江苏省泰州中学2016_2017学年高一化学上学期第一次月考试题(扫描版)

2017-2018学年可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Na-23 K-39 Cu-64第I卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，一卜列做法与可持续发展宗旨相违背的是A.加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B.推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2. 下列有关氮元索及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为7的氮原子：147NB．氮原子的结构示意图：C．氨气分子的电子式：D．对硝基甲苯的结构简式：3. 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．晶体硅具有半导体性质，可用于生成光导纤维B．用Na2O2漂白过的织物、麦秆日久又渐渐变成黄色C．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒、D．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W 与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。

下列说法正确的是A．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、WB. W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定C. 原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、WD. WX与ZX中的化学键类型相同5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．漂白粉露置在空气中：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－B．用过量氨水吸收二氧化硫：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4＋C. 少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O－+ CO2+ H2O →2C6H5OH + CO32－D.磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4+ 8H+= Fe2++ 2Fe3++ 4H2O6. 下列装置或操作能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气 B．用乙装置除去氯气中的HCl气体C．用丙装置萃取溴水中的溴单质 D．用丁装置分离乙酸与乙醇7．下列有关说法正确的是A.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜OB．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生诱，而镀锡铁则相反C．对于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大D．电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al8．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑十4Na↑；”生产金属钠。

2016-2017学年上学期江苏省泰州中学高二第一次月考测试卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108第I卷选择题(共50分)一、单項选择题(本题包括15小题，毎小题2分.共计30分。

毎小题只有一个选项符合题意)1．下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是A．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生B．若某反应正向进行时为放热反应，則该反应逆向进行时必为吸热反应C．由“c(石墨)=c(金刚石)”是吸热反应，可知石墨比金刚石稳定D．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大2．下列说法正确的是A．化学反应的焓变与反应的途径无关B．盐酸与氢氧化钠溶液的反应中一定有化学键的断裂和形成C．白酒的蒸馏、石油的分馏、煤的干馏都是化学变化D．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热3．在下列各说法中，正确的是A．△H>0表示放然反应，△H<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热4．下列说法或表示方法中正确的是A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g) +O2(g)=2H2O(l) △H =-285.8 kJ·mol-1C．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) △H <0D．己知中和热为57.3 kJ mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ5．有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2 (g)=H2O(g) △H=akJ/molH2(g)+1/2O2 (g)=H2O(l) △H=bkJ/mol2H2(g)+ O2 (g)=2H2O(l) △H=ckJ/mol关于它们的下列表述正碗的是A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a=b D．2b=c6．关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是A．v(A)=0.6mol/(L·min) B．v(B)=1.2 mol/(L·min)C．v(C)=1.2 mol/(L·min) D．v(B)=0.03 mol/(L·min)7．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提髙生活质量。

江苏省泰州中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题第I卷非选择题（共69分）一.单项选择题：本题包括23小题，每小题3分，共计69分.每小题只有一个选项符合题意。

1．2016年朝鲜进行氢弹实验．引起国际社会的极大关注。

下列关于的说法正确的是（）A．质量数是1 B．质子数是2 C．中子数是2 D．电子数是1 2．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．氧化钙溶于水属于放热反应C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D．反应物总能量与生成物总能量一定相等3．当其他条件不变时，下列说法正确的是（）A．用粉术状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率B．使用催化剂一定能加快反应速率C．在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2全部转化为NH3D．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定己达到化学反应限度4．医学研究证明，用放射性治疗肿瘤可收到一定疗效。

下到有关叙述正确的是（）A．碘的一种同素异形体B．是一种新发现的元素C．位于元素周期表中第四周期第VIIA族D．核内的中子数与核外电子数之差为295．下列关于碱金属性质的比较，不正确的（）A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增多而增加B．核电荷数大的可将核电荷数小的从其氢化物的水溶液中置换出来C．与盐酸的反应随核电荷数的增加而越来越剧烈D．熔、沸点随核电荷数的增加而降低6．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（）A．HCl B．MgCl2C．NH4Cl D．NH37．目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O，该反应的下列说法正确的是（）A．为提高CO2的转化率，可适当提高H2的浓度B．升高温度能减慢该反应的速率C．达到平衡时，H2与CH4的体积之比为4 : lD．达到平衡时，断1molH-H键同时形成1molO-H键8．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．Br2得电子能力比I2强B．砹(At)的氢化物不稳定C．氢氟酸(HF)的酸性比盐酸强D．氢氧化镁比氢氧化钙的键性弱9．将纯铁片和纯铜片按下图所示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A．甲装置中电能转化为化学能B．两个装置中铜片表面均有气泡产生C．甲装置中H+移向铜片发生还原反应D．甲中负极上发生的电极反应为Fe-3e-=Fe3+10．下列气态氢化物最稳定的是（）A．HF B．NH3C．H2O D．HBr11．下列化学用语使用正确的是（）A．次氯酸分子的结构式：H-Cl-OB．硫离子的结构示意图：C．HF的电子式：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++SO42-12．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。

2016～2017学年度第一学期期中考试高一化学试题（考试时间：75分钟总分：100分）注意事项：1．本试卷分为两部分，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题。

2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ag—108第Ⅰ卷（选择题共54分）单项选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共计54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．我区溱湖风景区被称为“天然氧吧”，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。

O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为A．16 g B．32 g C．16 g·molˉ1 D．32 g·molˉ12．下列物质，属于电解质的是A．铁单质B．SO2气体 C．NaCl固体D．氨气3．下列状态的物质，能导电的是A．CO2气体B．液态HCl C．熔融的NaOH D．蔗糖溶液4．下列物质的分类正确的是5．与3.6gH2O含有相同分子数的是A．0.2molHNO3 B．标况下2.24L CH4C．1.7g NH3 D．1.505×1022个HCl分子6．相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列说法不．正确．．的是A．所含分子数相等 B．所含原子总数相等C．所含电子总数相等 D．所占的体积一定相等7．下列溶液中的Cl－的物质的量与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中相等的是A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 0.5mol·L－1的CaCl2溶液C．50 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L-1的F eCl3溶液8．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为N A B ．N A 个甲烷分子和1mol 甲烷的质量相等C ．2 L 1 mol·L -1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N AD ．常温下，0.05 mol CO 和SO 2的混合气体中所含氧原子数为0.1N A 9．下列电离方程式中，正确的是A ．H 2SO 4=H 2++SO 42﹣ B ．Ba （OH ）2=Ba 2++OH ﹣C ．NaNO 3=Na ++NO 3﹣D ．MgSO 4═Mg +2+SO 4﹣210．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．稀硫酸和氨水：H ++OH ﹣===H 2OB ．碳酸氢钠溶液跟稀盐酸反应：HCO 3﹣+H +===H 2O+CO 2↑ C ．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH ﹣+H +===H 2O D ．碳酸钙与稀硝酸反应：CO 32﹣+2H +===H 2O+CO 2↑ 11．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是A ． H + Ca 2+ Cl ﹣ CO 32﹣B ．Na + Mg 2+ SO 42﹣ OH ﹣C ． K +Na +OH﹣Cl ﹣ D ．Cu 2+ Ba2+Cl﹣SO 42﹣12．下列关于物质的量浓度表述正确的是A ．0.2 mol·L －1Na 2SO 4溶液中含有Na +和SO 42—总物质的量为0.6 molB ．50mL 2 mol·L －1的NaCl 溶液和100mL 0.5mol·L －1MgCl 2溶液，Cl －的物质的量浓度相等 C ．用1 L 水吸收22.4 L 氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1 mol·L －1D ．10g 98%的硫酸（密度为1.84g ·cm —3）与10mL 18.4mol·L —1的硫酸浓度相等 13．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中正确的是A ．FeCl 2中有CuCl 2（锌粉）B ．KCl 中有杂质K 2SO 4（硝酸钡）C ．N 2中混有O 2（灼热的铜粉）D ．CO 2中混有HCl （氢氧化钠溶液） 14．下列关于胶体的叙述不正确的是A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9m ～10－7m 之间 B ．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C ．用聚光手电筒照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D ．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 15.下列反应中，水只作氧化剂的是 A ．C+H 2O=====△CO+H 2B ．H 2+CuO=====△Cu+H 2OC ．2H 2O====2H 2 ↑+O 2↑D ．SO 3+H 2O====H 2SO 416．下列实验操作中，不能用于物质分离的是通电A． B． C．D．17．天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是A．此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行B．此反应是氧化还原反应，N2O4做还原剂C．此反应是氧化还原反应，偏二甲肼做还原剂D．此反应中R的分子式为C2H8N218．工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。

江苏省泰州市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。

) (共12题；共48分)1. （4分）常见的永久磁铁的组成为BaFe12O19与曾用于雷达微波过滤器里的钇铁榴石(Y3Fe5O12)均为铁氧体。

钇(Y)是稀土元素，常为＋3价。

它们的组成中所含铁元素的价态应为（）A . 只有＋2价B . 只有＋3价C . ＋2和＋3价D . ＋2和＋6价2. （4分）下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（）A . 12C 14C C60互为同分异构体B . 由同种元素组成的物质一定是纯净物C . 金属氧化物存在酸性氧化物D . N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质3. （4分） (2019高二上·罗庄月考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A . 1.0 mol·L-l的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B . 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C . pH =12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D . 与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、K+、SO42-、CO32-4. （4分） (2016高一下·合肥期末) 格林太太镶有两颗假牙：第一个是黄金的，第二颗是不锈钢的．令人百思不解的是，自从镶上假牙后，格林太太经常头疼、夜间失眠、心情烦躁某同学提出以下几种方案来治疗格林太太的“疾病”，理论上可行的是（）A . 把不锈钢牙都换成铝质假牙B . 把金质假牙换成铝质假牙C . 把不锈钢假牙换成金质假牙D . 在不锈钢假牙表面镀上一层金5. （4分） (2016高一下·重庆期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B . 稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe3++2NO↑+4H2OC . SO2通入新制氯水中：SO2+Cl2+2H2O═SO42﹣+2Cl﹣+4H+D . 向KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使Al3+完全沉淀：Ba2++3OH﹣+Al3++SO42﹣═BaSO4↓+Al（OH）3↓6. （4分） (2016高一上·温州期中) 做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）A . 用水洗涤2～3次后再使用B . 用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C . 用滤纸擦干后才可使用D . 用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用7. （4分）(2018·张掖模拟) 对羟基肉桂酸的结构简式如图所示，下列有关对羟基肉桂酸的说法正确的是（）A . 分子式为C9H6O3B . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色C . 能发生加成反应，但不能发生取代反应D . 苯环上的一氯代物有2种8. （4分）由短周期非金属元素X和元素Y组成的化合物Y2X3 ，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（）A . n﹣3B . n﹣1C . n+5D . n+29. （4分）我国科学家前不久成功合成3nm长的管状碳纳米管，长度居世界之首．这种碳纤维具有强度高、刚度（抵抗变形的能力）高、密度小（只有钢的）、熔点高，化学稳定性好的特点，固此被称为“超级纤维”．下列对碳纤维的说法中不正确的是（）A . 它是制造飞机的理想材料B . 它的主要组成元素是碳元素C . 它的结构与石墨相似D . 碳纤维复合材料不易导电10. （4分） (2019高二上·杭州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A . 9g克13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NAB . 7.8克Na2O2中含有离子数为0.3NAC . 50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NAD . 5.6克铁与标况下2.24L氯气充分反应，转移电子数为0.2NA11. （4分） (2018高三上·临沂期中) 下列实验装置图能达到相应目的的是（）A . 收集NOB . 分离甘油和水C . 检查装置气密性D . 配置溶液12. （4分）(2019·南昌模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

2016-2017学年上学期江苏省泰州中学高二第一次月考测试卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108第I卷选择题(共50分)一、单項选择题(本题包括15小题，毎小题2分.共计30分。

毎小题只有一个选项符合题意)1．下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是A．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生B．若某反应正向进行时为放热反应，則该反应逆向进行时必为吸热反应C．由“c(石墨)=c(金刚石)”是吸热反应，可知石墨比金刚石稳定D．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大2．下列说法正确的是A．化学反应的焓变与反应的途径无关B．盐酸与氢氧化钠溶液的反应中一定有化学键的断裂和形成C．白酒的蒸馏、石油的分馏、煤的干馏都是化学变化D．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热3．在下列各说法中，正确的是A．△H>0表示放然反应，△H<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热4．下列说法或表示方法中正确的是A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g) +O2(g)=2H2O(l) △H =-285.8 kJ·mol-1C．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) △H <0D．己知中和热为57.3 kJ mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ5．有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2 (g)=H2O(g) △H=akJ/molH2(g)+1/2O2 (g)=H2O(l) △H=bkJ/mol2H2(g)+ O2 (g)=2H2O(l) △H=ckJ/mol关于它们的下列表述正碗的是A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a=b D．2b=c6．关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是A．v(A)=0.6mol/(L·min) B．v(B)=1.2 mol/(L·min)C．v(C)=1.2 mol/(L·min) D．v(B)=0.03 mol/(L·min)7．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提髙生活质量。

江苏省泰州中学2016-2017学年高二上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108第I卷选择题（共50分）一、单項选择题(本题包括15小题，毎小题2分。

共计30分。

毎小题只有一个选项符合题意)1．下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是A．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生B．若某反应正向进行时为放热反应,則该反应逆向进行时必为吸热反应C．由“c（石墨）=c(金刚石)”是吸热反应，可知石墨比金刚石稳定D．不管是吸热反应还是放热反应,升高温度，反应速率均增大【答案】A考点：考查吸放热反应与能量之间的关系以及温度对化学反应速率影响。

2．下列说法正确的是（）A．化学反应的焓变与反应的途径无关B．盐酸与氢氧化钠溶液的反应中一定有化学键的断裂和形成C．白酒的蒸馏、石油的分馏、煤的干馏都是化学变化D．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热【答案】A【解析】试题分析:A．根据盖斯定律可知化学反应的焓变与反应的途径无关，故A正确；B．盐酸与氢氧化钠溶液的反应中只存在OH-和H+结合生成H2O的反应,有化学键的形成化学键的断裂,故B错误；C．白酒的蒸馏是物理变化，而石油的分馏、煤的干馏都是化学变化，故C错误；D．石油和煤中各组分的燃烧热在一定条件下是固定的，故D错误；答案为A。

考点：考查反应热与化工生产.3．在下列各说法中，正确的是( ）A．△H>0表示放然反应，△H<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热【答案】B【考点定位】考查中和热、燃烧热的概念以及热化学方程式中计量数的含义。

【名师点晴】准确理解中和热、燃烧热的概念是解题关键，中和热是指稀的强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量；燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,此时生成的水必须为液态，特别注意反应热与化学计量数成正比，据此解题。