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第四章 微粒分散体系

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(完整版)药剂学复习重点归纳_人卫版

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第一章绪论1.药剂学：研究药物制剂的基本理论、处方设计、制备工艺、质量控制及合理使用的综合性应用技术科学2.剂型：为适应治疗或预防的需要而制备的不同给药形式，称为药物剂型，简称剂型(Dosage form)3.制剂：为适应治疗或预防的需要而制备的不同给药形式的具体品种，称为药物制剂，简称药剂学任务：是研究将药物制成适于临床应用的剂型，并能批量生产安全、有效、稳定的制剂，以满足医疗卫生的需要。

药物剂型的重要性：改变药物作用性质，降低或消除药物的毒副作用，调节药物作用速度，靶向作用，影响药效药剂学的分支学科工业药剂学物理药剂学药用高分子材料学生物药剂学药物动力学临床药剂学药典作为药品生产、检验、供应和使用的依据第二章：药物制剂的稳定性药物制剂稳定性的概念药物制剂的稳定性系指药物在体外的稳定性，是指药物制剂在生产、运输、贮藏、周转，直至临床应用前的一系列过程中发生质量变化的速度和程度。

药用溶剂的种类（一）水溶剂是最常用的极性溶剂。

其理化性质稳定，能与身体组织在生理上相适应，吸收快，因此水溶性药物多制备成水溶液（二）非水溶剂在水中难溶，选择适量的非水溶剂，可以增大药物的溶解度。

1.醇类如乙醇、2.二氧戊环类 3.醚类甘油。

4.酰胺类二甲基乙酰胺、能与水混合，易溶于乙醇中。

5.酯类油酸乙酯。

6.植物油类如豆油、玉米油、芝麻油、作为油性制剂与乳剂的油相。

7.亚砜类如二甲基亚砜，能与水、乙醇混溶。

介电常数(dielectric constant)溶剂的介电常数表示在溶液中将相反电荷分开的能力，它反映溶剂分子的极性大小。

溶解度参数溶解度参数表示同种分子间的内聚能，也是表示分子极性大小的一种量度。

溶解度参数越大，极性越大。

溶解度（solubility）是指在一定温度下药物溶解在溶剂中达饱和时的浓度，是反映药物溶解性的重要指标。

溶解度常用一定温度下100g溶剂中(或100g溶液，或100ml溶液)溶解溶质的最大克数来表示，亦可用质量摩尔浓度mol/kg或物质的量浓度mol/L来表示。

药剂学第四章药物微粒分散体系word精品

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28.絮凝作用与聚沉作用的机理相同。（）
三、填空题
1.混悬剂中的微粒粒径大多在呵 之间。
2.粒子在液体介质中的沉降速度与粒子的大小密切相关，可以用Stoke's公式求算
粒径，此公式为。
3.微粒分散系丁达尔（或称丁铎尔）现象的本质是。
4.微粒分散系布朗运动的本质是。
5.微粒扩散的微观基础是。
6.微粒的与相邻的共同构成微粒的双电层结构。
C.微粒粒径越小，表面张力越大，越容易聚集
D.微粒粒径越大，表面张力越小，越容易聚集
3.延缓混悬微粒沉降速度的最有效措施是：（）
A.增加分散介质黏度B.减小分散相密度
C.增加分散介质密度D.减小分散相粒径
8.微粒的双电层因重叠而产生排斥作用导致微粒分散系稳定是( )理论的核心内容。
A.空间稳定理论B.空缺稳定理论C.体积限制效应理论
18.微粒的物理稳定性取决于总势能曲线上势垒的大小。倘若势垒为零，微粒会发生 聚结。()
19.微粒的物理稳定性取决于总势能曲线上势垒的大小。倘若有势垒存在， 微粒不会发生聚 结。( )
20.微粒的物理稳定性取决于总势能曲线上势垒的大小。倘若有势垒存在， 微粒会发生慢聚 结。( )
21•微粒的物理稳定性取决于总势能曲线上势垒的大小。倘若势垒为零，微粒不会发生 聚结。（）
8．微粒表面具有扩散双电层。双电层的厚度越小，则相互排斥的作用力就越大，微粒就越 稳定。( )
9.微粒体系中加入某种电解质使微粒表面的毋高，静电排斥力阻碍了微粒之间的碰撞聚集，
这个过程称为反絮凝。( )
10•微粒体系中加入某种电解质使微粒表面的毋高，静电排斥力阻碍了微粒之间的碰撞聚
集，这个过程称为絮凝。()
14.溶胶聚沉时的外观标志有、、。

第四章_微粒分散体系

第四章_微粒分散体系

分子的真溶液则是透射光为主，同样观察不到乳光。

当一束光线在暗室通过胶粒分散系，在其侧面 可看到明显的乳光，即Tyndall现象。丁铎尔 现象是微粒散射光的宏观表现。

低分子溶液—透射光；粗分散体系—反射光；
胶体分散系—散射光。
丁达尔现象

丁达尔现象（Tyndall phenomena）

在暗室中，将一束光通过溶胶时，在侧面可 看到一个发亮的光柱，称为乳光，即丁达尔 （Tyndall）现象。

1、分散性
2、多相性 3、聚结不稳定性
三、在药剂学中的应用

1、有助于提高药物的溶解速度及溶解度，有利 于提高难溶性药物的生物利用度 2、利于提高药物在分散介质中的分散性 3、在体内分布上具有一定的选择性 4、具有缓释作用，减少剂量，降低毒副作用 5、改善药物在体内外的稳定性等

发生的电离、吸附或摩擦等产生的电荷所表现
的性质。
（一）电泳（electrophoresis） 在电场作用下微粒的定向移动叫电泳。 在溶液的电场中，微粒受两种作用力，一种是静电力Fe， 另一种是摩擦力Fs，而且这两种力在恒速运动时大小相 等。 E （4-16） v E 6rv
6r
其中，r—球型微粒半径， σ—表面电荷密度，E—电场强度，v—恒 速运动的速度。
式中，Π—渗透压，c—溶胶的浓度，R—气体常数，
T—绝对温度。

（三）沉降与沉降平衡
在一个分散体系中微粒的密度大于分散介质的密度，就会发生沉降。 如果是粗分散体系，粒子较大，经过一段时间以后，粒子会全部沉降到容器 的底部。如果粒子比较小，由于粒子的布朗运动，一方面受到重力作用而沉 降，另一方面由于沉降使上、下部分的浓度发生变化，引起扩散作用，使浓 度趋向于均匀。当沉降和扩散这两种方向相反的作用力达到平衡时，体系中 的粒子以一定的浓度梯度分步，这种平衡称作沉降平衡。达到沉降平衡后体 系的最下部浓度最大，随高度的上升浓度逐渐减小。

第四章-微粒分散体系

第四章-微粒分散体系

二、微粒分散体系的光学性质
光是一种电磁波，当一束光照射到一个微粒分散体系时，
可以出现光的吸收、反射和散射等现象。
光的吸收主要由微粒的化学组成与结构决定；光的反射 与散射主要取决于微粒的大小。丁铎尔现象是微粒散射光的 宏观表现。现今丁铎尔现象已经成为判断纳米体系的一个简 单方法。微粒大小不同，光学性质相差很大。在同等条件下， 粗分散体系由于反射光为主，不能观察到丁铎尔现象；而低 分子的真溶液则是透射光为主，同样观察不到乳光。
➢ 注射＞50m的微粒，可使微粒分别被截留在肠、肾等相应部位。
四、微粒大小与测定方法
微粒大小完全均一的体系称为单分散体系； 微粒大小不均一的体系称为多分散体系； 微粒分散系中常用的粒径表示方法有几何学粒
径、比表面积径等。
1．电子显微镜法
测定原理：电子束射到样品上，如果能量足够大就 能穿过样品而无相互作用，形成透射电子，用于透 射电镜（TEM）的成像和衍射；
一、微粒分散系的动力学性质
➢ 微粒分散体系的动力学稳定性主要表现在 两个方面。
当微粒较小时，主要是分子热运动产生的
布朗运动；提高微粒分散体系的物理稳定
性
当微粒较大时，主要是重力作用产生的沉 降。降低微粒分散体系的物理稳定性
（一）Brown运动
布朗运动：粒子永不停息的无规则的直线运动
布朗运动是粒子在每一瞬间受介质分子碰撞的合力方向 不断改变的结果。由于胶粒不停运动，从其周围分子不 断获得动能，从而可抗衡重力作用而不发生聚沉。
反离子排列在定位离子附近。
反离子中心称为斯特恩面，从斯
特恩面到粒子表面之间为斯特恩
层。该层ψ0直线下降到ψd 。
ψo
斯特恩层外有一切动面，该处
电势即ζ电势，它是衡量胶粒带电

微粒分散体系-精品医学课件

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二、微粒大小与体内分布
小于50nm的微粒能够穿透肝脏内皮，通过毛 细血管末梢或通过淋巴传递进入骨髓组织。
静脉注射、腹腔注射0.1～3.0m的微粒分 散体系能很快被单核吞噬细胞系统的巨噬细 胞所吞噬，最终多数药物微粒浓集于巨噬细 胞丰富的肝脏和脾脏等部位，血液中的微粒 逐渐被清除。
二、微粒大小与体内分布
（一）微粒间的Vander Waals吸引能
分子之间的Vander Waals作用，涉及偶极 子的长程相互作用：
①两个永久偶极之间的相互作用； ②永久偶极与诱导偶极间的相互作用； ③诱导偶极之间的色散相互作用。 除了少数的极性分子，色散相互作用在三
类作用中占支配地位。此三种相互作用全 系负值，即表现为吸引，其大小与分子间 距离的六次方成反比。
的 离 子 与 靠 近 定表性面关的系反密离切子。 构 成 了 微 粒的吸附层；同时ζ=由σ于ε扩/r 散作用，反 离子在微在粒相周同的围条呈件现下距，微微粒粒越表小面，越远 则浓度越稀的梯ζ度电分位越布高形。成微粒的扩 散层，吸附层与扩散层所带电荷相反。 微粒的吸附层与相邻的扩散层共同构 成微粒的双电层结构。
（一）微粒间的Vander Waals吸引能
Hamaker假设：微粒间的相互作用等于组成它 们的各分子之间的相互作用的加和。
对于两个彼此平行的平板微粒，得出单位面 积上相互作用能ΦA： ΦA= - A/12πD2
对于同一物质，半径为a的两个球形微粒之间 的相互作用能为： ΦA= - Aa/12H
微粒分散体系
第一节 概述
分散体系(disperse systems)是一种或几种
物质高度分散在某种介质中所形成的体系。
被分散的物质称为分粗分散散相体(系d的is微p粒er给s药e 系p统ha包s括e)混，悬

微粒分散体系

微粒分散体系

I

I0
24 3V 2 ( n 2 n02 ) 2
n 2n 4
2
2
I

I0
24 3V 4
2
( n2 n02 n2 2n02
)2
0
I—散射光强度；I0_ —入射光强度；n —分散相的折射率； n0 — 分散介质的折射率；—入射光波长；V —单个粒子的 体积；ν —单位体积中粒子数目。
17
五、微粒的电学性质
• 微粒带电原因：电离、吸附、摩擦。
（一）电泳（electro phoresis)
• 定义：微粒分散系中的微粒在电场作用 下，向阴极、阳极做定向的移动。
• 微粒受力：静电力、摩擦力
E / 6r
粒子越小，移动越快
18
（二）微粒的双电层结构
•
微粒表面带同种电荷，通过静电引力，使反离
• 1980年已制得热力学稳定的氢氧化铝 溶胶，说明制备热力学稳定的微粒分散系 是可能的。
23
二、动力学稳定性
• 动力稳定性表现在： 布朗运动 沉降 • 粒子的沉降（上浮）速度符合Stokes方程：
V 2r 2 ( 1 2 ) g 9
防止沉降方法 1. 减少粒度（增加均匀性） 2. 增加粘度 3. 降低密度差 4. 防止晶型转变 5. 控制温度变化
力学、光学、电学性质） • 微粒分散系的物理稳定性（动力学、
热力学）进行较深入的讨论。
1
第一节 概述
• *分散体系：一种或几种物质高度分散在某 种介质中所形成的体系。
• 按分散相粒子大小分类： • 微粒分散体系：1nm~100µm • 微粒给药系统： • 微粒分散体系的特点：多相、热力学不稳定、

2-第四章微粒分散体系

2-第四章微粒分散体系

微粒分散体系的特殊性能：
①微粒分散体系首先是多相体系，分散相与 分散介质之间存在着相界面，因而会出现 大量的表面现象； ②随分散相微粒直径的减少，微粒比表面积 显著增大，使微粒具有 相对较高的表面自 由能，所以它是热力学不稳定体系 ，因此， 微粒分散体系具有容易絮凝、聚结、沉降 的趋势， ③粒径更小的分散体系（胶体分散体系）还 具有明显的布朗运动、丁铎尔现象、电泳 等性质。 Nhomakorabea


注射大于50m的微粒，可使微粒分别被截留在肠、 肝、肾等相应部位。
第三节

微粒分散体系的物理稳定性
微粒分散体系的物理稳定性直接关系到 微粒给药系统的应用。在宏观上， 微粒 分散体系的物理稳定性 可表现为 微粒粒 径的变化 ， 微粒的絮凝 、 聚结 、 沉降 、 乳析和分层等等。 一、热力学稳定性 二、动力学稳定性 三、絮凝与反絮凝
第二节
微粒分散系的主要性质和特点
一、微粒大小与测定方法


微粒大小是微粒分散体系的重要参数，对其体内 外的性能有重要的影响。微粒大小完全均一的体 系称为单分散体系；微粒大小不均一的体系称为 多分散体系。绝大多数微粒分散体系为多分散体 系。常用平均粒径来描述粒子大小。 常用的粒径表示方法：几何学粒径、比表面粒径、 有效粒径等。 微粒大小的测定方法有光学显微镜法、电子显微 镜法 、 激光散射法 、 库尔特计数法 、Stokes 沉 降法、吸附法等。
微粒分散体系在药剂学的重要意义：
①由于粒径小，有助于提高药物的溶解速度及溶解 度，有利于提高难溶性药物的生物利用度； ②有利于提高药物微粒在分散介质中的分散性与稳 定性； ③具有不同大小的微粒分散体系在体内分布上具有 一定的选择性，如一定大小的微粒给药后容易被 单核吞噬细胞系统吞噬； ④微囊、微球等微粒分散体系一般具有明显的缓释 作用，可以延长药物在体内的作用时间，减少剂 量，降低毒副作用； ⑤还可以改善药物在体内外的稳定性。

第一篇 药物制剂的基本理论 第四章 微粒分散体系

第一篇 药物制剂的基本理论 第四章 微粒分散体系
四、空缺稳定理论
高分子未吸附于微粒表面时，在表面 的浓度低于体系溶液中的浓度，形成负吸 附，使微粒表面形成一种空缺表面层，在 这种体系中使胶体分散体系稳定的理论称 空缺稳定理论。
第三节 微粒分散体系物理稳定性相关理论
五、微粒聚结动力学 微粒>1μm不稳定(聚沉速度相对快) （一）快聚结 ΦT=0时势垒为0 ，一经碰撞就聚结，聚结速 度由碰撞速率决定，碰撞速率由布朗运动决定即 由扩散速度决定。 快聚结速度与微粒大小无关，受温度和介质 黏度影响。
分散体系，在侧面可观察到明显的乳光(散射光的 宏观表现)。本质是粒子对光的散射。低分子溶液 则是以透射光为主，无乳光。
第二节 微粒分散体系的物理化学性质
三、微粒分散体系的电学性质 1.电泳：如将电极插入微粒体系溶液中，通以电 流，则微粒可向阴极或阳极移动，这种在电场作 用下微粒的定向一定成为电泳。微粒大小与移动 速度成反比。
第二节 微粒分散体系的物理化学性质
一、微粒分散体系的动力学性质
1. Brown运动 1827年Brown在显微镜下发现，微粒
（ < 100nm以下）在不停地不规则的运 动，将此现象命名为Brown 运动。
爱因斯坦根据分子运动论导出Brown运
动与粒子的半径、介质的黏度、温度有关。
第二节 微粒分散体系的物理化学性质
第三节 微粒分散体系物理稳定性相关理论
三、空间稳定理论 空间稳定效应的存在总势能： ΦT= ΦA +ΦR+ Φs Φs:空间稳定效应产生的排斥能，微粒
很近时趋于无穷大，故第一极小处不可能发 生聚沉，聚结多表现为较远距离上的絮凝。 空间稳定作用受电解质影响小。
第三节 微粒分散体系物理稳定性相关理论
第三节 微粒分散体系物理稳定性相关理论 三、空间稳定理论

第四章微粒分散体系PPT课件

第四章微粒分散体系PPT课件

--
8
微粒大小是微粒分散系的重要参数
测定方法：
光学显微镜法： 0.5μm～ 电子显微镜法: 0.001μm～ 激 光散射法: 0.02μm～ 库尔特计数法: 1～600μm Stokes沉降法: 0.5～200μm 吸 附 法 : 0.03～1μm
--
9
1.电子显微镜法
扫描电子显微镜(SEM): 二次电子、背景散射电子共同用 于扫描电镜的成像。
来，就形成低能量的二次电子，在电场作用下可呈曲线
运动，翻越障碍进入检测器，使表面凸凹的各个部分都 能清晰成像。
• 二次电子和背景散射电子共同用于扫描电镜（SEM）的 成像。
--
13
微球表面形态
Scanning electron micrography of ADM-GMS
❖ 微球橙红色，形态圆整、均匀，微球表面可见孔隙，部分 微球表面有药物或载体材料结晶。
--
21
• 丁铎尔效应（Tyndall phenomena）
特点：常用于介质中微粒的研究。如脂质体等。
--
11
--
12
电子显微镜法的测定原理
• 电子束射到样品上，如果能量足够大就能穿过样品而无 相互作用，形成透射电子，用于透射电镜（TEM）的成 像和衍射；
• 当入射电子穿透到离核很近的地方被反射，而没有能量
损失，则在任何方向都有散射，即形成背景散射；
• 如果入射电子撞击样品表面原子外层电子，把它激发出
r愈小，介质粘度愈小，温度愈高，粒子的平均位移愈大，
布朗运动愈明显。
--
19
沉降与沉降平衡
• 粒径较大的微粒受重力作用，静置时会自然沉降，其沉降
速度服从Stoke’s定律：

(完整版)药剂学第四章药物微粒分散体系

(完整版)药剂学第四章药物微粒分散体系

第四章药物微粒分散体系一、概念与名词解释1．分散体系2．扩散双电层模型3．DLVO理论4．临界聚沉状态二、判断题(正确的填A，错误的填B)1．药物微粒分散系是热力学稳定体系，动力学不稳定体系。

( )2．药物微粒分散系是动力学稳定体系，热力学不稳定体系。

( )3．药物微粒分散系是热力学不稳定体系，动力学不稳定体系。

( )4．微粒的大小与体内分布无关。

( )5．布朗运动可以提高微粒分散体系的物理稳定性，而重力产生的沉降降低微粒分散体系的稳定性。

( )6．分子热运动产生的布朗运动和重力产生的沉降，两者降低微粒分散体系的稳定性。

( ) 7．微粒表面具有扩散双电层。

双电层的厚度越大，则相互排斥的作用力就越大，微粒就越稳定。

( )8．微粒表面具有扩散双电层。

双电层的厚度越小，则相互排斥的作用力就越大，微粒就越稳定。

( )9．微粒体系中加入某种电解质使微粒表面的ζ升高，静电排斥力阻碍了微粒之间的碰撞聚集，这个过程称为反絮凝。

( )10．微粒体系中加入某种电解质使微粒表面的ζ升高，静电排斥力阻碍了微粒之间的碰撞聚集，这个过程称为絮凝。

( )11．微粒体系中加入某种电解质，中和微粒表面的电荷，降低双电层的厚度，使微粒间的斥力下降。

( )12．微粒体系中加入某种电解质，中和微粒表面的电荷，降低双电层的厚度，使微粒表面的ζ上升。

( )13．微粒体系中加入某种电解质，中和微粒表面的电荷，降低双电层的厚度，使微粒表面的ζ降低，会出现反絮凝现象。

( )14．微粒体系中加入某种电解质，中和微粒表面的电荷，降低双电层的厚度，使微粒间的斥力下降，出现絮凝状态。

加入的电解质叫絮凝剂。

( )15．絮凝剂是使微粒表面的ζ降低到引力稍大于排斥力，引起微粒分散体系中的微粒形成絮凝状态的电解质。

( )16．絮凝剂是使微粒表面的ζ升高，使排斥力大于吸引力，引起微粒分散体系中的微粒形成絮凝状态的电解质。

( )17．反絮凝剂是使微粒表面的ζ升高，使到排斥力大于吸引力，引起微粒分散体系中的微粒形成絮凝状态的电解质。

药剂学第四章药物微粒分散体系分析

药剂学第四章药物微粒分散体系分析

第四章药物微粒分散体系一、概念与名词解释1．分散体系2．扩散双电层模型3．DLVO理论4．临界聚沉状态二、判断题(正确的填A，错误的填B)1．药物微粒分散系是热力学稳定体系，动力学不稳定体系。

( )2．药物微粒分散系是动力学稳定体系，热力学不稳定体系。

( )3．药物微粒分散系是热力学不稳定体系，动力学不稳定体系。

( )4．微粒的大小与体内分布无关。

( )5．布朗运动可以提高微粒分散体系的物理稳定性，而重力产生的沉降降低微粒分散体系的稳定性。

( )6．分子热运动产生的布朗运动和重力产生的沉降，两者降低微粒分散体系的稳定性。

( ) 7．微粒表面具有扩散双电层。

双电层的厚度越大，则相互排斥的作用力就越大，微粒就越稳定。

( )8．微粒表面具有扩散双电层。

双电层的厚度越小，则相互排斥的作用力就越大，微粒就越稳定。

( )9．微粒体系中加入某种电解质使微粒表面的ζ升高，静电排斥力阻碍了微粒之间的碰撞聚集，这个过程称为反絮凝。

( )10．微粒体系中加入某种电解质使微粒表面的ζ升高，静电排斥力阻碍了微粒之间的碰撞聚集，这个过程称为絮凝。

( )11．微粒体系中加入某种电解质，中和微粒表面的电荷，降低双电层的厚度，使微粒间的斥力下降。

( )12．微粒体系中加入某种电解质，中和微粒表面的电荷，降低双电层的厚度，使微粒表面的ζ上升。

( )13．微粒体系中加入某种电解质，中和微粒表面的电荷，降低双电层的厚度，使微粒表面的ζ降低，会出现反絮凝现象。

( )14．微粒体系中加入某种电解质，中和微粒表面的电荷，降低双电层的厚度，使微粒间的斥力下降，出现絮凝状态。

加入的电解质叫絮凝剂。

( )15．絮凝剂是使微粒表面的ζ降低到引力稍大于排斥力，引起微粒分散体系中的微粒形成絮凝状态的电解质。

( )16．絮凝剂是使微粒表面的ζ升高，使排斥力大于吸引力，引起微粒分散体系中的微粒形成絮凝状态的电解质。

( )17．反絮凝剂是使微粒表面的ζ升高，使到排斥力大于吸引力，引起微粒分散体系中的微粒形成絮凝状态的电解质。

第4章药物微粒分散系的基础理论

第4章药物微粒分散系的基础理论
(一) 微粒间的Vander Waals吸引能
任何两个粒子之间都存在范德华引力，它是多个 分子的色散力、极性力和诱导偶极力之和，其大小与 粒子间距离的六次方成反比，称为六次律。
(二) 双电层的排斥作用能
静电斥力是由于微粒荷电，在微粒表面形成双电 层。
第三节 微粒分散体系的物理稳定性
(三) 微粒间总相互作用能 微粒间的势能为吸引势能VA 与相斥势能VR 之和 若令总势能为V，则 V = VA +VR
RTt 3rN A
t-时间；T-热力学温度；η -介质粘度；r-微粒半径；NA-介质微粒数目
r愈小，介质粘度愈小，温度愈高，粒子的平均位
移愈大，布朗运动愈明显。
（二）Stoke’s定律
粒径较大的微粒受重力作用，静置时会自然沉降 ，其沉降速度服从Stoke’s定律：
2r ( 1 2 ) g V 9
第二节
微粒分散系的物理化学性质
一、微粒的动力学性质 <10-7m布朗运动明显 二、微粒的光学性质 低分子---光透射 粗分散体系---光反射 交体分散体系---光散射---丁铎尔现象---粒径 四、微粒分散系的电学性质 电泳\微粒的双电层结构
（一）Brown运动
布朗运动是液体分子热运动撞击微粒的结果。 布朗运动是微粒扩散的微观基础，而扩散现象又是 布朗运动的宏观表现。 布朗运动使很小的微粒具有了动力学稳定性。 微粒运动的平均位移Δ可用布朗运动方程表示：
势能曲线的最高点恰好为零，势垒消失，体系由
稳定转为聚沉，这就是临界聚沉状态，这时的电
解质浓度即为该微粒分散体系的聚沉值。 将在第一极小处发生的聚结称为聚沉 (coagulation)，将在第二极小处发生的聚结叫絮 凝(flocculation)。

微粒分散体系的名词解释

微粒分散体系的名词解释

微粒分散体系的名词解释微粒分散体系是指由微小颗粒组成的分散相和连续相共同构成的体系。

其中，分散相是指微粒以颗粒形式存在于连续相中，而连续相是指微粒所处的环境。

微粒分散体系存在于我们日常生活中的许多物质中，如悬浮液、乳液、凝胶等。

本文将从不同的方面探讨微粒分散体系的特点、应用以及其在科学研究中的价值。

一、特点与分类微粒分散体系的特点之一是微粒颗粒大小较小，通常在1纳米到1000纳米之间。

这些微粒能够在溶剂中分散，形成均匀分布的体系。

另一个特点是微粒分散体系具有热力学稳定性，指的是微粒能够长时间保持均匀的分布状态，不发生颗粒间的聚集。

微粒分散体系还具有流变学特性，其粘度和流动性取决于微粒颗粒的浓度和大小。

根据微粒和连续相之间的相对疏水性和疏油性，微粒分散体系可分为水/油体系和油/水体系。

水/油体系是指水作为分散相，悬浮于油中；油/水体系则是指油作为分散相，悬浮于水中。

这两种体系在实际应用中具有广泛的用途，如食品加工、药物传递和护肤品制造等。

二、应用领域探索微粒分散体系在药学领域中的应用十分广泛。

例如，药物纳米颗粒通过微粒分散体系可以被更好地传递到病灶部位，提高药物的生物利用度和治疗效果。

此外，微粒分散体系还被用于制备微胶囊，用于控制药物释放速率，延长药物的作用时间。

在食品工业中，微粒分散体系被广泛应用于乳制品和饮料的制造。

通过微粒分散体系，可以使食品呈现出更好的稳定性和均匀性。

例如，乳液体系通过分散脂肪颗粒在水中，使牛奶具有稳定的乳浊液状态，并且能够提高食品的质感和口感。

微粒分散体系还在化妆品工业中有重要应用。

许多化妆品如乳霜、化妆水和面膜等都是通过微粒分散体系制备而成。

这些微粒能够在皮肤上形成保护层，改善肌肤质量和外观。

此外，微粒分散体系还广泛应用于防晒霜和抗氧化剂等护肤品的制造中。

三、科学研究的价值微粒分散体系在科学研究中具有重要的价值。

首先，通过对微粒分散体系的研究，可以深入了解微粒颗粒在不同连续相中的行为和性质。

药剂学第四章药物微粒分散体系

药剂学第四章药物微粒分散体系

第四章药物微粒分散体系一、概念与名词解释1.分散体系2.扩散双电层模型3.DLVO理论4.临界聚沉状态二、判断题(正确的填A,错误的填B)1.药物微粒分散系就是热力学稳定体系,动力学不稳定体系。

( )2.药物微粒分散系就是动力学稳定体系,热力学不稳定体系。

( )3.药物微粒分散系就是热力学不稳定体系,动力学不稳定体系。

( )4.微粒的大小与体内分布无关。

( )5.布朗运动可以提高微粒分散体系的物理稳定性,而重力产生的沉降降低微粒分散体系的稳定性。

( )6.分子热运动产生的布朗运动与重力产生的沉降,两者降低微粒分散体系的稳定性。

( )7.微粒表面具有扩散双电层。

双电层的厚度越大,则相互排斥的作用力就越大,微粒就越稳定。

( )8.微粒表面具有扩散双电层。

双电层的厚度越小,则相互排斥的作用力就越大,微粒就越稳定。

( )9.微粒体系中加入某种电解质使微粒表面的ζ升高,静电排斥力阻碍了微粒之间的碰撞聚集,这个过程称为反絮凝。

( )10.微粒体系中加入某种电解质使微粒表面的ζ升高,静电排斥力阻碍了微粒之间的碰撞聚集,这个过程称为絮凝。

( )11.微粒体系中加入某种电解质,中与微粒表面的电荷,降低双电层的厚度,使微粒间的斥力下降。

( )12.微粒体系中加入某种电解质,中与微粒表面的电荷,降低双电层的厚度,使微粒表面的ζ上升。

( )13.微粒体系中加入某种电解质,中与微粒表面的电荷,降低双电层的厚度,使微粒表面的ζ降低,会出现反絮凝现象。

( )14.微粒体系中加入某种电解质,中与微粒表面的电荷,降低双电层的厚度,使微粒间的斥力下降,出现絮凝状态。

加入的电解质叫絮凝剂。

( )15.絮凝剂就是使微粒表面的ζ降低到引力稍大于排斥力,引起微粒分散体系中的微粒形成絮凝状态的电解质。

( )16.絮凝剂就是使微粒表面的ζ升高,使排斥力大于吸引力,引起微粒分散体系中的微粒形成絮凝状态的电解质。

( )17.反絮凝剂就是使微粒表面的ζ升高,使到排斥力大于吸引力,引起微粒分散体系中的微粒形成絮凝状态的电解质。

药剂学第四章药物微粒分散体系

药剂学第四章药物微粒分散体系

第四章药物微粒分散体系一、概念与名词解释1．分散体系2．扩散双电层模型3．DLVO理论4．临界聚沉状态二、判断题(正确得填A，错误得填B)1．药物微粒分散系就是热力学稳定体系，动力学不稳定体系。

( )2．药物微粒分散系就是动力学稳定体系，热力学不稳定体系。

( )3．药物微粒分散系就是热力学不稳定体系，动力学不稳定体系。

( )4．微粒得大小与体内分布无关。

( )5．布朗运动可以提高微粒分散体系得物理稳定性，而重力产生得沉降降低微粒分散体系得稳定性。

( )6．分子热运动产生得布朗运动与重力产生得沉降，两者降低微粒分散体系得稳定性。

( ) 7．微粒表面具有扩散双电层。

双电层得厚度越大，则相互排斥得作用力就越大，微粒就越稳定。

( )8．微粒表面具有扩散双电层。

双电层得厚度越小，则相互排斥得作用力就越大，微粒就越稳定。

( )9．微粒体系中加入某种电解质使微粒表面得ζ升高，静电排斥力阻碍了微粒之间得碰撞聚集，这个过程称为反絮凝。

( )10．微粒体系中加入某种电解质使微粒表面得ζ升高，静电排斥力阻碍了微粒之间得碰撞聚集，这个过程称为絮凝。

( )11．微粒体系中加入某种电解质，中与微粒表面得电荷，降低双电层得厚度，使微粒间得斥力下降。

( )12．微粒体系中加入某种电解质，中与微粒表面得电荷，降低双电层得厚度，使微粒表面得ζ上升。

( )13．微粒体系中加入某种电解质，中与微粒表面得电荷，降低双电层得厚度，使微粒表面得ζ降低，会出现反絮凝现象。

( )14．微粒体系中加入某种电解质，中与微粒表面得电荷，降低双电层得厚度，使微粒间得斥力下降，出现絮凝状态。

加入得电解质叫絮凝剂。

( )15．絮凝剂就是使微粒表面得ζ降低到引力稍大于排斥力，引起微粒分散体系中得微粒形成絮凝状态得电解质。

( )16．絮凝剂就是使微粒表面得ζ升高，使排斥力大于吸引力，引起微粒分散体系中得微粒形成絮凝状态得电解质。

( )17．反絮凝剂就是使微粒表面得ζ升高，使到排斥力大于吸引力，引起微粒分散体系中得微粒形成絮凝状态得电解质。

第四章--分散体系的物理化学性质

第四章--分散体系的物理化学性质
布朗运动分子热运动的必然结果
4.1.1.3 爱因斯坦-布朗平均位移公式
x : t 时间间隔内粒子的平均位移 r : 粒子半径 T：热力学温度 ：分散介质粘度 NA：阿伏加德罗常数
该公式也可用于分散相粒子大小的测定，及阿伏加德罗常数的测定。
大师的验证是极好的，可是俺理解不上去
4.1.3.2 产生原因
胶体粒子在重力或离心力作用下发生沉降，而扩散作用又使体系浓度趋于均匀，在适当条件下沉降与扩散的作用彼此抵消，体系达到平衡的浓度分布，体系内各处的粒子浓度不再随时间而变，此即沉降平衡。
4.1.3.3 沉速率计算式
Stokes沉降公式 对球形粒子 下沉的重力： 若粒子以速度v下沉，按Stokes定律，所受阻力F2
真溶液 均相 粗分散系统 沉于底部 胶体系统 平衡 形成浓梯
KI为稳定剂的胶团剖面图：
胶核：首先吸附过量的 成核离子，然后吸附反 离子形成胶粒，包在滑动 层内； 2) 胶团整体为电中性，在扩散层内
特点
4.2.4 双电层理论
扩散双电层理论
1910年，古依和查普曼提出了扩散双电层理论： 1）反电荷的离子不是整齐排列在一个平面上，而是扩散分布在溶液中的。 静电力：使反离子趋向表面； 热运动：使反离子趋于均匀分布。 总结果：反离子平衡分布。 2）离固体表面越远，反离子浓度越小，形成一个反离子 的扩散层。
电动现象说明，溶胶粒子表面带有电荷。而溶胶粒子带有电荷也正是它能长期存在的原因
4.2.1 电泳和电渗
1 电泳 在外加电场作用下，分散相胶粒相对于静止介质作定向移动的电动现象。在电子显微镜下，恰像小蝌蚪在水中游动的景象。 2 电渗 在外加电场作用下，分散介质相对于静止的带电固体表面做定向移动的现象。固体可以是毛细管或多孔性滤板。

4. 药物微粒分散系的基础理论

4. 药物微粒分散系的基础理论
对于溶液，散射光强度、散射角大小与溶液 的性质、溶质分子量、分子尺寸及分子形态、 入射光的波长等有关，对于直径很小的微粒， 存在瑞利散射公式： Ⅰ=Ⅰ0(24π3vV2/λ4)(n2－n02/n2+2n02)2

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Ⅰ-散射光强度；Ⅰ0-入射光的强度； -分散相 的折射率； -分散介质的折射率；λ-入射光波 长；V-单个粒子的体积；v -单位体积溶液中 粒子数目。由该公式得到，散射光强度与粒 子体积V的平方成正比，利用这一特性可以 测定粒子大小及分布。
2a ( ) g u 9
2 0


式中，a——微粒的半径；g——重力加速度； η——分散介质的粘度；ρ和ρ0——微粒和分散 介质的密度。


当微粒半径a>1μm后，则微粒就要沉降或上浮， 动力稳定性较差。因此为了减小微粒沉降或上 浮的速度，则通过增加分散介质的粘度，加入 增稠剂，调节微粒与分散介质的密度差，使 ρ≈ρ0。这样可提高此微粒分散制剂的稳定性。 但最主要的是减小微粒的半径，当微粒半径a 从 10μm减小为 1μm时，其沉降速度从 4.36×102μm/s降低为4.36μm/s，相差100倍。
一、絮凝与反絮凝 微粒表面具有扩散双电层，使微粒表面 带有同种电荷，因相互排斥而稳定 絮凝与反絮凝 ξ ＝ 20～25mV ξ >50mV

二、DLVO理论

微粒的稳定性取决于微粒之间吸引与排斥作用的相 对大小。 Derjaguin-Landau和Verwey-Overbeek四人以微 粒间的相互吸引和相互排斥力为基础，提出DLVO 理论，它能够比较完善地解释电解质对微粒多相分 散系稳定性的影响。以下主要讨论粒子间的吸引力 和排斥力的计算。
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（一）电泳（electrophoresis） 在电场作用下微粒的定向移动叫电泳。 在溶液的电场中，微粒受两种作用力，一种是静电 力Fe，另一种是摩擦力Fs，而且这两种力在恒速运 动时大小相等。 E v （4-10） E 6 rv 6 r

其中，r—球型微粒半径， σ—表面电荷密度，E—电场强度， v—恒速运动的速度。



二、微粒的动力学性质 （一）Brown运动 微粒作布朗运动时的平均位移△可用布朗运动方程表示：

RTt L3 r
(4-3)


t—时间；T—系统热力学温度； η—介质黏度 r—微粒半径；L—阿伏伽德罗常数 小的微粒在动力学上是稳定体系。 r愈小，介质粘度愈小，温度愈高，粒子的平均位移愈大， 布朗运动愈明显。
24 V I I0 4
3

2

n n 2 n 2n
2
2 0 2 0

2
（4-1）
I- 散射光强度； I0- 入射光的强度； n -分散相折射率； n0-分散介质折射率；λ-入射光波长；V-单个粒子体积； υ-单位体积溶液中粒子数目。

由上式，散射光强度与粒子体积V的平方成正比， 利用这一特性可测定粒子大小及分布。
第二节 微粒分散系的主要性质与特点

本节主要分析讨论与其粒径大小和物理稳 定性有关的性质。

一、微粒大小与测定方法
微粒大小完全均一的体系称为单分散体系； 微粒大小不均一的体系称为多分散体系； 微粒分散系中常用的粒径表示方法有几何学 粒径、比表面积径等。

1、电子显微镜法 其里面的TEM法较常用。 2、激光散射法 此种方法现今也十分常用


微粒大小与体内分布
＜ 50nm的微粒能够穿透肝脏内皮，通过毛 细血管末梢或淋巴传递进入骨髓组织。 静脉注射、腹腔注射0.1 ～ 3.0m的微粒能

很快被单核吞噬细胞系统吞噬，浓集于巨噬 细胞丰富的肝脏和脾脏等部位。 人肺毛细血管直径为2m，＞2m的粒子被 肺毛细血管滞留下来，＜2m的微粒则通过 肺而到达肝、脾等部位。 。 注射＞ 50m的微粒，可使微粒分别被 截留 在肠、肾等相应部位。

从上式可知微粒在电场作用下移动的速度与其粒径 大小成反比，其他条件相同时，微粒越小，移动越 快。

（二）微粒的双电层结构 在微粒分散体系的溶液中,微粒表面带有同种离子, 通过静电引力可使与其电荷相反的离子分布于微粒 周围,微粒表面的离子与靠近表面的反离子构成了微 粒的吸附层.同时由于扩散作用,反离子在微粒周围 呈现距微粒表面越远则浓度越稀的梯度分布,从吸附 层表面至反离子电荷为零处形成微粒的扩散层.吸附 层与扩散层所带电荷相反，共同构成双电层结构
第十一章 药物微粒分散 体系的基础理论
第一节

概
述
一、概念 分散体系（disperse system）：是一种或几种物 质高度分散在某种介质中形成的体系。被分散 的物质称为分散相，而连续的介质称为分散介 质。

异丙酚纳米乳 异丙酚 10g 1,2丙二醇 50ml 精制大豆油 10g 分散相 注射用磷脂 20g 牛璜胆酸钠 14g 注射用水 加至 1000ml 分散介质

Brown运动的位移与扩散系数之间的关系：
2 Dt
上述两公式综合可得：
（4-5）
RT 1 D L 6 r
（4-6）

可见粒子的扩散能力和粒子的大小成反比，粒径越大，扩散 能力越弱


半透膜两侧分别放入溶液和纯溶剂，这时纯溶剂侧 的溶剂分子通过半透膜的扩散到溶液侧，这种现象 称为渗透。如果没有半透膜，溶质分子将从高浓度 向低浓度方向扩散。胶体粒子比溶剂分子大得多， 不能通过半透膜，因此在溶胶和纯溶剂之间会产生 渗透压，渗透压的大小可用稀溶液的渗透压公式计 算： Π=cRT （4-7）
ζ =σε/r （4-11） σ—表面电荷密度ε—介质的介电常数 r—球形微粒的半径 从上式可见在相同条件下,微粒越小, ζ电位 越高.

第三节 微粒分散体系的物理稳定性
微粒分散药物制剂的稳定性应当包括以 下几个方面： 1．药物制剂的化学稳定性； 2．药物制剂的物理稳定性； 3．生物活性稳定性； 4．疗效稳定性； 5．毒性稳定性。


当σ≤0时，是热力学稳定体系。故制备此类分 散系时均需加入稳定剂(表面活性剂或某些电 解质离子）吸附在微粒表面上，使σ降低, 体 系就具有一定的稳定性。 制备微粒分散系制剂时增加稳定性的方法 （1）加入表面活性剂或使σ降低, 体系就具有 一定的稳定性。 （2）某些电解质离子吸附在微粒表面上，形 成机械性或电性保护膜，防止微粒间的聚结。

微粒分散系是热力学不稳定体系，是具有 巨大表面的开放体系。根据热力学理论， 体系的Gibbs自由能G的增加可用下式表示。
ΔG=σΔA σ—表面张力； (4-12)

ΔA是制备微粒分散系时体系表面积的改 变值。 当σ为正值时，ΔG则增大，具有过剩表 面自由能。由最小能量原理可知，体系 有从高能量自动地向低能量变化的趋势， 小粒子自动地聚集成大粒子，使体系表 面积减小，因此是热力学不稳定体系。

二、分类 分散体系按分散相粒子的直径大小可分为 小分子真溶液（直径＜1nm）、胶体分散体 系（直径在1~ 100nm ）粗分散体系（直径 ＞ 100nm）。将微粒直径在1nm~ 100μm范 围的分散相统称为微粒，由微粒构成的分 散体系则统称为微粒分散体系。

三、特殊性能： 1、分散相与分散介质之间存在着相界面， 会出现大量的表面现象； 2、具有较高的表面自由能是热力学不稳 定体系。 3、粒径更小的分散体系还具有明显的布 朗运动、丁铎散射公式：
I I0 24 3V 2
的非导体球型质点
2

4

2 n 2 n0 2 n 2 2n0
（4-9）

I-散射光强度；I0-入射光的强度；n -分散相折射率； n0-分散介质折射率；λ-入射光波长；V-单个粒子体积； υ-单位体积溶液中粒子数目。
溶胶粒子表面电荷的来源
电离作用：胶粒的基团解离；硅胶粒子表面的SiO2
分子与水生成H2SiO3，若解离生成SiO32-，使硅溶胶 带负电，介质含有H+离子而带正电。
吸附作用：胶粒优先吸附与自身有相同成分的离子。
如AgNO3与KI→AgI，可吸附Ag+或I-带电。
摩擦带电：非导体构成的体系中，介电常数较大的
一相易带正电，另一相带负电。如玻璃(15)在水中 (81)带负电，苯中(2)带正电。
微粒的双电层结构
固定层：微粒表面→stern面
（扩散层中反离子电性中心构 成的面）
扩散层：切动面→电势为零 ζ电位：切动面→电势为零 处的电位差，也叫动电位。
ζ电位是衡量胶粒带电荷多 少的指标。

从吸附层表面至反离子电荷为零处的电位差叫动 电位,即ζ电位。

根据瑞利公式，可得到如下结论：
（1）散射光强和入射光波长的4次方成反比。 （2）分散相与分散介质的折射率相差越大，散 射光越强。 （3）散射光强和分散体系的浓度成正比。 （4）散射光强和质点的体积成正比。体积越大， 散射光越强。

三、微粒分散体系的电学性质 微粒分散体系的电学性质主要是由微粒表面 发生的电离、吸附或摩擦等产生的电荷所表 现的性质。

粒径较大的微粒受重力作用，静置时会自 然沉降，其沉降速度服从Stoke’s定律：
2r ( 1 2 ) g V 9
2
(4-8)
V-微粒沉降速度；r-微粒半径；ρ1、ρ2-分别为微粒和分 散介质密度；-分散介质粘度；g-重力加速度常数。
r愈大，微粒和分散介质的密度差愈大，分散介质 的粘度愈小，粒子的沉降速度愈大。
第二节
微粒分散体系的性质和特点
一、微粒分散体系的热力学性质
微粒分散体系是典型的多相分散体系。随着 微粒粒径的变小，表面积A不断增加，表面自由 能的增加ΔG为：
△G
=
σ
△A
(4-2)
σ—表面张力； △ A—表面积的增加。对于 常见的不溶性微粒的水分散体系，σ为正值，而 且数值也比较大。
二、微粒分散系的动力学性质

1．电子显微镜法




测定原理：电子束射到样品上，如果能量足够 大就能穿过样品而无相互作用，形成透射电子， 用于透射电镜（TEM）的成像和衍射； 当入射电子穿透到离核很近的地方被反射，而 没有能量损失，则在任何方向都有散射，即形 成背景散射； 如果入射电子撞击样品表面原子外层电子，把 它激发出来，就形成低能量的二次电子，在电 场作用下可呈曲线运动，翻越障碍进入检测器， 使表面凸凹的各个部分都能清晰成像。 二次电子和背景散射电子共同用于扫描电镜 （SEM）的成像。


本节重点讨论微粒分散系的物理稳定性及 其影响因素及提高稳定性的方法。
一、微粒分散系的物理稳定性

微粒分散制剂大多是属于胶体分散系给药系统， 其稳定性主要是指某些性质的变化，如微粒的大 小、分散相的浓度、粘度、ζ 电位变化等，可以 用热力学稳定性、动力稳定性、聚集稳定性来表 征。

（一）热力学稳定性
微球表面形态
Scanning electron micrography of ADM-GMS

微球橙红色，形态圆整、均匀，微球表面可见孔 隙，部分微球表面有药物或载体材料结晶。
2．激光散射法

对于溶液，散射光强度、散射角大小与溶液的性 质、溶质分子量、分子尺寸及分子形态、入射光 的波长等有关，对于直径很小的微粒，瑞利散射 公式：

（二）扩散与渗透压

作为Brown运动的结果，胶体质点可自发地从高浓度 区域向低浓度区域扩散。扩散速率遵从Fick第一定律：