必修二化学能与热能课件教程文件

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高中化学人教版必修二《21化学能与热能》教学课件PPT

NH4NO3 的溶解吸热
1.氢氧化钙与氯化铵晶体的反应 2. C(s) + CO2(g)高=温= 2CO(g) 3. C(s) + H2O(g) ＝△ ＝CO(g) + H2(g)
4.大多数分解反应需要持续加热的反应
练习：
关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是
（A）
(如铝热反应为放热反应）
A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等 C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律 D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能
反应中伴有能量变化
氨的燃烧
磷的燃烧
[补充实验]
镁条在空气中的燃烧
化学反应中的能量变化不仅表现为热量的变化，也可以有其他形式，如光能、电能等
任何化学变化一定伴有能量变化，能量变化的形式有多种，但主要以化学能与热能的转变为主，所以：若忽略其他能量形式变化，
3、热化学方程式中必须注明物质的聚集状态：气态（g ）、液态（l）、固态（s）、溶液（aq）
反应的焓变与反应物及生成物的聚集状态有关，聚集状态与温度、压强有关，
4、热化学方程式中必须注明温度、压强(若不注明则表示在250C（298K）、101kPa下).
5、热化学反应方程式中不用标反应条件、用 “ ”表示、当化学反应逆向进行时, △H 数值不变,但符号相反.
2 、从宏观角度分析
2 、从宏观角度分析
放出能量
能量
E反
反应物
Q放
E生
生成物
反应过程
放出能量化学反应：
①反应物的总能量 > 生成物的总能量

人教版化学必修二化学能与热能教学教学课件

人教版化学必修二化学能与热能教学课件
人教版化学必修二化学能与热能教学课件
6、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断
或说法不正确的是（ A ）
A 石墨不如金刚石稳定 B 金刚石不如石墨稳定 C 金刚石和石墨互为同素异形体 D 这个反应属于化学变化
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课堂练习
1.下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是( D ) • A.化石能源物质内部蕴藏着大量的能量 • B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能贮藏起来 • C.物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能为人类所利用 • D.吸热反应没有利用价值
决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
小结：一个化学反应是释放能量还是
吸收能量取决于：
反应物总能量与生成物总能量的相对大小
若反应物的总能量>生成物的总能量，化学反应放出能量。
若反应物的总能量<生成物的
总能量，化学反应吸收能量。
人教版化学必修二化学能与热能教学课件
思考
• 对于放热反应，放出的热量来源于哪里？ • 对于吸热反应，吸收的热量又去哪里了？ • 从分子结构角度分析，一个化学反应放热还是吸热取决于什么呢？
人教版化学必修二化学能与热能教学课件
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从化学键的观点来分析能量的变化
一个化学反应放热还是吸热取决于什么呢？
取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小
人教版化学必修二化学能与热能教学课件
人教版化学必修二化学能与热能教学课件

人教版必修二第二章第一节化学能与热能课件

现象
结论
铝与盐酸反应，放出大量气泡，该反应是放热温度升高反应
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Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应
将约20g Ba(OH)2· 8H2O晶体研细后与约 10g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。
E反应物 > E生成物 E反应物 < E生成物
Page 15
2.常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有燃烧中和反应溶液里的置换大多数的化合反应
吸热反应
电离强碱与铵盐大多数的分解反应
Page 16
铝条与盐酸的反应
在一致试管中加入2—3ml 6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。
Page 8
(2)宏观：
水能的变化
水由高处向低处流释放能量
将水由低处抽向高处需提供能量
Page 9
化学能的变化
取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
反应物的总能量>生成物的总能量反应物的总能量<生成物的总能量化学反应释放能量化学反应吸收能量
Page 10
1.2 化学反应的能量 1.2.1 放热反应液化气反应生成二氧化碳和水，反应过程中放出大量的热，可以供我们做饭等生活需要。
Page 6
3.决定化学反应吸收能量还是放出能量的因素
(1)微观
取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小
共价键的键能在25℃,101KPa条件下，断开1molH-H 键要吸收436kJ的能量，而由H原子形成 1molH-H键要放出436kJ的能量，这个能量就是H-H的键能

人教版高一化学必修二2.1-化学能与热能课件(共54张PPT)

必修2 第二章化学反应与能量
吸热反应与放热反应的比较 1.放热反应和吸热反应
放热反应
反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量
吸热反应
反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量
必修2 第二章化学反应与能量
已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是( ) A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的 B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
必修2 第二章化学反应与能量
(3)物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成。 3.化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度) (1)物质的稳定性与能量的关系
必修2 第二章化学反应与能量
(2)化学反应中能量变化的决定因素(用E表示物质能量)
必修2 第二章化学反应与能量
1.有化学键断裂的变化一定是化学变化吗？ [提示] 有化学键断裂的变化不一定是化学变化。如:HCl溶于水时,在水分子的作用下,H—Cl键被破坏,但是无新化学键的生成,不是化学变化。
则反应:N2＋3H2===2NH3的能量变化 ΔQ＝Q(吸)－Q(放)＝(942 kJ＋436 kJ×3)－391 kJ×3×2＝－96 kJ 即该过程放出96 kJ热量。
必修2 第二章化学反应与能量
考向提醒：
(1)同一个化学键,断裂时吸收的能量与形成时放出的能量相等。 (2)微观上,吸收的能量与放出的能量的相对大小决定了反应的能量变化。宏观上,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小决定了反应的能量变化。

人教版化学必修二第二章第一节化学能与热能课件

人教版化学必修二第二章第一节化学能与热能课件
你知道吗?
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物（煤中含有大量的碳），它们燃烧时放出热能。那么这种能量从何而来，它与化学物质和化学反应有什么关系是我们这节课所要解决的问题。
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能
学习目标
•知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
(2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kJ＋431kJ＝ 862 kJ，
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
燃料的燃烧(与O2的反应）中和反应
活泼金属与水或酸的反应
大部分化合反应（生石灰和水）
C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl 大部分分解反应
化学键与化学反应中能量变化的关系
1、化学反应的本质是？
➢以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。
H2
H—H
断开
+ Cl2
Cl —Cl
断开
点燃
= 2HCl
形成
·· ··
H · ＋ ·C····l： → H C····l
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
H2 + Cl2
点燃
= 2HCl
H—H Cl —Cl
断开
吸收能
断开
吸收能
量
量
·· ··
H· ＋
实验2－2
现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成

人教版化学必修2第2章第一节化学能与热能(共15张PPT)

第一节化学能与热能
1.知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2.知道反应物总能量与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。
即热饭盒
一.化学键与化学反应中能量变化的关系
1.化学反应中能量变化的原因微观角度:化学键的断裂和形成。
宏观角度:反应物总能量和生成
3.下列说法正确的是（CD）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生 C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生
强调:
1.断裂和形成同样的同类化学键,吸收和放出的能量相同。 2.任何化学反应都伴随着能量的变化,通常表现为热量的变化。 3.物质具有的能量越低越稳定。 4.反应是吸热还是放热,与反应前是否需要加热无关。
电解质的电离。
4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 (B ) A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应 C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2 • 8H2O晶体与 NH4Cl晶体的反应
二.化学能与热能的相互转化
1.化学反应中的两大守恒质量守恒定律
能量守恒定律
2.吸热反应和放热反应
常见类型:
放热反应
吸热反应
1.大多数化合反应； 2.可燃物的燃烧； 3.酸碱中和反应； 4.活泼金属与水或酸的反应; 5.物质的缓慢氧化。
1.大多数分解反应;
2.Ba(OH)2.8H2O晶体与NH4Cl反应； 3.C与CO2 、C与 H2O (g)的反应; 4.盐类的水解和弱
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午1时38分21.11.913:38November 9, 2021 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”

人教版高中化学必修二《化学能与热能》ppt精选课件

的奇妙与和谐。
自学导引
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1．化学反应的实质化学反应的实质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物中化学键的________和生成物中________。
2．化学反应中能量变化的原因(微观角度) (1)物质中的原子(或原子团)之间是通过________相结合的。 (2)当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 ________能量，而形成生成物中的化学键要________能量。 (3)化学键的________是化学反应中能量变化的主要原因。
3．掌握化学反应速率和反应限度概念；了解影响化学反应速率和反应限度的因素。了解化学反应限度的本质原因及外部特征。
本章内容包括两个部分，一是化学反应与能量，二是化学反应速率和限度。学习化学反应与能量，要从物质变化与化学键变化的角度，从本质上认识物质变化与能量变化的关系；然后围绕化学能与热能、化学能与电能等能量关系展开学习；同时要注意能量的应用和科学利用能量。
通过化学能与热能、电能的相互转化及其应用的学习，我们将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；通过新型化学电源开发利用的介绍，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过对化学反应速率和限度的讨论，学生对化学反应的条件将从原理上加深认识。这些都会增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。
1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量。知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。
2．通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。

人教版高中必修二化学21-化学能与热能(44张PPT)

实验 2-3：盐酸与NaOH的反应
现象
结论
反应后温度升高
反应放出热量
H+ + OH－＝ H2O
中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热
中和热的测定装置
保温、隔热、减少实验过程中的热量损失
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
（1）所有的燃烧反应
（1）大多数分解反应
2、物质所具有的能量与物质稳定性之间有何种关系？
水由高处向低处流要释放能量（多出的势能转换为动能）
分析化学反应：
反应物的总能量>生成物的总能量
化学反应放出能量
将水由低处抽向高处需提供能量（电能转换为机械能，再转换为势能）
分析化学反应：
反应物的总能量 <生成物的总能量
化学反应吸收能量
图像表示：
反应放出能量反应物的总能量 >生成物的总能量断键吸收总能量 <成键放出总能量
反应吸收能量
反应物的总能量 <生成物的总能量断键吸收总能量 > 成键放出总能量
【课堂练习】
1、刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质
（同素异形体）。在100 kpa时，1 mol石墨转化为刚石，要吸收1.895 kj的热能。据此，试判断在100
现象
结论
有气泡放出，温度升高反应放出热量
* 属与酸或水的反应一般都是放热反应。
实验 2-2：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
现象
结论
有刺激性气味，烧杯变冷，烧杯下面的玻璃片被冻在一起，混合物呈糊状
反应吸收热量
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl = BaCl2+2NH3↑+10H2O

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探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
燃料的燃烧中和反应金属与酸物质氧化
C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl CaCO3高温分解
课堂小练
１、下列反应中，属于放热反应的是（A BG）属于吸热反
应的是（ C D）EF
A．实验室制H2的反应
B．硫的燃烧
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定
能发生
2、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法不正确的是
（）A
A 石墨不如金刚石稳定
B 金刚石不如石墨稳定
C 金刚石和石墨互为同素异形体
反应 ↑↓ 引起（2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差。
三、中和热的测定
实验探究：课本P34实验2-3
• 中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热
思考与交流(若要准确测定中和热）
你在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？
（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；（2）酸碱的量要准确：n＝C×V （3）温度计越精确越好（4）注意控制反应时间（5）多做几次，取平均值
势能转变为动能
电能转为机械能,再转换为势能
从宏观的角度分析
反应物的总能量高
放出能
放热
量
生成物的总能量低
生成物的总能量高
吸收能
吸热
量
反应物的总能量低
一个化学反应吸收能量还是放出能量
决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
反应物的能量
生成物的能量
能量的释放
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
于”)镁片和盐酸的总能量.
科学视野
生物体中的量转化
人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本质相同，都是放热反应。只是二者条件不同（前者在体温条件和酶的催化作用下发生的），且前者更加合理有效。
2、人类利用能源的三个阶段
中国古代制陶图
柴草时期
化石能源时期
多能源结构时期
此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢
+2NH3↑
实验小结：
（1）放热反应：反应过程中有热量放出的化学反应叫放热反应。（2）吸热反应：反应过程中吸收热量的化学反应叫吸热反应。
获取能量
化学反应
煤、石油、天然气的燃烧（产生）
热能
CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力）
热能对化学反应的支持作用，利用热能来完成常温下很难发生的化学反应。
必修二化学能与热能课件
实验2-2：
20g Ba(OH)2 · 8H2O（研细）+ 10g NH4Cl
实验
触摸到
现象
拿起烧杯看到
闻到
将Ba（OH） 2·8H2O和NH4Cl
晶体混合
烧杯壁很凉
玻璃片与烧杯黏结在一起
闻到了刺激性气味
反应为吸热反应结论和化学方程式 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2
D 这个反应属于化学变化
思考
• 对于放热反应，放出的热量来源于哪里？ • 对于吸热反应，生成的热量又去哪里了？ • 从分子结构角度分析，一个化学反应是否
为放热还是吸热取决于什么呢？
1mol H2分子中的化学键断裂时需吸收能
量
1mol Cl2分子中的化学键断裂时
需吸收能量
HCl分子中的化学键形成时
C．水的分解反应
D．石灰石分解的反应
E.碳与水蒸气的反应 F.碳与二氧化碳的反应
G.盐酸与氢氧化钠的反应
2.下列说法正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应一定不需要加热
C.有的吸热反应在不加热的情况下也能发生
D.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
•为什么有的反应会放出热量,有的反应要吸收能量?
要释放能量
从化学键的观点来分析能量的变化
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学
键断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量放出能量
所以：一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？
取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小
> 形成化学键
放出的能量
断开化学键吸收的能量放出能量
< 形成化学键
中和热测定的实验装置
如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是
(2)产生上述现象的原因是
(3)写出有关反应的离子方程式
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 (填“大于”、“小于”、“等
放出的能量
断开化学键吸收的能量
吸收能量
练习.
在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H 键能为436kJ，Cl－Cl键能为243kJ，
H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ BD）
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 吸收183 kJ热量 D.放出183 kJ热量
归纳总结
引起化学反应中的能量变化：（1）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；
反应物的能量
吸收能量
生成物的能量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
小结：一个化学反应是释放能量还是
吸收能量取决于：
反应物总能量与生成物总能量的相对大小
若反应物的总能量>生成物的总能量，化学反应放出能量。
若反应物的总能量<生成物的
总能量，化学反应吸收能量。
练习：
1、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ C ）