人教版高一化学必修二课件：2.1.1化学能与热能

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高中化学必修二课件-2.1化学能与热能14-人教版

思考与交流
酸与碱发生中和反称应为生中成和1m热ol。H2O时所释放的热量如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？请与同学讨论、
交流。
化学能与热能相互转化的应用
利用反应产生的热量进行生活、生产和科研。
如化石燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭等
1．下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是
（ D）
A．化学反应中不一定伴随着能量的变化 B．只要有能量变化的反应一定是化学反应 C．只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应 D．燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热
反应
2．下列能说明2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)是放热反应的是( C )
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1、化学反应中能量变化的原因化学键的断裂和形成
2、怎么判断某个化学反应是吸收能量还是放出能量（1）微观角度（化学键）
断键吸收的总能量 < 成键放出的总能量放出能量
断键吸收的总能量 > 成键放出的总能量（2）宏观角度（总能量）
吸收能现象
产生无色、有剌激性气味的气体，触摸烧杯壁变凉，拿起烧杯玻璃片黏在烧杯底部
结
论
该反应吸收热量，是吸热反应。
Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl
=BaCl2+2NH3↑+10H2O
酸与碱的中和反应是一类重要的化学反应。强酸与强碱反应的实质是H++OH-=H2O。
中和反应是吸热反应还是放热反应？
第一节化学能与热能
暖宝宝原料层是由铁、石、活性炭、无机盐、水等合成的聚合物，无毒、无副作用，暖宝宝的发热是一种氧化放热反应，高纯度铁粉在催化剂的作用下，与空气中的氧气发生氧化反应，同时释放热量。

高中化学人教版必修二《2.1化学能与热能》课件

同学们，用我们学到的知识，想想办法帮助“热药奶奶”。
☆利用化学反应放出的能量升温
☆利用化学反应吸收能量来降温
生活中的这些实例说明了在化学反应中伴随着能量的变化，而这种能量变化通常表现为热量变化。化学反应所释放的能量是当今世界最重要的能源，研究它具有重要的意义。
化学反应中能量变化的原因？
1.（微观）化学键的断裂和形成的角度
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
Q（吸）＜Q（放），化学反应放出能量 Q（吸）＞Q（放），化学反应吸收能量
Q（吸）：断开化学键吸收的总能量 Q（放）：形成化学键放出的总能量
2.（宏观）物质本身能量角度
能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。
➢化学反应放出还是吸收能量取决于 ( E（反）和E（生）的相对大小)
谢谢大家
现象
结论
混合后溶液的温度比反应前盐酸和NaOH溶液的温度高。
该反应放出热量
根据反应中的能量变化
化学反应
吸热反应或放热反应： 1.与是否有加热条件无关 2.一定是化学反应
➢定义：
放热反应：
放出热量的化学反应
< ➢决定因素：（微观） Q(吸）
Q（放）
> （宏观） E(反)
E(生)
吸热反应：
吸收热量的化学反应
能量
反应物
放出能量
生成物反应过程
➢① E（反）＞E（生）化学反应放出能量
生成物能
量
吸
收
能
量
反应物反应过程
➢② E（反）＜E（生）化学反应吸收能量

人教版化学必修二课件-2.1《化学能与热能》 (共31张PPT)

第一节
化学能与热能
复习：1、化学变化的特征: 化学变化中除有新物质生成外，常伴随着放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。 2、化学反应的作用：
⑴是制取新物质；
⑵是利用反应中的能量.
学与问
• 煤、石油、天然气在燃烧时释放出热能，这种热能从何而来？它与化学物质及其化学反应有什么关系？ • 石灰石要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温条件提供的热能在石灰石的分解中有什么作用？
用化学键的观点来分析化学反应的本质过程是什么？
一个化学反应的的过程，本质上就是旧
化学键断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量
放出能量
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量；而形成生成物中的化学键要放出能量。
例如：断开H－H键要吸收能量436kJ。现象: 形成H－H键要放出能量436kJ。 1molCH4中含有4molC-H键，断开1molC-H键要吸收415kJ热量，断开1molCH4中的C-H键需要吸收4×415=1660kJ。
现象： 1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成 Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O
结论：该反应是吸热反应
实验2－3
盐酸温度/℃ NaOH溶液温度/ ℃ 中和反应后温度/ ℃
室温
室温
反应后温度升高
结论：中和反应是放热反应。
（4）注意控制反应时间（5）多做几次，取平均值
在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如上图所示。该实验也可在保温杯中进行。

高中化学必修二课件-2.1化学能与热能11-人教版

请回答下列有关问题：
(1)反应物断键吸收的总能量为__________。
(2)生成物成键放出的总能量为__________。
(3)判断H2＋Cl2===“放2H出C”l是)能__量__。______(填“吸收”或
(4)反应物的总能量__________(填“>”、“＝”或“<”) 生成物的总能量。
谢谢
从反应物和生成物的总能量来考虑
先看实例：
能量
反应物
放热反应
生成物
反应过程如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,就有部分能量以热的形式释放出来;
能
量
生成物
反应物
吸热反应
反应过程
如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,反应物就需要吸收能量,才能转化为生成物。
学习目标： 1、了解化学键与能量之间的密切关系，
明确化学反应中能量变化的主要原因。 2、理解化学反应过程中反应物和生成物
的能量储存与化学反应吸收还是放出能量的关系。
重点：从而建立科学的能量变化观。
复习提问：
1.化学反应过程的本质是什么？旧键的断裂、新键的形成 2、化学键是什么？使离子相结合或原子相结合的作用。
E反 = E生+ E热
（2）若E反< E生，吸收能量吸热反应
E反 + E热 = E生
本节小结：
1. 各种物质储存了化学能
2. 化学键断裂会吸收能量
，
释放能量
。3.不化同学化键学形键成在要断裂（或生成）时吸收（
或释放）的能量不同。
4. 化学反应过程是旧化学键断裂和新化学键形成，并伴随能量变化。

人教版高一化学必修二2.1化学能与热能优质课件PPT

2. 该反应是吸热反应；
3起来。
二、化学能与热能的相互转化
1、化学反应中能量的变化主要表现为热量的变化
2、若E（反应物）> E（生成物），表现为放热（化学能转化为热能，释放能量），叫放热反应若E（反应物）< E（生成物），表现为吸热（热能转化为化学能，储存能量），叫吸热反应
放出：431.8x2KJ
3、从化学键的观点来分析能量的变化
反应物化学键断裂：吸收能量生成物化学键形成：放出能量若E（放出）＞E（吸收）——放出能量若E（放出）＜E（吸收）——吸收能量
想一想：在化学反应中，随着
物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而改变。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量从宏观角度看是由什么决定的呢？
（×103kj/d)
1、社会发展与能源利用
1000 750 500 250
0
原始社会早期农业社会简单工业社会现代信息社会
2、人类利用能源的三个阶段
中国古代制陶图
柴草时期
化石能源时期
多能源结构时期
（2）在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为
思考？
上述能量的吸收或放出到底是以什么形式表现出来呢？
实验探究：
实验一：在一支试管中放入打磨过的铝条，再加入2-3ml 6mol/l的盐酸，然后快速将温度计插入液面下，观察整个现象，并完成下表：
实验
现象
反应方程式
Al＋ HCl(aq
)
①产生_气__泡_____ ②溶液温度_升__高__
_2A__l＋__6_H__C_l_=_=_=_2_A__lC__l3_ _＋_3_H__2_↑_

人教版高一化学必修二2.1-化学能与热能课件(共54张PPT)

必修2 第二章化学反应与能量
吸热反应与放热反应的比较 1.放热反应和吸热反应
放热反应
反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量
吸热反应
反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量
必修2 第二章化学反应与能量
已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是( ) A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的 B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
必修2 第二章化学反应与能量
(3)物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成。 3.化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度) (1)物质的稳定性与能量的关系
必修2 第二章化学反应与能量
(2)化学反应中能量变化的决定因素(用E表示物质能量)
必修2 第二章化学反应与能量
1.有化学键断裂的变化一定是化学变化吗？ [提示] 有化学键断裂的变化不一定是化学变化。如:HCl溶于水时,在水分子的作用下,H—Cl键被破坏,但是无新化学键的生成,不是化学变化。
则反应:N2＋3H2===2NH3的能量变化 ΔQ＝Q(吸)－Q(放)＝(942 kJ＋436 kJ×3)－391 kJ×3×2＝－96 kJ 即该过程放出96 kJ热量。
必修2 第二章化学反应与能量
考向提醒：
(1)同一个化学键,断裂时吸收的能量与形成时放出的能量相等。 (2)微观上,吸收的能量与放出的能量的相对大小决定了反应的能量变化。宏观上,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小决定了反应的能量变化。

高中化学必修二课件-2.1化学能与热能12-人教版

2H
a 吸收（+
KJ ）
H2
练习与思考
2. 下列说法正确的是（ B）
A. 右图所示的是吸收能量的反应 B. 任何化学反应都伴随着能量的变化 C. H2O (g) = H2O (l) 过程放热，所以它是化学变化 D. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
练习与思考
ΔE=E生成物-E反应物 ΔE >0，吸收
谢谢
降，乙处液面上升。关于该反应的叙述正确的是( B)
①该反应为放热反应 ②生成物的总能量比反应物的总能量高 ③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为
热能释放出来。 A. ①②③ B. ①③ C. ①② D. ②
练习与思考
6. 在一只小烧杯里加入20g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在滴有3 ~4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。 ※ 玻璃片粘在小烧杯底部的原因是玻璃片和小烧杯间的水遇冷凝固成冰，将两者粘起，来说明该反应为能吸量收的反应，反应物总能量小于生成物总能量。
形成化学键，放出能量1264 kJ
2H2O
吸收能量
2H2 + O2
生成物的总能量
E生
吸收能量 484 kJ
反应历程
小结
ΔE=E生成物-E反应物 ΔE >0，吸收
ΔE <0，放出
生成物总能量与反应总能量的相对大小是判断化学反应中能量变化情况的主要依据。
反应物能量
E反应物>E生成物
两者之差
则下列说法正确的是（ C ）
A. 该反应是吸收能量的反应 B. 断裂1mol A-A键和1mol B-B键共放出X kJ能量 C. 断裂2mol A-B键需要吸收Y kJ能量 D. 2mol AB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

人教版高一化学必修二第二章第一节化学能与热能(共23张PPT)

则反应：N2＋3H2===2NH3的能量变化 ΔQ＝Q(吸)－Q(放)＝(942 kJ＋436 kJ×3)－391 kJ×3×2＝－96 kJ
即该过程放出96 kJ热量。
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )
• 如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )
断开1molCl —Cl键要吸收243kJ的能量。（）
和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意断键吸收的总能量 > 成键放出的总能量
2、化学反应中能量变化与化学键的关系是什么呢？
化学反应中是吸收能量还是放出能量要看断键时吸收的能量多还是成键时放出能量得多。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
2、化学反应中能量变化的原因
D．燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热
（1）从化学反应的本质角度考虑 H2 + Cl2
2HCl
A．920 kJ
B．557 kJ
C．436 kJ
D．188计算题，通常就是考查化学键的键能与化学反应中能量变化的关系。计算公式为：
化学反应中的能量变化值＝反应物的总键能－生成物的总键能。
利用这一公式进行计算时，要特别注意：
(1)既可以利用所有化学键的键能计算具体反应中的能量变化，又可以根据化学反应中的能量变化计算某一个具体的化学键的键能。
大部分化合反应（生石灰和水）
实验２－３
酸碱中和反应中的热量变化

人教版化学必修二2.1化学能与热能优秀课件PPT

功地把自己推销给别人之前，你必须百分之百的把自己推销给自己。即使爬到最高的山上，一次也只能脚踏实地地迈一步。
放热
反应物
的部分能量通过化学反应转化为热能释放给环境
吸热
升高
反应物从环境中吸收能量.
思考
体系
什么是反应体系？什么是环境？
反应体系：研究的对象（反应物和生成物）
环境：除研究的对象外的物质
思考与交流
1、保温隔热的效果一定要好。 2、酸碱浓度要准确。 3、温度计要读准，水银球要全浸在
溶液中，且要稳定一段时间再读。 4、实验操作时动作要快，以尽量
E(断键)= 679kJ ; E(成键)= 862kJ 反应过程的能量变化：△E= E(成键) - E(断键) = 183kJ/mol
∴当△E＞0,放热反应，反应体系能量降低；当△E＜0,吸热反应，反应体系能量升高；
即时练习《三维设计》P38 A
归纳总结：
思考练习《三维设计》P38
降低
减少热量的散失。
科学视野 1.社会发展与能源利用能量新物质
煤石油天然气绿色
C
解：∵ H+ + OH - = H2O 1mol
0.5L×0.6mol/L×2
∴
△H
57.3kJ Q
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头，那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步，越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世界上没有失败，只有放弃。未跌过未识做人，不会哭未算幸运。人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成

人教版化学必修2第2章第一节化学能与热能(共15张PPT)

第一节化学能与热能
1.知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2.知道反应物总能量与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。
即热饭盒
一.化学键与化学反应中能量变化的关系
1.化学反应中能量变化的原因微观角度:化学键的断裂和形成。
宏观角度:反应物总能量和生成
3.下列说法正确的是（CD）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生 C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生
强调:
1.断裂和形成同样的同类化学键,吸收和放出的能量相同。 2.任何化学反应都伴随着能量的变化,通常表现为热量的变化。 3.物质具有的能量越低越稳定。 4.反应是吸热还是放热,与反应前是否需要加热无关。
电解质的电离。
4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 (B ) A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应 C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2 • 8H2O晶体与 NH4Cl晶体的反应
二.化学能与热能的相互转化
1.化学反应中的两大守恒质量守恒定律
能量守恒定律
2.吸热反应和放热反应
常见类型:
放热反应
吸热反应
1.大多数化合反应； 2.可燃物的燃烧； 3.酸碱中和反应； 4.活泼金属与水或酸的反应; 5.物质的缓慢氧化。
1.大多数分解反应;
2.Ba(OH)2.8H2O晶体与NH4Cl反应； 3.C与CO2 、C与 H2O (g)的反应; 4.盐类的水解和弱
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午1时38分21.11.913:38November 9, 2021 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”

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能源
是人类赖以生存和发展的物质基础。
但是，
大量开发浪费资源
引发
能源危机
不合理利用
能源枯竭的危机应对？
提高能源的利用率开辟新能源
第二章化学反应与能量
第1节化学能与热能
学习目标
1.知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2.了解放热反应、吸热反应的涵义。 3.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
断开1mol H-H键,吸___收__436KJ的能量; 形成1mol H-H键，放__出__436KJ的能量; 断开1mol C-H键,_吸___收__415KJ的能量; 形成1mol C-H键，放__出___415KJ的能量;
计算：断开1molCH4所有的C-H需要吸收 1660 kJ能量
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应 C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
练习
9.在反应H2 + Cl2＝2HCl中，已知断开1mol H－H键、 Cl－Cl键、H－Cl键分别需要吸收436kJ/mol、243kJ/mol 和432kJ/mol的热量。判断该反应是放热还是吸热？
反应物
生成物
H2
+
Cl2Leabharlann ＝ 2HCl断开H-H键断开Cl-Cl键
形成H-Cl键
吸收能量吸收能量
放出能量
吸收的总能量
放出的总能量
有能量差，说明反应前后有能量变化。
2.化学键的__断__裂__和__形___成__是化学反应中能量变化的主要原因。
思考与交流我们已经知道，化学反应的基本特征是有新物质生成，即在化学反应中物质发生了变化。通过上面的学习，你对化学反应的特征有什么进一步的认识?
现代社会发展的三大支柱
能源材料信息
能源
是人类赖以生存和发展的物质基础。
人类利用能源的三个阶段
1 柴草时期
中国古代制陶图
人类利用能源的三个阶段
2 化石能源时期
人类利用能源的三个阶段
3 多能源结构时期
以可再生能源和清洁能源(绿色能源)为主要能源,主要包括太阳能、氢能、核能、生物质能、地壳地表能等。
物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的。
各种物质都储存有化学能，每种物质的化学能不同。
思考
一个化学反应是放热还是吸热，取决于什么呢？
水由高处向低处流要释放能量
水在高处，能量高水在低处，能量低
反应物的总能量 > 生成物的总能量化学反应放出能量
水在高处，能量高水在低处，能量低
将水由低处抽向高处，要提供能量反应物的总能量 < 生成物的总能量
化学反应吸收能量
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
3.一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量决定于
__反___应__物___的__总___能__量___与__生___成__物___的__总___能__量___的____ __相___对__大___小__。___________________
4.常见的吸热反应 (1)大部分分解反应
(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl = BaCl2+2NH3↑+10H2O
(3)
(4)
练习
5.下列反应中，属于放热反应的是_________________，属于吸
热反应的是________①_________。
①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
复习：化学反应的本质化学反应的本质是反应物中旧化学键的_断__裂____和生成物中新化学键的__形__成___
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1.发生化学反应时，___断__开___反应物中的化学键要_吸__收___能量，
而__形__成____生成物中的化学键要__放__出____能量。举例：
3.哪些是放热反应？吸热反应？
实验2-1
现象
放出大量气泡，温度升高
结论
Al与盐酸反应是放热反应
实验2-2
现象
闻到刺激性气味,烧杯壁变冷，玻璃片和烧杯底部黏在一起。
结论
该反应是吸热反应
实验2-3
室温
室温
比室温高
结论：酸碱中和反应是放热反应
3.常见的放热反应 ①大部分化合反应 ②金属和水或酸的反应 ③可燃物的燃烧反应及缓慢氧化反应 ④酸和碱的中和反应
放热反应是否一定不需加热？吸热反应是否一定必须加热？
2Na＋O2
Na2O2
放热反应
Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl= BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 吸热反应
反应条件不是判断放热反应和吸热反应的依据。
5.吸热反应、放热反应与加热之间的关系：
练习
8.关于吸热反应的说法正确的是( D )
AD
二、化学能与热能的相互转化
1.两个基本自然规律质量守恒定律自然界中的物质发生转化时总质量保持不变。
能量守恒定律不同形式的能量发生转化时总能量保持不变。
二、化学能与热能的相互转化
2.化学反应都伴随着能量的变化。通常分为____放__热______反应与____吸__热______ 反应。
练习
1.下列说法中，错误的是( C )
A.化学反应必然伴随发生能量变化 B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D.能量变化是化学反应的基本特征之一
练习
2.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正
确的是（ C ）
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
练习 3.下列各图中，表示正反应是放热反应的图是（ B ）
到这里我们知道
每一种物质自身都有不同的化学能，能量有高有低。那物质的化学能的高有低与稳定性有什么关联呢？
4.物质的化学能与稳定性的关系：
高
不稳定
物质的化学能
低
稳定
练习
4.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ 的热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是( ) A.石墨比金刚石稳定 B.金刚石比石墨稳定 C. l mol石墨比1 mol金刚石的总能量高 D. l mol石墨比1 mol金刚石的总能量低