2.1化学键与化学反应 (2)

第三节化学键与化学反应【学习目标】1.了解化学键的定义。

2.了解共价键、离子键的形成。

一、化学键1.概念：原子间强烈的。

2.类型：化金属键共价键学共价键键共价键3.离子键（1）概念：之间通过形成的化学键。

（2）离子化合物：含有的化合物。

（3）成键方式：。

（4）成键过程：（NaCl 、MgCl2、Na2S 为例）4.共价键（1）概念：之间通过形成的化学键。

（2）共价化合物：只含有的化合物。

（3）成键方式：。

（4）成键过程：（以HCl、H2S 、CO2为例）【思考】（1）所有物质中都含化学键吗？（2）共价键只存在与共价化合物中吗？二、化学键与化学反应的关系1.化学反应的实质：一个化学反应的过程，是的过程。

其本质是化学键的断裂和化学键的形成。

【思考】有化学键破坏的变化一定是化学变化吗？2.化学反应过程中的能量变化：吸收能量E1↓旧化学键断裂反应物生成物新化学键断裂↑放出能量E2若E1﹥E2 ,为反应；若E1﹤E2 ,为反应。

【考点自测】1．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )A.化学键的形成一定伴随着电子的得失B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子2．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )A．a和c B．a和f C．d和g D．f和g3．现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl ==== H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂形成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。

上述各种说法正确的是( )A．①②⑤ B．都不正确C．④ D．①4.X元素的一个原子失去的2个电子被两个Y原子获得，从而使X与Y形成稳定的化合物Z。

即：由1mol的H2和1mol的F2，会释放出： 2×565kJ—436kJ—155kJ=539kJ
4、下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（ A ）
5、常温常压下，已知反应：2H2+O2=2H2O，有关 键能为：H-H：436kJ/mol、O=O:496kJ/mol、H-O： 463kJ/mol，这个反应是放热还是吸热反应？
2H2 + O2 = 2H2O
放 热
2mol
1mol
2mol
反 断吸 断吸
形放
应 裂收 裂收
成出
2×436kJ 496kJ 4×463kJ 共吸收1368kJ 共放出1852kJ 断键吸收总能量 <成键放出总能量
例题
一个简单的计算：在25℃和101kPa的条件下，
H-H
H + H 吸收436kJ/mol
F-F
F + F 吸收155kJ/mol
H+F H2 + F2
H-F 放出565kJ/mol 2HF 放出539 kJ
2. 化学键与能量变化的内在联系
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的 主要原因。 旧键的断裂: 吸收能量 新键的生成: 放出能量
[思考]一个化学反应吸收能量还是放出能量是 怎么判断的呢？
例：在25℃、101kPa条件下H2
+
点燃
Cl2 = 2HCl
断开1 mol H-H键和1mol Cl-Cl键吸收的总能量为
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定
发生
3、下列说法正确的是（ CD ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应

E1>E2 反应吸收能量 E1<E2 反应释放能量
释放能量E2
= = 化学反应
H2+12
点燃
O2 H2O
通电
H2O H2↑+
1 2
O2↑
断裂旧化
学键吸收 436KJ+249KJ=
的能量
685KJ
930KJ
形成新化 学键释放
的能量
930KJ
436KJ+249KJ= 685KJ
结论
930KJ>685KJ 930KJ>685KJ 此反应释放能量 此反应吸收能量
高一化学下册精品课件
市实验中学 化学组
化学键与化学反应（二）
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学习目标
1.通过实验明确化学反应中物 质变化和能量变化的实质。
2.通过生产、生活的实例了解化学能 与其他能量形式之间的相互转化。
自学质疑流程
认真阅读课本 P36-P38，自 主完成学案中 的基础知识。
a、氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 b、大多数分解反应 c、以C、H2、CO为还原剂还原氧 化物的氧化还原反应
下列化学反应是释放能量还是吸收能量？
点燃
1、2Mg+O2 = 2MgO 释放能量
高温
2、 C+CO2 = 2CO 吸收能量 3、 2KClO3M=nO22KCl + 3O2↑ 吸收能量
4、 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 释放能量
温度降低
结论
释放能量
释放能量 吸收能量
[结论] 每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的 释放能量，有的吸收能量。

化学教案：化学键的形成与化学反应一、化学键的形成化学键是指化学元素之间通过共享或转移电子而形成的化学结合力。

化学键能够稳定原子或分子的存在，并决定了物质的化学性质。

在化学反应中，化学键的形成是关键步骤之一。

1.1 共价键的形成共价键是指两个非金属原子之间通过共享电子而形成的化学键。

共价键的形成需要满足以下条件：首先，原子需要有未成对的电子。

这些未成对的电子将用来形成共价键。

例如，氯原子具有7个电子，其中有3个未成对电子，与另一个氯原子的3个未成对电子形成共用。

即每个氯原子都能够通过共享一对电子而形成共价键。

其次，原子价壳层电子个数不足以满足八个稳定电子的规则，也需要共价键的形成。

例如，在化合物氯化铝（AlCl3）中，铝原子的价壳层只有三个电子。

借助于氯原子共享一对电子，铝原子的电子数得以增加，形成AlCl3。

最后，共价键形成的过程是通过电子云重叠而实现的。

当原子接近时，它们的电子云开始重叠，从而形成稳定的分子。

这种重叠通常发生在原子的原子轨道之间，使得电子能够在两个原子之间共享。

1.2 离子键的形成离子键是指正负离子之间通过电子转移而形成的化学键。

离子键的形成需要满足以下条件：首先，原子需要具有电子失去或获得的能力。

通常，金属原子具有较低的电子亲和势（倾向于失去电子），而非金属原子具有较高的电子亲和势（倾向于获得电子）。

这种差异促使电子的转移。

其次，形成离子键的原子需要满足稳定离子的电子配置。

金属原子失去电子后能获得稳定的阳离子电子配置，而非金属原子获得电子后能获得稳定的阴离子电子配置。

通过电子的转移，原子可以实现电子配置的稳定。

最后，离子键形成后，正负离子会相互吸引形成一个离子晶格结构，从而稳定整个化合物的存在。

二、化学反应中的化学键化学反应是指化学物质之间发生的转化过程。

在化学反应中，化学键的形成和断裂是不可或缺的步骤。

2.1 化学键断裂在化学反应中，化学键断裂是指化学物质中的化学键被打破或断裂。