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必修2_第二章第一节化学能与热能课件

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人教化学必修2第2章第1节化学能和热能(共16张PPT)

人教化学必修2第2章第1节化学能和热能(共16张PPT)

E
∑E(2H 2Cl)
E
∑E(2H 2Cl)
∑E(H2 Cl2)
∑E(2HCl) ∑E(2HCl)
t 放出能量
∑E(H2 Cl2)
t 吸收能量
思考与交流
化学反应的基本特征是有新的物质生成，即在 化学反应中物质发生了变化。通过上面的学习， 你对化学反应的特征有什么进一步的认识？
化学反应的特征：物质在发生化学变 化的同时，还伴随有能量的变化。在 此过程中，质量和能量都是守恒的。
﹢
能量
能量
﹢
反应物的总能量低
课堂练习:金刚石和石墨是碳的两种结构不同的单质。在 100kPa时，1mol的石墨转化为金刚石需要吸收1.895kJ的 能量。据此，试判断在该条件下，
下列结论正确的是（ ＡＤ ）
A.石墨比金刚石稳定 B.金刚石比石墨稳定 Ｃ. 1mol石墨比1mol金刚石总能量高 Ｄ. 1mol石墨比1mol金刚石总能量低
E
∑E(2H 2Cl)
E
∑E(2H 2Cl)
∑E(H2 Cl2)
∑E(2HCl) ∑E(2HCl)
t 放出能量
∑E(H2 Cl2)
t 吸收能量
活动探究2：
吸热反应一定需要加热吗？
趣味实验:摇摇冰
Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl ＝BaCl2 +2NH3 ＋10H2O
趣味实验:化学暖袋
CaO + H2O == Ca(OH)2 放出能量
光照
H2 + Cl2 ==== 2HCl 放出能量
1moL
HH
HH
放出能量 H Cl
Cl Cl
H 431kJ × 2 Cl
= 862kJ

人教版必修二第二章第一节化学能与热能课件

人教版必修二第二章第一节化学能与热能课件

现象
结论
铝与盐酸反应，放出大量气泡， 该反应是放热 温度升高 反应
Page 17
Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应
将约20g Ba(OH)2· 8H2O晶体研细后与约 10g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放 在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃 棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部， 试着用手拿起烧杯，观察现象。
E反应物 > E生成物 E反应物 < E生成物
Page 15
2.常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有燃烧 中和反应 溶液里的置换 大多数的化合反应
吸热反应
电离 强碱与铵盐 大多数的分解反应
Page 16
铝条与盐酸的反应
在一致试管中加入2—3ml 6mol/L的盐 酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现 象，并用温度计测量溶液温度的变化。
Page 8
(2)宏观：
水能的变化
水由高处向低处流释放能量
将水由低处抽向高处需提供能量
Page 9
化学能的变化
取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
反应物的总能量>生成物的总能量 反应物的总能量<生成物的总能量 化学反应释放能量 化学反应吸收能量
Page 10
1.2 化学反应的能量 1.2.1 放热反应 液化气反应 生成二氧化碳和 水，反应过程中 放出大量的热， 可以供我们做饭 等生活需要。
Page 6
3.决定化学反应吸收能量还是放出能量的因素
(1)微观
取决于所有断键吸收的总能量与所有形 成新键放出的总能量的相对大小
共价键的键能 在25℃,101KPa条件下，断开1molH-H 键要吸收436kJ的能量，而由H原子形成 1molH-H键要放出436kJ的能量，这个 能量就是H-H的键能

化学必修2《化学能与热能》PPT课件

化学必修2《化学能与热能》PPT课件
B
问题交流【学与问】 这里所列举的两类反应说明了化学反应与热能 之间的辩证关系以及它们之间的相互转化：
化学反应
热能
煤、石油、天然气的燃烧（产生）
CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力）
热能对化学反应的支持作用，利用热能来完成常温下很难发生的化学反应。
获取能量
探索与总结
反应物的总能量高
生成物的总能量低
生成物的总能量高
反应物的总能量低
放热反应
吸热反应
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程
小结：
规律：
如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，就有部分能量以热的形式释放出来； 如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量，才能转化为生成物。
：
＋
→
Cl
··
··
H
··
··
H2 + Cl2 = 2HCl
H—H
Cl —Cl
H—Cl
吸收能量
断开
断开
吸收能量
形成
放出能量
点燃
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
吸收能量
⑶. 从化学键的观点来分析能量的变化
一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键 断裂和新化学键形成的过程。
思考：不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的热量也不相等。为什么不同的燃料燃烧时放出的热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自哪里？
化学反应中能量的变化
01

人教版化学必修二2.1化学能与热能优质课件PPT

人教版化学必修二2.1化学能与热能优质课件PPT
迹往往是执著者造成的。许多人惊奇地发现，他们之所以达不到自己孜孜以求的目标，是因为他们的主要目标太小、而且太模糊不清，使自己失去动力。如果你的主要 实现就会遥遥无期。因此，真正能激励你奋发向上的是确立一个既宏伟又具体的远大目标。实现目标的道路绝不是坦途。它总是呈现出一条波浪线，有起也有落，但你 你的时间表，框出你放松、调整、恢复元气的时间。即使你现在感觉不错，也要做好调整计划。这才是明智之举。在自己的事业波峰时，要给自己安排休整点。安排出 是离开自己挚爱的工作也要如此。只有这样，在你重新投入工作时才能更富激情。困难对于脑力运动者来说，不过是一场场艰辛的比赛。真正的运动者总是盼望比赛。 很难在生活中找到动力，如果学会了把握困难带来的机遇，你自然会动力陡生。所以，困难不可怕，可怕的是回避困难。大多数人通过别人对自己的印象和看法来看自 尤其正面反馈。但是，仅凭别人的一面之辞，把自己的个人形象建立在别人身上，就会面临严重束缚自己的。因此，只把这些溢美之词当作自己生活中的点缀。人生的 上找寻自己，应该经常自省。有时候我们不做一件事，是因为我们没有把握做好。我们感到自己“状态不佳”或精力不足时，往往会把必须做的事放在一边，或静等灵 些事你知道需要做却又提不起劲，尽管去做，不要怕犯错。给自己一点自嘲式幽默。抱一种打趣的心情来对待自己做不好的事情，一旦做起来了尽管乐在其中。所以， 要尽量放松。在脑电波开始平和你的中枢神经系统时，你可感受到自己的内在动力在不断增加。你很快会知道自己有何收获。自己能做的事，放松可以产生迎接挑战的 社会，面对工作，一切的未来都需要自己去把握。人一定要靠自己。命运如何眷顾，都不会去怜惜一个不努力的人，更不会去同情一个懒惰的人，一切都需要自己去努 一时的享受也只不过是过眼云烟，成功需要自己去努力。当今社会的快速发展，各行各业的疲软，再加上每年几百万毕业生涌向社会，社会生存压力太大，以至于所有 高自己。看着身边一个个同龄人那么优秀，看着朋友圈的老同学个个事业有成、买房买车，我们心急如梵，害怕被这个社会抛弃。所以努力、焦躁、急迫这些名词缠绕 变自己，太想早一日成为自己梦想中的那个自己。收藏各种技能学习资料，塞满了电脑各大硬盘；报名流行的各种付费社群，忙的人仰马翻；于是科比看四点钟的洛杉 早起打卡行动。其实……其实我们不觉得太心急了吗？这是有一次自己疲于奔命，病倒了，在医院打点滴时想到的。我时常恐慌，害怕自己浪费时间，就连在医院打点 浪费。想快点结束，所以乘着护士不在，自己偷偷的拨快了点滴速度。刚开始自己还能勉强受得了，过了差不多十分钟，真心忍不住了，只好叫护士帮我调到合适的速 就在想，平时做事和打点滴何尝不是一样，都是有一个度，你太急躁了、太想赶超，身体是受不了的。身体是革命的本钱，我们还年轻，还有大把的时间够我们改变， 1000前面的那个若是1都不存在了，后面再多的0又有什么用？我是一个急性子，做事风风火火的，所以对于想改变自己，是比任何人都要心急。这次病倒了，个人感觉 通乱忙乎才导致的，病倒换来的努力根本是一钱不值。生病的那几天，我跟自己的大学老师打了一个电话，想让老师帮我解惑一下，自己到底是怎么了。别人也很努力 我了，为啥他们反到身体倍棒而一无所获的自己却病倒了？老师开着电脑，给我分享了两个小故事讲的第一个故事是“保龄球效应”，保龄球投掷对象是10个瓶子，你 是90分，而你如果每次能砸倒10个瓶子，最终得分是240分。故事讲完，老师问我明白啥意思没？我说大概猜到一点，你让我再努力点，对吗？不对！你已经够努力了 你，你现在就是那个每次砸倒9个瓶子的人。你累倒的原因是因为你同时在几个场馆玩，每一个场馆得分都是90分，而有些人，则是只在一个场馆玩，玩多了，他就能 倍，得分却还是远远超过你。老师讲的第二故事是“挖水井”，一个人选择好一处地基，就在那里一直坚持不懈的挖下去，而另一个人则是到处选地基，这边挖几米， 出水来了，而另一个人则是直到累死也没有挖出一滴水。首先，你必须承认努力是必须的，只要你比别人努力了那么一点，你确实能超过一些人。只是人的精力也是有 终得到的结果只会是永远装不满水桶的半桶水。和老师通完电话后，我调整了几天，也对自己手头上的事物做一些大改变。将目前摆在面前的计划一一列出来，挑出最 再以此类推，排完手中所有的计划。对于那些不是很急的，对目前生活和工作不是特别重要的，先果断放弃。我现在最迫切的目标是什么？当然是七月份的转行新媒体 第一位。而新媒体所需学习的技能又有很多，那怎么办呢？先挑自己有点底子的，有点基础的，把巩固持续加强。个人感觉自己写还是有点小基础的，所以就给自己一 文字，加强文案方面的训练。而另外PS也是做运营的必备条件之一，所以在训练文案的同时，还得练习PS，给自己的要求是每天练习PS半小时。还有别的吗？不敢有 不多了。一直很喜欢作家刘瑜的一段话：每当我一天什么也没干的时候，我就开始焦虑。每当我两天什么都没干的时候，我就开始烦躁。每当我三天什么都没干的时候 我三天什么都没干啊，我寝食难安……这正是我三个月前的真实写照。多年来，我已经养成一种习惯，绝不让任何一分钟死有余辜：我在堵车的时候听日语，在等人的 在任意两件事的衔接点那里扒出细缝，用来回邮件、回短信……我以为这就是所谓的勤奋，也心安理得地享受着同伴的钦佩。但我很快就发现，我的工作时间越来越长 绪越来越焦躁，只要有十分钟的无作为，我就会变得非常慌张！而我的社交时间也不得��

人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共20张PPT)

人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共20张PPT)
2、如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有 的总能量,那么在发生化学反应时,反应物就需 要吸收能量,才能转化为生成物。
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规律
反应物的能量之和
生成物的能量之和
E反
E生
（1）若E反> E生， 放出能量 放热反应 （2）若E反< E生， 吸收能量 吸热反应
Company Logo
)
14
Company Logo
二、化学能与热能的相互转化
物质发生转化 质量守恒定律 总质量保持不变 能量发生转化 能量守恒定律 总能量保持不变
化学反应中的能量变化，通常主要 表现为热量的变化。
热量的变化：吸热和放热
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常见的放热反应和吸热反应
放 所有燃烧 中和反应
电离
吸 强碱与铵盐
如：
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随堂练习
2、指出下列说法的正误
Ａ、生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应 ( )
Ｂ、植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关 ( )
Ｃ、柴草的燃烧与化学能无关。
()
Ｄ、人类的文明程度与人均耗能无关。
()
Company Logo
那么一个化学反应是否为放热 还是吸热取决于什么呢？
7
Company Logo
从化学反应的总能量角度来分析 ：
反应物的总能量 > 反应物的总能量 < 生 生成物的总能量 成物的总能量
化学反应放出能量
8
化学反应吸收能量
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规律
一个化学反应吸收能量还是放出能量的 决定因素
1、如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有 的总能量,那么在发生化学反应时,就有部分能 量以热的形式释放出来;

人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共22张PPT)

人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共22张PPT)

结论:化学反应中能量变化的主要原因是化__学__键__的__断__裂__和形成 结论:化学反应是吸收还是放出能量取决于_Q_吸__和__Q_放_的__相__对大小
某些化学键的键能(KJ/mol)
对于某个确定的化 学反应，如何判断 它是放出能量还是
吸收能量呢？
➢键能越大
化学键越牢固
含该键的分子越稳定
互动训练4 已知H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O(g) ，反应过程 中能量变化如下图：
请回答下列问题： 图中a、b分别代表什么意义？
a.
；
b.
；
c.
。
课堂小结
化学反应中 的能量变化
微观角度 (化学键)
断键：吸收 能量 成键： 放出能量
宏观角度 (化学能)
反应物总能量 > 生成
物总能量(放出能量)
1.任何一种物质都储存有能量(化学能) 2.化学反应过程中体系的总能量不变(能量守恒定律) 若用E反/E生------表示反应物/生成物存储的总能量
Q吸/Q放------表示反应过程中吸收/放出的能量 根据能量守恒定律，
确定下列反应中E反和E生的相对大小关系
放出能量的反应_E_反__=_E_生_+__Q_放_ E反 __>___ E生 吸收能量的反应_E_反_+__Q_吸__=_E_生__ E反 __<___ E生
A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2
A (2)下列氢化物中最稳定的是___D_____。
A.HCl B.HBr C.HI D.HF (3) X2+H2=2HX (X：Cl、Br、I) 的反应是吸热反应还是放
热反应 放__热__反__应__。 (4)相同条件下，X2(X：Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消 耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_C__l2_。

人教版化学必修二第二章第一节化学能与热能课件

人教版化学必修二第二章 第一节化学能与热能课件
你知道吗?
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃 类等有机物（煤中含有大量的碳），它们燃 烧时放出热能。那么这种能量从何而来，它 与化学物质和化学反应有什么关系是我们这 节课所要解决的问题。
第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能
学习目标
•知道化学键的断裂和形成是化学反应中 能量变化的主要原因。
(2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kJ＋431kJ＝ 862 kJ，
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
燃料的燃烧(与O2的反应） 中和 反应
活泼金属与水或酸的反应
大部分化合反应（生石灰 和水）
C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl 大部分分解反应
化学键与化学反应中能量变化的关系
1、化学反应的本质是？
➢以氢气在氯气中燃烧为例，用化学 键的观点分析反应的本质过程。
H2
H—H
断 开
+ Cl2
Cl —Cl
断 开
点燃
= 2HCl
形 成
·· ··
H · ＋ ·C····l： → H C····l
一个化学反应的的过程，本质上就 是旧化学键断裂和新化学键形成的过 程。
H2 + Cl2
点燃
= 2HCl
H—H Cl —Cl
断 开
吸 收 能
断 开
吸 收 能
量
量
·· ··
H· ＋
实验2－2
现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成

人教版高一化学必修二第二章第一节化学能与热能(共23张PPT)


则反应：N2＋3H2===2NH3的能量变化 ΔQ＝Q(吸)－Q(放)＝(942 kJ＋436 kJ×3)－391 kJ×3×2＝－96 kJ
即该过程放出96 kJ热量。
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ，且 氧气中1 mol O===O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ， 水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气 中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )
• 如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中 键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )
断开1molCl —Cl键要吸收243kJ的能量。 （）
和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意 断键吸收的总能量 > 成键放出的总能量
2、化学反应中能量变化与化学键的关系是什么呢？
化学反应中是吸收能量还是放出能量要看断键时 吸收的能量多还是成键时放出能量得多。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
2、化学反应中能量变化的原因
D．燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热
（1）从化学反应的本质角度考虑 H2 + Cl2
2HCl
A．920 kJ
B．557 kJ
C．436 kJ
D．188计算题，通常就是考查化 学键的键能与化学反应中能量变化的关系。计算公式为：
化学反应中的能量变化值＝反应物的总键能－生成物的 总键能。
利用这一公式进行计算时，要特别注意：
(1)既可以利用所有化学键的键能计算具体反应中的能量 变化，又可以根据化学反应中的能量变化计算某一个具 体的化学键的键能。
大部分化合反应（生石灰和水）
实验２－３
酸碱中和反应中的热量变化

人教版化学必修2第2章第一节化学能与热能(共15张PPT)

第一节 化学能与热能
1.知道化学键的断裂与形成 是化学反应中能量变化的主 要原因。 2.知道反应物总能量与生成 物总能量的相对高低是反应 过程中能量变化的决定因素。
即热饭盒
一.化学键与化学反应中 能量变化的关系
1.化学反应中能量变化的原因 微观角度:化学键的断裂和形成。
宏观角度:反应物总能量和生成
3.下列说法正确的是（CD）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸 热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能 够发生 C.反应物和生成物所具有的总能量的 差决定了化学反应是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下(如常温、 加热等)也能发生
强调:
1.断裂和形成同样的同类化学 键,吸收和放出的能量相同。 2.任何化学反应都伴随着能量 的变化,通常表现为热量的变化。 3.物质具有的能量越低越稳定。 4.反应是吸热还是放热,与反 应前是否需要加热无关。
电解质的电离。
4.下列反应既属于氧化还原 反应，又属于吸热反应的是 (B ) A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应 C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2 • 8H2O晶体与 NH4Cl晶体的反应
二.化学能与热能的相互 转化
1.化学反应中的两大守恒 质量守恒定律
能量守恒定律
2.吸热反应和放热反应
常见类型:
放热反应
吸热反应
1.大多数化合反应； 2.可燃物的燃烧； 3.酸碱中和反应； 4.活泼金属与水或酸 的反应; 5.物质的缓慢氧化。
1.大多数分解反应;
2.Ba(OH)2.8H2O晶 体与NH4Cl反应； 3.C与CO2 、C与 H2O (g)的反应; 4.盐类的水解和弱
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午1时38分21.11.913:38November 9, 2021 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”

人教化学必修2第2章第一节化学能和热能(共21张PPT)

上一页
与本课联系：学生在初中化学从燃料的角度 学过“化学与能源”，知道化学反应伴随能 量的变化，在他们的生活经验中也有丰富的 感性认识。在初中化学“质量守恒定律”一 节也学过：化学反应中，分子被打破变成原 子，原子再重新结合变成新的分子。高经化 学必修2第一章也学习了化学变化与化学键 的关系，这些都有助于本节的学习。
1molCH4中含有4mol C－Ｈ键，断开1molCH4中所有的C －Ｈ键，吸收4 mol ×415 kJ/ mol=1660 kJ的热量。
化学键的断裂和形成是化学
反应中能量变化的主要原因
上一页
问题
如何知道一个反应是吸 热还是放热呢？
吸热、放热决定于反应物总能量与生成物总 能量的大小
反应物总能量＞生成物总能量放出热量(放热反应) 反应物总能量＜生成物总能量吸收热量(吸热反应)
那么化学反应又为什 么会有热量变化呢
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 断开旧键 — 吸收能量
形成新键 — 放出能量
在25℃ 和
H-H
H+H 吸收 436kJ/mol
101kPa H+H
H-H 放出 436kJ/mol
C-H
C+ H 吸收 415kJ/mol
C+ H
C-H 放出 415kJ/mol
最后适当运用多媒体等辅助手段帮助学生从微观角 结构角度理解化学反应中能量的变化，从而建立起科 学的能量变化观。
上一页
工业耗能、交通耗能和建筑耗能被称为我
国能源消耗的三大“猛龙”。
上一页
中国能源消费总量已经位居世界第二， 约占世界能源消费总量的11%。 2003年， 中国能源消费总量为16.8亿吨标准煤。其 中煤炭占67.1%，原油占22.7%，天然气占 2.8%，可再生能源占7.3%。 目前中国面 临着常规能源资源过分依赖煤炭，污染严 重、能源利用效率低等问题。
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能量的吸收
生成物 的能量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
1.在反应H2 + Cl2
＝2HCl中，已知H－H
键能为436kJ，Cl－Cl键能为243kJ，H－Cl 键能为431kJ，判断该反应是（ BD ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收183 kJ热量 D.放出183 kJ热量
2、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下 列说法中正确的是（ ） C
A.
B. C. D.
A的能量一定高于C
B的能量一定高于D A和B的总能量一定高于C和D的总能量 该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生
3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，
思考与交流
在设计实验装置和操作应从两个方面考虑， 一是注重“量”的问题: 如① 反应物的浓度和体积取定值； ② 测量反应前后的温度值； ③ 做平行实验取平均值。 二是尽量减小实验误差: 如① 搅拌使反应充分进行； ②及时散热，使混合液温度均衡； ③温度计的精确度高，最好使用精度为0.1 ℃ ； • ④使用绝缘装置，避免热量散发； • • • • • • • • •
破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，
形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（
A.
C.
2Q1+ Q2 > 4Q3
Q 1 + Q 2 < Q3
） B B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
二、化学能与热能的相互转化
• 1、质量守恒定律、能量守恒定律 • 2、化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化 。 • 热量的变化：吸热和放热
室温
混合前温度 混合后温度
t1
HNO3与NaOH发生 中和反应时放热
t2
HCl与NaOH发生 中和反应时放热
结 论
对实验进行 强酸与强碱发生中和反应时放出热量 归纳和概括
思考：为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？
• 中和热： • （1）定义：稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O时所 释放的热量。 • （2）中和热测定：
讨论、交流：
如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反 应的中和热，你认为在设计实验装置和操 作时应该注意哪些问题？ 你准备如何设计并进行实验？
中和热的测定 装置
• 在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条）， • 使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。 • 然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料 （或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或 硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔， 正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过， • 以达到保温、隔热、减少实验过程中热量 损失的目的， • 如上图所示。该实验也可在保温杯中进行 。
• 2.有关下列能量转化的认识不正确的是 ( ) D • A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能 • B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能 • C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在 体外发生的一些能量转化更为合理、有效 • D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能
②③④⑤⑥ • 3.下列反应中，属于放热反应的是 ，C属于吸 热反应的是 ① 。①煅烧石灰石(主要成分是CaC03) 制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱 的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧 化而腐败 • 4.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4C104)的混合物为固 体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应。其 D 方程式可表示为： • 下列对此反应的叙述中错误的是( ) A．上述反应属于分解反应 B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动 能 D．在反应中高氯酸铵起氧化剂作用
10.下列物质加入水中显著放热的是 A ( ) A．生石灰 B．固体NaCl C．无水乙醇 D．固体NH4N03 B ( ) 11.对于放热反应，下列说法正确的是 A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和 O2所具有的总能量 • B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物 H2O所具有的总能量 • C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H 、O所具有的总能量 • D．反应物H2和02具有的能量相等 • • • • •
问题交流【学与问】 这里所列举的两类反应说明了化学反应与热能 之间的辩证关系以及它们之间的相互转化：
获取能量
化学反应
煤、石油、天然气的燃烧（产生）
CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力）
热能
热能对化学反应的支持作用， 利用热能来完成常温下很难发 生的化学反应。
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
物质与氧气的反应 燃料的燃烧 中和反应 金属与酸 活泼金属与水的反应 生石灰和水反应 大部分化合反应
吸热反应
C+CO2 C+H2O H2+CuO Ba(OH)2· 8H2O+NH4Cl Fe+H2O（g） 大部分分解反应
随堂练习
1. 下列说法正确的是 ( ) • A. 大多数的化合反应是释放能量的反应 • B. 大多数分解反应是吸收能量的反应 • C. 释放能量的反应都不需要加热 • D. 吸收能量的反应都需要加热
物质发生化学反应的同时还伴随着能量的 变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。
第一节 化学能与热能
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、化学反应的本质是？
数据分析 1molH2中含有1mol H-H键，在25℃和
101kPa的条件下，由H原子形成1mol H-H
键,要放出463kJ的能量，而断开1mol H-H 键重新变成H原子，要吸收463kJ的能量。
三、化学能的应用
• 利用热量进行生活、生产和科研。 • 利用热能使很多化学反应得以发生。
如：
科学视野 生物体中的能量转化
人体内发生的氧化还原反应与体外的燃 烧本质相同，都是放热反应。只是二者条 件不同，且前者更加合理有效。
科学视野
1、社会发展与能源利用
2、人类利用能源的三个阶段 柴草时期 化石能源时期 多能源结构时期
6、甲烷燃烧要放出热量，水的分解要吸收能量 试从化学键变化的角度分析其原因？
解析：
形成4molH－O键和2molC＝O键释放的能量 比断裂4molC－H键和2molO＝O键所吸 收的能量高，因此放出热量。 断裂4molH－O键所吸收的能量比形成2mol H－H键和1molO＝O键放出的能量高，因此 要吸收能量。
结论
该反应是放热 反应
[实验2—2探究] ：Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应
整个实验的现象、反应化学方程式和结论？
实验2－2
现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起
2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成
Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O
决定于反应物的总能量 与生成物的总能量的相 对大小。
看图讨论
分析化学反应
放出能量
看图讨论
分析化学反应
吸收能量
反应物的能量之和
生成物的能量之和
E反
（1）若E反> E生，放出能量
E生
放热反应 吸热反应
（2）若E反< E生，吸收能量
【小结】
反应物 的能量 生成物 的能量 能量的释放
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量 反应物 的能量
第二章化学反应与能量
教材导言
能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支 柱。人类文明始于用火-----热能的使用，现代社会的一 切活动都离不开能源，在影响全球经济和生活的各种因素 中，能源居于首位。
科学实例 一飞冲天：“神舟”五、六号发射实况回 放
1964年10月16日
1967年6月17日
• 5.绿色能源是指使用过程中不排放或排放 极少污染物的能源，如一级能源中的水能 、地热、天然气等；二级能源中电能、氢 能等。下列能源属于绿色能源的是（ ） D • ① 太阳能 ② 风能 ③ 石油 ④ 煤 ⑤ 潮汐 能 ⑥ 木材 • A.①②③ B.③④⑤ • C.④⑤⑥ D.①②⑤
反应后温度升高
结论：中和反应是放热反应。
中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时 所释放的热量称为中和热
【实验2-3】改为下列两组对比实验。
反应物 及用量
酸 HNO3 2 mL 1 mol/L 碱 NaOH 2 mL 1 mol/L
室温20。c
HCl 2 mL 1 mol/L NaOH 2 应既属于氧化还原反应,又属于吸 热反应的是 ( ) C
• • • • A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2· 8H2O和NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应
3、当物质发生化学反应时，断开反应物中 的化学键要 吸收能量 ；而形成生成物中 放出能量 的化学键要 。一个化学反应 释放能量还是吸收能量取决于
玻璃棒的作用： 搅拌，使混合物充分接触 反应物成糊状的原因： 结冰粘结
结论：该反应是吸热反应
实验探究２－３ 盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察反应中溶 液温度的变化。
盐酸温度 NaOH溶液温度 中和反应后温度
实验2－3
盐酸温度/℃ NaOH溶液温度/ ℃ 中和反应后温度/ ℃
室温
实质：H+ +
室温
OH－ ＝ H2O
思考：1mol CH4中含有4mol C-H键，在25℃
和101kPa的条件下，断开1molC-H键要吸收 415kJ的能量，断开1mol CH4中所有C-H键要吸 收的能量是多少？
1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要