下载文档原格式
能层与能级构造原理与电子排布式(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．下列关于能层与能级的说法中正确的是( )A．同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同A[同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同，如1s和2s，能量2s＞1s，A正确；能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s 能级开始，B错误；同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2个，C错误；多电子原子中，同一能级上电子的能量相同，D错误。
]2．下列能层的能量由低到高的顺序是( )A．K、M、N、L B．M、N、Q、PC．L、M、N、O D．M、N、P、OC[能层的能量由低到高的顺序为K、L、M、N、O、P、Q。
]3．下列粒子符号正确的是( )A．2d1B．3f7C．6s3D．7p2D[L层只有s、p两个能级，没有d能级，A错误；M层只有s、p、d三个能级，没有f 能级，B错误；s能级只有一个轨道，最多只能容纳2个电子，C错误；Q层有p能级，p能级有3个轨道，最多容纳6个电子，D正确。
]4．下列能级符号表示正确且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是( ) A．1s、2p、3d B．1s、2s、3sC．2s、2p、2d D．3p、3d、3fA[从M能层开始有d能级，不存在2d能级，故C错误；从N能层开始有f能级，不存在3f能级，故D项错误；不同能层的相同能级最多容纳的电子数相同，B项错误。
] 5．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( )A BC DD[平面镜成像是光线反射的结果，与电子跃迁无关，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、燃放的烟花均与原子核外电子发生跃迁有关。
]6．下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是( )A．N：1s22s22p3B．S2－：1s22s22p63s23p6C．Na：1s22s22p53s2D．Si：1s22s22p63s23p2C[基态原子的核外电子排布必须遵循能量最低和构造原理，基态钠原子的电子排布式应是1s22s22p63s1。
第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布一、核外电子的分层排布1．电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量________。
(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量________，在离核较远的区域内运动的电子的能量________。
2．电子层(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的________的区域简化为________的壳层，称作电子层。
核外电子的排布一般总是尽先从________排起，当一层________后再填充下一层。
4．核外电子的排布规律分析下表和课本表1－2，填写下列空白：(1)最多是____；次外层所能容纳的电子数最多是____；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子数最多依次是____、____、____、____。
(2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在____族元素之后，增加了新的电子层并出现了新的周期，该元素最外层电子数是____。
研究各元素原子核外电子排布(课本表1－2)可以发现，稀有气体元素的原子各电子层电子数已达到最多所能容纳的电子数。
原子核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为n)是______。
5．核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律：(1)原子核外电子总是先排能量________的电子层，然后由____向____，依次排布在能量____________的电子层即排满了____层才排____层，排满了____层才排____层。
(2)原子核外每个电子层最多容纳______个电子。
(3)原子最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层不能超过_____个电子)。
(4)原子次外层电子数不超过____个电子(K层为次外层不能超过____个电子。
)二、核外电子排布的表示方法——结构示意图1．原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。
例如，钠原子的结构示意图为：2．离子结构示意图离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是在原子结构示意图中，核内质子数等于____________；离子结构示意图中，二者____相等。
第1课时原子结构与元素周期表课后·训练提升基础巩固1.已知下列元素基态原子的最外层电子排布式,其中不一定能表示该元素为主族元素的是( )。
A.3s23p3B.4s24p1C.4s2D.3s23p5,3s23p3、4s24p1、3s23p5表示的元素均是处于元素周期表中p区的主族元素,4s2表示的元素可能是主族元素Ca,也可能是第四周期除Cr、Cu以外的过渡元素。
2.下列叙述中正确的是( )。
A.副族元素中没有非金属元素B.碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素C.除短周期外,其他周期均有18种元素D.除0族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数,A项正确。
碱金属元素是指第ⅠA族除H外的所有元素,B 项错误。
第六、第七周期元素种类有32种,C项错误。
O元素一般不表现正价、F元素无正价,两者的最高化合价在数值上不等于该元素所属的族序数,D项错误。
3.下列说法中错误的是( )。
A.所有的非金属元素都分布在p区B.3p能级上只有一个空轨道的原子和4p能级上只有一个空轨道的原子一定属于同一族C.除氦以外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的化学性质几乎相同s区,A项错误。
4.下列说法正确的是( )。
A.最外层电子排布式为n s2的基态原子对应元素一定位于第ⅡA族B.最外层电子排布式为n s1的基态原子对应元素一定是金属元素C.最外层电子排布式为n s2的原子和最外层电子排布式为(n+1)s2的原子不一定属于同一族D.最外层电子排布式为n s n n p n的元素一定是金属元素n s2的基态原子对应元素可能是He(1s2),也可能是副族元素,不一定是第ⅡA族元素,A项错误。
最外层电子排布式为n s1的基态原子所对应元素中,H不是金属元素,其他最外层电子排布式为n s1的基态原子所对应元素都是金属元素,B项错误。
最外层电子排布式符合n s n np n的元素只有n=2这一种情况,该元素的价层电子排布式为2s22p2,该元素是碳元素,是非金属元素,D项错误。
1.1.3 原子结构核素课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。
在a g H m X中所含质子的物质的量是( )A.aA＋m(A－N＋m) molB.aA(A－N) molC.aA＋m(A－N) molD.aA(A－N＋m) mol2．2011年3月11日，日本福岛核电站因为9.0级大地震引发的海啸受损，产生严重的核泄漏。
核泄漏物中含放射性元素碘－131，则有关碘－131(131 53I)和碘－127(127 53I)说法正确的是( )A.131 53I和127 53I的中子数相同，是同一种核素B.131 53I和127 53I的质子数相同，互为同位素C.131 53I和127 53I的核外电子排布方式不同D.131 53I有放射性而127 53I无放射性，说明两者化学性质不同3．有A Z X和A＋1Z X＋两种粒子，下列叙述正确的是( )A．一定都是由质子、中子、电子构成的B．化学性质几乎完全相同C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D．核电荷数和核外电子数一定相等4．下列说法中不正确的是( )①原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl②235 92U 和23892U 是中子数不同质子数相同的同种核素③元素周期表中铋元素的数据如右图所示，则Bi 元素的质量数是209.0 A ．①② B ．①③ C ．①②③ D ．②③5．230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U 。
下列有关Th 的说法正确的是( )A ．Th 元素的质量数是232B ．Th 元素的相对原子质量是231C ．232Th 转换成233U 是化学变化D ．230Th 和232Th 的化学性质相同6．金属钛(Ti)被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。
对钛元素的同位素4622Ti 、4722Ti 、4822Ti 、4922Ti 、5022Ti ，下列说法中不正确的是( )A ．上述同位素中，Ti 原子核中的中子数不可能为30B ．题述中包括5种钛元素，且质子数都为22C ．题述中包括5种钛原子，即钛元素的5种核素D ．钛的相对原子质量不可能为46，也不可能为507．若N A 为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子R n －的原子核中，中子数为A －x ＋n ，其中A 为原子的质量数，则m g R n －中电子总数为( )A.m A －x N AA B.m A －n N AA C.A －x －n N AA －mD.mxN AA8．最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O 所形成的单质气体。
（学习方略）2013-2014高中化学 1.2.1 原子结构与元素周期表课后巩固作业新人教版选修3一、选择题1.俄美科学家联合小组合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。
以下叙述不正确的是( )A.该元素属于第7周期B.该元素位于第ⅢA族C.该元素为金属元素，其性质与82Pb相似D.该同位素原子含有114个电子，184个中子2.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构与元素的性质，下列说法正确的是( )A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同3.在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素( )A.一定是金属元素B.最高价一定是＋2价C.一定是过渡元素D.无法判断是哪一类元素4.某元素的原子具有三个电子层，关于其外围价电子排布的正确说法是( )A.只有s电子B.只有p电子C.有s、p电子D.只有s电子或有s、p电子5.若A2＋与B n－的电子层结构相同，且2个A原子与3个B原子的电子总数相等，则下列说法正确的是( )A.B为硫元素B.B元素原子的外围电子排布为2s22p3C.A元素原子的核外电子排布式为[Ne]3s2D.A、B都是元素周期表中p区的元素6.(2012·厦门高二检测)下列说法中正确的是( )A.所有金属元素都分布在d区和ds区B.最外层电子数为2的元素都分布在s区C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D.s区均为金属元素7.外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是( )A.第4周期第ⅦB族B.第5周期第ⅢB族C.第6周期第ⅦB族D.第6周期第ⅢB族8.(2012·长春高二检测)国际无机化学命名委员会在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族及族序号取消，从左到右改为第1～18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是( )A.第15列元素的最高价氧化物为R2O5B.第2列元素中肯定没有非金属元素C.第17列元素的第一种元素无含氧酸D.第16、17列元素都是非金属元素9.下列有关推断中，不符合实际的是( )①第n周期中有2n2种元素；②第n周期第nA族元素一定是金属元素(n>1)；③第n周期有(8－n)种非金属元素(含稀有气体) (n>1)；④最高价是＋7价的元素一定是非金属元素A.①④B.②④C.③④D.①②10.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A.X和Y原子最外层都只有一个电子B.X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C.X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子D.X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上也有2个电子二、非选择题11.某元素的原子序数为29，(1)它有________个能级。
选修3 第1章课时作业及答案解析一、选择题1．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子，②同种元素的原子的各种性质和质量都相同，③原子是微小的实心球体。
从现代的观点来看，你认为这三个论点中，不确切的是() A．只有③B．只有①③C．只有②③D．①②③【解析】从现代的观点来看，原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成；原子核很小，它的半径小于原子的万分之一，它的体积只占原子体积的几千亿分之一，故原子不是实心球体。
许多元素都有同位素，同一元素的各种同位素，其原子的质量不同，物理性质也不相同。
因此这三个论点均不正确。
【答案】 D2．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是() A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生丸久置后消失【解析】钢铁生锈是金属原子失去电子，金属被氧化(腐蚀)的结果；金属导电是由于自由电子的定向移动形成电流的结果；卫生丸久置后消失是萘升华的结果。
节日里燃放的焰火，与原子核外电子跃迁释放能量有关。
【答案】 B3．下列说法中正确的是() A．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大【解析】同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体最大，故A正确，C不正确。
镁的价电子排布式为3s2，为s轨道全充满的稳定结构，体系能量较低；而铝的价电子排布式为3s23p1，失去一个电子后为s轨道全充满结构，故铝的第一电离能比镁的第一电离能小。
D中钾比镁更易失电子，钾的第一电离能比镁的第一电离能小。
【答案】 A4．已知X、Y为同一短周期主族元素，且电负性X>Y，下列说法错误的是(多选)() A．第一电离能Y小于XB．气态氢化物的稳定性：H m Y强于H n XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y的D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价【解析】据电负性X>Y推知：原子序数X>Y，由于同周期元素，氢化物稳定性H m Y 弱于H n X，B不正确；含氧酸性X的强于Y的，C正确。
课时作业2 基态原子核外电子排布原子轨道1．下列叙述中，正确的是()A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完成相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L 层上的电子能量高D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋状态必然相反2．下列说法正确的是（）A．因为p轨道是“8"字形的，所以p电子云是“8"字形B．能层数为3时,有3s、3p、3d、3f四个轨道C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的3．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p错误!3p错误!，它违背了()A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．能量最低原理D．洪特规则4．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子的核外电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（）5．下列微粒中，未成对电子数最多的是（）A．C：1s22s22p2B．S：1s22s22p63s23p4C．Cr:1s22s22p63s23p63d54s1D．Fe:1s22s22p63s23p63d64s26．下列电子排布式中，原子不是处于激发状态的是(）A．氮原子：B．氟原子：1s22s22p43s1C．锰原子:[Ar］3d54s2D．铜原子:1s22s22p63s23p63d94s27．某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，下列L层中排布正确的是(）8．下列基态原子的电子排布式不符合构造原理但是正确的是（)A．16S:1s22s22p63s23p4B．24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1C．12Mg：1s22s22p63s2D．29Cu：1s22s22p63s23p63d94s29．Fe元素原子的核外3d、4s轨道上的电子排布图正确的是()10．在短周期元素中,元素的基态原子核外未成对电子数等于电子层数的元素有a种，元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有b种,则a/b的值为(）A．1 B．2C．3 D．411．（1）基态氟原子核外有9个电子,这些电子的电子云形状有________种；氟原子有________种不同能量的电子，价电子排布图为________________。
高中化学第一章第一节课时作业1元素周期表新人教版必修2时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有1～2个选项符合题意)1．据报道，已发现了114号元素，下列有关其推测不正确的是()A．它有＋2，＋3，＋4价B．其晶体有良好的导电性C．其原子最外层上有4个电子D．该元素位于第七周期ⅣA族答案：A解析：第七周期稀有气体原子序数为118，则118－114＝4，所以该元素位于第七周期118号元素前4纵行即ⅣA族。
然后依元素周期律知该元素无＋3价。
2．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。
如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()A．计算机芯片的组成元素位于第14列B．第10列元素全部是金属元素C．第18列元素单质全部是气体D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子答案：D解析：本题实际上考查了对元素周期表结构的掌握状况。
芯片的组成元素为硅，位于ⅣA族，为第14列，A项正确；第10列为过渡金属，所以B项也正确；第18列元素为稀有气体元素，单质全部为气体，所以C项正确；D项中除第2列元素的原子最外层有2个电子外，其他如He、部分过渡金属元素最外层也是2个电子。
3．关于元素周期表，以下说法错误的是()A．科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，得到了元素周期表B．元素周期表共有7个周期，18个族C．原子序数是按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号D．元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同的颜色做了区分答案：B4．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()A．相对原子质量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数C．相对原子质量和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数答案：B解析：电子层数等于周期数；最外层电子数等于主族序数。
5．下列说法中不正确的是()A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置答案：C解析：已知原子的核电荷数，根据核外电子排布的一般规律，可以画出该原子的结构示意图，就会知道该原子的电子层数，而周期序数＝电子层数，选项A正确。
第1课时 原子结构
知识点1 原子构成 1．原子及其构成微粒：
原子⎩⎪⎨⎪⎧ ⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫ ：带一个单位的 电荷 ：不带电相对质量都近似为 ，决定原子的质量 ：带一个单位的 电荷，质量很小
对于原子来说：核电荷数＝________＝________ 2．质量数：
3．原子构成的表示方法： 4．一个信息丰富的符号
知识点2 元素、核素和同位素 1．概念辨析：
2．氢元素的三种核素：
3.
4.同位素的分类和特点： (1)分类：
①同位素分为________同位素和________同位素。
②放射性同位素的应用：________示踪(如32
15 P)和用作________。
(2)特点：
①同位素的________性质基本相同，________性质有一定差别。
②天然存在的某种元素，无论是化合态还是游离态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是________的。
第1课时 原子结构
知识点1
1．原子核 质子 正 中子 1 核外电子 负 质子数 核外电子数
2．质子数中子数
3．质量数质子数元素
4．质量质子离子原子
知识点2
1．核电荷数质子中子相同不同2．H D T 0 2
3.2
1 H、3
1
H 235
92
U 14
6
C 32
15
P
4．（1）稳定放射性同位素放射源（2）化学物理不变。
1 2013-2014学年高中化学 第1章第2节 原子结构与元素的性质第1课时课时作业 新人教版选修3
1．下列说法不正确的是( ) A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因 B．周期序号越大，该周期所含金属元素越多 C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号 D．周期表共18个纵列，可分为7个主族7个副族，1个第Ⅷ族，1个零族 【解析】 除ds区外，区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号。 【答案】 C 2．迄今为止，生成化合物的种类最多的元素位于( ) A．ⅡA族 B．ⅦA族 C．ⅣA族 D．ⅤA族 【解析】 碳是构成化合物种类最多的元素，其原子的电子排布式为1s22s22p2，因此，它位于第ⅣA族，答案选C。 【答案】 C 3．下列各组元素属于p区的是( ) A．原子序数为1、2、7的元素 B．P C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg 【解析】 原子序数为1、2、7的元素分别为H、He、N，所在区分别为s区、p区、p区；C项中Fe在d区，Ar、Cl均在p区；D项中三种元素均在s区。 【答案】 B 4．某元素位于周期表中第四周期第ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均为正确的是( ) A．砷，4s24p3 B．溴，4s24p5 C．磷，4s24p3 D．锑，5s25p3 【解析】 由于该元素为主族元素，价电子数＝主族序数，故价电子数为5，排除B项。又因周期数＝电子层数，排除D项。由元素在周期表中的位置可知：元素的价电子排布式为4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为33号元素砷，故A项正确。 2
【答案】 A 5．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于( ) A．ⅤB族 B．ⅡB族 C．Ⅷ族 D．ⅡA族 【解析】 由题意知，该元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，应为ⅡA族元素Ca。 【答案】 D 6．(2013·黄石高二质检)某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在( ) A．s区 B．p区 C．d区 D．f区 【解析】 元素在周期表中的分区，取决于元素原子的最后一个电子所进入的能级，因最后一个电子进入4f能级，所以该元素为f区元素。 【答案】 D 7．某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素( ) A．一定是第ⅡA族元素 B．一定是金属元素 C．不是第ⅡA族元素就是副族元素 D．可能是金属元素也可能是非金属元素 【解析】 由于最外层电子排布式为ns2，则该元素可能是He元素、第ⅡA族元素或是过渡金属元素，所以综合起来讲，可能是金属元素也可能是非金属元素，答案选D。 【答案】 D 8．在元素周期表里，金属与非金属元素附近能找到( ) A．制半导体的元素 B．制农药的元素 C．制催化剂的元素 D．制耐高温合金的元素 【解析】 半导体材料都是周期表中金属与非金属元素交界处的元素，答案为A。 【答案】 A 9．(2013·如皋五校联考)下列说法正确的是 ( ) A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个零族，1个Ⅷ族，共 16纵列 B．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 C．Li是最活泼金属单质，F是最活泼非金属单质 D．NaOH碱性比KOH强 【解析】 A项元素周期表是由18个纵列组成的；C项最活泼的金属单质是Cs(放射性元素除外)；Na与K同主族；钾的金属性比钠强，故NaOH的碱性比KOH弱，D项错误。 3
【答案】 B 10．第三周期元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是( ) A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应 B．R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 C．R的价电子层上未成对电子数不同 D．在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在 【解析】 依题意推导知：R可能是Si或S；然后逐项分析，应知：硅酸是弱酸、硫酸是强酸；Si和S的价电子层上未成对电子都是2个；SiH4不稳定。而SO2、SiO2都是酸性氧化物，都可以与烧碱反应，所以只有A项是正确的。 【答案】 A 11．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是( ) A．最外层有1个电子的原子 B．最外层电子排布为ns2的原子 C．最外层有3个未成对电子的原子 D．次外层无未成对电子的原子 【解析】 在元素周期表中，凡s区、d区、ds区的元素，它们的最外层电子数均不超过2个，只有p区的最外层电子数可为3～8个。过渡元素的最外层只有1个或2个电子，稀有气体最外层一般为8个电子，氦为2个电子(1s2)，则最外层有1个电子的原子不一定是主族元素，故A不正确；而最外层有3个未成对电子的原子，其最外层有5个电子(ns2np3)，故C正确；最外层电子排布为ns2的原子除第ⅡA族外，还有稀有气体元素氦和许多过渡元素，故B不正确；次外层无未成对电子的原子包括全部主族元素、0族元素及第Ⅰ B、Ⅱ B族元素。 【答案】 C 12．下列叙述中正确的是( ) A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 【解析】 短周期元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数即族序数，但F元素无正价，O无最高正价，与题意不符，A错误；除短周期外，第四、五周期均有18种元素，但第六周期有32种，第七周期尚未排满，因此B项错误；C是正确的；碱金属是指Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，并不包括ⅠA族的氢元素，故D项错误。 【答案】 C 4
13．某元素的原子序数为29，试问： (1)此元素原子的电子总数是________个。 (2)它有________个电子层，有________个能级。 (3)它的外围电子排布式是________。 (4)它属于第________周期第________族。 (5)它有________个未成对电子。 【解析】 解答该题需掌握原子核外电子排布与元素 周期表的关系和原子核外电子排布的规律。根据核外 电子排布原理，该元素的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1，共有29个电子，故为Cu元素。从核外电子排布式中可以得出n＝4，有四个电子层，所以为第四周期元素，外围电子排布式为3d104s1，所以在 第ⅠB族。外围
电子的电子排布图为，所以有1个未成对电子。 【答案】 (1)29 (2)4 7 (3)3d104s1 (4)四 ⅠB (5)1 14．X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是___________； 其电子排布图为________；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布式为________，其在元素周期表中的位置是________，是属于________区的元素。 【解析】 X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则其电子排布式为1s22s22p2，是碳
元素，其电子排布图为，Y原子的核电荷数为33，根据构造原理和核外电子排布规则可知，Y原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3，在元素周期表中位于第四周期ⅤA族，属于p区元素。
【答案】 C(或碳) 4s24p3 第四周期ⅤA族 p
15．X、Y、Z是第ⅠA～ⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。 试回答： (1)X元素单质的化学式是________。 (2)Y元素的原子结构示意图是________。 Y与Na所形成化合物的电子式为________。 (3)Z元素的名称是________，其价电子排布式为________。 【解析】 在元素周期表中，非金属位于元素周期表中的右上方，三种元素均为非金属， 5
必位于ⅤA、ⅥA、ⅦA三个主族，则可认定X必为氟，Y为硫，Z为砷。 【答案】 (1)F2
(3)砷 4s24p3 16．在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如图所示。
(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子的电子云形状为________。 (2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为________________________________________________________， 其中较稳定的是________。 (3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为________。 (4)在p区中，第二周期第ⅤA族元素原子价电子排布图为_______。 (5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在________区中。 【解析】 (1)s区为ⅠA族、ⅡA族，符合条件的元素为Be，其电子排布式为1s22s2，价电子的电子云形状为球形。 (2)d区为ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族，族序数最大且原子序数最小的为Fe，常见离子为Fe2＋、Fe3＋，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，由离子的电子排布式可知
Fe3＋的3d轨道“半满”其稳定性大于Fe2＋。 (3)ds区符合条件的为Zn，其电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2，价电子排布式为3d104s2。 (4)该题中符合题意的为N。 【答案】 (1)球形 (2)Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6，Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5 Fe3＋ (3)3d104s2
