必修二化学能与热能教案

化学能与热能的相互转化教案一、教学目标1. 让学生了解化学能和热能的概念及其相互转化关系。

2. 掌握化学反应中的能量变化，认识放热反应和吸热反应。

3. 能运用能量守恒定律解释化学反应中的能量变化。

4. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

二、教学内容1. 化学能和热能的概念2. 化学反应中的能量变化3. 放热反应和吸热反应4. 能量守恒定律在化学反应中的应用5. 实验：测定反应热三、教学重点与难点1. 教学重点：化学能与热能的相互转化关系，化学反应中的能量变化，放热反应和吸热反应的判断。

2. 教学难点：能量守恒定律在化学反应中的应用，实验操作和数据处理。

四、教学方法1. 采用讲授法、实验法、讨论法、提问法等多种教学方法，引导学生主动探究、积极思考。

2. 通过实验操作和数据分析，培养学生的实践能力和科学素养。

3. 利用多媒体课件辅助教学，提高学生的学习兴趣和效果。

五、教学过程1. 导入新课：以一个实际例子引入化学能与热能的相互转化，激发学生的学习兴趣。

2. 讲解化学能和热能的概念，阐述它们之间的相互转化关系。

3. 讲解化学反应中的能量变化，介绍放热反应和吸热反应的特点。

4. 引导学生运用能量守恒定律解释化学反应中的能量变化。

5. 布置实验：测定反应热，让学生亲自动手操作，观察实验现象。

6. 数据处理与分析：引导学生运用实验数据验证能量守恒定律。

7. 总结本节课的主要内容和知识点，强调重点和难点。

8. 布置作业：巩固本节课所学知识，提高学生的应用能力。

9. 课后反思：对本节课的教学效果进行总结和评价，为下一步教学提供参考。

六、教学评价1. 评价学生对化学能和热能概念的理解程度。

2. 评价学生对化学反应中能量变化的掌握情况。

3. 评价学生对放热反应和吸热反应的判断能力。

4. 评价学生对能量守恒定律在化学反应中应用的理解。

5. 评价学生在实验操作中的技能和实验数据的处理能力。

化学必修2第二章第一节化学能与热能教案(一)第二章化学反应与热能第一节化学能与热能第1课时化学键与化学反应中能量变化的关系知识与技能：了解化学键与化学反应中能量变化之间的关系。

过程与方法：具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐渐形成独立思考能力，善于与人合作，培养团队精神。

情感态度与价值观：1．培养学习化学的兴趣，乐于探究物质的奥秘，体验科学的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

2．学习用图表表示化学反应放出能量和吸收能量的方法，培养学生阅读图表的能力。

重点：化学键与能量变化的关系。

难点：从本质上(微观结构角度)理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

过渡：能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。

人类文明始于用火-----热能的使用，现代社会的一切活动都离不开能源，在影响全球经济和生活的各种因素中，能源居于首位。

我们的日常生活中离不开能源，如液化气。

它在燃烧时放出热能。

那这些热能从何而来呢？本节课，我们将围绕这些问题，先从微观和宏观的角度来揭示这些秘密。

板书：第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系问题：氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象?为什么?小结：氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸。

这是因为反应在有限的空间里进行，放出大量的热，使周围气体急剧膨胀。

提问：反应中的热量由何而来?氢气和氯气反应的本质是什么?讲：从化学键角度分析氢气和氯气反应的本质。

讲述：化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。

化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。

氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H—H键和Cl—Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H—Cl键而结合成HCl分子。

1 mol H2中含有l mol H—H键，1 mol Cl2中含有1 mol Cl—Cl键，在25℃和101 kPa的条件下，断开1 mol H—H键要吸收436 kJ的能量，断开1 mol Cl—Cl键要吸收242 kJ的能量，而形成1 mol HCl分子中的H—Cl键会放出431 kJ 的能量。

化學能與熱能【學習目標】1、知識與技能目標：(1)．知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。

(2)．瞭解吸熱反應和放熱反應。

(3)．通過生產、生活中的實例瞭解化學能與熱能的相互轉化。

2、過程與方法目標：(1)．通過實驗活動及結果分析獲得正確的認識。

(2)．通過逐步深入的討論交流建立知識結構。

(3)．通過實際應用檢驗學習成果，體驗學習成就。

3、情感態度價值觀：(1)．在實踐中獲得學習成果，體驗科學認知過程。

(2)．共用資訊，形成互助的學習氛圍，提高個體學習的責任感。

【學習重難點】：重點：化學反應中能量變化的主要原因以及化學能轉化為熱能的重大意義。

難點：從本質（微觀結構角度）上理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。

【學習過程】第一階段：實驗探究實驗目的：探究化學反應過程中的能量變化224實驗內容現象結論CaO與H2OZn與鹽酸Ba(OH)2·8H2O與NH4ClNaOH溶液與鹽酸【思考】：物質發生化學反應的同時還伴隨著能量的變化，而這些能量變化通常又表現為熱能變化。

為什麼有的化學反應吸熱，而有的化學反應放熱？第二階段：預測分析1、各種物質都儲存有化學能，不同的物質儲存的化學能不同。

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．看書33頁圖示：當反應物總能量＞生成物總能量時，反應為反應；當反應物總能量 < 生成物總能量時，反應為反應。

根據能量守恆定律，反應物的總能量（E反）、生成物總能量（E生）、放出的能量（E）之間的關係：放熱反應中：吸熱反應中：練習：H2和Cl2反應生成HCl是放熱反應，比較反應物H2和Cl2的總能量（E反）與生成物HCl 的總能量（E生）大小關係：2、強酸與強鹼反應的實質是H＋＋OH－=H2O，中和反應是放熱反應。

酸與堿發生生成稱為中和熱。

3、大膽預測：化學反應中的能量從哪里來？．．．．．．．．．．．．．請你以H2和Cl2化合生成HCl的反應為例從化學鍵角度分析其中的能量變化。

化学能与热能教学教案一、教学目标1. 让学生了解化学能和热能的基本概念。

2. 让学生掌握化学反应中的能量变化及其表现形式。

3. 让学生了解化学能与热能之间的相互转化关系。

4. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

二、教学内容1. 化学能与热能的基本概念2. 化学反应中的能量变化3. 热化学方程式及热量计算4. 化学能与热能的相互转化5. 实际案例分析三、教学重点与难点1. 教学重点：化学能与热能的基本概念，化学反应中的能量变化，热化学方程式及热量计算。

2. 教学难点：化学反应中能量变化的微观解释，热化学方程式的书写与计算。

四、教学方法1. 采用讲授法，讲解化学能与热能的基本概念、化学反应中的能量变化、热化学方程式及热量计算。

2. 利用多媒体展示实际案例，增强学生的感性认识。

3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。

4. 设置课后练习，巩固所学知识。

五、教学步骤1. 引入新课：通过展示化学反应中的能量变化现象，引导学生思考化学能与热能的关系。

2. 讲解化学能与热能的基本概念，让学生了解能量的分类。

3. 讲解化学反应中的能量变化，分析能量变化的原因。

4. 介绍热化学方程式及其意义，讲解热量计算方法。

5. 通过实际案例分析，让学生了解化学能与热能的相互转化关系。

6. 课堂小结，梳理本节课的主要知识点。

7. 布置课后练习，巩固所学知识。

六、教学评估1. 课堂问答：通过提问的方式检查学生对化学能与热能基本概念的理解。

2. 小组讨论：观察学生在小组讨论中是否能运用所学知识分析实际案例。

3. 课后练习：收集并批改学生的课后练习，评估其对课堂所学知识的掌握情况。

七、教学拓展1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座，加深学生对化学能与热能应用的理解。

2. 组织学生参观实验室或相关企业，实地了解化学能与热能在实际生产中的应用。

3. 开展课外科研项目，鼓励学生深入研究化学能与热能的转化及其影响。

八、教学资源1. 教材：《化学能与热能导论》等相关教材。

《化学能与热能》教案一、教学目标1.知识与技能：知道化学反应中能量变化的主要原因；知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素；通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能的应用及其对人类文明发展的贡献。

2.过程与方法：通过实验，让学生理解化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，形成吸热和放热的概念；通过科学探究和学生活动，让学生在实验探究中认识和感受化学能和热能之间相互转化，体会定性和定量的研究化学反应中热量变化的实验方法。

3•情感、态度、价值观：感知生物体内生命活动过程中的能量转化，能源与人类的密切关系，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，建立正确的能量观; 通过实验培养学生的探究意识，提高学生的观察、思考的能力，体现合作学习，让学牛自主地获取知识，感受到学习的乐趣。

二、教材重难点重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

难点：吸热反应和放热反应概念的形成及科学能量变化观的建立。

三、教学方法阅读、交流讨论、实验探究。

四、教学用具①多媒体课件；②试管、Ba (OH) 2 - 8H20晶体、NH.C1晶体、烧杯(3)、玻璃片、玻璃棒。

五、教学设计思路理解化学知识期学S,建立科宀閒能源观t探究2：—个化学反应是吸收能量还是放出能量是由什么决定的原因。

~~学牛阅读：32页及33页图2-1培养阅读自学能力。

呢？练习:同，不同，所包含的也不同。

2.一个确定的化学反应在发牛过程中是吸收能量还是放出能量，决定于和的相对大小。

当,化学反应放出能量，当,化学反应吸收能量。

1・各种物质都储存有化学能。

不同的物质不仅_______________________ 不学生汇报答案：1.组成、结构、化学能。

2.反应物的总能量、牛成物的总能量，反应物的总能量〉生成物的总能量，反应物的总能量〈生成物的总能量。

知识问题化，一方面对阅读起指导作用，一方面检查阅读自学效果。

追问1：看图回答: 学生回答：1 •物质具有一定的能量，一种形式的能量可以转化为其它形式的能量。

化学能与热能-人教版必修2化学教案一、教学目标1.理解热能的含义和热能的传递方式。

2.掌握化学反应中的能量变化，能计算化学反应中的热效应。

3.了解化学反应的动力学。

二、教学重点和难点重点：热能的计算和化学反应的热效应计算。

难点：化学反应动力学的理解和应用。

三、教学内容1. 热能热能是指物体由于温度不同而产生的能量。

热能的传递方式有三种：传导、对流和辐射。

其中，传导是指通过物体内部的热传导将热量传递；对流是指在物质内部的传热方式；辐射是指通过电磁波将热量传递。

2. 化学反应中的能量变化在化学反应中，化学键的破裂和形成都需要能量的参与。

反应物的化学键破裂时需要吸收能量，而生成物的化学键合成时则会释放能量。

根据能量守恒定律，化学反应前后的能量总量不变，因此可以通过反应前后的能量变化计算反应热效应。

3. 化学反应的热效应计算化学反应的热效应可以用焓变（$\\Delta H$）来表示，计算公式为：$$\\Delta H = \\sum \\Delta H_{\\text{生成物}} - \\sum \\Delta H_{\\text{反应物}}$$其中，$\\Delta H_{\\text{生成物}}$ 是各生成物的标准生成焓，$\\DeltaH_{\\text{反应物}}$ 是各反应物的标准反应焓。

4. 化学反应动力学化学反应的动力学受到很多因素的影响，包括温度、浓度、催化剂和反应物的分子结构等。

化学反应速率可以用反应速率公式来表示：$$v = \\frac{\\Delta c}{\\Delta t} = k[c]^{n}$$其中，v表示反应速率，c表示反应物浓度，k是反应速率常数，n是反应的级数。

四、教学方法通过讲解和案例分析相结合的方式进行教学，启发学生的思路和思考，培养学生解决实际问题的能力。

五、教学评估通过小组讨论、课堂作业和实验等形式，对学生的掌握情况进行评估。

六、教学反思本次教学中，我采用了案例分析和实验等多种形式，让学生更加深入地理解化学反应中的能量变化、热效应计算和动力学等方面的知识，提高了教学效果。

教学准备1. 教学目标1、了解化学键与能量之间的密切关系，明确化学反应中能量变化的主要原因，理解化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与化学反应吸收还是放出能量的关系。

2、认识化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，吸热反应和放热反应的概念。

2. 教学重点/难点重点：化学能与热能之间的内在联系，化学能与热能的相互转化。

难点：从本质（微观结构）理解化学反应中能量的变化，从而建立科学的能量变化观。

3. 教学用具课件4. 标签教学过程一、提问导入新课1、问：可燃物燃烧产生的能量是从哪里来的？2、导入新课，板书课题：化学能与热能二、明确学习目标和重难点学习目标：1、了解化学键与能量之间的密切关系，明确化学反应中能量变化的主要原因，理解化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与化学反应吸收还是放出能量的关系。

2、认识化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，吸热反应和放热反应的概念。

重点：化学能与热能之间的内在联系，化学能与热能的相互转化。

难点：从本质（微观结构）理解化学反应中能量的变化，从而建立科学的能量变化观。

三、讨论NaCl晶体比Na+、Cl-稳定，说明了什么？说明NaCl晶体具有的能量比Na+、Cl-单独存在时具有的能量低。

从物质本身包含能量的角度看：反应物总能量＞生成物总能量反应放出能量反应物总能量＜生成物总能量反应吸收能量四、新课教学（一）、化学键与化学反应中能量变化关系H＋H→H–H；?H＝－436kJ/molH-H→H＋H；?H＝＋436kJ/molCH4→C＋4H；?H＝＋1660kJ/mol形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键所吸收的能量叫做键能1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C＋4H→CH4；?H＝－1660kJ/mol当E反＞E生反应吸收能量当E反＜E生反应放出能量2、从键能的角度看：化学反应：旧化学键断裂新化学键形成表示为：△H=∑E反—∑E生任何化学反应都伴随着能量的变化！有热量放出的反应为放热反应；吸收热量的反应为吸热反应。

高中化学能和热能教案
一、教学目标：
1.了解化学能和热能的概念及其在生活中的应用。

2.掌握化学能和热能的转化关系。

3.能够运用所学知识解决实际问题。

二、教学内容：
1.化学能和热能的概念及区别。

2.化学能和热能的转化方式。

3.化学能和热能在日常生活中的应用。

三、教学重点和难点：
重点：化学能和热能的概念、转化关系和应用。

难点：化学能和热能之间的转化关系的理解。

四、教学方法：
1.讲授相结合，通过教师讲解和学生自主探究相结合，激发学生的学习兴趣。

2.实验学习，通过化学反应实验展示化学能和热能的转化关系。

3.案例讨论，引导学生思考化学能和热能在实际生活中的应用。

五、教学步骤：
1.引入：通过展示一个燃烧火柴的实验，引出化学能和热能的概念。

2.讲解：讲解化学能和热能的定义、特点及转化关系。

3.实验：进行一个化学反应实验，观察热能的释放情况。

4.讨论：与学生讨论化学能和热能在生活中的应用，并分析其中的转化关系。

5.梳理：总结并梳理本节课的重点内容，巩固学生所学知识。

六、教学反馈：
1.作业布置：布置一道有关化学能和热能转化关系的思考题。

2.课后辅导：针对学生的学习情况进行个别辅导，解决学生的问题。

3.课堂问答：回顾本节课所学内容，检查学生的学习情况。

七、教学评价：
通过考查学生的学习情况，检测他们是否掌握了化学能和热能的概念、转化关系和应用。

并及时调整教学方法，提高教学效果。

化学能与热能教学教案一、教学目标1. 让学生了解化学能和热能的基本概念。

2. 让学生掌握化学反应中的能量变化。

3. 让学生了解化学能与热能的相互转化。

4. 培养学生的实验操作能力和观察能力。

二、教学内容1. 化学能和热能的基本概念。

2. 化学反应中的能量变化。

3. 化学能与热能的相互转化。

4. 实验操作：测定反应热。

三、教学重点与难点1. 教学重点：化学能和热能的基本概念，化学反应中的能量变化，化学能与热能的相互转化。

2. 教学难点：化学反应中的能量变化的计算，化学能与热能的相互转化的原理。

四、教学方法与手段1. 教学方法：讲授法、实验法、讨论法。

2. 教学手段：多媒体课件、实验器材。

五、教学步骤1. 引入新课：通过生活中的实例，引导学生思考化学能和热能的关系。

2. 讲解化学能和热能的基本概念：解释化学能和热能的定义，介绍它们之间的关系。

3. 讲解化学反应中的能量变化：以具体反应为例，说明化学反应中的能量变化规律。

4. 讲解化学能与热能的相互转化：以具体实例说明化学能转化为热能和热能转化为化学能的过程。

5. 实验操作：测定反应热：引导学生进行实验操作，测定特定反应的热量变化。

6. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，布置课后作业，引导学生思考化学能与热能的应用。

六、教学评估1. 课堂问答：通过提问的方式，了解学生对化学能和热能基本概念的理解程度。

2. 实验报告：评估学生在测定反应热实验中的操作技能和数据分析能力。

3. 课后作业：布置相关习题，巩固学生对化学能与热能转化的理解。

七、教学反思1. 反思教学内容：检查教学内容是否全面，是否符合学生的认知水平。

2. 反思教学方法：根据学生的反馈，调整教学方法，确保教学效果。

3. 反思教学手段：评估多媒体课件和实验器材的使用效果，优化教学手段。

八、教学拓展1. 化学能与电能的转化：介绍化学电池的工作原理，引导学生了解化学能转化为电能的过程。

2. 热力学定律：简要介绍热力学第一定律和第二定律，引导学生深入理解能量转化和能量守恒。