生加成反应生成，最后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成．本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、对信息的获取与迁移运用等，是对有机化学基础的综合考查，是有机化学常考题型，熟练掌握官能团的性质与转化．。