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热力学第一定律课后习题一、是非题下列各题中的叙述是否正确正确的在题后括号内画“”，错误的画“”。
1.在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。
( )2. d U = nC V,m d T这个公式对一定量的理想气体的任何pVT过程均适用。
( )3. 一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
( )4. 25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
( )5. 稳定态单质的f H(800 K) = 0。
( )二、选择题选择正确答案的编号，填在各题后的括号内：1. 理想气体定温自由膨胀过程为：（）。
（A）Q > 0；（B）U < 0；（C）W < 0；（D）H = 0。
2. 对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值的是：( )。
( A ) Q；( B ) Q＋W；(C ) W( Q = 0 )；( D ) Q( W = 0 )。
3. pV = 常数( = C p,m/C V,m)适用的条件是：( )(A)绝热过程；( B)理想气体绝热过程；( C )理想气体绝热可逆过程；(D)绝热可逆过程。
4. 在隔离系统内：( )。
( A ) 热力学能守恒，焓守恒；( B ) 热力学能不一定守恒，焓守恒；(C ) 热力学能守恒，焓不一定守恒；( D) 热力学能、焓均不一定守恒。
5. 从同一始态出发，理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( )。
( A )可以到达同一终态；( B )不可能到达同一终态；( C )可以到达同一终态，但给环境留下不同影响。
6. 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：( )。
( A )焓总是不变；(B )热力学能总是增加；( C )焓总是增加；(D )热力学能总是减少。
7. 已知反应H2(g) +12O2(g) ==== H2O(g)的标准摩尔反应焓为r H(T)，下列说法中不正确的是：（）。
热力学第一定律课后习题一、是非题下列各题中的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画“⨯”。
1.在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。
( )2. d U = nC V,m d T这个公式对一定量的理想气体的任何pVT过程均适用。
( )3. 一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
( )4. 25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
( )5. 稳定态单质的∆f H(800 K) = 0。
( )二、选择题选择正确答案的编号，填在各题后的括号内：1. 理想气体定温自由膨胀过程为：（）。
（A）Q > 0；（B）∆U < 0；（C）W <0；（D）∆H = 0。
2. 对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值的是：( )。
( A ) Q；( B ) Q＋W；(C ) W( Q = 0 )；( D ) Q( W = 0 )。
3. pVγ = 常数(γ = C p,m/C V,m)适用的条件是：( )(A)绝热过程；( B)理想气体绝热过程；( C )理想气体绝热可逆过程；(D)绝热可逆过程。
4. 在隔离系统内：( )。
( A ) 热力学能守恒，焓守恒；( B ) 热力学能不一定守恒，焓守恒；(C ) 热力学能守恒，焓不一定守恒；( D) 热力学能、焓均不一定守恒。
5. 从同一始态出发，理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( )。
( A )可以到达同一终态；( B )不可能到达同一终态；( C )可以到达同一终态，但给环境留下不同影响。
6. 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：( )。
( A )焓总是不变；(B )热力学能总是增加；( C )焓总是增加；(D )热力学能总是减少。
7. 已知反应H2(g) +12O2(g) ==== H2O(g)的标准摩尔反应焓为∆r H(T)，下列说法中不正确的是：（）。
物理化学第一章热力学第一定律首页基本要求重点难点讲授学时内容提要1 基本要求[TOP]1.1 熟悉热力学的一些基本概念，如系统与环境、状态与性质、状态函数、热和功及过程与途径等。
1.2 熟悉热力学第一定律及热力学能的概念。
掌握热和功只有在系统与环境间有能量交换时才有意义。
1.3 掌握状态函数的概念和特性，掌握热力学能和焓都是状态函数。
1.4 熟悉准静态过程与可逆过程的意义和特点。
1.5 掌握热力学第一定律的各种计算方法，如计算理想气体在等温、等压及绝热等过程中的Q、W、和。
1.6 了解节流膨胀的概念和意义。
1.7 掌握应用赫斯定律、生成焓及燃烧焓计算反应热的方法。
1.8 了解溶解热及稀释热的定义和概念。
1.9 熟悉反应热与温度的关系，并能应用基尔霍夫定律求算各种温度下的反应热。
2 重点难点[TOP]2.1 重点：（1）热力学基本概念，如状态与性质、状态函数、热和功，可逆过程等。
（2）热力学第一定律及热力学能的概念。
（3）各种过程Q、W、和的计算方法。
（4）化学反应热效应的定义和计算方法2.2 难点（1）状态函数、热和功、可逆过程概念和意义、理想气体绝热过程。
（2）理想气体各种过程Q、W、和的计算方法。
3 讲授学时[TOP]建议8～10学时4 内容提要[TOP]第一节第二节第三节第四节第五节第六节第七节第八节第九节第十节4.1 第一节 热力学概论4.1.1 热力学和化学热力学研究的基本内容热力学是研究宏观系统在能量转换过程中所遵循的规律的科学。
化学热力学主要研究的内容是：应用热力学第一定律来研究和解决化学变化及相变化中的热效应问题，即热化学；应用热力学第二定律来解决化学和物理变化的方向和限度问题，以及化学平衡和相平衡中的有关问题。
化学热力学在药学的生产实践和科学研究中都具有重大的指导作用。
4.1.2 热力学的方法和局限性热力学的研究采用演绎的方法，即采用严格的数理逻辑的推理方法。
热力学研究大量微观粒子所组成的系统的宏观性质，所得结论反映大量微观粒子的平均行为，具有统计意义。
物理化学第一章 热力学第一定律第一章教学大纲建议学时14，分7次课讲授。
第一次课：课程名称：物理化学本课内容：（一）热力学概论授课时间： 90 分钟一、教学目的通过两节共 90 分钟的教学，使学生掌握热力学的研究内容、方法特点，掌握系统和环境、状态和状态函数以及热力学平衡系统等基本概念。
二、教学意义通过本课程的学习，使学生认识到热力学的研究内容、方法特点，掌握相关的基本概念。
初步建立热力学体系的知识框架，为下一步学习化学热力学的具体知识打下基础。
三、教学重点热力学的研究对象热力学的几个基本概念四、教学难点系统和环境的区分状态和状态函数的准确认识热力学平衡系统五、教学方式以电子课件为主，辅以少量板书的课堂讲授。
六、讲授内容基本内容：热力学的研究内容热力学的研究方法、方法特点及局限性系统（体系）和环境；系统的状态和状态性质；过程和途径；热力学平衡态的概念。
七、讲授方法（一） 热力学概论§1.1 热力学的研究对象结合以前的所学内容，简单介绍热力学的研究对象及其重要意义、热力学的研究方法及其特点。
热力学是研究能量相互转换过程中所应遵循的规律的科学。
它研究在各种物理变化和化学变化中所发生的能量效应；研究在一定条件下某种过程能否进行，如果能进行，则进行到什么程度为止，这就是变化的方向和限度问题。
热力学在解决问题时所用的方法是严格的数理逻辑的推理方法。
热力学方法有以下几个特点。
首先，热力学的研究对象是具有足够大量质点的系统。
其次，热力学只需知道系统的起始状态和最终状态以及过程进行的外界条件，就可进行相应的计算。
第三，在热力学所研究的变量中，没有时间的概念，所以它不涉及过程进行的速率问题。
§1.2 几个基本概念(1)系统和环境将一部分物体从其它部分中划分出来，作为研究的对象，这一部分物体，称为“系统”。
系统以外并与系统有相互作用的部分称为“环境”。
通过具体实例讲清敞开系统、密闭系与隔绝系统，或称孤立系统。
